安徽省合肥市第一中学淝河校区2024-2025学年高一上学期第二次素养训练化学试题

安徽省合肥市第一中学淝河校区2024-2025学年 高一上学期第二次素养训练化学试题 （考试总分：100 分 考试时长： 75 分钟） 一、 单选题 （本题共计14小题，总分42分） 1.科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是( ) A.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B.C60是一种新型的化合物 C.C60与石墨不是同素异形体 D.该“纳米车”分散到蒸馏水中可以形成胶体 2.下列表格中各项分类都正确的一组是( ) A.A B.B C.C D.D 3.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是( ) A.K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰,焰色试验是化学变化 B.利用焰色试验不可区分NaCl与Na2CO3固体 C.焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验 D.更换样品时,需用盐酸洗涤铂丝,然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.常温下pH=11的溶液中:SO42-、Na+、Cu2+、NO3- B.加入锌片能放出H2的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、Cl- C.无色透明酸性溶液中:Na+、MnO4-、Al3+、SO42- D.含有大量SO42-的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+ 5.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑ B.碳酸钡溶于稀硫酸:CO32-+2H+=H2O +CO2↑ C.将铜丝插入硝酸银溶液中:Cu +2Ag+=Cu2++2Ag D.氢氧化钡与硫酸铜反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ 6.下列对于相关离子进行检验的实验操作和结论均正确的是( ) A.取少量待测液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,则该溶液中一定有Cl- B.取少量待测液,将pH试纸浸入待测液中,试纸变红,则该溶液中一定有H+ C.取少量待测液,加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定有CO32- D.取少量待测液,加入稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该溶液中一定有SO42- 7.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的说法只有( ) ①有一种元素被氧化，肯定有其它元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强 ④反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，HCl只表现出还原性 ⑤有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应 ⑥必须加氧化剂才能实现H2O2→O2 ⑦重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]分解产物不可能只有Cr2O3、NH3和H2O ⑧用分解H2O2和KClO3固体的方法分别制氧气，若生成等量O2时，转移电子数为1∶1 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 8.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A.A B.B C.C D.D 9.在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是( ) A.反应1的氧化剂为Ce4+,还原产物为Mn3+ B.推测不可发生反应:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C.反应3的离子方程式为:Fe3++2I-=I2+Fe2+ D.氧化性由强到弱的顺序为:Ce4+ > Mn3+ > Fe3+ > I2 10.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A.A B.B C.C D.D 11.探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) A.A B.B C.C D.D 12.某同学用下列装置进行有关Cl2性质的实验。下列说法不正确的是( ) A.图1中:可以证明氯气有漂白作用 B.图2中:产生苍白色火焰 C.图3中:向实验后冷却的固体中加少量水溶解得到蓝绿色溶液 D.图4中:产生的大量白烟是氯化钠晶体 13.下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是( ) A.A B.B C.C D.D 14.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有关说法正确的是( ) A.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮,主要目的是为了处理表面的油污 B.“酸溶”的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C.“氧化”后溶液中所存在的阳离子有:H+、Na+、Fe2+、Fe3+ D.Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到 二、 推断题 （本题共计1小题，总分12分） 15.（12分）一种无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 IV.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 (1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________________________________；肯定存在的离子是__________________________。 (2)写出实验III中可能发生反应的离子方程式：__________________、_________________。 (3)如原溶液中各种离子的个数相等，确定原溶液中_______________________(填有或无)K+，判断依据是___________________________。 (4)向原溶液中通入足量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为____________________。 三、 实验题 （本题共计2小题，总分30分） 16.（12分）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： (1)流程中由Na2O生成淡黄色固体的化学方程式为_______________。 (2)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有___________(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式_______________________。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_____________(用物质的电离方程式回答)。 (3)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为_____________(填化学式)。 ②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式_______________。 17.（18分）瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体，并探究了这种气体的某些性质，但他却认为，该气体是一种化合物，由于长时间的研究吸入大量氯气，舍勒年仅44岁英年早逝。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种单质——氯气。 (1)伟大化学家舍勒为化学献身的故事告诉我们实验操作规范，注意安全的重要性，下列实验操作正确的有_______ (2)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是( ) 　 A.FeCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. CuCl2 (3)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________。 (4)实验室按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是_____________________。 (5)验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(溶液中，H+浓度越大，pH越小，溶液酸性越强) ①将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是_______。 　 A.H+、HClO、Cl2 　 B.H+、ClO-、Cl- 　 C.HCl、ClO-、Cl- 　 D.HCl、HClO、Cl2 ②若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则如图中纵坐标不能表示的物理量是________________ 　 A.氧气的体积分数 　 B.氯离子的浓度 　 C.氯水的pH (6)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。产品出厂说明书如图： ①从物质类别看，漂白粉属于_______________。 ②制备漂白粉的化学方程式是_______________________________________。 ③漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_______________________________。 四、 综合题 （本题共计1小题，总分16分） 18.（16分）Ⅰ.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： (1)步骤①灼烧海带时可将海带至于__________中灼烧(填仪器名称)，步骤③的操作名称是 _____________，用到的玻璃仪器有______________________。 (2)步骤④反应的离子方程式为__________________________。该步骤也可以用氯气实现物质的转化，但不足之处可能有：①__________________________，②过量的氯气可能将碘单质转变成碘酸(HIO3)导致产率降低。写出过量的氯气与碘单质(I2)反应生成碘酸的化学反应方程式______________________________ (3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现________色，说明有碘单质产生。 Ⅱ.碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I-被氧气氧化成碘单质I2，同时得到强碱性物质。 (4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：______________。 Ⅲ.现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： (5)四个途径中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。 答案 一、 单选题 （本题共计14小题，总分42分） 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】C 14.【答案】C 二、 推断题 （本题共计1小题，总分12分） 15.（12分）(1)Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42- Ba2+、OH-、Cl-------------------------------------（4分） (2)Ag++Cl-=AgCl↓ H++OH-=H2O-------------------------------------（6分） (3)无 溶液中一定有钡离子，氯离子和氢氧根，离子个数相等，根据电荷守恒，所以无钾离子-------------------------------------（10分） (4)OH-+CO2=HCO3--------------------------------------（12分） 三、 实验题 （本题共计2小题，总分30分） 16.（12分） (1)----------------------------------（4分） (2)①H2O2 2H2O22H2O+O2↑ ③NaOH=Na++OH-----------------------------------（8分） (3)①Na2CO3 ②4Na+3CO22Na2CO3+C----------------------------------（12分） 17.（18分）(1)①④----------------------------------（2分） (2) B----------------------------------（3分） (3)MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2↑+2H2O----------------------------------（5分） (4) BD----------------------------------（7分） (5) ① A ②C----------------------------------（9分） (6)①混合物 ②2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O ③Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO----------------------------------（12分） 四、 综合题 （本题共计1小题，总分16分） 18.（16分） (1) 坩埚 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒----------------------------------（4分） (2) H2O2+2H++2I-= I2+ 2H2O 氯气有毒 5Cl2+ I2+ 6H2O = 2HIO3+ 10HCl----------------------------------（8分） (3)蓝----------------------------------（10分） (4) 4KI + O2+ 2H2O = 4KOH + 2I2----------------------------------（13分） (5)①②③④----------------------------------（16分） 学科网（北京）股份有限公司 $$