2026年中考化学高频考点训练--综合应用题

2026年中考化学高频考点训练--综合应用题 1．金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1)台灯中，铜质插头是利用了金属铜的 性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。 (2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）。 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 ④将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 (3)某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下： ①实验室进行“操作1”和“操作2”时用到的玻璃仪器有 。 ②固体A的成分是 （填化学式）。 ③废液的质量 （填“大于”或“小于”或“等于”）滤液1的质量。 ④若加锌粉量不足，则滤液1中的溶质不可能是 （填字母）。 A．和 B．和 C．和 D．和 (4)将锌加入到含硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为 g。 2．铜、铁、铝是重要的金属材料。 (1)在历史上被大规模使用的先后顺序是铜、铁、铝，有同学认为影响金属大规模利用的先后顺序的因素有：①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性。其中正确的是 （填序号）。 (2)向、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。则所得滤液的质量 （填“>”“=”或“<”） (3)等质量的铜、铁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是 ；小华同学只需一种溶液和两种金属即可验证这三种金属的活动性顺序，该溶液是 。 (4)将10g黄铜（注意成分为铜和锌）放入到100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀硫酸的溶质质量分数是多少? 3．KMnO4消毒，具有杀菌效果好、刺激性小等特点。 I.获得KMnO4 实验室利用氯气(Cl2)与锰酸钾溶液在碱性条件下制备高锰酸钾，原理为：Cl2+K2MnO4=2KCl+2KMnO4 已知：氯气具有毒性。 (1)实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，发生装置选用图1 (填字母)。连接图1和图2制备KMnO4，该装置不足之处是 。 (2)结合图3分析，将完全反应得到的溶液进行蒸发，先析出的是 。 II.KMnO4消毒 (3)不同溶质质量分数高锰酸钾溶液的杀菌作用如表： 溶质质量分数 约0.3% 约0.05% 约0.01% 约0.003% 杀菌作用 消毒浴具 浸洗足癣 消毒蔬果 鱼缸消毒 将0.3g溶质质量分数为5%的KMnO4溶液稀释为适合鱼缸消毒的溶液，需加水的质量为 g。 (4)鱼缸清洗后内壁仍有KMnO4，可用维生素C(C6H8O6)清除，反应化学方程式：C6H8O6+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+10H2O+6CO2↑。若用0.176g维生素C能清除多少克的KMnO4？(写出计算过程，相对分子质量KMnO4-158，C6H8O6-176) 4．2000年以来，锂电池广泛应用，这是锂电池真正大规模使用，凸显锂的战略意义、继美国、欧盟和澳大利亚之后，中国于2019年将锂矿列为24种国家战略性矿产资源之一。 I、锂的结构及性质 (1)由如图可知：锂原子内的质子数是 ，锂离子的符号为 。与早期电池用锌相比，锂的相对原子质量和体积都更小，作为电池材料具有更高的能量密度。锂电池内发生的某个反应可表示为：，反应前后氧元素化合价不变，则反应后锰元素的化合价是 。 Ⅱ、沉淀法提取锂 (2)向经过处理的盐湖水（主要成分是NaCl、LiCl）中加入碳酸钠，产生碳酸锂沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到碳酸锂晶体。请你设计一个实验确认晶体已洗涤干净： 。 Ⅲ、回收废锂电池 锂电池中的正极材料是钴酸锂（LiCoO2），钴是一种重金属元素，将其回收的流程如下（杂质不参与反应）： (3)废极片中钴酸锂（LiCoO2）的质量分数为98%，若反应过程中钴元素无损耗，则1kg钴酸锂废极片最终能回收得到Co2O3的质量为 。（写出计算过程） (4)回收废电池的意义在于 （填字母）。 a．节约金属资源 b．有利于推动相关企业提高电池高效再生技术 c．防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染 5．某固体粉末中可能含有铁粉、木炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铜中的一种或几种。 (1)为确定该固体粉末的成分，进行如下实验： Ⅰ、固体A的化学式为 。 Ⅱ、滤液C中一定含有的溶质是 。 Ⅲ、为确定滤液C中可能含有的溶质，你的实验方案是 （写出实验操作、可能的现象和结论）。 为判断固体D的成分，进行如下实验，谓完成实验记录。 (2)为测定固体D中碳元素的含量，取3.0克固体D进行实验，装置如下图所示。（木炭粉中的杂质及空气中CO2对实验的影响忽略不计） 通入足量O2，点燃酒精灯，使固体充分燃烧，反应结束后继续通入O2至乙中质量不再增加。实验前后乙装置中溶液增重4.4g，丙中始终未出现浑浊。 根据乙装置中溶液增重4.4g，能否确定固体D中碳元素的含量，请分析说明 。 6．碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。 I、碳酸钠的获得 (1)纯碱可以从内陆盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，初步提纯流程如下： 碳酸钠的溶解度随温度变化如图-1所示。 ①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 ②操作B包括蒸发浓缩得到40℃的饱和溶液、 、 、冰水洗涤2-3次、干燥。 (2)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应： a． b． c． 反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是 。 Ⅱ、碳酸钠的性质 某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图-2所示。 已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为12.0和8.2。 (3)C点溶液的pH略小于7的可能原因是 。 III、碳酸钠的应用 碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液除Na2CO3，再加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL。 （该盐酸密度近似等于1g/mL，BaCO3在该过程中不与盐酸反应） (4)计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程） 7．氢氧化钠在工业生产和实验室里用途广泛。某化学实践小组同学以“制取氢氧化钠”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图所示。 (1)以上步骤未涉及的基本反应类型是 反应。 (2)步骤二中加入的X是 。 小艾同学将步骤三所得悬浊液过滤后，认为所得滤液即为氢氧化钠溶液。小冰同学认为滤液中还可能含有剩余的反应物，认为还应继续探究。 项目二：探究溶质成分 为探究滤液中溶质的成分，同学们分别取少量滤液于试管中，进行了下列实验。 实验操作 现象 甲组 加入足量稀盐酸 无明显现象 乙组 加入Y溶液 无明显现象 丙组 加入无色酚酞溶液 溶液变为红色 【讨论分析】 (3)大家一致认为，丙组同学的实验无意义，原因是 。 (4)综合甲、乙组同学的实验可知，滤液中溶质只有NaOH。乙同学实验操作中所加的Y是 (填化学式)。 项目三：处理废液 (6)探究结束后，小艾同学将甲、乙，丙组试管中的所有物质倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清的溶液。经检测，该溶液呈酸性。为实现无害化排放，应使废液呈中性，小冰建议向废液中加入过量的________ (填字母)，待充分反应后过滤，再将废液排放。 A．CaCO3 B．Ag C．Ca(OH)2溶液 8．海洋资源是山东经济发展的重要支柱和增长引擎，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，试回答下列相关问题： (1)小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法渍化海水的模拟探究实验，下列有关说法中，正确的是 （填选项序号）。 A．蒸馏过程中a试管里溶质的质量变小 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 (2)金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过下图流程从海水中提取制备： 上图中步骤②为 ，该反应属于 反应（选填“化合”“分解”“复分解”“氧化”之一）。 (3)下列关于海水“晒盐”的叙述中，不正确的是 （填选项序号）。 A．海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 B．盐场需要埋在阳光充足、风力大、雨量少的地方 C．结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 (4)食盐不仅是必不可少的生活品，更是重要的化工原料。碳酸钠（Na2CO3)主要是以食盐为原料制得的。已知某纯碱样品中含有少量的氧化钠，小明欲通过实验测定样品中Na2CO3的质量分数，他设计了如下两种实验方案，实验过程及现象如图所示： 方案一：取bg纯碱样品放入锥形瓶，加水充分溶解后，滴加稀盐酸至恰好完全反应（电子秤示数单位为g)。 方案二：另取6g纯碱样品放入烧杯，加水充分溶解后，滴加 CaCl2溶液至恰好完全反应。 请根据以上实验现象及数据完成下列问题。 ①其质量是 g。 ②利用方案二计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （计算结果精确至0.1%）. 9．海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 (1)海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是___________(填序号)。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．加压后右侧海水中的溶质质量增多 C．加压后右侧海水中的溶质质量分数增大 (2)海水晒盐。①如图2所示盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。海水晒盐后得到的母液(卤水)是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。海水晒得粗盐通常含可溶性杂质等，古人常采用“淋盐沥水”。(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁等杂质，是因为 。 ②池盐制取类似海水晒盐，将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线(见图)，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因 。 (3)海水提镁：海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁的过程如图3所示：在上述转化过程中发生中和反应 ；海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是 。 10．碳元素是重要的生命元素，含碳物质在人类生产、生活中有着极为重要的作用。 (1)下图中表示碳原子的结构示意图的是______（填字母）。 A．   B．   C．   D．   (2)正常雨水的pH是小于7的，只有pH小于5.6的雨水才称之为酸雨。导致正常雨水pH小于7的酸是 。（填化学式） (3)北京冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了一种黑色材料——第二代石墨烯发热材料，石墨烯是一种碳原子紧密堆积成单层蜂窝状结构的新材料。与石墨比较，二者物理性质差异很大，原因是 。 (4)下图是某实验小组设计的可用于制备并验证CO2性质的装置。    ①仪器A的名称是 。 ②写出装置Ⅰ中制取CO2： 。 ③装置经气密性检查完好后，打开K1、关闭K2时，开始制备CO2。实验中，同学们将燃着的木条放在a处，木条 。 ④打开K2、关闭K1时，发现装置Ⅲ中石蕊溶液由紫变红，小明根据该现象得出CO2能使紫色石蕊变红的结论，小红认为该结论不正确，若要证明小明的结论不正确，需要再做的一个实验是 （写出实验操作及现象）。 (5)一氧化碳常用来炼铁，用100t含氧化铁88％的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含铁93％的生铁的质量是多少？（结果精确到0.1t） 11．化学来源于生活，又应用于生活。请用化学知识解决下列问题。 (1)美美对厨房中常见物质的用途和性质产生很大兴趣，以下说法错误的是 。 a．白醋能除去水垢 b．加碘食盐可以预防甲状腺肿大 c．铁锅生锈是因为和空气中的氧气和水接触 d．纯碱溶液显碱性，可用于除油污，所以纯碱属于碱 (2)美美用冰箱清洗剂(食品级的过氧化氢溶液)清洁厨房。她带领社团同学用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取质量相同、研磨后二氧化锰和硫酸铜粉末作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线、所示。(资料卡片：过氧化氢分子分解为氢原子和氧原子，氧原子没有形成氧分子之前具有较强的氧化性，可以消毒杀菌。) ①请写出图乙中曲线b制取氧气 。 ②结合实验，曲线最终达到相同的压强，说明了什么 ？ (3)美美同学继续探究实验室制备气体的方法和思路。 ①写出用AC装置制取某气体 。 ②用装置制取氢气时，写出发生装置控制反应停止的原理 。 ③____________________________________________(用导管口字母填写) (4)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，美美和同学们进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后称量，全部投入足量稀盐酸中，充分反应后，剩余物质总质量为，计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 12．钛被誉为“太空金属”。某化学兴趣小组的同学对钛和钛合金开展项目式研究。 研究一：探究钛的提取和炼制​ 中国首款具有知识产权的民用客机—C919的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉（主要成分是TiO2）制备海绵钛的工艺流程如图所示。 (1)反应Ⅰ是2Cl2+TiO2+2C=TiCl4+2X，则X的化学式是 。 (2)该反应中可以循环使用的物质是 。 研究二：探究钛和铜的金属活动性强弱​ 某同学设计了如下实验：一定温度下，取经打磨且大小、形状相同的两种金属薄片，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中，现象如下表所示。请回答下列问题： 金属 钛(Ti) 铜(Cu) 实验现象 缓慢产生气泡 无明显现象 (3)根据表中信息推断，金属活动性Ti比Cu （填“强”或“弱”）。 (4)一定温度下，向氯化铜和氯化钛的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的可能组成为 。（已知：锌的金属活动性强于钛） 研究三：钛和钛合金的用途​ (5)钛合金具有许多优良性能，硬度 （填“大于”或“小于”）金属钛，可用于航空发动机。 13．某化学兴趣小组的同学围绕金属资源的利用进行探究学习。 (1)下列有关认识，正确的是______（填序号）。 A．一氧化碳跟铁矿石的反应中，一氧化碳作氧化剂 B．避免铁接触氧气和水，防止铁生锈 C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D．人类开发利用以下金属的时间由先到后的顺序是Fe、Al、Cu (2)用下图装置进行模拟冶铁实验．已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质和水蒸气。请回答下列问题。 ①写出B处酒精完全燃烧： 。 ②写出一种尾气处理的方法： 。 (3)该小组用热分析仪对CO与的反应进行进一步研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如下图所示： ①当红棕色粉末全部变为黑色时，所得固体 （填“一定”或“不一定”）是铁粉。 ②图中x= 。 ③许多因素会影响化学反应，控制这些因素可以让化学反应朝着我们期望的方向进行。上述实验说明化学反应的产物受什么因素影响？ 。 (4)该小组调研到某钢铁厂日产含铁的生铁，请利用化学方程式计算该厂每日需要含的赤铁矿的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 导电 (2)①③ (3) 漏斗、烧杯、玻璃棒 小于 BC (4)24.9 2．(1)③④/④③ (2) < 硝酸亚铁、硝酸铝或、 (3) 溶液（合理即可） (4)9.8%。 3．(1) C 没有对尾气进行处理 (2)高锰酸钾/KMnO4 (3)499.7 (4)0.632g。 4．(1) 3 Li+ +3 (2) 取少量干燥后的晶体与试管中，向试管中滴加稀硝酸，待不再产生气泡时，滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有白色沉淀生成，则说明已洗涤干净 (3)0.83kg。 (4)abc 5．(1) Fe 碳酸钠 向滤液C中加入足量的硝酸，溶液中有气泡产生，待完全反应后，向溶液中加入适量的硝酸银，若有白色沉淀生成，则滤液C中含有氯化钠，反之没有。 (2) 能确定，乙装置中溶液增加的质量即为二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不发生改变，所以二氧化碳中的碳元素全部来自木炭粉，二氧化碳中碳元素的质量=，即固体D中碳元素的质量为1.2g（答案合理即可）。 6．(1) 加速溶解 冷却结晶 过滤 (2)碳酸氢铵加热生成氨气、二氧化碳和水，无固体生成 (3)生成的二氧化碳溶于水形成的碳酸显酸性 (4)88%。 7．(1)置换 (2)水/H2O (3)氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液均会使无色酚酞溶液变红或溶液中一定含有氢氧化钠，加入无色酚酞溶液一定变红 (4)Na2CO3(合理即可) (6)A 8．(1) BC/CB (2) 复分解 (3)A (4) CO2 2.2 88.3%。 9．(1)B (2) 饱和 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁等 根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0～60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出 (3) 将氯化镁富集起来 10．(1)B (2)H2CO3 (3)碳原子排列方式不同 (4) 长颈漏斗 熄灭 将二氧化碳通过干燥的紫色石蕊纸花，纸花不变色 (5)66.2t。 11．(1)没有达到燃烧所需的最低温度（或温度达不到着火点） (2)d (3) 催化剂只能改变反应的速率，不能增大生成物的质量 (4) 关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止 efcd (5)83.3%。 12．(1)​CO (2)​镁和氯气 (3)​强 (4)​Zn、Ti、Cu或Ti、Cu (5)大于 13．(1)B (2) 点燃尾气（其他合理答案均可） (3) 不一定 43.2 反应的温度（或反应的条件） (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $