2025年中考化学复习----第五节几种重要的盐

第五节 几种重要的盐 一、盐的组成和分类 1. 概念 一类组成里含有金属离子（或NH）和酸根离子的化合物。 2. 分类 ①根据盐中所含金属阳离子的不同，盐可分为钠盐、钾盐、钙盐、铵盐、镁盐等； ②根据盐中所含酸根离子的不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等； ③还可根据盐中的酸根离子是否含有氧元素，盐可分为含氧酸盐、无氧酸盐。如硫酸钠、硝酸钠等为含氧酸盐，称为“某酸盐”；氯化钠、碘化钾等为无氧酸盐，称为“某化某”。 3. 生活中的盐 （1）氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分。 （2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打。 （3）碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称小苏打。 （4）碳酸钙（CaCO3）：石灰石和大理石的主要成分。 （5）制取氧气的高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）、硫酸铜（CuSO4）都属于盐。 【巩固练习】 1．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是（ ） A．"苦泉"的溶质之——CuSO4 B．"把其水熬之"——蒸发溶剂 C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应 D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液 2．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（ ） A．鱼骨粉的主要成分是碳酸钙，可用于补钙 B．明矾可使水中悬浮小颗粒快速沉降，也可用于自来水的消毒杀菌 C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．纯碱也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 3． “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的内涵．古代染坊常用下列物质在的一种盐来处理丝绸，这种盐是（　　） A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱 4．据报道，常州警方在凌家塘配送中心查获一起用工业盐亚硝酸钠（NaNO2）加工肉制品的案件．亚硝酸钠是一种（　　） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 二、几种常用的盐 1. 氯化钠 （1）物理性质 氯化钠是常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，俗称食盐。 （2）氯化钠的化学性质 A. 电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B. 电解饱和食盐水 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ C. 与硝酸银反应 NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 （3）用途 ①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。 ②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。 ③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。 ⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。 2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1） 与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 规律小结： · 碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体； · 碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠； · 碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。 碳酸钠的化学性质 A. 与盐酸反应 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ B. 与碳酸反应 Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓ （饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，会出现无色晶体） C. 与可溶性的钙盐和钡盐反应 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋Ca(NO3)2＝CaCO3↓＋2NaNO3 Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO3 【巩固练习】 1．下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（ ） A．碳酸氢钠俗称苏打 B．碳酸氢钠属于碱 C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D．碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3 2．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ） A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水 C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点 3．草木灰的主要成分是一种钾肥。当向一定量的草木灰中加入盐酸时，会产生一种能澄清石灰水变浑浊的气体。你认为草木灰主要成分的化学式是（　　） A．K2CO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．KOH 4．鉴定某溶液中是否含有CO32﹣，所用的试剂是（　　） A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸和澄清石灰水 5．将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（　　） A．氯离子 B．碳酸根离子 C．硫酸根离子 D．氢氧根离子 6. 下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　） A. Na2CO3溶液呈碱性 B. NaHCO3固体难溶于水 C. “纯碱”是碳酸钠的俗名 D. NaHCO3可用于烘焙糕点 三、盐的性质 1.盐的物理性质 大多数盐是白色固体，水溶液为无色。常见的有颜色的盐有： ①黄色溶液：含Fe3+的溶液。如FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等。 ②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液。如FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等。 ③蓝色溶液：含Cu2+的溶液。如CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4等。 ④紫红色溶液：含MnO的溶液。如KMnO4。 2.盐的溶解性 溶解性口诀 ①初中的酸皆可溶； ②碱除K+、Na+、NH4+、Ba2+可溶，Ca2+微溶，其他均不溶 ③钾钠氨盐与硝酸盐均可溶，盐酸盐就AgCl不溶，硫酸盐就BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶于水，其他都可溶，碳酸盐里钾钠铵可溶，MgCO3微溶 其他均不溶 3.盐的化学性质 （1）盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属 反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应 （2）盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ （3）盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl （4） 盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 4. 盐的特性 a.盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； b.某些盐的热不稳定性 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+ NH3↑ 碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+ CO2↑ 【巩固练习】 1．玲玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中可能含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是（　　） A．滴加适量CuSO4溶液 B．滴加酚酞试液 C．滴加足量稀盐酸 D．滴加石蕊试液 2．某同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，发现有气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．则下列哪种物质最有可能是鸡蛋壳主要成分（　　） A．氢氧化钙 B．氧化钙 C．氯化钙 D．碳酸钙 3．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　） A．碳酸钠在水中能直接解离出OH﹣ B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH减小 C．碳酸钠溶液中存在OH﹣ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 4．已知Ca(HCO3)2═CaCO3+CO2↑+H2O．一定量的Ca（HCO3）2固体在密闭容器中受热分解（此过程CaCO3不分解）．下列图象表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是（　　） A． B． C．D． 5．X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。据图回答问题。 (1)C的化学式是________，B的用途是________。 (2)图中①反应的基本类型是______________。 (3)写出气体A转化为沉淀C的化学方程式____________________________________。 6．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 实验原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数． 实验装置： 实验步骤： ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品． ②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．） ③按动鼓气球，持续约1分钟． ④连接上B、C． ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞． ⑥按动鼓气球，持续约1分钟． ⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．） ⑧计算． （1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：_______________________________ 干燥管C的作用是　____________________________________________________________ E装置的作用是________________________________________________________________ 步骤③中鼓气的目的是__________________________________________________________ 步骤⑥中鼓气的目的是__________________________________________________________ 本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？　______　，原因是　_____________________________________　． （2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）______________　　mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为　____________　． 7．氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图： （1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是____________（填名称） （2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是____________。 （3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式____________，流程中可以循环使用的物质有______（填化学式） （4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示  等级  氢氧化钠含量  碳酸钠含量  优等品 ≥99.0% ≤0.5%  一等品 ≥98.5% ≤0.8%  合格品 ≥98.0% ≤1.0% ①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是______，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是______ a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水 ②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。 称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是______（不考虑其他杂质参加反应） 四、侯氏制碱法 1.原料： 食盐、氨气和二氧化碳 2.步骤： 联合制碱法包括两个过程： （1）将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。 （2）第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。 由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。 其工业生产的简单流程如图所示： 【巩固练习】 1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： （1） 反应①的化学方程式__________________________________，反应②的基本反应类型为_______。 （2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 （3）操作a的名称是___________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________。 （4） 从物质的类别看，NH4Cl属于________________（选填“酸”“碱”或“盐”）。 2．已知Na2CO3受热时稳定，而NaHCO3受热会分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．现将Na2CO3与NaHCO3的混合物mg溶解在水中，配成100mL水溶液，测得溶液中钠离子的质量为0.46g，若将该溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体的质量为( ) A.2.55g B.2.12g C.1.86g D.1.06g 3．同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究。 查阅资料 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7 探究一NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究 （1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液 酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显 色； 酸碱度：NaHCO3溶液 Na2CO3溶液(填“＞”或”“＜”)。 （2）稳定性：按右图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊， 甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为： 。 结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性 （填“强”或“弱”）。 （3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的 。（选填A、B或C） A．1.5g B．0.96g C．0.5g 探究二 测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（下图，夹持装置略） 问题讨论 （4）实验前先通一段时间的空气的目的是 ； （5）A的作用是 ，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 （6）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是 。 含量测定 （7）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数。（要有计算过程） 四、常用的化肥与使用 1．化肥 （1）化肥的种类 根据所含的元素种类可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥。 ①氮肥（一般有特殊的氨臭味，易溶于水） a根据氮元素的存在形式将氮肥分为铵态氮肥、硝态氮肥，有机态氮肥。 b常见的氮肥：尿素（CO(NH2)2）、氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵（(NH4)2SO4）、硝酸铵（NH4NO3） c作用：使植物枝叶繁茂，叶色浓绿，产量提高，如果缺氮，植物叶子会发黄。 ②磷肥（一般为灰白色，不易溶于水） a常用的肥料：磷矿粉、过磷酸钙 b作用：促进植物生长，使之穗粒饱满，植物缺磷会生长缓慢，产量降低。 ③钾肥（一般白色且无味，易溶于水） a常见的钾肥：草木灰（主要成分是K2CO3），硫酸钾（K2SO4），氯化钾（KCl） b作用：增强抗病虫害和抗倒伏能力，作物缺钾会使作物叶子边缘发黄。 ④复合肥 含有两种或两种以上营养元素的化学肥料，如：KNO3、(NH4)3PO4 （2）施用化肥的利与弊 ①利：提高农作物产量 ②弊：a、引起土壤酸化，水域含氮、磷的量偏高； b、土壤退化，水、大气环境污染。 （3）使用化肥的注意事项 ①铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰、氢氧化钙）混用以免降低肥效； ②硫酸铵和硝酸铵等不易长期大量使用，以免增加土壤酸性； 2.化学肥料简易鉴别 根据化肥的性质进行鉴别 氮肥 磷肥 钾肥 观察外观 白色晶体 灰白色粉末 白色晶体 闻气味 有刺激性气味 无味 无味 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 全部溶于水 加熟石灰研磨 铵态氮肥能放出有刺激性气味的氨气 无气体 无气体 氮肥的鉴别 （1）氮肥中的氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可将它们和其他氮肥鉴别。 （2）氨根子的检验 鉴别方法 操作方法 实验现象 取样品少许与熟石灰混合、 放与研钵中研磨，闻气味。 产生有刺激性气味的气体 取样品溶液少许于试管，滴入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，并观察现象。 产生有刺激性气味的气体； 湿润的红色石蕊试纸变蓝 【巩固练习】 1.下列物质中属于复合肥料的是( ) A．KNO3 B．NaNO3 C．Na3PO4 D．KCl 2．下列物质中，可作化肥，且能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是( ) A．氯化钾（KCl） B．硝酸（HNO3） C．尿素[CO(NH2)2] D．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] 3．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味的是( ) A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．(NH4)2SO4 D．Ca3(PO4)2 4．化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是( ) A．使用化肥越多，农作物产量越高 B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效 C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药 D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用 5．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 分离KCl和MnO2的固体混合物 加足量的水溶解，过滤 B 除去NaCl溶液中少量的CaCl2 向溶液中通入一定量的CO2，过滤 C 除去CO2中的CO 将混合气体通过红热的铜网 D 鉴别尿素和硫酸铵两种氮肥 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味 6．小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案： （1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。 （2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是_________（填写物质名称） （3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是____________，简述不合理方案的理由____________（任写一种） （4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项____________。 （5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要____________（填写仪器名称）。 学科网（北京）股份有限公司 $$