陕西省榆林市第二中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

榆林市第二中学2024--2025学年度第一学期期末考试 高一年级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题共42分） 1、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1 .“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列不正确的是 A．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用Na2O2作供氧剂 B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 C．C919大型客机使用大量先进碳纤维复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 D．壮观的丹霞地貌中红色岩层是因含有Fe3O4 2.基因测序常用作标记物，下列有关的说法不正确的是 A．质量数为32 B．核外电子数为15 C．与是同一种核素 D．与互为同位素 3．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O 4．下列说法正确的是 A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中未用完的钠不可放回原试剂瓶 B．新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 C．活泼金属钠、钾等着火时，可以用二氧化碳灭火器扑灭 D．如果氯气泄漏，可用沾溶液湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避 5．下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应： B．除水垢： C．氧化铜与稀盐酸反应： D．铁锈和稀盐酸反应： 6．下列物质体积为22.4L的是 A．标准状况下18g水 B．常温常压下的1 mol氧气 C．标准状况下44gCO2气体 D．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2 7．生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是 选项 生活中的用途 知识解读 A 自来水厂用氯气消毒 氯气有毒，能杀死病毒和细菌 B 用石灰石处理酸性废水 石灰石属于强碱，具有碱性 C 碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 碳酸氢钠是淡黄色固体 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打不稳定、受热易分解 A．A B．B C．C D．D 8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A．I可用于制备并检验氢气的可燃性 B．II可用于除去CO2中的HCl C．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．用IV中操作可制备长久稳定的氢氧化亚铁 10．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子 能力越强 C．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 11．某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A．的作用是除去 B．试剂的作用是除去 C．操作为过滤 D．试剂是盐酸 12．已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．原子半径 B．X元素位于第2周期 C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物的水化物的酸性： 13．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐 B 向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色 该溶液是溶液 D 向某溶液中通入，再加入溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 14．氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A．在反应过程中被还原 B．是还原产物 C．该反应利用了的氧化性 D．每生成有电子转移 第II卷（非选择题共58分） 二、填空题(本题4小题，每空2分，共58分) 15．(14 分)有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列问题。 I.在氧气充足的情况下，发生反应：， (1)标准状况下，8.96L的物质的量为_______mol，质量为_______g。 (2)上述反应中，每消耗0.5molH2S，生成的质量为_______g。 (3)同温同压下，等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为_______。 II.在实验室中，欲用NaClO固体配制480mL 2NaClO消毒液。 (1)可供选用的仪器有：托盘天平、   药匙  、烧杯   、玻璃棒  、胶头滴管配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 (2)用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为___________g。 (3)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净，没烘干就直接使用 B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 16．（14分）某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： (1)盛放MnO2的仪器的名称为 。 (2)写出A中反应的化学方程式为： 。 (3)装置B中饱和NaCl溶液的作用是： ，装置C中的试剂为： 。 (4)a，b均为红色布条，其中a为“干燥”的布条，b为“湿润”的布条，则a、b布条的实验现象是 ，氯水中具有漂白性的物质是 (填化学式)。 (5)NaOH溶液的作用： 。 17．（16分）下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题。 (1)上述元素中，原子结构最稳定的是 (填序号)，元素⑧在周期表中的位置是 。 (2)元素①和④按照2:1形成的化合物甲的电子式 。 (3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用原子符号表示)。 (4)元素④、⑤的单质在加热条件下反应的化学方程式为 ，该产物能作为潜水艇的供氧剂，其供氧原理：与水反应的化学方程式 。 (5)元素⑦的单质与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。 (6)能说明元素⑥金属性比⑦金属性强的实验事实是 (填序号)。 A．单质分别与反应时，⑥失去的电子数少即达到稳定结构 B．单质分别与同浓度的盐酸反应，⑥比⑦现象更剧烈 C．最高价氧化物对应的水化物的溶解能力：⑥>⑦ 18．（14分）铁及其重要化合物在生活中有着广泛的用途，按要求填空。 (1)铁锈的主要成分是Fe2O3,工业上经常用盐酸除铁锈，其化学方程式为 。 (2)服用维生素C可将人体中的转化成，这说明维生素C具有 (填“还原”或“氧化”)性。 (3)在空气中很容易转化为的化学方程式为 。 (4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。 (5)要实现转化为Fe3+，可选用足量的_______(填序号)。 A．稀盐酸 B．氯水 C．氢氧化钠溶液 D．溶液 (6)实验室用溶液腐蚀铜反应的离子方程式 。 (7)铁盐可以作净水剂，将饱和溶液滴入沸水制得的胶体，该分散系区别于其他分散系的本质特征是 (填序号)。 A．胶体有丁达尔效应 B．胶体粒子可以透过滤纸 C．胶体粒子的直径在1~100nm之间 ( 第 1 页 共 3 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学期末考试参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B D C D C B C 题号 11 12 13 14 答案 B D B A 二、填空题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15．（14分）Ⅰ.(1) 0.4 13.6 （2） 32 （3） 2：3 II.(1) 500mL容量瓶 （2）74.5 （3）BD 16．（14分）(1) 圆底烧瓶 （2） (浓) （3） 除去中的HCl气体 浓硫酸 (4) a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色 (5)处理尾气，防止污染空气 17（16分）．(1) ⑨ 第三周期ⅥA族 (2) (3)Na>Mg>Al (4) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (5)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H₂↑ (6)B 18．（14分）(1)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H₂O (2)还原 (3) (4)防止Fe2+被氧化 (5)B (6) 2Fe3+ + Cu =2+ Cu2+ (7)C 学科网（北京）股份有限公司 $$