精品解析：江苏省苏州市六区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

苏州市2025年阳光指标学业水平调研卷 初三化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5毫米，黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，作图题可用2B铅笔或黑色墨水签字笔作答，不在答题区域内的答案一律无效。 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 空气是宝贵的自然资源。下列物质不能直接从空气中获得的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 稀有气体 2. 下列物质由分子构成的是 A. 二氧化碳 B. 金刚石 C. 铜 D. 氯化钠 3. 下列仪器对应的名称正确的是 A. 蒸发皿 B. 烧杯 C. 滴瓶 D. 药匙 4. 把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 香油 C. 蔗糖 D. 白醋 5. 下列相关化学用语表示正确的是 A. 汞元素： HG B. 氧化镁：MgO C. 2个钙离子：2Ca+2 D. 8个硫原子：S8 6. 下列物质属于单质的是 A. CaCO3 B. NaCl C. H2 D. CO2 7. 中国科学家在月城中发现嫦娥石[CasYFe（PO4）7]。该物质所含元素属于非金属元素的是 A. 磷（P） B. 钙（Ca） C. 铁（Fe） D. 钇（Y） 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 B. 石墨呈黑色，可用作电池电极 C. 镁有金属光泽，可用于制烟花 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 9. 下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 阅读材料，完成下面小题： 地球上的海水资源丰富，含有氧、氢、氮、钠、镁、溴等80多种元素，可综合利用海水中的化学资源，如获取淡水，提取氯化钠、氯气、镁等多种物质。 10. 海水淡化的实质是将海水中的盐分与水分离，蒸馏法是海水淡化的方式之一。下列相关说法正确的是 A. 蒸馏是利用水和盐分的密度不同 B. 蒸馏过程中，水分子的体积增大 C. 蒸馏后剩余的浓海水中盐分的质量分数不变 D. 蒸馏后剩余的浓海水可以提取其他物质 11. 溴在元素周期表中的信息和溴原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 溴的原子结构示意图中x＝7 B. 溴的元素符号为Br C. 溴元素的相对原子质量为79.90g D. 溴原子核内有35个质子 12. 电解水制氢有利于缓解能源危机。下列相关说法不正确的是 A. 海水中含量最多的物质是水 B. 水由氢元素和氧元素组成 C. 水在通电条件下分解成氢气和氧气 D. 电解过程中化学能转化为电能 13. 下列图示对应制取并收集CO2的操作中，正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加入石灰石 D. 收集 14. 下列区分两种不同物质的方法不能达到目的的是 A. 蒸馏水和食盐水：观察颜色 B. 铜片和铁片：用磁铁吸引 C. 二氧化碳和氧气：伸入燃着的木条 D. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：溶于水并对比温度变化 15. “生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如下。下列说法不正确的是 A. pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙 B. 活性炭滤芯可除去水中的色素和异味 C. 除菌超滤膜能除去水中的细菌 D. 天然水经过该装置后得到的液体是纯净物 16. 推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，能使炉中柴火旺盛。下列说法不正确的是 A. 推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 B. 柴的完全燃烧能够提供更高的温度 C. 火炉中的柴燃烧更旺是因为降低了柴的着火点 D. 推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料 17. 物质甲是一种零碳燃料，其燃烧反应的微观示意图如下。下列说法中正确的是 A. 反应前后原子种类改变 B. 反应前后分子的个数不变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为14：27 18. 将两张相同的铁丝网置于两个相同大小的锥形瓶中，分别倒入等体积的蒸馏水和食盐水，立即旋紧橡皮塞，将导管伸入滴有红墨水的水中。一段时间后，观察到烧杯中的导管内液面上升，且右侧导管内液面上升幅度较大，锥形瓶b中的铁丝网比a中的铁丝网锈蚀更严重。下列相关说法不正确的是 A. 烧杯中的导管内液面上升是因为锥形瓶内气体被消耗 B. 通过本实验说明食盐能加快铁锈蚀 C. 仅通过本实验就能证明铁锈蚀需要与水接触 D. 铁的锈蚀原理可用于测定空气中氧气的体积分数 19. 碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是 A. 碳海绵能浮在水面上 B. 碳海绵结构致密结实 C. 碳海绵燃烧会产生二氧化碳 D. 碳海绵可用作保温材料 20. 小军同学将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中（如图1所示），用压强传感器探究反应过程中的烧瓶内气压变化（如图2所示），已知。下列说法正确的是 A. AB段压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化 B. BC段压强增大，只和反应生成氢气有关 C. CD段压强减小，因为铝和稀盐酸反应结束，装置冷却 D. B点和C点溶液中溶质均只有AlCl3 非选择题（共60分） 21. 金属单质及其化合物在材料中发挥着重要作用。 （1）①日常生活中，适合制作电缆的金属是_______（填字母）。 A金 B.铜 C.汞 D. 钨 ②铋、铅、锡和的熔点分别为271℃、327℃、232℃和321℃。由上述四种金属制成的武德合金（用作保险丝材料）的熔点_______（填字母）。 A.高于327℃ B.低于232℃ C.在232~327℃之间 （2）“福建号”航母在建造过程中需使用大量特种钢。 ①特种钢属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 ②舰体甲板用于起降舰载机，舰载机喷出的尾焰温度高达数千度。甲板所用特种钢除了硬度大，还需具备的物理特性是_______。 （3）烧制青砖时，需隔绝空气使其冷却，防止高温下青砖中的FeO与O2反应。 ①高温下，FeO与O2反应生成氧化铁的化学方程式为_______。 ②上述过程中，铁元素化合价发生的变化为_______。 （4）MgnCu是一种储氢合金。350℃时，MgnCu与H2反应生成MgH2。 ①MgnCu中 Mg 与 Cu 的质量比为3：4，则n＝_______。 ②MgH2中氢元素的质量分数为_______（结果精确至0.1%）。 22. 某小组进行氧气制取和性质的相关实验。 （1）加热KMnO4制取氧气，同时会生成K2MnO4和MnO2。 ①上述反应的化学方程式为________。 ②可供选择实验装置如图-1所示。发生装置可选用________（填字母，下同），收集装置可选用________。 （2）用图-2所示装置可模拟氢氧焰实验。 ①为保证安全，点燃氢气之前应先________。 ②关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，铁丝网发红。打开弹簧夹K，通入氧气，铁丝网能剧烈燃烧。说明影响燃烧剧烈程度的因素是________。 （3）某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图3所示。 实验内容 打开瓶盖,开始记录数据 180s后将塑料瓶保持倒置状态 实验装置 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是________。 ③保持塑料瓶倒置状态，在图-3中补充完整300～500s氧气体积分数随时间的变化曲线________。 23. 研究和转化CO2具有重要意义。 （1）某小组对CO2的性质进行实验探究。 ①实验室常用于检验CO2的试剂为__________（填试剂名称）。 ②将湿润的紫色石蕊纸条放入集满CO2的集气瓶中，观察到的现象为__________，CO2参与反应的化学方程式为__________。 （2）炼铁工业会产生大量CO2，用天然气代替焦炭炼铁可以减少CO2排放。天然气炼铁的原理如下（括号内为主要成分的化学式）。在能化剂作用下，CH4与H2O或CO2反应均可生成CO和H2。 ① 天然气燃烧生成H2O和CO2，为炼铁提供高温。CH4燃烧的化学方程式为________。 ②上述流程“高温炼铁”时，将Fe2O3转化为Fe的物质是________（写化学式）。 ③与焦炭炼铁相比，该方法能减排CO2的原因是________。 ④用600吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，若不计生产过程中铁的损耗，则生产的钢铁中铁的质量为________。（写出计算过程） 24. 用Fe(CO)5分解制得铁粉称为“羰基铁粉”，在国防军工领域有重要应用。以海绵铁为原料制备羰基铁粉的流程如下。 （1）“CO合成器”中发生反应的基本反应类型为________。 （2）“CO净化器”中可利用KOH溶液除去CO2。补充完整除去CO2的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+________。 （3）“Fe(CO)5合成釜”中发生反应：。 加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是________。 （4）“Fe(CO)5分解器”中发生反应：。 ①制得的铁粉平均粒度细，活性强，不耐酸。Fe与盐酸发生反应的化学方程式为________。 ②“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。该杂质的成分可能是________（填化学式）。 （5）上述流程中，能循环使用的物质是________（填化学式）。 25. 阅读下列材料，回答相关问题。 石油是一种非常重要的能源，主要由碳、氢元素组成，还含有少量硫、氧、氮等元素。石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。处于石灰石岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸等酸液，提高其流通能力。 石油通过输油管道输送至炼油厂，依据各成分的沸点差异，分离出汽油、柴油等多种粗产品。汽油、柴油等燃料的使用会产生大量的二氧化碳，导致温室效应加剧。 （1）依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）发动机工作时，汽油和吸进的空气必须成适当比例，否则尾气中CO或NO会增多。 ①发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多。增多的NO主要来源于________（填字母）。 A.汽油的燃烧 B.空气中N2和O2高温下反应 ②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式为________。 （3）向石灰石岩层中注入盐酸有助于开采岩层间的石油。 ①稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为________。 ②向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是________。 （4）输油钢铁管道易被腐蚀，下列措施有利于减缓管道腐蚀的有________（填字母）。 A. 对石油进行脱水处理，去除石油中的水分 B. 利用化学方法除去石油中残留的酸液 C. 在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝 （5）中科院研制出一种新型催化剂将二氧化碳成功转化为汽油，其流程如下。 制得汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是________。 26. 某小组同学探究影响H2O2分解反应速率的因素。 （1）利用图-1所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素，实验方案如下表。 实验编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃ 质量分数 V/mL V/mL a 10% 10 20 无催化剂 20 b 10% 10 20 0.5g MnO2固体 20 C 10% 15 x 0.5g MnO2固体 20 ①H2O2在MnO2催化下反应的化学方程式为__________。 ②设计实验a和b目的是__________。 ③设计实验b和c的目的是探究溶液浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验中x的数值为__________。 ④测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如题26图-2所示。能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是__________。 （2）室温下，用溶质质量分数为30%的H2O2溶液进行如题26图-3所示的实验探究，实验现象如下表。 组别 试管内的现象 带火星木条伸入试管后的现象 a 几乎看不到气泡 木条不复燃 b 铜丝表面有细小气泡 木条不复燃 c 几乎看不到气泡 木条不复燃 d 试管内分布较多气泡 刚开始伸入,木条仅发亮一段时间后再次伸入,木条能复燃 e 铜丝表面产生大量气泡,管壁发烫,溶液逐渐变蓝。与d中溶液颜色相近时抽出铜丝,仍剧烈反应 木条复燃 已知：CuSO4溶于水形成自由移动的铜离子和硫酸根离子。 ①结合a和b的现象分析，最适合盛放H2O2溶液的容器是________（填字母）。 A.广口瓶 B.细口瓶 C.铜制容器 ②对比c和d的现象，加快H2O2分解的微粒可能是________（填微粒符号）。 ③实验e中H2O2快速分解，该实验中导致H2O2分解速率加快的主要原因可能有________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 苏州市2025年阳光指标学业水平调研卷 初三化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5毫米，黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，作图题可用2B铅笔或黑色墨水签字笔作答，不在答题区域内的答案一律无效。 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 空气是宝贵的自然资源。下列物质不能直接从空气中获得的是 A 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，但没有氢气，因此不能直接从空气中获得的是氢气。 故选：C。 2. 下列物质由分子构成的是 A. 二氧化碳 B. 金刚石 C. 铜 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，选项正确； B、金刚石是碳元素组成的单质，由碳原子直接构成，选项错误； C、铜是铜元素组成的金属单质，由铜原子直接构成，选项错误； D、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项错误； 故选A。 3. 下列仪器对应的名称正确的是 A. 蒸发皿 B. 烧杯 C. 滴瓶 D. 药匙 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示仪器是蒸发皿，A选项正确； B、图示仪器是锥形瓶，B选项错误； C、图示仪器是细口瓶，C选项错误； D、图示仪器是燃烧匙，D选项错误。 故选：A。 4. 把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 香油 C. 蔗糖 D. 白醋 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意； B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意； C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意； D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意； 故选B。 5. 下列相关化学用语表示正确的是 A. 汞元素： HG B. 氧化镁：MgO C. 2个钙离子：2Ca+2 D. 8个硫原子：S8 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，汞元素表示为：Hg，故选项错误； B、氧化镁中镁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：MgO，故选项正确； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，2个钙离子表示为：2Ca2+，故选项错误； D、数字在元素符号前表示原子个数，8个硫原子表示为：8S，故选项错误； 故选：B。 6. 下列物质属于单质的是 A. CaCO3 B. NaCl C. H2 D. CO2 【答案】C 【解析】 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物。 【详解】A、CaCO3含有Ca、C、O这三种元素，不属于单质，A选项错误； B、NaCl含有Na、Cl这两种元素，不属于单质，B选项错误； C、H2是由氢元素组成的纯净物，属于单质，C选项正确； D、CO2含有C、O这两种元素，不属于单质，D选项错误。 故选：C。 7. 中国科学家在月城中发现嫦娥石[CasYFe（PO4）7]。该物质所含元素属于非金属元素的是 A. 磷（P） B. 钙（Ca） C. 铁（Fe） D. 钇（Y） 【答案】A 【解析】 【详解】A、磷元素的名称偏旁是“石”，属于非金属元素，故选项正确； B、钙元素的名称偏旁是“钅”，属于金属元素，故选项错误； C、铁元素的名称偏旁是“钅”，属于金属元素，故选项错误； D、钇元素的名称偏旁是“钅”，属于金属元素，故选项错误； 故选：A。 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 B. 石墨呈黑色，可用作电池电极 C. 镁有金属光泽，可用于制烟花 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，A选项正确； B、石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，B选项错误； C、镁燃烧时能发出耀眼的白光，可用于制烟花，C选项错误； D、碳酸氢铵含有氮元素，可用作化肥，D选项错误。 故选：A。 9. 下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所示标志是当心火灾－易燃物质标志，该选项错误； B、图中所示标志是当心爆炸－爆炸性物质标志，该选项错误； C、图中标志的含义是禁止烟火，该选项正确； D、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，该选项错误。 故选C。 阅读材料，完成下面小题： 地球上的海水资源丰富，含有氧、氢、氮、钠、镁、溴等80多种元素，可综合利用海水中的化学资源，如获取淡水，提取氯化钠、氯气、镁等多种物质。 10. 海水淡化的实质是将海水中的盐分与水分离，蒸馏法是海水淡化的方式之一。下列相关说法正确的是 A. 蒸馏是利用水和盐分的密度不同 B. 蒸馏过程中，水分子的体积增大 C. 蒸馏后剩余的浓海水中盐分的质量分数不变 D. 蒸馏后剩余的浓海水可以提取其他物质 11. 溴在元素周期表中的信息和溴原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 溴的原子结构示意图中x＝7 B. 溴的元素符号为Br C. 溴元素的相对原子质量为79.90g D. 溴原子核内有35个质子 12. 电解水制氢有利于缓解能源危机。下列相关说法不正确的是 A. 海水中含量最多的物质是水 B. 水由氢元素和氧元素组成 C. 水在通电条件下分解成氢气和氧气 D. 电解过程中化学能转化为电能 【答案】10. D 11. C 12. D 【解析】 【10题详解】 A、蒸馏是利用水和盐分的沸点不同，将水和盐分分离，故A错误； B、蒸馏过程中，水分子的体积不变，故B错误； C、蒸馏后剩余的浓海水中盐分的质量分数变大，故C错误； D、蒸馏后剩余的浓海水可以提取其他物质，如氯化钠、镁等，故D正确。 故选D。 【11题详解】 A、原子中，质子数=核外电子数，则35=2+8+18+x，x=7，故A项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，溴的元素符号为Br，故B项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，溴元素的相对原子质量为79.90，单位是“1”，不是“g”，故C项说法错误； D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，溴的原子序数为35，原子中原子序数=核内质子数，所以溴原子核内有35个质子，故D项说法正确。 故选C。 【12题详解】 A、海水中含量最多的物质是水，故A正确； B、水由氢元素和氧元素组成，故B正确； C、水在通电条件下分解成氢气和氧气，故C正确； D、电解过程中电能转化为化学能，故D不正确。 故选D。 【点睛】本题难度不大，掌握蒸馏法海水淡化的相关知识、元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义、电解水等是正确解答本题的关键。 13. 下列图示对应制取并收集CO2的操作中，正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加入石灰石 D. 收集 【答案】B 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，故选项正确； C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项错误； D、二氧化碳能溶于水，且与水反应，因此不能用排水法收集，而且排水法应该短管进气，故选项错误； 故选：B。 14. 下列区分两种不同物质的方法不能达到目的的是 A. 蒸馏水和食盐水：观察颜色 B. 铜片和铁片：用磁铁吸引 C. 二氧化碳和氧气：伸入燃着的木条 D 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：溶于水并对比温度变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸馏水、食盐水都是无色液体，通过观察颜色无法鉴别，故选项不能达到实验目的； B、铁片能被磁铁吸引，铜片不能被磁铁吸引，故选项能达到实验目的； C、分别伸入燃着的木条，若木条立即熄灭，则为二氧化碳；若木条燃烧更旺，则为氧气，故选项能达到实验目的； D、分别取少量的样品于试管中，加水溶解，若溶液温度升高，则为氢氧化钠固体；若溶液温度降低，则为硝酸铵固体，故选项能达到实验目的。 故选A。 15. “生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如下。下列说法不正确的是 A. pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙 B. 活性炭滤芯可除去水中的色素和异味 C. 除菌超滤膜能除去水中的细菌 D. 天然水经过该装置后得到的液体是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤可以除去不溶性杂质，pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙，A选项正确； B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质，因此活性炭滤芯可除去水中的色素和异味，B选项正确； C、除菌超滤膜能除去水中的细菌，C选项正确； D、天然水经过该装置后，可以除去不溶性杂质、细菌、色素、异味，仍含有多种离子，得到的液体不是纯水，D选项错误。 故选：D 16. 推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，能使炉中柴火旺盛。下列说法不正确的是 A. 推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 B. 柴的完全燃烧能够提供更高的温度 C. 火炉中的柴燃烧更旺是因为降低了柴的着火点 D. 推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气，故选项说法正确； B、柴的完全燃烧能够提供更高的温度，故选项说法正确； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法错误； D、推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料，故选项说法正确； 故选：C。 17. 物质甲是一种零碳燃料，其燃烧反应的微观示意图如下。下列说法中正确的是 A. 反应前后原子种类改变 B. 反应前后分子的个数不变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为14：27 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是NH3（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成N2（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，A选项错误； B、根据化学方程式，反应前后分子的个数改变，B选项错误； C、参加反应的甲和乙的分子个数比为4∶3，C选项错误； D、反应生成的丙和丁的质量比为，D选项正确。 故选：D。 18. 将两张相同的铁丝网置于两个相同大小的锥形瓶中，分别倒入等体积的蒸馏水和食盐水，立即旋紧橡皮塞，将导管伸入滴有红墨水的水中。一段时间后，观察到烧杯中的导管内液面上升，且右侧导管内液面上升幅度较大，锥形瓶b中的铁丝网比a中的铁丝网锈蚀更严重。下列相关说法不正确的是 A. 烧杯中的导管内液面上升是因为锥形瓶内气体被消耗 B. 通过本实验说明食盐能加快铁锈蚀 C. 仅通过本实验就能证明铁锈蚀需要与水接触 D. 铁的锈蚀原理可用于测定空气中氧气的体积分数 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧杯中的导管内液面上升是因为锥形瓶内气体被消耗，故选项说法正确； B、锥形瓶b中的铁丝比a中的铁丝锈蚀严重，说明食盐能加快铁锈蚀，故选项说法正确； C、两个锥形瓶中的铁丝都能与水接触，说明本实验不能证明铁锈蚀需要与水接触，故选项说法错误； D、可通过导管内液体上升的刻度来测定空气中氧气的体积分数，故选项说法正确； 故选：C。 19. 碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是 A. 碳海绵能浮在水面上 B. 碳海绵结构致密结实 C. 碳海绵燃烧会产生二氧化碳 D. 碳海绵可用作保温材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳海绵是世界上最轻的材料，说明能浮在水面上，A选项正确； B、碳海绵是世界上最轻的材料，对石油有超强的吸附性，可知结构疏松多孔，B选项错误； C、碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，燃烧会产生二氧化碳，C选项正确； D、碳海绵具有良好的隔热性能，可用作保温材料，D选项正确。 故选：B。 20. 小军同学将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中（如图1所示），用压强传感器探究反应过程中的烧瓶内气压变化（如图2所示），已知。下列说法正确的是 A. AB段压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化 B. BC段压强增大，只和反应生成氢气有关 C. CD段压强减小，因为铝和稀盐酸反应结束，装置冷却 D. B点和C点溶液中溶质均只有AlCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，AB段压强几乎不变，是因为氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，不符合题意； B、BC段压强增大，一方面是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，另一方面是因为铝和稀盐酸反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，不符合题意； C、CD段压强减小，是因为铝和稀盐酸反应结束，温度逐渐恢复至室温，符合题意； D、B点时，氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，此时稀盐酸还未完全反应，溶质为氯化铝和氯化氢，C点时，铝和稀盐酸反应结束，此时可能是铝过量，也可能是盐酸过量，故C点溶液中的溶质可能是氯化铝，也可能是氯化铝和氯化氢，不符合题意。 故选C。 非选择题（共60分） 21. 金属单质及其化合物在材料中发挥着重要作用。 （1）①日常生活中，适合制作电缆的金属是_______（填字母）。 A.金 B.铜 C.汞 D. 钨 ②铋、铅、锡和的熔点分别为271℃、327℃、232℃和321℃。由上述四种金属制成的武德合金（用作保险丝材料）的熔点_______（填字母）。 A.高于327℃ B.低于232℃ C.在232~327℃之间 （2）“福建号”航母在建造过程中需使用大量特种钢。 ①特种钢属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 ②舰体甲板用于起降舰载机，舰载机喷出的尾焰温度高达数千度。甲板所用特种钢除了硬度大，还需具备的物理特性是_______。 （3）烧制青砖时，需隔绝空气使其冷却，防止高温下青砖中的FeO与O2反应。 ①高温下，FeO与O2反应生成氧化铁的化学方程式为_______。 ②上述过程中，铁元素化合价发生的变化为_______。 （4）MgnCu是一种储氢合金。350℃时，MgnCu与H2反应生成MgH2。 ①MgnCu中 Mg 与 Cu 的质量比为3：4，则n＝_______。 ②MgH2中氢元素的质量分数为_______（结果精确至0.1%）。 【答案】（1） ①. B ②. B （2） ①. 混合物 ②. 耐高温 （3） ①. ②. 由+2变为+3 （4） ①. 2 ②. 7.7% 【解析】 【小问1详解】 ①日常生活中，适合制作电缆的金属需容易获取、导电性良好，金价格昂贵，汞常温下是液态，钨导电性一般，铜导电性良好、容易获取，适合制作电缆，故选B； ②合金的熔点低于成分金属，铋、铅、锡和的熔点分别为271℃、327℃、232℃和321℃，由上述四种金属制成的武德合金熔点低于232℃，故选B。 【小问2详解】 ①特种钢含有铁、碳，属于混合物； ②舰载机喷出的尾焰温度高达数千度，甲板所用特种钢除了硬度大，还需具备的物理特性是耐高温。 【小问3详解】 ①高温下，FeO与O2反应生成氧化铁，化学方程式为：； ②化合物中元素正负化合价之和为零，反应前FeO中Fe显+2价，反应后Fe2O3中Fe显+3价，则铁元素化合价发生的变化为：由+2变为+3。 【小问4详解】 ①MgnCu中 Mg 与 Cu 的质量比为3∶4，则，解得n=2； ②MgH2中氢元素的质量分数为。 22. 某小组进行氧气制取和性质的相关实验。 （1）加热KMnO4制取氧气，同时会生成K2MnO4和MnO2。 ①上述反应的化学方程式为________。 ②可供选择的实验装置如图-1所示。发生装置可选用________（填字母，下同），收集装置可选用________。 （2）用图-2所示装置可模拟氢氧焰实验。 ①为保证安全，点燃氢气之前应先________。 ②关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，铁丝网发红。打开弹簧夹K，通入氧气，铁丝网能剧烈燃烧。说明影响燃烧剧烈程度的因素是________。 （3）某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图3所示。 实验内容 打开瓶盖,开始记录数据 180s后将塑料瓶保持倒置状态 实验装置 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是________。 ③保持塑料瓶倒置状态，在图-3中补充完整300～500s氧气体积分数随时间的变化曲线________。 【答案】（1） ①. ②. A ③. D或F （2） ①. 检验氢气的纯度 ②. 氧气的浓度（反应物的浓度或助燃剂的浓度，合理即可） （3） ①. 氧分子不断运动至瓶外 ②. 氧气密度大于空气 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。 ②该反应属于固体加热型，可选用的发生装置是A； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，可选用的收集装置是D或F。 【小问2详解】 ①为保证安全，点燃氢气之前应先检验氢气的纯度，以防氢气不纯引发爆炸。 ②关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，铁丝网发红。打开弹簧夹K，通入氧气，铁丝网能剧烈燃烧，则实验变量是氧气浓度，说明影响燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度或者写成反应物的浓度或助燃剂的浓度。 【小问3详解】 ①打开瓶盖，氧气将会逸散到空气中，从微观角度分析AB段曲线下降的原因是：氧分子不断运动至瓶外。 ②180s后将塑料瓶保持倒置状态，BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是氧气密度大于空气。 ③空气中氧气的体积分数约为21%，保持塑料瓶倒置状态，则氧气体积分数继续下降，最终约为21%，作图为：。 23. 研究和转化CO2具有重要意义。 （1）某小组对CO2的性质进行实验探究。 ①实验室常用于检验CO2的试剂为__________（填试剂名称）。 ②将湿润的紫色石蕊纸条放入集满CO2的集气瓶中，观察到的现象为__________，CO2参与反应的化学方程式为__________。 （2）炼铁工业会产生大量CO2，用天然气代替焦炭炼铁可以减少CO2排放。天然气炼铁的原理如下（括号内为主要成分的化学式）。在能化剂作用下，CH4与H2O或CO2反应均可生成CO和H2。 ① 天然气燃烧生成H2O和CO2，为炼铁提供高温。CH4燃烧的化学方程式为________。 ②上述流程“高温炼铁”时，将Fe2O3转化为Fe的物质是________（写化学式）。 ③与焦炭炼铁相比，该方法能减排CO2的原因是________。 ④用600吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，若不计生产过程中铁的损耗，则生产的钢铁中铁的质量为________。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 澄清石灰水 ②. 纸条由紫色变为红色 ③. （2） ①. ②. CO、H2 ③. 冶炼得到相同质量的铁，合成气产生的CO2更少，且产生的CO2可循环利用 ④. 解：设生产的钢铁中铁的质量为x x=336t 答：生产的钢铁中铁的质量为336t。 【解析】 【小问1详解】 ①CO2能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用于检验CO2的试剂为澄清石灰水。 ②将湿润的紫色石蕊纸条放入集满CO2的集气瓶中，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，观察到的现象为：纸条由紫色变为红色； CO2与水反应生成碳酸，化学方程式为：。 【小问2详解】 ①CH4燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 ②高温炼铁过程加入的是CO和H2，二者都具有还原性，能将Fe2O3转化为Fe，故填：CO、H2。 ③根据流程图，含有CO2的高温尾气可以与天然气进行催化重整，可知与焦炭炼铁相比，该方法能减排CO2的原因是：冶炼得到相同质量的铁，合成气产生的CO2更少，且产生的CO2可循环利用。 ④根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。赤铁矿（主要成分是Fe2O3）转化为铁，则Fe2O3与Fe的化学计量数之比为1∶2，据此可计算出生产的钢铁中铁的质量，详见答案。 24. 用Fe(CO)5分解制得的铁粉称为“羰基铁粉”，在国防军工领域有重要应用。以海绵铁为原料制备羰基铁粉的流程如下。 （1）“CO合成器”中发生反应的基本反应类型为________。 （2）“CO净化器”中可利用KOH溶液除去CO2。补充完整除去CO2的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+________。 （3）“Fe(CO)5合成釜”中发生反应：。 加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是________。 （4）“Fe(CO)5分解器”中发生反应：。 ①制得的铁粉平均粒度细，活性强，不耐酸。Fe与盐酸发生反应的化学方程式为________。 ②“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。该杂质的成分可能是________（填化学式）。 （5）上述流程中，能循环使用的物质是________（填化学式）。 【答案】（1）化合反应 （2） （3）防止加热时和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化 （4） ①. ②. C （5）CO 【解析】 【小问1详解】 “CO合成器”中二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、O、H、C的原子个数分别为2、4、2、1，反应后K、O、H、C的原子个数分别为2、3、0、1，则横线还补充2个氢原子和1个氧原子，其化学式为H2O，故填：H2O； 【小问3详解】 海绵铁能与空气中的氧气反应，一氧化碳是可燃性气体，加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是防止加热时和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化，故填：防止加热时和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化； 【小问4详解】 ①Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：； ②“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。依题意，根据质量守恒可知，CO分解引入的杂质成分可能是C，故填：C； 【小问5详解】 CO参与反应，反应又生成CO，因此上述流程中，能循环使用的物质是CO，故填：CO。 25. 阅读下列材料，回答相关问题。 石油是一种非常重要的能源，主要由碳、氢元素组成，还含有少量硫、氧、氮等元素。石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。处于石灰石岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸等酸液，提高其流通能力。 石油通过输油管道输送至炼油厂，依据各成分的沸点差异，分离出汽油、柴油等多种粗产品。汽油、柴油等燃料的使用会产生大量的二氧化碳，导致温室效应加剧。 （1）依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）发动机工作时，汽油和吸进的空气必须成适当比例，否则尾气中CO或NO会增多。 ①发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多。增多的NO主要来源于________（填字母）。 A.汽油的燃烧 B.空气中N2和O2高温下反应 ②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式为________。 （3）向石灰石岩层中注入盐酸有助于开采岩层间的石油。 ①稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为________。 ②向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是________。 （4）输油钢铁管道易被腐蚀，下列措施有利于减缓管道腐蚀的有________（填字母）。 A. 对石油进行脱水处理，去除石油中的水分 B. 利用化学方法除去石油中残留的酸液 C. 在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝 （5）中科院研制出一种新型催化剂将二氧化碳成功转化为汽油，其流程如下。 制得汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是________。 【答案】（1）物理变化 （2） ①. B ②. （3） ①. ②. 稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大 （4）ABC （5）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，H2的氢元素部分转化为水 【解析】 【小问1详解】 依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程，没有生成新物质，属于物理变化。 【小问2详解】 ①空气中含有氮气和氧气，发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多，说明增多的NO主要来源于空气中N2和O2高温下反应，故选B。 ②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知这两种气体是CO2、N2，则该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①稀盐酸与石灰石（主要成分是CaCO3）反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。 ②石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。处于石灰石岩层缝隙中的石油流通不畅，向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是：稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大。 【小问4详解】 钢铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。 A、对石油进行脱水处理，去除石油中的水分，有利于减缓管道腐蚀，A选项正确； B、酸能与铁发生反应，利用化学方法除去石油中残留的酸液，有利于减缓管道腐蚀，B选项正确； C、在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝，可以避免管道接触水、氧气，有利于减缓管道腐蚀，C选项正确。 故选：ABC。 【小问5详解】 步骤Ⅰ中，CO2、H2在催化剂作用下转化为CO，步骤Ⅱ中，CO、H2在催化剂作用下转化为(CH2)n。根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，可知这两个步骤还会生成水，因此制得汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是：步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，H2的氢元素部分转化为水。 26. 某小组同学探究影响H2O2分解反应速率的因素。 （1）利用图-1所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素，实验方案如下表。 实验编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃ 质量分数 V/mL V/mL a 10% 10 20 无催化剂 20 b 10% 10 20 0.5g MnO2固体 20 C 10% 15 x 0.5g MnO2固体 20 ①H2O2在MnO2催化下反应的化学方程式为__________。 ②设计实验a和b的目的是__________。 ③设计实验b和c的目的是探究溶液浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验中x的数值为__________。 ④测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如题26图-2所示。能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是__________。 （2）室温下，用溶质质量分数为30%的H2O2溶液进行如题26图-3所示的实验探究，实验现象如下表。 组别 试管内的现象 带火星木条伸入试管后的现象 a 几乎看不到气泡 木条不复燃 b 铜丝表面有细小气泡 木条不复燃 c 几乎看不到气泡 木条不复燃 d 试管内分布较多气泡 刚开始伸入,木条仅发亮一段时间后再次伸入,木条能复燃 e 铜丝表面产生大量气泡,管壁发烫,溶液逐渐变蓝与d中溶液颜色相近时抽出铜丝,仍剧烈反应 木条复燃 已知：CuSO4溶于水形成自由移动的铜离子和硫酸根离子。 ①结合a和b的现象分析，最适合盛放H2O2溶液的容器是________（填字母）。 A.广口瓶 B.细口瓶 C.铜制容器 ②对比c和d的现象，加快H2O2分解的微粒可能是________（填微粒符号）。 ③实验e中H2O2快速分解，该实验中导致H2O2分解速率加快的主要原因可能有________。 【答案】（1） ①. ②. 探究催化剂对分解反应速率的影响 ③. 15 ④. 反应过程中瓶内气体压强相同时，实验b和实验c所用时间不同 （2） ①. B ②. ③. 铜丝与、反应生成了，催化分解；反应放热使溶液温度升高，加快分解速率 【解析】 【小问1详解】 ①H2O2在MnO2催化下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②实验a和b的变量为有无催化剂，设计实验a和b的目的是探究催化剂对分解反应速率的影响； ③设计实验b和c的目的是探究溶液浓度对H2O2分解反应速率的影响，过氧化氢加入体积不同，应使溶液总体积相同，故实验中x的数值为30mL-15mL=15mL，故填15； ④能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是应过程中瓶内气体压强相同时，实验b和实验c所用时间不同； 【小问2详解】 ①结合a和b的现象分析，铜丝可以催化过氧化氢分解，液体试剂一般存放在细口瓶中，所以最适合盛放H2O2溶液的容器是细口瓶，故选：B； ②由c试管中的现象可知，H+、无催化效果，结合d试管中的现象可知硫酸铜可加快H2O2的分解，则加快H2O2分解微粒可能是Cu2+； ③实验e中H2O2快速分解，该实验中导致H2O2分解速率加快的主要原因可能有铜丝与 H2SO4、H2O2反应生成了 Cu2+，催化H2O2分解，同时反应放热使溶液温度升高，加快H2O2分解速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $