黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学

哈师大附中2024-2025学年度上学期高一期末考试 化学试卷 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 1、 选择题（本题包括20小题，其中1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A．根据溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B．根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D．根据组成物质的元素种类是否只有一种，将物质分为纯净物和混合物 2．用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是 A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 B．焰色反应有发光现象，所以是化学变化 C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素 D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色 3．下列说法正确的是 A．多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低 B．的酸性强于，所以非金属性：硫>氯 C．所有物质中都一定存在化学键 D．元素周期表中副族共有8个 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的乙醇溶液中含原子数目为4 B．由和组成的混合物中含阴离子数目大于 C．标准状况下与足量反应转移电子数目为 D．的溶液中含的数目为 5．下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．装置用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C．装置可用于固体KMnO4加热分解 D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 6．几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：NaBiO3微溶于水，下列叙述错误的是 A．上述反应说明还原性：Fe2+＞Cr3+＞Mn2+＞Bi3+ B．反应2说明氧化性：＞ C．反应3中，Fe2+和参与反应的个数比为6：1 D．反应1的离子方程式为： 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B．Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性： C．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀： D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 8．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A． ①③ B．②④ C．①② D．③④ 9．下列各组离子可能大量共存的是 A．加入铝粉产生H2的溶液中：Na＋、、、 B．含有NaHSO4的溶液中：、Fe2＋、、 C．滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：、、K＋、 D．无色的溶液中：Li＋、Cl﹣、、H＋ 10．放射性核素发生衰变会转变为另一种核素，同时释放出电子、正电子等粒子，如：，。下列说法正确的是 A．是放射性核素，故其单质不可被磁铁吸引 B．X与Co不在同一族 C．Y不能将Cl2从NaCl溶液中置换出来 D．与互为同素异形体 11.某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2`12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法正确的是 A．X2RY4为离子化合物 B．Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应 C．元素非金属性：R>Y D．简单离子半径：W>R>Z>Y 12．某同学采用下列反应检验食盐中是否添加：，下列说法不正确的是 A．该反应中氧化剂为KIO3 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．氧化产物与还原产物的物质的量比为5：1 D．生成1 mol I2时，转移2 mol电子 13．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积： D．当它们的压强和温度、体积均相同时，三种气体的质量： 14．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物充分加热，质量减少bg D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收质量增加bg 15．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是 A．酸性： B．反应I和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应I和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 D．反应I和Ⅱ中，参加反应的与的物质的量之比：I<Ⅱ 16． 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是 Y X Z A．Y的原子序数可能为a－17 B．Y与Z的原子序数之和可能为2a C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z可能均为短周期元素 17．某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有、、、、 B． C．溶液X中一定不含有、、 D．溶液X中 18．在标准状况下，将aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg∙cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是 ①② ③ ④ ⑤上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ⑥上述溶液中再加入等质量水后所得溶液质量分数大于0.5ω A．②③④ B．①②④ C．②④⑥ D．②③⑤ 19．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述正确的是 A．Z的单质可以从硫酸铜溶液中将铜置换出来 B．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键 C．原子半径：Y>X D．Y的氧化物的水化物不一定为强酸 20．将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．密闭容器中排出气体的成分为 B．原混合物中和物质的量之比为8∶7 C．反应后固体的成分为与 D．HCl的浓度为 第Ⅱ卷（解答题，共55分） 21.（12分）对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题： (1)现有下列9种微粒：、、、、、、、、。形成上述9种微粒的核素有 种、元素有 种。 (2)现有以下物质：①稀盐酸  ②Cl2  ③BaSO4固体 ④NaOH 溶液  ⑤熔融NaHSO4 ⑥CO2 ⑦铝条 ⑧蔗糖 以上物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (3)已知有下列物质：①O2 ②NaCl  ③CO2  ④H2O   ⑤NH4Cl  ⑥NaOH  ⑦Na2O2，这些物质中，只含有离子键的是 ，含有非极性共价键的离子化合物是 ，属于共价化合物的是 。 22.（15分）高铁酸钾()是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：I．可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于乙醇，易溶于乙醇。 II．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 (1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 价。 (2)与溶液反应生成的离子方程式是 。 (3)补全“氧化”中反应的离子方程式并配平，用单线桥表示出电子转移(请在答题卡上写完整的方程式并画出单线桥) 。 ______________＋_______ (4)下列说法正确的是 。 a．“氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在 b．“转化”中生成固体 c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率 d．溶解步骤的作用是加快溶解 (5)粗转化为纯的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的，并防止分解，可以用 洗涤。 (6)已知：与稀硫酸反应生成和。 ①与稀硫酸反应的离子方程式是 。 ②实验室可以通过测定生成的体积，可计算样品中的质量分数。若在标准状况下，20g的样品与足量稀硫酸反应产生了1344ml的，则的质量分数为 。 23.（12分）ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下： （1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的 和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。 （2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是 。 （3）学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃ 时反应制得。 反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为 ；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有 ； （4）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中。现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是 。 （5）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。 24.（16分） 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。 (1)c、d、e、i四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是 (填化学式)。 (2)d与f能形成一种淡黄色的物质，其电子式为 。 (3)g的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)由a的单质制成的电池需要注意防水，其原因为 (用化学方程式表示)。 (5)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为g的下一周期存在一种“类g”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓(Ga)，镓在元素周期表中的位置为 。预测g与Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是 (填化学式)。 (6)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明b和h两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液 请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙 、丁 。 第 1 页/共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$B4正面 ■ 2024-2025学年度上学期期末考试化学答题卡 ■ 贴条码区域 姓名: 班级: 考号: 一、选择题（本题共20小题，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ 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(1分) (2)Cl2+20H=CI+C0+H20- (2分) 6e- 3C10~+2Fe3++100H=2Fe0i+3C+5H20 3) (2分) (4)》abc (2分)(5)乙醇 (2分) (6)4Fe0星+20H+=4Fe3++302t+10H20 79.2% (各2分) 23(12分) (1)BaC12 Na2CO3 (各1分) (2)2:1 (2分) (3)水浴加热 (2分)大烧杯、温度计 (各1分) (4)362kg (2分) (5)2.5 (2分) 24(16分) (1)HF- (2分) aNao0时a (2分) (3)AI(OH)+OH-=[AI(OH)] (2分) (4)2Li +2H2O=2LiOH +H2 T- (2分) (⑤)第四周期第ⅢA族 (2分) Ga(OH)3 (2分) (6)④ ⑥ (各2分)第 1 页/共 4 页 哈师大附中 2024-2025学年度上学期高一期末考试 化学试卷 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题，共 45分） 一、选择题（本题包括 20小题，其中 1-15小题，每小题 2分；16-20小题，每小题 3分，共 45分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A．根据溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B．根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D．根据组成物质的元素种类是否只有一种，将物质分为纯净物和混合物 2．用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是 A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 B．焰色反应有发光现象，所以是化学变化 C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素 D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色 3．下列说法正确的是 A．多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低 B．H2SO4的酸性强于 HClO，所以非金属性：硫>氯 C．所有物质中都一定存在化学键 D．元素周期表中副族共有 8个 4．设�A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g质量分数为 46%的乙醇溶液中含 O原子数目为 4�A B．1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中含阴离子数目大于�A C．标准状况下 22.4LCl2与足量 Fe反应转移电子数目为 3�A D．0.1mol ⋅ L−1的Al2 SO4 3溶液中含SO42−的数目为 0.3�A 5．下列实验能够达到相应目的的是 A．将FeCl3饱和溶液滴 入热 NaOH溶液中制 备氢氧化铁胶体 B．装置用于配制一定物 质的量浓度的 NaOH溶 液 C．装置可用于固体 KMnO4加热分解 D．装置可用于比较碳 酸钠和碳酸氢钠的热 稳定性 A．A B．B C．C D．D 6．几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应 1、2、3)，已知：NaBiO3微溶于水，下列叙 述错误的是 A．上述反应说明还原性：Fe2+＞Cr3+＞Mn2+＞Bi3+ B．反应 2 说明氧化性：MnO4-＞Cr2O72- C．反应 3 中，Fe2+和Cr2O72-参与反应的个数比为 6：1 D．反应 1 的离子方程式为：5BiO3-+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+7H2O 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用 FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B．Ba(OH)2与 NaHSO4溶液恰好反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 ↓ +H2O C．向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3 ＋ ＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4 ↓＋ [Al(OH)4 ]− D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量 NaOH溶液：Ca2++2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 8．如图所示，在 A处通入未经干燥的氯气。当关闭 B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象； 当打开 B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则 D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和 NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 第 2 页/共 4 页 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 9．下列各组离子可能大量共存的是 A．加入铝粉产生 H2的溶液中：Na＋、SO42−、CO32−、S2− B．含有 NaHSO4的溶液中：NO3−、Fe2 ＋、Cl−、Na+ C．滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：Cl−、Ca2+、K＋、HCO3− D．无色的溶液中：Li＋、Cl﹣、MnO4−、H ＋ 10．放射性核素发生衰变会转变为另一种核素，同时释放出电子、正电子等粒子，如：2760Co=2860X+-10e-， 9 18Y= 818O+10e+。下列说法正确的是 A．2760Co是放射性核素，故其单质不可被磁铁吸引 B．X与 Co不在同一族 C．Y不能将 Cl2从 NaCl溶液中置换出来 D．16O2与18O2互为同素异形体 11.某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2`12X2Y。已知 X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前 20号 主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和 R位于同主族，W原子的 N层比 K层少 1个电子。下 列说法正确的是 A．X2RY4为离子化合物 B．Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应 C．元素非金属性：R>Y D．简单离子半径：W>R>Z>Y 12．某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O，下列 说法不正确的是 A．该反应中氧化剂为 KIO3 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．氧化产物与还原产物的物质的量比为 5：1 D．生成 1 mol I2时，转移 2 mol电子 13．三个密闭容器中分别充入 N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：� H2 > � N2 > � O2 B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：� H2 > � N2 > � O2 C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：� O2 > � N2 > � H2 D．当它们的压强和温度、体积均相同时，三种气体的质量：� O2 ＜� N2 ＜� H2 14．下列实验方案中，不能．．测定出 Na2CO3和 NaHCO3的混合物中 Na2CO3质量分数的是 A．取 ag混合物与足量 NaOH溶液充分反应，得到 bg溶液 B．取 ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bg固体 C．取 ag混合物充分加热，质量减少 bg D．取 ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收质量增加 bg 15．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3) 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是 A．酸性：H3AsO4 > H2SO4 B．反应 I和Ⅱ中，元素 As和 S都被氧化 C．反应 I和Ⅱ中，氧化 1molAs2S3转移的电子数之比为 3∶7 D．反应 I和Ⅱ中，参加反应的O2与H2O的物质的量之比：I<Ⅱ 16．已知 X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设 X的原子序数为 a，则下列说法不 正确的是 Y X Z A．Y的原子序数可能为 a－17 B．Y与 Z的原子序数之和可能为 2a C．Z的原子序数可能为 a＋31 D．X、Y、Z可能均为短周期元素 17．某无色溶液 X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、CO32−、Cl−、SO42−中的几种，向 100mL该溶液中加入足 量BaCl2溶液，生成 4.66g白色沉淀；另取 100mL溶液 X，逐滴滴加 1.00mol ⋅ L−1的氨水，生成沉淀的质 量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 第 3 页/共 4 页 A．溶液 X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl−、SO42− B．�1 = 1.16 C．溶液 X中一定不含有K+、Cu2+、CO32− D．溶液 X中 c(Cl−) = 0.2mol ⋅ L−1 18．在标准状况下，将 aLNH3完全溶于 1L水得到 VmL氨水，溶液的密度为ρg∙cm-3，溶质的质量分数为 ω，溶质的物质的量浓度为 cmol/L。下列叙述中正确的是 ①w = 35a 22.4Vρ × 100%②c = 1000a 22.4V ③c = 1000aρ 22400+17a ④w = 17c 1000ρ ⑤上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液 的质量分数大于 0.5ω⑥上述溶液中再加入等质量水后所得溶液质量分数大于 0.5ω A．②③④ B．①②④ C．②④⑥ D．②③⑤ 19．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且 总和为 24。下列有关叙述正确的是 A．Z的单质可以从硫酸铜溶液中将铜置换出来 B．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键 C．原子半径：Y>X D．Y的氧化物的水化物不一定为强酸 20．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物在密闭容器中加热至 250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固 体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列 说法正确的是 A．密闭容器中排出气体的成分为O2 B．原混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量之比为 8∶7 C．反应后固体的成分为NaHCO3与Na2CO3 D．HCl的浓度为0.4mol ⋅ L−1 第Ⅱ卷（解答题，共 55分） 21.（12分）对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用 分类法结合所学知识完成下列各小题： (1)现有下列 9种微粒：11H、12H、 613C、 614C、 714N、2656Fe2+、2656Fe3+、 816O2、 816O3。形成上述 9种微粒的核 素有 种、元素有 种。 (2)现有以下物质：①稀盐酸 ②Cl2 ③BaSO4固体 ④NaOH 溶液 ⑤熔融 NaHSO4⑥CO2 ⑦铝条 ⑧蔗糖 以上物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的 是 。 (3)已知有下列物质：①O2②NaCl ③CO2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦Na2O2，这些物质中，只含有离 子键的是 ，含有非极性共价键的离子化合物是 ，属于共价化合物的是 。 22.（15分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：I．K2FeO4可溶于水，微溶于浓 KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇。 II．FeO42−在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 (1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 价。 (2)Cl2与 NaOH溶液反应生成 NaClO的离子方程式是 。 (3)补全“氧化”中反应的离子方程式并配平，用单线桥表示出电子转移(请在答题卡上写完整的方程式并画 出单线桥) 。 ClO− + Fe3+ +_______= FeO42− +_______＋_______ (4)下列说法正确的是 。 a．“氧化”中 NaOH溶液过量的目的是使FeO42−稳定存在 b．“转化”中生成K2FeO4固体 c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率 d．溶解步骤 KOH的作用是加快溶解 (5)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的 KOH，并防止K2FeO4分解，可以用 洗涤。 (6)已知：K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2。 ①K2FeO4与稀硫酸反应的离子方程式是 。 第 4 页/共 4 页 ②实验室可以通过测定生成O2的体积，可计算样品中K2FeO4的质量分数。若在标准状况下，20g的样品 与足量稀硫酸反应产生了 1344ml的O2，则样品中K2FeO4的质量分数为 。 23.（12分）ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下： （1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。在 除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的 和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。 （2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成 ClO2 与 Cl2，ClO2与 Cl2的物质的量比是 。 （3）学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集 ClO2，用 NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在 60℃ 时 反应制得。 反应过程中需要对 A容器进行加热，加热的方式为 ；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还 有 ； （4）目前我国已成功研制出利用 NaClO2制取二氧化氯的新方法，将 Cl2通入到 NaClO2溶液中。现制取 270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是 。 （5）ClO2和 Cl2均能将电镀废水中的剧毒 CN-氧化为无毒物质，自身被还原为 Cl-。处理含 CN-相同量的 电镀废水，所需 Cl2的物质的量是 ClO2的 倍。 24.（16分） 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。 (1)c、d、e、i四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是 (填化学式)。 (2)d与 f能形成一种淡黄色的物质，其电子式为 。 (3)g的最高价氧化物对应的水化物与 f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)由 a的单质制成的电池需要注意防水，其原因为 (用化学方程式表示)。 (5)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了 11种当时尚未发现的元素，他认为 g的下一周期存在一 种“类 g”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓(Ga)，镓在元素周期表中的位置为 。 预测 g与 Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是 (填化学式)。 (6)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明 b和 h两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为： ①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④Na2CO3固体⑤CaCO3⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液 请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙 、丁 。