精品解析：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

新蔡县第一高级中学高一2024年12月份月考化学试题 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 胶体常用作某些反应的催化剂。往2mL 0.01mol/L的溶液中加入400mL水，之后匀速缓慢滴加3mL 0.01mol/L的溶液，可以得到胶体，胶团结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液属于电解质 B. 制备胶体过程中不能用玻璃棒搅拌 C. 胶团和胶体均呈电中性 D. 利用半透膜分离胶体和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液是分散系，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．制备胶体过程中如果搅拌，可能引起胶体的聚沉，故不能搅拌，B正确； C．根据AgI胶团的结构，可知AgI胶团和AgI胶体均呈电中性，AgI胶粒带负电荷，C正确； D．胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，用渗析的方法分离AgI胶体和溶液，D正确； 答案选A。 2. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙［］就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：。下列化合物中不属于“混盐”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是一种金属离子与两种酸根阴离子构成的盐，属于混盐，A错误； B．是一种金属离子与两种酸根阴离子构成的盐，属于混盐，B错误； C．是一种金属离子与两种酸根阴离子（氯离子与次氯酸根）构成的盐，属于混盐，C错误； D．是一种金属离子与一种酸根阴离子、还有氢氧根构成的盐，不属于混盐，D正确； 故选D。 3. 有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A. 可能只含和 B. 可能只含和 C. 可能只含和 D. 以上四种物质可能都含有 【答案】D 【解析】 【详解】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为CaSO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种； (2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无CaSO4、BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3； (3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含； 综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和至少含有一种，一定不含Na2SO4。 选项D错误，故选D。 4. 下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ①(浓) ②(浓) A. 反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化 B. 物质氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为 D. 反应①的电子转移情况分析如图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①②中都是盐酸部分被氧化，盐酸表现还原性和酸性，故A错误； B．反应①中二氧化锰是氧化剂、氯气是氧化产物，氧化性；反应②中是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性，由于二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，和浓盐酸常温下反应，所以物质氧化性由强到弱的顺序为，故B正确； C．反应②中，是氧化剂、HCl是氧化剂，氧化剂与还原剂的质量之比为1:5，故C错误； D．反应①的电子转移情况为，故D错误； 选B。 5. 下列化学反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应，据此作答。 【详解】A．溴元素和氯元素的化合价有变化，符合氧化还原反应的定义，故A正确； B．各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故B错误； C．各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故C错误； D．各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故D错误； 答案选A。 6. 以不同类别物质间的转化为线索，来认识钠及其化合物。 下列分析错误的是 A. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明的热稳定性强于 C. 反应⑤⑥可用于呼吸面具中氧气的供给 D. 上述转化反应中属于氧化还原反应的有4个 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应③是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是碱和酸性氧化物反应生成盐和水，则表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．反应④是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，说明NaHCO3的稳定性弱于Na2CO3，故B错误； C．过氧化钠和CO2、H2O反应生成氧气，反应⑤⑥可用于呼吸面具中氧气的供给，故C正确； D．在上述转化中，发生的氧化反应还原反应有①②⑤⑥，共4个，故D正确。 综上所述，答案为B。 7. 下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是 ①金属钠着火时不能用水而应该用泡沫灭火器灭火 ②二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重 ③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 ④Na2O2与Na2O两物质中阴、阳离子的数目比均为1:2 A. ①③ B. ②③④ C. ②③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①金属钠能与水反应，燃烧产物也能与CO2反应，且反应产物为O2，能促进钠燃烧，所以钠着火时不能用水也不能用泡沫灭火器灭火，①不正确； ②二氧化碳通过Na2O2粉末，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应后固体由Na2O2转化为Na2CO3，固体物质增重，②正确； ③切开的金属钠暴露在空气中，与O2反应生成Na2O，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2=2Na2O，③不正确； ④Na2O2(阴离子为、阳离子为Na+)与Na2O(阴离子为O2-、阳离子为Na+)两物质中阴、阳离子的数目比均为1:2，④正确； 综合以上分析，②④正确，故选D。 8. 下列叙述正确的是 A. 用澄清石灰水鉴别与 B. 把次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性 C. 保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，有晶体析出 D. 潮湿的氯气无需干燥可直接液化储存在钢瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误； B．NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，NaClO属于强碱弱酸盐，NaClO溶液呈碱性，B错误； C．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C正确； D．潮湿的氯气会反应生成HCl、HClO，会腐蚀钢瓶，需干燥后液化储存在钢瓶中，D错误； 故选C。 9. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。下列有关说法正确的是 A. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 B. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解产生 C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度增大 D. pH减小的主要原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着氯水光照时间的延长，次氯酸不断分解，氯水漂白性减弱，A错误； B．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气，B错误； C．光照过程中，次氯酸分解生成HCl和氧气，氯水pH减小的同时，溶液中氯离子浓度增大，C正确； D．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，生成HCl和氧气，使得溶液酸性增强，pH减小，D错误； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 与充分反应，转移电子数为 B. 常温常压下，氨气所含的原子数为 C. 和的混合物中共含有个氧原子 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与充分反应生成氯化铁，反应完全，转移电子数为，A正确； B．常温常压下，，氨气所含的原子数为，B错误； C．和均由O原子构成，故和的混合物中共含有个氧原子，C错误； D．未给出溶液体积，无法通过物质的量浓度求算物质的量，D错误； 故选A。 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标况下，3.6 gH2O与4.48 LNH3的分子数均为0.2NA B. 18 g D2O所含质子数为10NA C. 标况下，11.2 LCl2通入水中，溶液中N(Cl-)+N(HClO)+N(ClO-)=1NA D. 0.1 mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．3.6 gH2O的物质的量是0.2 mol，标准状况下4.48 LNH3的物质的量也是0.2 mol，根据N=n·NA可知：H2O、NH3的物质的量都是0.2 mol，因此它们含有的分子数均为0.2NA，A正确； B．1个D2O分子中含有10个质子，D2O的相对分子质量是20，其摩尔质量为20 g/mol，则18 g D2O的物质的量小于1 mol，因此18 g D2O所含质子数小于10NA，B错误； C．Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2不能完全转化为生成物HCl、HClO，因此在所得氯水中含有Cl元素的微粒有Cl2、Cl-、ClO-、HClO，标况下，11.2 LCl2的物质的量是0.5 mol，则反应后溶液中N(Cl-)+N(HClO)+N(ClO-)＜1NA，C错误； D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，D错误； 故合理选项是A。 12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 氯气溶于水： B. 过氧化钠投入水中： C. 溶液中加入片： D. 溶液与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应得到的HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆开，所以氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，A错误； B．过氧化钠与水反应，得到氢氧化钠和氧气，所以离子方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4Na++4OH−，B正确； C．所给离子方程式电荷不守恒，铜与氯化铁溶液反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误； D．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故答案选B。 13. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C. 钾与水发生反应： D. 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．放入水中化学方程式应该是，A错误； B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，生成碳酸氢钙和次氯酸：，B正确； C．钾与水发生反应的离子方程式为，C错误； D．硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液反应生成四羟基合铝酸钾和硫酸钾，离子方程式应为，D错误； 故选B。 14. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几个类推结论中错误的是 ①是碱性氧化物，推测、都是碱性氧化物 ②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈，推测由于铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中也不稳定 ③碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多 ④受热易分解，推测、受热也易分解 ⑤可以置换出溶液中的铜，推测也可以置换出溶液中的铜 ⑥是碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水，推测也可以与酸反应生成盐和水 A. ①④⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①FeO、能和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，属于碱性氧化物，而Fe3O4和酸反应会生成铁盐和亚铁盐两种盐，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，①错误； ②铁露置在空气中发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较好的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，②错误； ③碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，碳酸钠碱性强，具有腐蚀性，不可以治疗胃酸过多，③错误； ④难溶性碱受热易分解，受热易分解，所以Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解转化为对应氧化物和水，④正确； ⑤可以置换出溶液中的铜，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与溶液反应生成氢氧化铜沉淀，⑤错误； ⑥是碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水，也是碱性氧化物，也可以与酸反应生成盐和水，⑥正确； 故选C。 15. 下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向漂白液中添加醋酸提高漂白效果： B. 向溶液中加入过量NaOH溶液： C. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中： D. 向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向漂白液中添加醋酸，能生成HClO等，提高漂白效果：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，A错误； B．向溶液中加入过量NaOH溶液得到碳酸钠和水：，B错误； C．HCl酸性强于H2CO3，将二氧化碳通入到氯化钙溶液中不反应，C错误； D．向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大，则硫酸根沉淀完全，生成硫酸钡、水和氢氧化钠：，D正确； 选D。 16. 向某晶体的水溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是 A. 该晶体中一定含有 B. 的氧化性比的氧化性强 C. 被氧化为 D. 与不能形成红色的化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合物中出现红色，说明Fe3+与SCN-发生了反应，则该晶体中一定含有SCN-，A正确； B．加入Fe2+无明显变化，加入氯水后出现红色，说明Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，即Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性：Fe3+<Cl2，B错误； C．加入Fe2+无明显变化，加入氯水后出现红色，说明Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，C正确； D．原晶体中含有SCN-，开始加入Fe2+时，溶液颜色无明显变化，说明Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇()，将其称为“绿色”是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列问题： （1）上述涉及的物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。 （2）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于_______。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）反应②的化学方程式为_______。 （5）反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为_______，每生成1个分子，转移_______个电子。 （6）反应④中的还原产物为_______。 【答案】（1）H2O、K2CO3、KHCO3 （2）交叉分类法 （3） （4） （5） ①. 3:1 ②. 6 （6）CH4 【解析】 【分析】天然气主要成分为甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下发生反应；图中反应①为，反应②为，反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下发生反应；根据质量守恒定律可知，反应④发生反应：；甲醇、甲烷完全燃烧均生成二氧化碳和水。 【小问1详解】 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，涉及的物质中属于电解质的是：H2O、K2CO3、KHCO3，故答案为：H2O、K2CO3、KHCO3； 【小问2详解】 K2CO3由钾离子和碳酸根离子构成，既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于交叉分类法，故答案为：交叉分类法； 【小问3详解】 KHCO3为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为： ，故答案为：； 【小问4详解】 KHCO3不稳定，受热易分解为碳酸钾、二氧化碳、水，反应②为，故答案为：； 【小问5详解】 反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下发生反应，生成甲醇和水，该反应中参加反应的和生成的分子数目之比参加反应的 H2 和生成的CH3OH的分子数目之比为3∶1，每生成1个H2O分子，有3个氢分子反应，氢由0价升高为+1价，转移6个电子，故答案为：3:1；6； 【小问6详解】 根据质量守恒定律可知，反应④发生反应：；该反应中碳元素化合价降低，二氧化碳为氧化剂，发生还原反应生成的CH4为还原产物，故答案为：CH4。 18. I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）现有：①HCl气体 ②金属Cu ③乙醇 ④NH3 ⑤熔融NaCl ⑥稀硫酸 ⑦NaOH溶液 ⑧硫酸钡固体。其中所给状态能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）铝和氢氧化钠反应的化学方程式是___________。 （3）PH3作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： ①次磷酸的化学式为___________，NaH2PO2属于___________(选填“正盐”或“酸式盐”)； ②理论上，lmol白磷可生产___________molPH3。 Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）27.0g某金属氧化物MCl2中含0.4rnolCl-，则M的摩尔质量为___________。 （5）标准状况下，与34g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。 （6）在VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe3+离子，则此溶液中的物质的量浓度为___________。 （7）用4×10-3mol的KZO4恰好将60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是___________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥⑦ ②. ①⑤⑧ （2） （3） ①. H3PO2 ②. 正盐 ③. 2.5 （4）64 （5）33.6 （6） （7）+4 【解析】 【小问1详解】 ①HCl气体未电离，不能导电； ②金属具有良好的电导性； ③乙醇为非电解质，不能发生电离，不导电； ④NH3不能发生电离，不导电； ⑤熔融NaCl 已发生电离，导电；⑥稀硫酸，为电解质溶液，存在自由移动离子，可导电； ⑦NaOH溶液为电解质溶液，存在自由移动离子，可导电；⑧硫酸钡固体，为电解质，但未发生电离，不能导电，因此导电的是：②⑤⑥⑦；属于电解质的为：①⑤⑧； 【小问2详解】 铝和氢氧化钠反应生成和氢气，反应方程式为：； 【小问3详解】 ①次磷酸的化学式为H3PO2；NaH2PO2是在NaOH过量条件下生成的，说明其不能再与NaOH反应，应为正盐； ②白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，根据分析可知有关系式：P4～PH3～3NaH2PO2～3H3PO2～1.5PH3，则起始时有1mol P4参加反应可生产2.5mol PH3； 【小问4详解】 MCl2～2Cl-，由0.4rnolCl-，可知n(MCl2)=0.2mol；M(MCl2)=，则M的摩尔质量为(135-71)=64 ； 【小问5详解】 34g的NH3的物质的量为，含氢原子6mol，甲烷中若含6molH，则n(CH4)=，标况下CH4的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6 L； 【小问6详解】 VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe3+离子，c(Fe3+)=，则此溶液中的物质的量浓度为。 【小问7详解】 60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液中含n(Na2SO3)=0.1mol/L×0.06L=0.006mol；Na2SO3氧化为Na2SO4，失去电子数：n(e-)= 2n(Na2SO3)=0.012mol；根据得失电子守恒：4×10-3mol的KZO4得电子0.012mol；则1molKZO4得电子，Z化合价降低3价，则元素Z在还原产物中的化合价是+4。 19. 回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：___________、___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （3）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：，则铅丹的化学式为___________，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：___________。 （4）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （5）次磷酸常用于化学镀银，化学方程式为。 ①中，P元素的化合价为___________； ②是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 （6）工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式：___________。 （7）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：___________。过量的氯气通入碘化亚铁溶液中反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 还原性 （2）AC （3） ①. Pb3O4 ②. 2∶1 （4） （5） ①. +1 ②. （6）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 （7） ①. Cl2+2I-=I2+2Cl- ②. 3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2 【解析】 【小问1详解】 NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；维生素C来缓解NaNO2中毒，这说明维生素C具有还原性。 【小问2详解】 三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子； A．若铁粉无剩余，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应；一种为铜离子未反应，三价铁离子恰好反应；一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，若溶液中有Cu2+，则有可能Fe3+只反应一部分，溶液中可能有Fe3+，A正确； B．若铁粉无剩余，Fe3+必然参与反应，溶液中一定有，Cu2+可能没反应完，则溶液中可能含有Cu2+，B错误； C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，C正确； D．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，溶液中一定无和，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 氧化还原反应遵循原子个数守恒，依据方程式：可知，X含有3个Pb和4个O，化学式为：Pb3O4；根据Pb的常见价态为+2、+4价，再结合化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2∶1。 【小问4详解】 CO和NO可以转化为两种无毒的气体为N2和CO2，C元素由+2价上升到+4价，N元素由+2价下降到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目为：。 【小问5详解】 ①中H元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知P元素的化合价为+1； ②是一元弱酸，与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，离子方程式为：。 【小问6详解】 用ClO2制备亚氯酸钠（NaClO2）时Cl的化合价降低，需要加入还原剂，还原剂发生氧化反应，H2O2发生氧化反应可生成O2，则反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2。 【小问7详解】 已知氧化性：，则还原性：，故少量氯气通入到碘化亚铁溶液中，只氧化碘离子，离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，过量的氯气通入碘化亚铁溶液中，I-和Fe2+都被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2。 20. 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如①固体、②固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④固体、⑤固体、⑥固体、⑦、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼⑩金属钠。 （1）上述标有序号的物质中：能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。③的焰色为_______。 （2）①在江河入海口常常因为胶体的聚沉而形成“三角洲”一般实验室可以通过_______来区分胶体和溶液。 ②在教材“实验1-1”，制取氢氧化铁胶体并检验其性质的实验中不涉及到的实验图标是_______。 A．护目镜： B．明火： C．热烫： D．洗手： E．排风： （3）写出⑤溶于水的电离方程式：_______。 （4）将⑧与⑤混合，写出离子反应方程式_______。 （5）将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式_______。 （6）向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，写出离子反应方程式_______。 【答案】（1） ①. ③⑧⑩ ②. ①②④⑤⑥ ③. ⑨ ④. 黄色 （2） ①. 丁达尔效应 ②. E （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 含有自由移动的电子或离子的物质能导电，符合要求的有③⑧⑩；电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，符合要求的有①②④⑤⑥；非电解质是在水溶液中和熔融态下都不能导电的化合物，符合要求的有⑨；食盐水水中含有Na+。焰色为黄色； 【小问2详解】 ①一般实验室可以通过丁达尔效应来区分胶体和溶液，胶体可观察到一条光亮的通路，溶液则无此现象； ②实验室用饱和氯化铁和蒸馏水加热煮沸制取氢氧化铁胶体，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，需要护目镜、明火、热烫、洗手，该实验没有腐蚀性液体，且无有毒气体产生，不涉及排风，故选E； 【小问3详解】 碳酸氢钠溶于水电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式：； 【小问4详解】 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应方程式； 【小问5详解】 将二氧化硫通入足量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，离子反应方程式； 【小问6详解】 向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，氢氧化钡完全反应，Ba2+和OH-的比例为1:2，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新蔡县第一高级中学高一2024年12月份月考化学试题 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 胶体常用作某些反应的催化剂。往2mL 0.01mol/L的溶液中加入400mL水，之后匀速缓慢滴加3mL 0.01mol/L的溶液，可以得到胶体，胶团结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液属于电解质 B. 制备胶体过程中不能用玻璃棒搅拌 C. 胶团和胶体均呈电中性 D. 利用半透膜分离胶体和溶液 2. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙［］就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：。下列化合物中不属于“混盐”的是 A. B. C. D. 3. 有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A. 可能只含和 B. 可能只含和 C. 可能只含和 D. 以上四种物质可能都含有 4. 下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ①(浓) ②(浓) A. 反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化 B. 物质氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为 D. 反应①的电子转移情况分析如图： 5. 下列化学反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 以不同类别物质间的转化为线索，来认识钠及其化合物。 下列分析错误的是 A. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明的热稳定性强于 C. 反应⑤⑥可用于呼吸面具中氧气的供给 D. 上述转化反应中属于氧化还原反应的有4个 7. 下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是 ①金属钠着火时不能用水而应该用泡沫灭火器灭火 ②二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重 ③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 ④Na2O2与Na2O两物质中阴、阳离子的数目比均为1:2 A. ①③ B. ②③④ C. ②③ D. ②④ 8. 下列叙述正确的是 A. 用澄清石灰水鉴别与 B. 把次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性 C. 保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，有晶体析出 D. 潮湿的氯气无需干燥可直接液化储存在钢瓶中 9. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。下列有关说法正确的是 A. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 B. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解产生 C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度增大 D. pH减小的主要原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 与充分反应，转移电子数为 B. 常温常压下，氨气所含的原子数为 C. 和的混合物中共含有个氧原子 D. 的溶液中含有的数目为 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标况下，3.6 gH2O与4.48 LNH3的分子数均为0.2NA B. 18 g D2O所含质子数为10NA C. 标况下，11.2 LCl2通入水中，溶液中N(Cl-)+N(HClO)+N(ClO-)=1NA D. 0.1 mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA 12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 氯气溶于水： B. 过氧化钠投入水中： C. 溶液中加入片： D. 溶液与溶液反应： 13. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C. 钾与水发生反应： D. 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液： 14. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几个类推结论中错误的是 ①是碱性氧化物，推测、都是碱性氧化物 ②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈，推测由于铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中也不稳定 ③碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多 ④受热易分解，推测、受热也易分解 ⑤可以置换出溶液中的铜，推测也可以置换出溶液中的铜 ⑥是碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水，推测也可以与酸反应生成盐和水 A. ①④⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ①②③④ 15. 下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向漂白液中添加醋酸提高漂白效果： B. 向溶液中加入过量NaOH溶液： C. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中： D. 向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大： 16. 向某晶体的水溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是 A. 该晶体中一定含有 B. 的氧化性比的氧化性强 C. 被氧化为 D. 与不能形成红色的化合物 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇()，将其称为“绿色”是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列问题： （1）上述涉及的物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。 （2）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于_______。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）反应②的化学方程式为_______。 （5）反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为_______，每生成1个分子，转移_______个电子。 （6）反应④中的还原产物为_______。 18. I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）现有：①HCl气体 ②金属Cu ③乙醇 ④NH3 ⑤熔融NaCl ⑥稀硫酸 ⑦NaOH溶液 ⑧硫酸钡固体。其中所给状态能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）铝和氢氧化钠反应的化学方程式是___________。 （3）PH3作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： ①次磷酸的化学式为___________，NaH2PO2属于___________(选填“正盐”或“酸式盐”)； ②理论上，lmol白磷可生产___________molPH3。 Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）27.0g某金属氧化物MCl2中含0.4rnolCl-，则M的摩尔质量为___________。 （5）标准状况下，与34g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。 （6）在VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe3+离子，则此溶液中的物质的量浓度为___________。 （7）用4×10-3mol的KZO4恰好将60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是___________。 19. 回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：___________、___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （3）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：，则铅丹的化学式为___________，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：___________。 （4）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （5）次磷酸常用于化学镀银，化学方程式为。 ①中，P元素的化合价为___________； ②是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 （6）工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式：___________。 （7）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：___________。过量的氯气通入碘化亚铁溶液中反应的离子方程式：___________。 20. 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如①固体、②固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④固体、⑤固体、⑥固体、⑦、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼⑩金属钠。 （1）上述标有序号的物质中：能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。③的焰色为_______。 （2）①在江河入海口常常因为胶体的聚沉而形成“三角洲”一般实验室可以通过_______来区分胶体和溶液。 ②在教材“实验1-1”，制取氢氧化铁胶体并检验其性质的实验中不涉及到的实验图标是_______。 A．护目镜： B．明火： C．热烫： D．洗手： E．排风： （3）写出⑤溶于水的电离方程式：_______。 （4）将⑧与⑤混合，写出离子反应方程式_______。 （5）将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式_______。 （6）向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，写出离子反应方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $