精品解析：福建省漳州市第一外国语学校（漳州八中）2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

漳州市第一外国语学校初三年上学期12月份化学练习 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “绿水青山就是金山银山”。下列属于节水标志的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、表示可回收标志，故A错误； B、表示节能标志，故B错误； C、表示节水标志，故C正确； D、表示禁止烟火标志，故D错误。 故选C。 2. 同学们在实验室中进行了“将少量明矾粉末加入浑浊的汾河水中，然后过滤，取滤液加热煮沸”的实验，实验过程中的以下操作正确的是 A. 取用明矾 B. 进行过滤 C. 倾倒滤液 D. 煮沸滤液 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中烧杯口没有紧挨试管口，图中所示操作错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确； 故选：D。 3. 下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是 A. 金 B. 氧化铁 C. 氧化铈 D. 四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、金是由金元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； B、氧化铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、氧化铈是由铈、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、四氧化三铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。 故选A。 4. 医学研究表明，偏硅酸(H2SiOx)有软化血管的作用。已知偏硅酸中硅元素的化合价为+4，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中元素化合价代数和为零，氢为价，硅为价，氧为价，列方程：，解得。故选：C。 5. 如图是金刚石、石墨、等碳单质的结构示意图，下列说法正确的是 A. 物质的质地都很软 B. 碳原子的排列方式都相同 C. 都由碳原子构成 D. 完全燃烧后的产物都是 【答案】D 【解析】 【详解】A、上述五种物质中，金刚石是天然存在最硬的物质，故错误； B、由五种物质的结构示意图可知，这五种物质碳原子的排列方式是不相同的，故错误； C、C60是由分子构成的，故错误； D、这五种物质都是由碳元素组成的单质，其化学性质相似，完全燃烧产物为CO2，故正确； 故选D。 6. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg•cm-3，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管等。下列关于“碳海绵”性质的推测不正确的是 A. “碳海绵”能浮在水面上 B. “碳海绵”是一种新型的化合物 C. “碳海绵”不易导电 D. “碳海绵”燃烧会产生二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、“碳海绵”密度仅0.16mg•cm-3，密度小于水，能浮在水面上，推测正确； B、“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管，均为碳元素组成的物质，属于混合物而非化合物，推测不正确； C、“碳海绵”是一种良好的绝缘材料，不易导电，推测正确； D、“碳海绵”因含碳元素，燃烧生成二氧化碳，推测正确； 故选B。 7. 用下列实验装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证； B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证； C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证； D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。 故选D。 8. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A. 肉桂酸属于有机物，由碳、氢、氧三种原子构成 B. 肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C. 肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，错误； B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）=27：2，不是 9∶8，错误； C、肉桂酸中氧元素的质量分数=，正确； D、根据肉桂酸(C9H8O2)化学式可知，一个肉桂酸分子中含有 2 个氧原子，而不是含有一个氧分子，错误。 故选C。 9. 空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 银离子消毒，此过程发生化学变化 B. 催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气 C. 变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化 D. 经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水 【答案】B 【解析】 【详解】A、银离子消毒的过程中有新物质生成，发生化学变化，说法正确； B、催化改变了反应条件，改变了化学反应的速率，但不能使反应生成更多的氧气，说法错误； C、途径①没有新物质生成，因此水分子本身没有改变，途径②是水分解为氢气和氧气，有新物质生成，水分子发生了变化，说法正确； D、通过粒子过滤（RO）多层过滤床过滤后的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水，说法正确； 故选：B。 10. 工业常利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示（已知：膜是具有选择性分离功能的材料），通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳（）和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。下列说法不正确的是 A. 透氢膜可允许氢分子通过 B. 透氢膜反应器内生成的与未被完全分离 C. 在反应器的膜外侧通入氧气的主要原因是氧气的密度比空气大 D. 甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应生成氢气能通过透氢膜与氧气反应，故透氢膜可允许氢分子通过，选项说法正确； B、生成的氢气（该反应是吸热反应）仅一部分通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，故透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离，选项说法正确； C、在反应器的膜外侧通入氧气的主要原因是和氢气反应生成水，利用反应放出的大量热为制氢提供热量，选项说法错误； D、甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳（CO）和氢气，化学方程式为，选项说法正确； 故选：C。 二、填空题 11. 化学方程式是重要的化学用语，质量守恒定律是化学反应中的重要定律。 （1）根据化学方程式能获得的信息是___________(填字母序号)。 A. 反应的条件 B. 反应中物质的质量比 C. 反应的快慢 D. 反应物和生成物 （2）在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 10 5 20 8 反应后的质量/g 7.2 13.8 10.4 m ①表中 m的数值为______。 ②反应中Y和Z变化的质量比为______。 ③若X、Z的相对分子质量之比为7:8，则它们的化学计量数之比为____。 【答案】（1）ABD （2） ①. 11.6 ②. 11:12 ③. 1:3 【解析】 【小问1详解】 A、根据化学方程式能获得反应条件，符合题意； B、根据化学方程式能获得反应中物质的质量比，符合题意； C、根据化学方程式不能获得反应的快慢，不符合题意； D、根据化学方程式能获得反应物和生成物，符合题意。 故选：ABD； 【小问2详解】 根据质量定律，，解得m=11.6 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 10 5 20 8 变化的量 -2.8 +8.8 -9.6 +3.6 反应后的质量/g 7.2 13.8 10.4 11.6 则该反应可以表示为 由以上分析可知： ①表中 m的数值为11.6； ②反应中Y和Z变化的质量比为； ③X、Z的化学计量数为a、b，则，则它们的化学计量数之比（）为1:3。 12. 碳以多种形式在大气、地壳和生物之间循环存在着。对碳单质及其化合物的综合利用使这个世界变得更加绚丽多彩。直到今天，科学家还在不断发现与合成新的碳单质及其化合物，同时也在不停地摸索着实现“双碳目标”的方法。结合图文信息，完成下面小题。 （1）敦煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，绚丽的色彩取自不同的矿物颜料。铁红（主要成分是）常用于勾勒人物的嘴唇等，铁红与C在高温条件下反应可制得铁，该反应的化学方程式为______。 （2）歼-20隐形战斗机是一款具备高隐身性、高态势感知、高机动性等能力的隐形战斗机。飞机在试验飞行放油时，航空汽油不充分燃烧，会产生一种有毒气体，该气体是______，易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒。歼-20隐形战斗机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金属铼，可以提高金属材料的耐高温、易机械加工等性能。冶炼的化学方程式为，则X的化学式为______。 （3）空间站内用特种活性炭除去空间站中的微量有害气体，利用了活性炭的______性，活性炭之所以有该性质是由于它具有______的结构。早期，空间站内的二氧化碳可用超氧化钾吸收，发生反应的化学方程式为，该反应的优点是______。 （4）我国首个万吨级燃煤电厂二氧化碳捕集装置，可以从电厂烟气中“捕捉”二氧化碳，然后将其变成液态进行储存。二氧化碳气体变成液态储存的过程，发生的微观变化是______。 【答案】（1） （2） ①. 一氧化碳 ②. H2O （3） ①. 吸附 ②. 疏松多孔 ③. 吸收二氧化碳同时生成支持呼吸的氧气（合理即可） （4）二氧化碳分子之间的间隔变小 【解析】 【小问1详解】 铁红中的三氧化二铁与C在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为: ； 【小问2详解】 飞机在试验飞行放油时，航空汽油不充分燃烧，会产生一种有毒气体是一氧化碳；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、Re、O、H的个数分别是2、2、8、14，生成物中含K、Re、O、H的个数分别是2、2、2、2，故生成物中还应含6个O、12个H，故X的化学式为H2O； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附异味和色素等；根据4KO2+4CO2+2H2O═4KHCO3+3O2可知，该反应的优点是能将人呼出的二氧化碳转化为氧气（合理即可）； 【小问4详解】 二氧化碳气体变成液体，发生的微观变化是：二氧化碳分子之间的间隔变小。 13. 水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，人类从未停止过对水的研究。 (I)1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成： 往A中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。 （1）将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”是一种气体单质，其化学式为______。 （2）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去______。 (Ⅱ)1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有化学兴趣小组的同学设计的如图所示的电解水装置来测定水的组成。 【实验步骤】 I．按如图安装好装置，检查装置的气密性； Ⅱ．往U形管中装入水(水面略低于支管口)； III．取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源； Ⅳ．将注射器活塞推到顶后，连接注射器，再次打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，关闭电源； V．检验气体。 【问题讨论】 （3）电解水的化学反应方程式为______。 （4）电解水前向水中加入少量氢氧化钠的目的是______。 （5）通过电解水实验能得到的实验结论是：水是由______组成的。 （6）实验结束时注射器I中活塞停留在刻度线______处。将该注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是______。 （7）电解水过程有如图步骤的模拟构成(图中的表示氧原子，表示氢原子)，完整表示电解水过程的顺序是______(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1）H2 （2）水蒸气 （3） （4）增加水的导电性 （5）氢元素和氧元素 （6） ①. 5mL##5毫升 ②. 木条燃烧的更旺 （7）ADBC 【解析】 【小问1详解】 将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”是一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、O元素，反应物中含氧元素，故反应物中还应含氢元素，故该气体单质是H2； 【小问2详解】 将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去水蒸气，使水蒸气冷凝； 【小问3详解】 水通电生成氢气和氧气，方程式为：； 【小问4详解】 水是电的弱导体，在水中加入少量氢氧化钠的目的是增加水的导电性； 【小问5详解】 水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，得出水是由氢氧元素组成的； 【小问6详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，注射器I与正极相连，收集的是氧气，注射器Ⅱ与负极相连，收集的是氢气，当注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，关闭电源，此时收集到的氢气的体积为10mL，故最后收集到的氧气的体积为5mL，实验结束时注射器I中活塞停留在刻度线5mL处； 注射器I中收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，将该注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是木条燃烧的更旺； 【小问7详解】 电解水过程为水分子分为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合为1个氢分子，每2个氧原子结合为1个氧分子，故顺序是：ADBC。 14. 大气中二氧化碳含量的增加已被认为是全球变暖的主要因素。某学校化学兴趣小组的同学为探究二氧化碳的性质，开展了以下实验探究活动。 【实验探究一】 （1）如图所示，向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察到________。这表明二氧化碳与水作用有两种可能：一是_______；二是二氧化碳与水反应。 【提出问题】二氧化碳能否与水发生反应? 【猜想假设】猜想1：二氧化碳与水反应 猜想2：二氧化碳不与水反应 【设计与实验】同学们设计了如下图所示实验。 （2）步骤（Ⅰ）的实验目的是______________。 （3）步骤（Ⅱ）中可观察到__________现象，由此可得出二氧化碳的化学性质是_______；还可以观察到________现象，由此可得出二氧化碳的物理性质是______。 【实验结论】猜想1正确。 【实验探究二】 （4）如图所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入盛有澄清石灰水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，可观察到试管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是__________。 【表达交流】二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。写出一条二氧化碳在日常生活中的用途，利用了二氧化碳的哪些性质。 （5）二氧化碳的用途：________，利用了二氧化碳的_______的性质。 【答案】（1） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 二氧化碳溶于水 （2）说明紫色石蕊遇酸性溶液变红 （3） ①. 2处纸花不变色，1、3处纸花变红 ②. 二氧化碳能与水反应 ③. 3处纸花比1处纸花先变红 ④. 二氧化碳的密度比空气大 （4） （5） ①. 用于制汽水 ②. 能与水反应生成碳酸 【解析】 【小问1详解】 向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察到软塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水，导致装置内气体减少，压强减小，也可能是二氧化碳与水反应，导致装置内气体减少，压强减小； 【小问2详解】 步骤（Ⅰ）向紫色石蕊纸花上喷稀醋酸，纸花变红，说明紫色石蕊遇酸性溶液变红； 【小问3详解】 步骤（Ⅱ）中2处纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，1、3处纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应，故观察到：2处纸花不变色，1、3处纸花变红，说明二氧化碳的化学性质是：二氧化碳能与水反应； 3处纸花比1处纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大； 【小问4详解】 试管中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，故二氧化碳可用于制汽水。 15. “氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）从物质变化及分子角度看，_________循环与另外两种循环有本质区别。 （2）过程⑤为绿色植物的光合作用，其化学方程式为，则X=_________，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为_________能；过程⑦为海水吸收，其反应的化学方程式是_________；该反应与绿色植物吸收相比，反应物相同而产物不同的原因是_________。 （3）结合图示，下列关于碳、氧循环的认识正确的是_________(填序号)。 A. 能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林 B. 碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量和化合价均不变 C. 碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分 D. 空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡 【拓展视野】“碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。 （4）从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示： 二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为_________。 【答案】（1）水（或H2O） （2） ①. 6 ②. 化学 ③. ④. 反应条件不同 （3）ACD （4） 【解析】 【详解】（1）物质变化及分子角度看，三种循环中水的循环与另外两种在变化上有本质的区别，水循环主要是由水分子的运动引起的，分子种类没有改变，属于物理变化，而碳循环与氧循环过程中，分子种类发生了改变，发生的属于化学变化； （2）根据质量守恒定律，在反应前后，原子种类以及原子个数不发生改变，反应前C、H、O原子个数为6、12、18，反应后C、H、O原子个数为6、12、6+2X，6+2X=18 ，则X=6； 绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能； 过程⑦为海水吸收 CO2 ，二氧化碳和水反应生成碳酸，其反应的化学方程式是：； 该反应与绿色植物吸收 CO2 相比，反应物相同而产物不同，是因为反应条件不同；　　　 （3）A、二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，则能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林，选项说法正确； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量不变，化合价可能发生变化，选项说法错误； C、碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分，选项说法正确； D、空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡，选项说法正确； 故选：ACD； （4）根据图示，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。 16. 人们曾把氧气叫做“养气”，日常生产生活都离不开氧气，根据以下制取氧气原理回答问题： I、工业制取氧气： （1）空气经除尘、除二氧化碳和水蒸气后，采取分离液态空气方法制取氧气，在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的______不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。 Ⅱ、实验室制取氧气方法之一：加热高锰酸钾制取氧气 （2）图一中仪器①的名称______。 （3）实验利用高锰酸钾制取氧气化学反应方程式______。 （4）实验应选取的发生装置是______。 （5）若用E装置收集氧气，观察到______将导管放到集气瓶口开始收集。 Ⅲ、市场上常见的家用制氧机的工作原理之一：分子筛制氧机 （6）分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛后氧气浓度得到提高，其微观示意图如图二所示。则该过程发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。 IV、家庭简易制氧气： 小玲自制了一个家庭简易制氧机，利用上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而控制产生氧气。 （7）下列有关该反应中二氧化锰说法错误的有______。 A. 二氧化锰质量一定不变 B. 二氧化锰不可替代 C. 需要定期补充 D. 二氧化锰加快产生氧气速率 （8）若想利用B装置监测产生氧气的速度，B中有一不足之处，你的改进措施是______。 V、空间站制氧气： （9）早期空间站利用过氧化钠（）制氧，反应原理之一为：，利用此反应，二氧化碳最多能产生多少克氧气？（写出利用方程式计算的完整计算过程） 【答案】（1）沸点 （2）集气瓶 （3） （4）A （5）导管口气泡连续均匀冒出时 （6）物理 （7）BC （8）将a导管伸入水中 （9）解：设二氧化碳最多能产生克氧气， 答：二氧化碳最多能产生16克氧气。 【解析】 【小问1详解】 空气经除尘、除二氧化碳和水蒸气后，采取分离液态空气方法制取氧气，在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的沸点不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。故填：沸点； 【小问2详解】 由图可知，仪器①的名称为集气瓶。故填：集气瓶； 【小问3详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为。故填：； 【小问4详解】 利用高锰酸钾制取氧气反应为加热固体的反应，且加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，则发生装置应选A。故填：A； 【小问5详解】 若用E装置收集氧气，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，为了防止收集的氧气不纯，则观察到导管口气泡连续均匀冒出时，将导管放到集气瓶口开始收集。故填：导管口气泡连续均匀冒出时； 【小问6详解】 分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛后氧气浓度得到提高，该过程没有新物质生成，发生的变化属于物理变化。故填：物理； 【小问7详解】 A、二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量一定不变，故选项说法正确； B、过氧化氢分解的催化剂也可以为氧化铁、红砖粉等，均可以代替二氧化锰，故选项说法错误； C、二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量一定不变，所以不需要定期补充，故选项说法错误； D、二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，可加快产生氧气速率，故选项说法正确。 故选BC； 【小问8详解】 若想利用B装置监测产生氧气的速度，B中有一不足之处，改进措施是将a导管伸入水中，氧气不易溶于水，可通过产生气泡的快慢检测产生氧气的速度。故填：将a导管伸入水中； 【小问9详解】 见答案。 【点睛】本题难度一般，主要考查工业制取氧气、实验室制取氧气、氧气的性质、制氧机、化学方程式的相关计算等，掌握制取气体的原理、装置的选择及注意事项等为解答该题的关键。 17. 蔗糖是生活中常见的一种物质，某化学兴趣小组同学在老师的指导下对“糖的组成元素”进行了探究。 【方案一】小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。 （1）小刚认为该结论不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，其理由是________。 【方案二】小刚用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 （2）实验前要通一会儿氮气，目的是________。 （3）观察到________现象，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 （4）待蔗糖完全反应后，玻璃管中残留有黑色固体，为了探究黑色固体是碳单质，他继续利用如图所示装置，将氮气换成纯氧进行实验。实验过程和现象如下表： 实验操作 实验现象 实验结论 向小烧杯中加入澄清石灰水溶液，再往玻璃管中通入纯氧，点燃酒精灯加热。 硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，小烧杯中________。 黑色固体是碳。 【实验结论】蔗糖是由________元素组成的。 【答案】（1）氧气能够提供氧元素 （2）排尽装置内的空气 （3）烧杯内壁有水雾出现 （4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 碳、氢、氧三种 【解析】 【小问1详解】 蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水（水是由氢、氧元素组成）和二氧化碳（二氧化碳是由碳、氧元素组成），但氧气能够提供氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，实验只能说明蔗糖中一定含碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，故填：氧气能够提供氧元素； 【小问2详解】 先通入一会儿氮气的目的是：排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水影响实验，故填：排尽装置内的空气； 【小问3详解】 观察到干冷的小烧杯内壁有水雾出现，说明蔗糖分解生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由氢、氧两种元素组成，故蔗糖中一定含氢、氧元素，故填：烧杯内壁有水雾出现； 【小问4详解】 实验结论为黑色固体是单质碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到的实验现象为硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，小烧杯中澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊； [实验结论]根据上述实验现象，说明蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填：碳、氢、氧三种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州市第一外国语学校初三年上学期12月份化学练习 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “绿水青山就是金山银山”。下列属于节水标志的是 A. B. C. D. 2. 同学们在实验室中进行了“将少量明矾粉末加入浑浊的汾河水中，然后过滤，取滤液加热煮沸”的实验，实验过程中的以下操作正确的是 A. 取用明矾 B. 进行过滤 C. 倾倒滤液 D. 煮沸滤液 3. 下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是 A. 金 B. 氧化铁 C. 氧化铈 D. 四氧化三铁 4. 医学研究表明，偏硅酸(H2SiOx)有软化血管的作用。已知偏硅酸中硅元素的化合价为+4，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. 如图是金刚石、石墨、等碳单质的结构示意图，下列说法正确的是 A. 物质的质地都很软 B. 碳原子的排列方式都相同 C. 都由碳原子构成 D. 完全燃烧后的产物都是 6. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg•cm-3，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管等。下列关于“碳海绵”性质的推测不正确的是 A. “碳海绵”能浮在水面上 B. “碳海绵”是一种新型的化合物 C. “碳海绵”不易导电 D. “碳海绵”燃烧会产生二氧化碳 7. 用下列实验装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是 A. B. C. D. 8. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A. 肉桂酸属于有机物，由碳、氢、氧三种原子构成 B. 肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C. 肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 9. 空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 银离子消毒，此过程发生化学变化 B. 催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气 C. 变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化 D. 经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水 10. 工业常利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示（已知：膜是具有选择性分离功能的材料），通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳（）和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。下列说法不正确的是 A. 透氢膜可允许氢分子通过 B. 透氢膜反应器内生成的与未被完全分离 C. 在反应器的膜外侧通入氧气的主要原因是氧气的密度比空气大 D. 甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为： 二、填空题 11. 化学方程式是重要的化学用语，质量守恒定律是化学反应中的重要定律。 （1）根据化学方程式能获得的信息是___________(填字母序号)。 A. 反应的条件 B. 反应中物质的质量比 C. 反应的快慢 D. 反应物和生成物 （2）在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 10 5 20 8 反应后的质量/g 7.2 13.8 10.4 m ①表中 m的数值为______。 ②反应中Y和Z变化的质量比为______。 ③若X、Z的相对分子质量之比为7:8，则它们的化学计量数之比为____。 12. 碳以多种形式在大气、地壳和生物之间循环存在着。对碳单质及其化合物的综合利用使这个世界变得更加绚丽多彩。直到今天，科学家还在不断发现与合成新的碳单质及其化合物，同时也在不停地摸索着实现“双碳目标”的方法。结合图文信息，完成下面小题。 （1）敦煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，绚丽的色彩取自不同的矿物颜料。铁红（主要成分是）常用于勾勒人物的嘴唇等，铁红与C在高温条件下反应可制得铁，该反应的化学方程式为______。 （2）歼-20隐形战斗机是一款具备高隐身性、高态势感知、高机动性等能力的隐形战斗机。飞机在试验飞行放油时，航空汽油不充分燃烧，会产生一种有毒气体，该气体是______，易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒。歼-20隐形战斗机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金属铼，可以提高金属材料的耐高温、易机械加工等性能。冶炼的化学方程式为，则X的化学式为______。 （3）空间站内用特种活性炭除去空间站中的微量有害气体，利用了活性炭的______性，活性炭之所以有该性质是由于它具有______的结构。早期，空间站内的二氧化碳可用超氧化钾吸收，发生反应的化学方程式为，该反应的优点是______。 （4）我国首个万吨级燃煤电厂二氧化碳捕集装置，可以从电厂烟气中“捕捉”二氧化碳，然后将其变成液态进行储存。二氧化碳气体变成液态储存的过程，发生的微观变化是______。 13. 水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，人类从未停止过对水的研究。 (I)1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成： 往A中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。 （1）将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”是一种气体单质，其化学式为______。 （2）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去______。 (Ⅱ)1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有化学兴趣小组的同学设计的如图所示的电解水装置来测定水的组成。 【实验步骤】 I．按如图安装好装置，检查装置的气密性； Ⅱ．往U形管中装入水(水面略低于支管口)； III．取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源； Ⅳ．将注射器活塞推到顶后，连接注射器，再次打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，关闭电源； V．检验气体。 【问题讨论】 （3）电解水的化学反应方程式为______。 （4）电解水前向水中加入少量氢氧化钠的目的是______。 （5）通过电解水实验能得到的实验结论是：水是由______组成的。 （6）实验结束时注射器I中活塞停留在刻度线______处。将该注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是______。 （7）电解水过程有如图步骤的模拟构成(图中的表示氧原子，表示氢原子)，完整表示电解水过程的顺序是______(填标号)。 A. B. C. D. 14. 大气中二氧化碳含量的增加已被认为是全球变暖的主要因素。某学校化学兴趣小组的同学为探究二氧化碳的性质，开展了以下实验探究活动。 【实验探究一】 （1）如图所示，向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察到________。这表明二氧化碳与水作用有两种可能：一是_______；二是二氧化碳与水反应。 【提出问题】二氧化碳能否与水发生反应? 【猜想假设】猜想1：二氧化碳与水反应 猜想2：二氧化碳不与水反应 【设计与实验】同学们设计了如下图所示实验。 （2）步骤（Ⅰ）的实验目的是______________。 （3）步骤（Ⅱ）中可观察到__________现象，由此可得出二氧化碳的化学性质是_______；还可以观察到________现象，由此可得出二氧化碳的物理性质是______。 【实验结论】猜想1正确。 【实验探究二】 （4）如图所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入盛有澄清石灰水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，可观察到试管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是__________。 【表达交流】二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。写出一条二氧化碳在日常生活中的用途，利用了二氧化碳的哪些性质。 （5）二氧化碳的用途：________，利用了二氧化碳的_______的性质。 15. “氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）从物质变化及分子角度看，_________循环与另外两种循环有本质区别。 （2）过程⑤为绿色植物的光合作用，其化学方程式为，则X=_________，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为_________能；过程⑦为海水吸收，其反应的化学方程式是_________；该反应与绿色植物吸收相比，反应物相同而产物不同的原因是_________。 （3）结合图示，下列关于碳、氧循环的认识正确的是_________(填序号)。 A. 能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林 B. 碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量和化合价均不变 C. 碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分 D. 空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡 【拓展视野】“碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。 （4）从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示： 二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为_________。 16. 人们曾把氧气叫做“养气”，日常生产生活都离不开氧气，根据以下制取氧气原理回答问题： I、工业制取氧气： （1）空气经除尘、除二氧化碳和水蒸气后，采取分离液态空气方法制取氧气，在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的______不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。 Ⅱ、实验室制取氧气方法之一：加热高锰酸钾制取氧气 （2）图一中仪器①的名称______。 （3）实验利用高锰酸钾制取氧气化学反应方程式______。 （4）实验应选取的发生装置是______。 （5）若用E装置收集氧气，观察到______将导管放到集气瓶口开始收集。 Ⅲ、市场上常见的家用制氧机的工作原理之一：分子筛制氧机 （6）分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛后氧气浓度得到提高，其微观示意图如图二所示。则该过程发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。 IV、家庭简易制氧气： 小玲自制了一个家庭简易制氧机，利用上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而控制产生氧气。 （7）下列有关该反应中二氧化锰说法错误的有______。 A. 二氧化锰质量一定不变 B. 二氧化锰不可替代 C. 需要定期补充 D. 二氧化锰加快产生氧气速率 （8）若想利用B装置监测产生氧气的速度，B中有一不足之处，你的改进措施是______。 V、空间站制氧气： （9）早期空间站利用过氧化钠（）制氧，反应原理之一为：，利用此反应，二氧化碳最多能产生多少克氧气？（写出利用方程式计算的完整计算过程） 17. 蔗糖是生活中常见的一种物质，某化学兴趣小组同学在老师的指导下对“糖的组成元素”进行了探究。 【方案一】小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。 （1）小刚认为该结论不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，其理由是________。 【方案二】小刚用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 （2）实验前要通一会儿氮气，目的是________。 （3）观察到________现象，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 （4）待蔗糖完全反应后，玻璃管中残留有黑色固体，为了探究黑色固体是碳单质，他继续利用如图所示装置，将氮气换成纯氧进行实验。实验过程和现象如下表： 实验操作 实验现象 实验结论 向小烧杯中加入澄清石灰水溶液，再往玻璃管中通入纯氧，点燃酒精灯加热。 硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，小烧杯中________。 黑色固体是碳。 【实验结论】蔗糖是由________元素组成的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $