精品解析：青海省海东市互助县西南片区2024-2025学年九年级上学期阶段性学习效果评估（三）化学试题

2024~2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 九年级化学（三） 题号 一 二 三 四 总分 得分 注意事项： 本试卷分第一部分和第二部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。 请将答案填写在题后相应的位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 第一部分（选择题 共30分） 一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列叙述的事件中涉及化学变化的是 A. 干冰进行人工降雨 B. 绿色植物进行光合作用 C. 工业上分离液态空气得到氧气 D. 利用海水制盐 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【详解】A、干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、绿色植物进行光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化； C、工业上分离液态空气得到氧气、氮气，是利用空气中各成分沸点的不同，将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、海水制盐的过程是通过蒸发海水中的水分，使食盐结晶析出。在这个过程中，没有新物质生成，只是将海水中的水分蒸发掉，盐分随之结晶出来，属于物理变化。 故选B。 【点睛】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 水是宝贵的自然资源，下列有关水的认识正确的是 A. 冰水混合物属于纯净物 B. 工业上使用明矾对自来水消毒 C. 农业上提倡大田漫灌浇灌作物 D. 家庭中大力推广使用含磷洗涤剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故A认识正确； B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，并加速其沉降，而明矾不能对自来水消毒，故B认识错误； C、农业上提倡大田漫灌浇灌作物，会造成水资源的浪费，故C认识错误； D、家庭中大力推广使用含磷洗涤剂，会造成水体富营养化，污染水资源，故D认识错误； 故选：A。 3. 一种元素与另一种元素的本质区别是 A. 电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 以上说法都正确 【答案】C 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。所以不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。 故选：C。 4. 实验室用如图所示装置和药品制备二氧化碳，有关操作如下，正确的一项是 A. 实验前，先用药匙取大理石放入试管 B. 实验中，要将导管伸入集气瓶的底部 C. 实验后，用带火星的小木条进行验满 D. 实验完，可将废液直接倒入下水道中 【答案】B 【解析】 【详解】A、大理石是块状固体，实验前，先用镊子取大理石放入试管，说法错误； B、实验中，要将导管伸入集气瓶的底部，集气瓶中空气充分排出，使收集二氧化碳气体纯度更高，说法正确； C、实验后，用燃着的小木条放在集气瓶口进行验满，说法错误； D、实验室中的废液不能直接倒入下水道中，应倒入指定容器中，说法错误； 故选：B。 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法中错误的是 A. 洁净的空气仍然属于混合物 B. 食品包装中充入氮气可以防腐 C. 稀有气体可作焊接金属的保护气 D. 空气中氮气的质量分数约为78% 【答案】D 【解析】 【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物。不符合题意； B、氮气化学性质稳定且无毒，食品包装中充入氮气可以防腐。不符合题意； C、稀有气体化学性质稳定。很难和其他物质反应，可作焊接金属的保护气。不符合题意； D、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数。符合题意； 故选D。 6. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示实验操作中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 过滤 C. 氧气验满 D. 验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，先把导管的一端放入盛有水的烧杯中 ，然后用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡产生 ，且松开手后，烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。A正确； B、过滤时为防止液体冲破滤纸，应用玻璃棒引流，为防止液滴溅出，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。B不正确； C、氧气验满应将带火星木条放在集气瓶口。C不正确； D、由于盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会逸到空气中。所以验证质量守恒定律若反应有气体生成，应在密闭容器中进行。所用天平称量质量时，应左物右码。D不正确。 综上所述：选择A。 7. 我国科学家将金属钠在一定条件下与 CO2反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨都是碳的单质，属于同种物质 B. 二氧化碳转化成金刚石是化学变化 C. CO2和 C 在一定条件下可以相互转化 D. 反应后固体质量增加 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨为不同的碳单质，该选项说法不正确； B、二氧化碳转化为金刚石过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确； C、碳燃烧生成二氧化碳，由题干可知，二氧化碳和钠反应生成碳，该选项说法正确； D、根据反应前后物质的总质量不变，反应物有二氧化碳气体，则反应后固体质量增加，该选项说法正确。 故选A。 8. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯净物中元素化合价标注正确的一项是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、Na2SO3中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设硫元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×3=0，得x=+4，故选项元素化合价标注不正确； B、Na2S中钠元素的化合价为+1价，则硫元素的化合价为-2，故选项元素化合价标注不正确； C、S为单质，则硫元素的化合价为0，故选项元素化合价标注正确； D、H2SO4中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设硫元素化合价为y，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ y+(-2)×4=0，得y=+6，故选项元素化合价标注不正确。 故选C。 9. 下列符号中的“2”，表示含义正确的是 A. 2O—两个氧分子 B. —一个氮分子中含有2个氮元素 C. —每个亚铁离子带两个单位正电荷 D. —两个二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧分子写作O2，两个氧分子写作2O2，2O表示两个氧原子，错误； B、右下角数字表示分子中原子的个数，元素只谈种类不谈个数，N2中“2”表示一个氮分子中含有两个氮原子，错误； C、右上角的数字表示离子中所带的电荷数目，带两个单位正电荷的是亚铁离子，Fe2+中“2”表示每个亚铁离子带两个单位正电荷，正确； D、2CO2中，前面的“2”表示分子数目，表示两个二氧化碳分子，右下角“2”表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子，错误。 故选：C。 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法错误的是 A. 守恒观：氢气和氧气充分反应，生成水 B. 元素观：水银是由汞元素组成 C. 转化观：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D. 微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、，根据化学方程式可知，4g氢气和32g氧气恰好完全反应，生成36g水，所以4g氢气和16g氧气充分反应，氢气会有剩余，则不能生成20g水。A错误； B、水银即是金属汞，由汞元素组成。B正确； C、铁丝在氧气中燃烧即铁丝和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。C正确； D、氧气由氧分子构成，所以保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子。D正确。 综上所述：选择A。 11. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右图所示。下列说法正确的是 A. x=9 B. 乙一定是催化剂 C. 甲一定是化合物 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应前后甲的质量减少了20g-3g=17g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，则丁是生成物；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则丙增加了17g-8g=9g，所以反应后丙的质量为5g+9g=14g，则x=14；该反应是甲分解生成丙和丁。 【详解】A、由分析可知，x=14，故选项说法错误； B、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法错误； C、甲是分解反应的反应物，则甲一定是化合物，故选项说法正确； D、反应过程中丙和丁质量的变化比是9g：8g=9：8，由于不知道化学计量数，无法判断丙和丁的相对分子质量比，故选项说法错误。 故选C。 12. 下列对实验现象的描述及对应方程式书写正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾。 B. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰。 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳。 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，方程式书写正确，故A错误； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，选项中方程式缺少反应条件，故B错误； C、木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，方程式书写正确，故C错误； D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，方程式书写正确，故D正确。 故选D。 【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象和反应化学方程式的书写即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰烟和雾的区别。 13. 将6g碳和12g氧气放入密闭容器中引燃，两者恰好完全反应。则密闭容器中的物质是 A. CO B. CO2和CO C. O2和CO2 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，参加反应的碳和氧气的质量比为：；根据化学方程式可知，参加反应的碳和氧气的质量比为：；由题给条件可知，介于和之间，所以既生成了二氧化碳又生成了一氧化碳； 故选B。 14. 某阳离子A3+的核外有10个电子，核内有14个不带电的粒子，则A原子的质子数和相对原子质量分别是 A. 10、24 B. 13、26 C. 13、27 D. 7、21 【答案】C 【解析】 【详解】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，某阳离子A3+的核外有10个电子，且A3+是由A原子失去3个电子形成的，则A原子的核外电子数为10+3=13，又由于原子的质子数=核外电子数，则A原子的质子数为13；核内有14个不带电的粒子，则中子数为14，由于原子的相对原子质量≈质子数+中子数，则A原子的相对原子质量为13+14=27，故选C。 15. 6.3g某有机物在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是 A. 一定只含有碳元素 B. 一定只含有碳、氢两种元素 C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中碳元素的质量为：17.6g××100%=4.8g，水中氢元素的质量为：10.8g××100%=1.2g，所以二氧化碳和水中所含碳氢元素的总质量为：4.8g+1.2g=6.0g＜6.3g，则在该物质中含有氧元素，氧元素的质量为6.3g-6.0g=0.3g，故该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素； 故选：C。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 第二部分（非选择题 共70分） 二、填空及简答题（共6小题，计46分） 16. 化学在促进我国航空航天事业的高速发展上发挥重要作用。 （1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是______（填化学式）。 （2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_____性。 （3）为保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。反应的原理为，则X的化学式为_____。 （4）嫦娥六号取回的月壤保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是_____。 （5）纳米铝粉可应用于火箭推进剂中，480℃以上时，纳米铝粉与水反应生成氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）N2 （2）吸附 （3）H2O （4）化学性质稳定（或化学性质不活泼） （5） 【解析】 【小问1详解】 天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，空气中含量最多的气体是氮气，氮气的化学式为N2。故填：N2； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气。故填：吸附； 【小问3详解】 根据在化学反应前后原子种类和原子数目都不变，在该反应过程中，碳、氢、氧的原子个数在反应前后都是相等的。反应前碳原子个数为1个，反应后为1个；反应前氢原子个数为8个，反应后为4个，少了4个；氧原子个数反应前为2个，反应后为0个，少了2个，所以2个X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故其化学式为H2O。故填：H2O； 【小问4详解】 嫦娥六号取回的月壤保存在氮气中，氮气属于惰性气体，化学性质稳定（或化学性质不活泼），一般不与其他物质反应。故填：化学性质稳定（或化学性质不活泼）； 【小问5详解】 纳米铝粉可应用于火箭推进剂中，480℃以上时，纳米铝粉与水反应生成氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为。故填：。 【点睛】本题难度不大，掌握空气的组成、活性炭的性质与用途、质量守恒定律的应用以及化学方程式的写法是解题的关键。 17. 化学与我们的生活、生产密切相关，请用化学知识解答问题。 （1）CO有毒、可燃，而CO2无毒、不可燃，原因是______。 （2）加碘食盐中的“碘”指的是______（选填“分子”“原子”或“元素”）。 （3）湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，请从微观角度解释：______。 （4）“围炉煮茶”成为当下流行的休闲方式。煮茶以山泉水为佳，但山泉水一般都是硬水，生活中可以用_______的方法对其进行软化并消毒。泡茶时可用茶漏将茶叶和茶水分离，类似基本实验操作中的_______。 （5）氧气用于医疗急救是利用了氧气的______（选填“物理”或“化学”）性质。超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，反应的化学方程式为，则X的化学式是______。 【答案】（1）分子构成不同 （2）元素 （3）温度越高，分子的运动速率越快 （4） ①. 煮沸 ②. 过滤 （5） ①. 化学 ②. H2O2 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同。 【小问2详解】 物质都是由元素组成，加碘食盐中的“碘”指的是碘元素。 【小问3详解】 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动越剧烈。 【小问4详解】 煮沸能将硬水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，将硬水软化，且能消毒水； 过滤能将固体和液体分离，泡茶时可用茶漏将茶叶和茶水分离，类似于过滤。 【小问5详解】 氧气能供给呼吸，则可用于医疗急救，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学变化； 反应前后，元素种类不变，等号左边K、H、O的个数分别为2、4、6，等号左边除X外，K、H、O的个数分别为2、2、4，则X中含有2个氢原子和2个氧原子，化学式为H2O2。 18. 请按要求回答下列问题。 （1）写出下列符号的意义。 ①________。 ②NH4NO3中氮元素的化合价为：________。 ③请写出H2O的宏观意义：_______（写一个）。 （2）配平化学方程式。 ①________________。 ②________________。 【答案】（1） ①. 氧化亚铁中铁元素化合价为＋2价 ②. －3、＋5 ③. 水这种物质（或水是由氢元素、氧元素组成的） （2） ①. 3 ②. 8 ③. 3 ④. 2 ⑤. 3 ⑥. 2 ⑦. 4 ⑧. 3 【解析】 【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，进行解答。 【小问1详解】 ①化学式中某元素正上方有正负号和数字表示的是该物质中某元素的化合价，所以表示氧化亚铁中铁元素化合价为＋2价； ②硝酸铵中铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为，则，解得，即铵根中氮元素的化合价为-3价；在硝酸根中，氧元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为，则，解得，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价。则NH4NO3中氮元素的化合价为－3、＋5。 ③物质的化学式能表示该物质，还能表示该物质的元素组成，所以H2O的宏观意义为水这种物质，水是由氢元素、氧元素组成。 故填：①氧化亚铁中铁元素化合价为＋2价；②－3、＋5；③水这种物质（或水是由氢元素、氧元素组成的）； 【小问2详解】 ①反应中铜元素化合价由0价升高至+2价，失去两个电子，硝酸根中的氮元素化合价由+5价降为+2价，得到三个电子，要使铜失去电子总数等于硝酸根中的氮得到电子总数，则Cu的化学计量数为3，NO的化学计量数为2，据铜原子守恒的化学计量数为3，据氮原子守恒知的化学计量数为8，则该化学方程式为。故填：①3；②8；③3；④2； ②利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，反应前氧原子的个数为3，反应后氧原子的个数为2，最小公倍数是6，故、前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数为3、4，则该化学方程式为。故填：⑤3；⑥2；⑦4；⑧3。 【点睛】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。 19. 我国科学家利用.ZnGa₂O4作催化剂，转化成CH4的微观过程如图所示。 （1）甲烷中C、H原子个数比是______。 （2）该反应的化学方程式为______。 （3）参加反应两种物质的分子数目比是______。 （4）每生成16t甲烷，所需的氢气的质量为______t。 （5）关于上述反应，下列说法中，不正确的是______。 A. 化学反应前后，原子的种类不变 B. ZnGa2O4在反应中不可重复利用 C. 该反应可以助力我国实现“碳达峰”和“碳中和”目标 【答案】（1）1：4 （2） （3）1：4(或4：1) （4）8 （5）B 【解析】 【小问1详解】 甲烷CH4中碳、氢原子的个数比为：1：4； 【小问2详解】 该反应是二氧化碳和氢气在ZnGa₂O4的催化作用下，一定条件下生成甲烷和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 由化学方程式，可知参加反应的两种物质的分子个数比为1∶4或4∶1； 【小问4详解】 利用化学方程式进行计算， 解：设需要氢气的质量为x， 答：所需氢气的质量为8t。 【小问5详解】 A.反应前1个碳原子，2个氧原子，8个氢原子，反应后1个碳原子，8个氢原子，2个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，故A正确； B. ZnGa2O4在反应中是催化剂，催化剂反应前后质量和化学性质均不变，可以重复利用，故B错误； C.该反应可以将二氧化碳转化成甲烷和水，可以减少二氧化碳的排放，有助于我国实现“碳达峰”和“碳中和”目标，故C正确； 故选B。 20. 如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题： （1）A、B、C、D粒子共表示________种元素，其中与氖原子化学性质相似的是_________。 （2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为___________。 （3）B粒子核外有______个电子层，其第一层电子层上电子的能量比最外层上电子的能量____(填“低”或“高”)。 （4）E中银元素的相对原子质量为_____，一个银原子质量是一个碳12原子质量的_____倍。 【答案】（1） ①. 三或3 ②. D （2）AlCl3 （3） ①. 三或3 ②. 低 （4） ①. 108 ②. 9 【解析】 【小问1详解】 元素是指质子数（核电荷数）相同一类原子的总称，A、B核内质子数相同，属于同一种元素，所以A、B、C、D表示3种元素。决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，氖原子属于稀有气体的原子，最外层电子数为8，化学性质稳定，D原子的最外层电子数为18-2-8=8，则其中与氖原子化学性质相似的是D； 【小问2详解】 A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子分别是A、C，分别是铝离子、氯离子，形成的化合物是氯化铝，铝元素显＋3价，氯元素显﹣1价，组成化合物的化学式为AlCl3； 【小问3详解】 原子结构示意图中，弧线表示电子层，则B粒子核外有3个电子层，能量越低，离核越近，其第一层电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低； 【小问4详解】 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，银元素的相对原子的质量为108。原子的相对原子质量=，一个银原子质量是一个碳12原子质量的倍。 21. 某化学兴趣小组的同学课外设计并进行了碳和碳的氧化物性质探究实验，请回答下列问题。 （1）把干燥纯净的CO2气体通入盛有紫色石蕊试液的试管中，紫色石蕊试液变________。然后加热该试管（装置如图甲所示），可观察到的现象为________，该反应的化学方程式为_________。 （2）分别将收集满两种气体的试管同时倒立在盛有水的水槽中，片刻后实验现象如图乙所示，说明相同条件下SO2在水中的溶解能力比CO2________（选填“强”或“弱”）。 （3）如图丙所示为探究木炭化学性质的实验装置。注射器中稀盐酸推入装置A，装置A和装置B依次发生化学反应。 ①装置B中加热仪器是酒精喷灯，酒精喷灯火焰温度在800℃左右。点燃酒精喷灯，木炭发生反应的化学方程式为_______。 ②本实验装置没有进行尾气处理，请你设计尾气处理装置：_______。 （4）某化学兴趣小组同学利用木炭还原氧化铜设计如图丁所示实验。下列有关说法错误的是________（填字母）。 A. 金属网罩的作用是集中火焰并提高温度 B. 甲、乙两处发生的反应均为 C. 将C、CuO均匀混合，有利于增大反应物间的接触面积 D. 若观察到乙处黑色粉末变红，说明甲处产生了CO 【答案】（1） ①. 红 ②. 溶液由红色变为紫色 ③. （2）强 （3） ①. ②. 在B装置的右端导管处加装酒精灯或小气球 （4）B 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，碳酸受热分解生成水和二氧化碳，所以把CO2气体通入盛有紫色石蕊试液的试管中，紫色石蕊试液呈红色，然后加热该试管，可观察到的现象为：红色变成紫色，反应的文字表达式为：； 【小问2详解】 实验现象如图所示，装二氧化硫的试管液面上升较高，说明相同条件下SO2在水中的溶解能力强于CO2； 【小问3详解】 ①温度在 800℃左右时，木炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； ②由于一氧化碳有毒性，容易造成空气污染，因此实验中应对尾气进行处理，方法是：在B装置的右端导管处加装酒精灯或小气球； 【小问4详解】 A、该实验中，金属网罩的作用是：集中火焰，提高温度，故说法正确； B、该实验中，甲处反应可能是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和一氧化碳，即 ，乙处发生反应应为一氧化碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故说法错误； C、将C、CuO均匀混合，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故说法正确； D、一氧化碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故若观察到乙处黑色粉末变红，说明甲处产生了 CO，故说法正确； 故选B。 三、实验及探究题（共2小题，计19分） 22. 实验室利用下列实验装置进行有关化学实验，回答下列问题： （1）写出图中仪器甲的名称：________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的________（填标号），写出该反应的化学方程式：________。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从________（选填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，可用装置________收集二氧化碳。检验二氧化碳的试剂是________。 （4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤的操作训练。对固液残留物进行过滤，可以选择图中E装置，过滤时玻璃棒的作用是________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. ③. a （3） ①. ②. C或D ③. 澄清的石灰水 （4）引流 【解析】 【小问1详解】 图中仪器甲的名称是酒精灯； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，适合用装置A作发生装置； 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比水小，用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a端通入； 【小问3详解】 ）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，则收集装置可选择C或D； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳； 【小问4详解】 为了防止液体溅出或冲破滤纸，在过滤时要用玻璃棒引流。 23. 某学习小组准备设计实验验证质量守恒定律。 【实验方案】 如图所示。 【进行实验】 （1）实验A，红磷燃烧，反应后天平平衡。气球的作用是________。 （2）实验B，铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为________。反应后天平平衡。 （3）实验C，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。反应前称量镁条的质量为，反应结束后称量残留固体物质的质量为。 【分析讨论】 （4）实验C中，若m1小于m2，原因是________。 （5）由三组实验可知，实验验证质量守恒定律时应注意的是________。 【实验结论】 参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 【实验分析】 （6）在化学反应中反应前后原子的种类、数目与________均不变，所以质量守恒。 【答案】（1）形成密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出（合理即可） （2） （3） ①. 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 ②. （4）逸散的白烟的质量小于消耗的氧气的质量 （5）对于有气体参加或生成的反应，装置需要密闭 （6）质量 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧会放出热量，导致压强变大，所以气球的作用是形成密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出； 【小问2详解】 实验B，铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； 【小问3详解】 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验C中，若逸散的白烟的质量小于消耗的氧气的质量，则反应后质量增大； 【小问5详解】 由三组实验可知，实验验证质量守恒定律时应注意的是有气体参加或生成的反应，应该在密封装置中进行； 【小问6详解】 在化学反应中反应前后原子的种类、数目与质量均不变，所以质量守恒。 四、计算题（共1小题，计5分） 24. 将13g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管，加热一段时间后，冷却，称得试管内剩余固体的质量为10.2g。计算：参加反应的氯酸钾的质量（写出计算过程）。 【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：，设参加反应的氯酸钾的质量为x， x=12.25g， 答：参加反应的氯酸钾的质量为12.25g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 九年级化学（三） 题号 一 二 三 四 总分 得分 注意事项： 本试卷分第一部分和第二部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。 请将答案填写在题后相应的位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 第一部分（选择题 共30分） 一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列叙述的事件中涉及化学变化的是 A. 干冰进行人工降雨 B. 绿色植物进行光合作用 C. 工业上分离液态空气得到氧气 D. 利用海水制盐 2. 水是宝贵的自然资源，下列有关水的认识正确的是 A. 冰水混合物属于纯净物 B. 工业上使用明矾对自来水消毒 C. 农业上提倡大田漫灌浇灌作物 D. 家庭中大力推广使用含磷洗涤剂 3. 一种元素与另一种元素的本质区别是 A. 电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 以上说法都正确 4. 实验室用如图所示装置和药品制备二氧化碳，有关操作如下，正确的一项是 A. 实验前，先用药匙取大理石放入试管 B. 实验中，要将导管伸入集气瓶的底部 C. 实验后，用带火星的小木条进行验满 D. 实验完，可将废液直接倒入下水道中 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法中错误的是 A. 洁净的空气仍然属于混合物 B. 食品包装中充入氮气可以防腐 C. 稀有气体可作焊接金属的保护气 D. 空气中氮气的质量分数约为78% 6. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示实验操作中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 过滤 C. 氧气验满 D. 验证质量守恒定律 7. 我国科学家将金属钠在一定条件下与 CO2反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨都是碳的单质，属于同种物质 B. 二氧化碳转化成金刚石是化学变化 C. CO2和 C 在一定条件下可以相互转化 D. 反应后固体质量增加 8. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯净物中元素化合价标注正确的一项是 A. B. C. D. 9. 下列符号中的“2”，表示含义正确的是 A. 2O—两个氧分子 B. —一个氮分子中含有2个氮元素 C. —每个亚铁离子带两个单位正电荷 D. —两个二氧化碳 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法错误的是 A. 守恒观：氢气和氧气充分反应，生成水 B. 元素观：水银是由汞元素组成 C. 转化观：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D. 微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 11. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右图所示。下列说法正确的是 A. x=9 B. 乙一定是催化剂 C. 甲一定是化合物 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8 12. 下列对实验现象的描述及对应方程式书写正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾。 B. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰。 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳。 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 13. 将6g碳和12g氧气放入密闭容器中引燃，两者恰好完全反应。则密闭容器中的物质是 A. CO B. CO2和CO C. O2和CO2 D. 无法确定 14. 某阳离子A3+的核外有10个电子，核内有14个不带电的粒子，则A原子的质子数和相对原子质量分别是 A. 10、24 B. 13、26 C. 13、27 D. 7、21 15. 6.3g某有机物在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是 A. 一定只含有碳元素 B. 一定只含有碳、氢两种元素 C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 第二部分（非选择题 共70分） 二、填空及简答题（共6小题，计46分） 16. 化学在促进我国航空航天事业的高速发展上发挥重要作用。 （1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是______（填化学式）。 （2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_____性。 （3）为保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。反应的原理为，则X的化学式为_____。 （4）嫦娥六号取回的月壤保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是_____。 （5）纳米铝粉可应用于火箭推进剂中，480℃以上时，纳米铝粉与水反应生成氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为_______。 17. 化学与我们的生活、生产密切相关，请用化学知识解答问题。 （1）CO有毒、可燃，而CO2无毒、不可燃，原因是______。 （2）加碘食盐中的“碘”指的是______（选填“分子”“原子”或“元素”）。 （3）湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，请从微观角度解释：______。 （4）“围炉煮茶”成为当下流行的休闲方式。煮茶以山泉水为佳，但山泉水一般都是硬水，生活中可以用_______的方法对其进行软化并消毒。泡茶时可用茶漏将茶叶和茶水分离，类似基本实验操作中的_______。 （5）氧气用于医疗急救是利用了氧气的______（选填“物理”或“化学”）性质。超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，反应的化学方程式为，则X的化学式是______。 18. 请按要求回答下列问题。 （1）写出下列符号的意义。 ①________。 ②NH4NO3中氮元素的化合价为：________。 ③请写出H2O的宏观意义：_______（写一个）。 （2）配平化学方程式。 ①________________。 ②________________。 19. 我国科学家利用.ZnGa₂O4作催化剂，转化成CH4的微观过程如图所示。 （1）甲烷中C、H原子个数比是______。 （2）该反应的化学方程式为______。 （3）参加反应两种物质的分子数目比是______。 （4）每生成16t甲烷，所需的氢气的质量为______t。 （5）关于上述反应，下列说法中，不正确的是______。 A. 化学反应前后，原子的种类不变 B. ZnGa2O4在反应中不可重复利用 C. 该反应可以助力我国实现“碳达峰”和“碳中和”目标 20. 如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题： （1）A、B、C、D粒子共表示________种元素，其中与氖原子化学性质相似的是_________。 （2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为___________。 （3）B粒子核外有______个电子层，其第一层电子层上电子的能量比最外层上电子的能量____(填“低”或“高”)。 （4）E中银元素的相对原子质量为_____，一个银原子质量是一个碳12原子质量的_____倍。 21. 某化学兴趣小组的同学课外设计并进行了碳和碳的氧化物性质探究实验，请回答下列问题。 （1）把干燥纯净的CO2气体通入盛有紫色石蕊试液的试管中，紫色石蕊试液变________。然后加热该试管（装置如图甲所示），可观察到的现象为________，该反应的化学方程式为_________。 （2）分别将收集满两种气体的试管同时倒立在盛有水的水槽中，片刻后实验现象如图乙所示，说明相同条件下SO2在水中的溶解能力比CO2________（选填“强”或“弱”）。 （3）如图丙所示为探究木炭化学性质的实验装置。注射器中稀盐酸推入装置A，装置A和装置B依次发生化学反应。 ①装置B中加热仪器是酒精喷灯，酒精喷灯火焰温度在800℃左右。点燃酒精喷灯，木炭发生反应的化学方程式为_______。 ②本实验装置没有进行尾气处理，请你设计尾气处理装置：_______。 （4）某化学兴趣小组同学利用木炭还原氧化铜设计如图丁所示实验。下列有关说法错误的是________（填字母）。 A. 金属网罩的作用是集中火焰并提高温度 B. 甲、乙两处发生的反应均为 C. 将C、CuO均匀混合，有利于增大反应物间的接触面积 D. 若观察到乙处黑色粉末变红，说明甲处产生了CO 三、实验及探究题（共2小题，计19分） 22. 实验室利用下列实验装置进行有关化学实验，回答下列问题： （1）写出图中仪器甲的名称：________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的________（填标号），写出该反应的化学方程式：________。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从________（选填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，可用装置________收集二氧化碳。检验二氧化碳的试剂是________。 （4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤的操作训练。对固液残留物进行过滤，可以选择图中E装置，过滤时玻璃棒的作用是________。 23. 某学习小组准备设计实验验证质量守恒定律。 【实验方案】 如图所示。 【进行实验】 （1）实验A，红磷燃烧，反应后天平平衡。气球的作用是________。 （2）实验B，铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为________。反应后天平平衡。 （3）实验C，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。反应前称量镁条的质量为，反应结束后称量残留固体物质的质量为。 【分析讨论】 （4）实验C中，若m1小于m2，原因是________。 （5）由三组实验可知，实验验证质量守恒定律时应注意的是________。 【实验结论】 参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 【实验分析】 （6）在化学反应中反应前后原子的种类、数目与________均不变，所以质量守恒。 四、计算题（共1小题，计5分） 24. 将13g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管，加热一段时间后，冷却，称得试管内剩余固体的质量为10.2g。计算：参加反应的氯酸钾的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $