精品解析：四川射洪中学2025-2026学年八年级（贯通班）下学期第一次化学水平监测

2024级贯通班2026年上期第一学月素质测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(本大题包括13个小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国历史悠久，文化灿烂。下列成语中涉及化学变化的是 A. 木已成舟 B. 百炼成钢 C. 云开雾散 D. 铁杵成针 2. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH C. 滴加液体 D. 检查装置的气密性 3. 下列说法正确的是 A. 水电解过程中生成氢气和氧气的质量比为2：l B. 饱和溶液升温都能变为不饱和溶液 C. 二氧化碳有毒，过多会导致温室效应 D. 空气中含量最多的气体是氮气，它可用作食品包装的保护气 4. 化学科学已日益渗透到社会生活的各个方面，下列相关整理有错误的一组是 A．化学与健康 ①不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ②吸烟有害健康 B．对化学元素的认识 ①地壳中含量最高的金属元素是铝 ②目前年产量最高的金属是铜 C．化学与安全 ①实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 ②点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体前，一定要检验它们的纯度 D．化学与生活 ①减少水污染—使用无磷洗衣粉 ②减少酸雨发生—使用新型能源 A. A B. B C. C D. D 5. 国粹“中医”有着数千年的历史和辉煌的成就。白芍被称为中医界的“药材皇后”，其中含有丰富的芍药素（化学式为），下列关于芍药素叙述正确的是 A. 芍药素不属于有机物 B. 芍药素由16个碳原子，13个氢原子和6个氧原子构成 C. 芍药素中氢元素质量分数最小 D. 芍药素中碳、氢、氧元素的质量比为16:13:6 6. 有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是 A. ①②处说明燃烧需要可燃物 B. ③④处说明燃烧需要氧气 C. ①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D. ①④处燃烧时都能有效避免空气污染 7. 某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH值变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH值变化曲线。下列分析正确的是 A. 该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B. 取d点时的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色 C. 当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 D. 过程中生成的硫酸钡不断增加 8. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理错误的是 A. 常温下测得碳酸钠溶液的pH＞7，说明该溶液呈碱性 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性 D. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢元素 9. 要出去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是 选项 物质 杂质 所选试剂或方法 A CaO CaCO3 稀盐酸 B NaCl溶液 MgCl2 适量NaOH溶液 C O2 水蒸气 浓硫酸 D Cu粉 Fe粉 磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 酸性溶液中： C. 碱性溶液中： D. 中性溶液中： 11. “碳中和”背景下，二氧化碳高效转化成为化学家关注的焦点，我国化学家用氧化铟负载银催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图所示，关于该反应的说法正确的是 A. 中铟元素化合价为+6价 B. 反应物和生成物中共有两种氧化物 C. 银在化学反应前后性质一定不变 D. 此反应为置换反应 12. 现将等质量形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量的稀盐酸中，产生H2的质量随反应时间关系如图（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。下列说法正确的是 A. 相对原子质量：甲>乙>丙 B. 金属的活泼性：乙<丙<甲 C. 消耗盐酸的质量：甲<乙<丙 D. 甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 13. 向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是 A. t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生 B. t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同 C. 若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2<t<t4 D. t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag 二、填空题(本题共3个小题，每空2分，共30分) 14. 用化学用语填空 （1）氦气___________； （2）氧化钙中钙元素的化合价___________。 15. 目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，仔细分析并回答： （1）地壳中含量居第四位的是铁，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指____（填“分子、原子、离子、元素”）； （2）铁元素的原子序数为______，图乙中X的值为______； （3）工业炼铁的原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反应中还原剂是____。 16. 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是______； （2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是______，无溶质析出的是______； （3）20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g； （4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。 17. 回答下列问题 (一)粗盐中含有泥沙和MgCl2 、CaCl2 、Na2SO4等杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是___________。 （2）固体X中所含的难溶物有___________、Mg(OH)2、CaCO3和 BaCO3。 (二)、镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题： （3）操作X的名称是___________。 （4）试剂②可能是___________。 三、实验探究题(本题有2个小题，每空2分，共有24分) 18. 下图是初中化学中制备气体常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。试剂X可用于检验CO2，则试剂X为___________。 （3）某气体可能含CO2、CO、H2O和H2中的一种或几种，为判断其成分并计算mg氧化铜样品中CuO的含量，实验小组同学依次将气体通过如图装置(每步反应均完全，杂质不参与反应。无水硫酸铜遇水变蓝)。 ①通入气体样品后观察到装置A、B中无明显现象，说明气体中不含___________(填化学式，后同)。 ②实验过程中观察到装置E中黑色粉末变红，F中无水硫酸铜变蓝，G中澄清石灰水变浑浊，说明气体样品中含有___________。 ③小组同学称得装置F和装置G在反应后质量分别增加了m1g和m2g。则CuO样品中CuO的质量分数为___________(用含m、m1、m2的代数式表示)。 19. 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如下两个实验： 【实验一】把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。 （1）写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式________。 （2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是_______（填化学式，下同），可能含有的溶质是_______。 【实验二】按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件： 组合序号 ① ② ③ 组合的溶液 H2SO4、NaOH H2SO4、NaCl H2SO4、Na2CO3 （3）在组合①、②、③中，组合_______无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小强同学在实验过程中使用了酚酞试液。 （4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有________种情况（填数字）。 （5）在组合①、②、③中，组合________发生了复分解反应。 四、计算题(本题共1个小题，共7分) 20. 合金是重要的金属材料，某化学研究小组利用黄铜（铜锌合金）进行了如图所示的实验： （1）滤液中的溶质是________（填化学式）。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级贯通班2026年上期第一学月素质测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(本大题包括13个小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国历史悠久，文化灿烂。下列成语中涉及化学变化的是 A. 木已成舟 B. 百炼成钢 C. 云开雾散 D. 铁杵成针 【答案】B 【解析】 【详解】A、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化； C、云开雾散过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、铁杵成针过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故选B。 2. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH C. 滴加液体 D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸，需要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，不能将水倒入浓硫酸中。不符合题意； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。不符合题意； C、使用胶头滴管滴液时，滴管竖直放在容器口的正上方，不得伸入容器内，更不能接触容器内壁。不符合题意； D、检查装置气密性，先将导管放入水中，然后用手捂住试管，如导管口有气泡冒出则装置气密性良好。符合题意； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 水电解过程中生成氢气和氧气的质量比为2：l B. 饱和溶液升温都能变为不饱和溶液 C. 二氧化碳有毒，过多会导致温室效应 D. 空气中含量最多的气体是氮气，它可用作食品包装的保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍。故A错误； B．大多数物质的溶解度随温度升高而增大，其饱和溶液升温都能变为不饱和溶液；但少数物质的溶解度随温度的升高而减小。升温时其仍为饱和溶液。故B错误； C．二氧化碳没有毒，但是温室气体，过多会导致温室效应。故C错误； D．空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，空气中含量最多的气体是氮气，氮气的化学性质稳定它可用作食品包装的保护气。故D正确。 故选D 4. 化学科学已日益渗透到社会生活的各个方面，下列相关整理有错误的一组是 A．化学与健康 ①不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ②吸烟有害健康 B．对化学元素的认识 ①地壳中含量最高的金属元素是铝 ②目前年产量最高的金属是铜 C．化学与安全 ①实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 ②点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体前，一定要检验它们的纯度 D．化学与生活 ①减少水污染—使用无磷洗衣粉 ②减少酸雨发生—使用新型能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.甲醛会使蛋白质变性，有毒，不可浸泡海产品保鲜；烟草燃烧产生尼古丁、焦油等致癌物，吸烟有害健康，两条描述均正确。 B.地壳中含量最高的金属元素是铝，描述正确；但目前全球年产量最高的金属是铁，不是铜，该条描述错误，符合题意。 C.酒精灯打翻失火用湿抹布盖灭，可通过隔绝氧气灭火；氢气、一氧化碳等可燃性气体与空气混合遇明火易爆炸，点燃前必须验纯，两条描述均正确。 D.使用无磷洗衣粉可减少水体富营养化，降低水污染；使用新型能源可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，减少酸雨发生，两条描述均正确。 5. 国粹“中医”有着数千年的历史和辉煌的成就。白芍被称为中医界的“药材皇后”，其中含有丰富的芍药素（化学式为），下列关于芍药素叙述正确的是 A. 芍药素不属于有机物 B. 芍药素由16个碳原子，13个氢原子和6个氧原子构成 C. 芍药素中氢元素质量分数最小 D. 芍药素中碳、氢、氧元素的质量比为16:13:6 【答案】C 【解析】 【详解】A、芍药素化学式为C16H13O6，为含碳元素的化合物，属于有机物，故A错误； B、芍药素由分子构成，分子由原子构成，故B错误； C、芍药素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×13）：（16×6）=192：13：96，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，故C正确； D、结合C选项可知，芍药素中碳、氢、氧元素的质量比为192：13：96，故D错误。 故选C。 6. 有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是 A. ①②处说明燃烧需要可燃物 B. ③④处说明燃烧需要氧气 C. ①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D. ①④处燃烧时都能有效避免空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷和白磷都是可燃物，①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故A错误； B、③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，④处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故B正确； C、①处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故C错误； D、①处的白磷燃烧时产生的五氧化二磷逸散到空气中，会造成空气污染，故D错误。 故选B。 7. 某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH值变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH值变化曲线。下列分析正确的是 A. 该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B. 取d点时的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色 C. 当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 D. 过程中生成的硫酸钡不断增加 【答案】A 【解析】 【详解】A.曲线初始pH小于7，说明烧杯中的原溶液显酸性，所以Y溶液是稀硫酸（显酸性），X溶液是氢氧化钡溶液（显碱性），即该实验过程是向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，随着X溶液的加入，pH逐渐升高，符合向酸中滴加碱的变化规律，故A选项正确； B.d溶液pH大于7，显碱性，碱性溶液使紫色的石蕊试液变蓝，不是变红，故B选项错误； C.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。b点pH仍小于7，说明稀硫酸过量，此时溶质只有剩余的硫酸，反应生成的硫酸钡不溶于水，不是溶质，故C选项错误； D.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，当稀硫酸完全反应后（c点及之后），继续加入氢氧化钡溶液，不再生成新的硫酸钡，沉淀量不再增加，故D选项错误； 故选A。 8. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理错误的是 A. 常温下测得碳酸钠溶液的pH＞7，说明该溶液呈碱性 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性 D. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下pH>7的溶液呈碱性，碳酸钠溶液pH>7，推理符合pH与溶液酸碱性的关系，该选项不符合题意。 B、 活泼金属（如铁、锌等）也能与酸反应生成氢气，因此能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，该选项符合题意。 C、浓盐酸挥发的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，即瓶口白雾，可证明浓盐酸有挥发性，该选项不符合题意。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中碳、氢元素仅能来自该可燃物，因此该物质一定含碳、氢元素，该选项不符合题意。 故选B。 9. 要出去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是 选项 物质 杂质 所选试剂或方法 A CaO CaCO3 稀盐酸 B NaCl溶液 MgCl2 适量NaOH溶液 C O2 水蒸气 浓硫酸 D Cu粉 Fe粉 磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不引入新杂，故选项能达到实验目的； C、浓硫酸有吸水性，可做氧气的干燥剂，故选项能达到实验目的； D、铁能被磁铁吸引，铜不能，故选项能达到实验目的。 故选A。 10. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 酸性溶液中： C. 碱性溶液中： D. 中性溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A.无色溶液不能存在有色离子，为蓝色，不符合要求。 B.酸性溶液含大量，与均不发生反应，且离子间相互也不反应，故可以大量共存。 C.碱性溶液含大量，会与反应生成沉淀，不能共存。 D.与反应生成沉淀，与反应生成微溶的，不能共存。 11. “碳中和”背景下，二氧化碳高效转化成为化学家关注的焦点，我国化学家用氧化铟负载银催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图所示，关于该反应的说法正确的是 A. 中铟元素化合价为+6价 B. 反应物和生成物中共有两种氧化物 C. 银在化学反应前后性质一定不变 D. 此反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在氧化铟负载银的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 【详解】A、In2O 3 中氧元素显-2价，设铟元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，则有2x+(-2)×3=0，得x=+3，故选项说法不正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O属于氧化物，故选项说法正确； C、该反应中，氧化铟负载银是催化剂，因此化学反应前后，银的化学性质不变，而物理性质可能改变，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，该反应的生成物为两种化合物，不属于置换反应，故选项说法不正确。 故选B。 12. 现将等质量形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量的稀盐酸中，产生H2的质量随反应时间关系如图（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。下列说法正确的是 A. 相对原子质量：甲>乙>丙 B. 金属的活泼性：乙<丙<甲 C. 消耗盐酸的质量：甲<乙<丙 D. 甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 【答案】B 【解析】 【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性。 【详解】A、等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，结合图像可知，相对原子质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，故该项错误； B、金属越活泼，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多，结合图像可知，金属活泼性为甲＞丙＞乙，故该项正确； C、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的量呈正比，因此消耗酸的质量为甲＞乙＞丙，故该项错误； D、由金属的活泼性：甲＞丙＞乙，及相对原子质量：丙＞乙＞甲，可知甲、乙、丙不可能分别为锌、铁、镁，故该项错误。 故选B。 【点睛】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。 13. 向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是 A. t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生 B. t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同 C. 若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2<t<t4 D. t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag 【答案】CD 【解析】 【分析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，锌（65份质量）先与硝酸银反应生成硝酸锌和银（216份质量），然后锌（65份质量）再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜（64份质量）。由此可知第一阶段即0-t2为硝酸银反应阶段，t2-t4为 硝酸铜反应阶段。 【详解】A．根据图像及分析，t1时硝酸银有剩余，向溶液中滴加氯化钠溶液，硝酸银和氯化钠发生反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；错误。 B．t3时硝酸银完全反应，硝酸铜有剩余，溶质是硝酸锌和硝酸铜，金属单质是铜和银；t5时硝酸银、硝酸铜都完全反应，溶质只有硝酸锌，金属单质有银、铜、锌；错误。 C．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，说明溶液中还有硝酸铜，根据分析，可知则时间t的取值范围是：t2<t<t4；正确。 D．t2时，硝酸银和锌反应产生硝酸锌和银，硝酸银完全反应，硝酸铜还没反应；溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag；正确。 故选CD。 二、填空题(本题共3个小题，每空2分，共30分) 14. 用化学用语填空 （1）氦气___________； （2）氧化钙中钙元素的化合价___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体单质，由单原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，因此填； 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化钙中氧元素为-2价，因此钙元素为+2价；化合价需标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数值在后，因此表示为。 15. 目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，仔细分析并回答： （1）地壳中含量居第四位的是铁，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指____（填“分子、原子、离子、元素”）； （2）铁元素的原子序数为______，图乙中X的值为______； （3）工业炼铁的原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反应中还原剂是____。 【答案】 ①. 元素 ②. 26 ③. 2 ④. CO（或一氧化碳） 【解析】 【详解】（1）这里的“铁”是指铁元素，是指这一类原子的总称； （2）根据原子结构示意图，铁元素的原子序数为26，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故26=2+8+14+X，X=2； （3）氧化铁在反应中提供氧元素是氧化剂，CO（一氧化碳）在反应中得到氧元素是还原剂，故此反应中还原剂是CO（一氧化碳）。 16. 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是______； （2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是______，无溶质析出的是______； （3）20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g； （4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。 【答案】（1）A＞B＞C （2） ①. A ②. C （3）70 （4）B＞A＞C 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞ C。 【小问2详解】 t2℃时，A、B、C的溶解度大小关系为：A＞B＞C，根据 ，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：A＞B＞C，由于A、B、C溶液等质量，所以溶质质量关系为：A＞B＞C，则溶剂质量关系为：A＜B＜C。降温到0℃，溶剂质量不变，A和B的溶解度减小，C的溶解度增大，所以A和B仍是饱和溶液，但有溶质析出，C变成不饱和溶液，没有溶质析出。降温过程溶剂质量不变，所以0℃时B的溶剂质量大于A的溶剂质量，而此时B的溶解度又大于A的溶解度，同是饱和溶液，所以0℃时B的溶质质量大于A的溶质质量，所以析出溶质最多的是A，而C在降温过程中不析出溶质。 【小问3详解】 20℃时，A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g A物质。那么50g水中最多溶解20g A物质，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解20g，所得溶液的质量是。 【小问4详解】 t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，有溶质析出，仍为饱和溶液，t1℃时B的溶解度大于A，此时B溶液溶质质量分数大于A溶液；C的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，所以溶质质量分数A＞C。综上，降温后三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C 。 17. 回答下列问题 (一)粗盐中含有泥沙和MgCl2 、CaCl2 、Na2SO4等杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是___________。 （2）固体X中所含的难溶物有___________、Mg(OH)2、CaCO3和 BaCO3。 (二)、镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题： （3）操作X的名称是___________。 （4）试剂②可能是___________。 【答案】（1） 玻璃棒 （2） （3） 过滤 （4） 稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，三个操作均用到玻璃棒。 【小问2详解】 加入过量时，会与粗盐水中的反应生成难溶于水的沉淀，属于固体X的组成成分之一。 【小问3详解】 操作X的目的是分离难溶性的沉淀和溶液，该操作是过滤。 【小问4详解】 能与稀盐酸发生中和反应生成和水，既实现转化要求，又不会引入新杂质。 三、实验探究题(本题有2个小题，每空2分，共有24分) 18. 下图是初中化学中制备气体常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。试剂X可用于检验CO2，则试剂X为___________。 （3）某气体可能含CO2、CO、H2O和H2中的一种或几种，为判断其成分并计算mg氧化铜样品中CuO的含量，实验小组同学依次将气体通过如图装置(每步反应均完全，杂质不参与反应。无水硫酸铜遇水变蓝)。 ①通入气体样品后观察到装置A、B中无明显现象，说明气体中不含___________(填化学式，后同)。 ②实验过程中观察到装置E中黑色粉末变红，F中无水硫酸铜变蓝，G中澄清石灰水变浑浊，说明气体样品中含有___________。 ③小组同学称得装置F和装置G在反应后质量分别增加了m1g和m2g。则CuO样品中CuO的质量分数为___________(用含m、m1、m2的代数式表示)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 澄清石灰水 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳化学方程式：； 检验二氧化碳的试剂 X为澄清石灰水； 【小问3详解】 ①A 中无水硫酸铜不变蓝证明无水；B 中澄清石灰水无现象，证明无二氧化碳。 所以不含： ②E 中黑色变红；F 无水硫酸铜变蓝（生成，说明原气体有）；G 澄清石灰水变浑浊（生成，说明原气体有）。 所以气体样品含有：； ③根据；；F 增加质量m1g是还原生成水的质量； 由： G 增加质量是还原生成的质量； 由：， 总的CuO质量：， 质量分数：（也可通分写成）。 19. 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如下两个实验： 【实验一】把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。 （1）写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式________。 （2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是_______（填化学式，下同），可能含有的溶质是_______。 【实验二】按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件： 组合序号 ① ② ③ 组合的溶液 H2SO4、NaOH H2SO4、NaCl H2SO4、Na2CO3 （3）在组合①、②、③中，组合_______无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小强同学在实验过程中使用了酚酞试液。 （4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有________种情况（填数字）。 （5）在组合①、②、③中，组合________发生了复分解反应。 【答案】（1） （2） ①. NaCl、Na2SO4 ②. NaOH （3）①② （4）2 （5）①③ 【解析】 【小问1详解】 试管①中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，试管②中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明第①个试管中反应后氢氧化钠一定有剩余，即第①个试管反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；第②个试管中氯化钡不能剩余，否则会产生白色沉淀，硫酸铜可能剩余，也可能没有剩余，第②个试管中一定含有氯化铜，所以混合后得到蓝色沉淀一定发生反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 试管①生成硫酸钠和剩余氢氧化钠，试管②氯化钡不存在，硫酸铜是否存在不确定，氯化铜一定存在，两试管上层清液混合，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硫酸钠不参与反应，存在溶液中，所以硫酸钠一定存在，氯化钠为生成物一定存在，至于氢氧化钠是否有剩余无法判断，所以可能存在；氯化铜是蓝色的，该溶液是无色的，故一定不含氯化铜，故混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2SO4，可能含有的溶质是NaOH； 【小问3详解】 在组合①、②、③中，组合①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应没有现象；②中硫酸和氯化钠不反应，没有现象；③中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故组合①②无明显现象； 【小问4详解】 酚酞在碱性溶液中显红色，酸性和中性溶液为无色，混合后为无色，则不存在碱性物质，所以氢氧化钠和碳酸钠无剩余，①中发生反应生成硫酸钠和水，②不反应，③中生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以溶质一定有生成的硫酸钠和不参与反应的氯化钠，而硫酸是否有剩余无法判断，故混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有硫酸钠、氯化钠和硫酸钠、氯化钠、硫酸2种情况； 【小问5详解】 组合①中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，组合③中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，组合②氯化钠和硫酸不反应，故填：①③。 四、计算题(本题共1个小题，共7分) 20. 合金是重要的金属材料，某化学研究小组利用黄铜（铜锌合金）进行了如图所示的实验： （1）滤液中的溶质是________（填化学式）。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算步骤） 【答案】（1） （2）最后所得滤渣的质量为10g黄铜中铜的质量，则10g黄铜中锌的质量为：10g-3.5g=6.5g 解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x 则所用稀硫酸的溶质质量分数为： 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 【解析】 【小问1详解】 黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，故所得滤液中的溶质是：ZnSO4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $