精品解析：江苏省镇江市丹徒区炎黄外国语四校联考2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级化学阶段练习二 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、单项选择题：共20题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 食醋 B. 干冰 C. 果汁 D. 碘盐 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物只含一种物质。 【详解】A、食醋含有醋酸、水，不属于纯净物，A选项错误； B、干冰只含二氧化碳这一种物质，属于纯净物，B选项正确； C、果汁含有水、维生素等物质，不属于纯净物，C选项错误； D、碘盐含有氯化钠、碘酸钾等物质，不属于纯净物，D选项错误。 故选：B。 2. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 3. 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 A. 灯泡中充氮气延长寿命 B. 氧气用于气割 C. 氧气用于医疗急救 D. 稀有气体用作霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气充入灯泡可延长灯泡使用，利用的是氮气的化学性质不活泼，属于化学性质，故选项错误； B、氧气用于气割，是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项错误； C、氧气用于医疗急救，利用氧气能供给呼吸的性质，属于化学性质，故选项错误； D、稀有气体可用作霓虹灯，利用稀有气体通电发出不同颜色的光，属于物理性质，故选项正确。 故选：D。 4. 下列说法错误的是 A. 煤气泄漏，应关阀开窗 B. 明矾净水，能杀菌消毒 C. 秸秆粉碎，可返田增肥 D. 金属回收，使资源再生 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，应关阀开窗，故A正确； B、明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降，不能杀菌消毒，故B错误； C、秸秆粉碎，可返田增肥，故C正确； D、金属回收，使资源再生，能节约资源，故D正确； 故选B。 5. 下列选项归类正确的是 选项 归类 内容 A 构成物质的微粒 分子、原子、离子 B 常见合金 武德合金、磁铁矿、黄铜 C 大气污染物 粉尘、二氧化碳、二氧化硫 D 人体中的微量元素 铁、碘、氮 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质是由分子、原子和离子构成的，该选项正确； B、伍德合金、黄铜均为合金，但磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，不是合金，该选项不正确； C、粉尘、二氧化硫属于大气污染物，但二氧化碳为空气中的成分，不属于大气污染物，该选项不正确； D、铁、碘属于人体中的微量元素，但氮属于人体中的常量元素，该选项不正确。 故选A。 6. 如图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤，其中操作错误的是 A. 检查气密性 B. 制取 C. 收集 D. 验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； B、实验室制取二氧化碳属于固液常温型，可用图中装置制取，图中所示操作正确； C、收集二氧化碳时，为利用空气的排出，导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误； D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。 故选C。 7. 下列实验设计正确的是 A. 用活性炭软化硬水 B. 点燃甲烷气体前先检验纯度 C. 用10mL量筒量取水 D. 用磁铁分离和的混合粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能降低水中钙镁离子含量，即不能软化硬水，故选项不能达到实验目的； B、甲烷是可燃性气体，为防止发生爆炸，点燃甲烷气体前先检验纯度，故选项能达到实验目的； C、10mL的量筒只能精确到0.1mL，不能用量筒量取水， 故选项不能达到实验目的； D、和都能被磁铁吸引，无法将两种物质分离，故选项不能达到实验目的。 故选B。 8. 下列排序正确的是 A. 氯元素的化合价： B. 地壳中元素含量： C. 金属使用年代 D. 铁元素质量分数： 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯气为单质，其中氯元素的化合价为0，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，氯化氢中氯元素的化合价为-1价，ClO2中氯元素的化合价为+4价，则三种物质中氯元素的化合价由高到低的顺序为ClO2、Cl2、HCl，选项错误； B、O、Al、Fe在地壳中的含量由高到低的顺序是O、Al、Fe，选项正确； C、金属使用年代由先到后的顺序是青铜、钢铁、硬铝，选项错误； D、FeO中，铁原子与氧原子的数目比为1：1，Fe2O3中，铁原子与氧原子的数目比为1：，Fe3O4中没兔子与氧原子的数目比为1：，则三种物质中铁元素质量分数由低到高的顺序为Fe2O3、Fe3O4、FeO，选项错误，故选B。 9. 下列指定反应的化学方程式不正确的是 A. 实验室用制备： B. 乙炔燃烧形成氧炔焰： C. 用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫： D. 高炉炼铁中一氧化碳的生成： 【答案】D 【解析】 【详解】A、​实验室用制备氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：，选项正确； B、乙炔燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：，选项正确； C、用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫，是石灰石中的碳酸钙与二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，方程式为：，选项正确； D、高炉炼铁中，焦炭与氧气生成二氧化碳，碳与生成的二氧化碳高温生成一氧化碳，生成一氧化碳的方程式为：，选项错误； 故选D。 10. 用CO2与H2O合成丙时有下列转化。下列说法正确的是 A. 炼铁高炉中也发生转化①的反应 B. 转化②是化合反应 C. 整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：1 D. 乙、丙在O2中完全燃烧，产物相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、炼铁高炉中也发生转化①的反应，即二氧化碳和C在高温下反应产生CO，正确； B、转化②是CO和H2O的反应产生C2H4O2，根据质量守恒定律，发生化合反应反应物的所有原子转移到生成物中，则生成物应该是的形式，当m=n=2时，化学式是，与实际不符，转化②不是化合反应，错误； C、整个转化中，转化①中一个二氧化碳分子反应产生了2个CO分子，一个丙分子中含有2个碳原子，则根据质量守恒定律，甲与丙的分子个数之比为1：1，错误； D、乙是CO完全燃烧产生二氧化碳；根据质量守恒定律，丙物质是C2H4O2，完全燃烧产生二氧化碳和水，错误； 故选A。 11. 钠元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 中有11个电子 C. 原子序数为11 D. 钠原子相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠为金字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期数=原子序数=核外电子数，则钠原子核外有11个电子，而Na+表示钠带一个单位正电荷，是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子有10个电子数，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，钠的原子序数为11，该选项说法正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选C。 12. 金属R与溶液反应的化学方程式为，下列说法中不正确的是 A. R的金属活动性比强 B. 该反应为置换反应 C. R不可能是铝 D. 在金属活动性顺序表中，R一定排在氢前面 【答案】D 【解析】 【详解】A、R能将Hg从硝酸汞溶液中置换出来，则说明R的金属活动性比Hg强，该选项说法正确； B、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项说法正确； C、R（NO3）2中，硝酸根的化合价为-1价，设R化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）×2=0，解得x=+2，而铝在化合物中化合价为+3价，E不可能是铝，该选项说法正确； D、R的金属活动性比汞强，在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面，如可能是铜，该选项说法不正确。 故选D。 13. SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是 A. 装置②用于检验混合气体中是否有H2O B. 装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2 C. 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2 D. 装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验 【答案】D 【解析】 【详解】A、水能使无水硫酸铜变蓝，所以装置②用于检验混合气体中是否有H2O。A正确； B、二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液颜色变浅。所以装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2。B正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2。C正确； D、由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以装置③、④互换位置，不能确定是二氧化碳还是二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，所以影响CO2和SO2的检验。D不正确。 综上所述：选择 D。 14. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是(　　) A. Fe3O4 FeFeCl3 B. H2O2 H2 H2O C. CaCl2溶液CaCO3 CO2 D. CuSO4溶液Cu CuO 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，错误； B、过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，错误； C、氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，错误； D、铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，正确。故选D。 15. 下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去气体中混有 点燃，将燃烧除去 B 检验溶液中是否含有稀 取样，加入石灰石，观察现象 C 鉴别无色溶液氯化钙溶液和蒸馏水 用肥皂水，观察现象 D 比较的金属活动性强弱 将铜丝插入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量的一氧化碳点不着，选项错误； B、HCl能与过量的石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确； C、氯化钙溶液含有大量的钙离子，属于硬水，蒸馏水属于软水，加入肥皂水沫多无浮渣的是蒸馏水，沫少浮渣多的是氯化钙溶液，选项正确； D、将铜丝插入溶液，铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，选项正确； 故选A。 16. 如图为在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 转化②中分子间的间隔变小 C. 转化③有利于减少“白色污染” D. 自然界中转化④是光合作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，如转化①是化合反应，产物与反应物中的各原子的数目比应相同，而转化①前，二氧化碳中碳原子与氧原子的数目比为1：2，氨气中氮原子与氢原子的数目比为1：3，转化后尿素中碳原子与氧原子的数目比为1：1，氮原子与氢原子的数目比为1：2，各原子的数目比不相同，即反应后应不只生成尿素，不属于化合反应，选项错误； B、转化②中，二氧化碳由气态转化为固态，分子间的间隔变小，选项正确； C、转化③生成无毒、易降解塑料，有利于减少“白色污染”，选项正确； D、二氧化碳和水能够转化为有机物和氧气，则自然界中转化④是光合作用，选项正确，故选A。 17. 为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验： 步骤1：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体 步骤2：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热 步骤3：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量食醋，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是 A. 步骤1可知：镁条是一种银白色金属，久置于空气中表面易被氧化变色 B. 步骤2中的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁白色粉末 C. 步骤3说明，镁条能与食醋反应生成气体，该气体可能为 D. 步骤3还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、步骤1可知：镁条是一种银白色金属，久置于空气中表面易被氧化变色，而形成一层灰黑色物质，该选项说法正确； B、步骤2中镁条燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末状固体，但描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项说法不正确； C、步骤3说明，镁条能与食醋反应生成气体，且为一种可燃性的气体，反应前后元素种类不变，则该气体可能为氢气，该选项说法正确； D、步骤3还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应，该选项说法正确。 故选B。 18. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是 A. 积碳反应的方程式为 B. 消碳反应的产物是CO C. 500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量 D. 在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，积碳反应中，甲烷分解为氢气和碳，方程式书写正确，该选项说法正确； B、由图可知，消碳反应中，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确； C、根据碳元素守恒，当积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量时，积碳量增加，该选项说法正确； D、由图可知，600℃时，积碳量最高，此时不利于合成气的反应，该选项说法不正确。 故选D。 19. 下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是 A. 氨水 酒精 食盐水 B. 溶液 溶液 溶液 C. 铜粉 硫粉 铁粉 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氨水有刺激性气味、酒精有醇香味、食盐水没有气味，三种物质的气味不同，能通过气味鉴别，该选项正确； B、硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铜溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫红色，能通过颜色鉴别，该选项正确； C、铜粉为紫红色，硫粉为黄色，铁粉为黑色，能通过颜色鉴别，该选项正确； D、二氧化锰和四氧化铁均为黑色，氧化铁为红色，不能鉴别二氧化锰和四氧化三铁，该选项不正确。 故选D。 20. 足量的还原工业铁红（主要成分是，还含有少量的），将生成的气通入足量的溶液中，生成沉淀30克。下列说法不正确的是 A. 工业铁红是混合物 B. 铁红中铁元素的质量分数是76% C. 实际使用的的质量为8.4克 D. 该实验要进行尾气处理防止大气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、混合物含有两种或两种以上物质，工业铁红含有Fe2O3、FeO、Fe3O4，属于混合物，A选项正确； B、CO还原工业铁红，发生的反应有、、，根据这三个方程式可知，生成的CO2中，一半的氧元素来源于工业铁红；CO2与Ca(OH)2发生的反应是，设CO2的质量为x，则 x=13.2g 这些CO2中氧元素的质量为： 则来源于工业铁红的氧元素质量为4.8g，可知铁红中铁元素的质量分数是：，B选项正确； C、CO反应后变为CO2，增加的质量来源于工业铁红的氧元素，则参与反应的CO质量为，实际通入足量的CO，质量大于8.4克，C选项错误； D、该实验的尾气含有一氧化碳，一氧化碳是空气污染物，要进行尾气处理防止大气污染，D选项正确。 故选：C。 二、填空题 21. 用化学符号表示： （1）水银_____________； （2）相对分子质量最小的物质_____________； （3）亚铁离子_____________； （4）儿童缺少_____________元素，严重时会得佝偻症。 【答案】（1）Hg （2）H2 （3）Fe2+ （4）Ca 【解析】 【小问1详解】 水银是汞单质，由汞原子构成，故填：Hg； 【小问2详解】 相对分子质量最小的物质是氢气，氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氢气的符号是H2； 【小问3详解】 1个亚铁离子带2个单位正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则亚铁离子的符号是Fe2+； 【小问4详解】 儿童缺少钙元素，严重时会得佝偻症，故填：Ca。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）： A.食盐 B.氧气 C.氢气 D.石灰石 E．武德合金 F．铁粉 G．生石灰 H．金刚石 （1）可作烧菜调味品的是_____________； （2）常用于食品干燥剂的是_____________； （3）自然界中最硬的矿物_____________； （4）可用于保险丝的是_____________； （5）最理想的清洁能源是_____________； （6）常用于高炉炼铁的是_____________。 【答案】（1）A （2）G （3）H （4）E （5）C （6）D 【解析】 【小问1详解】 食盐为常用的烧菜调味品，故选A。 【小问2详解】 生石灰为氧化钙的俗称，能和水反应，为食品干燥剂，故选G。 【小问3详解】 自然界中最硬的物质为金刚石，故选H。 【小问4详解】 伍德合金熔点低，可用于保险丝，故选E。 【小问5详解】 氢气燃烧只生成水，且热值高，为最理想的清洁能源，故选C。 【小问6详解】 高炉炼铁的原料为铁矿石、石灰石和焦炭，故选D。 23. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，请回答： （1）BC段的化学反应是：__________； （2）E点温度_____________A点（填大于、小于、等于） 【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）等于 【解析】 【小问1详解】 AB段铁锈（主要成分氧化铁）反应完全，BC段压强增大，是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问2详解】 C点时铁与盐酸反应结束，不再放热，E点时温度恢复至室温，此时E点温度等于A点，故填：等于。 24. 请阅读以下短文，然后回答问题。 二氧化碳“充电宝” 二氧化碳“充电宝”即二氧化碳储能系统，是压缩气体储能的一种，具有电-电转换效率高、储能密度大、寿命长、成本低等特点，具有较好的经济效益和社会效益。 二氧化碳储能系统的工作原理分为储能和释能两个过程。储能时，低压储罐中的低压气态二氧化碳经过压缩机压缩进入冷却器，冷却器吸收压缩热并将热量储存在蓄热罐中，最后二氧化碳被常温水液化储存在高压储罐中；释能时，高压储罐中的二氧化碳经过加热器升温气化，推动叶轮发电，同时再将加热器出口的低温蓄热介质冷量储存在蓄冷罐中，末级出口的二氧化碳再返回低压储罐。 该系统通过输入工业低谷电或风光废电，将其以二氧化碳内能、压力能和蓄热工质热能储存，在用电高峰时释放二氧化碳发电，以实现可再生能源并网和电网蓄能调峰，同时系统运行伴随热负荷也可实现区域供热，实现高效多能联供。 （1）“二氧化碳充电宝”的意思是______，它具有较好经济效益的原因是______(写一条)。 （2）储能时二氧化碳被压缩，该过程的微观实质是______，此过程中______热量。 （3）空气中的二氧化碳来自______(写一种，用化学方程式表示)。 （4）利用二氧化碳储能系统能够解决的环境问题是______。 【答案】（1） ①. 二氧化碳储能系统 ②. 电-电转换效率高、成本低 （2） ①. 加压情况下，分子间的间隔减小 ②. 放出 （3）（合理即可） （4）温室效应 【解析】 【小问1详解】 根据短文可知，二氧化碳“充电宝”即二氧化碳储能系统； 二氧化碳“充电宝”具有电-电转换效率高、储能密度大、寿命长、成本低等特点，具有较好的经济效益和社会效益。 【小问2详解】 二氧化碳压缩过程中，分子间的间隔减小； 根据短文可知，储能时，低压储罐中的低压气态二氧化碳经过压缩机压缩进入冷却器，冷却器吸收压缩热并将热量储存在蓄热罐中，则说明该过程放出热量。 【小问3详解】 化石燃料燃烧会产生二氧化碳，煤燃烧会产生二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则利用二氧化碳储能系统能够缓解温室效应。 25. 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料和有关金属，实验过程如下： 请回答： （1）操作①中分离出的金属A是_____________。 （2）操作a中要用到玻璃棒、_____________、烧杯。 （3）步骤②所涉及的化学反应基本类型是_____________。 （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可以选用硫酸铜溶液，请写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1）铁##Fe （2）漏斗 （3）置换反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 镁、铁、铜中，能被磁铁吸引的只有铁。步骤①得到两种金属和金属A，可知金属A是铁（Fe）。 【小问2详解】 经过操作a得到金属B和溶液，实现了固液分离，则操作a是过滤，过滤要用到玻璃棒、漏斗、烧杯。 【小问3详解】 金属A是铁，则两种金属是镁、铜，步骤②加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 【小问4详解】 若使用硫酸铜溶液，则镁与硫酸铜反应生成硫酸镁、铜，化学方程式为：。 26. 如图所示，向新制NaCuO2中滴加适量H2O，产生蓝色沉淀且出现气泡，导管口带火星的木条复燃，反应结束后，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝。 （1）NaCuO2中铜元素的化合价为______。 （2）NaCuO2与H2O反应的化学方程式为______。 【答案】（1）+3 （2） 【解析】 【小问1详解】 NaCuO2中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价； 【小问2详解】 向新制NaCuO2中滴加适量H2O，产生蓝色沉淀，说明生成了氢氧化铜；出现气泡，导管口带火星的木条复燃，说明生成了氧气；反应结束后，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝，说明生成了碱性物质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的碱性物质为氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 27. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①________，②_________。 （2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用装置______（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为_____，二氧化锰的作用是______。可以用D收集氧气的理由是_______。 （3）实验室可用装置B或C制，C装置相对于B的优点有________。用E装置装满水收集，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。 （4）实验室用和稀反应制取。是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。 ①图中“防倒吸装置”应选择_____________（选填“甲”或“乙”） ②溶液的作用是_____________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （2） ①. B ②. ③. 催化作用 ④. 氧气不易溶于水 （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. a （4） ①. 乙 ②. 吸收硫化氢 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为锥形瓶，仪器②为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用固液常温型发生装置，故选B，二氧化锰为粉末状固体多孔隔板不能起到固液分离的目的，故不选C； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：； 二氧化锰是该反应的催化剂，起到催化作用； 氧气不易溶于水，故可选用排水法收集； 【小问3详解】 装置C中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入U形管，使U形管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在U形管上半部分聚积，使内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故两者相比，装置C的优点是随时控制反应的发生与停止； 氢气密度比空气小，选用E装置收集时，气体应短进长出，故气体从a进入； 【小问4详解】 ①硫化氢能溶于水，造成内部压强减小，容易倒吸，乙增加倒置的漏斗，增加了接触面积，内外压强差减小，以免倒吸； ②硫化氢有毒不得直接排放，且溶于水显酸性，因此可以用氢氧化钠吸收，防止污染空气。 28. 水是人类不可或缺的物质，水有硬水和软水之分，硬水中含有较多的Mg（HCO3）2。 （1）生活中常用______来区分硬水和软水。 （2）将CO2通入Mg（OH）2悬浊液中可获得Mg（HCO3）2溶液，反应的化学方程式为______。 （3）煮沸Mg（HCO3）2溶液，产生白色固体。某同学对白色固体的组成进行下列探究。 【猜想】白色固体为：①MgCO3；②Mg（OH）2；③xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O。 【实验1】称取3.64g白色固体，加入过量的稀盐酸，出现气泡，则猜想______（填序号，下同）不成立。将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中，产生3.0g沉淀，则猜想______成立。 【实验2】另取7.28g白色固体，充分加热生成MgO、CO2和H2O，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置______（选填“甲或“乙”），分别测定生成气体的质量。 实验测得浓硫酸的质量增加1.44g，碱石灰的质量增加2.64g，则x：y：z=______。 （4）若将xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O浸泡在浓NaOH溶液中，密封放置一段时间，固体变为Mg（OH）2。该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）肥皂水 （2）2CO2+Mg（OH）2=Mg（HCO3）2 （3） ①. ② ②. ③ ③. 甲 ④. 3：1：3 （4）3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O+6NaOH=4Mg（OH）2+3Na2CO3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫，较多浮渣的为硬水，则生活中常用肥皂水来区分硬水和软水； 【小问2详解】 CO2和Mg（OH）2反应生成Mg（HCO3）2，反应的化学方程式为2CO2+Mg（OH）2=Mg（HCO3）2； 【小问3详解】 [实验1]碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则向白色固体中加入过量的稀盐酸，出现气泡，说明猜想②不成立，将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中，产生3.0g沉淀，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，由碳元素守恒可以得到关系式MgCO3～CO2～CaCO3， 设碳酸镁的质量为x， x=2.52g 因为2.52g＜3.64g，则白色固体还含有氢氧化镁，则猜想③成立； [实验2]白色固体充分加热生成MgO、CO2和H2O，浓硫酸具有吸水性，可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳和水，要分别测定生成气体的质量，要先将气体通过浓硫酸，测定生成水的质量，再将气体通过碱石灰，测定二氧化碳的质量，则将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置甲。 浓硫酸增加的质量即生成水的质量为1.44g，碱石灰增加的质量即为生成二氧化碳的质量为2.64g，则生成的氧化镁质量为7.28g﹣1.44g﹣2.64g=3.2g。 设白色固体中碳酸镁的质量为y，碳酸镁分解生成的氧化镁质量为z， y=5.04g z=2.4g 则氢氧化镁受热分解生成氧化镁的质量为3.2g﹣2.4g=0.8g。 设白色固体中氢氧化镁的质量为d， d=1.16g 则白色固体中结晶水的质量为7.28g﹣5.04g﹣1.16g=1.08g，故x：y：z=：：=3：1：3； 【小问4详解】 由上述分析可知，3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O和NaOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，反应的化学方程式为3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O+6NaOH=4Mg（OH）2+3Na2CO3+3H2O。 29. 有一包固体粉末，可能含粉、炭粉、中的几种。实验如下： （1）取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含_____。 （2）在滤渣中加足量稀盐酸，固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色。则原固体中一定含有____，一定不含有____和_____。 （3）如何证明固体粉末中是否有，请设计实验方案_______。 【答案】（1）CuSO4 （2） ①. CaCO3 ②. C ③. Fe （3）取少量（1）所得滤液，蒸干，观察是否有固体残留 【解析】 【小问1详解】 CuSO4溶于水后溶于呈蓝色，取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液，则原固体中一定不含CuSO4，故填CuSO4。 【小问2详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶于水后溶于呈浅绿色，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，炭粉不能与稀盐酸反应，在滤渣中加足量稀盐酸，固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色，则原固体中一定含有CaCO3，故填CaCO3； 一定不含有C和Fe，故填C、Fe。 【小问3详解】 由上述可知，固体药品中一定含碳酸钙，一定不含CuSO4、C和Fe，证明固体粉末中是否有，方法是取少量（1）所得滤液，蒸干，观察是否有固体残留，故填取少量（1）所得滤液，蒸干，观察是否有固体残留。 30. 从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 一、铁及其化合物的应用 （1）《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是_____________。 （2）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”（胆矾为晶体），用化学方程式表示其原理_____________。 （3）“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的_______（选填序号）。 A. 导热性 B. 导电性 C. 硬度大 （4）镇江博物馆中，留存的铁制品远比铜制品锈蚀的更严重，其原因是________。 （5）工业上高炉炼铁加入的石灰石在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣，同时生成一种氧化物，反应的化学方程式为________。 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁（含少量）为原料制备的流程如下： （6）为加快酸溶速率，可采取的措施为_____________。 （7）滤液中除含之外还有的物质是_____________。 （8）加过量反应时，温度不宜过高的原因是_____________。（请用文字叙述） （9）“干燥”时有少量发生下列转化：该转化的化学方程式为___________。 （10）可表示为，其中_________。 三、的含量测定 称取含的样品，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 【资料】①在时，分解为和； ②分解方程式 ③铁的氧化物加热分解的温度为： （11）装配好实验装置后，先要__________。 （12）加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和_____。 （13）样品中的含量为________%（精确到0.1%）。 （14）M点对应纵坐标的_________。 【答案】（1）含碳量不同 （2） （3）A （4）铁的金属活动性比铜强 （5） （6）提高反应温度（合理即可） （7）FeSO4、H2SO4 （8）防止碳酸氢铵受热分解 （9） （10）1：1 （11）检查装置气密性 （12）使生成的水和二氧化碳分别被B、C 装置吸收完全 （13）39.5 （14）22.7 【解析】 【小问1详解】 生铁和钢均为铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，它们的含碳量不同。 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 “釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的导热性。 【小问4详解】 由于铁的金属活动性比铜强，容易被腐蚀，因此留存的铁制品远比铜制品锈蚀的更严重。 【小问5详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和一种氧化物，根据反应前后元素种类不变，则该氧化物中含有碳源是，再结合反应前后原子的种类和个数不变，可知为二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 温度升高，反应速率加快，则为加快酸溶速率，可采取的措施为提高反应温度。 【小问7详解】 废铁中含少量Fe2O3，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，加入了过量的稀硫酸，则滤液中除含Fe2（SO4）3、H2O之外还有的物质是FeSO4、H2SO4。 【小问8详解】 碳酸氢铵受热会分解，则温度不宜过高。 【小问9详解】 碳酸亚铁和氧气、水反应生成FeOOH和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问10详解】 FeOOH中Fe和H的原子个数比为1：1，根据反应前后原子的种类和个数不变，则xFe2O3⋅yH2O中铁、氢原子个数也为1：1，则x：y=1：1。 【小问11详解】 有气体参加或生成的反应，装配好实验装置后，先要检查装置气密性。 【小问12详解】 加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和使生成的水和二氧化碳分别被B、C装置吸收完全。 【小问13详解】 在282℃时，FeCO3分解为FeO和CO2，结合图中信息及反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为29.4g-25.0g=4.4g；设样品中FeCO3的质量为x，则 解得x=11.6g 则样品中FeCO3的含量为。 【小问14详解】 M点时四氧化三铁还没有分解，M点时的固体是氧化亚铁和四氧化三铁的混合物，FeOOH和FeCO3样品质量为29.4g，FeCO3的质量为11.6g，则FeOOH的质量为29.4g-11.6g=17.8g，17.8gFeOOH中铁元素的质量为，根据反应前后元素总质量不变，可知M中四氧化三铁的质量为，设氧化铁的质量为y，则 解得y=7.2g 则M点对应纵坐标的 a= 15.5g+7.2g=22.7g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学阶段练习二 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、单项选择题：共20题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 食醋 B. 干冰 C. 果汁 D. 碘盐 2. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 3. 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 A. 灯泡中充氮气延长寿命 B. 氧气用于气割 C. 氧气用于医疗急救 D. 稀有气体用作霓虹灯 4. 下列说法错误的是 A. 煤气泄漏，应关阀开窗 B. 明矾净水，能杀菌消毒 C. 秸秆粉碎，可返田增肥 D. 金属回收，使资源再生 5. 下列选项归类正确的是 选项 归类 内容 A 构成物质的微粒 分子、原子、离子 B 常见合金 武德合金、磁铁矿、黄铜 C 大气污染物 粉尘、二氧化碳、二氧化硫 D 人体中的微量元素 铁、碘、氮 A. A B. B C. C D. D 6. 如图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤，其中操作错误的是 A. 检查气密性 B. 制取 C. 收集 D. 验满 7. 下列实验设计正确的是 A. 用活性炭软化硬水 B. 点燃甲烷气体前先检验纯度 C. 用10mL量筒量取水 D. 用磁铁分离和的混合粉末 8. 下列排序正确的是 A. 氯元素的化合价： B. 地壳中元素含量： C. 金属使用年代 D. 铁元素质量分数： 9. 下列指定反应的化学方程式不正确的是 A. 实验室用制备： B. 乙炔燃烧形成氧炔焰： C. 用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫： D. 高炉炼铁中一氧化碳的生成： 10. 用CO2与H2O合成丙时有下列转化。下列说法正确的是 A. 炼铁高炉中也发生转化①的反应 B. 转化②是化合反应 C. 整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：1 D. 乙、丙在O2中完全燃烧，产物相同 11. 钠元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 中有11个电子 C. 原子序数为11 D. 钠原子相对原子质量为 12. 金属R与溶液反应的化学方程式为，下列说法中不正确的是 A. R的金属活动性比强 B. 该反应为置换反应 C. R不可能是铝 D. 在金属活动性顺序表中，R一定排在氢前面 13. SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是 A. 装置②用于检验混合气体中是否有H2O B. 装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2 C. 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2 D. 装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验 14. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是(　　) A. Fe3O4 FeFeCl3 B. H2O2 H2 H2O C. CaCl2溶液CaCO3 CO2 D. CuSO4溶液Cu CuO 15. 下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去气体中混有 点燃，将燃烧除去 B 检验溶液中是否含有稀 取样，加入石灰石，观察现象 C 鉴别无色溶液氯化钙溶液和蒸馏水 用肥皂水，观察现象 D 比较的金属活动性强弱 将铜丝插入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 转化②中分子间的间隔变小 C. 转化③有利于减少“白色污染” D. 自然界中转化④是光合作用 17. 为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验： 步骤1：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体 步骤2：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热 步骤3：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量食醋，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是 A. 步骤1可知：镁条是一种银白色金属，久置于空气中表面易被氧化变色 B. 步骤2中的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁白色粉末 C. 步骤3说明，镁条能与食醋反应生成气体，该气体可能为 D. 步骤3还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应 18. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是 A. 积碳反应的方程式为 B. 消碳反应的产物是CO C. 500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量 D. 在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行 19. 下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是 A. 氨水 酒精 食盐水 B. 溶液 溶液 溶液 C. 铜粉 硫粉 铁粉 D. 20. 足量的还原工业铁红（主要成分是，还含有少量的），将生成的气通入足量的溶液中，生成沉淀30克。下列说法不正确的是 A. 工业铁红是混合物 B. 铁红中铁元素的质量分数是76% C. 实际使用的的质量为8.4克 D. 该实验要进行尾气处理防止大气污染 二、填空题 21. 用化学符号表示： （1）水银_____________； （2）相对分子质量最小的物质_____________； （3）亚铁离子_____________； （4）儿童缺少_____________元素，严重时会得佝偻症。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）： A.食盐 B.氧气 C.氢气 D.石灰石 E．武德合金 F．铁粉 G．生石灰 H．金刚石 （1）可作烧菜调味品的是_____________； （2）常用于食品干燥剂的是_____________； （3）自然界中最硬的矿物_____________； （4）可用于保险丝的是_____________； （5）最理想的清洁能源是_____________； （6）常用于高炉炼铁的是_____________。 23. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，请回答： （1）BC段的化学反应是：__________； （2）E点温度_____________A点（填大于、小于、等于） 24. 请阅读以下短文，然后回答问题。 二氧化碳“充电宝” 二氧化碳“充电宝”即二氧化碳储能系统，是压缩气体储能的一种，具有电-电转换效率高、储能密度大、寿命长、成本低等特点，具有较好的经济效益和社会效益。 二氧化碳储能系统的工作原理分为储能和释能两个过程。储能时，低压储罐中的低压气态二氧化碳经过压缩机压缩进入冷却器，冷却器吸收压缩热并将热量储存在蓄热罐中，最后二氧化碳被常温水液化储存在高压储罐中；释能时，高压储罐中的二氧化碳经过加热器升温气化，推动叶轮发电，同时再将加热器出口的低温蓄热介质冷量储存在蓄冷罐中，末级出口的二氧化碳再返回低压储罐。 该系统通过输入工业低谷电或风光废电，将其以二氧化碳内能、压力能和蓄热工质热能储存，在用电高峰时释放二氧化碳发电，以实现可再生能源并网和电网蓄能调峰，同时系统运行伴随热负荷也可实现区域供热，实现高效多能联供。 （1）“二氧化碳充电宝”的意思是______，它具有较好经济效益的原因是______(写一条)。 （2）储能时二氧化碳被压缩，该过程的微观实质是______，此过程中______热量。 （3）空气中的二氧化碳来自______(写一种，用化学方程式表示)。 （4）利用二氧化碳储能系统能够解决的环境问题是______。 25. 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料和有关金属，实验过程如下： 请回答： （1）操作①中分离出的金属A是_____________。 （2）操作a中要用到玻璃棒、_____________、烧杯。 （3）步骤②所涉及的化学反应基本类型是_____________。 （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可以选用硫酸铜溶液，请写出反应的化学方程式___________。 26. 如图所示，向新制NaCuO2中滴加适量H2O，产生蓝色沉淀且出现气泡，导管口带火星的木条复燃，反应结束后，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝。 （1）NaCuO2中铜元素的化合价为______。 （2）NaCuO2与H2O反应的化学方程式为______。 27. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①________，②_________。 （2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用装置______（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为_____，二氧化锰的作用是______。可以用D收集氧气的理由是_______。 （3）实验室可用装置B或C制，C装置相对于B的优点有________。用E装置装满水收集，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。 （4）实验室用和稀反应制取。是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。 ①图中“防倒吸装置”应选择_____________（选填“甲”或“乙”） ②溶液的作用是_____________。 28. 水是人类不可或缺的物质，水有硬水和软水之分，硬水中含有较多的Mg（HCO3）2。 （1）生活中常用______来区分硬水和软水。 （2）将CO2通入Mg（OH）2悬浊液中可获得Mg（HCO3）2溶液，反应的化学方程式为______。 （3）煮沸Mg（HCO3）2溶液，产生白色固体。某同学对白色固体的组成进行下列探究。 【猜想】白色固体为：①MgCO3；②Mg（OH）2；③xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O。 【实验1】称取3.64g白色固体，加入过量的稀盐酸，出现气泡，则猜想______（填序号，下同）不成立。将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中，产生3.0g沉淀，则猜想______成立。 【实验2】另取7.28g白色固体，充分加热生成MgO、CO2和H2O，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置______（选填“甲或“乙”），分别测定生成气体的质量。 实验测得浓硫酸的质量增加1.44g，碱石灰的质量增加2.64g，则x：y：z=______。 （4）若将xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O浸泡在浓NaOH溶液中，密封放置一段时间，固体变为Mg（OH）2。该反应的化学方程式为______。 29. 有一包固体粉末，可能含粉、炭粉、中的几种。实验如下： （1）取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含_____。 （2）在滤渣中加足量稀盐酸，固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色。则原固体中一定含有____，一定不含有____和_____。 （3）如何证明固体粉末中是否有，请设计实验方案_______。 30. 从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 一、铁及其化合物的应用 （1）《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是_____________。 （2）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”（胆矾为晶体），用化学方程式表示其原理_____________。 （3）“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的_______（选填序号）。 A. 导热性 B. 导电性 C. 硬度大 （4）镇江博物馆中，留存的铁制品远比铜制品锈蚀的更严重，其原因是________。 （5）工业上高炉炼铁加入的石灰石在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣，同时生成一种氧化物，反应的化学方程式为________。 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁（含少量）为原料制备的流程如下： （6）为加快酸溶速率，可采取的措施为_____________。 （7）滤液中除含之外还有的物质是_____________。 （8）加过量反应时，温度不宜过高的原因是_____________。（请用文字叙述） （9）“干燥”时有少量发生下列转化：该转化的化学方程式为___________。 （10）可表示为，其中_________。 三、的含量测定 称取含的样品，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 【资料】①在时，分解为和； ②分解方程式 ③铁的氧化物加热分解的温度为： （11）装配好实验装置后，先要__________。 （12）加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和_____。 （13）样品中的含量为________%（精确到0.1%）。 （14）M点对应纵坐标的_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $