精品解析：山东省大联考2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

高一模拟选课走班调考化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学是严谨的，诗歌是浪漫的，下列古诗词中没有涉及氧化还原反应的是 A. 李商隐《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” B. 刘禹锡《浪淘沙》“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” C. 王安石《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” D. 李白《秋浦歌》“炉火照天地，红星乱紫烟” 2. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法错误的是 A. 不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭 B. 在通风橱中做氯气性质的相关实验 C. 不慎将酸溅到眼睛中，要用大量水冲洗同时用手揉搓眼睛 D. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 3. 下列关于金属及其化合物的说法正确的是 A. 某固体焰色试验为黄色，则该固体为钠盐 B. 熔点高，可用于制造熔融烧碱的坩埚 C. 金属铝的变化均可以一步完成 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 是红色涂料铁红的主要成分 B. 在空气中所形成的分散系稳定性强于云、雾 C. 和均可以用来治疗胃酸过多 D. 服饮葡萄糖口服液可迅速补充入体腹泻损失的电解质 5. 分类法是学习化学的重要方法，下列各组物质符合分类标准的是 选项 物质 分类标准 A 干冰、碱石灰、漂白粉 纯净物 B 、醋酸、次氯酸 弱电解质 C 熟石灰、火碱、纯碱 碱 D 、、 酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 由和组成的混合气体中含有的氧原子数为 B. 的溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，与足量的反应，转移的电子总数为 D. 将含的溶液滴入沸水中制备胶体，得胶体粒子数为 7. 下列图示实验中，能达到对应实验目的的是 A．金属钠在氧气中燃烧 B．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 C．检查装置的气密性 D．配制溶液时上下颠倒摇匀 A. A B. B C. C D. D 8. 铁铵矾在催化剂和水处理等领域有广泛应用，向盛有铁铵矾溶液的试管中分别加入下列试剂，下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是 实验 试剂 现象 ① 足量铜粉 溶液变蓝色 ② 溶液 产生白色沉淀 ③ 硫氰化钾溶液 溶液变红色 ④ 滴加少量溶液 产生红褐色沉淀 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 9. 雌黄是提取砷的主要矿物之一，和浓可发生如下反应：(未配平)。下列说法错误的是 A. 反应方程式涉及的物质中，属于强电解质的是 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 作还原剂，元素和元素同时被还原 D. 生成时，反应中转移电子 10. 氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 和都具有较强的稳定性 B. 由B生成时，可能既是氧化剂又是还原剂 C. 含G或C的溶液可用作环境的杀菌消毒剂 D. 的钾盐可以用于实验室制备 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别和溶液 在两支试管中分别加入少量待测溶液，再分别逐滴滴加溶液 先产生白色沉淀的是溶液 B 检验酸化的溶液中的 向待测液中滴入酸性溶液 紫色褪去，说明溶液中存在 C 探究与在溶液中的反应情况 将通入饱和溶液和的混合物中 最后溶液仍浑浊，说明与在水溶液中不能发生反应 D 探究能否与水发生反应 将干燥的依次通入盛有干燥红纸条和湿润红纸条的广口瓶中 干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色，说明能与水反应 A. A B. B C. C D. D 12. 氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示，下列说法错误的是 A. 在光照条件下，和也可以生成 B. 工业上制备漂白粉时，是澄清石灰水 C. 物质B为氯气，其水溶液可以导电，因此氯气为电解质 D. 在图示两种条件下反应转移的电子数相同 13. 酸性溶液中几种离子间可以发生如图所示的反应，下列说法错误的是 A. 反应②中被还原的元素是Fe B. 还原性由强到弱的顺序： C. 与在酸性溶液中不能大量共存 D. 可发生反应： 14. 实验室利用如图所示装置，完成铁与水蒸气在高温下发生反应生成铁的某种氧化物和氢气的实验。下列说法正确的是 A. 用酒精喷灯加热装置中的①处 B. 当观察到肥皂液中有气泡逸出时，说明生成 C. 取反应后的固体，用磁铁可吸引固体颗粒说明生成了 D. 取反应后的固体，溶于稀硫酸中产生大量气泡，说明还有铁粉剩余 15. 某溶液可能含有中的几种。取该溶液进行实验，如图所示。则下列说法正确的是 已知：。 A. 原溶液中一定含有 B. 原溶液中可能含有和 C. 原溶液中至少含有上述离子中的五种离子 D. 向溶液中加入酸化的溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有，且 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. “化学——我们的生活，我们的未来。”学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。从化学视角回答下列问题。 （1）厨房下水管容易被油脂、菜叶等堵塞，常用固体管道疏通剂(含Al和NaOH)进行疏通。疏通时反应的离子方程式为_______，该反应方程式涉及的物质中，属于弱电解质的是_______。 （2）生活中常用“84”消毒液杀菌消毒，但是不能和洁厕灵(含HCl)混用，易产生黄绿色有毒气体，请写出该离子反应并用单线桥表示反应中转移的电子数：_______，该过程中，体现酸性的和体现还原性的的物质的量之比为_______。 （3）波尔多液是一种无机铜素杀菌剂，可杀灭过冬的虫卵，是由硫酸铜溶液和生石灰按一定比例配制成的天蓝色胶状悬浊液。某兴趣小组在实验室中配制硫酸铜溶液，需要用托盘天平称量_______，将称量好的固体放在盛有一定量水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，后续操作还需用玻璃仪器玻璃棒、_______(填仪器名称)配制得硫酸铜溶液。下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是_______(填标号)。 a．称取固体时，部分失去结晶水 b．搅拌溶解时，有少量液体溅出 c．所用容量瓶底部有少量的蒸馏水 d．转移溶液时，直接沿容量瓶内壁倒入 某波尔多液的有效成分的化学组成是，理论上将硫酸铜溶液全部配制成该波尔多液，则需要加入的质量为_______g。 17. 铝铜铁合金具有高强耐高温性能，常用作耐高温的合金涂层，利用铝铜铁合金制备和的工艺流程如图所示： 已知：①在潮湿环境易发生水解反应生成和，且不溶于乙醇、苯等有机溶剂；②、遇水蒸气或氧气发生剧烈反应；③乙醚极易挥发。回答下列问题： （1）“碱浸”时，发生主要反应的离子方程式为_______，若工业生产中将铝铁铜合金直接酸浸或碱浸处理，潜在的危险是_______。 （2）“滤液”中通入足量时，发生反应的离子方程式为_______，“合成”过程使用乙醚的目的是_______。 （3）“氧化”时加入的物质B为_______(填标号)，然后在HCl气流中蒸干溶液即得无水。 a． b． c．双氧水和盐酸混合液 d．溶液 “反应II”中发生反应的化学方程式为_______。 （4）“转化”发生复分解反应生成，说明该反应能发生的理由：_______。 （5）“洗涤”时，先用饱和溶液洗涤再用乙醇洗涤，用乙醇洗涤的目的是_______。 18. 金属钛(Ti)具有许多优异的性能，是航空、军工等领域的必需材料。实验室利用金红石(主要成分为)制得钛(Ti)的原理是、，同时会产生少量副产物，实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 已知：①与不发生反应；②遇潮湿空气产生白色烟雾；③常温下，钛不与稀硫酸反应；④部分物质熔、沸点如表所示。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -23 76.8 -25 136.45 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______，其中盛放的固体为，进行实验时发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B中盛放的试剂是_______，使用两次冰水冷却装置的目的是_______，装置F的作用是_______。 （3）实验进行过程中，整套装置的缺陷有_______。实验结束后，打开活塞，鼓入，其目的是_______。 （4）将装置烧瓶中液体转移至装置的烧瓶中，利用上述装置重新组装装置，连接顺序为(瓷舟中放置分布粉的石棉绒)，通过装置先通入，一段时间后，再用_______(填“水浴”或“油浴”)加热装置D。 （5）测定制得的粗产品(杂质仅含Mg)中Ti的含量：常温下，取5.00g粗产品于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，同时不断搅拌，当不再出现气泡时，共用去稀硫酸。 则该粗产品中钛的质量分数为_______(用含、的代数式表示)。 19. 在化工中应用非常广泛。某企业利用海水制得，再焙烧铬铁矿(还含、)的流程如图所示。 已知：①“粗盐”主要成分为，还含、和，其他离子可忽略不计；②极易溶于水，且其水溶液呈弱碱性，电离方程式：；③“混盐”主要成分为和，还含。回答下列问题： （1）“净化”时加入试剂的先后顺序为_______(填标号)。 ①、、；②、、；③、、 当加入时发生反应的离子方程式为_______。 （2）气体、是和中的某一个，则“制液”时通入的气体为_______，“析碱”时反应的离子方程式为_______。 （3）“余液”中通入过量气体A的目的是_______。回收利用“冷却”后所得溶液的操作单元是_______。 （4）“焙烧”时铬铁矿发生的主要反应的化学方程式为_______，若“焙烧”前固体总质量为284.98t，其中含、的质量分别为和，当固体恰好完全反应后，“混盐”总质量为204.86t，则理论上最终制得的质量为_______t。 20. 某化学兴趣小组要测定和混合物中的质量分数，提出以下方案。回答下列问题： 方案I：沉淀法 （1）取固体混合物于烧杯中，加入适量水搅拌至全部溶解，再加入稍过量的最佳试剂_______(填标号)使碳元素全部转化为沉淀，然后经_______、干燥、称量，所得沉淀为。 a． b． c． d． 方案II：酸溶法 （2）取固体混合物于烧杯中，加入适量水搅拌至全部溶解，逐滴滴加盐酸，同时不断搅拌，当观察到无气泡逸出时，停止滴加，此时消耗盐酸的体积为。若观察到无气泡逸出后，不小心多加了两滴，将导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 方案III：气体体积法 （3）按如图所示装置进行实验，a管的作用是_______，试剂A是_______(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)。 方案IV：热分解法 （4）根据下图提供的仪器和药品，组装装置完成热分解法(夹持装置已略去；各仪器中的试剂均过量)。 ①若通过测量加热后固体的质量达到实验目的，则仪器连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。反应足够长时间后，部分实验步骤如下，正确的操作顺序为_______(填标号)。 a．停止加热 b．停止通空气 c．冷却至室温 ②若通过测量受热分解生成的质量达到实验目的，则固体分解的化学方程式为_______，仪器连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示；仪器可重复使用)。若测得质量为，则混合物中的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一模拟选课走班调考化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学是严谨的，诗歌是浪漫的，下列古诗词中没有涉及氧化还原反应的是 A. 李商隐《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” B. 刘禹锡《浪淘沙》“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” C. 王安石《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” D. 李白《秋浦歌》“炉火照天地，红星乱紫烟” 【答案】B 【解析】 【详解】A．里面涉及到蜡烛的燃烧反应，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．涉及到古代黄金的获得，金元素在自然界中以游离态存在，通过淘金可以直接获得其单质，过程中没有涉及到氧化还原反应，B符合题意； C．爆竹的爆炸涉及到黑火药的燃烧反应，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．打铁花涉及到铁的燃烧反应，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：B。 2. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法错误的是 A. 不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭 B. 在通风橱中做氯气性质的相关实验 C. 不慎将酸溅到眼睛中，要用大量水冲洗同时用手揉搓眼睛 D. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，可以阻止酒精与空气中的氧气接触，从而切断燃烧所需的氧气供应，达到灭火的目的‌，则不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭，故A正确； B．氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风橱中进行，防止发生中毒，故B正确； C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，不能用手揉搓眼睛，故C错误； D．为易燃类物质，使用时应注意防火，故D正确； 答案选C。 3. 下列关于金属及其化合物的说法正确的是 A. 某固体焰色试验为黄色，则该固体为钠盐 B. 熔点高，可用于制造熔融烧碱的坩埚 C. 金属铝的变化均可以一步完成 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 【答案】D 【解析】 【详解】A．某固体焰色试验为黄色，只能证明固体中含钠元素，无法证明其为钠盐，还可能是单质钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等，A错误； B．属于两性氧化物，能与强酸和强碱反应，所以不能用于制造熔融烧碱(NaOH)的坩埚，B错误； C．Al可以在氧气中燃烧直接生成，但难溶于水，不能直接一步到位与水反应生成，C错误； D．铝制餐具表面的氧化铝能与强酸和强碱反应而溶解，Al属于能与强酸和强碱都能反应的特殊性质的金属单质，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，防止发生反应而被腐蚀，D正确； 故答案为：D。 4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 是红色涂料铁红的主要成分 B. 在空气中所形成的分散系稳定性强于云、雾 C. 和均可以用来治疗胃酸过多 D. 服饮葡萄糖口服液可迅速补充入体腹泻损失的电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．红色涂料铁红的主要成分为，A错误； B．云、雾的分散系属于胶体范畴，具有介稳性，而的颗粒直径要大于胶体，稳定性比云、雾弱，B错误； C．和均可以与酸发生反应，即能消耗胃酸起到治疗胃酸过多，C正确； D．葡萄糖属于非电解质，所以服饮葡萄糖口服液不能补充损失的电解质，D错误； 故答案为：C。 5. 分类法是学习化学的重要方法，下列各组物质符合分类标准的是 选项 物质 分类标准 A 干冰、碱石灰、漂白粉 纯净物 B 、醋酸、次氯酸 弱电解质 C 熟石灰、火碱、纯碱 碱 D 、、 酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉、碱石灰都是由多种物质组成，是混合物，故A错误； B．是弱碱，醋酸、次氯酸是弱酸，都只能部分电离，属于弱电解质，故B正确； C．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故C错误； D．不能直接生成盐，是不成盐氧化物，故D错误； 答案选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 由和组成的混合气体中含有的氧原子数为 B. 的溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，与足量的反应，转移的电子总数为 D. 将含的溶液滴入沸水中制备胶体，得胶体粒子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧组成的混合气体中只含有氧原子，混合气体即含有氧原子，所以所含氧原子数目为，A正确； B．未告诉溶液体积，不能计算，B错误； C．标准状况下，是，根据题意可知，氯气完全反应，转移电子物质的量为：，转移的电子总数为，C错误； D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以含的溶液滴入沸水中，制得的胶体粒子小于，D错误； 故选A。 7. 下列图示实验中，能达到对应实验目的的是 A．金属钠在氧气中燃烧 B．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 C．检查装置的气密性 D．配制溶液时上下颠倒摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠在氧气中燃烧，会放出大量的热，应将钠放在坩埚内，否则会损坏蒸发皿，A不正确； B．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，应采用渗析的方法，因Fe(OH)3胶粒能透过滤纸孔隙，所以不能使用过滤法分离，B不正确； C．检查装置的气密性时，制气装置应处于密闭状态，而该装置中，气体能从长颈漏斗颈逸出，应将长颈漏斗换成分液漏斗，或往广口瓶内加水至液面在长颈漏斗下端管口上方(液封)，C不正确； D．配制溶液时，用一只手的手掌托住瓶底，另一只手的食指按住瓶塞，然后上下颠倒摇匀，D正确； 故选D。 8. 铁铵矾在催化剂和水处理等领域有广泛应用，向盛有铁铵矾溶液的试管中分别加入下列试剂，下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是 实验 试剂 现象 ① 足量铜粉 溶液变蓝色 ② 溶液 产生白色沉淀 ③ 硫氰化钾溶液 溶液变红色 ④ 滴加少量溶液 产生红褐色沉淀 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 【答案】A 【解析】 【分析】铁铵矾在溶液中电离为：，据此信息解答。 【详解】A．具有强氧化性，能够氧化单质Cu，但Cu不能将还原为Fe单质，正确的离子方程式为：，A错误； B．加入溶液产生白色沉淀，是铁铵矾中电离出的与生成了，，B正确； C．因为溶液中含有，加入KSCN后会产生血红色溶液，，C正确； D．因为溶液中含有，加入NaOH后会产生红褐色的沉淀，，D正确； 故答案为：A。 9. 雌黄是提取砷的主要矿物之一，和浓可发生如下反应：(未配平)。下列说法错误的是 A. 反应方程式涉及的物质中，属于强电解质的是 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 作还原剂，元素和元素同时被还原 D. 生成时，反应中转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】元素的化合价由价升高为价，失去，元素的化合价由价升高为价，失去，元素的化合价由价降低为价，得到，结合电子转移守恒和原子守恒，方程式为：，据此分析作答。 【详解】A．硝酸在水中完全电离，属于强电解，A正确； B．根据分析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B正确； C．元素的化合价由价升高为价，元素的化合价由价升高为价，是还原剂，被氧化，C错误； D．根据分析中化合价变化情况，硝酸是氧化剂，根据电子得失守恒，当生成时，反应中转移电子，D正确； 故选C。 10. 氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 和都具有较强的稳定性 B. 由B生成时，可能既是氧化剂又是还原剂 C. 含G或C的溶液可用作环境的杀菌消毒剂 D. 的钾盐可以用于实验室制备 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中化合价及物质分类可知，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为Cl2O7，E为HClO，F为，G为次氯酸盐（含），H为氯酸盐（含）。 【详解】A．E为HClO，HClO不稳定，受热或光照发生分解；F：在常温下相对稳定，但在高温、阳光直射或与有机物、还原剂接触时容易分解，产生氧气和有毒气体，A错误； B．由B生成时发生反应：，氯气既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．G为次氯酸盐（含），C为ClO2，二者都具有氧化性，可以作为环境的杀菌消毒剂，C正确； D．H为，其钾盐可以用于实验室制备氧气，D正确； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别和溶液 在两支试管中分别加入少量待测溶液，再分别逐滴滴加溶液 先产生白色沉淀的是溶液 B 检验酸化的溶液中的 向待测液中滴入酸性溶液 紫色褪去，说明溶液中存在 C 探究与在溶液中的反应情况 将通入饱和溶液和的混合物中 最后溶液仍浑浊，说明与在水溶液中不能发生反应 D 探究能否与水发生反应 将干燥的依次通入盛有干燥红纸条和湿润红纸条的广口瓶中 干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色，说明能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度大于碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的浓度，向二者中逐渐滴入氯化钙溶液，先产生白色沉淀的是溶液，故A正确； B．酸性条件下，溶液也能使酸性溶液褪色，故不能检验，故B错误； C．将通入饱和溶液和的混合物中，与饱和溶液反应生成，由于溶解度较小，故会有浑浊显现，不能说明与在水溶液中不反应，故C错误； D．干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色，说明Cl2与H2O反应生成了漂白性物质HClO，能说明与水反应，故D正确； 答案选AD。 12. 氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示，下列说法错误的是 A. 在光照条件下，和也可以生成 B. 工业上制备漂白粉时，是澄清石灰水 C. 物质B为氯气，其水溶液可以导电，因此氯气为电解质 D. 在图示两种条件下反应转移的电子数相同 【答案】BC 【解析】 【分析】电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气、氯气：，根据产物的相互转化关系可知A为、B为、C为，A和B点燃得到的E为，B和C反应得到的F主要成分为；电解熔融的得到单质钠和氯气：，则得到D为Na，B和G反应得到漂白粉，则G为石灰乳，据此分析解答。 【详解】A．在点燃的条件下可以在中燃烧生成，同时也可以在光照条件下剧烈反应（爆炸）得到HCl，A正确； B．工业上制备漂白粉时，是用与石灰乳反应制取，B错误； C．氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．在图示两种条件下反应都只有被氧化为，则相同物质的量的被氧化为时，转移的电子数是相同的，D正确； 故答案为：BC。 13. 酸性溶液中几种离子间可以发生如图所示的反应，下列说法错误的是 A. 反应②中被还原的元素是Fe B. 还原性由强到弱的顺序： C. 与在酸性溶液中不能大量共存 D. 可发生反应： 【答案】AD 【解析】 【分析】根据图中转化关系分析，可知反应①为：；反应②为：；反应③为：。据此分析作答。 【详解】A．反应②为：，被还原的元素是锰，A错误； B．根据上述分析，以及氧化还原反应特点，可知还原性由强到弱的顺序：，B正确； C．结合分析可知，氧化性，可以氧化，C正确； D．结合分析，结合氧化性：，反应：不能发生，D错误； 故选AD。 14. 实验室利用如图所示装置，完成铁与水蒸气在高温下发生反应生成铁的某种氧化物和氢气的实验。下列说法正确的是 A. 用酒精喷灯加热装置中的①处 B. 当观察到肥皂液中有气泡逸出时，说明生成 C. 取反应后的固体，用磁铁可吸引固体颗粒说明生成了 D. 取反应后的固体，溶于稀硫酸中产生大量气泡，说明还有铁粉剩余 【答案】D 【解析】 【分析】铁与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，湿棉花的作用是受热后提供水蒸气，在②处铁与水蒸气在高温下发生反应，故此处用酒精喷灯加热，肥皂液用于接收H2，通过点燃肥皂泡有爆鸣声和燃烧现象，说明生成的是H2； 【详解】A．由上述分析可知，用酒精喷灯加热装置中的②处，故A错误； B．要证明H2生成，需要点燃肥皂泡，有爆鸣声或燃烧现象，故B错误； C．用磁铁可吸引固体颗粒说明固体中有铁，不能证明是，故C错误； D．取反应后的固体，溶于稀硫酸中产生大量气泡，只可能是铁有剩余，铁的氧化物不能与稀硫酸生成气体，故D正确； 答案选D。 15. 某溶液可能含有中的几种。取该溶液进行实验，如图所示。则下列说法正确的是 已知：。 A. 原溶液中一定含有 B. 原溶液中可能含有和 C. 原溶液中至少含有上述离子中的五种离子 D. 向溶液中加入酸化的溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有，且 【答案】AC 【解析】 【分析】100mL溶液A恰好与10mL5mol/L的NaOH溶液反应，产生的无色气体B为NH3，标况下448mL氨气的物质的量为0.02mol，根据可知A中含有0.02mol，消耗OH-为0.02mol，同时A中加入NaOH后会生成白色沉淀，白色沉淀马上变为灰绿色，最终在空气中变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2+，最后灼烧得到的是Fe2O3，0.8g Fe2O3的物质的量为=0.005mol，说明A中含有0.01molFe2+，消耗的OH-为0.02mol，而OH-的总物质的量为0.05mol，和Fe2+共消耗的OH-为0.04mol，说明A中含有0.01molH+，根据含有H+和Fe2+，排除掉CO和NO，因此溶液C中加入过量的BaCl2溶液生成的白色沉淀为硫酸钡，4.66g硫酸钡为=0.02mol，说明A中含有0.02mol SO，则无Ba2+，A中含有0.02mol、0.01molFe2+，0.01molH+、0.02mol SO，溶液中正电荷多0.01mol，故Cl-至少含有0.01mol，Na+可能含有，若不含Na+，c(Cl-)=0.1mol/L，若含Na+，c(Cl-)＞0.1mol/L，即c(Cl-)0.01mol/L；不含有的是CO、Ba2+、NO。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定含有、Cl-，即是一定有的，故A正确； B．由上述分析可知，原溶液中不含有，故B错误； C．由上述分析可知，原溶液中一定含有、Cl-，可能有Na+，故C正确； D．因为向溶液C中加入BaCl2，引入了Cl-，因此向溶液中加入酸化的溶液，产生白色沉淀，不能证明原溶液中一定含有，故D错误； 答案选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. “化学——我们的生活，我们的未来。”学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。从化学视角回答下列问题。 （1）厨房下水管容易被油脂、菜叶等堵塞，常用固体管道疏通剂(含Al和NaOH)进行疏通。疏通时反应的离子方程式为_______，该反应方程式涉及的物质中，属于弱电解质的是_______。 （2）生活中常用“84”消毒液杀菌消毒，但是不能和洁厕灵(含HCl)混用，易产生黄绿色有毒气体，请写出该离子反应并用单线桥表示反应中转移的电子数：_______，该过程中，体现酸性的和体现还原性的的物质的量之比为_______。 （3）波尔多液是一种无机铜素杀菌剂，可杀灭过冬的虫卵，是由硫酸铜溶液和生石灰按一定比例配制成的天蓝色胶状悬浊液。某兴趣小组在实验室中配制硫酸铜溶液，需要用托盘天平称量_______，将称量好的固体放在盛有一定量水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，后续操作还需用玻璃仪器玻璃棒、_______(填仪器名称)配制得硫酸铜溶液。下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是_______(填标号)。 a．称取固体时，部分失去结晶水 b．搅拌溶解时，有少量液体溅出 c．所用容量瓶底部有少量的蒸馏水 d．转移溶液时，直接沿容量瓶内壁倒入 某波尔多液的有效成分的化学组成是，理论上将硫酸铜溶液全部配制成该波尔多液，则需要加入的质量为_______g。 【答案】（1） ①. ②. H2O （2） ①. ②. 1：1 （3） ①. 12.5 ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 ③. bd ④. 2.8 【解析】 【分析】(3)配制溶液的步骤为计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀，根据实验步骤可知实验中需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；进行误差分析时，根据c=，主要分析溶质的量和溶液体积的偏差。 【小问1详解】 固体管道疏通剂(含Al和NaOH)疏通时，Al和NaOH和H2O反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，该反应方程式涉及的物质中，属于弱电解质的是H2O； 【小问2详解】 “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混用时发生的反应为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，ClO-发生化合价降低的还原反应，Cl-发生化合价升高的氧化反应，Cl-将1个电子转移给ClO-，单线桥法表示为，由离子方程式可知，有2molHCl参与反应，1mol做还原剂，1mol体现酸的作用，体现酸性的和体现还原性的的物质的量之比为1：1； 【小问3详解】 配制硫酸铜溶液，需要用托盘天平称量的质量为=12.5g；将称量好的固体放在盛有一定量水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，后续操作还需用玻璃仪器玻璃棒、500mL容量瓶，胶头滴管； 进行误差分析时，主要分析溶质的量和溶液体积的偏差，根据c=分析浓度的偏差， a．称取固体时，部分失去结晶水，导致的质量会偏大，浓度会偏高，故a不选； b．搅拌溶解时，有少量液体溅出，溶质损失，质量偏小，浓度会偏低，故b选； c．所用容量瓶底部有少量的蒸馏水不影响溶液的浓度，故c不选； d．转移溶液时，直接沿容量瓶内壁倒入，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故d选； 答案为bd； 加入的CaO与水反应生成Ca(OH)2，其中有一部分Ca(OH)2与CuSO4反应生成Cu(OH)2，由化学组成可知Cu元素与Ca元素的物质的量之比为1：1，硫酸铜含有Cu元素物质的量为0.05mol，则Ca元素为0.05mol，加入的CaO也为0.05mol，质量为0.05mol56g/mol=2.8g。 17. 铝铜铁合金具有高强耐高温性能，常用作耐高温的合金涂层，利用铝铜铁合金制备和的工艺流程如图所示： 已知：①在潮湿环境易发生水解反应生成和，且不溶于乙醇、苯等有机溶剂；②、遇水蒸气或氧气发生剧烈反应；③乙醚极易挥发。回答下列问题： （1）“碱浸”时，发生主要反应的离子方程式为_______，若工业生产中将铝铁铜合金直接酸浸或碱浸处理，潜在的危险是_______。 （2）“滤液”中通入足量时，发生反应的离子方程式为_______，“合成”过程使用乙醚的目的是_______。 （3）“氧化”时加入的物质B为_______(填标号)，然后在HCl气流中蒸干溶液即得无水。 a． b． c．双氧水和盐酸混合液 d．溶液 “反应II”中发生反应的化学方程式为_______。 （4）“转化”发生复分解反应生成，说明该反应能发生的理由：_______。 （5）“洗涤”时，先用饱和溶液洗涤再用乙醇洗涤，用乙醇洗涤的目的是_______。 【答案】（1） ①. ②. 会产生大量的发生爆炸的危险 （2） ①. ②. 防止生成的接触到水蒸气和空气发生反应 （3） ①. b ②. （4）溶解度很小，易转化为沉淀析出 （5）减小洗涤时的损失 【解析】 【分析】利用铝铜铁合金制备和的工艺流程为先进行焙烧将铝铜铁转化为相应的氧化物，然后加溶液碱浸溶解转化为过滤，滤液加入足量的将转化为经过一系列转化得到无水，加入NaH和乙醚合成为；碱浸过滤后的滤渣加盐酸酸浸，加入Fe将Cu置换出来，过滤后通入转化为与氯气和NaOH溶液反应的在碱性环境中生成，再利用KOH将转化为，经洗涤干燥最后得到目标产物，据此分析解答。 【小问1详解】 铝铜铁合金焙烧后转变为相应的氧化物、、，其中只有能与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为：；由于铝铜铁合金主要成分为金属单质，直接用酸或者碱溶解，容易产生大量的，有发生爆炸的危险。 故答案为：；会产生大量的发生爆炸的危险。 【小问2详解】 在中通入足量的气体，发生生成沉淀，同时得到，反应的离子方程式为：；根据已知、遇水蒸气或氧气发生剧烈反应，使用乙醚的作用为防止生成的接触到水蒸气和空气发生反应。 故答案为：；防止生成的接触到水蒸气和空气发生反应。 【小问3详解】 根据流程图可知加入的B能将氧化，同时B能与NaOH溶液反应，且得到的产物还能将在碱性环境中氧化生成，根据制备中尽量不带入杂质的原则，则四个选项中课只有b选项满足条件；反应II是与和NaOH溶液在碱性环境中生成，反应的方程式为：。 故答案：b；。 【小问4详解】 要将通过复分解反应转化为，根据复分解反应发生的条件，说明溶解度非常小，易析出固体，反应方程式为：。 故答案为：溶解度很小，易转化为沉淀析出。 【小问5详解】 “洗涤”时，先用饱和溶液洗涤掉可溶性离子后，再用乙醇洗涤，是因为不溶于乙醇、苯等有机溶剂，可以减少洗涤时的损失。 故答案为：减小洗涤时的损失。 18. 金属钛(Ti)具有许多优异的性能，是航空、军工等领域的必需材料。实验室利用金红石(主要成分为)制得钛(Ti)的原理是、，同时会产生少量副产物，实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 已知：①与不发生反应；②遇潮湿空气产生白色烟雾；③常温下，钛不与稀硫酸反应；④部分物质熔、沸点如表所示。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -23 76.8 -25 136.45 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______，其中盛放的固体为，进行实验时发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B中盛放的试剂是_______，使用两次冰水冷却装置的目的是_______，装置F的作用是_______。 （3）实验进行过程中，整套装置的缺陷有_______。实验结束后，打开活塞，鼓入，其目的是_______。 （4）将装置烧瓶中液体转移至装置的烧瓶中，利用上述装置重新组装装置，连接顺序为(瓷舟中放置分布粉的石棉绒)，通过装置先通入，一段时间后，再用_______(填“水浴”或“油浴”)加热装置D。 （5）测定制得的粗产品(杂质仅含Mg)中Ti的含量：常温下，取5.00g粗产品于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，同时不断搅拌，当不再出现气泡时，共用去稀硫酸。 则该粗产品中钛的质量分数为_______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. 充分冷凝收集 ③. 防止空气中水蒸气进入E与反应，同时吸收氯气，防止污染 （3） ①. 缺少吸收CO的装置 ②. 把装置内的氯气、CO赶入吸收装置，把赶入D中收集 （4）油浴 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据装置图，仪器的名称为三颈烧瓶。盛放的固体为，进行实验时和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为 。 【小问2详解】 遇潮湿空气产生白色烟雾，为防止与水反应，装置B中盛放干燥剂，干燥氯气，B中的试剂是浓硫酸；使用两次冰水冷却装置的目的是充分冷凝收集，装置F的作用是防止空气中水蒸气进入E与反应，同时吸收氯气，防止污染。 【小问3详解】 实验进行过程中有CO生成，CO有毒，整套装置的缺陷是无吸收CO的装置。实验结束后，打开活塞，鼓入，其目的是把装置内的氯气、CO赶入吸收装置，赶入D中收集。 【小问4详解】 将装置烧瓶中液体转移至装置的烧瓶中，利用上述装置重新组装装置，连接顺序为(瓷舟中放置分布粉的石棉绒)，通过装置先通入，排出装置内的空气，一段时间后，由于的沸点高于100°C，再用油浴加热装置D，使汽化与Mg发生反应制取Ti。 【小问5详解】 设样品中Mg的物质的量为ymol，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Mg消耗硫酸的物质的量为ymol；y= ，则m(Mg)=，则该粗产品中钛的质量分数为。 19. 在化工中应用非常广泛。某企业利用海水制得，再焙烧铬铁矿(还含、)的流程如图所示。 已知：①“粗盐”主要成分为，还含、和，其他离子可忽略不计；②极易溶于水，且其水溶液呈弱碱性，电离方程式：；③“混盐”主要成分为和，还含。回答下列问题： （1）“净化”时加入试剂的先后顺序为_______(填标号)。 ①、、；②、、；③、、 当加入时发生反应的离子方程式为_______。 （2）气体、是和中的某一个，则“制液”时通入的气体为_______，“析碱”时反应的离子方程式为_______。 （3）“余液”中通入过量气体A的目的是_______。回收利用“冷却”后所得溶液的操作单元是_______。 （4）“焙烧”时铬铁矿发生的主要反应的化学方程式为_______，若“焙烧”前固体总质量为284.98t，其中含、的质量分别为和，当固体恰好完全反应后，“混盐”总质量为204.86t，则理论上最终制得的质量为_______t。 【答案】（1） ①. ③ ②. 和 （2） ①. ②. （3） ①. 促进氯化铵的生成，提高产品的产率 ②. 过滤 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】将海水中的粗盐除去以后，得到氯化钠溶液，利用“侯氏制碱法”，首先通入氨气，然后通入二氧化碳气体制取碳酸氢钠和氯化铵，方程式为：，再利用获得的碳酸氢钠与铬铁矿反应制得“混盐”。 【小问1详解】 粗盐中含有、、等可溶性杂质，利用钡离子除去硫酸根离子，利用氢氧根离子除去镁离子，碳酸根离子除去钙离子，由于所加的溶液均过量，而钡离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钡沉淀，所以过量的碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后，以除去过量的钡离子，符合此要求的只有③。 当加入时，溶液中含有剩余的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和碳酸根离子。所以发生的离子方程式为：和。 答案为：③；和。 【小问2详解】 氨气溶于水后，会使溶液呈碱性。由于二氧化碳是酸性氧化物，在碱性环境下，其溶解度会大大提高。这样，更多的二氧化碳可以被溶液吸收，从而有利于后续反应生成‌碳酸氢钠。“析碱”时，生成碳酸氢钠和氯化铵，离子方程式为：。答案为：；。 【小问3详解】 “余液”中主要是含氯化铵的溶液，通入过量气体A的目的是促进氯化铵的生成，提高产品的产率。“冷却”以后，氯化铵析出晶体，采取过滤方法回收产品氯化铵。答案为：促进氯化铵的生成，提高产品的产率；过滤。 【小问4详解】 “焙烧”时，有氧气参加，并且高温下，碳酸氢钠分解为碳酸钠，所以铬铁矿发生的主要反应的化学方程式为：。 ，可知，；，可知，。所以“混盐”中的和的质量为：，设和分别为，根据铬铁矿(）的元素组成列式：，解得：，则。答案为：；。 20. 某化学兴趣小组要测定和混合物中的质量分数，提出以下方案。回答下列问题： 方案I：沉淀法 （1）取固体混合物于烧杯中，加入适量水搅拌至全部溶解，再加入稍过量的最佳试剂_______(填标号)使碳元素全部转化为沉淀，然后经_______、干燥、称量，所得沉淀为。 a． b． c． d． 方案II：酸溶法 （2）取固体混合物于烧杯中，加入适量水搅拌至全部溶解，逐滴滴加盐酸，同时不断搅拌，当观察到无气泡逸出时，停止滴加，此时消耗盐酸的体积为。若观察到无气泡逸出后，不小心多加了两滴，将导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 方案III：气体体积法 （3）按如图所示装置进行实验，a管的作用是_______，试剂A是_______(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)。 方案IV：热分解法 （4）根据下图提供的仪器和药品，组装装置完成热分解法(夹持装置已略去；各仪器中的试剂均过量)。 ①若通过测量加热后固体的质量达到实验目的，则仪器连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。反应足够长时间后，部分实验步骤如下，正确的操作顺序为_______(填标号)。 a．停止加热 b．停止通空气 c．冷却至室温 ②若通过测量受热分解生成的质量达到实验目的，则固体分解的化学方程式为_______，仪器连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示；仪器可重复使用)。若测得质量为，则混合物中的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. bd ②. 过滤 （2）偏大 （3） ①. 平衡压强，使硫酸能顺利滴入 ②. 饱和NaHCO3溶液 （4） ①. cabfgde ②. acb ③. ④. cabfgdeabdede ⑤. 91.6% 【解析】 【分析】方案I：沉淀法的原理是将和混合物中碳元素都转化为碳酸盐沉淀，可以称量得到沉淀的质量，根据样品的质量和沉淀的质量建立方程组，可以计算得出碳酸钠的含量； 方案II：酸溶法的原理是将固体混合物与盐酸恰好完全反应，根据消耗的盐酸的物质的量和样品的总质量建立方程组，计算可得碳酸钠的含量； 方案III：气体体积法的原理是将固体混合物与硫酸反应生成CO2，通过测定CO2的体积结合气体摩尔体积可以计算CO2的物质的量，根据固体的质量和CO2的物质的量建立方程组，计算得到碳酸钠的含量； 方案IV：热分解法：①若通过测量加热后固体的质量达到实验目的，基本的原理是通过固体的质量差计算出的质量，从而得出的含量； ②若通过测量受热分解生成的质量达到实验目的，基本原理是通过碳酸氢钠分解生成的质量得到的质量，从而得出的含量； 【小问1详解】 根据分析可知，沉淀法的原理是将和混合物中碳元素都转化为碳酸盐沉淀，通过沉淀的质量和样品的质量进行计算，在提供的试剂中，和BaCl2都不能和反应，和都能将和混合物中的碳元素都转化为沉淀，故都符合题意；然后经过滤、干燥、称量，得到沉淀的质量； 【小问2详解】 根据上述分析，若观察到无气泡逸出后，不小心多加了两滴，则盐酸的量会偏大，将导致测定结果偏大； 【小问3详解】 a管的作用是平衡压强，使硫酸能顺利滴入；装置的右侧是用排液法测量气体的体积，CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，故A试剂是饱和NaHCO3溶液； 【小问4详解】 ①若通过测量加热后固体的质量达到实验目的，先用除掉水蒸气、二氧化碳的空气将装置内原有的空气排尽，然后加热固体混合物使其完全分解，同时防止右侧空气中的CO2和H2O进入加热装置，则仪器连接顺序为cabfgde；反应足够长时间后，部分实验步骤如下，正确的操作顺序为先停止加热，再冷却到室温，最后停止通入气体，顺序为acb； ②若通过测量受热分解生成的质量达到实验目的，则固体分解的化学方程式为，需要测量分解生成的CO2的质量，同时防止右侧空气中的CO2和H2O进入CO2的测量装置，仪器连接顺序为cabfgdeabdede；若测得质量为，物质的量为0.01mol，根据方程式可知碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，质量为1.68g，则混合物中的质量分数为=91.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $