第2章 讲评拓展课4 以物质的量为中心的计算-【名师导航】2023-2024学年高中化学必修第一册同步讲义(人教版2019)

讲评拓展课4　以物质的量为中心的计算 1．以物质的量为核心的计算。 2．以NA为载体的判断。 以物质的量为核心的计算 常见物理量之间的换算关系 微点拨：万能公式：n＝＝＝＝cBV 【例1】　根据物质的量的相关知识回答下列问题。 (1)与16 g氧气所含原子总数相同的氨气是________g。 (2)已知某硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2 g/cm3，该溶液的物质的量浓度为________。 (3)等质量的O2和O3的原子个数比为________。 (4)标准状况下的CH4和CO的混合气体8.96 L，其质量为7.6 g，则混合气体平均相对分子质量为________，该混合气体对H2的相对密度为________，CO的质量为________。 (5)7.8 g过氧化钠中共含有________mol离子，它与足量水反应时转移的电子数________个，产生标况下的气体体积约为________L。 [解析]　(1)要使氧气与氨气含原子数相等则应满足：＝×4，解得m＝4.25 g。(2)已知某硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2 g/cm3，该溶液的物质的量浓度为＝1.5 mol/L。(3)设O2和O3的质量为m，所以O2和O3的原子个数比为∶＝1∶1。(4)n(气体)＝＝0.4 mol，则混合气体平均相对分子质量为＝19 g/mol，相对分子质量为19；该混合气体对H2的相对密度为＝9.5；设CO为x mol、甲烷为y mol，则：x＋y＝0.4 mol，28 g/mol×x＋16 g/mol×y＝7.6 g，解得x＝0.1，y＝0.3，一氧化碳的质量为0.1 mol×28 g/mol＝2.8 g。(5)7.8 g过氧化钠物质的量为＝0.1 mol，1个过氧化钠分子中含有2个钠离子和1个过氧根离子，共含有0.3 mol离子；它与足量水反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，过氧化钠中2个O原子被氧化，转移的电子数为0.1NA；产生标准状况下的气体体积约为×22.4 L/mol＝1.12 L。 [答案]　(1)4.25　(2)1.5 mol/L　(3)1∶1 (4)19　9.5　2.8 g　(5)0.3　0.1NA　1.12 1．C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。 (1)0.5 mol CH4的质量为________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为________。 (2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为________。 (3)含有1.806×1024个电子的OH－ 的物质的量为________；0.5 mol H2O分子中所含质子数与________个NH3中所含质子数相等。 (4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是________。 [解析]　(1)0.5 mol CH4的质量为0.5 mol×16 g·mol-1＝8.0 g；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为×NA mol-1＝0.2NA。(2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，设CH4、NH3和N2三种气体物质的量均为1 mol，所含原子数之比等于其所含原子的物质的量之比，即5×1 mol∶4×1 mol∶2×1 mol＝5∶4∶2。(3)含有1.806×1024个电子的OH－的物质的量为＝0.3 mol；H2O分子中所含质子数与NH3分子中所含质子数相等，0.5 mol H2O分子中所含质子数与0.5NA个NH3中所含质子数相等。(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，物质的量为＝0.4 mol，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是＝60 g·mol-1。 [答案]　(1)8.0 g　0.2NA　(2)5∶4∶2　(3)0.3 mol　0.5NA　(4)60 g·mol-1 阿伏加德罗常数(NA)的判断 1．22.4 L·mol-1的适用条件分析 (1)陷阱：从Vm＝22.4 L·mol-1的适用条件和物质的状态设置陷阱。 (2)突破：一要看是否为标准状况，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol-1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法用标准状况下气体的摩尔体积求n，如水、CCl4、SO3、HF等。 2．某些物理量与物质所处的状况无关的分析 (1)陷阱：设置与某些物理量无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量或摩尔质量或粒子数，干扰正确判断。 (2)突破：排“干扰”，明确物质的量或质量或摩尔质量或粒子数与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．一定量的混合物中粒子数目的分析 (1)陷阱：从物质的组成特点、摩尔质量特点等设置陷阱。 (2)突破：①等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。 ②等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。 ③等物质的量的CO2与SO2中氧原子数相同。 4．电解质溶液中粒子数目的分析 (1)陷阱：从难电离的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上设置陷阱。 (2)突破：细审题、抓“四看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否电解质难电离如弱酸、弱碱等；三看所给条件是否与电解质的组成有关；四看是否忽略溶剂水中的H、O原子数目。 5．氧化还原反应中电子转移数 (1)陷阱：易在特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目上设置陷阱。 (2)突破： ①关注特殊反应 a．Na2O2与水或CO2反应，产生1 mol O2均转移2 mol 电子。 b．氯气与足量NaOH溶液反应，1 mol Cl2转移1 mol 电子；氯气与足量金属反应，1 mol Cl2转移2 mol 电子。 c．Cl2溶于水时Cl2部分反应。 ②明确反应实质 Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为＋1、＋2、＋3，因此1 mol Na与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，均转移1 mol电子；1 mol Mg与O2、N2、盐酸等物质反应，均转移2 mol电子。 【例2】　设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________(填序号)。 ①2.24 L NH3中含有0.1NA个NH3分子 ②标准状况下，22.4 L H2O中含有原子数目为3NA ③标准状况下，11.2 L CH4中含有氢原子数目为2NA ④标准状况下，5.6 L CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.5NA [解析]　①未指明标准状况，②标准状况下H2O为非气态。 [答案]　③④ 【例3】　NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________(填序号) ①常温常压下，2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA ②室温下，0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.2NA ③标准状况下，28 g氮气所含的原子数为2NA ④常温常压下，NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶1 [解析]　②1个硫酸分子中含4个氧原子，0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.8NA；④NA个氧气分子与NA个氢气分子的物质的量均为1 mol，故两者的质量之比为32∶2＝16∶1。 [答案]　①③ 【例4】　设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是________(填序号)。 ①常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中分子数为NA ②14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数为0.5NA ③常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA ④2 mol CO2和ClO2混合气体中含有的氧原子数为4NA [解析]　①O2、O3的摩尔质量不同，32 g二者的混合物无法计算分子数； ②N2、CO的摩尔质量均为28 g/mol，故14 g二者的混合气体中分子数为0.5NA，原子数为NA； ③NO2、N2O4的最简式为NO2，92 g混合气体中原子数为×3NA＝6NA； ④CO2与ClO2中均含2个氧原子，故2 mol混合气体中含有氧原子数为4NA。 [答案]　①② 【例5】　设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________(填序号)。 ①2 L 0.01 mol/L的HClO溶液中含有H＋数目为0.02NA ②1 L 1.0 mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子数为NA ③1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA ④0.1 mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的数目为0.2NA ⑤2 L 0.5 mol/L的H2SO4溶液中，H＋的数目约为2NA [解析]　①HClO难电离；②H2O中含氧原子；③Fe(OH)3胶粒为多个分子集合体；④没指明溶液体积。 [答案]　⑤ 【例6】　设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________(填序号)。 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA ②2 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为4NA ③镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，24 g镁在空气中完全燃烧转移电子数为2NA ④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA [解析]　②Cl2与NaOH反应时，Cl2既作氧化剂又作还原剂，2 mol Cl2与NaOH反应，转移2 mol 电子即2NAe－。④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移2NA个电子。 [答案]　①③ 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子数为6NA C．标准状况下，22.4 L 乙醇(C2H6O)中含有碳原子的个数为2NA D．1 mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA D　[A项，不确定是否在标准状况下，无法计算11.2 L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，错误；C2H4和C3H6的最简式相同，都为CH2，42 g CH2含有的原子数为×3×NA mol-1＝9NA，B错误；标准状况下，乙醇为液态，无法计算22.4 L乙醇的物质的量和含有碳原子的个数，C错误；二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1 mol 二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1 mol×2×NA mol-1＝2NA，D正确。] 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5NA B．0.1 mol Na2O2固体与足量水反应，转移电子总数为0.2NA C．常温常压下，64 g O2与O3混合气体中所含原子数为4NA D．0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中的数目为1.5NA C　[标准状况下水是液体，11.2 L水的物质的量不是0.5 mol，A错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，电子转移为2Na2O2～2e－，0.1 mol Na2O2固体与足量水反应，转移电子总数为0.1NA，B错误；O2与O3混合气体中只含氧原子，常温常压下，64 g O2与O3混合气体中所含原子数为×NAmol-1＝4NA，C正确；没有明确溶液体积，不能计算0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中的数目，D错误。] 1．在150 ℃时，加热高氯酸铵发生分解反应2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑，其气态生成物组成的混合气体的平均相对分子质量为(　　) A．40.75 B．29.375 C．14.69 D．无法计算 B　[设NH4ClO4的物质的量是2 mol，其质量＝117.5 g/mol×2 mol＝235 g，2 mol该物质完全反应生成1 mol氮气、1 mol氯气、2 mol氧气、4 mol水蒸气，所以生成物中气体的物质的量是8 mol，则其平均摩尔质量M＝＝＝29.375 g/mol，所以混合气体的平均相对分子质量为29.375，故选B。] 2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol·L-1的硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA B．标准状况下，2.24 L氯气含有的原子数为0.2NA C．2.3 g Na与1 L含0.05 mol·L-1 HCl的盐酸反应，转移电子数为0.05NA D．标准状况下，2.24 L H2O所含的氧原子数目为0.1NA B　[A项，未知溶液体积，无法计算，错误；B项，标准状况下，2.24 L氯气即0.1 mol，含有的原子数为0.2NA，正确；C项，根据2Na＋ 2HCl===2NaCl＋H2↑可知，2.3 g Na与含0.05 mol·L-1 HCl 1 L的盐酸反应，钠过量，HCl 反应完，过量的钠继续与溶液中的水反应，所以最终转移电子数目以钠的量计算，为0.1NA，错误；D项，H2O在标准状况下为非气态，不可带入气体摩尔体积计算，错误。] 3．2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳贝尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。卡罗琳·贝尔托西在小鼠脾细胞上引入叠氮基团，一段时间后注射荧光标记物BIFBO，两者1∶1发生“点击化学”反应，以此标记引入了叠氮基团的细胞分布情况。BIFBO的结构如图所示，分子式为C12H10F2。 (1)一个BIFBO分子含有的电子数为________个，其摩尔质量为________。 (2)某次实验使用A mmol BIFBO进行标记(1 mol＝1 000 mmol)，若BIFBO与叠氮基团的反应效率为10%，则小鼠脾细胞上引入的叠氮基团有________mg能被标记出。(用含A的代数式表示) [解析]　(1)BIFBO的分子式为C12H10F2，则一个BIFBO分子含有的电子数为(12×6＋10×1＋2×9)＝100个，其摩尔质量为(12×12＋10×1＋2×19) g/mol＝192 g/mol。 (2)根据题意可知，小鼠脾细胞上引入的叠氮基团的物质的量为0.1A mmol，则其质量为0.1A×10-3mol×42 g/mol＝4.2A×10-3g＝4.2A mg。 [答案]　(1)100　192 g/mol　(2)4.2A 4．(1)顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为300]是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量________mol。 (2)乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为________g·L-1。 (3)现有一种矿泉水样品，1.0 L的该矿泉水含有4.8×10-2g Mg2+，则________L矿泉水中含有1 mol Mg2+。 (4)某“84”消毒液1 000 mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9%，密度为1.2 g/mL，其溶质的物质的量浓度为________mol·L-1。 [解析]　(1)顺铂的摩尔质量＝300 g/mol，一片顺铂药片中顺铂的物质的量n＝＝＝2×10-6mol，一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量＝4×10-6mol。 (2)由M＝ρVm可以推出ρ＝＝＝1.25 g·L-1。 (3)1 mol Mg2+的质量是24 g，1.0 L的该矿泉水含有4.8×10-2g Mg2+，那么24 g需要矿泉水的体积是500 L。 (4)c＝＝＝2.4 mol·L-1。 [答案]　(1) 4×10-6　(2)1.25　(3) 500 (4) 2.4 讲评拓展课培优练(四)　以物质的量为中心的计算 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量为(　　) A．16　　B．32 g　　C．64 g/mol　　D．32 g/mol D　[1.505×1023个X气体分子的物质的量为＝0.25 mol，由1.505×1023个X气体分子的质量为8 g可知，X气体的摩尔质量为＝32 g/mol，故选D。] 2．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　) A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol A　[32 g O2的物质的量是1 mol，氧原子的数目为2NA，A错误；1 mol SO2中含有3 mol原子，0.5 mol SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确； 1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；根据n＝可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。] 3．取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L-1 C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1 B　[容量瓶中H2SO4溶液的H＋的物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L-1＋0.3 L×0.25 mol·L-1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L-1。] 4．在标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　) A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 D　[n(HCl)＝ mol，V(aq)＝×10-3 L，c＝＝ mol·L-1。] 5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　) A．NA个N2分子和NA个CO分子，质量比为1∶1 B．23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子数为NA 含有的电子数为10NA D．22.4 L H2与32 g O2含有的原子数均为2NA D　[NA个N2分子，m＝n·M＝·M＝×28＝28 g；NA个CO分子，m＝n·M＝·M＝×28＝28 g，质量比为1∶1，A正确；Na转变为Na＋失去1个电子，23 g金属钠物质的量为＝1 mol，失去电子数为NA，B正确；中含有10个电子物质的量为＝1 mol，含有电子数为10NA，C正确；22.4 L H2没有指明气体状况，不能得出22.4 L H2的物质的量为2 mol，D错误。] 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6．把1 L含有CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol KOH的溶液，恰好使铜离子完全沉淀为氢氧化铜。则原混合溶液中钠离子的浓度为(　　) A．2mol·L-1 B．mol·L-1 C．2mol·L-1 D．ab mol·L-1 C　[根据，a mol BaCl2恰好使硫酸根离子完全沉淀，则该份溶液中含a mol，根据Cu2+～2OH－，b mol KOH恰好使铜离子完全沉淀，则该份溶液中含Cu2+mol，根据溶液呈电中性，有2n(Cu2+)＋n(Na＋)＝，n(Na＋)＝(2a－b)mol，则原混合溶液中钠离子的浓度为＝2mol·L-1。] 7．Fe3O4化学式可以写成O4。A是一种名为GR-Ⅱ(GreenRust，绿锈，简称GR)的物质，其制取过程如下：在N2保护和搅拌下，向100 mL 0.40 mol·L-1的浅绿色FeSO4溶液中加入40 mL 0.80 mol·L-1的NaOH溶液，得到Fe(OH)2沉淀，保持通N2升温至40 ℃，将气体切换为空气。随着空气通入，悬浊体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀A。其中涉及化学方程式为 (OH)12(SO4)。 下列说法不正确的是(　　) (OH)12(SO4)的摩尔质量为636 g/mol B．实验室中配制反应中的溶液至少需要NaOH固体1.28 g C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．每生成(OH)12(SO4)转移1 mol电子 BD　(OH)12(SO4)的相对分子质量为636，则摩尔质量为636 g/mol，A正确；该反应中需要40 mL 0.80 mol·L-1的NaOH溶液，实验室中没有40 mL的容量瓶，所以需要NaOH固体应大于1.28 g，B错误；该反应中1 mol O2参加反应，得到4 mol电子，有2 mol Fe2+和2 mol Fe(OH)2各失去2 mol电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C正确；由化学方程式可知，每生成(OH)12(SO4)有0.5 mol O2参加反应，则转移4×0.5 mol＝2 mol电子，D错误。] 8．K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200 mL混合溶液加水稀释，测得c(Na＋)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是(　　) A．Y离子可能是 B．c1＝0.8 C．溶液M中KCl物质的量浓度为0.10 mol·L-1 D．K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶3 BC　[若溶液中没有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比等于2∶1，溶液中有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比大于2∶1，图示中钾离子和Y的浓度比为1∶1，所以Y离子不可能是，A错误；根据稀释前后物质的量不变，c1＝＝0.8 mol·L-1，B正确；c(Na＋)＝0.8 mol·L-1，Y不是，则Y是Cl－，c(Cl－)＝0.90 mol·L-1，X表示＝0.40 mol·L-1，所以溶液M中KCl物质的量浓度为0.10 mol·L-1，C正确；c(K2SO4)＝＝0.4 mol·L-1，c(NaCl)＝c(Na＋)＝0.8 mol·L-1，K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2，D错误。] 三、非选择题 9．(1)含0.3 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是________。 (2)________g H2O2所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等。 (3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有原子数目最少的是________(填写化学式)。 (4)如果规定元素的相对原子质量都比现有数值增大1倍。那么将36.5 g HCl溶于水中配成500 mL溶液，则溶液的浓度为________mol/L。 (5)同温同压下，某容器充满氧气重116 g，若充满二氧化碳重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的摩尔质量为________。 [解析]　)＝n(Al3+)＝×0.3 mol＝0.45 mol；(2)H2O2、H3PO4分子中，原子个数之比＝4∶8＝1∶2，要使二者所含原子个数相等，则二者分子数之比为2∶1，n(H2O2)＝2n(H3PO4)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，则H2O2的质量为m＝nM＝0.4 mol×34 g/mol＝13.6 g；(3)相同质量的这几种物质，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，则分子个数之比等于摩尔质量的反比，相同质量的这几种气体分子个数之比＝∶∶∶，原子个数之比＝∶∶∶，则原子个数最少的是SO2；(4)M(HCl)＝ 73 g/mol，n＝＝0.5 mol，则c＝＝＝1 mol/L；(5)同温同压下气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器质量为x g、某气体摩尔质量为M g/mol，则存在＝，解得x＝100，则＝，解得M＝28。 [答案]　(1) 0.45 mol　(2) 13.6　(3)SO2　(4) 1　(5) 28 g/mol 10．(素养题)回答下列问题： (1)如图为物质B(M＝146 g·moL-1)在水中的溶解度曲线(g·g-1)，80 ℃时B的饱和溶液的密度为ρ g·mL-1。 ①80 ℃时，100 g水做溶剂，达到饱和时，溶解的B的质量为________g，物质的量为________mol； ②80 ℃时，物质饱和溶液的物质的量浓度为________ mol·L-1。 (2)某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取0.112 g已去除氧化膜的铁片放入烧瓶中，调节量气管与水准管液面相平，再用注射器向烧瓶中注入10 mL 3 mol·L-1硫酸溶液，充分反应后冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，测得量气管中前后读数差为58 mL。 计算： ①反应后溶液中c(H＋)＝________ mol·L-1 (忽略反应前后溶液体积变化)； ②计算常温常压下的气体摩尔体积________ L·mol-1。 [解析]　(1)①80 ℃时，1 g水做溶剂，B的溶解度为0.73 g·g-1，则100 g水做溶剂达到饱和时，溶解的B的质量为0.73 g·g-1×100 g＝73 g，物质的量为＝0.5 mol；②80 ℃时，物质饱和溶液的物质的量浓度为＝mol·L-1。(2)①n(Fe)＝＝0.002 mol，消耗H＋的物质的量为0.004 mol，溶液中剩余H＋的物质的量为0.01 L×3 mol/L×2－0.004 mol＝0.056 mol，反应后溶液中c(H＋)＝＝5.6 mol·L-1；②n(Fe)＝0.002 mol，则n(H2)＝0.002 mol，常温常压下的气体摩尔体积为＝24 L·mol-1。 [答案]　(1)73　0.5　 (2)①5.6　②24 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$