第1章 物质及其变化 章末复习建构课-【名师导航】2023-2024学年高中化学必修第一册同步讲义(人教版2019)

一、物质的分类及转化 二、两类重要的化学反应 主题1　物质类别及化学变化的再认识与判断 1．明确分类标准是物质正确分类的关键，如结合第一章的相关知识，物质也可以进行如下分类： 2．了解传统文化与化学变化等的联系 要对中国古代化学特点有所了解。如诗句“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”中隐含着化学变化，即渔火为物质燃烧发的光，燃烧属于化学变化。 3．明确常见的物质分类的几个误区 (1)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。如Na2CO3、NaHCO3属于盐，溶液呈碱性。 (2)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物，由不同原子构成的物质一定是混合物。其实不然，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 (3)某酸分子含有n个氢原子，不一定是n元酸(如CH3COOH是一元酸)。 (4)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。 1．(2021·江苏合格考)我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载：丹砂(HgS)能化为汞。该过程中，Hg元素的化合价(　　) A．升高　　　　　　 B．不变 C．降低 D．无法判断 C　[丹砂(HgS)能化为汞，实际反应为HgS===Hg＋S，该反应中Hg元素的化合价从＋2价变为0价，即化合价降低，答案选C。] 2．(2021·海南合格考)高氯酸钾(KClO4) 可用作火箭、导弹推进剂。高氯酸钾属于(　　) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 C　[高氯酸钾(KClO4) 有K＋和 ，属于盐类。] 3．(2021·7月云南合格考)日光透过森林，形成缕缕光束的美景是大自然中的丁达尔效应，下列分散系中不会产生丁达尔效应的是(　　) A．Fe(OH)3胶体 B．云雾 C．CuSO4溶液 D．有色玻璃 C　[胶体的分散质粒子直径为1～100 nm，分散质粒子直径小于1 nm的是溶液，大于100 nm的是浊液。CuSO4溶液是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应胶体有丁达尔效应，云雾是胶体、有色玻璃是固溶胶，有丁达尔效应，C符合题意。] 4．(2022·1月辽宁合格考)下列物质属于电解质的是(　　) A．铝单质 B．酒精 C．硝酸钾 D．二氧化碳 C　[铝是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；酒精是有机物，其水溶液不导电，且酒精是化合物，所以酒精是非电解质，B不选；硝酸钾是盐，其水溶液或熔融态的硝酸钾都导电，所以硝酸钾是电解质，C选；二氧化碳的水溶液能导电，但导电是与水反应生成的碳酸电离出离子引起的，二氧化碳不能电离，所以二氧化碳是非电解质，D不选。] 主题2　离子反应和氧化还原反应的再认知 1．离子共存中要关注两类反应 反应类型 不能大量共存的离子 复分解反应 生成沉淀 如Ca2+ 、Ba2+与 、、；Ag＋与Cl－等不能大量共存 生成气体或易挥发性物质 H＋与 、、等不能大量共存 生成弱电解质 H＋与OH－、CH3COO－等不能大量共存(高一阶段了解即可) 氧化还原反应 在酸性、碱性、中性条件下与I－、Fe2+、等不能大量共存(相关知识后续课程会学到) 2．氧化还原反应概念的“四个误区” (1)某元素由化合态变为游离态时，误认为元素只能被还原。 (2)误认为反应中若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。 (3)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂。如C＋H2O(g)H2＋CO中，C是还原剂，H2是还原产物。 (4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。如4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3中，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。 3．充分重视电荷守恒 离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。如Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+(错误)，2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+(正确)。 5．(2022·7月贵州合格考)下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D．2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O B　[CaO＋H2O===Ca(OH)2中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中部分N元素化合价由＋4价转化为＋5价，部分N元素化合价由＋4价转化为＋2价，属于氧化还原反应，B正确；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误。] 6．(2021·江苏合格考)下列离子能与H＋、Fe3+、大量共存于溶液中的是(　　) 　　B．OH－　　C．Ba2+　　 A　与H＋、Fe3+、能大量共存，A符合题意；OH－与H＋、Fe3+不能大量共存，B不合题意；Ba2+与不能大量共存，C不合题意；与H＋不能大量共存，D不合题意。] 7．(2021·辽宁合格考)下列离子方程式正确的是(　　) A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O B．铜片与稀硫酸反应：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑ C．碳酸钙与稀盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓ D　[稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，A错误；铜与稀硫酸不反应，B错误；碳酸钙不溶于水，用化学式表示，C错误；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀，D正确。] 8．(2021·7月广东合格考)油画修复涉及的反应之一为PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．PbS被还原 B．H2O2为氧化剂 C．属于复分解反应 D．PbSO4中S元素的化合价为＋4价 B　[PbS中S元素化合价从－2价升高到＋6价，失去电子，被氧化，A错误；H2O2中氧元素化合价从－1价降低到－2价，得到电子，为氧化剂，B正确；该反应是氧化还原反应，不属于复分解反应，C错误；PbSO4中S元素的化合价为＋6价，D错误。] 考点1　物质类别(含电解质)的判断 1．(2022·1月福建合格考)下列物质中，属于单质的是(　　) A．Br2　　　　　　　　 B．Na2O C．H2SO4 D．KNO3 A　[Br2是由Br元素组成的单质，Na2O、H2SO4、KNO3均属于化合物，选项A符合题意。] 2．(2021·1月北京合格考)下列物质中，不属于电解质的是(　　) A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．Al D　[H2SO4为酸，属于电解质，故A不选；Ca(OH)2为碱，属于电解质，故B不选；NaHCO3为盐，属于电解质，故C不选； Ag为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D选。] 3．(2021·7月福建合格考)下列物质属于电解质的是(　　) A．苯 B．Fe C．NO D．KNO3 D　[苯属于有机物，是非电解质，A错误；Fe是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；NO属于非金属氧化物，属于非电解质，C错误；KNO3属于盐，是电解质，D正确。] 考点2　化学反应的判断 4．(2021·1月广东合格考)古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是(　　) A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．遥见寻沙岸，春风动草衣 C．荷风送秋香，竹露滴清响 D．日落山水静，为君起松声 A　[绿蚁新醅酒，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，“火炉”燃烧也发生了化学变化，A正确；诗句译文为远远望去，渔夫似在寻找沙岸泊船，春风轻拂，吹动着他们的蓑衣，无新物质生成，没有发生化学变化，B错误；诗句译文为一阵阵的晚风送来荷花的香气，露水从竹叶上滴下发出清脆的响声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，C错误；诗句译文为当红日西下，大地山川一片寂静的时候，它又自松林间吹起，响起一片松涛声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，D错误。] 5．(2021·6月福建合格考)下列变化过程中，主要发生化学反应的是(　　) A．碘的升华 B．氧气液化 C．粮食酿酒 D．矿石粉碎 C　[碘升华是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，A错误；氧气液化是分子间距离减小，无化学键变化，属于物理变化，B错误；粮食酿酒是粮食经过发酵变成了酒，在这一过程中，有新物质酒精生成，故是化学变化，C正确； 矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。] 考点3　胶体的性质 6．(2022·6月广东合格考)清晨漫步在树林里，看到缕缕光束穿过薄雾。这种美景主要源于(　　) A．丁达尔效应 B．分子的扩散 C．空气的对流 D．水蒸气流动 A　[森林中空气含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，从树叶中透过光束就会在胶体中形成一条光亮的“通路”，这种现象为丁达尔效应。] 7．(2021·1月辽宁合格考)下列事实与胶体有关的是(　　) A．将大豆油倒入水中会产生分层现象 B．用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路” C．硝酸银溶液与少量稀盐酸混合产生白色沉淀 D．使用活性炭除去冰箱异味 B　[大豆油属于油脂，不溶于水，所以将大豆油倒入水中会产生分层现象，A不符合题意；牛奶属于胶体，用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路”，发生了丁达尔现象，B符合题意；硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，C不符合题意；活性炭具有吸附性，所以使用活性炭除去冰箱异味，D不符合题意。] 考点4　电离及离子反应 8．(2022·广西合格考)有关如图的描述中，不正确的是(　　) A．熔融状态下NaCl能导电 B．熔融的NaCl能电离出Na＋和Cl－ C．通电后Na＋和Cl－将向同一方向移动 D．NaCl是电解质 C　[熔融状态下NaCl电离成为自由移动的钠离子和氯离子，A、B均正确；通电后Na＋向与电源负极相连的电极移动，氯离子向与电源正极相连的电极移动，两者移动方向不同，C错误；氯化钠在溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子，氯化钠是电解质，D正确。] 9．(2022·7月贵州合格考)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．稀硫酸与镁条反应：Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑ B．醋酸溶液与氧化铜反应：CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O C．稀盐酸与碳酸钙反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：===BaSO4↓ A　[Mg为氢前金属可以与酸发生置换反应制H2，离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑，A正确；醋酸为弱酸不能拆写，离子方程式为2CH3COOH＋CuO===2CH3COO－＋Cu2+＋H2O，B错误；碳酸钙为难溶物不拆写，CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2+，C错误；忽略了H＋与OH－产生水的反应===BaSO4↓＋2H2O，D错误。] 10．(2021·7月广东合格考)在水溶液中能够大量共存的一组离子是(　　) A．K＋、Fe3+、 B．Mg2+、Al3+、OH－ C．Ag＋、Ba2+、Cl－ D．Ca2+、、 A　[K＋、Fe3+、在水溶液中不发生反应，可以大量共存，A正确；Mg2+与OH－反应生成沉淀，Al3+与OH－生成沉淀，OH－过量时生成[Al(OH)4]－，不共存，B错误；Ag＋和Cl－生成沉淀不共存，C错误；Ca2+和生成沉淀不共存，D错误。] 11．(2021·山东合格考)下列物质之间反应的离子方程式可用＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的是(　　) A．CaCO3与足量稀盐酸 B．Na2CO3溶液与足量稀醋酸 C．Na2CO3溶液与足量稀硫酸 D．NaHCO3溶液与足量稀硝酸 C　[CaCO3是难溶物，离子反应中不能拆，A错误；醋酸是弱酸，离子反应中不能拆，B错误；碳酸钠与硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，可用＋2H＋===H2O＋CO2↑表示，C正确；碳酸氢钠在水中电离为碳酸氢根离子和钠离子，D错误。] 考点5　氧化还原反应 12．(2022·1月福建合格考)下列属于氧化还原反应的是(　　) A．2NO＋O2===2NO2 B．2Al(OH)3Al2O3＋3H2O C．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O D．MgCl2＋2AgNO3===Mg(NO3)2＋2AgCl↓ A　[NO中氮元素的化合价由＋2价升高为＋4价，氧气中氧元素的化合价由0价降低为－2价，该反应中存在化合价的变化，该反应为氧化还原反应，A符合题意；该反应中元素的化合价没有发生变化，该反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，C不符合题意；该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D不符合题意。] 13．(2021·北京合格考)酸性条件下，利用T.F菌可实现天然气脱硫，其原理如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A．过程Ⅰ中，铁元素的化合价降低 B．过程Ⅱ中，O2作氧化剂 C．总反应是H2S＋2O2===H2SO4 D．Fe2(SO4)3可以循环使用 C　[过程Ⅰ中，H2S和Fe2(SO4)3反应生成S和FeSO4、H2SO4，铁由＋3价降低到＋2价，铁元素的化合价降低，A正确；过程Ⅱ中，O2和FeSO4在酸性和T.F菌条件下生成硫酸铁和水，氧气作氧化剂，故B正确；总反应式应是2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，C错误；Fe2(SO4)3、FeSO4可以循环使用，D正确。] 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．KIO3不属于(　　) A．含氧酸盐　　　　 B．氧化物 C．电解质 D．钾盐 B　[碘酸钾属于含氧酸钾盐，属于电解质。] 2．下列四种物质中，在适当条件下能与其他三种物质反应的一种物质是(　　) A．氧气 B．铁 C．盐酸 D．硫酸铜溶液 B　[铁在点燃条件下在氧气中燃烧得到四氧化三铁，但氧气不能与盐酸和硫酸铜反应，A不符合；铁在点燃条件下在氧气中燃烧得到四氧化三铁、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，B符合；盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，但盐酸不与硫酸铜和氧气反应，C不符合；铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，但硫酸铜不与氧气和盐酸反应，D不符合。] 3．中国传统文化对人类文明发展贡献巨大。下列有关说法不正确的是(　　) A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”涉及了氧化还原反应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化 D　[雾霾所形成的气溶胶属于胶体，其胶粒对光能发生散射作用，所以具有丁达尔效应，A正确；石硫黄(S)与银、铜、铁能发生反应，生成金属硫化物，发生了元素化合价的变化，所以涉及氧化还原反应，B正确；铁锅熬胆矾(硫酸铜晶体)时，Fe与CuSO4发生反应，生成Cu和FeSO4，该过程发生了置换反应，C正确；石钟乳(CaCO3)用苦酒(醋)洗刷，发生复分解反应，生成醋酸钙、二氧化碳等，是化学变化，D不正确。] 4．气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是(　　) A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律 A　[雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，A正确；胶体的本质特征是其分散质粒子的直径为1～100 nm，B错误；不同分散系是依分散质粒子的直径大小来划分的而不是依据丁达尔效应，C错误；溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，D错误。] 5．有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．CO2是反应物 B．CaO在反应中起催化作用 C．该反应是分解反应 D．反应中CaO和CaCO3的质量比为1∶1 A　[由反应前和反应后图像对比可知，CaCO3的质量增加，CO2和CaO的质量减少，说明主要发生如下反应：CO2＋CaO===CaCO3。CO2质量减少，作反应物，A正确；CaO的质量减少，作反应物，不是催化剂，B错误；该反应是化合反应，C错误；根据方程式计算，反应中CaO和CaCO3的质量比为56∶100，D错误。] 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　) A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．4Fe＋O2＋2H2O===4Fe D．2Na2O2＋CO2===2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中氧元素的化合价为－1价) D　[阴影部分的区域属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型。A项，属于置换反应、氧化还原反应；B项属于分解反应、非氧化还原反应；C项属于化合反应、氧化还原反应；D项属于氧化还原反应，但是不属于四大反应类型，属于阴影部分，D符合题意。] 7．下列电离方程式不正确的是(　　) A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3+＋Cl－ B．BaCl2在溶液中的电离方程式为BaCl2===Ba2+＋2Cl－ C．NaHCO3在溶液中的电离方程式为 D．CH3COONH4在溶液中的电离方程式为＋CH3COO－ A　[AlCl3在溶液中发生完全电离，电离产物应满足质量守恒定律，则电离方程式为AlCl3===Al3+＋3Cl－，A不正确，其他选项均正确。] 8．下列各组中两稀溶液间的反应不可以用同一个离子方程式表示的是(　　) A．少量的NH4HSO4溶液与KOH溶液；少量的NaOH溶液与NH4HSO4溶液 B．少量的KHCO3溶液与Ca(OH)2溶液；少量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液 C．少量的Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液；少量的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 D．浓硝酸与NaOH溶液；KHSO4溶液与NaOH溶液 A　[少量的NH4HSO4溶液与KOH溶液发生反应为＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O，少量的NaOH溶液与NH4HSO4溶液发生反应为H＋＋OH－===H2O，A符合题意；两个反应的离子方程式均为===CaCO3↓＋H2O，B不符合题意；两个反应的离子方程式均为＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，C不符合题意；两个反应的离子方程式均为H＋＋OH－===H2O，D不符合题意。] 9．下列各组离子能大量共存的是(　　) A．使酚酞变红的溶液中：Na＋、、Fe3+ B．常温下，pH＜7的溶液中：Ca2+、Cl－、OH－ C．澄清透明的溶液中：K＋、、 D．含有Ca2+的溶液中：Cl－、H＋、 C　[使酚酞变红的溶液显碱性，Fe3+和OH－反应会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；常温下，pH＜7的溶液显酸性，H＋和OH－会发生反应生成H2O，不能大量共存，B不符合题意；K＋、、三种离子之间不反应，虽然有色，但是澄清透明，C符合题意；H＋和会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意。] 10．下列反应中双氧水只作氧化剂的是(　　) A．H2O2＋H2S===2H2O＋S↓ B．H2O2＋Cl2===2HCl＋O2 C．2H2O＋O2↑ D．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O A　[在反应H2O2＋H2S===2H2O＋S↓中H2O2得到电子被还原为H2O，因此H2O2作氧化剂，A符合题意；在反应H2O2＋Cl2===2HCl＋O2中，H2O2失去电子被氧化为O2，H2O2作还原剂，B不符合题意；在反应2H2O＋O2↑中，H2O2中－1价的O元素的化合价部分升高变为0价，部分降低变为H2O中的－2价，因此H2O2既作氧化剂又作还原剂，C不符合题意；在反应2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O中，O元素化合价由H2O2中－1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，H2O2作还原剂，D不符合题意。] 11．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　) 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、 Ba(OH)2溶液 ＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2NaOH B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－===2H2O C K＋、 NaHSO4溶液 ＋H＋===H2O＋CO2↑ D Ag＋、 少量盐酸 ＋H＋＋Cl－===AgCl↓＋HNO3 C　[A项，应该是===BaSO4↓，错误；B项，石灰乳应保留化学式，不能拆成离子形式，错误；D项，应该是Ag＋＋Cl－===AgCl↓，错误。] 12．在xR2+＋yH＋＋O2===mR3+＋nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R3+的判断正确的是(　　) A．m＝2，R3+是氧化产物 B．m＝y，R3+是氧化产物 C．m＝y，R3+是还原产物 D．m＝2，R3+是还原产物 B　[在xR2+＋yH＋＋O2===mR3+＋nH2O的离子方程式中，根据氧原子守恒可知n＝2，根据氢原子守恒可知y＝4，根据R原子守恒可知x＝m，根据电荷守恒可知2x＋y＝3m，所以x＝y＝m＝4，氧化还原反应中，化合价升高的为还原剂，生成氧化产物，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，故B正确。] 13．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验现象，下列推断正确的是(　　) A．一定有 B．一定有Cl－ C．一定有 D．一定有 C　[根据①，可以判断至少含有、中的一种；根据②，则一定含有；根据③，无法确定是否含有Cl－，因为①中加入盐酸时引入了Cl－，C正确。] 14．纳米级Fe3O4可用于太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是(　　) A．过程Ⅰ的反应方程式：2Fe3O46FeO＋O2↑ B．过程Ⅱ中H2为氧化产物 C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．整个过程的总反应为2H2O2H2↑＋O2↑ B　[据题图可知过程Ⅰ为Fe3O4在太阳光照射下分解生成FeO和O2，反应方程式为2Fe3O46FeO＋O2↑，A不符合题意；据题图可知过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，H2为还原产物，B符合题意；两个转化过程发生的化学反应都有元素化合价的升降，都发生了氧化还原反应，C不符合题意；过程Ⅰ方程式为2Fe3O46FeO＋O2↑，过程Ⅱ方程式为3FeO＋H2O===H2↑＋Fe3O4，将Ⅰ＋2Ⅱ得2H2O2H2↑＋O2↑，D不符合题意。] 15．下列说法正确的是(　　) A．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为1∶4 B．2H2S＋SO2===3S＋2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为1∶1 C．5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为3∶5 D．3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O中，每生成1个NO转移3个电子 D　[MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，4个HCl中有2个HCl作还原剂，2个HCl呈酸性，氧化剂(MnO2)和还原剂(HCl)的个数之比为1∶2，A不正确；2H2S＋SO2===3S＋2H2O中，氧化产物(2H2S→2S)和还原产物(SO2→S)的物质的量之比为2∶1，则质量之比为2∶1，B不正确；5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，发生氧化反应(5个全部生成N2)和发生还原反应(3个转化为N2)的氮原子的个数比为5∶3，则发生氧化反应和还原反应的氮元素的质量之比为5∶3，C不正确；3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O中，Cu2S作还原剂，Cu、S元素的价态都升高，HNO3作氧化剂，N元素价态降低，由反应方程式可建立如下关系式：10NO～30e－，则每生成1个NO转移3个电子，D正确。] 16．亚磷酸 (H3PO3)是一种酸，其受热分解的方程式为4H3PO33H3PO4＋PH3↑。下列说法正确的是(　　) A．液态的H3PO3属于电解质且能导电 B．H3PO3在反应中既作氧化剂被氧化，又作还原剂被还原 C．亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3 D．每生成一个PH3分子，转移6个电子 D　[液态的H3PO3属于电解质但是不能导电，因为没有发生电离，A错误；H3PO3在反应中，磷元素化合价有升有降，既作氧化剂被还原，又作还原剂被氧化，B错误；由方程式可知，亚磷酸受热分解的过程中，有3个亚磷酸中磷元素化合价升高被氧化，有1个亚磷酸中磷元素化合价降低被还原，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为3∶1，C错误；H3PO3中磷元素化合价由＋3价变为－3价，故每生成一个PH3分子，转移6个电子，D正确。] 17．已知：①＋16H＋＋10Cl－===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－；③2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2。由此判断，下列说法错误的是(　　) A．若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以通入Cl2 B．还原性：I－>Fe2+>Cl－>Mn2+ C．向KMnO4酸性溶液中加入足量的FeCl2，可以观察到溶液紫红色消失 D．Mn2+是的还原产物，I2是I－的氧化产物 A　[由氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物可知，反应①中氧化性为>Cl2；反应②中氧化性为Cl2>Fe3+，反应③中氧化性为Fe3+>I2，则氧化性强弱顺序为>Cl2>Fe3+>I2。故要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入Fe3+，A错误；由氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，综合反应①②③可知还原性：I－>Fe2+>Cl－>Mn2+，B正确；由于氧化性强弱顺序为>Cl2>Fe3+>I2，向KMnO4酸性溶液中加入足量的FeCl2，紫红色的氧化Fe2+后变为Mn2+，可以观察到溶液紫红色消失，C正确；反应①中，锰元素的化合价由＋7价变成＋2价，所以 是氧化剂，Mn2+是还原产物，反应③中，碘元素的化合价由－1价变成0价，I－是还原剂，I2是氧化产物，D正确。] 18．某离子反应涉及H2O、、、H＋、、Cr3+六种微粒，已知反应过程中的数目在不断减小，下列说法正确的是(　　) 中Cr化合价是＋7价 B．反应的氧化产物是 C．反应过程中氧化剂与转移电子数之比为1∶3 D．随着反应的进行，溶液中的酸性逐渐增强 B　[反应过程中浓度逐渐减小，说明被氧化生成，则被还原生成Cr3+，N化合价从＋3价变为＋5价，化合价升高2价，Cr化合价从＋6价变为＋3价，化合价降低3价，根据化合价升降相等配平可得：＋2Cr3+＋4H2O。中O化合价为－2价，则Cr化合价是＋6价，A错误；N的化合价升高，被氧化，反应中氧化产物是，B正确；反应中Cr的化合价从＋6价降低到3价，则消耗，转移电子6 mol，反应过程中氧化剂与转移电子数之比为1∶6，C错误；根据反应＋2Cr3+＋4H2O可知，随着反应的进行，溶液中的H＋浓度逐渐减小，溶液中的酸性逐渐减弱，D错误。] 二、非选择题 19．现有下列十种物质：①Cl2　②铜　③漂白粉　　⑤H2SO4　⑥Ba(OH)2溶液　⑦熔融的KNO3　⑧葡萄糖　⑨稀硝酸　⑩FeCl3 (1)⑤在水中的电离方程式为____________________________。 (2)以上属于电解质的共有________种。 (3)将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式__________________________ _____________________________________________________________________。 (4)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为_______________________________________________ _____________________________________________________________________。 (5)向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴⑩的饱和溶液，继续煮沸至__________，停止加热即可制得分散质粒子直径在________nm范围的Fe(OH)3胶体，是否制备成功可以通过________________________(性质或现象)检验。 [解析]　(1)⑤H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H＋、，其电离方程式为。(2)在题述物质中，①Cl2是单质，而不属于化合物，因此不属于电解质；②铜是单质，不是化合物，不属于电解质；③漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2等成分，属于混合物，而不是纯净物，因此不属于电解质；④CO2是由分子构成的共价化合物，在水溶液里和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质；⑤H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H＋、，属于电解质；⑥Ba(OH)2溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质；⑦熔融的KNO3电离产生了自由移动的离子而能够导电，属于电解质；⑧葡萄糖是由分子构成的共价化合物，在水溶液里和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质；⑨稀硝酸是溶液，属于混合物，而不是化合物，因此不属于电解质；⑩FeCl3是盐，属于电解质。可见上述物质中属于电解质的是⑤⑦⑩，共3种。(3)④是CO2，⑥是Ba(OH)2溶液，而反应产生BaCO3沉淀和H2O，该反应的离子方程式为CO2 ＋Ba2+＋2OH－===BaCO3↓＋H2O。(4)题述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为===Ba(NO3)2＋2H2O。(5)⑩是FeCl3，向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，即可制得分散质粒子直径在1～100 nm范围的Fe(OH)3胶体。胶体粒子能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即发生丁达尔效应，据此检验产生的物质是否属于胶体。 [答案]　　(2)3 (3)CO2 ＋Ba2+＋2OH－===BaCO3↓＋H2O (4)Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O (5)液体呈红褐色　1～100　丁达尔效应 20．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。如图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH(pH越大碱性越强)随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。回答下列问题： (1)烧杯中盛放的是________溶液。 (2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是________________ _____________________________________________________________________。 (3)对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： [提出问题]　氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？ [查阅资料]　硫酸钠溶液呈中性。 [猜想假设]　猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠； 猜想Ⅱ ：硫酸钠和硫酸； 猜想Ⅲ：______________。 [设计实验](完成对应的填空) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想________不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 ________ ________ 猜想 Ⅱ 成立 [反思与评价]同学甲认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_____________ _____________________________________________________________________。 可以改为向废液中加入少量________________，溶液变为红色，证明猜想 Ⅱ 成立。 [答案]　(1)氢氧化钠　(2)氢离子和氢氧根离子反应生成水(或H＋＋OH－===H2O)　(3)硫酸钠　Ⅰ　有白色沉淀生成　硫酸钠、硫酸都能和氯化钡反应产生白色沉淀　紫色石蕊溶液 21．根据要求填写下列空白： (1)对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O22H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O ①H2O2仅体现氧化性的反应是________(填代号)。 ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________(填代号)。 ③上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： __________ _____________________________________________________________________。 (2)已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示： 阳离子 Na＋、H＋、Ba2+ 阴离子 OH－、、 ①甲的化学式为____________。 ②乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，该反应的离子方程式为______________ _____________________________________________________________________。 ③乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。丙的化学式为________；现在将甲溶液逐滴滴入一定量的乙溶液中，至乙溶液中的硫酸根离子完全沉淀，写出该过程发生的离子方程式： ___________________ _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)A项，Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2中无元素化合价变化，为非氧化还原反应；B项，Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中，H2O2中O元素的化合价升高，H2O2作还原剂； C项，2H2O22H2O＋O2↑中O元素的化合价既升高又降低，则既体现氧化性又体现还原性； D项，3H2O2＋Cr2 (SO4 )3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中，H2O2中只有O元素的化合价降低，则H2O2作氧化剂，体现氧化性；①根据分析，H2O2仅体现氧化性的反应为D；②根据分析可知，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C；③由B反应可知，Ag2O为氧化剂，H2O2为还原剂，根据氧化剂的氧化性大于还原剂，即氧化性 Ag2O>H2O2；由C反应可知，H2O2为氧化剂，K2CrO4为氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，即氧化性H2O2>K2CrO4，综上分析可知，氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4。(2)由于Ba2+和、都不能大量共存，且甲是碱，故甲为Ba(OH)2，另外乙、丙是盐，根据电离出的阳离子和阴离子可知，乙和丙为Na2CO3和NaHSO4中的一种； ①由上述分析可知，甲的化学式为Ba(OH)2；②乙溶液与丙溶液反应即Na2CO3和NaHSO4反应，可生成气体CO2，该反应的离子方程式为===H2O＋CO2↑；③乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀即BaCO3和BaSO4，其中B可溶于稀硝酸，则B为BaCO3，则丙的化学式为Na2CO3，乙为NaHSO4，甲溶液逐滴滴入一定量的乙溶液中，至完全沉淀，可假设1个乙电离出一个硫酸根离子，一个氢离子，前者被完全沉淀，后者生成水，所以离子方程式为＋H＋===BaSO4↓＋H2O。 [答案]　(1)①D　②C　③Ag2O ＞ H2O2＞K2CrO4　(2)①Ba(OH)2　②===H2O＋CO2↑　③Na2CO3　===BaSO4↓＋H2O 22．Ⅰ.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。 (2)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成一个X，则X的化学式为________________________________________________。 (3)根据上述反应可推知________(填选项)。 A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 Ⅱ.Cl2是一种有毒气体，实验室常用NaOH溶液来处理尾气。已知Cl2通入70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：NaOH＋Cl2―→NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH＋Cl2―→NaCl＋NaClO3＋H2O。 (5)反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2，则该溶液中NaCl与NaClO3的数目之比为________。 [解析]　(1)KBrO3 在反应中得到电子，所含元素Br的化合价降低，则在反应中As失去电子，化合价升高，即反应物是AsH3，生成H3AsO4，所以AsH3是还原剂。(2)2个 KBrO3 在反应中得到10个电子生成一个X，则1个 KBrO3 在反应中得到5个电子，Br的化合价从＋5价降低到0价，则X的化学式为Br2。(3)在反应中，KBrO3做氧化剂，AsH3做还原剂，Br2是还原产物，H3AsO4是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>Br2，故选AC。(4)在反应中，氧化剂KBrO3中Br的化合价为＋5价，反应后为0价，Br的化合价从＋5价降低到0价，1 mol KBrO3参加反应，得到5 mol电子，还原剂AsH3中As的化合价为－3价，反应后为＋5价，1 mol AsH3参加反应失去8 mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8∶5，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。(5)Cl2 通入70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应：NaOH＋Cl2―→NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH＋Cl2―→NaCl＋NaClO3＋H2O，反应完成后测得溶液中 NaClO与NaClO3 的数目之比为5∶2，设生成的NaClO为5 mol，则生成的NaClO3为2 mol。在反应中，Cl的化合价从0价升高到＋1价和＋5价，共失去5 mol＋5×2 mol＝15 mol电子，则Cl也得到15 mol电子，Cl的化合价从0价降低到－1价，则生成NaCl 15 mol，则该溶液中NaCl与NaClO3 的数目之比为15∶2。 [答案]　(1)AsH3　(2)Br2　(3)AC (4) 　(5)15∶2 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$