第1章 讲评拓展课1 突破离子反应的三大题型-【名师导航】2023-2024学年高中化学必修第一册同步讲义(人教版2019)

讲评拓展课1　突破离子反应的三大题型 1．学会常见离子方程式的书写及正误判断方法 2．明确溶液中离子大量共存的判断方法和技巧。 3．了解常见离子的推断与检验方法和策略。 离子方程式的书写及正误判断 1．看是否遵循客观事实、不能主观臆造 离子方程式是根据化学方程式进行书写的，因此书写离子方程式必须遵循客观事实，以事实为基础。如：铜粉与盐酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑(错误，该反应不能发生或不存在)。铁粉与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑(错误，生成物为 Fe2+)。 2．看各物质形式书写是否正确 书写离子方程式时易溶、易电离的物质需写成离子形式，难溶的物质、弱酸、弱碱、气体和水等需写成化学式形式。 如：实验室制备CO2的反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O(错误，CaCO3是难溶物，需写成化学式；正确书写为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O)。 NaHCO3与醋酸的反应：＋H＋===CO2↑＋H2O(错误，CH3COOH为弱酸需写成化学式，正确书写为＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O) 3．看是否遵循原子守恒和电荷守恒等 书写离子方程式同样也要遵循原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应(后续课程会学习到，此处列举是为了知识上的完整和系统性)，还要遵循得失电子守恒等关系。 如：Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag(错误，不遵循电荷守恒，正确书写为Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag)。 4．看是否符合“少量、过量”等限定条件 某些反应中相同的反应物，由于反应物用量(或滴加顺序)、浓度、溶液酸碱性等不同，对应的离子方程式也不同，因此在判断或书写离子方程式时要注意这些限定条件。 如：过量CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O(错误，CO2过量应生成，正确书写为；CO2少量时生成CaCO3)。 Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：＋OH－===CaCO3↓＋H2O(正确，即等物质的量反应)。 5．看是否漏写某些离子间的反应 有的离子反应中有多种离子参加反应，有时可能漏写某些离子，比较常见的有： CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应：Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓[错误，漏写与Ba2+的反应，正确书写为＋Ba2+＋2OH－===Ca(OH)2↓＋BaSO4↓]。 6．看各离子的配比情况是否正确 某些离子反应中，反应物和生成物的离子均正确，但有可能各离子配比不正确。如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：＋Ba2+＋OH－===BaSO4↓＋H2O(错误，正确书写为＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O)。 通过上述“六看”不能确定的离子方程式，可再根据四步书写的方法进行书写判断，从而选出符合题意的选项。 【例1】　下列说法正确的是(　　) A．NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：＋OH－===NH3·H2O B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：＋2H2O C．石灰乳与碳酸钠溶液反应：===CaCO3↓ D．用少量NaOH吸收CO2：＋H2O B　[A项中，缺少NH4HSO4电离出的H＋和OH－反应生成H2O的反应，错误；B项，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，正确；石灰乳中氢氧化钙不能拆，反应为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，C错误；用少量NaOH吸收CO2，反应离子方程式为，D错误。] 1．下列离子方程式中，正确的是(　　) A．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： B．氧化镁与硫酸反应：O2-＋2H＋===H2O C．硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：===BaSO4↓ D．石灰石与盐酸反应：＋2H＋===H2O＋CO2↑ C　[将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀：Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓，A错误；氧化镁不能拆，氧化镁与硫酸反应：MgO＋2H＋===H2O＋Mg2+，故B错误；硫酸钠和氯化钡反应生成难溶电解质硫酸钡沉淀，两种溶液混合离子反应为===BaSO4↓，C正确；石灰石不能拆，石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑，D错误。 ] 2．按要求写出(1)(2)(3)反应的离子方程式和符合离子反应(4)的化学方程式。 (1)铁与硫酸反应：____________________________________________________。 (2)Fe2O3与盐酸反应： _________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应： _____________________________________ _____________________________________________________________________。 ===CaCO3↓：__________________________________________ _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑。 (2)Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，该反应的离子方程式为===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。 (4)可溶性钙盐和可溶性碳酸盐的离子方程式都可以写为===CaCO3↓，则符合该离子反应的化学方程式可以是CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 [答案]　(1)Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (4)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可) 离子大量共存问题 离子共存问题的判断要点 一看溶液颜色：就是说看溶液是否有颜色。若限定无色溶液， 则 Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、(紫红色) 等有色离子不能存在。要特别注意，透明溶液不代表溶液是无色的，如果说溶液“透明”，可能会含有有色离子。 二看溶液的酸碱性：在强酸性溶液中， 即意味着含有大量的氢离子，那么OH－及弱酸根离子(如CH3COO－、、、S2-、)等均不能大量存在；因为这些离子与氢离子都是“水火不相容”，在强碱性溶液中即意味着含有大量的OH－，那么H＋及弱碱根阳离子(如、Al3+、Mg2+、Fe3+)等均不能大量存在，根据初中阶段的复分解反应，或者说溶解性表，容易得知，在碱性溶液中上述阳离子会产生沉淀。 三看反应：复分解反应， 符合复分解反应就是说生成沉淀、气体、水，这些都会使离子不能大量共存。 【例2】　常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(　　) A．无色透明的溶液中：Cu2+、、Ba2+、OH－ B．强碱性溶液中：、Na＋、Fe2+、 C．强酸性溶液中：OH－、、Na＋、Cl－ D．含大量Mg2+的溶液中：K＋、、Cl－、 D　[铜离子为蓝色，且能和OH－反应，并且Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，A不符合题意；强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子和铵根离子、亚铁离子反应分别生成气体、沉淀，亚铁离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，B不符合题意；强酸性溶液中含有大量氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，C不符合题意；Mg2+、K＋、、Cl－、相互之间不反应，能大量共存，D符合题意。] 3．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Na＋、、 B．Na＋、Ag＋、Cl－、 C．Na＋、K＋、、 D．K＋、Cu2+、、Cl－ A　[OH－、K＋、Na＋、、相互之间不反应，能共存，A正确； 银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不共存，银离子和氢氧根离子也发生反应，不共存，B错误；氢氧根离子和碳酸氢根离子生成水、碳酸根离子，不共存，C错误； 氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀，不共存，D错误。] 4．在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H＋、Cl－、、OH－共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是(　　) A．乙中可能有Ba2+　　　 B．甲中一定有 C．甲中可能有H＋ D．乙中可能有OH－ B　[甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H＋、Cl－、、OH－共六种，且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲溶液中含有Cu2+，结合离子共存关系，因此OH－不能在甲溶液中，即乙溶液中含有OH－；H＋不能与OH－共存，则甲溶液中含有H＋；由于Ba2+和不能共存，只能分别在甲乙两溶液中，溶液为电中性，一个溶液中既含有阳离子，同时也含有阴离子，则在甲溶液中，Ba2+在乙溶液中；根据题干信息，无法确定Cl－在哪个烧杯中，但根据Cl－的性质，Cl－既可以在甲溶液中，也可以在乙溶液中。所以乙中一定有Ba2+, A错误；甲中一定有，B正确；甲溶液中一定含有H＋，C错误；乙中一定有OH－，D错误。] 常见离子的检验与推断 1．三种离子的检验方法 离子 试剂 操作及现象 CaCl2(或BaCl2)溶液、稀盐酸(或稀硝酸) 向待测液中加入BaCl2溶液(或CaCl2溶液)，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸(或稀硝酸)，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 Cl－ 稀硝酸、AgNO3溶液 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有 稀盐酸、BaCl2溶液 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有 2．离子推断要坚持“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2+，则、不能大量存在。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 【例3】　某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、、③Cl－、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是(　　) A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ B　[因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，不含和；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液中含有；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入了Cl－，故无法说明溶液中是否含有Cl－；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－；结合以上分析可知，溶液中一定含有①Na＋、②、⑥H＋，一定不含③Cl－、④、⑤、⑦Cu2+。] 离子推断应注意的三点 (1)把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑，不要单打一。(2)推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重述。若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。(3)推断结果时，应考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。 5．有一份样品，可能是下列物质中的一种或几种：CuSO4、BaSO4、KOH、NaCl、CaCO3。对该样品进行初步测试后，得出如图所示的结果。该白色粉末是(　　) 样品→ 白色粉末　 能溶于水　 无色　　　呈强碱性 A．一定是KOH B．一定是KOH、NaCl混合物 C．可能是KOH、CaCO3混合物 D．可能是KOH、NaCl混合物 D　[白色粉末能溶于水，说明不存在BaSO4、CaCO3，溶于水是无色，说明不存在CuSO4，溶液呈强碱性，说明含有KOH，可能存在NaCl。根据分析一定含有KOH，可能存在NaCl，A不符合题意；根据A选项结论，B不符合题意；根据分析一定无CaCO3，C不符合题意；根据前面分析得到可能是KOH、NaCl混合物，D符合题意。] 6．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； ②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色固体粉末中一定含有的物质是________________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。 (2)写出①②步反应的离子方程式： ①______________________________________________________； ②_____________________________________________________。 [解析]　由①知道，过滤溶液呈无色，说明不含有硫酸铜，向①中的沉淀，加入过量稀硝酸，固体完全溶解并有气泡产生，说明一定含有碳酸钠。取②的溶液加入稀硫酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀是硫酸钡，说明含有硝酸钡。取①中过滤后的溶液，加入足量硝酸银，产生白色沉淀，说明是氯化银沉淀或者是碳酸银沉淀，所以无法确定该固体中是否含有氯化钠。 [答案]　(1)Ba(NO3)2、Na2CO3　CuSO4　NaCl ===BaCO3↓　②BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O 1．下列关于离子共存的说法错误的是(　　) A．Na＋、Mg2+、Cl－、在水溶液中能大量共存 B．Mg2+、Cl－、、Na＋在水溶液中不能大量共存 、Fe3+、、K＋在强酸性溶液中能大量共存 D．Ba2+、、OH－、Cl－在小苏打溶液中能大量共存 D　[在水溶液中，Na＋、Mg2+、Cl－、各离子之间不反应，可以大量共存，A正确；Mg2+和反应生成MgCO3沉淀，不能大量共存，B正确；在强酸性溶液中、Fe3+、、K＋各离子之间不反应，可以大量共存，C正确；OH－和反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D错误。] 2．以下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向CuSO4溶液中加入少量盐酸：===H2SO4 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ 正确 D 向石灰乳中加入足量稀盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2O 错误2应写成离子形式 B　[向CuSO4溶液中加入少量盐酸，不能发生化学反应，评价不合理，A错误；碳酸镁浊液中碳酸镁不能拆成离子形式，评价合理，B正确；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，制备的是Fe(OH)3胶体，不能生成沉淀，评价不合理，C错误；石灰乳不能拆成离子形式，评价不合理，D错误。] 3．(Ⅰ)某无色溶液含有Na＋、Ba2+、Cu2+、H＋、、、Cl－等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下： ①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色； ②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，无明显现象，然后再滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题，用离子符号表示： (1)原溶液中肯定存在的离子有_______________________________。 (2)原溶液中肯定不存在的阳离子有__________________________。 (3)原溶液中可能存在的离子有________。 (Ⅱ)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈浑浊的红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。请判断： (4)四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲________，乙________，丙________，丁________。 (5)丙处红褐色消失发生反应的离子方程式_______________________________， ④发生反应的化学方程式______________________________________________ _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)溶液无色，则一定不存在Cu2+，①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色，说明溶液呈酸性，一定含H＋，则一定不存在；②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则一定存在Ba2+，则一定不存在，由电荷守恒可知一定存在阴离子Cl－，不能确定是否含有Na＋；由以上分析原溶液中肯定存在的离子有Ba2+、H＋、Cl－。(2)原溶液中肯定不存在的阳离子有Cu2+。(3)原溶液中可能存在的离子有Na＋。(4)水流方向是由甲经过乙、依次流经丙和丁，根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，甲为Ca(OH)2；乙处河水呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，故乙处为FeCl3；丙处河水由浑变清，是由于Fe(OH)3沉淀在丙处物质溶解，故丙处为盐酸，丁处为Na2CO3(与盐酸作用产生气泡)，M处溶液显酸性，可知盐酸过量，由上述分析可知，四座工厂排出的废水含有的污染物分别为甲为Ca(OH)2；乙为FeCl3；丙为HCl；丁为Na2CO3。(5)丙处红褐色消失发生反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O，④处生成的气体为二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 [答案]　(1)Ba2+、H＋、Cl－ (2)Cu2+ (3)Na＋ (4)Ca(OH)2　FeCl3　HCl　Na2CO3 (5)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 讲评拓展课培优练(一)　突破离子反应的三大题型 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　) A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 C　[Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质，也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。] 2．在含有大量H＋的无色溶液中，可以大量共存的离子组是(　　) A．Cu2+、、H＋、Cl－ B．Fe3+、、OH－、K＋ 、、Na＋、Ba2+ 、K＋、Cl－、 D　[Cu2+在水溶液中呈蓝色，A不符合题意；Fe3+呈棕黄色，且Fe3+、OH－会发生反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；在酸性溶液中能与H＋反应生成二氧化碳气体，不能大量存在，C不符合题意；在酸性溶液中、K＋、Cl－、都不发生化学反应，能稳定存在，D符合题意。] 3．在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是(　　) A．澄清透明的溶液中：K＋、Mg2+、、 B．使石蕊试液变红的溶液中：Na＋、Fe2+、、Cl－ C．中性溶液中可能大量存在：Na＋、Ca2+、Cl－、 D．滴入酚酞显红色的水溶液中：K＋、Ba2+、、Cl－ A　[K＋、Mg2+、、之间不反应，能够大量共存，A正确；使石蕊试液变红的溶液呈酸性，Fe2+与H＋、反应，不能大量共存，B错误；Ca2+、之间反应生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，C错误；滴入酚酞显红色的水溶液呈碱性与OH－反应不能大量共存，D错误。] 4．要使含有Ag＋、Cu2+、Mg2+、Ba2+四种金属阳离子的溶液中的金属阳离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是(　　) A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O C．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH C　[加入H2SO4溶液，Ag＋、Ba2+都形成沉淀，A错误；加入Na2SO4溶液，Ag＋、Ba2+都形成沉淀，B错误；加入NaCl溶液形成AgCl沉淀，加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀，通入H2S形成CuS沉淀，加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，C正确；加入Na2S溶液会形成Ag2S、CuS沉淀，D错误。] 5．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是(　　) A．KOH　B．H2SO4　C．BaCl2　D．Na2CO3 B　[H2SO4能与KOH发生中和反应，与BaCl2发生复分解反应生成BaSO4沉淀，与Na2CO3发生复分解反应放出CO2气体。] 6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　) A．Zn2+＋2OH－===Zn(OH)2↓ ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3 ===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag C　[A中ZnCO3为难溶物；B中OH－与H＋生成H2O；D中AgCl难溶于水。] 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 7．下列离子方程式正确的是(　　) A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2+＋Al===Al3+＋Hg B．氧化铜和稀硫酸反应：Cu2+＋2H＋===Cu2+＋H2O C．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑ D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－=== CH3COO－＋H2O CD　[硝酸汞溶液与铝发生置换反应生成硝酸铝和汞，反应的离子方程式为3Hg2+＋ 2Al===2Al3+＋ 3Hg，A错误；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O，B错误；C项和D项正确。] 8．Fe3+、、Al3+和X四种离子以个数之比为2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是(　　) A．Na＋ B．OH－ D．Cl－ D　[根据溶液呈电中性可知，溶液中正电荷数为2×3＋1×3＝9，而负电荷数为2×4＝8，所以可知X必定带一个单位的负电荷，所以X可能是OH－或Cl－，又因为氢氧根离子与Fe3+、Al3+不能大量共存，所以X可能是Cl－。] 9．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的是(加入的OH－和H＋均过量)(　　) A．K＋、Mg2+、Cl－、 、Cu2+、、Na＋ C．Ba2+、Na＋、Cl－、 D．Ca2+、K＋、、Cl－ AD　[A项，加入的OH－与Mg2+反应有氢氧化镁沉淀生成，加入的H＋与反应生成二氧化碳气体，符合题意；B项，只有Cu2+与加入的OH－反应有沉淀生成，加入H＋无气体生成，不符合题意；C项，Ba2+与不能大量共存，不符合题意；D项与加入的H＋反应有气体生成，加入OH－有Ca(OH)2沉淀生成[因为Ca(OH)2溶解度很小]，符合题意。] 三、非选择题 10． (K2FeO4)是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。制备高铁酸钾的方法如下：将通入中生成饱和浓碱溶液，缓慢加入反应生成，用使其转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，再用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用和进行脱碱、洗涤，干燥制得高铁酸钾。可用如图表示K2FeO4的制备过程： 已知反应Ⅲ的化学方程式为2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。 请回答下列问题： (1)在上述标有①～⑩序号的物质中，属于混合物的是________(填序号，下同)；属于盐的是________；属于有机物的是________。 (2)反应Ⅱ的反应类型是________(填四大基本反应类型之一)。 (3)写出Fe(NO3)3的电离方程式： ________________________________________ _____________________________________________________________________。 (4)写出反应Ⅰ的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，请写出化学反应方程式： ___________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (5)反应Ⅲ的离子方程式为_____________________________________________ _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；混合物是由多种物质组成的；①～⑩序号的物质中，属于混合物的是氢氧化钠溶液、乙醇溶液，故选③⑨；属于盐的是高铁酸钾、次氯酸钠、硝酸铁、高铁酸钠，故选①④⑤⑥；属于有机物的是苯、乙醚，故选⑧⑩。(2)反应Ⅱ的反应类型是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(3)Fe(NO3)3为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：。(4)反应Ⅰ的离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，改成化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(5)已知反应Ⅲ的化学方程式为2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；其中氢氧化铁不溶于水，写成化学式，NaClO、Na2FeO4和NaCl都是可溶性的盐，所以反应Ⅲ的离子方程式为＋3Cl－＋5H2O。 [答案]　(1)③⑨　①④⑤⑥　⑧⑩　(2)复分解反应　　(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　＋3Cl－＋5H2O 11．有一瓶100 mL无色透明溶液，只含相同数目的Cl－、、、、H＋、Na＋、Mg2+、K＋、Cu2+中的某几种，分别取两份10 mL该溶液于试管Ⅰ、Ⅱ中，做如下实验： ①实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属Al，有气泡产生； ②实验二：试管Ⅱ中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)仅通过观察就可以判断不存在的离子是________(用离子符号表示)。 (2)试管Ⅰ中发生反应的离子方程式为____________________________________ _____________________________________________________________________， 由实验一可知溶液中一定不含有的离子是________(用离子符号表示)。 (3)试管Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为________________________________ _____________________________________________________________________。 (4)根据上述实验，可以确定原溶液中一定________(填“含有”或“不含”)Cl－、，一定________(填“含有”或“不含”)Na＋、K＋，理由是____________ _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)溶液呈无色，而Cu2+呈蓝色，所以溶液中不存在Cu2+。(2)试管Ⅰ中加入一小块铝，有气泡产生，说明溶液呈酸性或碱性，根据给出的离子可知，溶液中含有H＋，反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑；、都能和H＋发生反应，所以溶液中不存在、。(3)试管Ⅱ中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中含有Mg2+，白色沉淀是Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓。 (4)根据上述实验，可以确定原溶液中一定含有H＋、Mg2+，一定不含、和Cu2+，溶液中所含离子数目相同，根据溶液呈电中性的原则，溶液中一定含有Cl－和，一定不含K＋、Na＋。 [答案]　(1)Cu2+ (2)2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑　、 (3)Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)含有　不含　根据溶液呈电中性的原则和所含离子物质的量相等可知，溶液中一定含有Cl－、，一定不含Na＋、K＋ 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$