河南省南阳市六校联考2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

2024一2025学年（上）南阳六校高年级期术考式 化学 浅生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答期卡上，并将考生号条形码粉 贴在8题卡上的指定位置 2.回答进择题时，速出每小题答案后，川铅笔把答题卡对应题目的答紫标号涂黑知需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答期卡 上。写在木试卷上无效。 3.考试站来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：川11i7C12N14016127S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1,人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。下列原子结构模型的依据错 误的是 A.汤姆孙“葡萄干布丁”模型的依据是发现质子 B.卢瑟福核式模型的依据是α粒子散射实验 C.玻尔原子结构模型的依据是原子光谱实验 D.量子力学模型的依据是量子力学理论 2.工业上氧化S0,制S0,反应的热化学方程式为2S0,(g)+0,(g)催化剂2S0,(g) △H= -198kJ·ml-1,假设该反应处于平衡状态，下列措施能使S02的平衡转化率增大的是 A.恒温恒容下增加S0, B.恒容下升高温度 C.恒温恒容下移出S0 D.改用高效催化剂 3.下列有关原子结构与性质的说法正确的是 A.基态Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p3s23p3d4s B.基态元素原子的最外层电子排布式为4s2的元素一定是主族元素 C.第二周期元素的基态原子中未成对电子数最多的是F元素 D.3p.轨道的电子云轮廓图为 化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 )亿人脑在用朝扫随Ap时 4.一定温度下，对于反应2(g),(g)+,(g),加入催化剂后下列选项不改变的是 A.速率常数(k) B.平衡常数(K) C.活化能(E,) D.反应历程 5,土壤中的微生物可将大气中的H,s经两步反应氧化成$0号，两步反应的能量变化如图 所示： 5a+号0，+H,0p HSp:40 4∥=-221.19J·mo △H=-585.20kJ·mn S+,0R SO:(an)+2H'(ag) 反应过程（第一步反应 反应过程第二步反应 下列热化学方程式书写错误的是 A.2H,S(g)+0(g)=2s(s)+2H,0(g)△H=-442.38kJ·mol-1 B.s(s)+,0(g)+30,(g)S02(aq)+2H*(aq)4H=-585.201·ml- C.H,S(g)+202(g）=H2S0,(1)△H=-806.39kJ·mol-1 D.s()+,0(g)一H,s(g)+20,(g)△H=+221.19·mol-1 6.下列对某些基态原子的2p能级或3d能级中轨道表示式的评价正确的是 轨道表 2p 2p 3d 3d 示式 ↑↑ ↑↓ ↑↑ ↑↑44↑4↑ 违反了洪特 违反了洪特 评价 违反了泡利不相容原理违反了泡利不相容原理 规则 规则 选项 A B C D 7.水和水溶液在日常生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A.任何温度下，纯水都呈中性 B.水的电离只有断键过程，所以水的电离是吸热过程 C.常温下，溶液中水电离出的c年(H)=10-”mol·L~',该溶液的pH可能等于3 D.常温下，测得1mol·L1CH,C00H溶液的pH=2.5,则CH,C0OH是弱电解质 化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 亿人脑在用的扫猫ApP 书，十业上果用如到所小的解华置来制备活步金属销。下列初述错货修是 ,墨利星州瑞 有国电杨 A).相Na.A 的锦陆混行物 A.Na,AIF。作棕剂 B.阴极的电极反应式为F+3和一1+球 C.电解过程中需要不术断补充屠电极 .产生2.71铝时.理论上转移3.0×10m电子 9.下列各组粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A.p=I的溶液：2K‘,NO B.r(I)=c(0)的溶液：S0,C0Na‘,Fe c宿下，=1xn的常流：k~o.产，o矿时a D.0.1l·L,Na[(OH)4]溶液：K*NH,NO3,S02 10,四种常见元素的性质或结构信息见下表。 元素代号 A C D 基态原子的价层电 基态原子的M层全 基态原子有5个原 性质或 基态原子有14个不 子排布为3d4s, 充满，N层没有成 子轨道填充有电子， 结构信息 同运动状态的电子 在化合物中只有一 对电子，只有1个 有3个未成对电子 种常见化合价 未成对电子 下列说法正确的是 A.最高正化合价：A<B B.简单氢化物的稳定性：B>A C.金属活动性：D>C D.原子序数：C>D 11.原子序数依次增大且分布在不同周期的前四周期X、Y、W、Z元素形成的一种化合物的结 构如图所示，其中基态X、Y原子的最外层电子数之和等于基态W原子的最外层电子数 基态Z原子的最外层电子数与次外层电子数相差12且该基态原子含有4个未成对电子。 下列叙述错误的是 化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 )亿人脑在用的扫随Ap时 A.元素的电负性：Y>W>X>Z B.基态原子的价层电子数：Z>W>Y>X 38 3p C.基态W原子价层电子的轨道表示式为↑！ t utl t D.第一电离能大于Y且与Y同周期的元素有2种 12.下列实验操作、现象及结论均正确且具有对应关系的是 选项 实验操作 现象 结论 用pH试纸分别测定Na,SiO, plH:Na,SiO,溶 非金属性：C>Si 溶液和Na,CO3溶液的pH 液>Na,C0,溶液 B 向品红溶液中通入$0， 品红褪色 S02具有还原性 向a、b两支试管中分别加入等体积的 b试管中溶液先 Fe2+是H,02 5%H,02溶液，在b试管中加入 变黄色，一段时间 分解的催化剂 2-3滴FeCl,溶液 后，快速产生气泡 将NO2、N20,混合气体盛放在两个连通 平衡后，放入热水 其他条件不变，升高 D 的烧瓶a、b中（中间用止水夹夹住），分 中的烧瓶中的气 温度，平衡向吸热反 别放入冷水和热水中 体颜色更深 应方向移动 13.浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用丙烯腈 (CH2=CHCN)制备己二腈[NC(CH2),CN]的电化学有机合成装置如图所示。下列说法 正确的是 交换膜 Cu(1) Cu(2) CHCN 5.0mol·L .0mnl· GS0,溶液茎Cus0溶液] 士性 隔膜 (CH,)NBr水溶液 2.0mol·L-l HS0,溶液 A.催化电极b为阴极，Cu(2)为正极 化学试题第4页（共8页） C③扫描全能王 】亿人脑在用的扫猫Ap时 B.电解过程中，阳极室溶液的pH不变 C.隔膜为阴离子交换膜，交换膜为质子交换膜 D.催化电极a的电极反应式为2CH,=CHCN+2H·-2e~一NC(CH2).CN 14.已知pX=-lgc(X)(X为Cm2·或e+)。常温下，铜盐或铁盐溶液中pCu2·和pe·随 pH的变化曲线如图所示（已知：g4=0.6)。 (2.25.5) pFe 4.4,3.0 pGu2或pF. 下列叙述错误的是 A.坐标(3.3,4.4)所处溶液中有C(OH)2析出 B.Fc(OH),的溶度积常数的数量级为10~8 C.C(OH)2溶于水所得饱和溶液的pH为7.7 D.向Cu2+、Fe3+浓度均为0.1mol·L的硫酸盐溶液中滴加NOH溶液，Fe3+先沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)W、X、Y、Z、Q、M是原子序数依次增大的6种元素，W原子核内无中子，基态X原 子的最外层电子排布式为2s22p,W、Y和Q位于同一族，Z的质子数是X的质子数的2 倍，基态M原子的价层电子排布式为3d4s2。 回答下列问题： (1)W的同位素的名称为 (填一种)，其基态原子核外电子的电子云轮廓图的 形状为 (2)基态Z原子的价层电子轨道表示式为 ,其中成对电子个数与未成对电子个 数之比为 (3)M位于元素周期表第 周期 族，其所在的区是 区。 (4)这六种元素中电负性最小的是 (填元素符号)。 (5)在如图所示的装置中，C、D为两个铂夹，夹在被Y,ZX4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条 的中部滴有QMX,溶液。电解过程中，在Y,ZX4溶液浸湿的滤纸条中部的QMX4溶液 化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 】亿人脑在用的扫猫Ap时 处出现紫色向)处移动的现象，则电源的a极为 (填“正极”或“负极”)，C极 的电极反成式为 ONX,液满 aD MY x. 滤纸 小湖。 16.(15分)硫化狸是当今炙手可热的可充电俚离子电池的地解质材料。，C0,粉术与山，s 在600~700℃条件下制各1i,S(易水解)的实验装置如图所示（火持仪器略）。 磷酸 1i,C0粉术 溶液 小党舟 N, Na.S 管式炉 溶液 磁力搅拌器 溶液 A 已知：常温下，，(H,PO)>K,(H,S)>K,(HP04)。 回答下列问题： (1)装置A中盛磷酸溶液的仪器名称是 ;三颈烧瓶中发生反应的化学方程式 为 (2)下列干燥剂可用于装置B中的是 (填标号)。 A.氢氧化钾 B.五氧化二磷 C.氯化钙 D.碱石灰 (3)该实验装置存在不足，改进措施为 (4)测定产品i2S的纯度（杂质不参加反应）：取产品mg于锥形瓶中，加入amL cmol·L的足量硫酸，充分反应后排尽产生的气体，滴入酚酞试剂，用2mol·L- 的NaOH标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗NaOH标准溶液bmL。 ①滴定管在使用前需要 、水洗、润洗；滴定终点时溶液的颜色为 ②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将玻璃球轻 轻挤压，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， 继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。 化学试题第6页（共8页） C③扫描全能王 】亿人脑在用的扫猫Ap时 ③产品中i,S的纯度为 %(用含a、c1、b、2,m的代数式表示)；若反应产生 的气体未排尽就滴定，则测定结果会 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 17.(14分)研究利用C0,生成C0的一碳化学对于实现碳中和的意义重大，在催化剂、加热 条件下，其反应为C0(g)+H,(g)C0(g)+H,0(g)△I。 回答下列问题： (1)在一定温度下，提高C0,平衡转化率的措施有 (填一条)： 在温度、压强不变的条件下，提高C0生成速率的措施为 (填一条)。 (2)在一定温度下，向容积为2L和1L的两个恒容密闭容器中均充人0.2mlC02和 0.4olH2,发生上述反应，实验测得C02的体积分数随时间的变化如图所示： 6 。时间/min ①a、b两点的反应速率v(a) (b)(填“>”“<”或“=”)。 ②反应沿曲线ac进行到c点时，0~。min内C02的平均反应速率为 mol·L'·min(用含o的代数式表示)；该温度下反应的平衡常数K= (结果用分数表示)。 (3)催化反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附、反应及产物分子脱附等过程。 该反应的速率与温度的关系如图所示，则温度在T1~T,℃范围内，反应速率减小的原 因可能是 ;T2℃后反应速率急速下 降的原因可能是 化学试题第7页（共8页） C③扫描全能王 )亿人脑在用的扫随Ap时 18.(14分)大气中的C0,浓度变化直接影响海洋生物珊瑚的数量，而珊瑚对海洋生态的稳定 起到至关重要的作用。研究C0,及其相关溶液的变化规律具有重大的实际意义。 回答下列问题： (1)饱和碳酸溶液中属于电解质的物质有」 种。 (2)已知Ca2++2HC0一CaC0,↓+H,C0,。增大pH有利于珊瑚的形成，请解释 原因： (3)常温下，碳酸溶液中含碳微粒的分布系数6(X)随pH的变化如图所示[比如A2~的分 布系数6(A2-)= c(A2-) e(HA)+c(HA)+e(A]: 1.00 0.90 0.80 0.70 0.60 0.50 0.40 0.30 0.20 0.10 6.38 10.25 0.00 7 8 9 10 111213 ①表示HC0的曲线为 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)：常温下，碳酸的K2= mol·L1。 ②NaHCO,在水溶液中的电离方程式为 其溶液呈 性（填“碱”“中”或“酸”），请你写出计算推理过程： (4)常温下，某溶液中c(H*)=8.4×10-9mol·L1,c(HC0;)=1×10-4mol·L-,当 c(Ca2+)= mol·L时，开始产生CaC03沉淀[已知：K.(CaC03)=2.8× 10-9mol2.L-2]。 化学试题第8页（共8页） C3扫描全能王 】亿人脑在用的扫猫Ap时