吉林省四平市第三高级中学2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期末考试高三试题 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区战内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内客：高考范国。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 、1.下列文物主要成分属于合金材料的是 A.清明上河图卷轴 B.竹简书 C.背花瓷 D.四羊方尊 2.下列化学用语或表述正确的是 A.中子数为8的碳核素：C B.SiN4的晶体类型：分子晶体 C.HF的共价键类型：spσ键 D.HO+的空间结构：平面二角形 3.实验室安全至关重要。下列叙述错词的是 A碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液 C.蒸发苯甲酸钠溶液时，发生液滴飞澱现缘，应立即加水冷却 ⑧必标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护 D.具有 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法指词的是 A.加热条件下，56gFe粉与足量的Cl,反应，转移的电子数为3N B.标准状况下，1molO2与Na个HF分子所占的体积相等 C.标准状况下，11.2LC0和N2的混合气体中含有的电子数为7NA D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2N 【高三化学第1页（共6页）】 25227C 5.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识设有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：宜传使用聚碳酸酯材料制作快递包 装盒 聚碳酸酯材料能自然降解 B 学农活动：给大翔内农作物施磷酸二氢铵肥料 该肥料中含有农作物生长需要的N、P营养元素 c 帮厨活动：用热的纯贼溶液清洗餐具表面的油污 油脂在热的溉性溶液中水解速度加快 D 家务芳动：用84消毒液对日用工具消毒 84消卷液显碱性 6.化学世界色彩斑斓，下列各项中的颜色变化是由于发生了化还原反应的是 A.加热条件下，葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀 B.在装有3mL红色墨水的试管中加人活性炭，振荡，墨水的红色褪去 C.H2S气体通人CuSO,溶液中，有黑色沉淀生成 D.白色的无水硫酸铜固体在潮湿的空气中久置后变蓝 7.甘氨脱氧胆酸可用作脂酶加速剂、离子去除剂、肠道细菌培养基以及用于蛋白质的溶蟹等、其 分子结构简式如图所示，下列说法镜误的是 A.该物质含有三种官能团 B.1mol该物质最多可与1 mol NaOH发生反应 C.分子中碳原子的杂化方式有2种 D.该物质能发生水解反应、氧化反应、缩聚反应 8.能用右图所示装置完成气体制备尾气处理（如热和夹持等装置略去）的是 选项 气体 制备试剂 烧杯中试剂 SOx 铜与浓硫酸 上层：NaOH溶液 A 下层：CCl, 除杂装置 收集装置 B NH, 浓氨水与碱石灰 水 L NO 铜与稀硝酸 水 D Cl MnO:与浓盐酸 饱和aCl盗液 9.利用超分子可分离C6。和C。,将Co、C混合物加人一种空腔大小适配Co的“杯酚”中进行分 、1 离的流程如图。下列说法正确的是 OH @ HO 杯酚 C分子结构 C品胞示意图 A.1个C0分子中含有90个g键 8.“杯酚”与C6形成氢键 C.1个C晶胞中含有8个C分子 D.该分离过程利用的是超分子的自组袭特征 1 CuCl的催化氧化反应为：2CuCl(s)+O2(g)一2CuO(s)+gK, l2(g)△H,在恒容密闭容器中发生该反应，反应的平衡常 2.0 数的种数(1gK)随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法 E确的是 1.0 A.该反应的△H0 0.5 B.200℃时反应的平衡常数K=1.9 C.a点时vE> 100200300400T1℃ D.一定温度下，反应达到平衡时再加人O,,平衡常数增大 【高三化学第2页（共6页）】 25227C 11.X、(、L、W、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y、Z、W同周期，乙、M同族，由五种 、元素组成的优良极性浚剂的分子结构如图所示。下列说法错误的是 A,第一电离能：L>W>￥ X,Y、YX, B电负性：W>Z>M YX C.原子半径：M>Y>Z>W>X D.基态原子的未成对电子数目：M>W>Y>X 12.羟基自由基(·OH)具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为CC:和H2O。我国科学家开发出 如图所示装置，能实现制取随气.处理含苯酚的废水二位一体。下列说法正确的是 气体X 十a直流电源bj 气体Y 含苯酚 的胶水 生池 H,SO溶液 Na,SO 达标水 催化剂 A.a电极为直流电源的负极，m为阴离子交换膜 B.再生池中发生的反应为V+十H熊化剂V++H,个 C.d电极的电极反应为H2O一e一·OH+H D.气体X与Y在相同条件下的体积比为3：7 13.利用铜矿石（主要成分为Cu2O,还含少量FeO,、SiO2)制备CuSO,·5H2O晶体的流程如 下图所示。已知Qu在酸性条件下不稳定，易生成金屈属Cu和Cu2+。下列说法销误的是 足量稀硫酸足量H,O,溶液 试剂a 铜矿石+酸溶 氧化 测pH 操作X,CuS0,5H,O桶体 滤液1 滤泼2 A.“滤渣1”的成分为SO2、Cu B.“氧化”过程中发生反应的离子方程式为Fe2++H2O2十2H+-Fe3+十2H2O C.“调pH”所用的试剂a可选用CuCO D.操作X为蒸发浓缩、令却结晶、过滤、洗涤、干燥 14.砷化傢是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。碑化镓立方晶胞（晶胞 参数为apm)如图I所示。下列说法正确的是 图1 图2 A.碑化镓晶体中，每个Ga周周紧邻个As B.该晶胞沿x轴方向的平面投影如图2所示 C.晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为。apm D.晶体中配位键占共价键总数的25% 【高三化学第3页（共6页）】 25227C 15.室温下，H,S水溶液中各含疏微粒物质的量分数6随pH的变化关系如图所示[例如8(HS)= (HlS)+cs)+c(S].已知：室温下，Kn(FeS)=6.3×10-,Kp[Fe(0H2]= c(H2S) 4.9×10-”,0.10mol·L-1Na2S溶液中S2-的 1.0 水解率为62%。下列说法错误的是 2 ① 、A.室温下，H2S的K。和K分别为1×10- 、60.5 1×10-3;溶解度：FeS小于Fe(OH) 13.0 B.以酚酞为指示剂（变色的pH范围为8.2 0.0 10 12 10.0),用1aOH标准溶液可准确漓定H2S PH 水溶液的浓度 C.等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中存在关系：c(HS)+3c(H2S2+2c(H+) =c(S2-)+2c(OH-) D.0.010mol·L1FeCl2溶液中加人等体积0.20mol·LNa2S溶液，反应初始生成的 沉淀是FeS和Fe(OH)2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)铁红在涂料工业中用作防锈颜料，也用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂， 还可用作精密仪器、光学玻璃的抛光剂等。以硫铁矿为原料制备铁红的工艺流程如图所示。 NH,HCO,和 试剂X NH,·H,O 空气 H,SO,(aq) 硫铁矿 混合溶液 空气 硫铁矿→焙烧→酸浸 还原 调节pH 除铝 沉铁 →煅烧→铁红 浸渣 淡黄色沉淀 滤渣 滤液 已知：疏铁矿主要成分为FS2,还含有少量SiO2、A山2O,等杂质。“沉铁”得到的沉淀是FcCO。 回答下列问题： (1)焙烧前，首先要将硫铁矿粉碎，目的是 焙烧生成Fe2O,硫无紫转变成SO2,焙烧1 mol Fes,转移 mol电子. (2)浸渣为（奥化学式）。加入硫铁矿还原，发生反应的离子方程式为 。设置还原步骤的目的是 (3)为了不引人新的杂质，试剂X可以是 (填标号)。 A.FeO B.Fe(OH)2 C.FeCO D.NaOH溶液 (4)加入碳酸氢铵和氨水沉铁时，发生反应的离子方程式为 (5)煅烧过程中发生反应的化学方程式为 17.(14分)苯甲酸乙酯(《 COOCH2CH,)是一种食用香精。某化学小组用如图装置（夹持 及加热装置略)合成苯甲酸乙酯。 I.试剂相关性质如下表所示： 试剂 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 分水器 Ⅱ.实验步骤如下： ①向三颈烧瓶中加人12.2g苯甲酸、15mL乙醇（约0.25mol)和 2mL浓硫酸。 ②加热回流约2h后，改为蒸馏装置，蒸出78℃馏分。 ③将瓶中液体倒人盛有20mL冷水的烧杯中，加人Na,CO,粉末至溶液呈中性。 【高三化学第4页（共6页）】 25227C ①分液.向有机层中加入无水MgSO:干燥。 ⑤加热蒸馏出211~213℃馏分，称量产物的质量为12.3g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,冷却水从 (填“a”或“b”)口进人。 (2)加入Na2CO3粉末的作用是 (3)分水器分离除去生成的水，从反应原理的角度解释此操作的目的是 (4)下列仪器中，步骤④分液需使用的是 (填仪器名称)。 50 ml 20℃ (5)1mol苯甲酸乙酯中含有 mol sp2杂化的碳原子。 (6)本实验苯甲酸乙酯的产率为 (保留两位有效数字)。 (7)若改用CH,CH28OH作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数 值应为 18.(14分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列 问题： (1)以CO2和NH,为原料合成尿素： 2NH3 (g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH=-87 kJ.mol- ①该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 0⊙— ● +NH,+H,O TS CO,+2NH, +H.O 其中决速步骤的化学方程式为 (2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下： I.C(s)+H:O(g)CO(g)+H2 (g)AH K Ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+90.3kJ·moll K m.C0(g)+H20(g)-C02(g)+H,(g)△H,=-41.0k·mol1K ①△H1= J·mol1。 ②在T℃、50Ma反应条件下，向某容器中加入3molC(s)和4molH20(g),发生上述 三个反应，达到平衡时，测得容器中C(s)的物质的量为1mol,C0(g)和H2O(g)的物质的量 均为0.5mol,则平衡时H2的物质的量为 K mol。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度40 也可以表示化学平衡常数(K,),则反应I的化学 35 30 平衡常数K,= MPa(已知：气体分压= 25 (10,22) 总压X气体的体积分数，计算结果保留两位20 (10,65 小数)。 15 ③保持总压不变，随着温度的变化，平衡常数K,发 10 10,8y d 生变化，上述三个反应的平衡常数关系如图所 10610,23 示，表示KK。的曲线分别是 10203040温度(103℃) 【高三化学第5页（共6页）】 25227C (3)CH,与CO2反应可生成合成气：CH(g)+C)2(g)一2C0(g)+2H(g)△H>0。在体积 为2L的恒容密闭容器中，充入2 mol CH,和3 mol CO2,加人催化剂并加热至T,发生 反应，容器内的总压强色随时间1的变化如图所示。 APe/kPa 14 10 1/min ①实验测得ve=kx·c(CH)·c(CO2),=逆·c2(C0)·c2(H2),其中k正、k滋为仅 与温度有关的速率常数，平衡后若将温度由T1升高到T2,则速率常数增太的倍数： k正k湿（填“>”“<”或“=”）。 ②0~l0min,用CH表示的平均反应速率为 mol·L1·minl。 19.(14分)CPAE是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合物的路线 如下： CHO CHO CHO CH=CHCOOH H,0 (CH,O),SO, CH,(COOH) 吡啶，△ C.HO BBr ① ④ OH OCH,③ CH=CHCOOCH,CH OH OH OH OCH OH 0 浓疏酸 CH=CH CH,CH,Br OH HBr CPAE 过到化物* ⑥ C,HO ⑤ G H 已知：RCHO CH:(COOH): RCH-CHCOOH. 吡啶，△ 回答下列问题： (1)化合物A的分子式为 ,化学名称为 (2)化合物D的结构简式为 (3)对化合物G,分析预测其可能的化带性质，亮成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① -CH:CH:Br ② 取代反应 (4)化合物C中含氧官能团的名称是 化合物C的某种同分异构体含有苯环且 苯环上有两个取代基、能与饱和NaHCO溶液反应产生CO2、能与FCL溶液作用显紫色、在 核磁共振氢谱图上只有6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1，其结构简式为 0 (5)参照本题题干的合成路线，设计由CH,《 OH制备HEO C]OH的合成 路线（其他试剂任选）。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②第一步反应的化学方程式为」 (注明反应条件)。 【高三化学第6页（共6页）】 25227℃