精品解析：四川省达州市（7+3）2024—2025学年九年级上学期第三次月考理综试卷　-初中化学

2024年达州市（7+3）九年级上期第三次教学质量调研联考 物理化学生物 本试卷分为第Ⅰ卷（单项选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 考试时间150分钟，满分195分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 温馨提示： 1.答题前，请考生务必将自己的姓名、座位号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上，监考老师统一将条形码贴在答题卡规定的位置后，考生认真核对，确认无误。 2.选择题必须使用2B铅笔，在答题卡相应位置规范填涂。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题用0.5毫米黑色签字笔作答，作答必须写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的作答无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题（76分） 一、选择题（共28个小题，共76分。1—12小题为物理，每小题3分。13—20小题为化学，每小题3分。21—28小题为生物，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列物质的用途中，利用了其物理性质的是 A. 稀有气体用作电光源 B. 氮气用作保护气 C. 高锰酸钾用于制氧气 D. 氢气做火箭燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体制作电光源是利用稀有气体充入灯泡中会发出不同颜色的光，利用的是物理性质，故选项正确； B、氮气用作保护气是利用氮气的化学性质稳定，故选项错误； C、高锰酸钾受热分解能够生成氧气，需要通过化学变化表现出来，是化学性质，故选项错误； D、氢气用作燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误。 故选A。 2. 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制50g该溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. ②中称取NaCl的质量为8g C. 步骤③的操作可以增加NaCl的溶解速度 D. 用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的质量分数偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室配制50g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确； B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g，故选项说法正确； C、③是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解，故选项说法正确； D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 故选D。 3. 2022北京冬奥会上源自成都制造的碲化镉发电玻璃，展现了“科技奥运”的精神理念，下图是碲元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 碲的相对原子质量为127.6g B. 碲的原子序数=核电荷数=52 C. 碲在元素周期表中位于第6周期 D. 碲原子容易得到电子形成阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=52，该选项说法正确； C、元素周期数=原子的核外电子层数，碲原子核外有5个电子层，则碲在元素周期表中第五周期，该选项说法不正确； D、碲原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到2个电子形成阴离子，该选项说法不正确。 故选B。 4. 下列物质属于氧化物的是 A. 五氧化二磷 B. 液氧 C. 空气 D. 氯酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，五氧化二磷属于氧化物；故选项正确； B、由同种元素组成的纯净物叫单质，液氧属于单质；故选项错误； C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物；故选项错误； D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氯酸钾属于化合物，但不是氧化物；故选项错误。 故选A。 5. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有可燃性 B. 硫黄在氧气中燃烧，装入少量水是防止集气瓶炸裂 C. 物质与氧气发生化学反应的剧烈程度与氧气的浓度有关 D. 将木炭放在装有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来 【答案】C 【解析】 【详解】A 、氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，而非可燃性， 错误； B 、硫黄在氧气中燃烧，装入少量水是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气，错误； C 、物质与氧气发生化学反应的剧烈程度与氧气的浓度有关，一般来说，氧气浓度越高，反应越剧烈， 正确； D 、将木炭放在装有氧气的集气瓶中，木炭不会立即燃烧起来，需要先加热使木炭温度达到着火点，错误。 故选C。 6. 被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式为C8H11O2N）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺是多种元素形成的混合物 B. 多巴胺的相对分子质量是153kg C. 多巴胺分子由碳、氢、氧、氮原子构成 D. 多巴胺中氢元素和氧元素的质量比为11∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A、混合物含有两种或两种以上物质，多巴胺只含一种物质，是多种元素组成的纯净物，不属于混合物，A选项错误； B、多巴胺（化学式为C8H11O2N）的相对分子质量是，相对分子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“kg”，B选项错误； C、根据C8H11O2N可知，多巴胺分子由碳、氢、氧、氮原子构成，C选项正确； D、多巴胺中氢元素和氧元素的质量比为，D选项错误。 故选：C。 7. 全国两会中“碳达峰”和“碳中和”写入政府工作报告，成为舆论热词。“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的。以下措施符合“碳中和”理念的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 植树造林，增加植被面积 C. 更多地利用太阳能、风能等清洁能源 D. 露天焚烧废旧塑料制品减少白色污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广使用新能源汽车，能减少二氧化碳的排放，但不是通过二氧化碳去除手段实现“碳中和”，故A选项不符合题意 ； B、植树造林，增加植被面积，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，是通过二氧化碳去除手段实现“碳中和”，故B选项符合题意； C、更多地利用太阳能、风能等清洁能源，能减少二氧化碳的排放，但不是通过二氧化碳去除手段实现“碳中和”，故C选项不符合题意； D、露天焚烧废旧塑料制品，能产生大量的二氧化碳和有害气体等，不能实现“碳中和”目标，故D选项不符合题意。 故选B。 8. 已知，铁元素与氧元素形成的化合物中，铁元素与氧元素的质量比为21∶8。则该化合物的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 【答案】C 【解析】 【详解】设铁的氧化物的化学式为FexOy， 由该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8， （56×x）：（16×y）=21：8， 解得x：y=3：4， 即化学式为Fe3O4。 故选C。 化学部分（51分） 六、填空题（本题5个小题，50题每空2分，其余每空1分，共29分） 9. 根据题目要求用化学用语填空。 （1）2个氩原子______； （2）3个氢氧根离子______； （3）空气中含量最多的气体______； （4）地壳中含量最多的金属元素与氯元素形成的化合物的化学式______； （5）标出高锰酸钾中锰元素的化合价______。 【答案】（1）2Ar （2）3OH- （3）N2 （4）AlCl3 （5） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故2个氩原子表示为2Ar； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个氢氧根离子表示为：3OH-； 【小问3详解】 空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体 等其他成分1%；空气中含量最多的气体是氮气，化学式为：N2； 【小问4详解】 地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，氯元素，通常显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：AlCl3； 【小问5详解】 高锰酸钾的化学式为KMnO4，其中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知：+1+x+（-2）×4=0，解得x=+7，化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，高锰酸钾中锰元素的化合价可表示为：。 10. 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，利用下表回答问题： （1）钠离子的最外层电子数为______。 （2）第二周期中具有相对稳定结构的原子______（填元素名称）。 （3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第三周期中失电子能力最强的原子是______。 （4）碘元素的原子结构示意图为，根据上图规律，推测该元素位于元素周期表中的第______周期。 （5）写出碘化钠的化学式______。 【答案】（1）8 （2）氖 （3）Na##钠##钠原子 （4）五##5 （5）NaI 【解析】 【小问1详解】 钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，而使其次外层变成最外层达到8个电子的稳定结构，即钠离子的最外层有8个电子； 【小问2详解】 在第二周期中，氖原子的最外层电子数是8，是具有相对稳定结构的原子； 【小问3详解】 研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，由此推断：第三周期中得电子能力最强的是氯原子，失电子能力最强的是钠原子，具有稳定结构的是氩原子； 【小问4详解】 由于在原子中周期数等于电子层数，由碘元素的原子结构示意图，碘原子核外有五个电子层，则碘元素位于元素周期表的第五周期； 【小问5详解】 碘原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-1价；钠元素显+1价，碘化钠的化学式为NaI。 11. 水是生存之本、文明之源。下图是自制的电解水实验装置图。回答下列各题。 （1）图中c、d试管用来收集生成的气体，已知氢气的密度比空气小得多，图中a端是电源的______（填“正”或“负”）极。 （2）若d中收集到的气体体积为10mL，则c中理论上能收集到的气体体积为______mL，d试管收集的气体可用______检验。 【答案】（1）负 （2） ①. 20 ②. 带火星的木条 【解析】 【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。 【小问1详解】 由图示可知，c中的气体是氢气，d中的气体是氧气，由“正氧负氢、氢二氧一”可知，a是电源的负极； 【小问2详解】 c中的气体是氢气，d中的气体是氧气，，氧气能使带火星的木条复燃；若d中收集到的气体体积为10mL，则c中理论上能收集到的气体体积为20 mL。 12. 利用数字化手段测定空气中氧气的体积分数。实验如下：图1为空气中氧气体积分数测定的实验装置（集气瓶内部容积为200mL，实验前预先放入了20mL水；燃烧匙内装入一定量的红磷），整个实验操作安全规范。图2为用气体压力传感器测得的集气瓶中气压变化情况。 （1）如图1组装好仪器后，一定要进行的实验操作为______，符合实验要求后进行后续实验。 （2）反应结束后冷却至室温，打开弹簧夹，理论上集气瓶中水的总体积为______mL；打开弹簧夹的过程中，对应的压强变化为______（填数字编号）段。 ①A-B ②B-C ③C-D ④D-E ⑤E-F （3）若红磷量不足会导致实验测得的氧气体积分数______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 57.8或56 ②. ④ （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 如图1组装好仪器后，一定要进行的实验操作为检查装置气密性，防止对实验结果产生影响； 【小问2详解】 红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的21%或20%，则消耗氧气的体积为（200mL-20mL）×21%（或20%）=37.8mL（或36mL）反应结束后冷却至室温，打开弹簧夹，理论上集气瓶中水的总体积为20mL+37.8mL=57.8mL（或20mL+36mL=56mL）；打开弹簧夹的过程中，水进入集气瓶中，装置中的压强恢复常压，则对应的压强曲线中的D-E段，故选④； 【小问3详解】 若红磷量不足，氧气不能消耗完全，则会导致实验测得的氧气体积分数偏小。 13. A~E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A、C是组成元素相同的无色液体，B，E均为黑色固体，且反应前后B的质量和化学性质都不变，物质M在盛有D的集气瓶中点燃时观察到的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。 （1）C物质的相对分子质量为______；物质M的化学式为______。 （2）反应①的基本类型为______（选填“化合反应”或“分解反应”）。 （3）做M在D中燃烧的实验前，要预先在集气瓶中放入少量______。 【答案】（1） ①. 18 ②. Fe （2）分解反应 （3）水##细沙 【解析】 【分析】A~E是初中化学常见的五种物质，A，C是组成元素相同的液体，E是黑色固体，且反应前后B的质量和化学性质都不变，过氧化氢和水是组成元素相同的液体，过氧化氢在黑色固体二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是水，D是氧气，物质M在盛有D的集气瓶中点燃时观察到的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E，铁在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁，则M是铁，E是四氧化三铁。 【小问1详解】 C物质是水，相对分子质量=1×2+16=18；物质M是铁，化学式为Fe； 【小问2详解】 反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； 【小问3详解】 铁在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，为防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，做M（铁）在D（氧气）中燃烧的实验前，要预先在集气瓶中放入少量水（或细沙）。 14. 某同学在四个烧杯中分别做有关溶液形成的实验，依据表格内容回答问题。 烧杯序号 温度/℃ 水的质量/g 硝酸钾质量/g 溶液质量/g ① 20 50 10 60 ② 20 100 30 a ③ 20 100 36 131.6 ④ 30 100 45 145 （1）表中a的值为______。 （2）四个烧杯中的溶液，一定是对应温度下的饱和溶液的是______（填烧杯序号）。 （3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水______g。 （4）若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大，下列措施可行的是______（填字母序号）。 A. 加入少量硝酸钾 B. 再加10g水 C. 恒温蒸发部分溶剂 D. 升温到30℃ 【答案】（1）130 （2）③ （3）40 （4）D 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，烧杯③中20℃时100g水最多能溶解31.6g硝酸钾得到131.6g硝酸钾溶液，说明该温度下硝酸钾的溶解度为31.6g，则烧杯②中20℃时100g水能溶解30g硝酸钾得到130g硝酸钾溶液，故表中a的值为130； 【小问2详解】 由表格数据可知，烧杯③中有固体剩余，烧杯①②④中均没有固体剩余，则四个烧杯中的溶液，一定是对应温度下的饱和溶液的是③； 【小问3详解】 将烧杯①所得溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，设需要加水的质量为x，则，解得，故需要加水的质量为40g； 【小问4详解】 A、烧杯③中硝酸钾溶液已饱和，加入少量硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，不符合题意； B、20℃时100g水最多能溶解31.6g硝酸钾，则烧杯③中再加10g水，能继续溶解硝酸钾，仍然有固体剩余，得到硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数不变，不符合题意； C、恒温蒸发部分溶剂，得到的硝酸钾溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，不符合题意； D、由表格数据可知，30℃时100g水能溶解45g硝酸钾，则将烧杯③中的溶液升温到30℃时，36g硝酸钾能全部溶解，得到的溶液的溶质质量分数为，而20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，则溶质质量分数变大，符合题意。 故选：D。 七、实验题（本题2个小题，每空1分，共15分） 15. 在实验室选用图中A~F的装置可以制取氧气。 （1）A装置中用于夹持和固定试管的仪器名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，应选择的发生装置是______（填字母编号，下同），收集氧气的装置可选择上图中的______。 （3）某同学在实验室用装置B和F来制取氧气，锥形瓶中加入了0.2g二氧化锰，反应结束，将剩余物质进行过滤、干燥，可得到固体质量______g；与装置B相比，C装置的优点是______（回答一点即可）。该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到木炭剧烈燃烧、发出______光、瓶壁发烫，燃烧结束后倒入足量______（填试剂名称），振荡，可观察到液体变浑浊。说明碳在氧气中燃烧生成了______（填化学式）。 （4）实验室常用氯化铵与熟石灰固体混合物共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体。实验室制取氨气，应选用的发生装置是______；收集氨气只能用D装置，请推测氨气的物理性质______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. A ②. E##F （3） ①. 0.2 ②. 节约药品##控制反应速率（合理即可） ③. 白 ④. 澄清石灰水 ⑤. CO2 （4） ①. A ②. 氨气易溶于水，密度小于空气 【解析】 【小问1详解】 A装置中的铁架台可用于夹持和固定试管； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，可选择装置B，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，所以反应结束，将剩余物质进行过滤、干燥，可得到固体质量是0.2g；木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发白光，放热，待集气瓶冷却后，加入澄清石灰水，振荡，观察到的现象是石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成了二氧化碳；与装置B相比，C装置的优点有：通过注射器可以控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率，也可以通过注射器定量添加液体药品，可以节约药品； 【小问3详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热，发生装置属于固体加热型（A），因为氧气的密度比空气大，又不易溶于水，故可以采用的收集方法是向上排空气法（E）或排水法（F）； 【小问4详解】 实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，故发生装置选A；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，只能用D装置收集。 16. H2O2溶液在生产生活中有广泛应用。实验小组对H2O2的某些性质进行探究。 探究一：不稳定性 探究温度对过氧化氢（H2O2）稳定性的影响。 【实验探究】同学们设计如下实验装置进行探究，所得数据如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ H2O溶液的浓度% 30 30 30 H2O2溶液的体积/mL 6 6 6 温度/℃ 20 35 55 40min收集O2的体积/mL 0 1.9 7.8 【实验结论】 （1）温度越______（选填“高”或“低”），过氧化氢分解速率越大，稳定性越差。 【反思交流】 （2）实验室利用H2O2溶液分解制取氧气，常常需要加入MnO2做催化剂，实验中MnO2可以连续使用的原因是______。 （3）某同学改用如图2所示装置代替气囊完成实验，图2装置判断氧气已经收集满的现象是______。 探究二：腐蚀性 【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性；H2O2与许多无机化合物或杂质接触后会发生分解。 【探究目的】探究H2O2溶液对铜的腐蚀性。 【进行实验】将三块大小、形状都相同的铜片分别浸泡在三种溶液中，现象记录如下。 编号 A B C 实验 一段时间后的现象 无明显变化 溶液变蓝，缓慢产生细小气泡 无明显变化 【解释与结论】 （4）______（填实验编号）两个实验是探究铜片被腐蚀是否与过氧化氢有关。 （5）实验B中，有细小气泡产生，该气泡是______（填化学式）。 【答案】（1）高 （2）二氧化锰反应前后质量和化学性质不变 （3）量筒口有气泡冒出 （4）BC （5）O2 【解析】 【小问1详解】 结合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得出的结论是在其它条件相同的情况下，温度越高过氧化氢的分解越快，稳定性越差； 【小问2详解】 实验中MnO2可以连续使用原因是反应前后质量和化学性质都不变； 【小问3详解】 图2装置判断氧气已经收集满的现象是量筒内的水排完，气泡从量筒口冒出，能用排水法收集O2的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应； 【小问4详解】 A中只有过氧化氢溶液，铜不能被腐蚀；B中是过氧化氢溶液和稀硫酸，铜能被腐蚀；B中是水和稀硫酸，铜不能被腐蚀；因此BC两个实验是探究铜片被腐蚀是否与过氧化氢有关 【小问5详解】 实验B中，发生了一个反应导致有细小气泡产生，是因为过氧化氢分解生成了氧气，即O2。 八、计算题（本题1个小题，第（3）小题3分，其余每空1分，共7分） 17. 某消毒液标签的部分内容如图所示，回答下列各题。 （1）该消毒液属于______（选填“氧化物”“化合物”或“混合物”），推测该消毒液可能的一条化学性质______ （2）次氯酸钠的相对分子质量为______；次氯酸钠中氯元素的化合价为______价。 （3）每瓶消毒液中含次氯酸钠的质量最少为______g。（结果保留到0.1g） 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 见光易分解（或受热易分解） （2） ①. 74.5 ②. +1 （3）8.4 【解析】 【小问1详解】 该消毒液的有效成分是次氯酸钠，还含有其它物质，属于混合物； 该消毒剂需要避光、避热、置阴凉处保存，推测该消毒液可能的一条化学性质为见光易分解（或受热易分解）； 【小问2详解】 次氯酸钠的相对分子质量为：23×1+35.5×1+16×1=74.5； 钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1； 【小问3详解】 每瓶消毒液为500mL=0.5L，有效氯含量为8000—10500mg/L，则每瓶消毒液中含次氯酸钠的质量最少为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年达州市（7+3）九年级上期第三次教学质量调研联考 物理化学生物 本试卷分为第Ⅰ卷（单项选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 考试时间150分钟，满分195分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 温馨提示： 1.答题前，请考生务必将自己的姓名、座位号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上，监考老师统一将条形码贴在答题卡规定的位置后，考生认真核对，确认无误。 2.选择题必须使用2B铅笔，在答题卡相应位置规范填涂。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题用0.5毫米黑色签字笔作答，作答必须写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的作答无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题（76分） 一、选择题（共28个小题，共76分。1—12小题为物理，每小题3分。13—20小题为化学，每小题3分。21—28小题为生物，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列物质的用途中，利用了其物理性质的是 A. 稀有气体用作电光源 B. 氮气用作保护气 C. 高锰酸钾用于制氧气 D. 氢气做火箭燃料 2. 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制50g该溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. ②中称取NaCl的质量为8g C. 步骤③的操作可以增加NaCl的溶解速度 D. 用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的质量分数偏大 3. 2022北京冬奥会上源自成都制造的碲化镉发电玻璃，展现了“科技奥运”的精神理念，下图是碲元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 碲的相对原子质量为127.6g B. 碲的原子序数=核电荷数=52 C. 碲在元素周期表中位于第6周期 D. 碲原子容易得到电子形成阳离子 4. 下列物质属于氧化物的是 A. 五氧化二磷 B. 液氧 C. 空气 D. 氯酸钾 5. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有可燃性 B. 硫黄在氧气中燃烧，装入少量水是防止集气瓶炸裂 C. 物质与氧气发生化学反应的剧烈程度与氧气的浓度有关 D. 将木炭放在装有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来 6. 被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式为C8H11O2N）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺是多种元素形成的混合物 B. 多巴胺的相对分子质量是153kg C. 多巴胺分子由碳、氢、氧、氮原子构成 D. 多巴胺中氢元素和氧元素的质量比为11∶2 7. 全国两会中“碳达峰”和“碳中和”写入政府工作报告，成为舆论热词。“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的。以下措施符合“碳中和”理念的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 植树造林，增加植被面积 C. 更多地利用太阳能、风能等清洁能源 D. 露天焚烧废旧塑料制品减少白色污染 8. 已知，铁元素与氧元素形成的化合物中，铁元素与氧元素的质量比为21∶8。则该化合物的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 化学部分（51分） 六、填空题（本题5个小题，50题每空2分，其余每空1分，共29分） 9. 根据题目要求用化学用语填空。 （1）2个氩原子______； （2）3个氢氧根离子______； （3）空气中含量最多的气体______； （4）地壳中含量最多的金属元素与氯元素形成的化合物的化学式______； （5）标出高锰酸钾中锰元素的化合价______。 10. 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，利用下表回答问题： （1）钠离子的最外层电子数为______。 （2）第二周期中具有相对稳定结构的原子______（填元素名称）。 （3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第三周期中失电子能力最强的原子是______。 （4）碘元素的原子结构示意图为，根据上图规律，推测该元素位于元素周期表中的第______周期。 （5）写出碘化钠的化学式______。 11. 水是生存之本、文明之源。下图是自制的电解水实验装置图。回答下列各题。 （1）图中c、d试管用来收集生成的气体，已知氢气的密度比空气小得多，图中a端是电源的______（填“正”或“负”）极。 （2）若d中收集到的气体体积为10mL，则c中理论上能收集到的气体体积为______mL，d试管收集的气体可用______检验。 12. 利用数字化手段测定空气中氧气的体积分数。实验如下：图1为空气中氧气体积分数测定的实验装置（集气瓶内部容积为200mL，实验前预先放入了20mL水；燃烧匙内装入一定量的红磷），整个实验操作安全规范。图2为用气体压力传感器测得的集气瓶中气压变化情况。 （1）如图1组装好仪器后，一定要进行的实验操作为______，符合实验要求后进行后续实验。 （2）反应结束后冷却至室温，打开弹簧夹，理论上集气瓶中水的总体积为______mL；打开弹簧夹的过程中，对应的压强变化为______（填数字编号）段。 ①A-B ②B-C ③C-D ④D-E ⑤E-F （3）若红磷量不足会导致实验测得的氧气体积分数______。 13. A~E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A、C是组成元素相同的无色液体，B，E均为黑色固体，且反应前后B的质量和化学性质都不变，物质M在盛有D的集气瓶中点燃时观察到的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。 （1）C物质的相对分子质量为______；物质M的化学式为______。 （2）反应①的基本类型为______（选填“化合反应”或“分解反应”）。 （3）做M在D中燃烧的实验前，要预先在集气瓶中放入少量______。 14. 某同学在四个烧杯中分别做有关溶液形成的实验，依据表格内容回答问题。 烧杯序号 温度/℃ 水的质量/g 硝酸钾质量/g 溶液质量/g ① 20 50 10 60 ② 20 100 30 a ③ 20 100 36 131.6 ④ 30 100 45 145 （1）表中a的值为______。 （2）四个烧杯中的溶液，一定是对应温度下的饱和溶液的是______（填烧杯序号）。 （3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水______g。 （4）若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大，下列措施可行的是______（填字母序号）。 A. 加入少量硝酸钾 B. 再加10g水 C. 恒温蒸发部分溶剂 D. 升温到30℃ 七、实验题（本题2个小题，每空1分，共15分） 15. 在实验室选用图中A~F的装置可以制取氧气。 （1）A装置中用于夹持和固定试管的仪器名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，应选择的发生装置是______（填字母编号，下同），收集氧气的装置可选择上图中的______。 （3）某同学在实验室用装置B和F来制取氧气，锥形瓶中加入了0.2g二氧化锰，反应结束，将剩余物质进行过滤、干燥，可得到固体质量______g；与装置B相比，C装置的优点是______（回答一点即可）。该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到木炭剧烈燃烧、发出______光、瓶壁发烫，燃烧结束后倒入足量______（填试剂名称），振荡，可观察到液体变浑浊。说明碳在氧气中燃烧生成了______（填化学式）。 （4）实验室常用氯化铵与熟石灰固体混合物共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体。实验室制取氨气，应选用的发生装置是______；收集氨气只能用D装置，请推测氨气的物理性质______。 16. H2O2溶液在生产生活中有广泛应用。实验小组对H2O2的某些性质进行探究。 探究一：不稳定性 探究温度对过氧化氢（H2O2）稳定性的影响。 【实验探究】同学们设计如下实验装置进行探究，所得数据如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ H2O溶液的浓度% 30 30 30 H2O2溶液的体积/mL 6 6 6 温度/℃ 20 35 55 40min收集O2的体积/mL 0 1.9 7.8 【实验结论】 （1）温度越______（选填“高”或“低”），过氧化氢分解速率越大，稳定性越差。 【反思交流】 （2）实验室利用H2O2溶液分解制取氧气，常常需要加入MnO2做催化剂，实验中MnO2可以连续使用的原因是______。 （3）某同学改用如图2所示装置代替气囊完成实验，图2装置判断氧气已经收集满的现象是______。 探究二：腐蚀性 【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性；H2O2与许多无机化合物或杂质接触后会发生分解。 【探究目的】探究H2O2溶液对铜的腐蚀性。 【进行实验】将三块大小、形状都相同的铜片分别浸泡在三种溶液中，现象记录如下。 编号 A B C 实验 一段时间后的现象 无明显变化 溶液变蓝，缓慢产生细小气泡 无明显变化 【解释与结论】 （4）______（填实验编号）两个实验是探究铜片被腐蚀是否与过氧化氢有关。 （5）实验B中，有细小气泡产生，该气泡是______（填化学式）。 八、计算题（本题1个小题，第（3）小题3分，其余每空1分，共7分） 17. 某消毒液标签的部分内容如图所示，回答下列各题。 （1）该消毒液属于______（选填“氧化物”“化合物”或“混合物”），推测该消毒液可能的一条化学性质______ （2）次氯酸钠的相对分子质量为______；次氯酸钠中氯元素的化合价为______价。 （3）每瓶消毒液中含次氯酸钠的质量最少为______g。（结果保留到0.1g） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $