辽宁省大连市高新经济技术开发区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

九年级（上）期末检测 化学试卷 (本试卷共14小题.满分50分。物理和化学考试时间共150分钟.) 注意事项 1.答卷前.考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时.选出每小题答案后.用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如 需改动.用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时.将答案写在答题卡的指 定区域内.写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量.H一1C一12N一140一16 第一部分选择题（共10分） 本部分共包括10小题.每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1空气中含量最多的气体是 A氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D稀有气体 2.物质的下列性质.属于化学性质的是 A.食盐能溶于水 B.铜丝能导电 C.铁钉在空气中易生锈 D.食醋易挥发 3.下列物质中属于氧化物的是 A.水 B氧气 C.空气 D.高锰酸钾 4.实验操作的正确与否关乎到自身安全与实验的成败。下列操作正确的是 A.闻气体气味时，将鼻孔凑近集气瓶口 B.读取量筒内液体的体积时，仰视读数 C.给试管内液体加热时.试管中液体体积占试管容积的1/4 D,连接试管与橡胶塞时，将试管抵在实验合上用力塞进塞子 下列对蜡烛及其燃烧的探究实验中的现象与结论，描述错误的是 A.燃烧的蜡烛有流泪~现象.说明石蜡的熔点低 B.罩在烛火上方的干燥烧杯内壁出现少量白雾.说明蜡烛燃烧有水生成 C罩在烛火上方的烧杯内壁被熏黑.说明部分石蜡没有完全燃烧 D,点燃蜡烛熄灭时冒出的白烟.蜡烛能够被重新点燃.说明白烟是可燃气体C0 6建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈一在氧气中硫接触到氧分子的机会大 B吹张气球一气体分子间的间隔变大 C.在教室里闻到室外传来的阵阵花香一分子在不断地运动 D水电解生成氢气和氧气—分子分成原子.原子重新结合成分子 7,天然水要经过自来水厂净化处理后才能变成生活用水。下列说法正确的是 A明矾可除去水中所有的不溶性杂质 B.活性炭能吸附一些溶解的杂质。除去异味 C过滤可以得到纯净水.净化程度最高 D投药消毒过程中发生的是物理变化 8.神舟飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做成的 “避火衣”，右图是钛在元素周期表中的信息及钛原子 22 Ti 8108 结构示意图。下列说法正确的是 4787 4钛原子的中子数是22 B.钛的相对原子质量是47.87g C.钛原子有4个电子层.最外层电子数x=2 D钛合金的强度低.耐热性差，抗腐蚀能力差 9.下列关于燃烧与灭火的认识.不正确的是 A炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭是因为隔绝了氧气 B.烧烤用的木炭内部中空是为了增大木炭与空气的接触面积 C.森林起火，可以砍伐树木形成隔离带，灭火原理是清除了可燃物 D,柴草着火用水浇灭是为了降低柴草的着火点 10.下图是木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的微观示意图，有关说法正确的是 A,该反应属于置换反应 B.反应前后元素种类发生了变化 C,反应前后原子个数发生了变化 D.反应后生成二氧化碳的质量一定大于参加反应的氧气的质量 2 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11.(8分阅读下文.回答有关问题 中国科学院大连化学物理研究所研究团队，与国内新能源科技企业合作开发的“千吨级 生物质催化转化制乙二醇中试技术于2024年10月17日通过了中国石油和化学工业联合会 组织的科技成果评价。该技术首创了以秸秆等生物质糖一步催化转化制乙二醇新路线，开 发了千吨级生物质糖制乙二醇成套技术.综合技术水平达到国际领先水平。（注：“中试"即产 品在大规模量产前的较小规模实验。) 乙二醇（化学式CHO2)是重要的能源化学品，主要应用于合成涤纶纤维.防冻液、 涂料、医药等领域.每年全世界消费量超过3000万吨。我国是乙二醇生产和消费大国，每 年的消费量超过2000万吨。 目前以煤为原料制合成气（主要成分为H2和C0),再生产乙二醇。主要有两条工艺路 线，一是以合成气制甲醇(CHO),再制乙烯(CH),通过乙烯法路线生产乙二醇：二是 通过合成气分离提纯，将C0催化偶联合成草酸酯，再通过草酸酯加氢制得乙二醇，目前这 两条工艺路线均已实现工业化生产。但是.这些方法存在原料不可再生、二氧化碳排放量 大、能耗高等缺点，亟待发展绿色乙二醇生产技术」 生物质，指的是植物、动物、微生物等有机物质，它们在自然界中广泛存在，具有可 再生、清洁。低碳等特点。千吨级生物质催化转化制乙二醇中试技术利用秸秆等生物质原 料，通过高选择性催化剂体系和反应系统.结合高效的产品分离工艺，生产出乙二醇产品。 整个工艺过程路线短、条件温和、原子经济性高，属于绿色低碳循环经济路线。 生物质合成乙二醇发展前景广阔.该技术生产出的乙二醇产品已经推向市场。千吨级 生物质催化转化制乙二醇中试技术有望为乙二醇产业链升级、生物基聚酯生产、我国绿色 化工提供重要的技术解决方案，将有助于实现我国“双碳”（即碳达峰、碳中和）目标和经济 可持续发展。 问题： (1生物质催化转化制乙二醇，属于 (填写“物理"或“化学)变化。 (2文中“碳达峰"碳中和中的“碳“指的是 (填写选项字母)。 A.碳原子 B.碳元素C.一氧化碳 D.二氧化碳 (3传统生产乙二醇是以化石燃料为原料的.这些原料包括煤.石油和 (4)生物质催化转化合成乙二醇，是一种绿色化工生产，与传统方法相比，其优点是 (写出一点即可)。 5)从物质分类角度看，文中“合成气"属于 (填写选项字母)。 A单质 B.化合物C.混合物 D.纯净物 (6忆二醇分子中，碳、氢、氧三种原子个数比为 (7)已知乙二醇在一定条件下氧化会生成乙二醛（化学式CHO2)和物质X,转化关系 如下：(2H6O2+O2=CH02+2X.则物质X的化学式为 。理论上，3.1t乙二醇完 全反应可以生产1乙二醛。 12(12分)实验是学习化学的重要途径 1实验室利用下列装置制取气体 (1仪器①的名称是 (2)实验室用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式是 (3用A.装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外一定还含有 实验结 束后，先将导管移出水槽再熄灭酒精灯。目的是 川氧气性质实验。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。下 图是红磷.硫和铁丝在氧气中燃烧实验的装置图 ： 铁分 (4)上述B.C瓶内反应的主要现象是：B中硫燃烧火焰呈色：C中铁丝燃烧生成_色 固体。 (5)写出A.C瓶中反应的化学方程式A一： C (6B瓶中的水不能用细沙代替，因为 川氧气具有助燃性。关于铁丝与氧气反应.有下列三个实验 实验1，细铁丝在空气中加热.出现红热现象，不能燃烧 实验2细铁丝在纯氧中点燃.能够燃烧 实验3纳米铁粉在空气中不易自燃。但稍加热即可剧烈燃烧，下图是纳米铁粉在密闭 容器中燃烧的实验图示。 气球 纳米铁粉 激光手电 水 (7上图中气球的作用是 纳米铁粉在空气中不易自燃，其原因是一。 (8分析上述三个实验.可以得出的结论是（写出一点即可）。 13.(9分)化学兴趣小组以探究二氧化碳的奥秘“为主题开展项目式学习。 任务一：认识二氧化碳 (1同学们对教材中二氧化碳的性质与用途进行了归纳.下列认识正确的是 (填写 选项字母】。 A.是导致酸雨的主要气体 B.浓度过大，会导致人中毒死亡 C,可以用于冶金工业 D.过度排放会加剧温室效应 任务二：探究二氧化碳的性质 向一集满CO,的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片 上下振荡，再将其倒置（如下图）.把手移开.玻璃片没有掉下来。 CO 石蕊试纸 (2蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变为. 色。其原因是 用化学方程式 表示). (3玻璃片没有掉下。是因为瓶内气体压强 (选填：“大于“等于”或小于1外界大 气压。引起压强变化的物理因素是 (4向瓶内水中加入澄清石灰水.观察到 现象.反应的化学方程式为 任务三：探究二氧化碳的温室效应 如下图，两个锥形瓶底部都铺有一层土壤。瓶内气体成分不同，连接温度传惑器.用 电光源加热，记录不同时刻锥形瓶内的温度.得到温度一时间”曲线图。 电 电光源模拟太阳 度 土垠榄拟地球表面 空气（二氧化碳 二氧化碳气体（含 含量约为0.03%) 量均为100%) 38 28 23 0 10 20 30 40 50 60 70 时间/s 一一二氧化陈气体一空气 5该实验结果说明.二氧化碳是一种温室气体，二氧化碳的越大，温室效应越明显。 5 任务四制定《班级低碳公约》 6作为初中生，每天在学校里学习生活数小时我们可以为减缓温室效应的加剧做出 哪些贡献呢)同学们决定制订一份《班级低碳公约》。请你写出1点可行的做法 14(11分】兴趣小组同学在探究金属活动性顺序时将表面已经打磨干净的铜片放入装有 5mL稀硫酸的试管中，没有观察到明显的实验现象。向试管中加入3mL双氧水，振荡后静 置，发现试管中溶液逐渐变蓝。同时又看到溶液里开始冒出气泡且越来越快放出的气 体无色无臭 【提出问题】 放出的气体是什么物质， 【猜想假设】 D可能是氢气②可能是氧气，③可能是SO: 【查阅资料】 ①氢气是无色无臭气体.易燃烧」 ②S0,是无色有刺激性气味的气体。有毒能使品红溶液褪色。 【小组讨论】 (1)同学们一致认为，无需做实验检验.气体不可能是S0,理由是 【实验验证】 (2如何确定气体成分？同学们设计如下实验.请填写实验报告 实验操作 实验现象 实验结论 ①用带尖嘴玻璃管将气体导出 靠近时酒精灯火焰 移开后 再将尖嘴靠近酒精灯火焰。 玻璃管尖嘴处 证明不是氢气。 ②用带尖嘴玻璃管将气体导出 用带火星的木条接近尖嘴 带火星木条 证明是氧气。 【解释与反思】 铜不与稀硫酸反应，因为在金属活动性顺序中 (4)溶液变蓝的同时，明显看到冒出气泡.且越来越快。导致这一现象的原因有（要求 口山两点) 心产生气体的化学方程式为 一一7考】 查阅资料后，同学们得知.CuO和CuSO。均可作为过氧化氢分解的催化剂。那么与 MO2相比，CuO的催化效果如何，同学们决定继续进行实验探究。 【实验探究】 在两支试管中分别加入5mL5%的双氧水.然后再分 别加入1g氧化铜和1g二氧化锰。利用量筒收集产生的 氧气.得到气体体积和时间的关系如右图所示 化锰 氧化铜 【解释与结论】 (⑥)该实验中收集氧气的方法是 {填写选项字 0 时间8 母)。 A排水取气法B.向下排空气法 C.向上排空气法 (T)由图可知，MnO2的催化效果比CuO更好，理由是 (8)用CuO作催化剂时.在t~t2s时间内反应逐渐变慢，原因是 (⑨)通过该实验，除了能得出上述(T)和(8)的结论外，还能得出的结论是化学期末检测 参考答案与评分标准 第一部分（每小题 1 分，共 10 分。） 1.A 2.C 3.A 4.C 5.D 6.B 7.B 8.C 9.D 10.D 第二部分（每空 1 分，共 40 分。） 11. (1) 化学 (2) D (3) 天然气 (4) 原料可再生（或：低碳、能耗低、路线短、 条件温和、原子经济性高、无污染等。文中多处提到，符合实际即可） (5) C (6) 1:3:1 (7) H20 2.9 12. (1) 长颈漏斗 (2) 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ (3) 水（或 H20） 防止水倒流至发生装置中炸裂试管（注：意思正确即可） (4) 蓝紫（注：答“蓝”或“紫”不扣分） 黑 (5) 4P + 5 O2 2P2O5 3Fe + 2O2 Fe3O4 (6)B 中水的作用是吸收有毒气体二氧化硫，细沙没有这一作用（注：意思正确即可） (7) 缓冲气压，防止气压过大时橡胶塞弹出 （注：意思正确即可） 空气中氧气浓度小，反应速率慢，放出的热量不断扩散出去，难以达到铁粉的着火点（注： 前 3点必须说出 1点，再加上“达到着火点”才给分） (8) 氧气浓度越大反应越快（或：温度越高，反应越快；或：与氧气接触面积越大，反 应越快）（注：答出 1点即可；意思正确即给分，如“快”说成“易发生”给分。） 13. (1) D (2) 红 CO2+H20 = H2CO3 (3) 小于 二氧化碳溶解于水 (4) 溶液变浑浊（或答：出现沉淀） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H20 (5) 浓度（注：答“含量”和“体积分数”均正确） (6)双面打印练习题 （注：此空答案十分开放，其他正确答案也给分。如：班级无人时 要随手关灯；减少使用如纸巾、一次性筷子、塑料袋等一次性用品；电脑不用时立即关机； 放学时应关闭班级所有电源；照顾好班级的绿植，定期浇水；等等。注：本题属送分题，评 分标准可以放松，如“植树造林”“步行”等也给分。） 14. (1) 二氧化硫有刺激性的气味（或该气体无色无臭） (2)① 变旺（或：变大） 没见火焰（或：气体不燃烧） ②复燃 (3)铜位于氢的后面（或：铜是氢后金属） (4)一是生成了催化剂硫酸铜，随着其浓度（或质量）逐渐增大，与过氧化氢接触机会增 大，反应加快；二是反应放热，温度升高，反应也加快（注：此空两个方面都答才给分。只 答一方面不给分。） (5) 2H2O2 2H2O + O2↑（注：写出其他方程式，无论对错都不给分也不扣分 ） 点燃 点燃 (6)A (7) 相同时间下，二氧化锰催化产生的气体多 （或：产生相同体积气体时，二 氧化锰催化所用时间短） （注：用“速率”描述也给分。） (8) 过氧化氢浓度逐渐变小 （注：反应放热、散热，不是本题给分点） (9)催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的总质量（注：其他说法，意思正确也可。 如：同一反应可以用不同物质作催化剂，但效果可能不同） 阅卷注意： 1.所有化学方程式，只要化学式、配平、反应条件和气体箭头号有 1处不正确即得 0分， 无 0.5 分。 2.简答题意思正确，或者答出关键字词，即可得分（错别字不扣分）。 3.本次评分标准不代表中考阅卷要求。