精品解析：河北省沧州市献县2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024-2025学年第一学期学业水平检测三 九年级化学 人教版 （考试时间：60分钟，总分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1. 正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是 A. 宣纸 B. 铁丝 C. 棉线 D. 竹条 【答案】B 【解析】 【详解】A、宣纸是由天然材料制成的，不符合题意； B、铁丝属于金属材料，符合题意； C、棉线属于天然材料，不符合题意； D、竹条属于天然材料，不符合题意； 故选B。 2. 厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 食用油 B. 面粉 C. 白糖 D. 酸奶 【答案】C 【解析】 【详解】A、食用油与水混合后不能形成均一稳定的混合物，是乳浊液，不符合题意； B、面粉与水混合后不能形成均一稳定的混合物，是悬浊液，不符合题意； C、白糖与水混合后形成均一稳定的混合物，是溶液，符合题意； D、酸奶与水混合后不能形成均一稳定的混合物，是乳浊液，不符合题意； 故选：C。 【点睛】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物，久置不分层。 3. 我国古代炼丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指金的性质在强热条件下 A. 容易燃烧 B. 比较活泼 C. 容易氧化 D. 非常稳定 【答案】D 【解析】 【详解】“金入于猛火，色不夺精光”，是指在强热条件下，黄金颜色没有发生变化，说明黄金在强热条件下性质非常稳定，在强热条件下不容易与其他物质发生化学反应。 故选：D。 4. 如图将金属活动性不同的两种金属插在水果上可制成“水果电池”，已知相同条件下，两种金属的活动性差异越大，水果电池的电压越大。则下列水果电池中电压最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】将金属活动性不同的两种金属插在水果上可制成“水果电池”，相同条件下，两种金属的活动性差异越大，水果电池的电压越大；由金属活动性顺序镁＞铝＞锌＞铁＞银可知，四个选项涉及的金属中，铝、银的两种金属的活动性差异最大，则柠檬电池电压最大的是C； 故选：C。 5. 下列反应属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误； B、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误； C、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误； D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确； 故选：D。 6. 如图所示，甲是室温下放置一段时间的硝酸钾溶液，加入一定量的水，得到乙溶液。下列对乙溶液的判断正确的是 A. 是饱和溶液 B. 是不饱和溶液 C. 溶质的质量比甲中的大 D. 溶质的质量分数比甲中的大 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲中含有未溶解的固体，属于饱和溶液，但乙中不含未溶解的固体，可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项判断不正确； B、结合前面分析可知，乙可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项判断不正确； C、加入一定量水后，甲中未溶解的固体全部溶解，则乙中溶质质量比甲大，该选项判断正确； D、若乙也为饱和溶液，则溶质质量分数和甲相同，该选项判断不正确。 故选C。 7. 推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是 A. 水能溶解很多物质，则水是一种常用的溶剂 B. 铁、铝等金属呈银白色，则所有金属都呈银白色 C. 铝表面形成的氧化铝具有保护作用，则铁表面形成的氧化铁也有保护作用 D. 氯化钠的饱和溶液中不能溶解氯化钠，则该饱和溶液中也不能溶解硝酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A、水能溶解很多物质，水是一种常用的溶剂，故选项推理正确； B、铁、铝等金属呈银白色，并不是所有金属都呈银白色，如铜呈紫红色，故选项推理错误； C、铝表面形成的氧化铝具有保护作用，但是铁表面形成的氧化铁疏松多孔，不具有保护作用，故选项推理错误； D、氯化钠的饱和溶液中不能继续溶解氯化钠，但该饱和溶液中能继续溶解硝酸钾，故选项推理错误； 故选：A。 8. 对如图有关实验的分析不合理的是 A. 甲：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低 B. 乙：搅拌后固体全部溶解，说明搅拌可增大物质的溶解度 C. 丙：左边铁钉生锈，右边铁钉不生锈，说明铁生锈需要氧气 D. 丁：加入硝酸铵溶解后温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸收热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中实验，铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低，说法正确，不符合题意； B、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，说法错误，符合题意； C、图中实验，左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉没有与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气，说法正确，不符合题意； D、加入硝酸铵溶解后温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸收热量，说法正确，不符合题意。 故选B。 9. 下列实验方案可达到相应的实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 制取硫酸铁溶液 将铁粉加入足量稀硫酸中 B 鉴别铁粉和木炭粉 分别加入足量稀盐酸，观察现象 C 检验某溶液是否为饱和溶液 加适量水，观察现象 D 除去硝酸钾中少量的氯化钠 将混合物溶于热水制成饱和溶液，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将铁粉加入足量稀硫酸中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能制取硫酸铁溶液，故选项实验方案不能达到相应的实验目的； B、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，木炭粉不能与稀盐酸反应，产生气泡的是铁粉，无明显现象的是木炭粉，可以鉴别，故选项实验方案能达到相应的实验目的； C、加适量水，观察现象，不能检验某溶液是否为饱和溶液，因为不饱和溶液也会出现相同的现象，故选项实验方案不能达到相应的实验目的； D、除去硝酸钾中少量的氯化钠，将混合物溶于热水制成饱和溶液，蒸发结晶，得到的仍是两者的混合物，故选项实验方案不能达到相应的实验目的； 故选：B。 10. t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是 A. 乙烧杯中的溶质为b B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C. 若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D. t1℃时，b的溶解度比a的大 【答案】B 【解析】 【详解】A. t3℃时，a的溶解度更大，所以乙烧杯固体有剩余说明该物质溶解度小，故乙烧杯中的溶质为b，正确； B.乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余可能为饱和溶液或者不饱和溶液，错误； C.乙烧杯属于饱和溶液，甲中溶解了所有的固体，且甲乙溶液中的溶剂是相等的，a和b两种物质温度降低溶解度均下降，且到t2℃时溶解度一样，所以若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，正确； D.由溶解度曲线图可知，t1℃时，b的溶解度比a的大，正确。 故选：B。 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 用化学用语回答问题。 （1）目前世界年产量最高的金属是______。 （2）磁铁矿石的主要成分是______。 （3）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是______。 （4）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，生理盐水中的阳离子是______。 【答案】（1）Fe （2）Fe3O4 （3）C2H5OH （4）Na+ 【解析】 【小问1详解】 目前世界年产量最高的金属是铁，表示为Fe； 【小问2详解】 磁铁矿石的主要成分是四氧化三铁，表示为Fe3O4； 【小问3详解】 碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是乙醇，表示为C2H5OH； 【小问4详解】 生理盐水是医疗上常用的一种氯化钠溶液，生理盐水中含有溶质氯化钠和溶剂水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，则生理盐水中的阳离子是钠离子，表示为Na+。 12. 化学与生产、生活密切相关。 （1）用铜作导线，是因为其具有良好的延展性和______性。 （2）汽车外壳使用铁合金，铁合金属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是______。 （4）汽油可洗去工作服上的油污，这是利用了汽油______的原理。 （5）天气闷热时，鱼塘中的鱼总是接近水面游动，说明氧气的溶解度随温度升高而______（选填“增大”或“减小”）。 【答案】（1）导电 （2）混合物 （3）喷漆等（合理即可） （4）溶解油污 （5）减小 【解析】 【小问1详解】 用铜作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性； 【小问2详解】 汽车外壳使用铁合金，铁合金中含有铁、碳等物质，属于混合物； 【小问3详解】 铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是喷漆等（合理即可）； 【小问4详解】 汽油可洗去工作服上的油污，这是利用了汽油溶解油污的原理； 【小问5详解】 天气闷热时，鱼塘中的鱼总是接近水面游动，说明氧气的溶解度随温度升高而减小。 13. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲是比较纯铜片与黄铜片硬度大小的实验。纯铜片和黄铜片互相刻画，观察到的现象是______。 （2）乙是金属的化学性质实验。用坩埚钳夹取一根铜丝，放在酒精灯火焰上加热，观察到铜丝表面的现象为______，出现该现象的原因是（用化学方程式表示）______。 （3）丙是探究物质溶解性的实验。图中X和Y分别是水和汽油中的一种液体，各加入一小粒碘，观察到①中固体消失并得到棕色溶液，②中固体不消失，则物质Y是______；由实验可知，物质的溶解性与______有关。 【答案】（1）纯铜片上划痕明显 （2） ①. 颜色逐渐变黑 ②. （3） ①. 水##H2O ②. 溶剂的种类 【解析】 【小问1详解】 合金比组成它的纯金属的硬度大，纯铜片和黄铜片互相刻画，观察到的现象是纯铜片上划痕明显； 【小问2详解】 铜和空气中的氧气在加热条件下生成氧化铜，观察到铜丝表面的现象为颜色逐渐变黑，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 图中X和Y分别是水和汽油中的一种液体，各加入一小粒碘，观察到①中固体消失并得到棕色溶液，②中固体不消失，碘难溶于水，易溶于汽油，则物质Y是水，由实验可知，物质的溶解性与溶剂的种类有关。 14. 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是______。 （2）物质X的化学式为______。 （3）步骤Ⅲ中生成铁的反应的化学方程式为______。 （4）步骤Ⅱ中加入过量Y的目的是______。 【答案】（1）过滤 （2）Zn （3） （4）保证锌铁能够完全溶解，提高浸出率 【解析】 【小问1详解】 固液分离采用过滤操作，步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是过滤； 【小问2详解】 废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，要从废液中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则X为锌；锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜；锌和硫酸亚铁生成硫酸锌和铁；固体A为铜、铁和过量的锌的混合物，溶液C为硫酸锌，Y为硫酸，硫酸和锌、铁反应分别生成硫酸锌和硫酸亚铁，则溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸的混合溶液，向B中加入适量锌，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，C结晶得到硫酸锌晶体； 【小问3详解】 溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸的混合溶液，向B中加入适量锌，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，步骤Ⅲ中生成铁的反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 步骤Ⅱ中加入过量Y（硫酸），硫酸和锌、铁反应分别生成硫酸锌和硫酸亚铁，目的是保证锌铁能够完全溶解，提高浸出率。 15. “垃圾是放错位置的资源”，垃圾的合理处理和有效利用，对人类可持续发展具有重要意义。如图为现阶段生活垃圾处理方式。 （1）该流程图中，对______的处理是错误的。 （2）厨余垃圾“生化厌氧产沼”是指厨余垃圾经过微生物的无氧呼吸（发酵）产生和（假设无其他生成物），则厨余垃圾中含有的元素为______（填元素符号）。 （3）其他垃圾焚烧发电是将化学能转化为______能。 （4）积极倡导垃圾分类的好处是______。 【答案】（1）有害垃圾 （2）C、H、O （3）电 （4）促进资源回收利用，节约能源和土地资源，减少环境污染 【解析】 【小问1详解】 根据图中信息可知：该流程图中，对有害垃圾的处理是错误的，有害垃圾深埋处理会造成水体和土壤污染； 【小问2详解】 流程图中的“生化厌氧产沼”是指厨余垃圾经过微生物的无氧呼吸（发酵）产生CH4和CO2（假设无其他生成物），根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则厨余垃圾中含有的元素为C、H、O； 【小问3详解】 生活垃圾焚烧发电是将化学能转化为电能； 【小问4详解】 积极倡导垃圾分类的好处是促进资源回收利用，节约能源和土地资源，减少环境污染。 16. 化学兴趣小组同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。如图是该实验的操作示意图。请回答下列问题： （1）操作④中盛液体的仪器A名称为______。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）______、称量精盐并计算产率。 （3）操作⑥中玻璃棒的作用是______；所得滤液仍浑浊的原因是______（写一条即可）。 （4）粗盐初步提纯的实验过程中，去除的主要是______杂质，如泥沙等。 （5）若操作④中未用玻璃棒搅拌（其他操作均正确），则所得精盐的产率可能会______（选填“偏低”或“偏高”）。 【答案】（1）蒸发皿 （2）①⑤②③⑥④ （3） ①. 引流 ②. 滤纸破损等 （4）不溶性 （5）偏低 【解析】 【小问1详解】 操作④中盛液体的仪器A名称为蒸发皿； 【小问2详解】 粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序是①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率； 【小问3详解】 操作⑥是过滤操作，玻璃棒的作用是引流；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该实验操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等； 【小问4详解】 粗盐初步提纯的实验过程中，去除的主要是不溶性杂质，如泥沙等； 【小问5详解】 若操作④中未用玻璃棒搅拌（其他操作均正确），会造成局部温度过高，造成液体飞溅，得到的精盐的质量偏少，则所得精盐的产率可能会偏低。 17. “暖宝宝”是一种可供取暖的工具，发热温度可达60℃。某兴趣小组对“暖宝宝”（如图）进行以下探究。 【查阅资料】“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 【探究Ⅰ】验证“暖宝宝”的成分 【实验1】 （1）小李剪开“暖宝宝”包装袋看到内容物为黑色粉末，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸 黑色粉末部分溶解，______，溶液由无色变为浅绿色 黑色粉末中含有铁粉 ②另取少量黑色粉末放在白纸上，用磁铁靠近 黑色粉末部分被吸引 ③将操作②剩余的黑色粉末（假设不含铁粉）放在燃烧匙中，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡 黑色粉末燃烧，发出白光；澄清石灰水变浑浊 黑色粉末中含有______ 上述实验中涉及的反应的化学方程式为______（写一个）。 【探究Ⅱ】活性炭、氯化钠能否加快铁粉生锈的速率 【实验2】小组同学将2g铁粉、5g水分别与不同量的活性炭、氯化钠均匀混合后，测量10分钟内上升的温度，数据记录如表： 实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 （2）表中x的值为______。 （3）对比实验1和实验3，得出的结论是______。 （4）对比实验______（填实验编号）可得出“活性炭与氯化钠同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”的结论。 【拓展应用】 （5）生活中存放“暖宝宝”的注意事项是______。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 活性炭 ③. #### （2）0 （3）氯化钠能加快铁粉生锈的速度 （4）2、3、4 （5）密封保存（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①结论为黑色粉末中含有铁粉，取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到黑色粉末部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； ②另取少量黑色粉末放在白纸上，用磁铁靠近，黑色粉末部分被吸引，可说明黑色粉末中含有铁粉； ③将操作②剩余的黑色粉末（假设不含铁粉）放在燃烧匙中，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为黑色粉末燃烧，发出白光；澄清石灰水变浑浊；说明黑色粉末中含有活性炭，活性炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：； 木炭和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据实验探究的目的可知，实验1与实验3对比可以证明氯化钠能否加快铁粉生锈速率，根据对比实验中控制变量唯一的原则，x的应为0； 【小问3详解】 通过实验数据可知，实验3温度上升值明显高于实验1，说明氯化钠能加快铁粉生锈的速度； 【小问4详解】 通过对比实验2、3、4的温度上升值，能够证明活性炭与氯化钠同时存在会大幅度加快铁生锈速率； 【小问5详解】 为了防止铁粉与空气接触反应而失效，暖宝宝不使用时请勿拆开密封包装（合理即可）。 18. 小高为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯中放入一定质量的黄铜（铜锌合金）粉末，然后分两次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成气体的质量如表。请计算： 第一次 第二次 加入稀盐酸的质量/g 50 50 生成气体的质量/g 0.2 0.1 （1）两次加入该稀盐酸后，所得溶液中的溶质为______（填化学式）。 （2）该稀盐酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】（1）HCl、ZnCl2 （2）解：设第一次参加反应的HCl的质量为x。 x=7.3g 则该稀盐酸的溶质质量分数为， 答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据，第一次机器人50g稀盐酸，可与锌完全反应生成氯化锌和氢气，能生成0.2g氢气，第二次加入50g稀盐酸，只生成0.1g氢气，说明盐酸有剩余，两次加入该稀盐酸后，所得溶液中的溶质为HCl、ZnCl2。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期学业水平检测三 九年级化学 人教版 （考试时间：60分钟，总分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1. 正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是 A. 宣纸 B. 铁丝 C. 棉线 D. 竹条 2. 厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 食用油 B. 面粉 C. 白糖 D. 酸奶 3. 我国古代炼丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指金的性质在强热条件下 A. 容易燃烧 B. 比较活泼 C. 容易氧化 D. 非常稳定 4. 如图将金属活动性不同的两种金属插在水果上可制成“水果电池”，已知相同条件下，两种金属的活动性差异越大，水果电池的电压越大。则下列水果电池中电压最大的是 A. B. C. D. 5. 下列反应属于置换反应的是 A. B. C. D. 6. 如图所示，甲是室温下放置一段时间的硝酸钾溶液，加入一定量的水，得到乙溶液。下列对乙溶液的判断正确的是 A. 是饱和溶液 B. 是不饱和溶液 C. 溶质的质量比甲中的大 D. 溶质的质量分数比甲中的大 7. 推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是 A. 水能溶解很多物质，则水是一种常用的溶剂 B. 铁、铝等金属呈银白色，则所有金属都呈银白色 C. 铝表面形成的氧化铝具有保护作用，则铁表面形成的氧化铁也有保护作用 D. 氯化钠的饱和溶液中不能溶解氯化钠，则该饱和溶液中也不能溶解硝酸钾 8. 对如图有关实验的分析不合理的是 A. 甲：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低 B. 乙：搅拌后固体全部溶解，说明搅拌可增大物质的溶解度 C. 丙：左边铁钉生锈，右边铁钉不生锈，说明铁生锈需要氧气 D. 丁：加入硝酸铵溶解后温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸收热量 9. 下列实验方案可达到相应的实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 制取硫酸铁溶液 将铁粉加入足量稀硫酸中 B 鉴别铁粉和木炭粉 分别加入足量稀盐酸，观察现象 C 检验某溶液是否为饱和溶液 加适量水，观察现象 D 除去硝酸钾中少量的氯化钠 将混合物溶于热水制成饱和溶液，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 10. t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是 A. 乙烧杯中的溶质为b B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C. 若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D. t1℃时，b的溶解度比a的大 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 用化学用语回答问题。 （1）目前世界年产量最高的金属是______。 （2）磁铁矿石的主要成分是______。 （3）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是______。 （4）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，生理盐水中的阳离子是______。 12. 化学与生产、生活密切相关。 （1）用铜作导线，是因为其具有良好的延展性和______性。 （2）汽车外壳使用铁合金，铁合金属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是______。 （4）汽油可洗去工作服上的油污，这是利用了汽油______的原理。 （5）天气闷热时，鱼塘中的鱼总是接近水面游动，说明氧气的溶解度随温度升高而______（选填“增大”或“减小”）。 13. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲是比较纯铜片与黄铜片硬度大小的实验。纯铜片和黄铜片互相刻画，观察到的现象是______。 （2）乙是金属的化学性质实验。用坩埚钳夹取一根铜丝，放在酒精灯火焰上加热，观察到铜丝表面的现象为______，出现该现象的原因是（用化学方程式表示）______。 （3）丙是探究物质溶解性的实验。图中X和Y分别是水和汽油中的一种液体，各加入一小粒碘，观察到①中固体消失并得到棕色溶液，②中固体不消失，则物质Y是______；由实验可知，物质的溶解性与______有关。 14. 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是______。 （2）物质X的化学式为______。 （3）步骤Ⅲ中生成铁的反应的化学方程式为______。 （4）步骤Ⅱ中加入过量Y的目的是______。 15. “垃圾是放错位置的资源”，垃圾的合理处理和有效利用，对人类可持续发展具有重要意义。如图为现阶段生活垃圾处理方式。 （1）该流程图中，对______的处理是错误的。 （2）厨余垃圾“生化厌氧产沼”是指厨余垃圾经过微生物的无氧呼吸（发酵）产生和（假设无其他生成物），则厨余垃圾中含有的元素为______（填元素符号）。 （3）其他垃圾焚烧发电是将化学能转化为______能。 （4）积极倡导垃圾分类的好处是______。 16. 化学兴趣小组同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。如图是该实验的操作示意图。请回答下列问题： （1）操作④中盛液体的仪器A名称为______。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）______、称量精盐并计算产率。 （3）操作⑥中玻璃棒的作用是______；所得滤液仍浑浊的原因是______（写一条即可）。 （4）粗盐初步提纯的实验过程中，去除的主要是______杂质，如泥沙等。 （5）若操作④中未用玻璃棒搅拌（其他操作均正确），则所得精盐的产率可能会______（选填“偏低”或“偏高”）。 17. “暖宝宝”是一种可供取暖的工具，发热温度可达60℃。某兴趣小组对“暖宝宝”（如图）进行以下探究。 【查阅资料】“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 【探究Ⅰ】验证“暖宝宝”的成分 【实验1】 （1）小李剪开“暖宝宝”包装袋看到内容物为黑色粉末，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸 黑色粉末部分溶解，______，溶液由无色变为浅绿色 黑色粉末中含有铁粉 ②另取少量黑色粉末放在白纸上，用磁铁靠近 黑色粉末部分被吸引 ③将操作②剩余的黑色粉末（假设不含铁粉）放在燃烧匙中，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡 黑色粉末燃烧，发出白光；澄清石灰水变浑浊 黑色粉末中含有______ 上述实验中涉及的反应的化学方程式为______（写一个）。 【探究Ⅱ】活性炭、氯化钠能否加快铁粉生锈的速率 【实验2】小组同学将2g铁粉、5g水分别与不同量的活性炭、氯化钠均匀混合后，测量10分钟内上升的温度，数据记录如表： 实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 （2）表中x的值为______。 （3）对比实验1和实验3，得出的结论是______。 （4）对比实验______（填实验编号）可得出“活性炭与氯化钠同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”的结论。 【拓展应用】 （5）生活中存放“暖宝宝”的注意事项是______。 18. 小高为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯中放入一定质量的黄铜（铜锌合金）粉末，然后分两次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成气体的质量如表。请计算： 第一次 第二次 加入稀盐酸的质量/g 50 50 生成气体的质量/g 0.2 0.1 （1）两次加入该稀盐酸后，所得溶液中的溶质为______（填化学式）。 （2）该稀盐酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $