精品解析：江苏省南京市联合体2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024~2025学年度联合体第一学期期末学业质量监测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共 30分) 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 沙里淘金 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 冰雪消融 【答案】C 【解析】 【详解】A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C.、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故选项符合题意； D、冰雪消融过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 生铁 B. 空气 C. 湖水 D. 液氧 【答案】D 【解析】 【详解】A、生铁为铁合金，其中含有铁、碳等多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项不符合题意； C、湖水中含有水和杂质等，属于混合物，该选项不符合题意； D、液氧中只含有氧气，属于纯净物，该选项符合题意。 故选D。 3. 常温下呈银白色液态的金属是 A. 铁 B. 镁 C. 金 D. 汞 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁是银白色固体，故A不合题意； B、镁是银白色固体，故B不合题意； C、金是黄色固体，故C不合题意； D、汞是银白色液体，故D符合题意。 故选：D。 4. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 铁丝放在硫酸铜溶液中，铁丝表面会有红色的铜生成 D. 用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花放入盛满CO2的集气瓶中，纸花变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，该选项说法错误； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，该选项说法正确； C、铁丝放在硫酸铜溶液中，铁丝表面会有红色的铜生成是实验结论而不是实验现象，该选项说法错误； D、用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花放入盛满CO2的集气瓶中纸花不变色，该选项说法错误。 故选：B。 5. 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显下降。这种物质可能是 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 氧化钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于温度几乎不变，错误； B、硝酸铵溶于吸收热量，温度降低，正确； C、氢氧化钠溶于放出大量的热，温度升高，错误； D、氧化钙和水反应放出大量的热，错误。 故选B。 阅读下列材料，回答下列问题： 利用食盐的水溶液可以制造NaOH、Cl2和 H2，Cl2、H2可进一步反应生成 HCl， HCl溶于水可制得盐酸。 6. 下列有关化学用语说法不正确的是 A. OH----氢氧根离子 B. 2H2O---2个水分子 C. Cl2---氯气中氯元素的化合价为0 D. H2---2个氢原子 7. 下列关于反应Cl2+H2 2HCl的说法中，正确的是 A. 反应前后分子种类发生变化 B. 反应前后元素种类发生变化 C. 反应前后原子总数发生变化 D. 反应前后分子总数发生变化 8. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2 【答案】6. D 7. A 8. C 【解析】 【详解】6.A、OH表示氢氧根离子，故A正确； B、化学式前面数字表示分子个数，2H2O表示2个水分子，故B正确； C、Cl2属于单质，氯气中氯元素的化合价为0，故C正确； D、H2表示1个氢分子，故D错误。 故选：D。 7.A、根据化学方程式可知，反应前的分子是Cl2分子和氢气分子H2，反应后的分子是氯化氢分子(HCl)，因此分子种类发生了变化，符合题意； B、由化学方程式可知，反应前和反应后都包含氯元素(Cl)和氢元素(H)，因此元素种类没有发生变化，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、根据化学方程式可知，反应前的分子总数(1个Cl2分子和1个H2分子，共2个分子)和反应后的分子总数(2个HCl分子)在数值上相等，不符合题意。 故选：A。 8.A、锌在金属活动性顺序中位于氢之前，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌，不符合题意； B、铁在金属活动性顺序中位于氢之前，铁能与稀盐酸反应生成氧化亚铁，不符合题意； C、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，铜不能与稀盐酸反应生成氯化铜，符合题意； D、镁在金属活动性顺序中位于氢之前，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁，不符合题意。 故选：C。 9. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船顺利升空， 运载火箭燃料主要是偏二甲肼(C2H8N2)。下列说法正确的是 A. 偏二甲肼中含氮分子 B. 偏二甲肼中氮元素的质量分数最大 C. 偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成 D. 偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为1：4：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．偏二甲肼分子中含有氮原子，而不是氮分子，故A错误； B、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为，其中氮元素的质量分数最大，故B正确； C、偏二甲肼由偏二甲肼分子构成，一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，故C错误； D、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为，故D错误. 故选：B。 10. 下列有关物质的用途与性质，对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 干冰用于人工降雨 升华时吸收大量的热 B 金刚石用于钻机的钻头 硬度大 C 焦炭可用于冶金工业 常温下碳单质的化学性质不活泼 D 伍德合金可用作保险丝 熔点低 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰用于人工降雨，利用了干冰升华时吸收大量的热，故选项说法正确。 B、金刚石用于钻探机钻头，是利用了金刚石硬度大的性质，故选项说法正确。 C、焦炭可用于冶金工业，是利用了碳单质的还原性，故选项说法错误， D、伍德合金用于制作保险丝，是利用了熔点低的性质，故选项说法正确。 故选：C。 11. 实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是 A. 装置①和④组合可以用来制取氧气 B. 装置②和⑤组合可以用来制取氢气 C. 装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D. 用装置②制O2可以获得平稳气流 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，属于固体加热型，应选用的发生装置是①；但O2密度比空气的大，应用向上排空气法收集，收集装置应选择③，A选项错误； B、实验室制取氢气常采用锌与稀硫酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是②；氢气难溶于水，可用排水法收集，收集装置可选择⑤，B选项正确； C、实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，应选用的发生装置是②；但二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，收集装置应选择③，C选项错误； D、装置②使用的是长颈漏斗，固体与液体接触后不能进行分离，不能控制反应速率，无法获得平稳的气流，D选项错误。 故选：B。 12. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.用铜和氧气反应验证质量守恒定律 B.探究铁生锈是否有氧气参与 实验设计 实验目的 C.探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 D.①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜与氧气反应生成氧化铜，该装置处于密闭状态，反应强制类保持不变，可以用来验证质量守恒定律，故A正确； B、左边试管中的铁钉生锈消耗试管内的氧气，会导致试管内压强减小，所以会将红墨水吸入导管中，也就是能看到导管内红墨水液面上升，则说明铁生锈有氧气参与，故B正确； C、将碘分别加入水和汽油中，观察碘的溶解情况，则可以探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关，故C正确； D、①处的白磷与空气中的氧气接触，会发生燃烧，③处的白磷在水中，没有与氧气接触，所以不会燃烧，说明③对比说明的是物质燃烧需要与氧气接触，故D错误； 故选：D。 13. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3 D. 反应前后元素的化合价都未改变 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成甲酸和水，化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中涉及到水一种氧化物，选项说法错误； B、高效催化剂的作用是改变化学反应的速率，并不能增加生成物质量，选项说法错误； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3，选项说法正确； D、该反应有单质氧气参与反应，单质氧气中氧元素的化合价为0，则反应前后一定有元素的化合价改变，选项说法错误； 故选：C。 14. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，方法不正确的是 A. CO2(CO)--缓缓通过足量的灼热氧化铜 B. Cu (CuO)--在足量氧气流中加热 C. O2 (水蒸气)--通过装有足量无水氯化钙的干燥管 D. Cu (Fe)--加入足量稀硫酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、Cu在足量氧气流中加热生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、无水氯化钙具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Cu不与稀硫酸反应，充分反应，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：B． 15. 分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 A. 该反应是化合反应 B. C. 该条件下丙和丁均为气体 D. 乙是催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】由质量守恒定律知，24.0g+2.0g=2.0g+xg+1.9g，x=22.1g，甲质量减少，为反应物，丙、丁质量增大，为生成物，乙的质量无变化，反应为甲加热生成丙和丁。 【详解】A、由以上分析知，反应物只有一种，不可能是化合反应，故选项错误； B、由以上分析知，x=22.1g，故选项错误； C、由图知，加热样品1后，固体质量减少，最后质量大于2g，则生成物中有气体，有固体，故选项错误； D、由表格知，反应前后乙质量未变；对比样品1、2的曲线知，相同温度，样品1固体质量减少更快，即加入乙反应速率更快；将固体乙与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同，说明乙化学性质不变，故乙是催化剂，故选项正确； 故选：D。 二、(本题包括2小题，共15分) 16. 中华文明源远流长，蕴含着丰富的化学知识。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于___________能源(选填“可再生”或“不可再生”)。 （2）中国酿酒历史源远流长，据《礼记·月令》记载“仲冬之月，乃命大酋，秫稻必齐曲蘖必时”。酒精是乙醇的俗称，写出乙醇充分燃烧的化学方程式___________ （3）西晋史学家陈寿所著的《三国志》中有“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________ （4）《天工开物》中记载“凡银为世用，惟红铜与铅两物可杂入成伪”。现有铜丝、银丝、稀硫酸和硝酸银溶液，请选择合适试剂设计实验，比较铜、银的金属活动性，并完成实验报告。 实验内容 实验现象 实验结论及化学方程式 ___________ ___________ 活动性：铜>银 ___________ 【答案】（1）不可再生 （2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）清除可燃物 （4） ①. 将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中 ②. 浸入溶液的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色 ③. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 石油是一种化石能源，是经过几万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；故答案为：不可再生。 【小问2详解】 乙醇充分燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 【小问3详解】 “去薪”灭火的原理是清除可燃物；故答案为：清除可燃物。 【小问4详解】 活泼性金属，可以把不活泼金属，从金属盐溶液中置换出来（钾钙钠除外），铜和硝酸银生成硝酸铜和银，化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，现象：溶液的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性铜大于银，故填：将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中；浸入溶液的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 17. N2与H2反应生成NH3的生产过程叫作合成氨，合成氨是20世纪伟大的成就之一。 （1）NH3在能源与环境领域应用广泛。 ①液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨的过程中，发生变化的是___________(从微观角度解释)。 ②NH3可用于烟气脱硝，其反应原理是4NH3+6R5N2+6H2O， R的化学式为___________ （2）合成氨工业的催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数___________(填“升高”或“降低”)。 （3）科学家利用如下图所示原理可持续合成氨。 ①NH3在O2中燃烧生成 N2和 H2O，写出该反应的化学方程式___________。NH3未来可用作化石燃料煤的替代能源，以减少煤燃烧时产生___________、氮的氧化物等污染物，从而减少酸雨的发生。 ②该工作过程中理论上步骤Ⅰ生成的水和步骤III消耗的水的质量比为___________。 【答案】（1） ①. 分子间间隔(变小) ②. NO （2）升高 （3） ①. 4NH3+3O2 2N2+6H2O ②. SO2 ③. 1：2 【解析】 【小问1详解】 ①氨气转化为液氨的过程中，氨分子间间隔变小，故填：分子间间隔。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有4个N原子、12个H原子和未知数量的R原子，反应后含有10个N原子、12个H原子和6个O原子，相差6个N和6个O，则R中含有1个N和1个O，即R的化学式为NO，故填：NO。 【小问2详解】 Fe3O4中铁元素的质量分数为72.4%，FeO中铁元素的质量分数为77.8%，所以转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高，故填：升高。 【小问3详解】 ① NH3在O2中燃烧生成 N2和 H2O的化学方程式为4NH3+3O2 2N2+6H2O；煤燃烧时会产生二氧化硫以及氮的氧化物，故NH3用作化石燃料煤的替代能源，可以减少煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物，从而减少酸雨的发生，故填：4NH3+3O2 2N2+6H2O；SO2。 ②由步骤一4LiOH4Li+ 2H2O + O2↑，步骤三Li3N+3H2ONH3↑+3LiOH可知，12LiOH12Li+6H2O + 3O2↑、4Li3N+12H2O=4NH3↑+12LiOH，该系统工作过程中理论上步骤Ⅰ生成的水和步骤Ⅲ消耗的水的质量比为6：12=1：2，故填：1：2。 三、(本题包括2小题，共 16 分) 18. 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。 （1）铝能被加工成厚度仅为 10μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的___________ （2）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________ （3）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如图所示： ①过程i、ii都包含固液分离的操作，该操作与实验室的___________操作原理相同。 ②生成 Al(OH)3的反应中，反应物除了NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为___________(填化学式)。 ③已知电解氧化铝获得铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。试计算电解 51 t氧化铝理论上最多生成铝的质量是多少？___________(写出计算过程) 【答案】（1）延展性 （2）在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 （3） ①. 过滤 ②. H2O ③. 理论上最多生成铝的质量为 x。 答：理论上最多生成铝的质量为27 t。 【解析】 【小问1详解】 铝能被加工成厚度仅为10um的超薄铝箔，说明铝具有良好的延展性。 【小问2详解】 铝的化学性质活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。 【小问3详解】 ①过程①、②中都含有固液分离的操作，该操作为过滤； ②生成物Al(OH)3中含有氢元素，而反应物 NaAlO2和CO2中均没有氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明还有一种含氢的物质参与反应，该物质为一种氧化物，即为水，化学式为H2O； ③见答案。 19. 水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。 （1）①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的___________性 。 ②生理盐水的溶质是___________(填化学式)。 ③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与___________有关。 （2）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 ①t1℃时，氯化钾的溶解度是___________ ②根据实验，可判断出R物质是___________烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是___________(填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为___________。 ③t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾 B．得到的溶液都是饱和溶液 C．析出晶体质量较多的是氯化钾 D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾 【答案】（1） ①. 吸附 ②. NaCl ③. 压强 （2） ①. 34g ②. 硝酸钾 ③. ②③ ④. 28.4g ⑤. BD 【解析】 【小问1详解】 ①活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，常用来净水；故填：吸附。 ②生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水；故填：NaCl。 ③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与压强有关，与压强呈正比；故填：压强。 【小问2详解】 ①由图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度是34g，故填：34g。 ②：t2℃时，KNO3的溶解度为60 g， KCl的溶解度小于60 g；烧杯②中含R物质60g，溶剂水100g，故t2℃时R物质的溶解度大于或等于60g，即R物质为KNO3；烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有晶体析出为饱和溶液，故②③均为饱和溶液。烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为t1℃，该温度下100g水中最多溶解31.6gKNO3故烧杯③中析出固体的质量为60 g-31.6 g=28.4 g，故填：34g；硝酸钾；②③；28.4g。 ③A： 硝酸钾溶解度变化大，硝酸钾析出的晶体多，所以溶液质量：硝酸钾<氯化钾，故A错误 B： 都有晶体析出，都是饱和溶液，故B正确。 C： 硝酸钾析出的晶体多，故C错误 D： t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，饱和溶液质量分数硝酸钾大于氯化钾，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液故溶剂质量氯化钾>硝酸钾，将等质量硝酸钾和氯化钾的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，溶剂质量不变，故依然氯化钾>硝酸钾，故D正确。 故选：BD。 四、(本题包括1小题，共5分) 20. A~I是初中化学常见的物质，B、D是单质，A、E、G、I均为氧化物。B是目前世界年产量最高的金属，G是一种最常用的溶剂。图中“→”表示物质间存在转化关系：“—”表示两端的物质能发生化学反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）G物质的化学式为 ___________ （2）写出下列反应的化学方程式 ： B和C ___________； E和H ___________。 【答案】（1）H2O （2） ①. Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑(合理即可) ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】A~I是初中化学常见的物质，B、D是单质，A、E、G、I均为氧化物。B是目前世界年产量最高的金属，则B为铁，G是一种最常用的溶剂，则G为水，A能转化为B，A为氧化物，A能与E相互转化，为A为一氧化碳，E为二氧化碳，B能与C反应，C能转化为E，C能与F反应，E能与F相互转化，则C可以为酸，例如稀盐酸，F为碳酸钙，A能与D反应，D能与G（水）相互转化，D为单质，则D为氧气，H能与E（二氧化碳）反应，G（水）和H能相互转化，H能转化为F，则H为氢氧化钙，I能转化为H，F能转化为I，则I为氧化钙，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 G是一种最常用的溶剂，故G是水，水的化学式是H2O； 【小问2详解】 B和C即为铁与稀盐酸反应生产氯化亚铁和氢气，化学方程式：（合理即可）； E和H即为氢氧化钙与二氧化碳反应生产碳酸钙沉淀和水，化学方程式：。 五、(本题包括1小题，共14分) 21. CO2在生产、生活与科学实验中有着广泛的应用。 (一)CO2的制取 某兴趣小组同学按下表进行实验，分别取等质量的大理石加入足量的稀盐酸(杂质不与酸反应)，产生CO2体积随时间变化曲线如图所示。 实验编号 试剂 Ⅰ 块状大理石、10%HCl溶液 Ⅱ 粉末状大理石、10%HCl溶液 （1）写出实验室制取CO2的化学方程式___________。 （2）曲线乙对应实验___________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）根据实验数据分析两次实验中参与反应的HCl质量___________(填“相等”或“不相等”)。 (二)CO2与生产高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石(主要成分CaCO3，含少量SiO2，SiO2不与稀盐酸反应且不溶于水)为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如下。 （4）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是___________。 （5）该工业流程中可以循环利用的物质是___________。 （6）步骤3发生反应的化学方程式为___________。 (三)CO2与环境 南京市为加快能源转型升级，减少碳排放，发展新质生产力，在高淳等区陆续建立了车用氢气加氢站，如图为不同氢能源。 （7）下列属于“灰氢”是___________(填字母)。 A. 风能发电制氢 B. 煤燃烧发电制氢 C. 核能发电制氢 （8）写出制取“绿氢”的化学方程式___________。 （9）“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术可实现碳减排。 ①二氧化碳是一种温室气体，能产生温室效应的气体除CO2外，还有___________(填字母)。 A．臭氧 B．甲烷 C．一氧化碳 D．一氧化二氮 ②CO2与CH4在高温条件下催化重整为H2和CO写出该反应化学方程式___________。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ （2）I （3）相等 （4）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （5）CO2 （6）CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl （7）B （8）2H2O2H2↑+O2↑ （9） ①. ABD ②. CO2+CH42H2+2CO 【解析】 【小问1详解】 实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑。 【小问2详解】 由图所知，生成相同体积的二氧化碳曲线乙比曲线甲所消耗时间更长，块状大理石与稀盐酸反应接触面积较小，反应相对缓慢，粉末状大理石与稀盐酸反应接触面积大，反应相对迅速，故实验Ⅰ对应乙，实验Ⅱ对应甲，故填：I。 【小问3详解】 由图所知，最终生成的二氧化碳的质量相同，故所消耗的稀盐酸质量相同，故填：相等。 【小问4详解】 步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是：增大接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物接触面积，使反应更快更充分。 【小问5详解】 由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：CO2。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，步骤3发生反应物质有CaCl2、NH3以及CO2、H2O，生成的产物有CaCO3沉淀以及NH4Cl，故步骤3的化学方程式为CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl，故填：CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl。 【小问7详解】 由图可知，风能属于可再生能源，故风能发电制氢属于“绿氢”；煤属于不可再生资源，故煤燃烧发电制氢属于“灰氢”；核能发电制氢属于“紫氢”。故选： B。 【小问8详解】 可通过电解水制取“绿氢”，故制取“绿氢”的化学方程式为，故填：。 【小问9详解】 ①能产生温室效应的气体除CO2外，还有臭氧、甲烷、一氧化二氮以及氟氯代烷等，故答案为： ABD。 ②CO2与CH4在高温条件下催化重整为H2和CO的反应化学方程式为CO2+CH42H2+2CO，故填：CO2+CH42H2+2CO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度联合体第一学期期末学业质量监测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共 30分) 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 沙里淘金 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 冰雪消融 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 生铁 B. 空气 C. 湖水 D. 液氧 3. 常温下呈银白色液态的金属是 A. 铁 B. 镁 C. 金 D. 汞 4. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 铁丝放在硫酸铜溶液中，铁丝表面会有红色的铜生成 D. 用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花放入盛满CO2的集气瓶中，纸花变红 5. 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显下降。这种物质可能是 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 氧化钙 阅读下列材料，回答下列问题： 利用食盐的水溶液可以制造NaOH、Cl2和 H2，Cl2、H2可进一步反应生成 HCl， HCl溶于水可制得盐酸。 6. 下列有关化学用语说法不正确的是 A. OH----氢氧根离子 B. 2H2O---2个水分子 C. Cl2---氯气中氯元素的化合价为0 D. H2---2个氢原子 7. 下列关于反应Cl2+H2 2HCl的说法中，正确的是 A. 反应前后分子种类发生变化 B. 反应前后元素种类发生变化 C. 反应前后原子总数发生变化 D. 反应前后分子总数发生变化 8. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2 9. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船顺利升空， 运载火箭燃料主要是偏二甲肼(C2H8N2)。下列说法正确的是 A. 偏二甲肼中含氮分子 B. 偏二甲肼中氮元素的质量分数最大 C. 偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成 D. 偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为1：4：1 10. 下列有关物质的用途与性质，对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 干冰用于人工降雨 升华时吸收大量的热 B 金刚石用于钻机的钻头 硬度大 C 焦炭可用于冶金工业 常温下碳单质的化学性质不活泼 D 伍德合金可用作保险丝 熔点低 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是 A. 装置①和④组合可以用来制取氧气 B. 装置②和⑤组合可以用来制取氢气 C. 装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D. 用装置②制O2可以获得平稳气流 12. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.用铜和氧气反应验证质量守恒定律 B.探究铁生锈是否有氧气参与 实验设计 实验目的 C.探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 D.①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3 D. 反应前后元素的化合价都未改变 14. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，方法不正确的是 A. CO2(CO)--缓缓通过足量的灼热氧化铜 B. Cu (CuO)--在足量氧气流中加热 C. O2 (水蒸气)--通过装有足量无水氯化钙的干燥管 D. Cu (Fe)--加入足量稀硫酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥 15. 分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 A. 该反应是化合反应 B. C. 该条件下丙和丁均为气体 D. 乙是催化剂 二、(本题包括2小题，共15分) 16. 中华文明源远流长，蕴含着丰富的化学知识。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于___________能源(选填“可再生”或“不可再生”)。 （2）中国酿酒历史源远流长，据《礼记·月令》记载“仲冬之月，乃命大酋，秫稻必齐曲蘖必时”。酒精是乙醇的俗称，写出乙醇充分燃烧的化学方程式___________ （3）西晋史学家陈寿所著的《三国志》中有“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________ （4）《天工开物》中记载“凡银为世用，惟红铜与铅两物可杂入成伪”。现有铜丝、银丝、稀硫酸和硝酸银溶液，请选择合适试剂设计实验，比较铜、银的金属活动性，并完成实验报告。 实验内容 实验现象 实验结论及化学方程式 ___________ ___________ 活动性：铜>银 ___________ 17. N2与H2反应生成NH3的生产过程叫作合成氨，合成氨是20世纪伟大的成就之一。 （1）NH3在能源与环境领域应用广泛。 ①液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨的过程中，发生变化的是___________(从微观角度解释)。 ②NH3可用于烟气脱硝，其反应原理是4NH3+6R5N2+6H2O， R的化学式为___________ （2）合成氨工业的催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数___________(填“升高”或“降低”)。 （3）科学家利用如下图所示原理可持续合成氨。 ①NH3在O2中燃烧生成 N2和 H2O，写出该反应的化学方程式___________。NH3未来可用作化石燃料煤的替代能源，以减少煤燃烧时产生___________、氮的氧化物等污染物，从而减少酸雨的发生。 ②该工作过程中理论上步骤Ⅰ生成的水和步骤III消耗的水的质量比为___________。 三、(本题包括2小题，共 16 分) 18. 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。 （1）铝能被加工成厚度仅为 10μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的___________ （2）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________ （3）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如图所示： ①过程i、ii都包含固液分离的操作，该操作与实验室的___________操作原理相同。 ②生成 Al(OH)3的反应中，反应物除了NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为___________(填化学式)。 ③已知电解氧化铝获得铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。试计算电解 51 t氧化铝理论上最多生成铝的质量是多少？___________(写出计算过程) 19. 水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。 （1）①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的___________性 。 ②生理盐水的溶质是___________(填化学式)。 ③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与___________有关。 （2）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 ①t1℃时，氯化钾的溶解度是___________ ②根据实验，可判断出R物质是___________烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是___________(填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为___________。 ③t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾 B．得到的溶液都是饱和溶液 C．析出晶体质量较多的是氯化钾 D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾 四、(本题包括1小题，共5分) 20. A~I是初中化学常见的物质，B、D是单质，A、E、G、I均为氧化物。B是目前世界年产量最高的金属，G是一种最常用的溶剂。图中“→”表示物质间存在转化关系：“—”表示两端的物质能发生化学反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）G物质的化学式为 ___________ （2）写出下列反应的化学方程式 ： B和C ___________； E和H ___________。 五、(本题包括1小题，共14分) 21. CO2在生产、生活与科学实验中有着广泛的应用。 (一)CO2的制取 某兴趣小组同学按下表进行实验，分别取等质量的大理石加入足量的稀盐酸(杂质不与酸反应)，产生CO2体积随时间变化曲线如图所示。 实验编号 试剂 Ⅰ 块状大理石、10%HCl溶液 Ⅱ 粉末状大理石、10%HCl溶液 （1）写出实验室制取CO2的化学方程式___________。 （2）曲线乙对应实验___________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）根据实验数据分析两次实验中参与反应的HCl质量___________(填“相等”或“不相等”)。 (二)CO2与生产高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石(主要成分CaCO3，含少量SiO2，SiO2不与稀盐酸反应且不溶于水)为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如下。 （4）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是___________。 （5）该工业流程中可以循环利用的物质是___________。 （6）步骤3发生反应的化学方程式为___________。 (三)CO2与环境 南京市为加快能源转型升级，减少碳排放，发展新质生产力，在高淳等区陆续建立了车用氢气加氢站，如图为不同氢能源。 （7）下列属于“灰氢”是___________(填字母)。 A. 风能发电制氢 B. 煤燃烧发电制氢 C. 核能发电制氢 （8）写出制取“绿氢”的化学方程式___________。 （9）“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术可实现碳减排。 ①二氧化碳是一种温室气体，能产生温室效应的气体除CO2外，还有___________(填字母)。 A．臭氧 B．甲烷 C．一氧化碳 D．一氧化二氮 ②CO2与CH4在高温条件下催化重整为H2和CO写出该反应化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $