天津市南开中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

南开中学2024-2025学年度第一学期阶段性质量监测（二) 高一化学试卷 考试时间：60分钟 I卷（共48分） 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子量：H1C12N14016Na23Mg24S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题（每题只有一个选项是正确的，每题3分，共48分) 1.化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是() A,胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1~100um B.百炼成钢的含义是：除去铁中部分杂质，使其转化为钢 C,《吕氏春秋别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度 通常小于各组分金属的硬度 D.“人造太阳”的核燃料H、H互为同素异形体 2.软钾镁矾（化学式KSO,·MgCl2·6H,0)是重要的钾肥。下列说法正确的是(） A.碱性：Mg(OH),>KOH B.半径：K<CI C.热稳定性：H,S>HO D,酸性：HCIO,<H2SO, 3.下列化学用语正确的是() H A.NH,CI的电子式：[H:H]tCI H B.HCIO的结构式：H-O-C C.质子数为53、中子数为78的碘原子：1 D.S2~的结构示意图： +18 88 第1页，共7页 4.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是() A,锂L)与水反应比铍(Be)与水反应剧烈 B.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水 C.蜘Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D,HF的酸性比HI的酸性强 5.N%是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1.8g重水①20)中所含质子数为0.9N B.16.8gFe与足量水蒸气反应，转移电子个数为0.9N. C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4W D.1.2gMg在空气中燃烧生成Mg0和MgN2,转移电子个数为0.2NA 6.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不能均由 一步反应实现的是() A.Na→NaOH→Na,CO3→NaCl B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgsO, C.A1→A12O3→AI(OH)→A1CL, D.Fe→FeCl2-→Fe(oH)2→Fe(oH)h 7.在RO?中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是() A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-24 8.下列说法正确的是() A,2的升华破坏了共价键 B.氢键是一种特殊的共价键 C.N2O2与水的反应中，有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成 D.卤素单质的熔点从F2到12逐淅升高，碱金属单质的熔点从L到Cs也逐渐升高 第2页，共7页 9.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是( 月盐 FeSo4 A.用图甲制备Fe(OH)2 B.用图乙测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质与酸不反应） C.用图丙制备并收集O, D.用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱（已知HSiO为难溶于水的白色固体） 10.下列说法正确的是() A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1 B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1 C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1 D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 I1.溴化碘B)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能 与水发生以下反应：IBr十HO=HBr十HO,下列有关B的叙述中，不正确的是() A.在很多反应中Br可用作强氧化剂 B.Br与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C.Br与AgNO溶液反应会生成AgBr沉淀 D.Br与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 12.已知某酸性溶液中含有Ba2*、Fe3*,则下列能与上述离子共存的离子组是() A.GO3、SO?、NHt、Na B.CI、SCN、NO5、Cu2 C.CI、I厂、Mg2、Na D.H'、CI、NO5、AI+ 第3页，共7页 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素-Z核外最 外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是() A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 14.向200 mL c mol-L-1FeBr2溶液中逐渐通入Ch,其中n(Fe2、n(Br)随通入n(c)的物质的量n(C2) 变化如图所示。下列说法正确的是() A.曲线②为Br,且c=0.15 An/mol B.由图可判断还原性：Br>Fe2C C.n(C2)=0.35mol时，溶液中cFe3=c(Br) D.n(Cl2)=0.30mol时，总的离子方程式为： 0.15 0.45z(C1)/mo1 2Cl2+2Fe2++2Br=2Fe3++Br2+4Cl 15.向一定量的Fe、FeO、FezO的混合物中加入100 nLlmo/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解， 放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量 分数为() A.81.4% B.77.8% C.68.6% D.无法计算 16.将18g镤铝合金溶于250mL4mol/L硫酸溶液中充分反应，共产生VL(标准状况)气体，向反应 后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体 积关系如下图所示（图像三个拐点分别标记为A、B、C)。下列说法错误的是(） A.在标况下，镁铝合金溶于盐酸时一共产生17.92LH2 n(沉淀)十 B.氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L B C.反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 D.原合金中Mg的质量为7.2g 500 600 V(NaOH)/mL 第4页，共7页 Ⅱ卷（共52分） 二、填空题（共3题，共计52分) 17.现有a~i9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题： 请用具体的元素符号及化学用语作答！ d e c ()a~元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是 ；d、形成的简单氢化物中 稳定性较弱的是 (②)g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是 (3)a、b、c的简单阳离子中氧化性较弱为 (4)比较b、e、g简单离子半径的大小 (5)用'-个化学反应方程式表示e的非金属性强于d (6c与a形成的化合物的电子式为 写出该化合物与水反应的化学反应方程式 ()用电子式表示a与h形成ah的过程 (8)砷(As)是e的同族元素，比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号 已知As的氧化物的分子式为As4O6,该化合物所有原子均满足8申子稳定结构，且同种原子的成键方 式均相同，则1mol该氧化物所包含共价键的数目为 (用NA表示阿伏伽德罗常数的 数值) 第5页，共7页 18.物质A、B、C、D、E、F、G、H、1、J、K存在下图转化关系，其中有部分生成物未在框架 图中列出。其中A、B、D、H为单质，溶液C在进行焰色反应时肉眼观泵到黄色火焰，试回答： 金嘱A 红褐色沉淀K +H0 溶液E 金啸D 濬液C 气体B c 气体E FeCls AICl溶液 气体B 濬液F 濬液E 金属H 白色胶状沉淀G +Ch 溶液1 (1)金属元素H在周期表中的位置为： D离子的结构示意图： (2)写出C与D反应的化学方程式： (3)实验室用A1Cl溶液制取G的离子方程式是： (4)写出I与C反应的实验现象： 为避 免此反应生成K一般在密闭环境下实验，同时可在反应试剂中加入少量 (选填“铁粉”、 “硝酸”或KSCN溶液)。 (5)金属A、D.、H在一定条件都能与水下反应，其中H与HO反应的化学方程式是 将0.2molA和0.2molD同时放入足量的H2O中，充分反应后得到气体在标况下的体积为 (⑥甲、乙两烧杯中各盛有100mL2molL1的溶液E和C溶液，向两烧杯中分别加入等质量的D,反 应结束后，测得生成的气体体积比为（甲）：（乙）=1：2，则加入D的质量为 第6页，共7页 19.L.某学生欲配制480mL0.1moWL的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试 剂可供选用：①胆矾(CuS045HO):②16%的CuS04溶液(p=2.3g/mL)。回答下列问题： ()若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量简、烧杯和玻璃棒外，还有」 (2)若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量 g:若取用②来配制，所选用硫 酸铜溶液的体积为 L。(小数点后保留一位小数) (3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号) ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀： ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 (4)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 (填下列选项的编号字母)。 a.定容摇匀后有液体溅出 b.转移液体时溶液未冷却 c.摇匀后，液面下降，补充水 d.定容时俯视刻度线 Ⅱ.亚硝基硫酸NOSO4H,相对分子质量为12)是染料工艺中重要的原料。为测定某产品中亚硝 基硫酸质量分数，进行下列实验。 称取2.540g产品溶入250mL水中，加入100.00mL0.1000mo/L的KMn04溶液和少量稀HS04,发生反 应：2KMmO+5NOS0H+2H20-K2S04+2MnS0+5HNO3+2HS04,产品中其他杂质不与KMmO4反 应。反应完全后高锰酸钾会有剩余，用0.5000mol/L的NaC2O标准溶液滴定过量的KMnO4,发生 反应：2MnO,+5C,O}+16Ht=2Mn2+8H20+10C02T,消耗NaC2O4标准溶液30.00mL。 (⑤通过上述滴定过程，确定产品中亚硝基硫酸的质量分数为 第？页，共7页20242025学年度第一学期阶段性质量监测（二） 高一化学答案及评分参考 评分说明： 1,各题均按答案及评分参考评分。 2.若考生的非选择题答案与参考答案不完全相同但言之有理，可酌情评分，但不得超 过该题所分配的分数。 第I卷（共30题，每题2分，共60分） 题号 12 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D C A D B B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D B D c D A D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案D C D A C A B B C 第Ⅱ卷（共3题，共40分） 31.(13分) (1)Ar (1分) (2 (2分) (3)Cl>02->Nat (2分) (4)HCIO>H3PO (2分) (5):δ：C0: (2分) (6)2A1+20H+6H02AI(OH)]+3H↑ (2分) (7)Li20 焰色试验 (每1分，共2分) 32.(15分) (1)Fe+4HNO(稀)Fe(NO)3+NO↑+2HzO (2分) (2)①将Fe2氧化为Fe (1分) ②红褐色 (1分) ③70b% (2分) a (3)4Fe(OH)2+O2+2H,0=4Fe(OH (2分) (4)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 硫织化钾 (1分) (5)①1.806×1024 (2分) ②高铁酸钠具有很强的氧化性，具有杀菌消毒的作用：高铁酸钠还原产物为F能生 成氢氧化铁胶体，具有较强的吸附能力，能够吸附水中的悬浮杂质，使水变得清澈。 (2分) 33.(12分) (1)Mg(OH)2+2H*=Mg2*+2H2O (2分) (2)碱 (1分) (3)沉淀逐渐消失 (1分) (4)> (1分) (5)Cl,+2Br-=2CI+Br (2分) (6)溶液变为蓝色 (1分) 实验1反应后的溶液可能Ch还有剩余 (2分) (7)元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱(2分)