天津市西青区2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024~2025学年度第一学期 学校学业质量检测 高二化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 班 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上 器 无效。 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23 C1-35.5 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分） 1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是 茹 A B D 毁 长 都 天然气燃气灶 太阳能电池 氢氧燃料电池 电解熔融NaCl 杯 A.A B.B C.c D.D : 2.下列叙述正确的是 Q 御 ACH4(g+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-846kJ/mol,因此甲烷的燃烧热 量 △H=-846kj/mol ... 茶 御 B.常温下，将PH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C.4FeOH2s)+2H20)+02(g=4Fe(0H)3(s常温下能自发进行，该反应的AH<0 D.在一容积可变的密闭容器中反应2S02(g)+02(g)户2S03(g达平衡后，保持温度不变， (SOs) 缩小体积，平衡正向移动， c2S0202J 的值增大 3.下列表示正确的是 A.中子数为176的某核素： HTs 高二化学试卷第1页（共8页） 18 2 2p B.基态氮原子的轨道表示 : C.Fe3*的结构示意图： D.基态锌原子的价层电子排布式：3d4s 4.《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行： ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来： ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应： ④加热时，放热反应的v(正)会减小： ⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A.①②③④⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①②⑤ 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.lmol·L1的疏酸溶液中：t、Na、CL,Cl0 B.常温下PH=7的溶液中：Fe3+、NH、SO、NO C.0.Imol·Ll的碳酸氢钠溶液中：Na、NH对、AlO2、Br D.澄清透明溶液中：C2+、So}、H+、CT 6.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 精 MgCl:6H2O NaCl 尾气 的监A 干燥的 处理 盐桥 铁怀 含职期 HCI 无水 的Kg CaCl: 水 饱和 CuS0,溶液 、CuS0.溶液) ZnS0. ① ② ④ A. 图①装置可用于粗铜精炼 B.图②装置是将2n+Cu2+=Cu+Zn+设计成原电池装置 C.图③装置可制备无水MgC12 D.图④装置可观察铁的析氢腐蚀 .高二化学试卷第2页（共8页） 7.下列叙述正确的是 A.常温下，将1mL1×10-‘moUL盐酸稀释至1000ml,所得溶液的pH约为9 B.常温下，pH=I2的氨水与pH=2的H,SO等体积混合，所得溶液显碱性 C.已知Km(BaCO)稍大于Km(BaS0),所以BaS0和Na2CO5不可能转化成BaCO3 D.100℃时，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7,则强碱与强 酸的体积比是1：1 8.锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的CaS04可先用Na2C03溶液处理，很容易使之 转化为CaCO3,再用酸除去CaCO3。下列说法错误的是 A.Ksp(Cacos)<Ksp(CaSO) B.沉淀转化的难易与溶解度大小有关 C.转化反应的平衡常数K=Caco型 Ksp(CaS04) D.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 9.在密闭容器中，反应2X(g+Y2(g)二2XY(gH<0达到甲平衡.在仅改变某一条件后， 达到乙平衡，下列分析正确的是 反 4XY的质量分数 0正 应速 应速 甲 正甲 /0逆 正甲 地 地 时间 时问 时间 Ⅱ Ⅲ A.图I中，甲、乙的平衡常数分别为看K、K2,则K,<K2 B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲 C.图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强 D.图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲 10.25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1m1分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲 个导电能力 线如图所示。下列说法不正确的是 A.曲线I代表盐酸的稀释过程 B.a点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大 1100 溶液体积/mL 高二化学试卷第3页（共8页） Cb点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D将a、b两点所示溶液加热至30℃， c(cr-) G1 CH.CO0可的值变小 11.已知热化学方程式2N0(g)+2CO(g一Ng)+2C02g)△H=a kl/mol。TK时，在 2L恒容密闭容器中充入2molN0和2molC0,保持温度不变，5min后反应达到平衡状态，此时 c(N,)=0.4mo1/L。下列说法中错误的是 A.若该反应是放热反应，则a<0 B.用No表示的平均化学反应速率v(No)为0.16mol/(L·min) C.达到化学平衡时，C0的转化率是80% D.保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2molN0和2molC0,则反应重新达到平 谢 衡时c(2)等于0.8mol/几 按 12.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合 篇 进行现场酒精检测，卜列说法不正确的是 质子交换膜 & Pt 呼气 02 斗 醋酸 H,O 猫 微处理器液晶显示屏 喀 A.电流由O所在的铂电极经外电路流向另一电极 B.该电池的负极反应式为：CH3CH20H+3H20-12e=2C02T+12H C.0,所在的铂电极处发生还原反应 D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 13.用0.1000mol·LHC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A.锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 B.使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 C.酸式滴定管在盛装0.1000mo1·LHC1溶液前要用该溶液润洗2~3次 D.用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 高二化学试卷第4页（共8页） 14.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知正丁烧(g→异丁烷(g)4H<0,则异丁烷比正丁烷稳定 B.2H2(g)+02(g=2H30)4H=-571.6J/mol,则H的燃烧热4H=-571.6mol C.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)4H:2C(+02(g)=2C0g)4H2,则4H,>4H2 D.2S02(g)+02(g)≠2503(g和4S02(g)+202(g)=4503(g的4H相等 部 15.氯气是一种重要的主业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用 器 碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说电源法不正确的是 电源 电极A 留 H,0← Fe 0 知 质子交换服 即 废盐酸 Cl, 2 毁 都 长 电源 电极B A.电极B与外接电源的正极相连 B.负极区仅发生反应：Fe3++e=Fe+ 批 C.电解时，总的电解方程式可以写为4HCl+O? 通电 2C2t+2H,0 杯 D.电路中转移1mole时，理论上需消耗氧气5.6L(标准状况) 御 16.已知H-H的键能为436KJ·mo1,I一I的键能为151KJ·mol反应 H3(g)+12(g)≠2H1(g)经历了如下反应历程：①12(g)≠2I(g, ②H,(g)+2I(g)≠2HI(g,反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 靠 解 A.H-I的键能为299k·mor 中创态2 B.升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 Q C.升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提 151 H,+2 162 高H的转化率 H,e+l,包 2H1 D.为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的格变 高二化学试卷第5页（共8页） 17.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A.工业治炼A1的反应：2AlCl3(熔融) 电解 2AL+3Cl2 T 冰晶石 B.在HC1气流中加热MgCl26H20得到无水MgCl2:MgCL2·6H20兰MgC2+6H20 C.向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：HS03一H+HSO HS05=H*+SO号 D.用Na,S溶液将AgC1转化为AgS:S2-(aq)+2AgCl(s)一Ag25(s)+2CT(ag） 18.如图为某实验测得0.1mol·LNaHCO溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的PH变化曲线。 下列说法正确的 8.75 A.a点溶液中，c(H,C0,)<c(C03) 8.70a B.b点溶液中，c(Wa)=c(HC0)+2c(Co}-)+c(H2COg)865 8.60 C.ab段，PH减小说明升温抑制了HCO?的水解 8.55 D.b点后温度升高溶液PH升高，与生成NaCO,有关 8.5 2530354045505560T℃ 二、填空题（共46分） 19.锂(Li)元素在新能源领域应用广泛。 (1)基态Li原子的电子排布式是。 (2)Li元素在周期表中的位置是 填写周期、族、区)。 (3)比较第一电离能的大到小：I,(Li)I,(Na)(填“>”、“<”或“=”)，从 原子结构的角度解释原因一。 (4)碳酸锂(LiC0)是一种电池原料，其中所含元素的电负性从大到小的顺序是 20.高炉炼铁是治炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe20(s+Co(g)=Fe(s)+C02(g）AH=ak·mol 1、已知：①Fe03(s)+c(石盛s)=号Fe(S)+C0g)4H1=+163.0则·mo ②5c(石墨s)+c0,(g)=C0(g)4H2=+57.5k·mo (1)a= 高二化学试卷第6页（共8页） I1、该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe,0、C0和C02各1.0mo1,此时 vEv里（填“>”、“<”或“=”）：反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应 的平均反应速率v(C0)一。 (3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是 A.单位时间内消耗nmolC0的同时生成nmolC02 B.容器中气体压强不再变化 C容器中气体物质的量不再变化 D.混合气体的密度不再变化 (4)欲提高高炉中C0的平衡转化率，可采取的措施是 A.减少Fe的量 B.增加Fez0,的量 C.移出部分C02 D.加入合适的催化剂 I1、已知化学反应： DFe(s)+co2(g)=Feo(s)+Co(g) △H1>0 @Fe(s)+H20(g)=Fe0(s)+H2(g) 4H2<0 ③C0(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) 三个反应的平衡常数分别为K、K和K。 (5)4H30(填“>”、“<”或“=”)。 (6)根据反应①和反应②可推导出K、K和K的关系式： 21.某学生用0.1032mol·L的HC1溶液滴定未知浓度的Na0H溶液，重复三次的实验数据如下表 所示。 实验次数 HCL溶液的体积/m1 待测 NaOH溶液的体积/ml 27.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 (1)配制250m10.1032mo1·L的HC1溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶 头滴管和 高二化学试卷第7页（共8页） (2)若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入酸后，溶液颜色从粉红色 刚好变为无色，且 内不变色。 (3)滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的溶 NaOH液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)计算待测NaOH溶液中Na0的物质的量浓度mol·L。 22.请回答下列问题： (1)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等（如图所示）： 粗盐①， 精盐→氯碱工业 海水 MgOH2→MgCl2·6H,0 ②， 无水MgCl2 海水 NaBr ④S0,水溶液 →吸收液 ①淡化海水的方法有 (写出一种合理方法即可) ②第③步、第⑤步均通入C1氧化Br,反复多次，实验目的是为了 ③由海水提溴过程中的反应可得出C1、S02、Br还原性由强到弱的顺序是 (2)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置利用微生物处理有机废水，可获得电能， 同时实现海水淡化.现以NaC1溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含 CH,C00的溶液为例)。 隔膜1 隔膜2 CH.COO- b 极 极 H 生物膜 有机 模拟 酸件 废水 海水 水溶液 隔膜1 ①a极为该电池的 ,发生的电极反应式为 ②为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向 极（填“a”或“b”),隔膜2 为 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。 ③当电路中转移2mo1电子时，模拟海水理论上除盐 g。 高二化学试卷第8页（共8页）