化学（八省联考考后提升卷，内蒙古）-2025年1月“八省联考”化学真题完全解读与考后提升

2025年1月“八省联考”考后提升卷(内蒙古卷) 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 As 75 Mo 96 Sb 122 Te 128 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古成功举办，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是( ) A．短道速滑运动员冰刀的材质是一种特种钢，特种钢属于纯净物 B．开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化 C．部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 D．运动员比赛服内层用于保暖的材料是石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体 2．下列化学用语正确的是( ) A．M2-核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 B．基态Cr原子核外电子排布式为：[Ar]3d44s2 C．2-甲基丁烷的键线式： D．次氯酸的电子式 3．下列说法正确的是( ) A．煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为煤气、煤焦油、焦炭等 B．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂 C．烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”，是为了防止KI被氧化 D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 4．下列有关金属的工业制法中，正确的是( ) A．制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS2受热分解以获得铜单质 B．制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁 C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 D．制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 5．氯及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．100mL0.1mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中，含ClO-的数目为0.02NA B．标准状况下，33.6L Cl2溶于水，溶液中Cl-、和HClO的微粒数目之和为1.5NA C．pH=1的HCl溶液中所含H+的数目为0.1NA D．反应(2)中，每生成0.3molKCl，转移电子数为0.3NA 6．分子结构修饰是指保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团。如蔗糖修饰为三氯蔗糖(如下图)。下列说法正确的是( ) A．分子结构修饰过程属于物理变化 B．修饰前后碳原子的杂化方式没有变化，均为sp3杂化 C．三氯蔗糖甜度小于蔗糖，所以适合糖尿病患者食用 D．蔗糖和三氯蔗糖手性碳原子的个数都是八个 7．为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是( ) 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙醇) 饱和Na2CO3溶液 分液 B Mg(OH)2[Al(OH)3] 氨水 过滤 C C2H6(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D FeCl3(Na2CO3) 水 重结晶 8．F可用于制造人工角膜，具有良好的生物相容性，化学性质稳定，合成路线如下： 下列说法不正确的是( ) A．由A生成B发生加成反应 B．E分子中sp3杂化的C原子数多于sp2杂化的C原子数 C．C易溶于水，分子中含有两种亲水基团 D．D的结构简式可能为 9．某含硫元素离子液体的负离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且均与硫元素所处的周期不同。下列说法正确的是( ) A．W元素形成的酸是强酸 B．Z的电负性强于其它元素 C．最简单氢化物的稳定性：S>Y D．最简单氢化物水溶液的pH：X<S 10．某镍的硫酸盐的立方晶胞结构如图所示。其中晶胞参数有a≠c(高)。下列说法错误的是( ) A．该化合物的化学式为[Ni(H2O)6]SO4 B．阴离子的空间结构是正四面体形 C．每个阴离子周围与它距离最近且相等的阴离子有12个 D．晶体中水分子中的氧原子通过孤电子对与Ni2+形成配位键 11．超细银粉是电气和电子工业的重要材料，利用含银废催化剂(主要成分为Ag，还有少量MgO、Fe2O3和SiO2)为原料，制备超细银粉的工业流程如下。下列说法错误的是( ) A．电解法粗银精炼时将粗银置于阴极 B．操作I为过滤，操作II、操作III均有过滤、洗涤沉淀等操作 C．还原反应方程式为4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl D．适当升温及将含银废催化剂粉碎，可以加快“酸浸”速率并使反应更充分 12．天津大学张兵团队合成了高曲率的NiCo2O4纳米针尖电极催化剂，实现了溴自由基介导的环氧氯丙烷无膜电合成。其工作原理如图所示。下列说法错误的是( ) A．电极a接电源的正极 B．有机物Ⅱ有3种氢的化学环境 C．由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为+OH- = +X- + H2O D．当合成1mol环氧氯丙烷时，至少有22.4L (标准状况)生成 13．苯和Br2可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快 B．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C．加入FeBr3可以降低反应②的活化能和焓变，提高反应速率 D．经两步发生反应①的总焓变=E2-E1 14．沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用，重晶石(BaSO4)是一种制备钡化合物重要的化工原料。已知：25℃时，Ksp(BaSO4)= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)= 2.6×10－9，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，下列说法不正确的是( ) A．将足量BaSO4固体投入pH>11的Na2CO3溶液中，能生成BaCO3沉淀 B．反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数约为0.042 C．向含BaSO4(s)的溶液中通入CO2气体，溶液中c Ba2+逐渐减小 D．向相同浓度SO42-和CO32-的混合溶液中滴加BaCl2溶液，两者可能同时沉淀 15．已知1，3-丙二酸是二元弱酸(简记为H2R)，在20.00mL 0.1000mol·L-1H2R溶液中滴加VmL0.1000mol·L-1NaOH，混合溶液中含碳微粒的物质的量分数(分布系数)与pH关系如图所示。 下列叙述错误的是( ) A．当V=20时，溶液呈酸性 B．Na2R的水解常数Kh1=10-11.15 C．pH=4时，cHR-＞cH2R＞cR2-＞cH＋＞cOH－ D．T点对应溶液pH约为4.26 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(15分)分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。 ②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。 回答下列问题： (1)As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为 。 (2)“碱浸”时，TeO2与NaOH反应的离子方程式为 。 (3)向碱浸液中加入盐酸调节pH=4，有TeO2析出，分离出TeO2的操作是 。滤液中As元素最主要的存在形式为 。(填标号)(25℃，H3AsO4的各级电离常数为Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12) A．H3AsO4 B．H2AsO4- C．HAsO42- D．AsO43- (4)①Sb2O(SO4)4中，Sb的化合价为 。 ②“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是 。 (5)“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 。 (6)TeO2可用作电子元件材料，熔点为733℃，TeO2晶胞是长方体结构如图。碲的配位数为 。已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3。 17．(12分)甘氨酸亚铁晶体[(NH2CH2COO)2Fe·2H2O]是一种补铁剂。某兴趣小组利用FeCO3与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁。 已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇；②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有强酸性和强还原性。 实验过程如下：①将11.6g碳酸亚铁放入装置C，同时加入200mL甘氨酸溶液，先打开仪器a的活塞，待整套装置中空气排尽后，加热装置C并不断搅拌，然后向装置C中滴加柠檬酸溶液；②反应结束后过滤，将滤液经过系列操作得到甘氨酸亚铁。 (1)仪器a的名称是 ；装置D的作用是 。 (2)加入柠檬酸的作用是 。 (3)过程②涉及如下全部操作，请排序： ； a(滤液)→______→______→______→______→______→重结晶→甘氨酸亚铁晶体 b．加入大量无水乙醇  c．蒸发浓缩  d．过滤  e．减压干燥  f．加少量无水乙醇洗涤 (4)下列关于整个实验过程的说法中正确的是___________。 A．甘氨酸和柠檬酸均易溶于乙醇，用乙醇洗涤可得到纯净的甘氨酸亚铁晶体 B．仪器b的作用是平衡气压，有利于液体顺利流下 C．装置B中盛有的试剂是饱和Na2CO3溶液 D．待整套装置中空气排尽后再开始加热制备，是为了防止亚铁离子被氧化 (5)①准确称取甘氨酸亚铁晶体样品0.5600g于锥形瓶中，加3 mol·L-1H2SO4溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定至终点，消耗标准液20.20mL(离子方程式为Ce4++ Fe2+=Fe3++Ce3+)。 ②若步骤①操作中不加甘氨酸亚铁晶体样品，用0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(SO4)3标准液直接滴定至终点，消耗标准液0.20mL。 甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数为 (用百分数表示)。 18．(13分)H2的生产、存储是氢能应用的核心，光催化分解水产氢是一种极具前景的策略。 (1)在25℃和101 kPa时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： 。 (2)水煤气是H2的主要来源，水煤气制备涉及的主要反应如下： I．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H＞0； Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＜0。 ①反应I在 温(填“高”或“低”)可自发进行。 ②恒定总压3.40 MPa和水碳比[]投料，发生反应Ⅱ。在不同条件下达到平衡时CO2和H2的分压(分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表： p(CO2)/MPa p(H2)/MPa p(CH4)/MPa 条件1 0.80 0.80 0 条件2 0.84 0.72 0.04 在条件1下，反应Ⅱ的平衡常数K= 。 对比条件1，条件2中H2产率下降是因为发生了一个不涉及CO2的副反应，写出该反应方程式 。 (3)硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，NaBH4水解生氢反应方程式为：NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(aq)＋4H2(g)   △H＜0。25℃，当催化剂(掺杂了MoO3的纳米Co2B)量一定且活性不变时，测得反应初期生氢速率v与投料比[]之间的关系如图1所示。 已知：①25℃，NaBH4和NaBO2在水中的溶解度分别为55 g和28 g。 ②NaBH4在掺杂了MoO3的纳米Co2B催化剂表面活性位点水解制氢的机理如图2所示。 图1中，a点前NaBH4含量较低时，催化剂表面活性位点未被充分利用，催化剂性能未充分发挥；ab段变化的原因为 。 (4)光催化分解水产氢可利用太阳能和水制备氢能，满足可持续发展的要求，高活性、超稳定的MoO2/Mo2C-C助催化剂，用于CdS光催化析氢。碳化钼是碳原子嵌入金属钼的原子间隙形成的化合物，其晶胞结构如下图所示，已知晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞的密度是 g/cm3。 19．(15分)某药物中间体G的合成路线如下： 回答下列问题： (1)A→B的反应试剂及条件是 。 (2)B分子中氯原子 和苯环共平面。 A．是 B．否 C．不确定 (3)B与足量熔融NaOH反应的方程式为 。 (4)D的结构简式为 。 (5)E-F的反应类型___________。 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．还原反应 (6)写出G中所有含氧官能团的名称 。 (7)X是F的同分异构体，符合下列条件的X可能的结构简式为 (任写一种)。 ①可使希夫试剂显紫色 ②含有苯环、无甲基，且苯环一氯取代有三种 ③有对映体 (8)已知有机酸酐由2个羧基脱水获得，结构简式为：，能发生反应：。F→G经历了2个反应中间体， 其中X的结构简式为 ，Y的结构简式为 。 ( 10 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年1月“八省联考”考后提升卷(内蒙古卷) 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 As 75 Mo 96 Sb 122 Te 128 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古成功举办，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是( ) A．短道速滑运动员冰刀的材质是一种特种钢，特种钢属于纯净物 B．开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化 C．部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 D．运动员比赛服内层用于保暖的材料是石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体 【答案】D 【解析】A项，钢是合金，特种钢属于混合物，A错误；B项，焰色反应的原理是当金属或其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，是物理变化，B错误；C项，碲是VIA族元素，是主族元素，不属于过渡元素，C错误；D项，石墨烯和石墨都是碳单质，是碳元素的同素异形体，D正确；故选D。 2．下列化学用语正确的是( ) A．M2-核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 B．基态Cr原子核外电子排布式为：[Ar]3d44s2 C．2-甲基丁烷的键线式： D．次氯酸的电子式 【答案】C 【解析】A项，M2-核外有a个电子，则M原子含有a-2个电子，即质子数为a-2，b个中子，则M的原子符号为，A错误；B．根据洪特规则及能量最低原理可知，基态Cr原子核外电子排布式为：[Ar]3d54s2，B错误；C．根据烷烃的系统命名以及键线式的定义可知，2-甲基丁烷的键线式为：，C正确；D．已知H、Cl周围形成一个共价键，O周围形成2个共价键，故次氯酸的电子式为：，D错误；故选C。 3．下列说法正确的是( ) A．煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为煤气、煤焦油、焦炭等 B．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂 C．烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”，是为了防止KI被氧化 D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 【答案】B 【解析】A项，煤的焦化过程实际上是将煤隔绝空气加热，使煤分解成许多有用的物质，包括焦炭、煤焦油、焦炉煤气等，A错误；B项，氯化钠不是重金属盐，不能使蛋白质变性，另外氯化钠可以通过提高食品的渗透压，减少微生物的生长和繁殖，从而达到防腐的目的，B正确；C项，饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”，主要是为了避免碘酸钾(KIO3)在高温下分解，加碘盐中添加的是碘酸钾，而不是碘化钾，C错误； D项，纯碱是Na2CO3，不是NaHCO3，D错误；故选B。 4．下列有关金属的工业制法中，正确的是( ) A．制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS2受热分解以获得铜单质 B．制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁 C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 D．制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 【答案】B 【解析】A项，黄铜矿(CuFeS2)中Fe的化合价为＋2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，该反应不是分解反应，故A错误；B项，工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C项，工业上以海水为原料，经过一系列过程获得无水氯化镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故C错误；D项，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下氯化铝不电离，也不导电，工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑，故D错误；故选B。 5．氯及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．100mL0.1mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中，含ClO-的数目为0.02NA B．标准状况下，33.6L Cl2溶于水，溶液中Cl-、和HClO的微粒数目之和为1.5NA C．pH=1的HCl溶液中所含H+的数目为0.1NA D．反应(2)中，每生成0.3molKCl，转移电子数为0.3NA 【答案】D 【解析】反应(1)的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，反应(2)的化学方程式为：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。A项，100mL0.1mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中，n总(ClO-)=0.02mol，由于次氯酸根离子会发生水解，导致n(ClO-)减少，所以溶液中的ClO-的数目小于0.02NA，A错误；B项，标准状况下，33.6LCl2是1.5 mol，氯气与水反应是可逆反应，其中还含有Cl2分子，所以溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数目之和小于1.5NA，B错误；C项，溶液体积未知，无法计算H+的物质的量和数目，C错误；D项，反应(2)的化学方程式为：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，当消耗3mol氯气时，转移电子为5mol，每生成0.3molKCl，设转移xmol电子，根据比列关系列式：，解得x=0.3mol，所以转移电子数为0.3NA，D正确；故选D。 6．分子结构修饰是指保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团。如蔗糖修饰为三氯蔗糖(如下图)。下列说法正确的是( ) A．分子结构修饰过程属于物理变化 B．修饰前后碳原子的杂化方式没有变化，均为sp3杂化 C．三氯蔗糖甜度小于蔗糖，所以适合糖尿病患者食用 D．蔗糖和三氯蔗糖手性碳原子的个数都是八个 【答案】B 【解析】A项，分子结构修饰过程中有化学键的断裂和生成，属于化学变化，A错误；B项，修饰过程只是将部分羟基更换为氯原子，碳原子的杂化方式没有变化，均为sp3杂化，B正确；C项，三氯蔗糖甜度远高于蔗糖，不属于糖类，安全性好，可供糖尿病患者食用，C错误；D项，如图，蔗糖和三氯蔗糖手性碳原子的个数都是9个，D错误；故选B。 7．为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是( ) 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙醇) 饱和Na2CO3溶液 分液 B Mg(OH)2[Al(OH)3] 氨水 过滤 C C2H6(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D FeCl3(Na2CO3) 水 重结晶 【答案】A 【解析】A项，乙醇与水互溶，饱和碳酸钠溶液可降低其在水中的溶解度，所以利用饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸乙酯中的乙醇，然后分液可得到乙酸乙酯，A正确；B项，氨水中一水合氨属于弱碱，氢氧化镁和氢氧化铝均不能被溶解，B错误；C项，C2H4可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，使乙烷中引入新的杂质，C错误；D项，FeCl3和Na2CO3都易溶于水，两者混合会发生双水解，不能利用重结晶的方法分离提纯混合物，D错误；故选A。 8．F可用于制造人工角膜，具有良好的生物相容性，化学性质稳定，合成路线如下： 下列说法不正确的是( ) A．由A生成B发生加成反应 B．E分子中sp3杂化的C原子数多于sp2杂化的C原子数 C．C易溶于水，分子中含有两种亲水基团 D．D的结构简式可能为 【答案】B 【解析】由图可知，E→F为加聚反应，E比A多了两个C原子，可知A→B和D→E的过程中各加1个C原子，氰基可水解为羧酸，由此可知，D→E是D和甲醇发生酯化反应，D中含有羧基，E→F为加聚反应，E的不饱和度为2，且含有酯基，即E、D中含有碳碳双键，C→D的过程是发生消去反应生成碳碳双键，即C中含有羟基，A→B发生加成反应，加入1个C原子，-CN水解得到-COOH，即A、B、C中均有羟基，羟基连接在碳碳双键上不稳定，推测A的结构为CH2=CHCH2OH，与HCN加成后得B，B的结构为或NCCH2CH2CH2OH，水解得到C，C的结构为或HOOCCH2CH2CH2OH，与浓硫酸发生消去反应得到D，D的结构为或CH2=CHCH2COOH，与甲醇酯化反应生成E，E的结构为或CH2=CHCH2COOCH3，发生加聚反应得到F，F为或。A项，A生成B发生加成反应，故A正确；B项，E的结构为或CH2=CHCH2COOCH3，sp3的碳原子均为2个，sp2的碳原子均为3个，sp2杂化的C原子数更多，故B错误；C项，C的结构为或HOOCCH2CH2CH2OH，均含有-OH和-COOH两种亲水基团，易溶于水，故C正确；D项，D的结构简式可能为，故D正确；故选B。 9．某含硫元素离子液体的负离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且均与硫元素所处的周期不同。下列说法正确的是( ) A．W元素形成的酸是强酸 B．Z的电负性强于其它元素 C．最简单氢化物的稳定性：S>Y D．最简单氢化物水溶液的pH：X<S 【答案】B 【解析】根据负离子的结构及元素原子成键特点，结合题中信息可知，W形成4个共价键为C元素，Y形成2个共价键为O元素，Z形成1个共价键为F元素，X形成2个共价键，离子带负电荷，得1个电子，X为N元素。A项，W元素为C，形成的酸有H2CO3、H2C2O4、CH3COOH等，为弱酸，A错误；B项，Z为F元素，非金属性最强，电负性最强，B正确；C项，Y为O元素，形成的最简单氢化物为H2O，S元素最简单氢化物为H2S，H2O稳定性强于H2S，C错误；D项，X为N元素，最简单氢化物为NH3，水溶液呈碱性，S元素最简单氢化物H2S水溶液呈酸性，H2S水溶液pH较小，D错误；故选B。 10．某镍的硫酸盐的立方晶胞结构如图所示。其中晶胞参数有a≠c(高)。下列说法错误的是( ) A．该化合物的化学式为[Ni(H2O)6]SO4 B．阴离子的空间结构是正四面体形 C．每个阴离子周围与它距离最近且相等的阴离子有12个 D．晶体中水分子中的氧原子通过孤电子对与Ni2+形成配位键 【答案】C 【解析】A项，根据题给的晶胞结构和“均摊法”可知，阳离子分布在晶胞内部，个数为4，阴离子分布在晶胞的顶点和面心，个数为，因此该晶胞的化学式为[Ni(H2O)6]SO4，A正确；B项，根据价层电子对互斥模型可知，硫酸根离子的中心硫原子的价层电子对数为，没有孤电子对，所以中心原子S为sp3杂化，空间结构为正四面体形，B正确；C项，若a=c(高)，则每个阴离子周围与它距离最近且相等的阴离子有12个，但题干中a≠c (高)，C错误；D项，水分子中的氧原子具有孤电子对，Ni2+具有空轨道，根据阳离子的结构图可知，晶体中水分子中的氧原子通过孤电子对与Ni2+形成配位键，D正确；故选C。 11．超细银粉是电气和电子工业的重要材料，利用含银废催化剂(主要成分为Ag，还有少量MgO、Fe2O3和SiO2)为原料，制备超细银粉的工业流程如下。下列说法错误的是( ) A．电解法粗银精炼时将粗银置于阴极 B．操作I为过滤，操作II、操作III均有过滤、洗涤沉淀等操作 C．还原反应方程式为4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl D．适当升温及将含银废催化剂粉碎，可以加快“酸浸”速率并使反应更充分 【答案】A 【解析】含银废催化剂用稀硝酸酸浸，SiO2不溶于硝酸，其他物质都溶于硝酸形成硝酸盐，过滤后滤液中加入NaCl，Ag+生成AgCl沉淀，过滤后滤渣中加入氨水，AgCl和氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，然后用肼还原得到银，过滤后经电解精炼得到超细银粉。A项，电解法粗银精炼时，将粗银置于阳极，A错误；B项，操作I为过滤，操作Ⅱ、操作Ⅲ均要分离沉淀和溶液，因此均有过滤、洗涤沉淀的操作，避免引入其他杂质，因此过滤后需洗涤沉淀，B正确；C项，还原反应为N2H4与Ag(NH3)2Cl反应生成N2和Ag，化学方程式：4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl，C正确；D项，适当升温能加快化学反应速率，催化剂粉碎，可以增中表面积，加快“酸浸”速率并使反应更充分，D正确；故选A。 12．天津大学张兵团队合成了高曲率的NiCo2O4纳米针尖电极催化剂，实现了溴自由基介导的环氧氯丙烷无膜电合成。其工作原理如图所示。下列说法错误的是( ) A．电极a接电源的正极 B．有机物Ⅱ有3种氢的化学环境 C．由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为+OH- = +X- + H2O D．当合成1mol环氧氯丙烷时，至少有22.4L (标准状况)生成 【答案】B 【解析】由图可知，b电极上H2O被还原生成H2，即b电极作阴极，则a电极作阳极，阳极上X-和OH-同时且等量放电：X--e-=X·、OH--e-=OH·。A项，根据分析，电极a为阳极，所以电极a接电源的正极，A正确；B项，有机物Ⅱ结构不对称，有4种氢的化学环境，B错误；C项，根据图示，由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为+OH- = +X- + H2O，C正确；D项，当合成1mol环氧氯丙烷时，阳极上X-和OH-各失去1mol电子，共转移2mol电子，根据2H2O+2e-=2OH-+H2↑，转移2mol电子时，生成1molH2，即22.4L H2(标准状况)，D正确；故选B。 13．苯和Br2可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快 B．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C．加入FeBr3可以降低反应②的活化能和焓变，提高反应速率 D．经两步发生反应①的总焓变=E2-E1 【答案】B 【解析】A项，反应②取代反应的活化能最低，生成物本身所具有的能量最低，更稳定，苯更易发生取代反应，A错误；B项，苯中碳原子都是sp2杂化，与最右边上下两个碳原子是sp3杂化，其余为sp2杂化，B正确；C项，催化剂不改变反应的焓变，可以降低反应②的活化能，提高反应速率，C错误；D项，焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，反应①的总焓变=E1-E2，D错误；故选B。 14．沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用，重晶石(BaSO4)是一种制备钡化合物重要的化工原料。已知：25℃时，Ksp(BaSO4)= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)= 2.6×10－9，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，下列说法不正确的是( ) A．将足量BaSO4固体投入pH>11的Na2CO3溶液中，能生成BaCO3沉淀 B．反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数约为0.042 C．向含BaSO4(s)的溶液中通入CO2气体，溶液中c Ba2+逐渐减小 D．向相同浓度SO42-和CO32-的混合溶液中滴加BaCl2溶液，两者可能同时沉淀 【答案】C 【解析】A项，BaSO4固体在溶液中存在溶解平衡，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，饱和溶液中，pH>11的Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，第二步水解程度较小，忽略不计，，则根据，溶液中，，故能生成BaCO3沉淀，A正确；B项，该反应平衡常数=，B正确；C项，BaSO4固体在溶液中存在溶解平衡，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，饱和溶液中，H2CO3溶液中存在H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-，，则，，，不能生成BaCO3沉淀，溶液中c Ba2+不变，C错误；D项，向相同浓度SO42-和CO32-的混合溶液中滴加BaCl2溶液，若滴加BaCl2溶液浓度较大，使溶液中，则两者可能同时沉淀，D正确；故选C。 15．已知1，3-丙二酸是二元弱酸(简记为H2R)，在20.00mL 0.1000mol·L-1H2R溶液中滴加VmL0.1000mol·L-1NaOH，混合溶液中含碳微粒的物质的量分数(分布系数)与pH关系如图所示。 下列叙述错误的是( ) A．当V=20时，溶液呈酸性 B．Na2R的水解常数Kh1=10-11.15 C．pH=4时，cHR-＞cH2R＞cR2-＞cH＋＞cOH－ D．T点对应溶液pH约为4.26 【答案】B 【解析】A项，根据电离常数和电离方程式分析，随着pH增大，cH2R减小，cHR-先增大，后减小；cR2-增大，结合图像可知，曲线①代表δ(H2R)与pH的关系；曲线②代表δ(HR-)与pH的关系；曲线③代表δ(R2-)与pH的关系。结合图中数据可知，Ka1=10-2.85，Ka2=10-5.66。当中和恰好生成NaHR时(V=20)，，HR-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，A项正确；B项，根据水解常数公式可知：，B项错误；C项，析可知pH=4时，cHR-＞cH2R＞cR2-＞cH＋＞cOH－，C项正确；D项，T点，，，，D项正确；故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(15分)分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。 ②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。 回答下列问题： (1)As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为 。 (2)“碱浸”时，TeO2与NaOH反应的离子方程式为 。 (3)向碱浸液中加入盐酸调节pH=4，有TeO2析出，分离出TeO2的操作是 。滤液中As元素最主要的存在形式为 。(填标号)(25℃，H3AsO4的各级电离常数为Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12) A．H3AsO4 B．H2AsO4- C．HAsO42- D．AsO43- (4)①Sb2O(SO4)4中，Sb的化合价为 。 ②“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是 。 (5)“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 。 (6)TeO2可用作电子元件材料，熔点为733℃，TeO2晶胞是长方体结构如图。碲的配位数为 。已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3。 【答案】(1) 4s24p3(1分) (2) TeO2+2OH-=TeO32-+H2O(2分) (3) 过滤(1分) B(2分) (4) +5(1分) 将Sb2O(SO4)4还原为SbCl3(2分) (5)SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl(2分) (6) 6(2分) (2分) 【解析】结合题干信息，分铜液加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4；过滤后向滤渣中加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，锑元素反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣，过滤后向浸渣中加入盐酸、氯化钠和二氧化硫，反应生成三氯化锑，三氯化锑水解生成转化为SbOCl；碱浸液中加入酸调节PH=4，Na2TeO3转化生成亚碲酸，亚碲酸不稳定分解生成二氧化碲。(1)As为33号元素，基态As的价层电子排布式为：4s24p3。(2)TeO2属于酸性氧化物，与NaOH反应的离子方程式为：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O。(3)向碱浸液加入盐酸调节pH=4，TeO2以沉淀析出，分离出TeO2的操作是过滤；由题干信息可知，H3AsO4的各级电离常数为：Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12，pH=4，则c(H+)=10-4mol/L，H3AsO4H++ H2AsO4- ，Ka1=，，故As主要以H2AsO4- 形式存在，故选B。(4)①结合化合物的化合价为0，Sb2O(SO4)4中，Sb的化合价为+5价；②SO2具有还原性，“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将Sb2O(SO4)4还原为SbCl3。(5)“水解”时，SbCl3水解生成SbOCl，化学方程式为：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl。(6)结合图示晶胞结构，离碲离子最近的氧负离子有6个，故碲的配位数为6；根据均摊，该晶胞含有2+4×=4个O原子，含有1+8×=2个Te，则该晶体的密度= g· cm-3。 17．(12分)甘氨酸亚铁晶体[(NH2CH2COO)2Fe·2H2O]是一种补铁剂。某兴趣小组利用FeCO3与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁。 已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇；②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有强酸性和强还原性。 实验过程如下：①将11.6g碳酸亚铁放入装置C，同时加入200mL甘氨酸溶液，先打开仪器a的活塞，待整套装置中空气排尽后，加热装置C并不断搅拌，然后向装置C中滴加柠檬酸溶液；②反应结束后过滤，将滤液经过系列操作得到甘氨酸亚铁。 (1)仪器a的名称是 ；装置D的作用是 。 (2)加入柠檬酸的作用是 。 (3)过程②涉及如下全部操作，请排序： ； a(滤液)→______→______→______→______→______→重结晶→甘氨酸亚铁晶体 b．加入大量无水乙醇  c．蒸发浓缩  d．过滤  e．减压干燥  f．加少量无水乙醇洗涤 (4)下列关于整个实验过程的说法中正确的是___________。 A．甘氨酸和柠檬酸均易溶于乙醇，用乙醇洗涤可得到纯净的甘氨酸亚铁晶体 B．仪器b的作用是平衡气压，有利于液体顺利流下 C．装置B中盛有的试剂是饱和Na2CO3溶液 D．待整套装置中空气排尽后再开始加热制备，是为了防止亚铁离子被氧化 (5)①准确称取甘氨酸亚铁晶体样品0.5600g于锥形瓶中，加3 mol·L-1H2SO4溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定至终点，消耗标准液20.20mL(离子方程式为Ce4++ Fe2+=Fe3++Ce3+)。 ②若步骤①操作中不加甘氨酸亚铁晶体样品，用0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(SO4)3标准液直接滴定至终点，消耗标准液0.20mL。 甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数为 (用百分数表示)。 【答案】(1)分液漏斗(2分) 检验装置内空气是否排尽，防止空气进入装置C中(2分) (2)促进FeCO3溶解和防止亚铁离子被氧化(2分) (3)cbdfe(2分) (4)BD(2分) (5)20%(2分) 【解析】由装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；利用二氧化碳气体将实验装置中的空气排净，再进行C装置中的甘氨酸亚铁的制取反应，实验过程中装置C中加入的反应物中含有碳酸亚铁，亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进入C装置将亚铁离子氧化。(1)a为分液漏斗；装置D可以检验装置内空气是否排尽，防止空气进入装置C中；(2)柠檬酸具有强酸性和强还原性，可以促进FeCO3溶解和防止亚铁离子被氧化；(3)反应结束后将滤液蒸发浓缩，加入大量无水乙醇，降低甘氨酸亚铁溶解度，促使甘氨酸亚铁析出，过滤，得到甘氨酸亚铁晶体，加少量无水乙醇洗涤，减压干燥，再通过重结晶方法提纯甘氨酸亚铁晶体，故操作排序为cbdfe；(4)A项，甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，用乙醇洗涤甘氨酸亚铁晶体是因为可以减少甘氨酸亚铁晶体的损失，故A错误；B项，仪器b作为连通器，其作用是平衡气压，有利于液体顺利流下，故B正确；C项，装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，故C错误；D项，亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，则需要将装置中空气排尽后再开始加热制备，故D正确；故选BD；(5)由题意知，滴定消耗(NH4)2Ce(SO4)3的体积为20.20mL－0.20mL=20.00mL，根据方程式的比例关系可知，n(甘氨酸亚铁)= 0.1000mol·L-1×20×10-3L=2×10-3mol，则甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数为=20%。 18．(13分)H2的生产、存储是氢能应用的核心，光催化分解水产氢是一种极具前景的策略。 (1)在25℃和101 kPa时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： 。 (2)水煤气是H2的主要来源，水煤气制备涉及的主要反应如下： I．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H＞0； Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＜0。 ①反应I在 温(填“高”或“低”)可自发进行。 ②恒定总压3.40 MPa和水碳比[]投料，发生反应Ⅱ。在不同条件下达到平衡时CO2和H2的分压(分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表： p(CO2)/MPa p(H2)/MPa p(CH4)/MPa 条件1 0.80 0.80 0 条件2 0.84 0.72 0.04 在条件1下，反应Ⅱ的平衡常数K= 。 对比条件1，条件2中H2产率下降是因为发生了一个不涉及CO2的副反应，写出该反应方程式 。 (3)硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，NaBH4水解生氢反应方程式为：NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(aq)＋4H2(g)   △H＜0。25℃，当催化剂(掺杂了MoO3的纳米Co2B)量一定且活性不变时，测得反应初期生氢速率v与投料比[]之间的关系如图1所示。 已知：①25℃，NaBH4和NaBO2在水中的溶解度分别为55 g和28 g。 ②NaBH4在掺杂了MoO3的纳米Co2B催化剂表面活性位点水解制氢的机理如图2所示。 图1中，a点前NaBH4含量较低时，催化剂表面活性位点未被充分利用，催化剂性能未充分发挥；ab段变化的原因为 。 (4)光催化分解水产氢可利用太阳能和水制备氢能，满足可持续发展的要求，高活性、超稳定的MoO2/Mo2C-C助催化剂，用于CdS光催化析氢。碳化钼是碳原子嵌入金属钼的原子间隙形成的化合物，其晶胞结构如下图所示，已知晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞的密度是 g/cm3。 【答案】(1) H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－286 kJ/mol(2分) H2-2e-+2OH-=2H2O(1分) (2) 高(2分) 2(2分) CO＋3H2CH4＋H2O(2分) (3)NaBH4含量较高时水解反应产物NaBO2易吸附于催化剂表面，阻碍BH4-与催化剂活性位点的接触(2分) (4)(2分) 【解析】(1)298 K时，1g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，则1 mol H2即2 g H2燃烧生成H2O(g)放热242 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，根据盖斯定律，可得表示H2的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－286 kJ/mol；在碱性氢氧燃料电池中，通入H2的电极为负极，在负极上H2失去电子被氧化产生的H+与溶液中的OH-结合生成H2O，故负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；(2)①体系的自由能△G=△H－T△S＜0时，反应自发进行，根据反应I．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)   △H＞0可知：该反应的△H＞0、△S＞0，所以高温有利于反应自发进行，此时△G＜0；②在条件1下没有CH4生成，只发生反应Ⅱ，反应Ⅱ是△V=0的反应，设平衡时容器的总体积为V、n(CO2) 为a，H2O和CO的投料分别为12 mol和5 mol，根据已知信息，结合物质反应转化关系，可得：  ×3.40 MPa=0.80 MPa，解得a=4，则该条件下反应Ⅱ的化学平衡常数K==2；根据表格中的数据可知，有甲烷生成，且该副反应没有CO2参与，且H2的产率降低，则根据元素守恒，可知相应反应的化学方程式为：CO＋3H2CH4＋H2O；(3)根据投料比[]对v影响，NaBH4含量较低时，催化剂表面活性位点未被充分利用，催化剂性能未充分发挥；当NaBH4含量较高时水解反应产物NaBO2易吸附于催化剂表面，会阻碍BH4-与催化剂活性位点的接触，也会导致生氢速率降低；(4)由晶胞结构可知，该晶胞中Mo的个数为：8×＋6×=4 ；含有的C的个数为：12×＋1=4，1个晶胞中含有4个MoC，由于晶胞参数为a pm，则该晶胞的密度是ρ=。 19．(15分)某药物中间体G的合成路线如下： 回答下列问题： (1)A→B的反应试剂及条件是 。 (2)B分子中氯原子 和苯环共平面。 A．是 B．否 C．不确定 (3)B与足量熔融NaOH反应的方程式为 。 (4)D的结构简式为 。 (5)E-F的反应类型___________。 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．还原反应 (6)写出G中所有含氧官能团的名称 。 (7)X是F的同分异构体，符合下列条件的X可能的结构简式为 (任写一种)。 ①可使希夫试剂显紫色 ②含有苯环、无甲基，且苯环一氯取代有三种 ③有对映体 (8)已知有机酸酐由2个羧基脱水获得，结构简式为：，能发生反应：。F→G经历了2个反应中间体， 其中X的结构简式为 ，Y的结构简式为 。 【答案】(1)Cl2、FeCl3(1分) (2)A(1分) (3) (2分) (4) (2分) (5)A(1分) (6)羧基、羰基、醚键(2分) (7)或或(2分) (8) (2分) (2分) 【解析】A与氯气在FeCl3作用下发生取代反应生成B(氯苯)，B发生取代反应生成C(苯酚)，C与氢氧化钠、二氧化碳在一定条件下反应生成D，D与CH3CH2COCl发生取代反应生成E，根据C、E的结构简式，可知D是；E在氯化铝作用下异构化为F，F与乙酸酐在一定条件下生成G。(1)苯与氯气在FeCl3作用下发生取代反应生成氯苯、氯化氢，A→B的反应试剂及条件是Cl2、 FeCl3；(2)B是氯苯，苯分子为平面结构，一个氯原子代替苯分子上1个H原子得到氯苯，氯苯分子中氯原子一定和苯环共平面，选A。(3)B与足量熔融NaOH反应生成苯酚钠、氯化钠、水，反应方程式为；(4)D的结构简式为；(5)E在氯化铝作用下异构化为F ，E-F的反应类型取代反应，选A；(6)根据G的结构简式，含氧官能团的名称羧基、羰基、醚键；(7)①可使希夫试剂显紫色，说明含有醛基；②含有苯环、无甲基，且苯环一氯取代有三种，③有对映体，符合下列条件的F的同分异构体可能为、、等；(8)根据信息可知，F和乙酸酐反应生成，则X是，X的酯基结构中含有碳氧双键，可以发生加成反应生成Y，Y发生消去反应生成G，由G逆推，Y是。 ( 19 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$