安徽省安徽省皖南八校大联考2024-2025学年高三上学期12月月考

化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Cr：52 Fe：56 Cu：64 Br：80 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技、社会息息相关。下列说法正确的是 A. 丁达尔效应是胶粒对光线反射形成的，可用于区分溶液与胶体 B. 五彩缤纷的烟花是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 C. 国产品牌华为手机使用的锂离子电池是一次电池 D. 石墨烯、碳纳米管和富勒烯均属于新型无机非金属材料 2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 明矾溶液中加入过量氨水： B. 向溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2 C. 少量通入溶液中： D. 用惰性电极电解水溶液： 3. 废气中常用碱性NaClO溶液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是 A. “过程1”中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：1 B. 常温常压下，每吸收33.6L 气体转移电子数目小于3.0 C. “过程2”可表示为 D. 吸收过程中存在反应： 4. 下列元素形成的单质或化合物之间不能实现如下图所示之间一步转化的是 选项 M N P A Na NaOH NaCl B C S D Mg MgO A. A B. B C. C D. D 5. 据东晋葛洪的《肘后备急方》中提到，青蒿素具有清虚热、除骨蒸、解暑热、截疟、退黄的功效。下列有关说法错误的是 A. 青蒿素具有一定的氧化性 B. 每个青蒿素分子中含6个手性碳原子 C. 分子式为青蒿素 D. 分子中碳原子有和两种杂化方式 6. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1L pH=10的溶液中，水电离出的数为 B. 1mol 和1mol 于密闭容器中充分反应后，其分子不一定为2 C. 1.2g石墨烯和1.2g金刚石均含有0.2个碳碳键 D. 常温下，5.6g一氧化碳和乙烯混合物中含有的分子数目为0.2 阅读材料，离子晶体熔点一般都很高，但在1914年有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如的熔点只有12℃。人们将由有机阳离子和无机或有机阴离子构成的在室温下呈液态的有机盐称为离子液体。离子液体被认为是21世纪最有希望的绿色溶剂和催化剂之一、离子液体中常见的阴离子有、、等，下图是一种合成离子液体的路线图。第一步先由叔胺(下图中A)与卤代烃反应合成季铵的卤化物；第二步再通过离子交换、络合反应、电解法或复分解反应等方法，将卤素离子转换为目标离子液体的阴离子。回答问题。 7. 下列有关说法错误的是 A. A、B分子中的杂环均为平面构型，A、B分子中N原子的杂化方式也相同 B. 、、三种阴离子的中心原子均没有孤电子对且空间结构均为正四面体 C. B到C的反应可能是复分解反应 D. 上述非金属元素C、H、O、N、F中第一电离能最大的是F 8. 下列有关说法正确的是 A. 的相对分子质量大于，因此的熔点高于 B. 离子液体室温下不能导电 C. 上图中表示卤素离子，表示目标离子液体的阴离子 D. 室温下呈液态的盐均为离子液体 9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向0.1 溶液中滴入等体积等浓度的酸性溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 B 向苯酚钠溶液中通入足量的，再将溶液升高至65℃以上 溶液先变浑浊，升温至65℃溶液变澄清 变浑浊是因为生成了苯酚，变澄清是因为又生成了苯酚钠 C 室温下，用pH计分别测定溶液和溶液 溶液pH大 的酸性比弱 D 向0.5g淀粉中加入4mL 2 溶液，加热，待溶液冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液，混合均匀后热水浴 试管中有银镜现象 淀粉溶液已经水解 A. A B. B C. C D. D 10. 某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有三种空间运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z B. 该阳离子中Z原子提供孤电子对与Y原子形成配位键 C. 同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 D. X、Y、Z中电负性最小的为Y 11. 一种非金属一有机物液流电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，负极电极反应为 B. 充电时，通过质子交换膜向电极乙移动 C. 充电时，甲电极接电源正极，发生氧化反应 D. 以此电源电解硫酸铜溶液，若加98g 使溶液复原，理论上消耗160g 12. 向双氧水中加少量含的溶液，的分解速率明显加快，其反应机理为：(ⅰ)慢，(ⅱ)快；经测定在相同体积、相同温度和不同pH条件下此溶液中双氧水分解情况如图所示。下列有关反应的说法正确的是 A. 在0～50min时间段，pH=b和pH=6时的降解百分率相等 B. 和是该反应的催化剂 C. pH=6时，从开始至A点，双氧水的分解速率为 D. 双氧水完全分解后反应(ⅰ)比反应(ⅱ)生成的水量少 13. 常温下，将0.1联氨溶液滴入20mL的稀盐酸中，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入联氨溶液体积(mL)的变化如图所示(已知：，联氨的电离方程式为，，常温时，，)。下列说法正确的是 A. 0.1联氨溶液的pH≈12.0 B. 该反应中稀盐酸的浓度为0.2 C. b点pH=7，d点pH>7 D. c点对应溶液中存在： 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 14. 重铬酸钾又称红矾钾，用于制铬钒、火柴、电镀、有机合成等。工业上一般以铬铁矿为原料制备重铬酸钾，铬铁矿的主要成分为[]，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 已知： ①熔块中含有、等； ②； ③，； ④。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中要加快高温氧化的速率，可采取除升温外的措施有___________。 （2）步骤Ⅰ中[]反应的化学方程式为___________。 （3）下列有关该工艺过程中的步骤说法错误的是___________(填标号)。 A．滤渣1中含量最多的金属元素是Fe B．步骤Ⅲ中pH较大时效果更好 C．步骤Ⅳ中pH大于步骤Ⅲ中pH （4）某工厂用a吨铬铁矿粉(含 45%)制备，最终得到产品b吨，产率为___________。 （5）含的废水有毒，工业上常用电解法来处理含的酸性废水。实验室利用如图所示装置模拟处理含的酸性废水。乙室中以沉降去除。 ①碳棒应接外接电源的___________极。离子交换膜Y允许通过的离子是___________。 ②常温下，当电解到pH=___________时，三价铬离子沉淀完全(离子浓度时，沉淀完全)。 ③乙室中因转化为沉降而去除，写出乙室中发生的离子反应方程式：___________。 15. 超级铁化合物具有较高的比容量(比容量指电池的容量与重量之比，一般以mAh/g或Ah/kg为单位)，常用作高容量电池正极材料。高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的超级铁化合物，深紫色晶体。下面是湿法制备高铁酸钾实验方案： ⅰ．合成工艺 氯气→生成ClO－→生成高铁酸钾→过滤、提纯、干燥，得产品 ⅱ．实验装置图 ⅲ．温度对实验过程生成KClO和K2FeO4产率的影响以及最终得到K2FeO4产品纯度的影响如图所示。 回答下列问题： （1）装置C中多孔球泡的作用是___________。 （2）实验开始后先打开装置___________中分液漏斗活塞(填“A”或“C”)。 （3）写出由ClO－氧化生成高铁酸钾的离子方程式：___________。 （4）装置C中水槽应采用___________水浴(填“冰”或“热”)。 （5）为了检测装置C中Fe3＋是否有剩余，可以采用黄血盐法进行检验，试剂K4[Fe(CN)6]生成普鲁士蓝沉淀(Fe4[Fe(CN)6]3)。 ①写出该方法检测三价铁的离子方程式：___________。 ②经研究发现普鲁士蓝沉淀物{Fe4[Fe(CN)6]3}写成K[FeⅢFeⅡ(CN)6]更合理，后者的铁氰骨架如图所示，钾离子位于正六面体的空穴中(图中未标出)，以平衡铁氰骨架的负电荷。铁的配位数是___________。K[FeⅢFeⅡ(CN)6]中有正二价和正三价铁，依据元素电负性判断正二价铁是___________(填“A”或“B”)。已知正六面体边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g·cm-3。 16. 甲烷重整是工业上获得CO、的一种重要途径，其反应方程式如下： ⅰ： （1）已知化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O H—O C—H E/() 436 343 1076 465 413 由上述数据计算___________。 （2）某金属元素R的氯化物对上述反应有催化作用，该金属氯化物的四水结晶水合物在T℃时分解的反应方程式如下： ⅱ： ①该反应的kPa[以化学反应为例，，其中kPa]，求此温度下___________kPa。 ②反应ⅰ在R的氯化物催化作用下反应时间明显缩短，该反应分两步进行，且催化剂只影响其中的一步反应。两部反应分别是：第一步，第二步(P为中间产物)，其中第一步比第二步反应慢，中间产物1mol P所具有能量大于1mol (g)和1mol (g)所具有的能量和，也大于1mol CO(g)和3mol (g)所具有的能量和。请在如图坐标系中画出反应ⅰ的反应进程与能量关系图像___________(其中用实线——表示无催化剂，用虚线——表示有催化剂)。 （3）在一刚性容器中加入过量(s)，抽真空后，向刚性容器中通入一定量，封闭该刚性容器，T℃时甲烷初始压强为200kPa，平衡时刚性容器中压强为520kPa，则___________kPa，反应的平衡常数___________。 （4）T℃时(3)中的刚性容器内随着反应的进行，刚性容器中各物质压强分数随时间变化如图所示，其中表示随时间变化的是___________，反应20min到达如图所示的A点，20min内___________。随着反应的进行，刚性容器中水的压强分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 化合物I是一种重要的药物合成中间体，下面是合成这种药物中间体的一种路径： 已知： ①(X代表卤素)； ②RMgX+RCH2CH2OMgX(X代表卤素)； ③EtOH：乙醇，LDA：二异丙基胺基锂。 （1）H中含氧官能团的名称为___________。 （2）G到H中参加反应的物质R的名称是___________。 （3）写出C的结构简式：___________。 （4）D到E的反应类型为___________。 （5）已知可以与、、HCl等发生开环加成反应，写出由与某种有机物制取的反应方程式：___________。 （6）F的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的是___________(写结构简式)。 ①苯环上含有两个取代基 ②遇显紫色且能发生银镜反应 （7）已知：+R—MgX(X代表卤素)。参照上述合成路线线，设计为原料制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Cr：52 Fe：56 Cu：64 Br：80 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7~8题答案】 【答案】7. B 8. C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【14题答案】 【答案】（1）粉碎等 （2） （3）BC （4）或或 （5） ①. 负 ②. ③. 5.6 ④. 【15题答案】 【答案】（1）增加气体与液体的接触面，使气体充分反应 （2）A （3）3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2＋3Cl－＋5H2O或3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O （4）冰 （5） ①. 4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓ ②. 6 ③. B ④. 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 20 ②. （3） ①. 300 ②. 135 （4） ①. b ②. 7.5 ③. 减小 【17题答案】 【答案】（1）酯基、羟基 （2）环己酮 （3） （4）氧化反应 （5） （6） ①. 15 ②. （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $