精品解析：湖南省湘西州凤凰县2024--2025学年九年级上学期12月学情诊断化学试卷

2024年凤凰县初中学情诊断 九年级化学试题卷 注意事项： 1．本卷为试题卷，考生必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 2．答题前，考生须先将自己的姓名、准考证号分别在试题卷和答题卡上填写清楚。 3．答题完成后，请将试题卷、答题卡、草稿纸放在桌上，由监考老师统一收回。 4．本试卷共四道大题，满分100分，共90分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（共20个小题，每个小题2分，每个小题只有一个正确的选项。） 1. 下列名诗句中隐含有化学变化的是 A. 日照香炉生紫烟 B. 山寺桃花始盛开 C. 轻舟已过万重山 D. 春江水暖鸭先知 【答案】B 【解析】 【详解】A、“日照香炉生紫烟”是说香炉峰在阳光照射下升起紫色烟霞，此过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、“山寺桃花始盛开”，桃花盛开过程中有新物质生成，属于化学变化； C、“轻舟已过万重山”过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、“春江水暖鸭先知”过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述中，不正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，故选项说法正确； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体，而生成四氧化三铁属于实验结论，故选项说法错误； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 故选：C。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻气体气味 C. 连接装置 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯，应用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易引起失火，故选项错误； B、闻气体气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故选项正确； C、一手持试管，一手持橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌面上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故选项错误； 故选：B。 4. 被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】生活中提到的补铁、补锌、补硒，补的都是元素，故选：D。 5. 下列操作中，能鉴别氢气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条 C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气、氧气和二氧化碳均是无色的，观察气体颜色无法区分氢气、氧气和二氧化碳，不符合题意； B、插入燃着的木条，氢气具有可燃性，燃烧发出淡蓝色火焰，氧气具有助燃性，能使木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使木条熄灭，现象不同，可以用燃着的木条鉴别氢气、氧气和二氧化碳，符合题意； C、氢气、氧气、二氧化碳均是无味的，闻气体的气味无法鉴别氢气、氧气和二氧化碳，不符合题意； D、倒入澄清石灰水，氢气和氧气均不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，无法区分氢气和氧气，不符合题意。 故选B。 6. 下列有关化学用语的叙述，不正确的是 A. 2Fe3+：表示2个亚铁离子 B. H2：表示氢气 C. He：表示氦气 D. 3Mg：表示3个镁原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2Fe3+可表示2个铁离子，故选项说法不正确； B、氢气是双原子分子，则H2可表示氢气，故选项说法正确； C、He是由原子直接构成的，则He可表示氦气，故选项说法正确； D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3Mg可表示为3个镁原子，故选项说法正确。 故选A。 7. 已知可以用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备二氧化碳，二氧化碳能溶于水，也能与水反应。如图是某兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中不正确的是 A. 推动注射器时，长颈漏斗下端有水柱产生，说明气密性良好 B. 长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了加速反应 C. 可以测出收集二氧化碳的体积，植物油是为了防止二氧化碳气体溶于水 D. 为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为澄清的石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性良好，会形成一段稳定的水柱，故选项说法正确； B、长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，故选项说法不正确； C、测量生成的二氧化碳气体的体积，二氧化碳能溶于水，而装置中的植物油就起到避免二氧化碳溶于水和与水反应的作用，故选项说法正确； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为澄清石灰水，故选项说法正确。 故选B。 8. 如图是连接压强传感器的氧气制取发生装置和实验过程中某段时间试管内气体压强变化的情况，该实验是利用二氧化锰催化分解过氧化氢，其中已经用特殊方法将二氧化锰粉末制作成块状。下列说法不正确的是 A. cd段试管中液面逐渐上升 B. bc段可在导管口收集气体 C. a点对应操作是打开活塞 D. de段试管中的固体与液体分离 【答案】A 【解析】 【详解】A、cd段压强增大，说明活塞关闭，试管内气体压强增大，液面降低，而不是上升，故选项说法错误； B、bc段压强稳定，表示生成氧气，气体也比较稳定，适合收集气体，故选项说法正确； C、a点开始压强明显下降，应该是生成氧气气体逸出试管，所以活塞为打开状态，故选项说法正确； D、de段压强不在变化，说明反应停止，固液分离，故选项说法正确。 故选：A。 9. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图为禁止吸烟标志，选项错误； B、图为当心爆炸标志，选项错误； C、图为节约用水标志，故选项正确； D、图为易燃物质标志，选项错误； 故选：C。 10. 下列图像不能正确反应变化关系的是 A. 图甲，铜粉在空气中加热 B. 图乙，在试管中加热一定质量的高锰酸钾 C. 图丙，在装有氧气的密闭容器中点燃硫粉并恰好完全反应 D. 图丁，在充满空气的密闭容器中点燃红磷 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜粉在空气中加热生成氧化铜，随着反应的进行，固体质量增加，完全反应后，固体质量保持不变，故选项图像正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾部分分解时，固体是锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾，完全反应后固体是锰酸钾和二氧化锰，故选项图像正确； C、由图知，反应前硫、氧气的质量比约为1:2，由反应的化学方程式S+O2SO2可知，硫、氧气质量比为32:(16×2)=1:1，所以硫完全反应生成二氧化硫后，氧气有剩余，故选项图像不正确； D、红磷在充满空气的、容积不会改变的密闭容器中燃烧，过程中氧气消耗，但是氧元素的质量始终不变，故选项图像正确。 故选C。 11. 下列物质分类正确的是 A. 氧化铜、臭氧、干冰—氧化物 B. 氢气、氮气、氦气—单质 C. 空气、酱油、冰水混合物—混合物 D. 澄清石灰水、红磷、硫黄—化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，氧化铜（CuO）、干冰（CO2）都是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，都属于氧化物，臭氧（O3）只含氧元素，不属于氧化物，A选项错误； B、单质是由一种元素组成的纯净物，氢气（H2）、氮气（N2）、氦气（He）都属于单质，B选项正确； C、混合物含有两种或两种以上物质，空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物；酱油含有水、氯化钠等物质，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物只含有水这一种物质，不属于混合物，C选项错误； D、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，澄清石灰水含有水、氢氧化钙，不属于化合物；红磷只含磷这一种元素，不属于化合物；硫黄只含硫这一种元素，不属于化合物，D选项错误。 故选：B。 12. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：氨气和二氧化碳都是由分子构成的 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，较少数量的元素组成了复杂多样的物质，不符合题意； B、氨气和二氧化碳均是由非金属元素组成的化合物，均是由分子构成的，不符合题意； C、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，参加反应的碳和氧气的质量比为：12：32=3:8，故1g碳与1g氧气充分反应，碳过量，不可能生成2g二氧化碳，符合题意； D、化学变化有新物质生成，其本质是在化学变化中分子分为原子，原子重新组合为新的分子，不符合题意。 故选C。 13. 下表是某反应中的 A、B、C、D 四种物质的质量。则下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 2 5 40 10 t时刻质量（g） A C D 8 反应后质量（g） B 5 0 2 A. 参加该反应物质甲与丙的质量之比为 4∶3 B. 物质甲一定是化合物 C. 物质乙可能是该反应的催化剂 D. A应等于14，D应等于30 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，则B=2+5+40+10-5-0-2=50；反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量；甲反应后的质量增加，是生成物；丙反应后质量减少，是反应物，丁反应后的质量减少，是反应物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、参加该反应物质甲与丙的质量之比为(50g-2g):(40g-0g)=6:5，故选项说法不正确； B、由分析可知，丙、丁是反应物，甲是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，甲中一定含有丙、丁中的元素，则物质甲一定是化合物，故选项说法正确； C、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确； D、参加该反应物质甲与丁的质量之比为(50g-2g):(10g-2g)=6:1，t时刻丁的质量减少了10g-8g=2g，则t时刻甲的质量为2g+6×2g=14g，即A为14；参加该反应物质甲与丙的质量之比为(50g-2g):(40g-0g)=6:5，则t时刻丙的质量为40g-(14g-2g)×=30g，即D为30，故选项说法正确。 故选A。 14. 某同学利用蒸馏的原理，设计饮用水简易净化装置（如图所示），对非饮用水经阳光曝晒后进行净化。下列说法正确的是 A. 该装置将太阳能转换成了热能 B. 一次性纸杯里的水是纯净物 C. 在净化过程中非饮用水发生了化学变化 D. 水蒸气在透明塑料膜上冷凝时，水分子体积变小了 【答案】A 【解析】 【详解】A、该装置将太阳能转换成了热能，说法正确； B、一次性纸杯里的水含有杂质，说法不正确； C、在净化过程中无新物质生成，属于物理变化，说法不正确； D、水蒸气在透明塑料膜上冷凝时，分子间间隔减小，水分子体积不变，说法不正确； 故选A。 15. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是 A. SO2 B. NO2 C. NH3 D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故A错误； B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故B正确； C、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误； D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误。故选B。 16. 某气体混合物可能由三氧化硫、二氧化硫、氧气的一种或几种组成，经测定，该气体中硫元素的质量分数是48%的组成可能是 A. 三氧化硫 B. 三氧化硫、氧气 C. 二氧化硫 D. 二氧化硫、三氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A、三氧化硫中的硫元素的质量分数=，故选项错误； B、三氧化硫中的硫元素的质量分数=，在 O2中不含硫元素，即硫元素质量分数为0%，混合气中硫元素的质量分数小于40%，故选项错误； C、SO2中硫元素的质量分数为，故选项错误； D、在SO2中硫元素的质量分数为，三氧化硫中的硫元素的质量分数=，硫元素的质量分数在40%-50%之间，故选项正确； 故选：D。 17. 某同学用量筒量取液体时，将量筒放平稳，倒入液体，面对刻度线，第一次仰视凹液面最低处，读数为75mL；倒出部分液体后，又俯视凹液面最低处，读数为33 mL ，该同学实际倒出的液体体积 A. 等于42 mL B. 大于42mL C. 小于42mL D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】开始:仰视液体，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，由凹液面的最低处读数为75mL，实际比75mL大;后来:俯视液体，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，凹液面的最低处读数为33mL，实际小于33mL，所以倾出液体的体积是大于42mL； 故选：B。 18. 用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质（如图所示，装置密闭性良好）。关于此实验的说法不正确的是 A. 此实验证明分子是不断运动的 B. 滤纸条上滴有的酚酞从左到右依次变红 C. 将此装置浸入冰水中，滤纸条不会变红 D. 该实验的优点是节约和环保 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，不符合题意； B、该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滤纸条上滴有的酚酞从左到右依次变红，不符合题意； C、将此装置浸入冰水中，温度降低，分子的运动速率减慢，但是分子仍然在不断运动，故滤纸条仍然会变红，只是变红速率慢，符合题意； D、该实验在密闭容器中进行， 比较环保，且所用药品较少，可以节约药品，不符合题意。 故选C。 19. 密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表氮原子，“”代表氢原子。下列说法正确的是 A. 示意图中甲、乙、丙均为混合物 B. 过程Ⅰ和Ⅱ都发生化学变化 C. 过程Ⅱ发生了化合反应 D. 过程Ⅱ变化中最小微粒是氮分子和氢分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙中只含一种分子，即只含有一种物质，属于纯净物，甲、乙中都含有多种分子，即都含有多种物质，属于混合物，故选项说法不正确； B、过程Ⅰ中，分子种类没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，过程Ⅱ中，分子种类发生改变，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法不正确； C、过程Ⅱ是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； D、原子是化学变化中的最小粒子，因此过程Ⅱ变化中最小微粒是氮原子和氢原子，故选项说法不正确。 故选C。 20. 推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是 A. 元素的化学性质与最外层电子数有关，因此最外层电子数相同的元素化学性质一定相似 B. 质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素 C. 原子得到电子形成带负电的阴离子，因此带负电的微粒一定是阴离子 D. 在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素的化学性质与最外层电子数有关，但是最外层电子数相同的元素化学性质不一定相似，如He的原子核最外层电子数为2，Mg的原子核最外层电子数为2，He为稀有气体元素化学性质稳定，Mg为活泼金属化学性质活泼，故选项说法错误； B、质子数决定元素种类，所以质子数相同的一类原子一定属于同种元素，故选项说法正确； C、原子得到电子形成带负电的阴离子，但带负电的微粒不一定是阴离子，如电子带负电荷，但是电子不是阳离子，故选项说法错误； D、在同一化合物中金属元素显正价，但是该化合物中非金属元素不一定显负价，如NaNO3中Na为+1价，N为+5价，N为非金属元素，故选项说法错误； 故选：B。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（每空2分，共24分） 21. 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律（部分结构如图1所示），使化学学习和研究变得有规律可循。而建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点（如图2和图3所示）。请根据下列信息回答有关问题： （1）地壳中含量最高的金属元素是________（填元素符号）；图1中与氟元素具有相似化学性质的元素是________（填元素符号）。 （2）图2为粒子之间的转化关系图，写出一种直接由①粒子构成的物质________（填物质的化学式）。 （3）图3中A、C不属于同种元素，其原因是______不同（填序号）。 A. 中子数 B. 核外电子数 C. 质子数 D. 电子层数 （4）若图3中D为带2个单位正电荷的阳离子结构示意图，则它对应的元素与A对应的元素结合形成化合物的化学式为___________。 （5）如图是某化学反应的微观模型，根据模型图填空： ①请写出该反应的化学方程式__________。 ②计算生成物的质量比_______（填写最简比）。 【答案】（1） ①. Al ②. Cl （2）Fe（或He，C等答对即可） （3）C （4）CaCl2 （5） ①. ②. 22：7##7：22 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；最外层电子数决定元素的化学性质，氟原子和氯原子的最外层电子数均为6，故图1中与氟元素具有相似化学性质的元素是Cl。 【小问2详解】 分子可分为原子，原子可构成分子，原子通过得失电子可形成离子，故①表示的是原子，由原子直接构成的物质有铁等，化学式是：Fe； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，图3中A、B不属于同种元素，其原因是它们的质子数不同，故选C； 【小问4详解】 若图3中D为带2个单位正电荷的阳离子结构示意图，D表示钙离子，则钙元素和氯元素形成的化合物是氯化钙，氯化钙中，钙元素显+2价，氯元素显-1价，则氯化钙的化学式为：CaCl2； 【小问5详解】 ①一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应能生成二氧化碳和氮气，该化学反应的方程式为； ②由方程式的意义可知，生成物二氧化碳和氮气的质量比（44×2）：28=22：7。 22. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。请回答下列问题： （1）茶杯中的茶网可将茶叶和茶水分离，这种操作方法在化学中称为_______； （2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为_______。 【答案】（1）过滤 （2）NaCl 【解析】 【小问1详解】 茶杯中的茶网相当于滤纸，可将茶叶和茶水分离，也就是进行固液分离，这种操作方法在化学中称为过滤，故填：过滤； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O的原子个数分别为4、2、4，反应后Cl、Na、O的原子个数分别为2、0、4，则2X中含有2个钠原子和2个氯原子，X的化学式为NaCl，故填：NaCl。 23. 利用空气可以制取促进农作物生长的肥料。其生产流程如图： （1）Ⅰ中单质甲的化学式 _____ 。 （2）Ⅱ中反应的化学方程式是 _____ 。 （3）Ⅲ中HNO3中氮元素的化合价 _____ 。 【答案】 ①. H2 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O ③. +5 【解析】 【详解】（1）Ⅰ是氮气和单质甲反应生成氨气，单质甲是氢气，其化学式为：H2。 （2）Ⅱ是氨气和氧气在催化剂、高温、高压条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。 （3）氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。 故答案为 （1）H2； （2）4NH3+5O24NO+6H2O； （3）+5。 三、实验与探究题（每空2分，共26分） 24. 下图为实验室常用的实验装置，请回答： （1）写出标号仪器的名称：①_________，②_________。 （2）实验室常用一种暗紫色固体进行加热制取氧气，该反应的化学方程式为_________，氧气能用G装置收集是因为氧气_________。若改用F装置收集氧气，氧气应该从_________（填写“m”或“n”）端进入集气瓶，验满的方法是_________。 （3）氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气以防污染空气。实验室常用浓盐酸溶液和二氧化锰固体共热制取氯气。在制取收集时通常还会增加一个收集尾气的装置防止污染空气，为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为_________（填装置序号）。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑ ②. 氧气不易溶于水也不与水反应 ③. m ④. 将带火星的木条放在集气瓶n端口，木条复燃则满 （3）CFH 【解析】 【小问1详解】 ①是酒精灯，②是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室常用一种暗紫色固体进行加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，氧气能用G装置收集是因为氧气不易溶于水也不与水反应； 氧气的密度比空气大， 若改用F装置收集氧气，氧气应该从m端进入集气瓶，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶n端口，木条复燃则满； 【小问3详解】 实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，是固体和液体加热制取气体，发生装置选择C，氯气密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，则不能用排水法收集，可使用向上排空气法收集，可选DF。氯气是一种有毒的气体，要便于连接尾气处理装置，则选择F从长管通入收集氯气，短管接H，利用水或其他试剂吸收过量的有毒的氯气，所以应选择的装置为CFH。 25. 古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用以探究铁与水蒸气在高温条件下反应后的产物（注：夹持仪器已省略）。 【查阅资料1】 a.常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下铁与水蒸气能反应，生成一种固体和一种气体。 b.酒精喷灯可以提供高温环境 （1）A装置的作用是________。 【提出问题】 探究生成的气体是什么？ 【作出假设】猜测Ⅰ：氧气猜测；Ⅱ：氢气猜测；Ⅲ：二氧化硫 （2）小红认为不需要做实验就可以排除猜想Ⅲ，她的理由是________。 【实验验证】 如图所示，加热一段时间后，灰黑色的铁粉逐渐全部变黑，把导气管放入肥皂水中，吹出的肥皂泡上升飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，肥皂泡燃烧，有爆鸣声。 【结论】 （3）则可推出猜想________正确。 【提出问题】 探究玻璃管中剩余黑色固体的成分含有什么物质呢？ 同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”。玻璃管内的黑色固体中还可能含有“没来及反应的铁”。 【查阅资料2】 c.铁的氧化物有三种：、、，其中仅有为红棕色，、均为黑色，但一接触到空气会立即变成红棕色。 d.铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。 【实验验证】 （4）①将玻璃管中冷却后的黑色固体倒出，平铺于瓷板上，仔细翻查没有发现红棕色的物质，一会儿之后黑色固体也不变色，则黑色固体中一定没有________（填物质化学式）。 ②取上述黑色固体少许加入足量的硫酸铜溶液，发现________（填实验现象），说明黑色固体中一定有铁和四氧化三铁。 【实验结论】 （5）铁与水蒸气发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）为此化学反应提供反应物水蒸气 （2）根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，这个反应前没有硫元素，所以产物不可能出现硫元素 （3）Ⅱ （4） ①. 、 ②. 部分黑色固体上有红色物质析出 （5）4H2O+3Fe4H2+Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 A装置在加热水，其的作用是为此化学反应提供反应物水蒸气； 【小问2详解】 小红认为不需要做实验就可以排除猜想Ⅲ，她的理由是根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，这个反应前没有硫元素，所以产物不可能出现硫元素； 【小问3详解】 加热一段时间后，灰黑色的铁粉逐渐全部变黑，把导气管放入肥皂水中，吹出的肥皂泡上升飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，肥皂泡燃烧，有爆鸣声，说明由氢气生成，即猜想Ⅱ正确； 【小问4详解】 ①氧化铁为红棕色，氧化亚铁与空气接触会由黑色变为红棕色，铁和四氧化三铁均为黑色，将玻璃管中的黑色固体倒出，平铺于白纸上，没有发现红棕色的物质，一会儿之后黑色固体也不变色，则黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁，故填：Fe2O3、FeO； ②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，四氧化三铁和硫酸铜不反应，取上述黑色固体少许加入足量的硫酸铜溶液，发现部分黑色固体上有红色物质析出，说明黑色固体中一定有铁和四氧化三铁； 【小问5详解】 铁与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，该反应的化学方程式为：4H2O+3Fe4H2+Fe3O4。 四、计算题（每小题5分，共10分） 26. 氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂。遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算： （反应原理：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2H2↑） （1）生成氢气的质量是 g。 （2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）。 【答案】（1）1.6g；（2）84% 【解析】 【详解】（1）氢化钙（CaH2）遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。氢气是气体会逸散到空气中，故烧杯中减少的质量即为生成的氢气的质量。生成氢气的质量=20g+30g-48.4g=1.6g；（2）利用化学方程式，根据氢化钙与氢气反应的质量比即可计算出氢化钙的质量。 设氢化钙的质量为x； CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2H2↑ 42 4 X 1.6g x=16.8g 该样品中氢化钙的质量分数= 84% 答：生成氢气的质量为1.6g，该样品中氢化钙的质量分数为84% 。 点睛：利用化学方程式进行计算时，代入化学方程式中计算的一定是纯物质的质量。 27. 某化学兴趣小组在实验室中取一定量的过氧化氢溶液放入小烧杯中并加入少量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数记录如下表所示。试计算该过氧化氢溶液含过氧化氢的质量（不考虑水的蒸发，结果精确到0.1%） 时间/min 0 1 2 3 4 5 电子秤示数 205g 203.4g 201.8g 200.2g 198.6g 198.6g （1）通过对上述表格的分析，该化学反应生成氧气质量=________g。 （2）计算此过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量，写出计算过程（不考虑水的蒸发，结果精确到0.1%） 【答案】（1）6.4 （2）解：设过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x x=13.6g 答：过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为13.6g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，实验过程中生成氧气的质量为:205g-198.6g=6.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年凤凰县初中学情诊断 九年级化学试题卷 注意事项： 1．本卷为试题卷，考生必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 2．答题前，考生须先将自己的姓名、准考证号分别在试题卷和答题卡上填写清楚。 3．答题完成后，请将试题卷、答题卡、草稿纸放在桌上，由监考老师统一收回。 4．本试卷共四道大题，满分100分，共90分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（共20个小题，每个小题2分，每个小题只有一个正确的选项。） 1. 下列名诗句中隐含有化学变化的是 A. 日照香炉生紫烟 B. 山寺桃花始盛开 C. 轻舟已过万重山 D. 春江水暖鸭先知 2. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述中，不正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味的气体 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻气体气味 C. 连接装置 D. 倾倒液体 4. 被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素 5. 下列操作中，能鉴别氢气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条 C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水 6. 下列有关化学用语的叙述，不正确的是 A. 2Fe3+：表示2个亚铁离子 B. H2：表示氢气 C. He：表示氦气 D. 3Mg：表示3个镁原子 7. 已知可以用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备二氧化碳，二氧化碳能溶于水，也能与水反应。如图是某兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中不正确的是 A. 推动注射器时，长颈漏斗下端有水柱产生，说明气密性良好 B. 长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了加速反应 C. 可以测出收集二氧化碳的体积，植物油是为了防止二氧化碳气体溶于水 D. 为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为澄清的石灰水 8. 如图是连接压强传感器的氧气制取发生装置和实验过程中某段时间试管内气体压强变化的情况，该实验是利用二氧化锰催化分解过氧化氢，其中已经用特殊方法将二氧化锰粉末制作成块状。下列说法不正确的是 A. cd段试管中液面逐渐上升 B. bc段可在导管口收集气体 C. a点对应操作是打开活塞 D. de段试管中的固体与液体分离 9. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 10. 下列图像不能正确反应变化关系的是 A. 图甲，铜粉在空气中加热 B. 图乙，在试管中加热一定质量的高锰酸钾 C. 图丙，在装有氧气的密闭容器中点燃硫粉并恰好完全反应 D. 图丁，在充满空气的密闭容器中点燃红磷 11. 下列物质分类正确的是 A. 氧化铜、臭氧、干冰—氧化物 B. 氢气、氮气、氦气—单质 C. 空气、酱油、冰水混合物—混合物 D. 澄清石灰水、红磷、硫黄—化合物 12. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：氨气和二氧化碳都是由分子构成的 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 13. 下表是某反应中的 A、B、C、D 四种物质的质量。则下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 2 5 40 10 t时刻质量（g） A C D 8 反应后质量（g） B 5 0 2 A. 参加该反应物质甲与丙的质量之比为 4∶3 B. 物质甲一定是化合物 C. 物质乙可能是该反应的催化剂 D. A应等于14，D应等于30 14. 某同学利用蒸馏的原理，设计饮用水简易净化装置（如图所示），对非饮用水经阳光曝晒后进行净化。下列说法正确的是 A. 该装置将太阳能转换成了热能 B. 一次性纸杯里的水是纯净物 C. 在净化过程中非饮用水发生了化学变化 D. 水蒸气在透明塑料膜上冷凝时，水分子体积变小了 15. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是 A. SO2 B. NO2 C. NH3 D. N2 16. 某气体混合物可能由三氧化硫、二氧化硫、氧气的一种或几种组成，经测定，该气体中硫元素的质量分数是48%的组成可能是 A. 三氧化硫 B. 三氧化硫、氧气 C. 二氧化硫 D. 二氧化硫、三氧化硫 17. 某同学用量筒量取液体时，将量筒放平稳，倒入液体，面对刻度线，第一次仰视凹液面最低处，读数为75mL；倒出部分液体后，又俯视凹液面最低处，读数为33 mL ，该同学实际倒出的液体体积 A. 等于42 mL B. 大于42mL C. 小于42mL D. 无法判断 18. 用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质（如图所示，装置密闭性良好）。关于此实验的说法不正确的是 A. 此实验证明分子是不断运动的 B. 滤纸条上滴有的酚酞从左到右依次变红 C. 将此装置浸入冰水中，滤纸条不会变红 D. 该实验的优点是节约和环保 19. 密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表氮原子，“”代表氢原子。下列说法正确的是 A. 示意图中甲、乙、丙均为混合物 B. 过程Ⅰ和Ⅱ都发生化学变化 C. 过程Ⅱ发生了化合反应 D. 过程Ⅱ变化中最小微粒是氮分子和氢分子 20. 推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是 A. 元素的化学性质与最外层电子数有关，因此最外层电子数相同的元素化学性质一定相似 B. 质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素 C. 原子得到电子形成带负电的阴离子，因此带负电的微粒一定是阴离子 D. 在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（每空2分，共24分） 21. 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律（部分结构如图1所示），使化学学习和研究变得有规律可循。而建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点（如图2和图3所示）。请根据下列信息回答有关问题： （1）地壳中含量最高的金属元素是________（填元素符号）；图1中与氟元素具有相似化学性质的元素是________（填元素符号）。 （2）图2为粒子之间的转化关系图，写出一种直接由①粒子构成的物质________（填物质的化学式）。 （3）图3中A、C不属于同种元素，其原因是______不同（填序号）。 A. 中子数 B. 核外电子数 C. 质子数 D. 电子层数 （4）若图3中D为带2个单位正电荷的阳离子结构示意图，则它对应的元素与A对应的元素结合形成化合物的化学式为___________。 （5）如图是某化学反应的微观模型，根据模型图填空： ①请写出该反应的化学方程式__________。 ②计算生成物的质量比_______（填写最简比）。 22. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。请回答下列问题： （1）茶杯中的茶网可将茶叶和茶水分离，这种操作方法在化学中称为_______； （2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为_______。 23. 利用空气可以制取促进农作物生长的肥料。其生产流程如图： （1）Ⅰ中单质甲的化学式 _____ 。 （2）Ⅱ中反应的化学方程式是 _____ 。 （3）Ⅲ中HNO3中氮元素的化合价 _____ 。 三、实验与探究题（每空2分，共26分） 24. 下图为实验室常用的实验装置，请回答： （1）写出标号仪器的名称：①_________，②_________。 （2）实验室常用一种暗紫色固体进行加热制取氧气，该反应的化学方程式为_________，氧气能用G装置收集是因为氧气_________。若改用F装置收集氧气，氧气应该从_________（填写“m”或“n”）端进入集气瓶，验满的方法是_________。 （3）氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气以防污染空气。实验室常用浓盐酸溶液和二氧化锰固体共热制取氯气。在制取收集时通常还会增加一个收集尾气的装置防止污染空气，为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为_________（填装置序号）。 25. 古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用以探究铁与水蒸气在高温条件下反应后的产物（注：夹持仪器已省略）。 【查阅资料1】 a.常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下铁与水蒸气能反应，生成一种固体和一种气体。 b.酒精喷灯可以提供高温环境 （1）A装置的作用是________。 【提出问题】 探究生成的气体是什么？ 【作出假设】猜测Ⅰ：氧气猜测；Ⅱ：氢气猜测；Ⅲ：二氧化硫 （2）小红认为不需要做实验就可以排除猜想Ⅲ，她的理由是________。 【实验验证】 如图所示，加热一段时间后，灰黑色的铁粉逐渐全部变黑，把导气管放入肥皂水中，吹出的肥皂泡上升飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，肥皂泡燃烧，有爆鸣声。 【结论】 （3）则可推出猜想________正确。 【提出问题】 探究玻璃管中剩余黑色固体的成分含有什么物质呢？ 同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”。玻璃管内的黑色固体中还可能含有“没来及反应的铁”。 【查阅资料2】 c.铁的氧化物有三种：、、，其中仅有为红棕色，、均为黑色，但一接触到空气会立即变成红棕色。 d.铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。 【实验验证】 （4）①将玻璃管中冷却后的黑色固体倒出，平铺于瓷板上，仔细翻查没有发现红棕色的物质，一会儿之后黑色固体也不变色，则黑色固体中一定没有________（填物质化学式）。 ②取上述黑色固体少许加入足量的硫酸铜溶液，发现________（填实验现象），说明黑色固体中一定有铁和四氧化三铁。 【实验结论】 （5）铁与水蒸气发生反应的化学方程式为________。 四、计算题（每小题5分，共10分） 26. 氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂。遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算： （反应原理：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2H2↑） （1）生成氢气的质量是 g。 （2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）。 27. 某化学兴趣小组在实验室中取一定量的过氧化氢溶液放入小烧杯中并加入少量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数记录如下表所示。试计算该过氧化氢溶液含过氧化氢的质量（不考虑水的蒸发，结果精确到0.1%） 时间/min 0 1 2 3 4 5 电子秤示数 205g 203.4g 201.8g 200.2g 198.6g 198.6g （1）通过对上述表格的分析，该化学反应生成氧气质量=________g。 （2）计算此过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量，写出计算过程（不考虑水的蒸发，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $