黑龙江省哈尔滨市松雷中学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

化学参考答案 1．A 2．C 3．A 4．D 5．B 6．B 7．C 8．C 9．B 10．C 11．D 12．C 13．C 14．C 15．A 16.C 17.B 18、B 19、D 20、A 21．（每空2分）Al Fe+2Fe3+ 3Fe2+ C 1：1 1.6 22．（每空2分） Fe(OH)3 KSCN溶液或NaOH溶液 溶液变为血红色或生成红褐色沉淀 白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间有红褐色物质生成 4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 23、（每空2分） (1)分液漏斗　　8.96L (2)　Cl2+H2OH++Cl-+HClO　 (3)蓝 (4)吸收多余的氯气(2分) 24、（每空2分）第三周期IA族 HF>NH3 Al(OH)3+OH- =[Al(OH)4] - r(Al3+)＜r(Na+) ＜r(F-)＜r(Cl-) 化学参考答案 1．A 2．C 3．A 4．D 5．B 6．B 7．C 8．C 9．B 10．C 11．D 12．C 13．C 14．C 15．A 16.C 17.B 18、B 19、D 20、A 21．（每空2分）Al Fe+2Fe3+ 3Fe2+ C 1：1 1.6 22．（每空2分） Fe(OH)3 KSCN溶液或NaOH溶液 溶液变为血红色或生成红褐色沉淀 白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间有红褐色物质生成 4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 23、（每空2分） (1)分液漏斗　　8.96L (2)　Cl2+H2OH++Cl-+HClO　 (3)蓝 (4)吸收多余的氯气(2分) 24、（每空2分）第三周期IA族 HF>NH3 Al(OH)3+OH- =[Al(OH)4] - r(Al3+)＜r(Na+) ＜r(F-)＜r(Cl-) 学科网（北京）股份有限公司 $$ × 学科网（北京）股份有限公司 松雷中学 2024—2025 学年度上学期 期末考试 高一学年 化学试题 时间：75 分钟 分值：100分 命题人：王惠生 校对人：王鑫 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 O:16N:14 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Ⅰ卷 选择题（共 60 分） 1．下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是（ ） A．1mol⋅L﹣1的某溶液 B．2L 溶液 C．2kg 的花生油 D．98%的浓硫酸 2．1molH2O 中含有的原子个数约为（ ） A．3 B．18 C．3×6.02×1023 D．6.02×1023 3．气体摩尔体积的单位是（ ） A．L/mol B．kJ C．g D．L 4．下列关于 Fe2+和 Fe3+的叙述中，错误的是（ ） A．Fe2+的水溶液为浅绿色 B．Fe3+的水溶液为棕黄色 C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性 D．向 Fe3+溶液中滴入含 SCN﹣的溶液，立即出现红色沉淀 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．用 FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ C．用小苏打治疗胃酸过多：CO 2-3 +2H+=CO2↑+H2O D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：OH-+H+= H2O 6、适度饮水有益于健康,但过量饮水会使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水 中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是（ ） A．CO2 B．NaCl C．O2 D．乙醇 7、元素周期律在学习元素化合物知识中具有重要作用,下列关系依据元素周期律判断不． 正确．．的是（ ） A. 原子半径：Na>Cl B. 非金属性：O>S C. 酸性： 2 3 2 3H SiO H CO> D. 稳定性： 2HF H O> 8、下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．二氧化碳电子式 B．Mg2+的结构示意图： C．H2S 的结构式 H—S—H D．过氧化氢的电子式： 9、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．I2→I- B．Fe2+→Fe3+ C． -3HCO →CO2 D． -4MnO → MnO2 10、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） A．CaO B．KCl C．NaOH D．H2SO4 11、等质量的铁粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是（ ） A．与硫粉加热 B．在氧气中点燃 C．盐酸 D．在氯气中点燃 考场 座位号 班级 考号 姓名 高一化学试卷 第 1 页 共 3 页 × 学科网（北京）股份有限公司 12、下列叙述正确的是（ ） A．氢氧化钠的摩尔质量是 40 g B．取 58.5 g NaCl 放入 1 L 水中充分溶解，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度 为 1 mol·L-1 C．将 2 mol•L-1硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol•L-1 D．标准状况下，1 mol H2和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 L 13、下列互为同位素的是（ ） A．H2、D2 B．14N、14C C．16O、17O D．金刚石、石墨 14、短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如下所示。下列判断正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙 C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙 15．下列说法中正确的是（ ） A．标准状况下,17 g NH3含有电子数为 10 NA B． H2SO4的摩尔质量是 98 g C．1 mol Cl2的体积是 22.4 L D．0.1 mol/L Na2SO4溶液中,Na+的物质的量为 0.2mol 16、下列说法中正确的是（ ） A. 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B. 铁丝在少量的 2Cl 中燃烧可生成 2FeCl C. 氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的 D. 氯水和液氯成分一样，都是混合物 17、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为 1.5NA B. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3NA C. 标准状况下，22.4 L H2O 所含分子数为 NA D. 标准状况下，22.4 L H2所含原子数为 NA 18、类比推理是化学学习中常用的方法，可预测许多物质的性质。下列有关类比推理 的说法正确的是（ ） A.已知Cu 能在 3FeCl 溶液中溶解，则Cu 也能在 3AlCl 溶液中溶解 B.已知Fe与 4CuSO 溶液能发生置换反应，则Fe与 3AgNO 溶液也能发生置换反应 C.已知含有 2Fe +的溶液为浅绿色，则由含 2Fe +的溶液形成的 2Fe(OH) 沉淀为灰绿色 D.已知Fe能与水蒸气反应生成 ，推测Cu 也能与水蒸气反应生成 2H 19. 我国已经研制出性能先进的铼（Re）镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼的主要反应为 2NH4ReO4+7H2=====高温 2Re+2NH3+8H2O ，下列说法不正确的是（ ） A. NH4ReO4是氧化剂 B. H2发生氧化反应 C. 生成 2mol Re，转移 14mol 电子 D. Re 元素被氧化 20.铁粉和氧化铁粉末的混合物共 13.6 g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到 标准状况下 1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无 Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的 物质的量之比为（ ） A．2︰1 B．3︰2 C．1︰3 D．1︰2 2H 高一化学试卷 第 2 页 共 3 页 × 学科网（北京）股份有限公司 Ⅱ卷 主观题（共 40 分） 21．（10 分）钠、铝和铁是三种重要的金属，回答下列问题： (1)铝和铁中，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的物质_______(填化学式) (2) 三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 _______。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是_______。(填 字母序号)。 ①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并迅速游动 ④反应中可以听到嘶嘶的响声 ⑤反应后的溶液变为红色 A．①④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ (3)将钠燃烧后的产物过氧化钠投入水中，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 _______，当有 7.8g 过氧化钠参与反应时生成_______克气体。 22．（10 分）金属 A 能够被磁铁所吸引，A 及其 A 的化合物之间有如图的转化关系： (1)写出 C 的化学式 。 (2)检验 B 中阳离子的试剂是 。现象是 . (3)E→C 的实验现象是 。 (4)写出 B→D 的离子方程式 。 23、(10 分) 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料 和药品，为研究氯气，某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质, 请回答下列问题: (1)装置 A 中,仪器 a 的名称为 ,34.8gMnO2完全反应生成 Cl2体积为 L（标准状况下）。 (2)写出 Cl2与水反应的离子方程式: 。 (3)当有少量 Cl2气流通过后,观察到装置 C 中的溶液变为 色。 (4)装置 E 的作用是 。 24．（10 分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 (1)元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为 。 (2)元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (3)写出⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。 (4)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)元素①、③可形成一种摩尔质量为 19g•mol-1的离子化合物 X，则 X 的电子式 为 。 高一化学试卷 第 3 页 共 3 页