天津市西青区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

2024~2025学年度第一学期 学校学业质量检测 高一化学试卷 注意事项 1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。 斯 2.答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答 题纸的规定位置。 器 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Mg一24 C1-35.5 Fe-56 第1卷（选择题共60分） ® 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共60分） 如 1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 种 A.《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” 毁 都长 B.《七步诗》：“煮豆燃豆萁 C.《神农本草经》：“石胆能化铁为铜 K D.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色背，其状如炬，俗称鬼火” 批 2.化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 A.氯气具有漂白性，常用作漂白剂 和 B.在过渡元素中可以寻找半导体材料 的 C.生铁的含碳量比钢的含碳量高，硬度大 量 D.“雨过天背云破处”所描述的瓷器天背色，来自氧化铁 御 3.对下列各组物质的分类正确的是 A.混合物：钢铁、液氯、硬铝 B.同素异形体：12C、C、14C C.酸性氧化物：三氧化硫、一氧化碳、干冰 D,电解质：醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠 4.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A.NaCl B.NaOH C.COz D.HCI 高一化学试卷第1页（共8页） 1.公7 5.“铁肥”（主要含FSO,·7H,O)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷 施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是 A.“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质 B.可用KSCN溶液检验“铁肥”中的Fe+ C.为保证“铁肥的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D.可用酸性高锰酸钾溶液检验“铁肥”是否失效 6.下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A.氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B.Ca(ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C.不锈钢在大气中稳定不易生锈，可用作医疗器材等 D.NaHCO,受热易分解，可用作治疗胃酸过多 7.下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A.中子数为18的氯原子：C1 B.次氯酸的结构式为H一O一CI C.NaHSO4溶液的电离方程式：NaHSO,=Na+H+SO D.H2O2的电子式：[：0：0]H 8.元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是 A.Na2CO,溶液中加盐酸，产生气泡 B.AI(OH3可溶于NaOH溶液，而Mg(OH2不溶 C.气态氢化物的稳定性：HF>HI D.C2从NaBr溶液中置换出Br2 9.近年来我国航空航天事业取得了很多令世界照目的成就。下列说法错误的是 A,当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时，可以观察到丁达尔效应 B.由于LiOH碱性强于KO,载人飞船中常用LiOH固体吸收空气中的CO, C.钛密度小、耐高温、耐腐蚀，适用于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体 D.过氧化钠可与水及二氧化碳发生反应生成氧气，常用作航天飞船的供氧剂 高一化学试卷第2页（共8页） 10.配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高 A.用滤纸称量NaOH固体 B.移液前容量瓶内有水 C.摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D.定容时，俯视刻度线 11.下面关于钠及其化合物的描述错误的是 A,钠单质具有很强的还原性 B.碳酸氢钠中加入少量水伴随着吸热现象 C.实验室金属钠需要保存在煤油或石蜡油中 D.常温下钠在空气中会被氧化为淡黄色固体 12.下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A.含有大量Ba2+的溶液：Na*、C032、 B.澄清透明溶液中：K、Fe3+、NO C.加入Na20固体的溶液中：Ba2+、Mg2*、CI D.在能溶解A(OHD3的溶液中：Fe2、SO42、K 13.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol的B中，含有0.6Na个中子 B.18gD2O和18gHzO中含有的质子数均为10NA C.5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA D.常温常压下，22.4LCH4含共价键数为4NA 14.下列各项物质间的转化不能通过化合反应一步完成的是 A.Fe-→FeCl2 B.NaCo3→NaHCO, C.Na,O2→NaOH D.Al(OH),>Na[Al(OH)] 15.合成新物质（如新型的氢分子H)是研究化学的主要目的之一、下列关于H3的说法中正 确的是 A.H3的膝尔质量为3 B.H2与H互为同位紫 C.H2→H3属于物理变化 D.等质量的H2和H所含氢原子数相同 高一化学试卷第3页（共8页) 16下列叙述错误的是 A.元素周期表中每个周期都既有金属元素又有非金属元素 B.某溶液中加入KSCN溶液后变为红色，证明溶液中含FC3 C.铁是人体必需的微量元素，人体缺铁时会发生贫血 D.考古时利用4℃可以测定一些文物的年代 1?.甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比为 A.14 B.2:1 C.1:2 D.41 18.下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.BaClz+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4 B.CaCO,+HCI Na2CO3+HCI C.H2SO4+NaOH,Ba(OH)2+H2SO D Cu(OH)2+HCI,Cu(OH)2+CH:COOH 19.下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是 ·A氯化铁 B.碳酸钠 ℃.铁单质 D.氧化铝 20.将浓硫酸滴入KMO4与KCI的混合溶液中，有黄绿色气体生成且溶液的紫红色逐渐褪去， 反应方程式为KMmO4+KC+HzSO4=K2S0,+MnS04+Cl2个+_（未配平）。下列说法错误 的是 A.方程式中缺少的物质的化学式为H,O B.氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物与氧化产物的物质的量之比 C.氧化性：KMnO4>C12 D.标准状况下，每生成22.4LC2上述反应中有2mol电子发生转移 21.下列说法正确的是 A.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了碘原子间的化学键 B.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 C.NaHC03受热分解生成Na2CO3、C02和H2O,既破坏了离子键，也破坏了共价键 D.只含有共价键的物质是共价化合物 22.下列说法错误的是 A.常温常压下，7.8 gNazO2中含有的阴离子的物质的量为0.2mol B.20C、1.0×10Pa时，同体积的O2与Cl2含有相同的分子数 C.标准状况下，16gCH4与24gMg所占的体积不同 D.当1mol气体的体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况 高一化学试卷第4页（共8页》 8.下列离子方程式中书写正确的是 A.向FeC2溶液中通入Ch反应生成FcCl,溶液：2Fc2*+Cl2一2Fe3*+2C1 B.足量CO2通入NaOH溶液：C02+2OH一C0:2+H20 C.碳酸钠溶于醋酸：C02+2H一C02T+H2O D.钾单质和水：2K+2H20一2KOH+H2t 24.下图是疏酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是 数 夜酸化学纯(CPX500mL) 品名：破酸 A,该硫酸试剂为纯净物在天津考生获取最新试卷与答案 化学式：HS0, B.配置稀硫酸时可以取一定量该硫酸于容量瓶后再加入水 相对分子周是：98 密度：1.84gcm C.若不小心将该硫酸凝到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 质量分数：980 D.配制250mL4.6mol,L稀疏酸需取该硫酸62.5mL ® 25.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是 如 地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和 即 为4。·下列说法错误的是 A.气态氢化物的稳定性：X>W 钢长 B.原子半径由小到大的顺序：(X)<r(Z)<r(W) 区 C.Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D.X与Y形成的化合物中可能既含离子键，又含共价键 都 26.在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究（已知：h不易溶于 水，易升华)，其中能达到实验目的且操作正确的是 稀盐酸 冷水 浊液 期 MnO, 含I 茶 升华碘 废液 水浴 加热 粗碘 A.制取C B.氧化碘离子 C.过滤出粗 D.升华提纯碘 27.N表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法亚确的是 A,I mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移电子数为NA B.物质的量浓度为1mo/L的KSO溶液，含有的K数目为2N 高一化学试卷第5页（共8页） C.标准状况下，107g的NH4CI含有的分子数目为2NA D.58.5 g NaCl溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mo/L 28.常温下，向H,O2溶液中滴加少登F©2(SO,),溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说 法正确的是 H*+H2O2 02+Ht A.该反应过程中，M是Fe+、M是Fe ② B.当有1个02生成时，转移4个电子 C.在整个反应过程中，Fe2(SO,),做催化剂 H20 M H202 D.由反应①可知，H,O,的氧化性比F+强 29. 下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 除杂操作 A Al (Mg) NaOH 加入过量的NaOH溶液，再过滤 B Cl2气体(HCI) 饱和NaHCO,溶液 洗气后干燥 c FeCl溶液(FeCl2) Cl2 通入过量C D Na2CO3溶液(NaHCO,) C02 通入过量C02 30.标准状况下，现有①3.01×1023个HC1分子、②4.48LCH4、③13.6gH2S、④0.3 molNH3, 对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是 A.体积：①>③>④>② B.物质的量：①>②>③>④ C.氢原子个数：④>②=③>① D.密度：①>③>④>② 第1川卷（非选择题共40分） 二、填空题 31.(14分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①-①在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ 泡 db 4 ① (1)已知元素①的一种核紫，其中子数为45，则该核素为 (用X的形式表示)。 高一化学试卷第6页（共8页) (2)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物与二氧化碳反应的化学方程式 (3 为 (3⑤、©、⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为】 (用化学式表示)。 !写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 (4)写出检验某物质中存在元素⑤的方法及现象为 (⑤)用电子式表示⑥和©两元素组成的化合物的形成过程 3 (6)下列事实中不能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a.⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b.元素⑩的单质能将F氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 ©.元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d.元素©的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 32.(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，可用下图所示装置进行实验。（夹持仪器已路去） 浓盐酸 弹簧夹 活塞a 浸有NaOH 湿润的 溶液的棉花 淀粉KI试纸 宁活塞b6 10 mL 1 mol/Lr NaBr溶液 5 mL 0.2 moL/L KMmO,固体 KI溶液 A B D 实验过程： L.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为棕黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.关闭活塞a,待连接B和C的玻璃导管中无黄绿色气体后，进行下一步。 V.打开活塞b,将少量C中的溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡后观察溶液颜色。 ()加入药品前，需要进行的操作是。 (2)装置A中可以说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 (3)装置B试管口浸有NaOH溶液的棉花的作用是 (4)仪器C的名称是 其中发生反应的离子方程式是 高一化学试卷第7页（共8页） (为验证溴的氧化性强于碘，过程V能观察到的现象是D中溶液变色，且比C中溶液颜色 (深”或“浅”。 (过程Ⅲ实验的目的是 (们结合实验结论，推断卤族元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学 0。 3.(3分)利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题： 6 Ne.FeO 3 Fe(OH),FeCl Fe,O +2 Feo Fe(OH)FeCla 困 Fe 单质氧化物碱 盐 些 物质类别 (I)Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂，工业上其制备方法为： 髒 3C0+2Fe3*+100H=2Fe042+3C1+5H20。 牙 设N代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是3N时，所消耗氧化剂的物质的 量为 判 (2)打印机使用的墨粉中含有FeO4,下列关于FeO4的说法正确的是 (填字母)。 甜 a.有磁性，是FcO与FezO,的混合物 b.属于两性氧化物，与酸、碱都能反应 哦 c.FeO在空气里受热能迅速生成FeO4 磁 d.Fe与水蒸气在高温下反应能生成Fe,O4 (3)维生素C易溶于水，可将Fe3+转化为Fe2*被人体吸收。为检验转化产物Fe2+,设计如下实 验：取适量Fz(SO4)3溶液凰于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾 溶液，紫色褪去。该设计能否检验Fe*并说明理由： (4)FeCl2溶液在空气中易变质，利用部分变质的FeCl2溶液制备FezO,。 HOa、HCl 部分变质的FcCl2溶液 ）-e20 ①请在括号内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式。 ②若100mL该溶液最终制得1.6 g Fe2O,不考忠过程损失，变质前FeC2溶液的浓度 为」 高一化学试卷第8页（共8页）