福建省南安第一中学2024-2025学年高一上学期第二次阶段测试化学试题

南安一中2024～2025学年上学期高一年第二次阶段考 化学科试卷 审核人：高二备课组 本试卷考试内容为：必修一专题1——专题三第一单元。分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。 4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 可能需要使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I卷（选择题 共42分） 一．选择题(本大题共18小题，1-12每小题2分，13-18每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求) 1．咖啡文化深受全球喜爱，咖啡制作过程中最有可能涉及化学变化的环节是( ) A．精选咖啡豆→研磨成粉 B．水加热至沸腾→冲泡咖啡 C．咖啡果→发酵去除果肉→干燥→烘焙 D．咖啡粉→通过滤纸过滤→成品咖啡 2．下列关于物质分类的组合正确的是( ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ca(OH)2 硫酸 NaHCO3 Mn2O7 干冰 B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 冰醋酸(CH3COOH) 胆矾(CuSO4·5H2O) 氧化钠 二氧化硫 D NaOH HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 4．在工业生产与实验操作中要具备良好的安全意识。下列所示危险化学品分类标志对应不正确的是( ) A． 爆炸品 B． 腐蚀品 C． 有毒品 D． 易燃物 5．下列变化不能通过一步化学反应实现的是( ) A．CaCl2溶液CaCO3 CO2 B．→CaCO3 C．CuSO4溶液CuCuO D．→MgCl2 6．现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 A -11.5 198 1.11 A、B互溶，且均易溶于水 B 17.9 290 1.26 据此分析，将A和B分离的方法是( ) A．蒸馏 B．萃取 C．分液 D．重结晶 7．下列关于焰色反应的说法正确的是( ) A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+ B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C．焰色反应是一种物理变化 D．焰色反应是某些金属单质具有的性质 8．下列物质储存或使用正确的是( ) A．新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中 B．铁与氯气不反应，所以液氯可用钢瓶储存 C．实验室里不可能找到标有HClO的试剂瓶 D．ClO2用作新型自来水消毒剂 9．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6 10．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　) A．定容时仰视刻度线 B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容 11．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是( ) 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 CH3OH也属于碱 B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 12．为证明某晶体中含、K+、和H2O，下列实验叙述不正确的是( ) A．取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 B．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 13．如图所示，从a处通入新制备的Cl2，关闭b阀时，c处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是 ①浓硫酸   ②饱和NaCl溶液   ③NaI溶液   ④饱和NaHCO3溶液   ⑤FeCl2溶液 A．①②③⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①③④⑤ 14．密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共96 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( ) A．右侧CO的质量为11 g B．右侧混合气体中：n(C)：n(O)=4：5 C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D．若右边充入252 g CO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的处 15．在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是( ) A．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 B．f露置于空气中会转化成d C．将b通入热的石灰乳中，即制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 D．a的浓溶液与f反应生成1个b分子，转移的电子为1个 16．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( ) A．1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA B．标准状况下，22.4 L H2O所含电子数为10NA C．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1 D．与所含质子数相等 17．粗盐(含泥沙、CaCl2、MgSO4等)提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K+，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示(已知：NaCl+H2SO4(浓)HCl↑+NaHSO4).下列叙述错误的是( ) A．粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液 B．关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好 C．实验过程中，c中有固体析出 D．d中加入NaOH溶液吸收尾气 18．对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液中存在Na2CO3 取样滴加无色酚酞溶液 B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤 C 证明溶液部分变质 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 D 测溶液的PH 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在PH试纸湿润的PH试纸上，与标准比色卡对比 第II卷（非选择题，共58分） 二．填空题(本大题共5小题，共58分)。 19．(7分) 已知、、、四种元素的核电荷数依次增大，A元素在地壳中含量最多；B元素原子的K层和M层电子数相同；C原子最外层电子数与A原子最外层电子数相等，且C原子比A原子多一个电子层；D原子与C原子具有相同的电子层数，且D原子内层电子总数比最外层电子数多3。试回答下列问题： (1) 写出下列元素的名称：_______；______。 (2) B的原子结构示意图为 。 (3) 已知B的相对质量为24，则1.2克B原子变为离子，失去 mol电子。 (4) C的阴离子的结构示意图为_______。 (5) 与D的阴离子具有相同质子数和电子数的微粒是_______。 A．HS− B．H2O2 C．HO2− D．NH4+ 20．(8分) “DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100 ℃ ～ 220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】按预先设计的方案进行实验。 (1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后 。(填写相应操作对应装置图的字母) (2)步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行 (填写相应操作对应装置图的字母)；油状液体在 层(填“上”或“下”)。 (3)步骤③：将分离出的CCl4层进行 (填写相应操作对应装置图的字母)。收集温度在 ℃的馏分(该馏分可循环使用)。 (4)装置C中冷却水的方向是从 口进(填“b”或“c”)。 (5)利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是___________。 A．蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B．碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液 21．(11分) 按要求填空： I．有下列物质：①固体； ②熔融的； ③； ④稀硫酸； ⑤； ⑥铜； ⑦氨水； ⑧蔗糖晶体； ⑨固体； ⑩； ⑪液态 上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 Ⅱ.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)： Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O。 (1)铁酸钠中，铁元素的化合价是 ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被 (填“还原”或“氧化”)，每消耗1分子氯气，转移电子 个。 (2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围 是 nm。 Ⅲ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3。 (1)Na2HPO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 (2)写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式： 。 22．(15分）“价-类”二维图是以元素为核心，从物质类别和化合价两个角度认识物质的性质及其转化关系，下图是含氯元素的价类二维图，试讨论以下问题： （1）1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式 ，可选择的气体发生装置是 (填字母)，图中仪器X的名称是 。 （2）图d烧杯中溶液是为了吸收未反应的，试剂Y可以选用的是_______。 A．NaOH浓溶液 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．饱和食盐水 （3）居家消毒时，不能将“84”消毒液(NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则可能产生有毒气体 (填化学式)，原因是 (用化学方程式解释)。 （4）二氧化氯()是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯合物，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有 (填“强还原性”或“强氧化性”)。 （5）二维图中物质①常用于实验室制取，则①的化学式是 ；该物质完全反应后，分离实验所得混合物的方法和步骤如下，请补充完整：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后 、洗涤、干燥，得到；将所得溶液 、 ，即得到KCl固体(提示：KCl的溶解度随温度的升高而升高)。 23．（17分）“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。 (2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中 c(Na＋)= mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制所需的480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①配制溶液需要使用的图乙中所示仪器有 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是 (填字母)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．准确稀释某一浓度的溶液 (4)①欲配制此溶液，该同学需称量NaClO固体的质量为 g。 ②取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是 (填字母)。 A．溶液中NaClO的摩尔质量 B．溶液的浓度 C．溶液中NaClO的物质的量 D．溶液的密度 (5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18 mol·L-1的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.9 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。 ②配制方法：设计五个操作步骤(请填写空格)： I．向烧杯中加入少量 。 Ⅱ．将量好的 沿玻璃棒，小心注入烧杯并搅拌。 Ⅲ．冷却后，移入 mL容量瓶中，洗涤 次。 Ⅳ．继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 。 Ⅴ．改用 加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 南安一中2024～2025学年上学期高一年第二次阶段考化学参考答案 一．选择题：本大题共18小题，1-12每小题2分，13-18每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C D C D A A C D B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A B A D B C C B C 二．本大题共5小题，共58分。 19.(7分) 除标注外，每空1分 （1）氧 硫 （2） (3) 2 (4) (5) AC (2分) 20.（8分） 除标注外，每空1分 (1)D (2) B 下 (3) C 76.8 (4)c (5)AD （2分） 【解析】（1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后过滤，实现固液分离，选D。 （2）薰衣草精油成分在水中溶解度小于在苯、四氯化碳等溶剂中的溶解度，步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行萃取分液，选B；CCl4的密度大于水，所以油状液体在下层。 （3）薰衣草精油成分的沸点范围100 ℃ ～ 220 ℃，四氯化碳的沸点76.8℃，步骤③：将分离出的CCl4层进行蒸馏，选C。收集温度在76.8℃的馏分，该馏分是CCl4可循环使用。 （4）为提高冷凝效果，冷凝水“低进高出”，装置C中冷却水的方向是从c口进。 （5）A. 蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干，故A正确； B. 酒精与水互溶，不能作为碘水中碘的萃取剂，故B错误； C. 蒸馏海水收集到的馏分是水，氯化钠留在蒸馏烧瓶中，故C错误； D. 过滤时，要用玻璃棒引流，故D正确；选AD。 21.(11分)除标注外，每空1分 【答案】I． ②④⑥⑦ ①②③⑨⑩⑪ ⑤⑧ Ⅱ．(1) +6 氧化 2 (2)1-100 Ⅲ．(1)正盐 （2分） (2) （2分） 【详解】I．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；上述状态下的物质可导电的是②熔融的、④稀硫酸、⑥铜、⑦氨水；属于电解质的是①固体、②熔融的、③、⑨固体、⑩、⑪液态；属于非电解质的是⑤、⑧蔗糖晶体； Ⅱ．（1）由于H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3，所以Na2HPO3为正盐， 故答案为：正盐； （2）H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式为：；故答案为：； 22. （15分） 除标注外，每空1分 （1） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分） b （2分） 分液漏斗 （2）A （2分） （3）Cl2 NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl （2分） （4）强氧化性 （5） KClO3 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 【解析】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；该反应是固液加热型，可选择的气体发生装置是b，仪器X的名称是分液漏斗； （2）氯气有毒，能和碱液反应，故为了防止污染，Y可以为浓氢氧化钠溶液吸收氯气，澄清石灰水中氢氧化钙浓度较小，不适合吸收氯气，故选A； （3）次氯酸钠具有强氧化性，和盐酸反应生成有毒气体Cl2，化学方程式为：NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl； （4）ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀死水中的病菌，起到消毒的作用； （5）二维图中物质①为+5氯形成的盐，常用于实验室制取，则①为氯酸钾，化学式是KClO3；该物质充分反应后得到氯化钾和催化剂二氧化锰，KCl易溶于水，二氧化锰难溶于水，分离实验所得混合物的方法和步骤如下：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后过滤、洗涤、干燥，得到；已知KCl的溶解度随温度的升高而升高，将所得KCl溶液蒸发浓缩、冷却结晶，即得到KCl固体。 23.（17分） 除标注外，每空1分 (1) 3.8 （2分） (2) 0.038 (3) CDE 玻璃棒、胶头滴管（2分） BCD (4) 141.6g （2分） C (5) 5 水 浓硫酸 100 2~3次 1~2厘米 胶头滴管 【分析】根据质量分数与物质的量浓度换算式c=计算溶液的物质的量浓度。溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。溶液具有均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。结合配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近。 【详解】（1）该84消毒液的物质的量浓度为c=mol/L=3.8 mol/L。。 （2）根据物质组成可知该溶液中c(Na+)=c(NaClO)=3.8 mol/L，按说明要求稀释即将该溶液稀释100倍后，溶液中离子浓度是原来的，则稀释后溶液中c(Na+)=mol/L=0.038 mol/L。 （3）①准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，需使用一定规格的容量瓶，但在实验室没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是大而近的原则，应该选择使用500 mL的容量瓶。根据物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液，可知需要使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL的容量瓶，故需要使用仪器的序号是CDE，还缺少的仪器有玻璃棒、胶头滴管； ②A．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器 ； B．容量瓶不能贮存溶液； C．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质； D．容量瓶不能准确稀释某一浓度的溶液； 选BCD。 （4）①在实验室要配制500 mL浓度为3.8 mol/L的NaClO溶液，需要称量NaClO的质量m(NaClO)=3.8 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol=141.6 g。 ②取用任意体积的该盐溶液时： A． 溶液中NaClO的摩尔质量为74.5g/mol，不会随所取体积的多少而变化； B． 溶液具有均一性，溶液的浓度不会随所取体积的多少而变化； C． 按n=CV，溶液中NaClO的物质的量会随所取体积的多少而变化； D． 溶液具有均一性，溶液的密度不会随所取体积的多少而变化； 选C。 （5）用18 mol·L-1的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.9 mol·L-1的稀硫酸； ①假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18mol/L=0.1L×0.9mol/L，求得V=0.005L=5mL；需要用量筒量取5mL上述浓硫酸进行配制。 ②浓硫酸稀释时，应将浓硫酸注入水中，根据物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液，配制方法设计五个操作步骤依次为： I．向烧杯中加入少量水。 Ⅱ．将量好的浓硫酸沿玻璃棒，小心注入烧杯并搅拌。 Ⅲ．冷却后，移入100mL容量瓶中，洗涤2~3次。 Ⅳ．继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2厘米。 Ⅴ．改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 南安一中2024～2025学年上学期高一年第2次阶段考化学科试卷 第2页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$vl 南安一中2024~2025学年上学期高一年第二次阶段考 1D840 化学科答题卡 考号 姓名 班级 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在 贴条形码区 条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂且按正确填涂方式填涂：■非选择题必须使用 0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无 效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 缺考☐ 第I卷（用2B铅笔填涂） 1tA1[B][c1[o] 5[AJ[B][G][D] 9[A1[B][c][0] 13[A][B][G】[D1 17[AJ[6][c][0j 2[A][B][c][D] 6[A][B】[c][D] 10[A][B][o1[D] 14[A][B][G】[D] 18[A】[B][c][o] 3[A][B][G][0] 7[A1[B][G][DJ 11[A][B][c1[D] 15[A][B][0][D] 4 [A][8][C][o] 8[A][B][C][D] 12[A][B][c1[0] 16[A][B][c][D1 第Ⅱ卷（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写） 二、填空题(58分)》 19.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) 20.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) ■ ■ 21.(11分) 1.(1) (2) l.(1) (2) 22.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 23.(17分) (1) (2) (3)① ② (4)① ② (5)① ②