寒假化学能力提升练第二章第四节 探究物质组成的奥秘-2024-2025学年浙教版七年级下册科学

浙教版科学（2024版）七年级下册寒假化学能力提升练 第二章第四节 探究物质组成的奥秘 一、选择题 1.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( ) A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 2.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了 ( ) A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核 3.臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、过氧化氢(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有( ) A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素 4.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年），该书把一种元素翻译为“矽(xi)”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为( ) A．锡 B．硒 C．氧 D．硅 5.有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数如下表所示，则互为同位素的粒子是 ( ) 粒子 质子数 中子数 核外电子数 甲 6 6 6 乙 6 7 6 丙 12 12 10 丁 11 12 10 A．甲和乙 B．丁和丙 C．乙和丙 D．甲和丙 6.日本福岛核泄漏的成分有碘-131和铯-137等。碘元素与铯元素的本质区别是( ) A．质子数不同 B．中子数不同 C．最外层电子数不同 D．原子核外电子层数不同 7.我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——氦-3 ,10吨氦-3就能满足我国一年所有的能源需求。下列关于氦-3的说法中正确的是( ) A．质子数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2 C．质子数为2，电子数为3 D．质子数为3，电子数为2 8.碳-12是指含6个中子的碳原子。对氧-16和氧-18两种氧原子的说法正确的是( ) A．质子数相同 B．质量相同 C．电子数不相同 D．16和18表示原子个数 9.元素在自然界中分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳各元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是( ) A．Fe B．Si C．O D．Al 10.冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是指( ) A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 11.地壳中含量最多的前四种元素依次是( ) A．碳、氢、氧、硫 B．氮、氧、铝、铁 C．氧、硅、铝、铁 D．铁、铜、锌、铝 12.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系，有关下列概念间的关系的说法正确的是 ( ) A．纯净物与化合物属于并列关系 B．纯净物与单质属于交叉关系 C．单质与化合物属于包含关系 D．单质与化合物属于并列关系 13.有关单质和化合物的下列说法中，正确的是( ) A．单质是一种物质，化合物至少含两种物质 B．单质是纯净物，化合物是混合物 C．单质只含一种元素，化合物至少含两种元素 D．由同种元素组成的纯净物不一定是单质 14.下列各物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是( ) A．水银、生理盐水、洁净的空气 B．金刚石、氯酸钾、碘盐 C．钢、熟石灰、医用消毒酒精 D．臭氧、澄清石灰水、煤 15.某物质经鉴定只含有一种元素，则该物质( ) A．一定是稀有气体 B．一定是纯净物 C．一定是一种单质 D．可能是几种单质的混合物 16.用“○”和“●”表示不同元素的原子，下列微观示意图有可能表示化合物的是( ) A． B． C． D． 17.下列说法正确的是( ) A．同种元素可能组成性质不同的几种单质 B．物质都是由分子或原子构成的 C．核电荷数：S²⁻＞S D．在原子中质子数一定等于中子数 18.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是( ) A．图中粒子共能表示四种元素 B．图中表示阴离子的是c、e C．图中b粒子的化学符号为Mg²⁺ D．图中d粒子在化学反应中易失去电子 19.下列元素符号书写不正确的是( ) A．银AG B．铜Cu C．锌Zn D．硅Si 20.下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是( ) A．氯、碳、钙、铜 B．氢、汞、铁、银 C．钠、镁、氧、氮 D．锰、硫、锌、钡 21.下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是( ) A．O₂ B．Mg²⁺ C．H D．2N₂ 22.1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是( ) A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．侯德榜 23.在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法中错误的是( ) A．元素符号为Si B．属于金属元素 C．原子序数为14 D．相对原子质量为28.09 24.镁有“国防金属”的美誉，在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，下列对图中信息的解释正确的是( ) A．镁原子核内质子数是12 B．镁原子的原子质量是24.31 C．镁在地壳中的含量为24.31% D．镁原子在化学反应中易得到电子 25.国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据，由图可知铟元素( ) A．是非金属元素 B．质子数为49 C．相对原子质量是114.8克 D．与其他元素根本区别是中子数不同 26.如图所示为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是 ( ) A． 原子序数：C＞B B．核内质子数：A=E C．B、C同周期 D．A、D同族 27.如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法中正确的是( ) A． 钠、氯都属于金属元素 B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的 C．氯的相对原子质量是35.45g D．a表示的是一种阴离子 28.核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量。以下表述正确的是( ) A．c所表示粒子的化学符号是Sr B．锶的相对原子质量为87.62，锶原子中中子数为38 C．锶原子核外有5个电子层，其化学性质主要由最外层电子数决定 D．核裂变就是原子核外电子的“得”或“失” 二、填空题 29.氧元素有三种同位素原子，这三种原子______数相同，但______数不同。 30.下列选项中，表示纯净物的是________，表示混合物的是________，由原子直接构成的是________，表示单质的是________，表示化合物的是________。 A． B． C． D． 31.如图是某化学反应的微观模拟图，其中“”和“”表示质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： a、b物质均属于_______（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据：__________________。 32.化学元素113号(Nh)、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）为化学新元素。其中，“115号（Mc镆）”中115表示原子的_______数，Mc表示的微观意义是______________。 33.结合下列图示回答问题： (1)在A、B、C、D四个结构示意图中，达到稳定结构的是______；属于同种元素的是______：属于离子的是______。 A． B． C． D． (2)对下图中提供的信息理解不正确的是_______。 A．属于非金属元素 B．质子数为20 C．元素符号为Ca D．相对原子质量为40.08 34.以下为元素周期表的部分元素的相关信息，请回答相关问题。 (1)请依照规律画出16号元素原子结构示意图：____________，化学反应中该原子比较容易_______（填“得到”或“失去”）电子变成离子。 (2)表示的是_______（填离子符号）。 (3)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是___________________。 三、简答题 35.对大量的实验事实进行分析，能够找出一些规律，根据这些规律，可以对一些物质的性质做出推测，这是学习化学及进行科学研究的重要方法。已知氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)四种元素的原子在结构上有一些相似之处，化学上把它们称为卤族元素，卤族元素的单质具有相似的组成、结构和化学性质。卤族元素单质的物理性质随着原子序数的递增呈现规律性的变化。请你利用上述信息和下表中给出的卤族元素单质的一些性质，推测出表中有关卤族元素单质的组成和性质，填写表中空格，并回答问题。 卤族元素的名称 氟 氯 溴 碘 原子序数 9 17 35 53 通常状况下的状态 气体 液体 固体 单质的颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 单质的熔点(℃) -219.6 -1.1 -7.2 113.5 单质的沸点(℃) -188.1 -34.6 58.78 184.4 (1)请把表格填完整。 (2)分析表格，可以总结出的规律有哪些？ 36.下表是元素周期表的一部分。在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增大，原子半径逐渐减小；在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答： (1)第16号元素属于_________（填“金属”或“非金属”）元素；原子序数为8的元素位于元素周期表的第_________周期，元素符号为_________，它属于_________（填“金属”或“非金属”）元素；原子得电子能力：硫______氯。 (2)从元素种类（金属或非金属）的角度，分析同一周期（横行）中的元素的排列有怎样的规律？ 参考答案 1.【答案】B 【解答】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，同种元素的原子核内的质子数一定相同，但中子数不一定相同。 2.【答案】C 【解答】元素种类是由原子核内的质子数决定的。元素种类发生变化，表明原子核内的质子数发生了变化。 3.【答案】D 【解答】臭氧、二氧化氯、过氧化氢由不同的分子构成，这三种物质的组成中都含有氧元素。 4.【答案】D 【解答】在地壳中，含量占第二位的元素是硅。 5.【答案】A 6.【答案】A 【解答】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，不同元素间的本质区别是原子核内的质子数不同。 7.【答案】B 【解答】“氦-3”是指相对质量为3质子数为2的氦原子。根据“原子中核电荷数=质子数=核外电子数、相对质量=质子数+中子数”这两个关系可知，氦-3的电子数为2，中子数为1。 8.【答案】A 【解答】氧-16和氧-18互为同位素，它们的质子数相同，中子数不同，A项正确；两种原子原子核内的质子数相同，但中子数不同，因而质量不同，B项错误；在原子中，质子数=核外电子数，故两原子的核外电子数相同，C项错误；16和18分别表示两原子的相对质量，D项错误。 9．【答案】D 【解答】地壳中含量占前四位的元素依次是O、Si、A1、Fe，含量最丰富的金属元素是A1。 10.【答案】A 【解答】火山灰中含有的硫、钙、硅、氧及重金属等成分都是指元素。 11.【答案】C 【解答】地壳中含量占前四位的元素依次为氧、硅、铝、铁。 12.【答案】D 13.【答案】C 【解答】单质和化合物都属于纯净物，都是由一种物质组成的，A、B项说法均错误；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，C项说法正确、D项说法错误。 14.【答案】B 15.【答案】D 【解答】同种元素组成的物质可以是一种单质构成的纯净物（如O₂、He等），也可以是多种单质的混合物（如O₂和O₃的混合气体），本题应选D。 16.【答案】B 17.【答案】A 【解答】同种元素可能组成性质不同的几种单质，如碳元素可组成金刚石和石墨，故A正确；构成物质的粒子有分子、原子和离子，故B错误；S²⁻和S的核电荷数都是16，故C错误；在原子中质子数不一定等于中子数，故D错误。 18.【答案】B 【解答】同种元素的粒子，核电荷数相同，故题图中的粒子共表示四种元素，A项正确；核电荷数小于核外电子数的粒子是阴离子，题图中只有e是阴离子，B项错误；b粒子的核电荷数为12，核外电子数为10，故b粒子为带两个单位正电荷的镁离子，化学符号为Mg²⁺，C项正确；d粒子为钠原子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，D项正确。 19.【答案】A 【解答】书写元素符号时，若元素符号由两个字母组成，则第2个字母要小写，如银Ag。 20.【答案】A 【解答】氯、碳、钙、铜的元素符号依次为Cl、C、Ca、Cu，第一个字母相同；氢、汞、铁、银的元素符号依次为H、Hg、Fe、Ag，第一个字母不全相同；钠、镁、氧、氮的元素符号依次为Na、Mg、O、N，第一个字母不全相同；锰、硫、锌、钡的元素符号依次为Mn、S、Zn、Ba，第一个字母不同。 21.【答案】C 【解答】元素符号既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子。 22.【答案】C 23.【答案】B 【解答】根据元素周期表中的单元格所提供的信息，可知硅元素的原子序数为14，元素符号为Si，元素名称为硅，相对原子质量为28.09；硅属于非金属元素，B项错误。 24.【答案】A 【解答】元素周期表每一格中左上角的数字表示原子序数，在数值上等于原子核内的质子数，A项正确；“24.31”表示的是相对原子质量，而不是原子质量或元素在地壳中的含量，B、C项错误；镁属于金属元素，在化学反应中易失去最外层的2个电子，变成带2个单位正电荷的阳离子，D项错误。 25.【答案】B 【解答】铟元素的元素名称中有“钅”字旁，属于金属元素，A项错误；原子序数等于原子核内质子数，为49，B项正确；相对原子质量是114.8，C项错误；元素与元素间的本质区别是原子核内的质子数不同，D项错误。 26.【答案】B 【解答】在元素周期表中，元素的位置越靠前，原子序数越小，故A项正确；A和E代表不同的元素，元素的种类不同，其核内质子数一定不同，故B项错误；在元素周期表中，每一个横行是一个周期，每一个纵行是一个族，故B、C同周期，A、D同族，C、D项正确。 27.【答案】B 【解答】钠属于金属元素，氯属于非金属元素，A项错误；氯化钠是由Na+和Cl-构成的，题图中a、b、c、d四种粒子分别是Na⁺、Na、Cl、Cl-，B项正确、D项错误；相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，C项错误。 28.【答案】C 【解答】c所表示粒子的质子数大于核外电子数，该粒子是一种阳离子，化学符号为Sr²⁺，A项错误；87.62是锶的相对原子质量，38是锶原子核内的质子数，依据“相对原子质量≈质子数+中子数”可计算出锶原子核内的中子数为50，B项错误；b表示锶原子的结构示意图，锶原子核外有5个电子层，其化学性质取决于原子的最外层电子数，C项正确；核裂变是原子核发生了变化，D项错误。 29.【答案】质子；中子。 【解答】互为同位素的原子的质子数相同，中子数不同。 30.【答案】ACD；B；C；CD；A。 【解答】纯净物由同种物质组成，如A、C、D；混合物由不同种物质组成，如B；由原子直接构成的物质是C；单质分子由同种元素的原子构成，如C、D；化合物的分子由不同种元素的原子构成，如A。 31.【答案】混合物；它们都是由不同种（或两种）分子构成的。 32.【答案】质子；1个镆（或Mc）原子。 33.【答案】(1)BC；CD；C(2)A。 34．【答案】(1)；得到；(2)Al³⁺；(3)从左到右依次增大。 35.【答案】(1)气体；(2)①随着原子序数的增加，单质的颜色逐渐变深； ②随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐升高； ③随着原子序数的增加，单质的沸点逐渐升高。（其他合理答案也可） 36.【答案】(1)非金属；二；O；非金属；＜；（2）每一周期开头的一般是金属元素，靠近尾部的一般是非金属元素，结尾的一般是稀有气体元素。（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $$