精品解析：河南省信阳市平桥区2024-2025学年九年级上学期12月期中考试化学试题

九年级化学第二次质量调研试卷 注意事项：试题卷上不要答题，直接把答案写在答题卡上，答在本试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题（共14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中国文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列叙述中不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 制作石器 C. 粮食酿酒 D. 使用火药 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷的主要原料是粘土，陶瓷成分主要是氧化硅、氧化铝等，所以制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选项错误； B、制作石器的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项正确； C、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故选项错误； D、使用火药的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化。故选项错误。 故选：B。 2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”中的碘理解为 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，这里的碘不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：A。 3. 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中发现质量守恒定律的科学家是 A. 道尔顿 B. 阿伏伽德罗 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项错误； B、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误； D、拉瓦锡通过实验得出质量守恒定律，故选项正确； 故选： D。 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 读取液体的体积 D. 液体的取用 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； B、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； C、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 5. 下列关于物质燃烧的说法中，正确的是 A. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B. 木炭燃烧后生成黑色固体 C. 红磷在空气中不能燃烧 D. 硫燃烧时生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不引燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误； B、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； C、红磷在点燃的条件下可以在空气中燃烧，故选项说法错误； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确； 故选：D。 6. 分类是研究物质科学方法。下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是 A. 海水、硫 B. 干冰、氯酸钾 C. C60、冰水混合物 D. 水银、空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水中含有水、氯化钠等你多种物质，属于混合物；硫为含有一种元素的纯净物，属于单质，故选项错误； B、干冰为含有多种元素的纯净物，属于化合物；氯酸钾为含有多种元素的纯净物，属于化合物，故选项错误； C、C60为含有一种元素的纯净物，属于单质；冰水混合物为含有多种元素的纯净物，属于化合物，故选项错误； D、水银为含有一种元素的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项正确； 故选：D。 7. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 水 C. 二氧化碳 D. 氦气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意； B、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，故选项不符合题意； C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，故选项不符合题意； D、氦气属于稀有气体，由氦原子构成，故选项不符合题意； 故选：A。 8. 受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是 A. N2 B. NO2 C. D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】由硝酸铜Cu（NO3）2化学式结合质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类不变，可推知当其受热分解之后会产生一种污染空气的有毒气体，那么该气体可能为NO2； 故选：B。 9. 逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 D. 催化剂质量在反应前后不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误； B、带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，但它不是阳离子，故选项说法错误； C、化学变化的本质特征是有新物质生成，而分子种类发生改变就意味着有新物质生成，所以分子种类改变的变化一定是化学变化，故选项说法正确； D、在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质等，例如在加热氯酸钾制取氧气的反应中，反应前后二氧化锰质量不变，它是催化剂；但如果是在反应容器中未参与反应的沙子等杂质，其质量也不变，故选项说法错误； 故选：C。 10. 某些花岗石材中含有放射性元素氡。某种氡原子的质子数为86，中子数为36，则该氡原子的核外电子数为 A. 50 B. 86 C. 136 D. 222 【答案】B 【解析】 【详解】在原子中，质子数=核外电子数，已知某种氡原子的质子数为86，则该氡原子的核外电子数为86，故选：B。 11. 下列根据某些性质区分一些常见物质的方法不正确的是 A. 铜片和铁片：看颜色 B. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 C. 双氧水和水：加二氧化锰 D. 白酒和白醋：闻气味 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜片呈紫红色，铁片呈银白色，能用看颜色来区分，故选项不符合题意； B、氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能用伸入燃着的木条来区分，故选项符合题意； C、双氧水中加二氧化锰会产生大量气泡，水中加二氧化锰无明显现象，能用二氧化锰来区分，故选项不符合题意； D、白酒有特殊醇香味，白醋有酸味，能用闻气味来区分，故选项不符合题意； 故选：B。 12. 对于质量守恒定律的理解正确的是 A 冰受热熔化成水 B. 参加反应的氧气和氢气的体积一定等于生成的水的体积 C. 反应物的质量等于生成物的质量 D. 化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰受热熔化成水，只是状态的改变，无新物质生成，是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误； B．质量守恒定律是物质质量的守恒而不是体积守恒，故B错误； C．必须为参加反应的反应物的质量总和等于生成的各物质的质量总和，不参与反应的质量不能相加，故C错误； D．质量守恒定律的内容为参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和，故D正确。 故选D。 13. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水一段时间 B. 测定空气中O2含量 C. 加热高锰酸钾制O2 D. 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液 【答案】D 【解析】 【分析】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1； B、空气中氧气的含量约为五分之一，因此装置中气体体积应该约减少五分之一，最后剩余五分之四； C、加热高锰酸钾制O2时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，固体的质量不断减小，锰元素的质量分数不断增大； D、二氧化锰是过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生氧气的质量应该不断增大。 【详解】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，图像和实际不相符，选项A错误； B、空气中氧气的含量约为五分之一，因此装置中气体体积应该约减少五分之一，最后剩余五分之四，图像和实际不相符，选项B错误； C、加热高锰酸钾制O2时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，固体的质量不断减小，锰元素的质量分数不断增大，图像和实际不相符，选项C错误； D、二氧化锰是过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生氧气的质量应该不断增大，图像与实际相符，选项D正确。 故选D。 【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 14. 由Na2S和组成的混合物中，测得其中硫元素的质量分数是32%，则该混合物中氧元素的质量分数是 A. 16% B. 22% C. 32% D. 48% 【答案】B 【解析】 【详解】因为Na2S和Na2SO4组成中钠原子和硫原子的个数比均为2：1，硫元素的质量分数为32%，所以钠元素的质量分数为，则混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%； 故选：B 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为78%的气体是________；人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的元素所形成化合物的化学式为________。 【答案】 ①. 氮气（N2） ②. CaO 【解析】 【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气；人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的元素分别是钙元素和氧元素，钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，形成化合物的化学式为：CaO。 16. 水是生产生活中最常用的物质之一。检验水样是硬水还是软水，常用的试剂是______；生活中常用______的方法给水消毒；电解水的实验告诉我们：水是由______组成的。 【答案】 ①. 肥皂水 ②. 煮沸 ③. 氢元素、氧元素 【解析】 【详解】硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度并给水消毒杀菌；电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成的。 17. 下图为元素周期表中的一格。氩的相对原子质量为________；氩元素属于________（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素；氩元素位于元素周期表的第________周期。 【答案】 ①. 39.95 ②. 稀有气体 ③. 三 【解析】 【详解】据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量为39.95；氩元素属于稀有气体元素；左上角的数字表示原子序数，氩的原子序数为18，原子中原子序数=质子数=核外电子数=18，氩原子的核外电子分三层排布，周期数=原子的核外电子层数，氩原子核外有三个电子层，则氩元素位于元素周期表的第三周期。 18. 下图是四种粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）属于同种元素的粒子是________（填序号），化学性质相似的粒子的是________（填序号）。 （2）②所示粒子的化学符号为________。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ①③ （2） 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，①④质子数相同，属于同种元素； ①③最外层电子数相同，均是2，化学性质相似； 【小问2详解】 质子数=原子序数，12号元素是镁元素，④所示粒子中质子数大于核外电子数，表示镁离子，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，从而带上2个单位的正电荷，表示为：Mg2+。 19. 密闭容器中盛有C2H4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，生成CO，同时得到8.8gCO2和5.4gH2O.则参加反应的C2H4的质量为_________g；该反应的化学方程式为_____________。 【答案】 ①. 4.2 ②. 【解析】 【详解】点燃C2H4和O2的混合气体，充分反应，生成CO，得到8.8gCO2和5.4gH2O。由质量守恒定律可知：8.8gCO2中碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，CO2中氧元素的质量为：8.8g-2.4g =6.4g；5.4gH2O中氢元素的质量为：5.4g×=0.6g，5.4gH2O中氧元素的质量为：5.4g -0.6g=4.8g。氢元素全部来自于C2H4，故则参加反应的C2H4的质量为，C2H4中碳元素的质量；反应前后碳元素质量不变，C2H4的碳元素质量等于一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量之和，故一氧化碳中碳元素的质量为3.6g-2.4g=1.2g，一氧化碳的质量为，一氧化碳中氧元素的质量为2.8g-1.2g=1.6g；反应前后氧元素质量不变，氧气的氧元素质量等于一氧化碳中的氧元素和二氧化碳中的氧元素和水中的氧元素的质量之和，参加反应的氧气的质量=1.6g+6.4g+4.8g=12.8g；参加反应的C2H4和O2的质量比=4.2g:12.8g=21:64，而相对分子质量之比=（12×2+1×4）：（16×2）=7:8；所以C2H4分子和O2分子的数量比==3:8。经过配平，该反应的化学方程式为。 【点睛】在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变。 20. 甲、乙、丙均为初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）． （1）若反应均为化合反应，且在点燃条件下发生．则乙为___________． （2）若甲、丙是含有相同的元素的化合物，丙是相对分子质量最小的氧化物，则甲→乙的化学方程式为__________，从微观角度解释甲、丙化学性质有差异的原因是___________． 【答案】（1）CO2##二氧化碳 （2） ①. ②. 它们的分子构成不同 【解析】 【分析】（1）甲、乙、丙均为初中化学常见物质，若反应均为化合反应，且在点燃条件下发生，碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳、一氧化碳，一氧化碳在点燃的条件下生成二氧化碳，则甲是氧气或碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳。 （2）若甲、丙是含有相同的元素的化合物，丙是相对分子质量最小的氧化物，则丙是水，甲是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，水在通电的条件下分解也能生成氧气，则乙是氧气。 【小问1详解】 由分析知，乙是二氧化碳，故填：CO2或二氧化碳。 【小问2详解】 ①由分析知，甲→乙的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。 ②由分析知，甲是过氧化氢，丙是水，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，由于它们的分子构成不同，所以它们的化学性质存在差异，故填：它们的分子构成不同。 三、简答题（本小题包括4个小题，共10分） 21. 为了减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。装置中发生反应的微观示意图如图所示： 请写出反应的化学方程式__________；在反应前后化合价没有发生变化的元素是_______。 【答案】 ①. 2CO+2NON2+2CO2 ②. O(或氧) 【解析】 【详解】有微观反应示意图可知，2CO+2NON2+2CO2；在反应前、后碳元素由+2价变为+4价，氮元素由+2价变为0价，化合价没有发生变化的元素是氧； 22. 请用分子、原子的观点解释下列事实。 （1）酒香不怕巷子深。 （2）金刚石和石墨都是碳的单质，但物理性质差异很大。 （3）水汽化时体积增大。 【答案】（1）分子在不断的运动 （2）它们碳原子排列方式不同 （3）温度升高，水分子间隔增大 【解析】 【小问1详解】 酒香不怕巷子深，是因为酒精分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香气； 【小问2详解】 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质有很大的差异的原因是碳原子的排列方式不同； 【小问3详解】 水汽化时体积增大，是因为温度升高，水分子间隔增大。 23. 指出下列错误操作可能造成的不良后果： （1）倾倒液体时，标签没向着手心。 （2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，没有铺一层细沙。 【答案】（1）试剂流出，标签被腐蚀 （2）高温熔融物落到集气瓶底，集气瓶炸裂 【解析】 【小问1详解】 倾倒液体时，标签没向着手心，药品沿试剂瓶流下腐蚀标签； 【小问2详解】 做铁丝在氧气中燃烧实验时，没有铺一层细沙，高温的熔融物落到集气瓶底，使集气瓶炸裂。 24. 实验室用如图装置进行碳还原氧化铜实验。请回答： （1）写出碳与氯化铜反应的化学方程式_________________。 （2）实验现象是什么？ （3）实验结束时，为什么要先将导管从澄清石灰水中撤出，再熄灭酒精灯？ 【答案】（1） （2）黑色物质变成紫红色，澄清石灰水变浑浊 （3）防止澄清的石灰水倒流炸裂试管 【解析】 【小问1详解】 碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到的现象为：左边试管内黑色物质变成紫红色，右边试管内澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 实验结束时，要先将导管从澄清石灰水中撤出，再熄灭酒精灯，可以防止澄清的石灰水倒流炸裂试管。 四、综合应用题（共10分） 25. 化学是一门以实验为基础的学科，下面是实验室制取气体、验证气体性质的常见实验装置图，请你结合下列图形回答相关问题。 （1）图中编号为a的仪器名称________；A装置是制取气体的一种发生装置，请写出用A装置制氧气的化学方程式________；若用G装置收集O2，O2气体从c导管进入，请将下图方框中G装置的导管补画完整________。 （2）C装置与B装置都可以作为制取CO2的发生装置，C装置与B装置相比，C装置的优点是________；图中C、D、E和F是实验室制CO2并探究CO2性质的实验装置图，实验进行一段时间后，可以观察到D装置中的现象是________；一段时间后E装置中紫色石蕊溶液变成红色，请分析溶液变红的原因（请用化学方程式表示）________；F装置中蜡烛最终由低向高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是________； （3）兴趣小组称取一定质量的石灰石样品（主要成分为碳酸钙）放入烧杯中，加入足量的稀盐酸（石灰石中杂质不参加反应），待完全反应后，得到4.4g二氧化碳。请计算石灰石样品中参加反应的碳酸钙的质量。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. （2） ①. 方便添加试剂 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. ④. 不能燃烧也不支持燃烧 （3）解：设石灰石样品中参加反应的CaCO3的质量为x 解得x＝10g 答：该石灰石样品中参加反应的CaCO3的质量为10g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a的仪器名称长颈漏斗；A装置适合固体加热反应制取气体且试管口没有一团棉花，故该装置可以通过氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；O2密度大于空气，气体从长进短出，从c导管进入，装置如图； 【小问2详解】 C装置与B装置都可以作为制取CO2的发生装置， C装置的优点是可以通过长颈漏斗随时添加药品；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故观察到D装置中的现象是澄清石灰水变浑浊；酸性溶液可以使石蕊试液变红色，二氧化碳可以和水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变成红色，反应的化学方程式为：；F装置中蜡烛最终由低向高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不燃烧也比支持燃烧； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学第二次质量调研试卷 注意事项：试题卷上不要答题，直接把答案写在答题卡上，答在本试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题（共14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中国文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列叙述中不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 制作石器 C. 粮食酿酒 D. 使用火药 2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”中的碘理解为 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 3. 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中发现质量守恒定律的科学家是 A. 道尔顿 B. 阿伏伽德罗 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 读取液体的体积 D. 液体的取用 5. 下列关于物质燃烧的说法中，正确的是 A. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B. 木炭燃烧后生成黑色固体 C. 红磷在空气中不能燃烧 D. 硫燃烧时生成有刺激性气味的气体 6. 分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是 A. 海水、硫 B. 干冰、氯酸钾 C. C60、冰水混合物 D. 水银、空气 7. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 水 C. 二氧化碳 D. 氦气 8. 受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是 A. N2 B. NO2 C. D. SO2 9. 逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 D. 催化剂的质量在反应前后不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 10. 某些花岗石材中含有放射性元素氡。某种氡原子的质子数为86，中子数为36，则该氡原子的核外电子数为 A 50 B. 86 C. 136 D. 222 11. 下列根据某些性质区分一些常见物质的方法不正确的是 A 铜片和铁片：看颜色 B. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 C. 双氧水和水：加二氧化锰 D. 白酒和白醋：闻气味 12. 对于质量守恒定律的理解正确的是 A. 冰受热熔化成水 B. 参加反应氧气和氢气的体积一定等于生成的水的体积 C. 反应物的质量等于生成物的质量 D. 化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和 13. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A 电解水一段时间 B. 测定空气中O2含量 C. 加热高锰酸钾制O2 D. 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液 14. 由Na2S和组成的混合物中，测得其中硫元素的质量分数是32%，则该混合物中氧元素的质量分数是 A. 16% B. 22% C. 32% D. 48% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为78%的气体是________；人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的元素所形成化合物的化学式为________。 16. 水是生产生活中最常用的物质之一。检验水样是硬水还是软水，常用的试剂是______；生活中常用______的方法给水消毒；电解水的实验告诉我们：水是由______组成的。 17. 下图为元素周期表中的一格。氩的相对原子质量为________；氩元素属于________（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素；氩元素位于元素周期表的第________周期。 18. 下图是四种粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）属于同种元素的粒子是________（填序号），化学性质相似的粒子的是________（填序号）。 （2）②所示粒子的化学符号为________。 19. 密闭容器中盛有C2H4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，生成CO，同时得到8.8gCO2和5.4gH2O.则参加反应的C2H4的质量为_________g；该反应的化学方程式为_____________。 20. 甲、乙、丙均为初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）． （1）若反应均为化合反应，且在点燃条件下发生．则乙为___________． （2）若甲、丙是含有相同的元素的化合物，丙是相对分子质量最小的氧化物，则甲→乙的化学方程式为__________，从微观角度解释甲、丙化学性质有差异的原因是___________． 三、简答题（本小题包括4个小题，共10分） 21. 为了减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。装置中发生反应的微观示意图如图所示： 请写出反应的化学方程式__________；在反应前后化合价没有发生变化的元素是_______。 22. 请用分子、原子的观点解释下列事实。 （1）酒香不怕巷子深 （2）金刚石和石墨都是碳的单质，但物理性质差异很大。 （3）水汽化时体积增大。 23. 指出下列错误操作可能造成的不良后果： （1）倾倒液体时，标签没向着手心。 （2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，没有铺一层细沙。 24. 实验室用如图装置进行碳还原氧化铜实验。请回答： （1）写出碳与氯化铜反应的化学方程式_________________。 （2）实验现象是什么？ （3）实验结束时，为什么要先将导管从澄清石灰水中撤出，再熄灭酒精灯？ 四、综合应用题（共10分） 25. 化学是一门以实验为基础的学科，下面是实验室制取气体、验证气体性质的常见实验装置图，请你结合下列图形回答相关问题。 （1）图中编号为a的仪器名称________；A装置是制取气体的一种发生装置，请写出用A装置制氧气的化学方程式________；若用G装置收集O2，O2气体从c导管进入，请将下图方框中G装置的导管补画完整________。 （2）C装置与B装置都可以作为制取CO2的发生装置，C装置与B装置相比，C装置的优点是________；图中C、D、E和F是实验室制CO2并探究CO2性质的实验装置图，实验进行一段时间后，可以观察到D装置中的现象是________；一段时间后E装置中紫色石蕊溶液变成红色，请分析溶液变红的原因（请用化学方程式表示）________；F装置中蜡烛最终由低向高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是________； （3）兴趣小组称取一定质量的石灰石样品（主要成分为碳酸钙）放入烧杯中，加入足量的稀盐酸（石灰石中杂质不参加反应），待完全反应后，得到4.4g二氧化碳。请计算石灰石样品中参加反应的碳酸钙的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$