天津市红桥区2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

高二化学 第Ⅰ卷 注意事项： 1. 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2. 本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： H1 C12 016 Cu64 选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A. 家用燃气灶 B. 风力发电机 C. 锂离子电池 D. 太阳能电池 2. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. NaHSO₄ B. NH₃·H₂O C. NaHCO₃ D. C₂H₅OH 3. 下列溶液肯定显酸性的是 A. 含H⁺的溶液 B. pH<7的溶液 C. c(OH⁻)<c(H⁺)的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 4.下列措施不能加快 Zn与1mol/L H₂SO₄反应产生H₂的速率的是 A. 升高温度 B. 用 Zn粉代替 Zn粒 C. 滴加少量的 CuSO₄溶液 D. 再加入1m ol/L CH₃COOH溶液 5. 为除去 CuCl₂酸性溶液中的FeCl₃，在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A. CuO B. NH₃. H₂O C. NaOH D. Na₂CO₃ 6. 室温时，在由水电离出的 的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. K⁺、 Na⁺、 HC、Cl⁻ B. K⁺、 Fe³⁺、Br⁻、 Cl⁻ C. Na⁺、Cl⁻、N、S D. Al³⁺、、Cr、S 高二化学 第 1 页 共 6 页 7. 下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是 A. 镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀 B. 将铁件与电源负极相连。可实现电化学保护 C. 将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀 D. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同 8. 合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氢，实现了人工固氮，其合成原理为： 下列说法不符合工业合成氨生产实际的是 A. 增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则反应速率增大 B. 在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快 C. 实际生产温度主要由催化剂决定 D. NH₃液化分离有利于合成氨 9. 向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为： ，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. KI在反应中起催化剂的作用 是吸热反应 C. 加入 KI，改变了总反应的能量变化 D. KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快 10. 25℃时, 0.1mol/L NaH₂PO₄溶液显酸性, 下列有关判断正确的是 A. 该溶液中离子浓度最大的是c(H₂PO₄) F l/L 的平衡常数表达式为 11. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向 Fe(SCN)₃溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 B. 用饱和食盐水除去 Cl₂中的HCl，可以减少氯气的损失 C. 将FeCl₃溶液加热蒸干不能得到 FeCl₃固体 D. 工业上 的反应，选用常压条件而不选用高压 高二化学 第 2 页 共 6 页 12.取 溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为 下列说法不正确的是 A. 实验①白色沉淀是难溶的 AgCl B. 若按②①顺序实验，能看到白色沉淀 C. 若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶 第Ⅱ卷 注意事项： 1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2. 本卷共4题, 共64分。 13. (16分) 按要求填写下列空白 (1) 明矾[化学式为 溶液呈 性(填‘酸’ “碱”或“中”),解释其原因是(用离子方程式表示) 。 (2) 已知: 0.4mol液态肼(N₂H₄) 与足量的液态H₂O₂反应, 生成氮气和水蒸气, 并放出257kJ的热量，该反应的热化学方程式为 该反应的△S 0(填“>” “<”或“=”) 。 (3) SbCl₃能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式 ，配制SbCl₃溶液正确的方法是 。 (4) 在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的 Cl⁻，利用Ag⁺与CrO₄²⁻生成砖红色沉淀，指示滴定终点。当溶液中 Cl⁻恰好完全沉淀(浓度等于 时，溶液中。 [已知： 高二化学 第 3 页 共 6 页 14. (20分) 电化学知识在生产、生活中应用广泛，请按照要求回答下列问题： (1)用如右图所示装置和药品进行制作简单燃料电池的实验。 ① 闭合K₁，接通直流电源进行电解一段时间，观察到电极b 附近的现象为 。电极a的电极反应式为 。 ② 上述电解过程进行1~2m in后, 打开K₁, 闭合K₂。写出电极b的电极反应式 。 ③下列说法中，正确的是 (填字母序号) 。 a. 通过调节K₁、K₂可以实现化学能和电能的相互转化 b. 若将Na₂SO₄溶液替换为稀硫酸，闭合K₂后，电极反应不变 (2) 铅酸蓄电池充放电的电池反应式为： 该电池放电时的正极反应式为 。充电时，外接电源负极与 (填“Pb”或“PbO₂”)连接,溶液的pH会 。(填“增大”、“减小”或“不变”) (3) 某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。 ① 甲装置中负极的电极反应式为 。 ② 乙装置中 C电极的电极反应式为 。 ③ 乙中的X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，它只允许溶液中的 通过(填写下列微粒的编号)。 ① H₂ ② Cl₂ ③ H⁺ ④ Cl⁻ ⑤ Na⁺ ⑥ OH⁻ ④ 若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 g。 高二化学 第 4 页 共 6 页 15. 食醋是生活中常见的调味品，其主要成分是醋酸(CH₃COOH)，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为3.5~5.0g/100mL。为测某品牌白醋的醋酸含量是否符合国家标准，某学习小组运用中和滴定实验进行检测。 (1)将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用0.1000mol·L⁻¹NaOH标准液滴定待测白醋溶液。 ①NaOH标准液应盛装在右图中的 (填甲或乙) 滴定管中。 ② 滴定过程中选择的指示剂是 (填字母序号)。 A.甲基橙 B. 石蕊 C. 酚酞 ③ 判断滴定达到终点的现象为 。 (2) 用0.1000 mol-L⁻¹标准NaOH溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。 滴定次数 1 2 3 4 V (样品) /mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V[NaOH(aq)]/mL 15.00 15.80 15.04 14.96 ① 按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为 g/100mL (保留两位有效数字)，可知该白醋 符合国家标准(填“是”或“不是 )。 ② 若测定结果偏低，其原因可能是 (填字母序号) 。 A. 碱式滴定管未用标准 NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B. 滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出 C. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (3) 如用0.1mol·L⁻¹NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L⁻¹的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”); V₁和V₂的关系: V₁ V₂(“>”、 “=”或“<”)；M点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序 。 高二化学 第 5 页 共 6 页 16.氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。 (1) 煤的气化制得灰氢： 该反应的平衡常数 表达式 = 。 该方法生产过程有CO₂排放。 (2) 甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。 I. H₂的制取: ①为提高反应速率且提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有 (写出一条即可)。 Ⅱ. H₂的富集: ②已知830℃ 时，该反应的平衡常数 K=1。在容积不变的的密闭容器中，将2molCO与 混合加热到 830℃，反应达平衡时CO 的转化率为 。 Ⅲ. 下图表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着 的变化趋势。 ③判断T₁、T₂和T₃的大小关系: 。 (3) 热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下： 反应i： 反应 ii: 反应 iii: …… 反应i~ iii循环实现分解水： 写出反应 iii的热化学方程式 。 高二化学 第 6 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$