精品解析：上海市新虹桥中学2024-2025学年高二下学期期末化学试卷

上海新虹桥中学高二化学下学期期末试卷 一、单选题 1. 将4克NaOH溶解在100mLH2O中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】将4克NaOH溶解在100mLH2O中，再稀释成1L，溶液的总体积为1L，溶液的物质的量浓度为：，取出的10mL溶液的浓度也为0.1mol/L； 故选B。 2. 下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是 A. 甲醛、乙醇、乙二醇 B. 苯、苯酚、苯乙烯 C. 乙炔、苯、苯乙烯 D. 甲烷、乙烷、乙烯 【答案】C 【解析】 【分析】根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值，则说明混合物各组分分子中C的质量分数相等、H的质量分数相等。 【详解】A．甲醛（CH2O）相对分子质量为30、乙醇（C2H6O）的相对分子质量为46、乙二醇()的相对分子质量为62，甲醛、乙醇、乙二醇中碳元素的质量分数、氢元素的质量分数均不相等，A错误；     B． 苯（）的相对分子质量为78、苯酚()的相对分子质量为94、苯乙烯（)的相对分子质量为104，苯和苯乙烯所含碳元素的质量分数、氢元素的质量分数相等，但是两者和苯酚所含碳元素的质量分数、氢元素的质量分数不相等，B错误； C．乙炔（C2H2）的相对分子质量为26，苯（）的相对分子质量为78、苯乙烯（)的相对分子质量为104，三者最简式均为CH，则所含碳元素的质量分数、氢元素的质量分数相等，C正确；     D．甲烷（CH4）相对分子质量为16、乙烷（C2H6）相对分子质量为30、乙烯（C2H4）的相对分子质量为28，三者所含碳元素的质量分数、氢元素的质量分数均不相等， D错误； 答案选C。 3. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（ ） A. 乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– =Cl2↑ B. a、c两极产生气体的物质的量相等 C. 乙烧杯中发生的反应为2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑ D. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】该装置是电解池，a、c是阳极，b、d是阴极，a电极上氢氧根离子放电、c电极上氯离子放电，b电极上铜离子放电、d电极上氢离子放电，甲中发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 【详解】A．乙烧杯中d的电极反应为 2H++2e-=H2↑，故A错误； B．a电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，c电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，a，c两极产生气体的物质的量为1：2，不相等，故B错误； C．乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故C正确； D．甲中发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以甲中溶液变为酸、乙中溶液变为碱，所以二者的pH都改变，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查了原电池原理，明确离子放电顺序是解本题关键。本题中需要正确判断电极反应，根据各个电极上发生的反应、电池反应来分析解答，难点是电极反应式的书写。 4. 将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为 A. C4H10 B. C2H6O C. C3H8O D. C2H4O2 【答案】C 【解析】 【详解】浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n(H2O)==0.8mol，n(H)=1.6mol，m(H)=1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n(C)=n(CO2)==0.6mol，m(C)=7.2g，m(C)+m(H)=8.8g，有机物的质量为12g，所以有机物中氧的质量为3.2g，n(O)==0.2mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，即实验式为C3H8O，由于C3H8O中碳原子已经饱和，所以分子式也为C3H8O，故答案为：C。 5. 若在皮肤上沾有少量苯酚，正确处理方法是 A. 用高于70℃的热水冲洗 B. 用氢氧化钠溶液冲洗 C. 用稀盐酸溶液冲洗 D. 用酒精冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．高于70℃的热水温度过高，会烫伤皮肤，A选项不正确； B．氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有伤害，B选项不正确； C．稀盐酸具有腐蚀性，对皮肤有伤害，C选项不正确； D．苯酚不易溶于水，但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，D选项正确； 答案选D。 6. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. PCl5 【答案】C 【解析】 【详解】A．BeCl2中Be原子最外层电子为2＋2＝4，Cl原子的最外层电子为7+1=8，A不符合要求； B．H2S中H原子最外层电子数为1＋1＝2，S原子的最外层电子为6+2=8，B不符合要求； C．NCl3中N原子最外层电子数为5＋3＝8，Cl原子最外层电子为7＋1＝8，C符合要求； D．PCl5中P原子的最外层电子为5+5=10，Cl原子的最外层电子为7+1=8，D不符合要求； 故选C。 7. 下列化学用语书写正确的是 A. 乙烯结构简式  CH2CH2 B. 氯离子的结构示意图： C. 双氧水的分子式  HO D. 硫酸钾的电离方程式  K2SO4 = + 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的双键不能省略，其结构简式为CH2=CH2，A错误；     B．Cl为17号元素，氯离子的结构示意图：，B正确； C．双氧水的分子式为 H2O2，C错误；     D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4 = +，D错误； 答案选B。 8. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)C(g) 符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是 A. P3<P4，Y轴表示A2的转化率 B. P3<P4，Y轴表示A2的浓度 C. P3>P4，Y轴表示混合气体的密度 D. P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 【答案】D 【解析】 【分析】由图Ⅰ可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＜P1，且压强越大，C的含量越高，则平衡向正反应方向移动；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＜T2，且温度越高，C的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。 【详解】A．P3＜P4，在温度相同条件下，增大压强平衡向正反应移动，A2的转化率增大，同时升高温度平衡向逆反应移动，A2的转化率降低，图象与实际不符，故A错误； B．P3＜P4，在温度相同条件下，增大压强平衡向正反应移动，A2的浓度降低，同时升高温度平衡向逆反应移动，A2的浓度增大，图象与实际不符，故B错误； C．P3＞P4，在温度相同条件下，增大压强平衡向正反应移动，但混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度不变，升高温度平衡向逆反应移动，但混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度不变，图象与实际不相符，故C错误； D．P3＞P4，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，混合气的平均摩尔质量增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体总的物质的量增大，混合气的平均摩尔质量减小，图象与实际相符，故D正确。 答案选D。 9. 20℃时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L-1，其电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2-，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是(　　) A. 加入适量的水 B. 加入适量的NaOH固体 C. 通入适量的SO2 D. 加入适量的CuSO4固体 【答案】AC 【解析】 【详解】A．加适量水，促进硫化氢的电离，但硫化氢电离增大程度小于溶液体积增大的影响，所以c(H+)及c(S2－)都减少，A符合题意； B．加入适量的NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应促进硫化氢的电离，溶液中c(S2－)增大，B不符合题意； C．通入二氧化硫发生反应：，消耗H2S，使c(H+)及c(S2－)都减少，C符合题意； D．加入适量硫酸铜固体发生反应：，促进硫化氢的电离，氢离子浓度增大，D不符合题意； 故选AC。 10. 某苯的同系物分子式为C11H16，经分析分子中除苯环结构外，不再含有其他环状结构，还有两个－CH3，两个－CH2－和一个，它可能的结构数目是 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】A 【解析】 【详解】C11H16不饱和度为＝4，C11H16分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基；C11H16分子中存在一个，由于C11H16中含两个甲基，所以满足条件的结构中只有一个侧链。化学式为C11H16的烃结构，分子中含两个甲基，两个－CH2－和一个，1个苯环的同分异构体有：、、、，共4种； 答案选A。 11. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ·mol-1 ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强 【答案】B 【解析】 详解】A．加催化剂同时升高温度能加快化学反应速率，但升高温度平衡逆向移动，NO转化率降低，故A错误； B．加催化剂同时增大压强能加快化学反应速率，且增大压强平衡正向移动，增大NO转化率，故B正确； C．升高温度化学反应速率加快，平衡逆向移动，充入N2平衡逆向移动，NO转化率减小，故C错误； D．降低温度同时减小压强化学反应速率减慢，减小压强平衡逆向移动，NO转化率减小，故D错误； 答案选B。 12. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 苯与浓硝酸反应制取硝基苯 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 D 乙醇与氧气反应制取乙醛 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与浓硝酸反应制取硝基苯为取代反应，A选； B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色为加成反应，B不选； C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水为氧化反应，C不选； D．乙醇与氧气反应制取乙醛为氧化反应，D不选； 故选A。 13. 有关下列两个装置图的说法不正确的是（ ） A. 左图可用于实验室制取硝基苯 B. 右图可用于实验室制取酚醛树脂 C. 长导管是起导气、冷凝回流作用 D. 制硝基苯和酚醛树脂均选择浓硫酸作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取硝基苯需要水浴加热，温度控制在50℃～60℃，所以需要温度计，A正确； B、制备酚醛树脂也需要水浴加热，B正确； C、在装置中长导管是起导气、冷凝回流作用，C正确； D、酚醛树脂的制备需要用浓盐酸作催化剂，D是错误的。 答案选D。 14. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A. 通常状况下，NA个二氧化碳分子占有的体积为22.4L B. 18g水所含的分子数为NA C. 标准状况下，22.4L氢气所含的原子数目为NA D. NA个硫酸分子共有6mol原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明标准状况下，A错误； B．18g水物质的量为18g÷18g/mol=1mol，则含有水分子的个数是NA，B正确； C．标准状况下，22.4L氢气物质的量是1mol，氢气是双原子分子，则其所含的原子数目为2NA，C错误； D．1个硫酸分子含有7个原子，则NA个硫酸分子物质的量是1mol，共有7mol原子，D错误； 故选B。 15. 金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。下列有关说法合理的是 A. 该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B. 该反应并不能说明C的还原性大于K C. CaF2的熔点高于KF D. CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1 【答案】BC 【解析】 【分析】该反应中钾元素的化合价由+1价降为0价被还原，碳元素的化合价由-1价升高到0价被氧化。 【详解】A．由分析可知钾元素被还原，故该反应的氧化剂是KF，还原产物是K， 氧化产物是C，A错误； B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应的还原剂是CaC2，还原产物是K，不能说明C的还原性大于K，B正确； C．两者都是离子晶体，且钙离子半径比钾离子小、所带电荷大于钾离子，离子键强度CaF2＞KF，则CaF2的熔点高于KF，C正确； D．CaC2、CaF2均为离子化合物，CaF2中阴、阳离子个数比均为2∶1，CaC2中阴、阳离子个数比为1∶1，D错误； 故选BC 二、实验题 16. 化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。已知装置Ⅱ的目的是为了除去SO2。回答下列问题： （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ______；Ⅱ______；Ⅲ_____；Ⅳ_______（将下列有关试剂的序号填入空格内）。 A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO4溶液 （2）能说明SO2气体存在的现象是___________________________________。 （3）使用装置Ⅰ的目的是___________________________________________。 （4）使用装置Ⅲ的目的是__________________________________________。 （5）确定含有乙烯的现象是_________________________________________。 【答案】（1） ①. A ②. B ③. A ④. D （2）Ⅰ中品红溶液褪色 （3）检验SO2气体 （4）检验SO2气体是否被除干净 （5）Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色 【解析】 【分析】该实验目的为检验混合气体中有和，实验原理为用品红溶液检验，用溶液除去，再检验被除尽，最后用酸性高锰酸钾溶液检验。 【小问1详解】 根据上述分析，装置Ⅰ的作用检验，试剂为品红溶液，选A；装置Ⅱ的目的是为了除去二氧化硫，试剂为溶液，选B；装置Ⅲ的作用是检验被除尽，试剂为品红溶液，选A；装置Ⅳ的作用是检验，试剂是酸性高锰酸钾溶液，选D； 故答案为：A；B；A；D； 【小问2详解】 装置Ⅰ的作用检验，试剂为品红溶液，具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色； 故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色； 【小问3详解】 装置Ⅰ的试剂为品红溶液，作用检验； 故答案为：检验气体； 【小问4详解】 装置Ⅲ的试剂为品红溶液，作用是检验是否被除干净； 故答案为：检验是否被除干净； 【小问5详解】 装置Ⅳ的试剂是酸性高锰酸钾溶液，作用是检验，具有还原性能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，故应先除尽后，酸性高锰酸钾溶液的褪色才能证明是的作用，确定含有乙烯的现象是Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色； 故答案为：Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色。 三、综合题 17. 通过中和滴定实验测定25.00mL未知浓度的H2SO4与23.80mL 0.42mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，试计算H2SO4的物质的量浓度。 【答案】0.2mol/L 【解析】 【详解】根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,可得。 18. 解热镇痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸()。为测定某解热镇痛药阿斯匹林产品的纯度，称取样品0.25g，准确加入0.10mol/L NaOH溶液50.00mL，煮沸60min，使之充分反应，冷却后用0.10mol/L HCl溶液返滴过量的NaOH，消耗该HCl溶液25.00mL。（要求写出计算过程） （1）计算0.25g阿斯匹林样品完全反应消耗的NaOH的物质的量（除乙酰水杨酸外，其他物质不与NaOH反应）。 （2）计算该产品中乙酰水杨酸的质量分数。 【答案】（1）2.5×10-3 mol （2）60% 【解析】 【小问1详解】 阿司匹林消耗NaOH物质的量为=2.5×10-3 mol。 【小问2详解】 乙酰水杨酸()和NaOH的反应为：，该产品中乙酰水杨酸的质量分数。 19. 某含氧有机物，其蒸汽密度是空气的2.55倍。7.4g该有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求： （1）该有机物的分子式：__________________ ； （2）该有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式。 【答案】（1）C3H6O2 （2）CH3COOCH3、HCOOCH2CH3 【解析】 【小问1详解】 该有机物蒸汽密度是空气的2.55倍，则该有机物的相对分子质量为2.55×29≈74，浓硫酸质量增重5.4g为燃烧生成水的质量，水的物质的量为，n（H）=0.6mol，30g白色沉淀为碳酸钙的质量，其物质的量为，n（C）=0.3mol，7.4g该有机物的物质的量为，N（C）=、N（H）=，故N（O）=，故该有机物的分子式为C3H6O2； 【小问2详解】 该有机物能水解的同分异构体，应含有酯基，符合条件的同分异构体为CH3COOCH3、HCOOCH2CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上海新虹桥中学高二化学下学期期末试卷 一、单选题 1. 将4克NaOH溶解在100mLH2O中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 2. 下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是 A. 甲醛、乙醇、乙二醇 B. 苯、苯酚、苯乙烯 C. 乙炔、苯、苯乙烯 D. 甲烷、乙烷、乙烯 3. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（ ） A. 乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– =Cl2↑ B. a、c两极产生气体的物质的量相等 C. 乙烧杯中发生的反应为2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑ D. 甲、乙两烧杯中溶液pH均保持不变 4. 将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为 A. C4H10 B. C2H6O C. C3H8O D. C2H4O2 5. 若在皮肤上沾有少量苯酚，正确的处理方法是 A. 用高于70℃的热水冲洗 B. 用氢氧化钠溶液冲洗 C. 用稀盐酸溶液冲洗 D. 用酒精冲洗 6. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. PCl5 7. 下列化学用语书写正确的是 A. 乙烯的结构简式  CH2CH2 B. 氯离子的结构示意图： C. 双氧水的分子式  HO D. 硫酸钾的电离方程式  K2SO4 = + 8. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)C(g) 符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是 A. P3<P4，Y轴表示A2的转化率 B. P3<P4，Y轴表示A2浓度 C. P3>P4，Y轴表示混合气体的密度 D. P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 9. 20℃时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L-1，其电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2-，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是(　　) A. 加入适量的水 B. 加入适量的NaOH固体 C. 通入适量的SO2 D. 加入适量的CuSO4固体 10. 某苯的同系物分子式为C11H16，经分析分子中除苯环结构外，不再含有其他环状结构，还有两个－CH3，两个－CH2－和一个，它可能的结构数目是 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 11. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ·mol-1 ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强 12. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 苯与浓硝酸反应制取硝基苯 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 D. 乙醇与氧气反应制取乙醛 13. 有关下列两个装置图的说法不正确的是（ ） A. 左图可用于实验室制取硝基苯 B. 右图可用于实验室制取酚醛树脂 C. 长导管是起导气、冷凝回流作用 D. 制硝基苯和酚醛树脂均选择浓硫酸作催化剂 14. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A. 通常状况下，NA个二氧化碳分子占有的体积为22.4L B. 18g水所含的分子数为NA C. 标准状况下，22.4L氢气所含的原子数目为NA D. NA个硫酸分子共有6mol原子 15. 金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。下列有关说法合理的是 A. 该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B. 该反应并不能说明C的还原性大于K C. CaF2的熔点高于KF D. CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1 二、实验题 16. 化学课外兴趣小组学生在实验室里制取乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。已知装置Ⅱ的目的是为了除去SO2。回答下列问题： （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ______；Ⅱ______；Ⅲ_____；Ⅳ_______（将下列有关试剂的序号填入空格内）。 A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO4溶液 （2）能说明SO2气体存在的现象是___________________________________。 （3）使用装置Ⅰ的目的是___________________________________________。 （4）使用装置Ⅲ的目的是__________________________________________。 （5）确定含有乙烯的现象是_________________________________________。 三、综合题 17. 通过中和滴定实验测定25.00mL未知浓度H2SO4与23.80mL 0.42mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，试计算H2SO4的物质的量浓度。 18. 解热镇痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸()。为测定某解热镇痛药阿斯匹林产品的纯度，称取样品0.25g，准确加入0.10mol/L NaOH溶液50.00mL，煮沸60min，使之充分反应，冷却后用0.10mol/L HCl溶液返滴过量的NaOH，消耗该HCl溶液25.00mL。（要求写出计算过程） （1）计算0.25g阿斯匹林样品完全反应消耗的NaOH的物质的量（除乙酰水杨酸外，其他物质不与NaOH反应）。 （2）计算该产品中乙酰水杨酸的质量分数。 19. 某含氧有机物，其蒸汽密度是空气的2.55倍。7.4g该有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求： （1）该有机物的分子式：__________________ ； （2）该有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$