精品解析：宁夏六盘山高级中学2024-2025学年高三上学期12月第二次月考化学试题

宁夏六盘山高级中学 2024-2025学年第一学期高三第二次月考测试卷 学科：化学，测试时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年11月12日上午10时，万众瞩目的2024年中国航空航天博览会在珠海金湾机场盛大开幕，我国歼-35A战斗机成明星装备。下列说法正确的是 A. 航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于小液滴 B. 战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，石墨烯中含有键 C. 战斗机玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 D. 由于硬铝材料密度小、强度低，具有较好的抗腐蚀能力，可用作飞机外壳材料 2. 下列物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物 A 苛性钾 乙醇 胆矾 B 纯碱 小苏打 液氯 C 烧碱 胶体 D 熟石灰 水煤气 A. A B. B C. C D. D 3. 下列除杂过程涉及氧化还原反应的是 A. 用饱和食盐水除去中的 B. 用除去溶液中的 C. 加热除去中的 D. 用溶液除去中的 4. “北溪”天然气管道至少泄漏8万吨天然气，近20年间甲烷的温室效应率是的84倍。已知管道接口处有钢铁材料等，海水的pH约为8.0。设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A. 损坏钢铁材料在海水中主要发生吸氧腐蚀 B. 制造管道时表面涂层能起到抗腐蚀作用 C. 铁在海水中完全发生电化学腐蚀时转移电子数一定为 D. 修复管道时在钢管表面镶嵌锌块，这种方法叫牺牲阳极法 5. 研究表明I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂： △H＜0；该过程一般通过如下步骤来实现： ① △H＞0 (慢反应) ② △H＜0 (快反应) 下列可以体现上述反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 6. 下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向包着的脱脂棉上滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 与水反应放热 B 将通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液褪色 具有漂白性 C 常温下，将试纸插入某溶液中 pH试纸变红 该溶液呈酸性 D 向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量稀盐酸 无明显现象 稀盐酸与碳酸钠不反应 A. A B. B C. C D. D 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下列离子方程式书写错误的是 A. 铜置于硫酸铁溶液中： B. 在溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 等体积等浓度的溶液与溶液混合： D. 将少量氯气通入溶液中： 8. 下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A NaOH Na2CO3 NaHCO3 ②滴加足量Ba(OH)2溶液 B Na NaOH NaCl ②电解饱和食盐水 C Cl2 FeCl3 FeCl2 ②通入少量F2 D Cl2 NaClO HClO ②光照 A. A B. B C. C D. D 9. 槲皮素是植物界广泛分布，具有多种类生物活性的化合物，结构如下图；下列有关该物质的说法不正确的是 A. 该物质最多与8molH2反应，且反应后存在手性碳原子 B. 该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应 C. 该物质含有4种官能团；能与Na2CO3、NaHCO3反应 D. 1mol该物质和足量的Br2、NaOH反应，消耗的Br2、NaOH物质的量之比为3∶2 10. 钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量)为原料制备钛的流程如图所示，已知沸点为136℃。下列说法错误的是 A. 为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀 B. 理论上，每制得，需要 C. 固体为分子晶体 D. 流程中的Ar气氛换成性质稳定的氮气也可以达到同样效果 11. 是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中发生的反应是复分解反应 B. 过程②中每生成转移个电子 C. 过程③中每转化，需 D. 总反应为 12. 橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，某橄榄石的成分可以表示为。已知：W、X、R、Y是原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数都相等，且X被称为“国防金属”。基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，Y的原子序数为X与R的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的稳定性： C. 工业上冶炼X、Y单质的方法不同 D. 该橄榄石晶体中不存在形成的四面体结构 13. 氯元素的“价一类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. b、c、e 均具有漂白性 B. f与a的浓溶液反应可直接转化成b C. d、g的中心原子的杂化方式不同 D. c 的空间结构为直线形 14. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2在电极表面产生，提高放电效率。下列说法不正确的是 A. 钛箔作阴极，发生还原反应 B. 阳极反应主要为：Cl--2e-+H2O=HClO+H+ C. 电解后海水pH明显下降 D. 理论上生成1molH2转移电子数为2NA 15. 为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在冶金、显像管中也有应用。晶体结构如图1所示。人工制备的晶体(如图2)常存在缺陷：一个空缺，另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成为。下列说法错误的是 A. 镍元素位于元素周期表的区 B. 图1中距离最近且等距离的有12个 C. 基态价层电子轨道表示式为 D. 中与的物质的量之比为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和；金属钠的熔点为97.8℃，沸点为889.2℃。 （1）实验时，应首先点燃装置_______(填“①”或“③”)中的酒精灯。 （2）写出装置①中发生反应的化学方程式：_______。 （3）装置④中冷凝管的进水口应接在_______(填“a”或“b”)处；冷凝管主要用于冷凝回流少量的和_______(填化学式)。 （4）装置⑤中的球形干燥管除干燥气体便于后续点燃外，还起到_______的作用。 （5）上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使完全蒸出，并用溶液充分吸收；再向吸收液中逐滴加入硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为。已知：、，计算该样品中氨基钠的质量分数：_______(保留3位有效数字)。 17. 工业上以黄铜矿和硫磺为原料可制取，同时冶炼钢、制硫酸，对资源综合利用有重要意义，其工艺流程如图： 已知：的沸点为46.3℃。回答下列问题。 （1）“高温煅烧”后固体产物中含有CuS，为提高CuS的浸取速率，可采取的措施有_______(填一条)。 （2）“浸取”的产物为，则该工序发生反应的离子方程式为_______。 （3）“浸取”后从滤渣中分离S的方法为_______。 （4）“氧化1”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （5）接触法制硫酸的生产操作与说明生产操作的主要理由两者都正确的是_______(选填序号)。 A. 用溶液吸收尾气，因为会污染环境 B. 三氧化硫的吸收采取逆流的形式，目的是增大其与吸收剂的接触面积 C. 二氧化硫氧化成三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫转化率 D. 三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使其吸收更加充分 （6）现需要溶液，要用托盘天平称取的质量为_______g，所用玻璃仪器除玻璃棒、烧杯和胶头滴管外还有_______(填仪器名称)。配制过程中若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应进行的处理是_______。 18. 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。 I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下。 i． ii． （1）反应的_______。 （2）在一容积为密闭容器中，将甲烷和水蒸气混合发生反应i，在反应进行至时，测得CO的物质的量为2mol，则前内用表示的平均反应速率为_______。 （3）在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 气体混合物的密度不再变化 B. 消耗速率和的生成速率相等 C. CO的浓度保持不变 D. 气体平均相对分子质量不再变化 E. 体系的温度不再发生变化 II．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用和在碱性电解液中制备水煤气(、)，产物中和的物质的量之比为。 （4）电极B是_______极，生成水煤气的电极反应式为_______。 （5）科学家研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示，图中第一步逆反应的活化能为_______(用a、b、c的代数式表示)。 19. 卡龙酸是一种医药中间体，主要用于蛋白酶抑制剂的合成。以下是卡龙酸的一种合成路线(部分试剂和条件省略，不考虑立体异构) （1）A中碳原子杂化方式为_______。 （2）反应②所需的试剂和条件为_______。 （3）D化学名称为_______。 （4）反应③的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （5）G中含有的官能团名称为_______。 （6）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式_______。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为 （7）以乙炔和乙醇为有机原料，合成的路线如下(反应条件已略去，无机试剂任选)，其中Y的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏六盘山高级中学 2024-2025学年第一学期高三第二次月考测试卷 学科：化学，测试时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年11月12日上午10时，万众瞩目的2024年中国航空航天博览会在珠海金湾机场盛大开幕，我国歼-35A战斗机成明星装备。下列说法正确的是 A. 航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于小液滴 B. 战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，石墨烯中含有键 C. 战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 D. 由于硬铝材料密度小、强度低，具有较好的抗腐蚀能力，可用作飞机外壳材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．飞机表演时在空中拉出的彩色烟带是彩色发烟剂在空气中遇冷后凝结形成的烟，不属于小液滴，故A错误； B．单键均为σ键，石墨烯中平均1个碳原子形成1.5个σ键，12 g石墨烯中含有1mol碳原子，则含有1.5molσ键，故B正确； C．玻璃纤维属于新型无机非金属材料，聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料，故C错误； D．硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，用作飞机外壳，故D错误； 故选B。 2. 下列物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物 A 苛性钾 乙醇 胆矾 B 纯碱 小苏打 液氯 C 烧碱 胶体 D 熟石灰 水煤气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇是化合物，水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质，胆矾是纯净物不是混合物，是两性氧化物，A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，液氯是液态的氯气，是单质，不是混合物，是酸性氧化物，B错误； C．烧碱是氢氧化钠，属于碱，水是电解质，胶体是混合物，属于碱性氧化物，C正确； D．和酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 3. 下列除杂过程涉及氧化还原反应的是 A. 用饱和食盐水除去中的 B. 用除去溶液中 C. 加热除去中的 D. 用溶液除去中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于饱和食盐水为物理反应，A项不符合题意； B．将氧化为，为氧化还原反应，B项符合题意； C．若是固体，受热分解，若是溶液，NaHCO3与NaOH反应，均不涉及氧化还原反应，C项不符合题意； D．与反应，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意； 故选：B。 4. “北溪”天然气管道至少泄漏8万吨天然气，近20年间甲烷的温室效应率是的84倍。已知管道接口处有钢铁材料等，海水的pH约为8.0。设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A. 损坏的钢铁材料在海水中主要发生吸氧腐蚀 B. 制造管道时表面涂层能起到抗腐蚀作用 C. 铁在海水中完全发生电化学腐蚀时转移电子数一定为 D. 修复管道时在钢管表面镶嵌锌块，这种方法叫牺牲阳极法 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁在弱碱性环境中主要发生吸氧腐蚀，A项正确； B．表面涂层能防止钢铁管道和水、O2等物质接触，从而起到抗腐蚀作用，B项正确； C．钢铁腐蚀时负极电极反应式为，铁在海水中完全发生电化学腐蚀时转移电子数为，后续发生，不属于电化学腐蚀，C项错误； D．锌比铁活泼，在海水中构成原电池，锌为负极，铁为正极，这种保护钢铁的方法叫牺牲阳极法，D项正确。 答案选C。 5. 研究表明I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂： △H＜0；该过程一般通过如下步骤来实现： ① △H＞0 (慢反应) ② △H＜0 (快反应) 下列可以体现上述反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】题干信息显示，总反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；反应①为吸热反应，反应②为放热反应；反应①为慢反应，反应②为快反应，则反应①的正反应的活化能大于反应②的。 【详解】A．总反应是放热反应，但反应①是放热反应且反应①的正反应的活化能小于反应②的，与题干信息不符，A不符合题意； B．虽然总反应为放热反应，反应②为放热反应，反应①为吸热反应，但反应①的正反应的活化能小于反应②的，与题干信息不符，B不符合题意； C．虽然总反应为放热反应，反应②为放热反应，但反应①也为放热反应，且反应①的正反应的活化能小于反应②的，与题干信息不符，C不符合题意； D．总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，且反应①的正反应的活化能大于反应②的，与题干信息相符，D符合题意； 故选D。 6. 下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向包着的脱脂棉上滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 与水反应放热 B 将通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液褪色 具有漂白性 C 常温下，将试纸插入某溶液中 pH试纸变红 该溶液呈酸性 D 向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量稀盐酸 无明显现象 稀盐酸与碳酸钠不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．脱脂棉燃烧需要温度升高到达着火点，所以该实验说明与水反应放热，故A正确； B．将通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液只变红、不褪色，故B错误； C．不能将试纸插入溶液中，会污染溶液，即操作错误，故C错误； D．向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量稀盐酸，发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无明显现象，但不能因为无明显现象得出稀盐酸与碳酸钠不反应的结论，故D错误； 故答案为：A。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下列离子方程式书写错误的是 A. 铜置于硫酸铁溶液中： B. 在溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 等体积等浓度的溶液与溶液混合： D. 将少量氯气通入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜置于硫酸铁溶液中，铁离子能将铜单质氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，离子方程式为：，A正确； B．在溶液中滴加少量澄清石灰水，石灰水少量，Ca2+与OH-离子的系数之比为1:2，反应的离子方程式为：，B正确； C．具有还原性，ClO-离子具有氧化性，等体积等浓度的溶液与溶液混合发生氧化还原反应，二者的系数之比为1:1，反应的离子方程式为：，C正确； D．Fe2+的还原性大于Br-，将少量氯气通入溶液中氧化的是Fe2+离子，反应的离子方程式为：，D错误； 答案选D。 8. 下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A NaOH Na2CO3 NaHCO3 ②滴加足量Ba(OH)2溶液 B Na NaOH NaCl ②电解饱和食盐水 C Cl2 FeCl3 FeCl2 ②通入少量F2 D Cl2 NaClO HClO ②光照 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3和NaOH，X、Y、Z能够完成图中的相互转化，A项正确； B．惰性电极条件下电解饱和食盐水，生成NaOH、H2和Cl2，不会产生Na，B项错误； C．F2和H2O发生反应，生成HF和O2，不能置换出Cl2，C项错误； D．HClO光照分解生成HCl和O2，不会产生Cl2，D项错误； 答案选A。 9. 槲皮素是植物界广泛分布，具有多种类生物活性的化合物，结构如下图；下列有关该物质的说法不正确的是 A. 该物质最多与8molH2反应，且反应后存在手性碳原子 B. 该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应 C. 该物质含有4种官能团；能与Na2CO3、NaHCO3反应 D. 1mol该物质和足量的Br2、NaOH反应，消耗的Br2、NaOH物质的量之比为3∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质中含有两个苯环，一个碳碳双键，一个酮羰基，1mol该物质最多能与8mol氢气反应，且反应后存在手性碳原子，如最左侧与羟基相连的碳原子，A正确； B．该物质中存在羟基能发生取代反应，存在碳碳双键能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，存在羰基能发生还原反应，B正确； C．该物质中存在羟基、醚键、碳碳双键和羰基四种官能团，酚羟基能与碳酸钠反应，但是不能与碳酸氢钠反应，C错误； D．该物质能与Br2发生取代反应和加成反应，酚羟基的邻、对位上的氢原子可被Br取代，1mol该物质能与5molBr2发生取代反应，和1molBr2发生加成反应，1mol该物质含有4mol酚羟基，能与4molNaOH反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量之比为6：4=3：2，D正确； 故答案选C。 10. 钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越金属特性。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量)为原料制备钛的流程如图所示，已知沸点为136℃。下列说法错误的是 A. 为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀 B. 理论上，每制得，需要 C. 固体为分子晶体 D. 流程中的Ar气氛换成性质稳定的氮气也可以达到同样效果 【答案】D 【解析】 【分析】氯化发生的反应为：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，得到TiCl4，然后镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为TiCl4 + 2MgTi+2MgCl2。 【详解】A．将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀，增大反应物接触面积，可加快“氯化”速率，故A正确； B．镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为TiCl4 + 2MgTi+2MgCl2，理论上，每制得1molTi，需要2molMg，故B正确； C．由题可知TiCl4的沸点低，属于分子晶体，只含共价键，是共价化合物，故C正确； D．高温下Ti与N2反应，由TiCl4制备Ti的过程中，Ar气不可换成氮气，故D错误； 故答案选D。 11. 是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中发生的反应是复分解反应 B. 过程②中每生成转移个电子 C. 过程③中每转化，需 D. 总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】过程①发生复分解反应由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生成强酸；过程②中，Fe3+转化为Fe2+，发生的离子方程式为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；过程③中，Fe2+被氧化为Fe3+。 【详解】A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，发生复分解反应，A正确； B．过程②中，三价铁离子具有氧化性，将-2价硫氧化为硫单质，发生的反应为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，每生成32gS转移电子数为2NA，B错误； C．过程③中反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++ 2H2O，每转化1molFe2+，需0.25molO2，没有指明标准状况，无法计算氧气的体积，C错误； D．从总反应看，Fe2+、Fe3+、Cu2+循环使用，则回收S的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O， D错误； 故答案为：A。 12. 橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，某橄榄石的成分可以表示为。已知：W、X、R、Y是原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数都相等，且X被称为“国防金属”。基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，Y的原子序数为X与R的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的稳定性： C. 工业上冶炼X、Y单质的方法不同 D. 该橄榄石晶体中不存在形成的四面体结构 【答案】C 【解析】 【分析】基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，R是Si元素，W、X、R、Y是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W、X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数都相等，则W是O，X是Mg，Y的原子序数为X与R的原子序数之和，Y是Fe。 【详解】A．一般情况下，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性Si>Mg，O原子核外电子层数只有两层，原子半径很小，对电子的吸引力很强，在这三种元素中，O的电负性最大，故电负性：O>Si>Mg，故A错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于Si，则O的简单氢化物的稳定性强于Si的，故B错误； C．镁比较活泼，工业上采用电解法冶炼镁，铁的活泼性相对较弱，工业上采用热还原法冶炼铁，故C正确； D．由元素推断可知，该橄榄石为硅酸盐，则其晶体中存在硅氧四面体结构，故D错误； 答案选C。 13. 氯元素的“价一类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. b、c、e 均具有漂白性 B. f与a的浓溶液反应可直接转化成b C. d、g的中心原子的杂化方式不同 D. c 的空间结构为直线形 【答案】B 【解析】 【分析】氯元素的“价一类”二维图如图可知：a为HCl、b为Cl2、c为Cl2O、d为HClO2、e为ClO2、f为氯酸盐，可能为KClO3、g为HClO4。 【详解】A．b、c、e中的b为氯气，干燥的氯气不具有漂白性，A错误；、 B．f与a的浓溶液分别是氯酸钾溶液和盐酸，氯酸钾具有氧化性与浓盐酸可以生成氯气，B正确； C．d为HClO2，中心原子为氯，价层电子对数为，杂化方式为sp3；g为HClO4，中心原子氯的价层电子对数为，杂化方式为sp3，杂化方式相同，C错误； D．c为Cl2O，中心原子为氧，价层电子对数为，VSEPR模型为四面体，三个原子的分子构型为V形，D错误； 故选B。 14. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2在电极表面产生，提高放电效率。下列说法不正确的是 A. 钛箔作阴极，发生还原反应 B. 阳极反应主要为：Cl--2e-+H2O=HClO+H+ C. 电解后海水pH明显下降 D. 理论上生成1molH2转移电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【分析】钛箔附近产生氢气，为阴极；钛网附近氯离子失去电子产生次氯酸，为阳极。 【详解】A. 钛箔附近产生氢气，为阴极，发生还原反应，A正确； B. 钛网为阳极，产生HClO，反应主要为：Cl--2e-+H2O=HClO+H+，B正确； C. 电解的总反应方程式为：，电解后海水pH增大，C错误； D. 根据阴极电极方程式 ，生成1molH2转移电子数为2NA，D正确； 故选C。 15. 为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在冶金、显像管中也有应用。晶体结构如图1所示。人工制备的晶体(如图2)常存在缺陷：一个空缺，另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成为。下列说法错误的是 A. 镍元素位于元素周期表的区 B. 图1中距离最近且等距离的有12个 C. 基态价层电子轨道表示式为 D. 中与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ni为第28号元素，位于元素周期表的Ⅷ族为d区，A正确； B．由结构图可知，晶胞中占据顶点和面心，以上面心O2-为中心，上面4个顶点和上下两个晶胞的面心8个，O2-周围与它距离相等且最近O2-的有12个，B正确； C．基态价层电子排布式为3d8，价层电子轨道表示式为，C正确； D．1mol中，为xmol，为ymol，x+y=0.88，2x+3y=2，得出x=0.64，y=0.24，二者的物质的量之比为8:3，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和；金属钠的熔点为97.8℃，沸点为889.2℃。 （1）实验时，应首先点燃装置_______(填“①”或“③”)中的酒精灯。 （2）写出装置①中发生反应的化学方程式：_______。 （3）装置④中冷凝管的进水口应接在_______(填“a”或“b”)处；冷凝管主要用于冷凝回流少量的和_______(填化学式)。 （4）装置⑤中的球形干燥管除干燥气体便于后续点燃外，还起到_______的作用。 （5）上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使完全蒸出，并用溶液充分吸收；再向吸收液中逐滴加入硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为。已知：、，计算该样品中氨基钠的质量分数：_______(保留3位有效数字)。 【答案】（1）① （2） （3） ①. a ②. （4）吸收，且防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应 （5）61.1% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置②中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置③中氨气和钠共热反应制备氨基钠，装置④为冷凝回流少量氨气氨基钠的冷凝装置，装置⑤中盛有的五氧化二磷和无水氯化钙用于吸收氨气，干燥氢气，且防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应，点燃氢气进行尾气处理。 【小问1详解】 金属钠能与空气中的氧气反应，所以实验时，应先点燃①处酒精灯，利用反应生成的氨气排尽装置内的空气，再点燃③处酒精灯制备氨基钠，故答案为：①； 【小问2详解】 由分析可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，装置④为冷凝回流少量氨气氨基钠的冷凝装置，为了达到比较好的冷凝效果，装置④中冷凝管的进水口应接在a处，故答案为：a；； 【小问4详解】 由分析可知，装置⑤中盛有的五氧化二磷和无水氯化钙用于吸收氨气，干燥氢气，且防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应，故答案为：吸收，且防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应； 【小问5详解】 由氮原子个数守恒和题给方程式可得如下转化关系：2NaNH2—2NH3—H2SO4，反应消耗4.700mL0.2500mol/L硫酸溶液，则氨基钠的质量分数为=61.1%，故答案为：61.1%。 17. 工业上以黄铜矿和硫磺为原料可制取，同时冶炼钢、制硫酸，对资源综合利用有重要意义，其工艺流程如图： 已知：的沸点为46.3℃。回答下列问题。 （1）“高温煅烧”后固体产物中含有CuS，为提高CuS的浸取速率，可采取的措施有_______(填一条)。 （2）“浸取”的产物为，则该工序发生反应的离子方程式为_______。 （3）“浸取”后从滤渣中分离S的方法为_______。 （4）“氧化1”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （5）接触法制硫酸的生产操作与说明生产操作的主要理由两者都正确的是_______(选填序号)。 A. 用溶液吸收尾气，因为会污染环境 B. 三氧化硫的吸收采取逆流的形式，目的是增大其与吸收剂的接触面积 C. 二氧化硫氧化成三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D. 三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使其吸收更加充分 （6）现需要溶液，要用托盘天平称取的质量为_______g，所用玻璃仪器除玻璃棒、烧杯和胶头滴管外还有_______(填仪器名称)。配制过程中若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应进行的处理是_______。 【答案】（1）适当升高温度或增大浓度或搅拌或粉碎等 （2） （3）向滤渣中加入充分溶解，静置后过滤得到固体，滤液经蒸馏得到S单质 （4）1：4 （5）BD （6） ①. 12.5 ②. 500ml容量瓶 ③. 重新配制 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铜矿和硫混合后高温煅烧得到含有二硫化铁和硫化铜的煅烧渣，向煅烧渣中加入盐酸和氯化铜的混合溶液浸取，将硫化铜转化为二氯合亚铜离子和硫，过滤得到含有二氯合亚铜离子的滤液和滤渣；向滤液中通入空气，将溶液中的二氯合亚铜离子转化为氯化铜，向反应后的溶液中加入硫酸溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到含有氯化铜、盐酸的混合溶液和硫酸铜晶体；向滤渣中加入二硫化碳充分溶解，静置后过滤得到二硫化铁固体和滤液，滤液经蒸馏得到硫单质；二硫化铁在氧气中高温加热得到可用于炼钢的铁红和可用于制备硫酸的二氧化硫。 【小问1详解】 适当升高温度、增大混合溶液的浓度、搅拌反应物、粉碎硫化铜等措施可以提高硫化铜的浸取速率，故答案为：适当升高温度或增大浓度或搅拌或粉碎等； 【小问2详解】 由分析可知，加入盐酸和氯化铜的混合溶液浸取的目的是将硫化铜转化为二氯合亚铜离子，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，从滤渣中分离硫的方法为向滤渣中加入二硫化碳充分溶解，静置后过滤得到二硫化铁固体和滤液，滤液经蒸馏得到硫单质，故答案为：向滤渣中加入充分溶解，静置后过滤得到固体，滤液经蒸馏得到S单质； 【小问4详解】 由分析可知，氧化1中通入空气的目的是将溶液中的二氯合亚铜离子转化为氯化铜，反应的离子方程式为4[CuCl2]—+O2+4H+=4Cu2++8Cl—+2H2O，由方程式可知，反应中氧化剂氧气和还原剂二氯合亚铜离子的物质的量之比为1：4，故答案为：1：4； 【小问5详解】 A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，所以不能用氯化钡溶液笑死二氧化硫，故错误； B．采取逆流的形式吸收三氧化硫可以增大三氧化硫与98.3%浓硫酸的接触面积，增大吸收效率，故正确； C．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，二氧化硫的转化率不变，故错误； D．三氧化硫与水反应放出大量的热，用水或稀硫酸吸收三氧化硫时易形成酸雾，影响吸收效率，所以用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫的目的是防止形成酸雾，增大吸收效率，故正确； 故选BD； 【小问6详解】 实验室没有480mL容量瓶，所以配制制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液时，应选用500mL容量瓶，则要用托盘天平称取五水硫酸铜的质量为0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、胶头滴管500mL容量瓶；配制过程中若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，说明配制实验失败，应重新配制，故答案为：12.5；500mL容量瓶；重新配制。 18. 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。 I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下。 i． ii． （1）反应的_______。 （2）在一容积为的密闭容器中，将甲烷和水蒸气混合发生反应i，在反应进行至时，测得CO的物质的量为2mol，则前内用表示的平均反应速率为_______。 （3）在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 气体混合物的密度不再变化 B. 消耗速率和的生成速率相等 C. CO的浓度保持不变 D. 气体平均相对分子质量不再变化 E. 体系温度不再发生变化 II．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用和在碱性电解液中制备水煤气(、)，产物中和的物质的量之比为。 （4）电极B是_______极，生成水煤气的电极反应式为_______。 （5）科学家研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示，图中第一步逆反应的活化能为_______(用a、b、c的代数式表示)。 【答案】（1）+247.4 （2） （3）CDE （4） ①. 阳 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应i—反应ii=目标反应，则反应△H=(+206.2kJ/mol)—(—41.2kJ/mol)= +247.4kJ/mol，故答案为：+247.4； 【小问2详解】 由题意可知，在反应进行至10min时，测得一氧化碳的物质的量为2mol，则由方程式可知，10min内氢气的反应速率为=0.3 mol/(L·min)，故答案为：0.3 mol/(L·min)； 【小问3详解】 A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．甲烷的消耗速率和氢气的生成速率都代表正反应速率，且由方程式可知，甲烷的消耗速率和氢气的生成速率相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； C．一氧化碳的浓度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，反应中气体平均相对分子质量增大，则气体平均相对分子质量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； E．该反应为放热反应，在容积不变的绝热密闭容器中发生反应时，反应放出的热量会使体系的温度升高，则体系的温度不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 故选CDE； 【小问4详解】 由图可知，电极A为电解池的阴极，水分子作用下，二氧化碳和水在阴极得到电子发生还原反应生成一氧化碳、氢气和氢氧根离子，电极反应式为，电极B为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，故答案为：阳；； 【小问5详解】 由图可知，第一步逆反应的活化能为(a+b-c)kJ/mol，故答案为：a+b-c。 19. 卡龙酸是一种医药中间体，主要用于蛋白酶抑制剂的合成。以下是卡龙酸的一种合成路线(部分试剂和条件省略，不考虑立体异构) （1）A中碳原子杂化方式为_______。 （2）反应②所需的试剂和条件为_______。 （3）D的化学名称为_______。 （4）反应③的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （5）G中含有的官能团名称为_______。 （6）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式_______。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为 （7）以乙炔和乙醇为有机原料，合成的路线如下(反应条件已略去，无机试剂任选)，其中Y的结构简式为_______。 【答案】（1）， （2）浓硫酸，加热 （3）甲基，丁二烯(异戊二烯) （4） ①. ②. 加成反应 （5）羧基、酯基 （6） （7） 【解析】 【分析】丙酮和乙炔发生加成反应生成(CH3)2C(OH)C≡CH，根据C的分子式知，(CH3)2C(OH)C≡CH和氢气发生加成反应生成C为(CH3)2C(OH)CH=CH2，根据D的分子式知，C发生消去反应生成D为CH2=C(CH3)CH=CH2，D和HCl发生加成反应生成(CH3)2C=CHCH2Cl，根据G的分子式知，发生氧化反应生成G为，G发生水解反应然后酸化生成卡龙酸。 【小问1详解】 根据A的结构简式，A中饱和C原子的杂化方式为，碳氧双键中C的杂化方式为； 【小问2详解】 反应②为醇的消去反应，所需的试剂和条件浓硫酸、加热； 【小问3详解】 D为CH2=C(CH3)CH=CH2，名称为甲基，丁二烯(异戊二烯)； 【小问4详解】 反应③为烯烃加成反应，该反应的化学方程式为 ； 【小问5详解】 G为，含有的官能团为羧基、酯基； 【小问6详解】 B为(CH3)2C(OH)C≡CH，同分异构体满足下列条件： ①能发生银镜反应，说明含有醛基； ②核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为，说明结构为高度对称的结构，只有环状结构符合要求，结构简式为； 【小问7详解】 以乙炔和乙醇为原料合成，根据乙炔和丙酮的反应知，乙醇发生氧化反应生成CH3CHO，乙醛和乙炔发生氧化反应生成 ，和氢气发生加成反应生成CH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3；即Y的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $