黑龙江省哈尔滨市南岗区松雷中学校2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

哈田中（哈 73中）2024-2025 学年度上学期 高二学年 期末考试 化学答案 一、选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A A A C B C D B C 11 12 13 14 15 B C C D C 二、填空题答案 16.（15分） (1) < c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) (2) 碱 CH3COO-+H2O⇌ CH3COOH+OH- (3)a (4) < > (5) 弱 < 13 (6) 10-12 酸 17.（15分） （1）N 牺牲阳极保护法 （2）小于；对于镀铜铁镀层损坏后，在潮湿的环境中构成原电池，铁是负极，加速腐蚀 （3）①正 C 阴离子 阳离子 49g 18.（12分） （1）3s23p5 （3）防止 挥发 （4）蒸馏 （5）淀粉 500ml容量瓶和胶头滴管 19.（13分） （1）适当增大盐酸的浓度（或其他合理答案，2分） （2） 2SO 、Cu（2分）； 2 2H O 溶液（或其他合理答案，2分）；4.7（1分） （3） 2CO （2分）；  2 2 2 33AlO CO 2H O====Al OH HCO      （2分） （4） 32.91.0 10 （2分） 第 - 1 - 页 共 8页 哈田中（哈 73中）2024-2025 学年度上学期 高二学年 期末考试 化 学 考试时间： 75 分钟 卷面分值：100 分 命题人：彭阿娜 审题人：于波 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答．在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只交试卷答题页。 可能用到的相对原子质量：H：1 0：16 S：32 Cu：64 第Ⅰ卷 选择题（共 45 分） 一、选择题（本题含 15 小题，每题 3 分，共 45 分。每题只有一个选项符合题意） 1．下列热化学方程式书写正确的是 （ ） A．C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= +393.5kJ/mol B．2SO2+O2==2SO3 △H= -196.6kJ/mol C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l) △H= -285.8kJ/mol D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l) △H= -571.6KJ 2．在 25 ℃、101 kPa 时,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5 kJ·mol -1 、 285.8 kJ·mol-1、870.3 kJ·mol-1,则 2C(s)+2H2(g)+O2(g) CH3COOH(l)的反应热 为( ) A.-488.3 kJ·mol -1 B.+488.3 kJ·mol -1 C.-191 kJ·mol -1 D.+191 kJ·mol -1 3．把下列 4 种 X 的溶液分别加入 4 个盛有 10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,并加水稀 释到 50 mL,此时 X 与盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是( ) A.20 mL 3 mol·L -1 B.20 mL 2 mol·L -1 C.10 mL 4 mol·L-1 D.10 mL 2 mol·L-1 第 - 2 - 页 共 8页 4．一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO2 2NO＋O2，达到化 学平衡的标志是 ①相同时间内，氧气的生成速率为 n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率 为 2n mol·L－1·s－1 ②单位时间内,生成 n mol O2的同时生成 2n mol 的 NO ③混合 气体的颜色不再变化 ④混合气体的密度保持不变 ⑤混合气体的平均相对分子质量 不再改变 ⑥压强不随时间变化而变化 （ ） A．①③⑤⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ 5．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡时,测 得 A的浓度为 0.5 mol·L -1 ,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到原来的两倍, 再达到平衡,测的 A 的浓度降低为 0.35 mol·L -1 。下列有关判断正确的是( ) A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.C 的体积分数降低 D.B 的物质的量减小 6．某温度下,向 c(H + )=1×10 -6 mol·L -1 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体,保持温度不变,测 得溶液中 c(H + )=1×10 -3 mol·L -1 。下列对该溶液的叙述不正确的是( ) A.该温度高于 25 ℃ B.由水电离出来的 H + 的浓度为 1×10 -11 mol·L -1 C.加入 NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释 100 倍,溶液中的 c(OH - )增大 7．以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol·L−1的 NaOH溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元 酸 H2A溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加 NaOH溶液体积 aN OHV 的变化关系如下 图所示。[比如 A2−的分布系数： 2 2 2 2 (A )(A ) (H A) (HA ) (A ) c c c c        ] 下列叙述正确的是 （ ） A．曲线①代表 2(H A) ，曲线②代表 (HA )  B．H2A溶液的浓度为 0.2000 mol·L−1 C．HA−的电离常数 Ka=1.0×10−2 D．滴定终点时，溶液中 2(Na ) 2 (A ) (HA )c c c    第 - 3 - 页 共 8页 8．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( ) ①HCl+H2O H3O + +Cl - ②ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2HCl ③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2CO3 A.①② B.③④ C.①②④ D.全部 9．室温下,在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH - 浓度 分别为 a mol·L-1与 b mol·L-1,则 a 和 b 关系 ( ) A.a>b B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b 10．下列描述原子结构的化学用语正确的是 （ ） A．碳原子结构示意图： B．基态铜原子( 29Cu )的价层电子排布式： 9 23d 4s C．氧原子核外能量最高的电子云的形状： D．碳原子核外电子的轨道表示式： 11．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 （ ） 2 2 6 2 41s 2s 2p 3s 3p① 2 2 6 2 31s 2s 2p 3s 3p② 2 2 31s 2s 2p③ 2 2 51s 2s 2p④ A．第一电离能：④ ③ ① ②   B．原子半径：   ② ① ③ ④ C．电负性：   ④ ① ③ ② D．最高正化合价：   ④ ③ ② ① 12．常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol·L －1的 KCl、K2C2O4溶液，所得 的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O 2－ 4 的水解，X n－代表 Cl－、C2O 2－ 4 )。下列叙述不 正确的是( ) A.反应 Ag2C2O4(s)＋2Cl － (aq) 2AgCl(s)＋C2O 2－ 4 (aq)的平衡常数 10 9.04 B. n 点表示 AgCl 的饱和溶液 C．向 c(Cl－)＝c(C2O 2－ 4 )的混合溶液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 Ag2C2O4沉淀 D.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于 10 －11 第 - 4 - 页 共 8页 13．下列图像及对应说法正确的是 （ ） A.甲装置可以长时间正常工作 B．乙装置放电时，正极 b 极表 面的 PbO2被氧化，其质量会减少 C．丙装置电流从石墨棒流出，MnO2发生还原反应 D．丁装置每消耗 11.2L O2，转移 2mol e - 14．下列实验操作或装置能达到实验目的的是 （ ） A．用装置甲探究 Fe 3+ 、Cu 2+ 对 H2O2分解速率的影响 B．用装置乙蒸干溶液获得 FeSO4•7H2O C．用装置丙制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 D．用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 15．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4 ﹣ + H + Ka1 ； HC2O4 ﹣ C2O4 2﹣ +H + Ka2， T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4 ﹣ 、C2O4 2﹣ 三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则 下列说法中不正确．．．的是 （ ） A．T℃时，lgKa2=-4.2 B．pH=1.2 溶液中：c(K + )+c(H + )=c(OH ﹣ )+c(H2C2O4) C．pH=2.7 溶液中： 2 2 4 2 2 2 4 2 4 ( ) 100 ( ) • ( ) c HC O c H C O c C O    D．向 pH=1.2 的溶液中再加 KOH 溶液，将 pH 增大 至 4.2 的过程中水的电离度一直增大 第 - 5 - 页 共 8页 第 II 卷 填空题（共 55 分） 16．（15 分）常温下，有四种溶液：①0.1mol/LCH3COOH 溶液 ②0.1mol/LCH3COONa 溶液 ③0.1mol/LNaHSO3溶液 ④0.1mol/LNaHCO3溶液。 (1)溶液①的 pH 7(填“>”“<”或“=”)，溶液中离子的电荷守恒的关系 式是 。 (2)溶液②呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是 (用离子方程 式说明)。 (3)下列有关①和②两种溶液的说法不正确的是 (填字母)。 a．两种溶液中 c(CH3COO - )都等于 0.1mol/L b．两种溶液中 c(CH3COO - )都小于 0.1mol/L c．CH3COOH 溶液中 c(CH3COO - )小于 CH3COONa 溶液中 c(CH3COO - ) (4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液c(H2SO3) c(SO3 2- )(填 “>”“<”或“=”，下同)，NaHCO3溶液中 c(H2CO3) c(CO3 2- )。 (5)醋酸(CH3COOH)属于 电解质(填“强”、“弱”或“非”)，常温下， 30.1mol / LCH COOH 溶液中，  +c H 0.1mol / L (填“>”“<”或“=”)； 0.1mol / LNaOH溶液的 pH  。 (6)25℃时，H2A 的电离常数 Ka1=1×10 -2 ，Ka2=6×10 -8 ，则该温度下 NaHA 水解反应的平 衡常数 Kh= ，NaHA 溶液呈 性。(填“酸”“碱”或“中”) 17. （15分）钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护具有重 要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。 （1）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若 X 为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关 K 应置于 ___处。 若 X为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称_________。 （2）上图中若 X 为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，一段时间 第 - 6 - 页 共 8页 后，当铁件质量增加 3.2g 时，X 电极溶解的铜的质量________3.2g。（填“大于” “小于”或“等于”）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上 铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因： 。 （3）某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。 ①X 极与电源的_______极相连，氢气从____口导出。 ②离子交换膜只允许一类离子通过，则 M 为_______填 （“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N 为 ______________交换膜。 ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃 料电池石墨为电极，则电池负极的电极反应式为_________。 ④若在标准状况下，制得 11.2L 氢气，则生成硫酸的质量是________，转移的电 子数为________。 18.（12 分）一氯化碘（沸点 97.4℃），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易 溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备 一氯化碘，其装置如下： 回答下列问题： （1）ICl中 Cl原子的价层电子排布式为 。 （2）各装置连接顺序为 a 第 - 7 - 页 共 8页 （3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：______；D装置中溶质如果改用 Na2CO3 溶 液。发生反应的离子方程式为______。（已知电离常数 H2CO3：Ka1=4.4 ×10-7， Ka2=4.7 ×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8） （4）将 B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的 ICl，提纯采取的操作方法 是______。 （5）测定 ICl的纯度。实验过程如下（设杂质不参与反应）： 步骤 1：称取 4.00gICl与冰醋酸配成 500ml标准液。 步骤 2：取上述标准液 25.00ml于锥形瓶中，加入足量 KI溶液、100ml蒸馏水，滴 入几滴 作指示剂（填名称），用 0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定。 （已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6） 步骤 1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要______（填仪 器名称。） 19.（13 分）在工业方面，可从粉煤灰中回收铁、碳、铜、锗等多种物质，此外，粉 煤灰还可用于制造分子筛、絮凝剂和吸附材料等环保材料。从某粉煤灰（预处理后含 Cu2O、SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3）中分离回收铝的化学工艺流程如图： 已知：① 2 2 2O====Cu O 2H Cu Cu H     ； ②常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全（离子浓度小于 1.0×10-5mol/L 时认为沉淀完 全）时的 pH 如下： 金属离子 3+Fe 3+Al 2+Cu 2+Fe 开始沉淀时的 pH 1.5 3.4 4.7 6.3 沉淀完全时的 pH 2.8 4.7 6.7 8.3 第 - 8 - 页 共 8页 （1）提高“酸浸”速率可以采取的措施有__________（任写一条）。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为__________（填化学式）；试剂 X可选择__________， 加入 CaCO3的作用是调节 pH，pH 的最小值为__________。 （3）物质 Y 的化学式为__________，当物质 Y过量时，“转化”过程发生反应的离子 方程式为 。 （4）常温下，  3sp Al OHK     __________。