精品解析：河南省驻马店市部分学校2024-2025学年高一上学期12月联考 化学试题

2027届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高一)化学(人教版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述错误的是 A. 工业上常用钢瓶储存液氯 B. 生石灰可用作食品干燥剂 C. 同温同压下，相同体积的任何物质都含有相同数目的微粒 D. 胶体的本质特征是分散质粒子的直径为 2. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B. 利用溶液腐蚀覆铜板制印刷电路板 C. 俗称磁性氧化铁，常用作油墨、涂料的红色颜料 D. 节日里五彩缤纷的烟花呈现的是某些金属元素的焰色 3. 在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会出现的实验安全图标是 A. B. C. D. 4. 硫代硫酸钠晶体，又名大苏打、海波，可用于定影、煤染等。大苏打属于 ①无机物 ②钠盐 ③纯净物 ④混合物 ⑤电解质 ⑥酸式盐 A. ①②④ B. ②③⑥ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤⑥ 5. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。关于金属材料，下列说法错误的是 A. 铝锂合金硬度比纯铝大 B. 合金的熔点一定比各成分金属的低 C. 铝合金表面致密的氧化物薄膜可保护内部金属 D. 用量最大、用途最广的钢中含有碳元素 6. 物质的检验、除杂、鉴别是化学学习的重要内容之一。下列方案错误的是 A. 用溶液除去中少量的 B. 用溶液鉴别溶液和溶液 C. 用足量除去溶液中少量的 D. 用溶液检验铁与稀硫酸反应后的溶液里是否含有 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中阴、阳离子总数为 B. 和混合物中碳原子总数为 C. 标准状况下，和混合气体中分子总数为 D. 足量与浓盐酸反应，生成的分子数目为 8. 下列过程对应的化学方程式或离子方程式错误的是 A 将适量钠块投入溶液 B 炽热的铁水注入未干燥的模具 C “84”消毒液与洁厕灵混合使用 D 《天工开物》记载了黑火药的制作，黑火药爆炸产生大量气体 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．观察的焰色 B．制备胶体 C．测量与水反应产生气体的体积 D．处理尾气 A. A B. B C. C D. D 10. 下表各组物质通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是 选项 X Y Z 转化关系 A B C D A. A B. B C. C D. D 11. 和都能与反应。与反应的化学方程式为。下列叙述正确的是 A. 中阴、阳离子的数目之比为 B. 两个反应中，均只体现了氧化性 C. 在和的反应中，消耗时，转移 D. 在和的反应中，当固体质量增加时，消耗 12. 已知氧化性：，向的溶液中缓慢通入(标准状况下)并全部参与反应，在此过程中发生反应的总的离子方程式为 A. B. C. D. 13. 粉煤灰(主要含和等)是燃煤电厂排出的主要固体废物，实验室模拟以粉煤灰为原料提取铝的部分工艺流程如图所示： 已知：不溶于水，也不溶于硫酸。 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为 B. 获得需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 属于酸性氧化物 D. “焙烧”过程中硫元素仅发生氧化反应 14. 甲、乙、丙、丁是四种常见可溶性盐，其中所含阴、阳离子如表所示(每种离子均不重复出现)。 阳离子 阴离子 取甲、乙、丙、丁适量分别溶于水配成溶液，均取少量溶液进行如下实验：①向乙溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成；②甲溶液与乙溶液、丙溶液、丁溶液混合均有白色沉淀生成；③向丙溶液与丁溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀盐酸，白色沉淀消失并伴有无色无味气体逸出；④向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀硝酸，无明显现象。 下列分析正确的是 A. 丙是氯化钡 B. 甲溶液与丁溶液混合产生沉淀 C. 实验中生成的无色气体是电解质 D. 向乙的稀溶液中加入适量的浓溶液，溶液的导电能力增大 15. 等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题： （1）可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有___________(用化学方程式表示)；固体溶于水，有___________(填“吸”或“放”)热现象。 （2）工业制得的纯碱中常含有少量的杂质，需要进一步提纯。 ①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②设计实验检验纯碱样品中含有：取适量样品加水溶解，___________，则样品中含有。 ③用提纯后的纯碱配制溶液，需用电子天平称量___________固体(该电子天平称量时可精确到)。 （3）是一种储氢材料，能与水快速反应产生氢气。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________；若反应转移电子，理论上生成的体积为___________(标准状况下)。 （4）和铝粉是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式为___________。 16. 铁及其化合物在生活中应用广泛。回答下列问题： （1）柠檬酸亚铁()是一种易被吸收的补血剂，其以废铁屑为原料的制备流程示意图如下： 废铁屑…溶液 ①废铁屑为和的混合物。用稀硫酸溶解废铁屑时，一定不会发生的反应类型有___________(填选项字母)。 a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应 ②取适量溶液于试管中，向其中滴加溶液的过程中发生的反应有、___________。 ③写出柠檬酸()与反应生成柠檬酸亚铁的化学方程式：___________。 （2）高铁酸钾()是一种新型水处理剂，为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液；在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 ①中的化合价为___________。 ②室温下，向含有以及过量的混合体系中通入，经分离提纯可制得，其反应原理为，制备高铁酸钾时，会发生副反应，其化学方程式为___________。 ③用一定浓度的溶液溶解固体，可得到紫色溶液a，取适量溶液a加入稀盐酸，产生黄绿色气体，经检验生成的气体中含有，除含有，还可能含有___________(填化学式)。 ④根据②③中的实验现象，研究的氧化性强弱，得出的结论是___________。 17. 实验室以含锌酸性废液(成分有)为原料制备同时分离各金属元素的实验流程如图所示： 已知：该流程中“除铁”必须将氧化为，再转化为沉淀除去，否则无法除铁。 回答下列问题： （1）“除锰”的原理：，该反应体现了的___________性(填“氧化”或“还原”)；该步骤还有某种金属阳离子参与反应，该反应的离子方程式为___________。 （2）已知 “除铁”的原理为消耗使溶液升高，溶液中的完全转化为沉淀。也能消耗使溶液升高，___________(填“能”或“不能”)代替进行除铁，原因是___________。 （3）“除铜”的原理是___________(用离子方程式表示)；滤渣中常含有一定量的锌，欲除去滤渣中的锌并提高锌的利用率，最理想的方案是___________。 （4）“一系列操作”是指___________、___________、过滤、___________、干燥。 18. 市面上的洗衣伴侣爆炸盐[主要成分为过碳酸钠()]含有活性氧，能有效清洁顽固污渍。某化学实验活动小组设计实验探究某爆炸盐产品主要成分的组成以及产品纯度(假定杂质不参与相关反应)。实验步骤如下： I．准确称取产品配成溶液。 Ⅱ．取所配溶液，向其中滴加硫酸，当滴加硫酸时，反应恰好进行完全。 Ⅲ．另取所配溶液，向其中滴加酸性溶液，发生反应，当滴加酸性溶液时，反应恰好进行完全。 回答下列问题： （1）步骤I中，配制溶液所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要___________、___________；定容时，若眼睛俯视刻度线，会使所配溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （2）步骤Ⅱ中，发生的离子反应有、___________；所配溶液中的物质的量浓度为___________。 （3）步骤Ⅲ中生成的在标准状况下的体积为___________，用“双线桥”表示下列方程式电子转移的方向和数目：___________。 （4）由上述实验可得过碳酸钠()中___________。 （5）所取产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高一)化学(人教版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述错误的是 A. 工业上常用钢瓶储存液氯 B. 生石灰可用作食品干燥剂 C. 同温同压下，相同体积的任何物质都含有相同数目的微粒 D. 胶体的本质特征是分散质粒子的直径为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁和氯气不反应，工业上常用钢瓶储存液氯，故A正确； B．生石灰能和水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故B正确； C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体物质都含有相同数目的分子，故C错误； D．根据分散质粒子直径将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体的本质特征是分散质粒子的直径为，故D正确； 选C。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B. 利用溶液腐蚀覆铜板制印刷电路板 C. 俗称磁性氧化铁，常用作油墨、涂料的红色颜料 D. 节日里五彩缤纷的烟花呈现的是某些金属元素的焰色 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应而中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，A正确； B．溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以能利用溶液腐蚀覆铜板制印刷电路板，B正确； C．是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，不能用作油墨、涂料的红色颜料，C错误； D．节日里五彩缤纷的烟花是通过某些金属元素发生焰色反应呈现的，D正确； 故选C。 3. 在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会出现的实验安全图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为避免眼睛受化学物质的伤害，实验时需戴护目镜，故不选A； B．氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不须要使用小刀等这些锐器，故选B； C．氯气有毒，需在通风良好的环境下进行实验，故不选C； D．氯气有毒，氢氧化钠等药品检验腐蚀性，实验后要洗手，故不选D； 选B。 4. 硫代硫酸钠晶体，又名大苏打、海波，可用于定影、煤染等。大苏打属于 ①无机物 ②钠盐 ③纯净物 ④混合物 ⑤电解质 ⑥酸式盐 A. ①②④ B. ②③⑥ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】根据大苏打硫代硫酸钠晶体的化学式可知：属于无机物、钠盐、含结晶水的物质也属于纯净物不是混合物、同时钠盐也属于电解质、中无H元素不属于酸式盐，综上所述，符合条件的组合为：①②③⑤。 故答案为：C。 5. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。关于金属材料，下列说法错误的是 A. 铝锂合金硬度比纯铝大 B. 合金的熔点一定比各成分金属的低 C. 铝合金表面致密的氧化物薄膜可保护内部金属 D. 用量最大、用途最广的钢中含有碳元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的硬度比成分金属大，铝锂合金硬度比纯铝大，故A正确； B．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，故B错误； C．铝合金表面致密的氧化物薄膜能隔绝氧气，可保护内部金属，故C正确； D．钢是铁碳合金，用量最大、用途最广的钢中含有碳元素，故D正确； 选B。 6. 物质的检验、除杂、鉴别是化学学习的重要内容之一。下列方案错误的是 A. 用溶液除去中少量的 B. 用溶液鉴别溶液和溶液 C. 用足量除去溶液中少量的 D. 用溶液检验铁与稀硫酸反应后的溶液里是否含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，用溶液除去中少量的，故A正确； B．氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，反应没有明显现象，不能用溶液鉴别溶液和溶液，故B错误； C．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，用足量除去溶液中少量的，故C正确； D．遇KSCN溶液变红，用溶液检验铁与稀硫酸反应后的溶液里是否含有，故D正确； 选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中阴、阳离子总数为 B. 和混合物中碳原子总数为 C. 标准状况下，和混合气体中分子总数为 D. 足量与浓盐酸反应，生成的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算溶液中阴、阳离子总数，故A错误； B．题给条件不能计算和的混合物的物质的量，所以不能确定碳原子总数，故B错误； C．标准状况下，和混合气体的物质的量为1mol，所以分子总数为，故C正确； D．稀盐酸和二氧化锰不反应，足量与浓盐酸反应，参加反应的HCl的物质的量小于1.2mol，所以生成的分子数目小于，故D错误； 选C。 8. 下列过程对应的化学方程式或离子方程式错误的是 A 将适量钠块投入溶液 B 炽热的铁水注入未干燥的模具 C “84”消毒液与洁厕灵混合使用 D 《天工开物》记载了黑火药的制作，黑火药爆炸产生大量气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将适量钠块投入溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，故A错误； B．炽热的铁水注入未干燥的模具，铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为，故B正确； C．“84”消毒液与洁厕灵混合使用，次氯酸钠和盐酸反应放出氯气，反应的离子方程式为，故C正确； D．黑火药由硫磺、木炭、硝酸钾混合而成，黑火药爆炸生成二氧化碳、氮气、硫化钾，反应方程式为，故D正确； 选A。 9. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．观察的焰色 B．制备胶体 C．测量与水反应产生气体的体积 D．处理尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．应透过蓝色钴玻璃观察的焰色，A不符合题意； B．制备胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入至沸水中，而不是滴入至NaOH溶液中，B不符合题意； C．与水反应产生的氧气难溶于水，则可以用排水量气法测量与水反应产生气体的体积，C符合题意； D．极易与氢氧化钠溶液反应，所以处理尾气，应增加防倒吸装置，D不符合题意； 故选C。 10. 下表各组物质通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是 选项 X Y Z 转化关系 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，碳酸钠溶液与石灰水生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸生成二氧化碳，可以实现转化，A不符合题意； B．硫酸铜溶液可与铁反应置换出铜，铜与氧气生成氧化铜，氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜，可以实现转化，B不符合题意； C．浓盐酸被酸性高锰酸钾溶液氧化生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解可得HCl，可以实现转化，C不符合题意； D．硫酸与铝单质生成硫酸铝，硫酸铝和氨水生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能通过一步反应得到硫酸，不能实现转化，D符合题意； 故选D。 11. 和都能与反应。与反应的化学方程式为。下列叙述正确的是 A. 中阴、阳离子的数目之比为 B. 两个反应中，均只体现了氧化性 C. 在和的反应中，消耗时，转移 D. 在和的反应中，当固体质量增加时，消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．由Na+、 构成，阴、阳离子的数目之比为1:2，故A错误； B．和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂， 该反应中体现了氧化性和还原性，故B错误； C．在和的反应中，中氧元素化合价由-1降低为-2，消耗时，转移，故C错误； D．和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为，88g二氧化碳反应放出32g氧气，固体增加56g，当固体质量增加时，消耗，故D正确； 选D。 12. 已知氧化性：，向的溶液中缓慢通入(标准状况下)并全部参与反应，在此过程中发生反应的总的离子方程式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，氯气的物质的量为=0.04mol，溴化亚铁的物质的量为0.4mol/L×0.1L=0.04mol，由氧化性的强弱顺序可知，亚铁离子的还原性强于溴离子，由氧化还原反应规律可知，溴化亚铁与氯气反应时，还原性较强的亚铁离子优先与溴离子反应，由得失电子数目守恒可知，参与反应的溴离子的物质的量为0.04mol×2—0.04mol=0.04mol，则反应消耗亚铁离子、溴离子、氯气的物质的量比为0.04mol：0.04mol：0.04mol=1：1：1，反应的离子方程式为，故选B。 13. 粉煤灰(主要含和等)是燃煤电厂排出的主要固体废物，实验室模拟以粉煤灰为原料提取铝的部分工艺流程如图所示： 已知：不溶于水，也不溶于硫酸。 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为 B. 获得需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 属于酸性氧化物 D. “焙烧”过程中硫元素仅发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】粉煤灰主要含和。粉煤灰加稀硫酸“浸取”，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝、氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，不溶于水，也不溶于硫酸，过滤，滤渣是二氧化硅和硫酸钙，滤液中含有硫酸铝，滤液加硫酸钾生成沉淀，过滤出脱水得硫酸铝钾，硫酸铝钾和S粉“焙烧”，生成硫酸钾、氧化铝、二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。 【详解】A．不溶于水，也不溶于硫酸，硫酸钙微溶，所以滤渣的主要成分为，故A正确； B．获得为固液分离，用过滤法分离，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确； C．能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．“焙烧”过程中S单质中S元素化合价升高，中S元素化合价降低，硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，故D错误； 选D。 14. 甲、乙、丙、丁是四种常见可溶性盐，其中所含阴、阳离子如表所示(每种离子均不重复出现)。 阳离子 阴离子 取甲、乙、丙、丁适量分别溶于水配成溶液，均取少量溶液进行如下实验：①向乙溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成；②甲溶液与乙溶液、丙溶液、丁溶液混合均有白色沉淀生成；③向丙溶液与丁溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀盐酸，白色沉淀消失并伴有无色无味气体逸出；④向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀硝酸，无明显现象。 下列分析正确的是 A. 丙是氯化钡 B. 甲溶液与丁溶液混合产生沉淀 C. 实验中生成的无色气体是电解质 D. 向乙的稀溶液中加入适量的浓溶液，溶液的导电能力增大 【答案】A 【解析】 【分析】①向乙溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成，乙中含有Fe3+；②甲溶液与乙溶液、丙溶液、丁溶液混合均有白色沉淀生成，Ag+只与 不能生成沉淀，则甲是AgNO3；③向丙溶液与丁溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀盐酸，白色沉淀消失并伴有无色无味气体逸出，丙、丁中一定含有，只与Na+不能生成沉淀，丙、丁中一种是Na2CO3，另一种是钡盐，硫酸钡难溶，所以另一种为BaCl2；④向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀硝酸，无明显现象，沉淀为氯化银，丙为BaCl2、丁为Na2CO3、乙为Fe2(SO4)3。 【详解】A.根据以上分析，丙是氯化钡，故A正确； B.甲是AgNO3，丁为Na2CO3，甲溶液与丁溶液混合产生Ag2CO3沉淀，故B错误； C.实验中生成的无色气体是二氧化碳，二氧化碳是非电解质，故C错误； D.乙为Fe2(SO4)3，向Fe2(SO4)3的稀溶液中加入适量的浓溶液生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子浓度降低，溶液的导电能力减小，故D错误； 选A。 15. 等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题： （1）可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有___________(用化学方程式表示)；固体溶于水，有___________(填“吸”或“放”)热现象。 （2）工业制得的纯碱中常含有少量的杂质，需要进一步提纯。 ①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②设计实验检验纯碱样品中含有：取适量样品加水溶解，___________，则样品中含有。 ③用提纯后的纯碱配制溶液，需用电子天平称量___________固体(该电子天平称量时可精确到)。 （3）是一种储氢材料，能与水快速反应产生氢气。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________；若反应转移电子，理论上生成的体积为___________(标准状况下)。 （4）和铝粉是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. 吸 （2） ①. 碱 ②. 加入过量稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 ③. 2.650 （3） ①. ②. 22.4 （4）2Al+2NaOH+6H2O =2Na[Al(OH)4] +3H2↑ 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳，也能受热分解生成二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于加工馒头，受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；碳酸氢钠固体溶于水的过程为吸收热量的吸热过程； 【小问2详解】 ①碳酸钠溶液是能使酚酞溶液显红色的碱性溶液； ②溶液中的碳酸根离子也能与银离子反应生成白色的碳酸银沉淀，会干扰氯离子的检验，则检验纯碱样品中含有氯化钠的实验操作为取适量样品加水溶解，加入过量稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明样品中含有氯化钠； ③由题意可知，配制100mL 0.25mol/L碳酸钠溶液需用电子天平称量碳酸钠固体的质量为0.25mol/L×0.1L×106g/mol=2.650g； 【小问3详解】 氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应时，氢化钠中氢元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，水分子中氢元素的化合价降低被还原，是氧化剂，转移电子数目为1，表示反应转移电子数目的方向和数目的单线桥为，则反应转移1mol电子时，理论上生成标准状况下氢气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L； 【小问4详解】 由题意可知，疏通管道时发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O =2Na[Al(OH)4] +3H2↑。 16. 铁及其化合物在生活中应用广泛。回答下列问题： （1）柠檬酸亚铁()是一种易被吸收的补血剂，其以废铁屑为原料的制备流程示意图如下： 废铁屑…溶液 ①废铁屑为和的混合物。用稀硫酸溶解废铁屑时，一定不会发生的反应类型有___________(填选项字母)。 a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应 ②取适量溶液于试管中，向其中滴加溶液的过程中发生的反应有、___________。 ③写出柠檬酸()与反应生成柠檬酸亚铁的化学方程式：___________。 （2）高铁酸钾()是一种新型水处理剂，为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液；在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 ①中的化合价为___________。 ②室温下，向含有以及过量的混合体系中通入，经分离提纯可制得，其反应原理为，制备高铁酸钾时，会发生副反应，其化学方程式为___________。 ③用一定浓度的溶液溶解固体，可得到紫色溶液a，取适量溶液a加入稀盐酸，产生黄绿色气体，经检验生成的气体中含有，除含有，还可能含有___________(填化学式)。 ④根据②③中的实验现象，研究的氧化性强弱，得出的结论是___________。 【答案】（1） ①. d ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③. C6H8O7+FeCO3=FeC6H6O7+CO2↑+H2O （2） ①. +6 ②. Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O ③. O2 ④. 溶液的酸碱性会影响粒子的氧化性强弱 【解析】 【小问1详解】 ①用稀硫酸溶解废铁屑时发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水、硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁、硫酸溶液与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则溶解过程中涉及的反应为复分解反应、化合反应、置换反应，没有涉及的反应为分解反应，故选d； ②向适量硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁白色沉淀，反应的化学方程式为，反应生成的氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③由题意可知，柠檬酸溶液与碳酸亚铁反应生成柠檬酸亚铁、二氧化碳和水，反应的方程式为C6H8O7+FeCO3=FeC6H6O7+CO2↑+H2O，故答案为：C6H8O7+FeCO3=FeC6H6O7+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 ①高铁酸钾中钾元素、氧元素的化合价分别为+1价、—2价，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6； ②由题意可知，制备高铁酸钾时，可能发生的副反应为通入的氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应的化学方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，故答案为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O； ③由题给信息可知，高铁酸钾在酸性、中性溶液中易分解放出氧气可知，向适量溶液a加入稀盐酸时生成的气体可能我氯气和氧气，故答案为：O2； ④根据②③中的实验现象可知，碱性条件下氯气能氢氧化铁反应生成高铁酸钾，氯气的氧化性强于高铁酸钾，酸性条件下高铁酸钾能与盐酸反应生成氯气，高铁酸钾的氧化性强于氯气，说明溶液的酸碱性会影响粒子的氧化性强弱，故答案为：溶液的酸碱性会影响粒子的氧化性强弱。 17. 实验室以含锌酸性废液(成分有)为原料制备同时分离各金属元素的实验流程如图所示： 已知：该流程中“除铁”必须将氧化为，再转化为沉淀除去，否则无法除铁。 回答下列问题： （1）“除锰”的原理：，该反应体现了的___________性(填“氧化”或“还原”)；该步骤还有某种金属阳离子参与反应，该反应的离子方程式为___________。 （2）已知 “除铁”的原理为消耗使溶液升高，溶液中的完全转化为沉淀。也能消耗使溶液升高，___________(填“能”或“不能”)代替进行除铁，原因是___________。 （3）“除铜”的原理是___________(用离子方程式表示)；滤渣中常含有一定量的锌，欲除去滤渣中的锌并提高锌的利用率，最理想的方案是___________。 （4）“一系列操作”是指___________、___________、过滤、___________、干燥。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. （2） ①. 不能 ②. Zn能还原Fe3+ （3） ①. ②. 滤渣中加稀硫酸溶解、过滤，滤液与流程中的“滤液”混合 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 洗涤 【解析】 【分析】含锌酸性废液中含，加入发生反应“除锰”，同时Fe2+被氧化为Fe3+，过滤，滤液中加ZnO调节pH生成氢氧化铁沉淀“除铁”，过滤，滤液中加锌置换出Cu“除铜”，过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得。 【小问1详解】 反应中，锰元素化合价升高，根据化合价代数和等于0，可知中有2个-1价氧原子，氧元素化合价降低，体现了的氧化性；该步骤中Fe2+被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 能消耗使溶液升高，但Zn能还原Fe3+，所以不能代替进行除铁。 【小问3详解】 “除铜”的原理是加锌置换出Cu，反应的离子方程式为；滤渣中常含有一定量的锌，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌，欲除去滤渣中的锌并提高锌的利用率，最理想的方案是：滤渣中加稀硫酸溶解、过滤，滤液与流程中的“滤液”混合。 【小问4详解】 硫酸锌溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得。可知“一系列操作”是指液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 18. 市面上的洗衣伴侣爆炸盐[主要成分为过碳酸钠()]含有活性氧，能有效清洁顽固污渍。某化学实验活动小组设计实验探究某爆炸盐产品主要成分的组成以及产品纯度(假定杂质不参与相关反应)。实验步骤如下： I．准确称取产品配成溶液。 Ⅱ．取所配溶液，向其中滴加硫酸，当滴加硫酸时，反应恰好进行完全。 Ⅲ．另取所配溶液，向其中滴加酸性溶液，发生反应，当滴加酸性溶液时，反应恰好进行完全。 回答下列问题： （1）步骤I中，配制溶液所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要___________、___________；定容时，若眼睛俯视刻度线，会使所配溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （2）步骤Ⅱ中，发生的离子反应有、___________；所配溶液中的物质的量浓度为___________。 （3）步骤Ⅲ中生成的在标准状况下的体积为___________，用“双线桥”表示下列方程式电子转移的方向和数目：___________。 （4）由上述实验可得过碳酸钠()中___________。 （5）所取产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 偏高 （2） ①. HCO+H+= CO2↑+H2O ②. 0.20 （3） ①. 134.4 ②. （4）2：3 （5）98.1% 【解析】 【小问1详解】 由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，步骤I中需要用到的玻璃仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；定容时，若眼睛俯视刻度线，会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；偏高； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中，发生的离子反应为碳酸钠溶液先与稀硫酸反应生成硫酸钠和碳酸氢钠，后碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为、HCO+H+= CO2↑+H2O；由题意可知，碳酸钠完全反应时，消耗20.00mL0.20mol/L硫酸溶液，则碳酸钠溶液的浓度为=0.20mol/L，故答案为：HCO+H+= CO2↑+H2O；0.20； 【小问3详解】 由方程式可知，步骤Ⅲ发生反应时，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、硫酸锰是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是还原剂、氧气是氧化产物，反应转移电子的数目为10，则表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为，反应消耗12.00mL0.20mol/L酸性高锰酸钾溶液，则由方程式可知，标准状况下反应生成氧气的体积为0.20mol/L×0.01200L××22.4L/mol×103mL/L=134.4mL，故答案为：134.4；； 【小问4详解】 由(2)、(3)可知，碳酸钠、过氧化氢的物质的量分别为0.20mol/L×0.02000L=0.004mol、0.20mol/L×0.01200L×=0.006mol，则x：y=0.004mol：0.006mol=2：3，故答案为：2：3； 【小问5详解】 由上述实验可知，过碳酸钠化学式为，产品中过碳酸钠的质量分数为≈98.1%，故答案为：98.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $