1.1.3 物质的转化-课件-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第 3课时 物质的转化 1 【学习目标及核心素养】 认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各种物质可以相互转化。 能从物质类别的视角说明物质的转化路径。 通过归纳相关物质间的化学反应关系,建立物质转化模型,认识物质的变化规律。 基本反应类型 模型符号 实例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 1、从分类角度，将所学的化学反应进行分类，并写出相应表达式 【初高中衔接】 A+B+･･･=C A=B+C+･･･ AB+C=CB+A AB+CD=AD+CB 回顾初中所学知识，完成下列学习任务 3 化学方程式 反应类型 ① CO2 + H2O: ②CO2 + NaOH : ③ Na2O + H2O ： ④ Na2O + 2HCl ： ⑤ Fe + HCl ： ⑥ Fe + CuSO4 ： ⑦Fe + O2 ： 2.正确写出下列反应的化学方程式，并判断反应类型，总结非金属氧化物、金属氧化物、金属单质的化学通性。 Fe + HCl = FeCl2 + H2↑ CO2 + H2O = H2CO3 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Na2O + H2O = NaOH Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Fe + CuSO4 = Cu+FeSO4 3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃 化合反应 化合反应 化合反应 复分解反应 复分解反应（中和） 置换反应 置换反应 ①非金属氧化物+水→酸 （化合反应） ②非金属氧化物+碱→盐+水（复分解反应） （1）非金属氧化物的通性 ①金属氧化物+水→碱 （化合反应） ②金属氧化物+酸→盐+水 （复分解反应） （2）金属氧化物的通性 ①金属单质+酸→盐 +H2 （置换反应） 注：位于氢前的金属 ②金属单质+盐→新盐 +新金属单质（置换反应） 注：盐—可溶 ③金属单质+O2→金属氧化物 （化合反应） （3）金属单质的通性 【小结】 【学习任务】完成课本P10“思考与讨论”，总结出酸、碱、盐的化学通性 1、酸、碱、盐的化学性质 二、物质的分类 酸的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ) 反应类型 酸与活泼金属反应 酸与碱性氧化物反应 酸与碱反应 酸与某些盐反应 指示剂 Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓+2HCl Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 （1）酸的化学性质 试剂：Fe， H2SO4 ， Fe2O3， Cu(OH)2 ，BaCl2 ①酸＋活泼金属→盐＋氢气 （置换反应） ②酸＋碱性氧化物→盐＋水 （复分解反应） ③酸+碱→盐+水 （复分解反应—中和反应） ④酸+盐→另一酸+另一盐 （复分解反应） ⑤酸使石蕊溶液变红，使酚酞溶液不变色， 使甲基橙溶液变红 【小结】 （1）酸的通性 碱的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ) 反应类型 指示剂 与酸反应 与酸性氧化物反应 与某些盐 复分解反应 复分解反应 NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 （2）碱的化学性质 复分解反应 盐的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ) 反应类型 与金属反应 与酸反应 与碱反应 与盐反应 Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4 Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 （3）盐的化学性质 试剂：NaOH， H2SO4 ， CO2， Cu(OH)2 ，BaCl2 试剂：NaOH， Na2CO3 ， NaCl， AgNO3 ，BaCl2 ① 碱＋酸性氧化物 → 盐 ＋ 水 ② 碱+酸 → 盐+水（复分解反应）（中和反应） ③ 碱+盐 → 另一碱 + 另一盐（复分解反应） ③ 碱使石蕊溶液变蓝、酚酞变红、甲基橙变黄 （2）碱的通性 ①盐＋金属→另一盐＋另一金属 （置换反应） ②盐+酸→另一盐+另一酸（复分解反应） ③盐+碱→另一盐+另一碱（复分解反应） ④盐+盐→另两种盐（复分解反应） （3）盐的通性 【思考与交流】为什么不同的酸（碱、盐）都会有类似的性质？ HCl H2SO4 HNO3 水溶液中发生电离 H+ 结构决定性质 NaOH KOH Ba(OH)2 水溶液中发生电离 OH- K2CO3 Na2CO3 …… 水溶液中发生电离 CO32- 10 ①2 Ca + O2 ═ 2 CaO ③Ca(OH)2 + H2SO4 ═ CaSO4 + 2 H2O ②CaO + H2O ═ Ca(OH)2 转化规律 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 或 Ca(OH)2 + SO3 ═ CaSO4 + H2O 转化的化学方程式 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 2、物质的转化 ① ② ③ 【跟踪练1】写出下列物质间转化的化学方程式 Na Na2O NaOH Na2SO4 ① ② ③ ①4 Na + O2 ═ 2 Na2O ③2NaOH + H2SO4 ═ Na2SO4 + 2 H2O ② Na2O + H2O ═ 2NaOH 或 2 NaOH + SO3 ═ Na2SO4 + H2O C CO2 H2CO3 CaCO3 ② CO2 + H2O ═ H2CO3 ③ H2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2H2O 转化的化学方程式 或H2CO3 + CaO ═ CaCO3 + H2O ① 2 C + O2 ═ CO2 点燃 转化规律 非金属单质 O2 酸性氧化物 酸 盐 H2O 碱或碱性氧化物 ① ② ③ 【跟踪练2】写出下列物质间转化的化学方程式 C CO2 H2CO3 CaCO3 ① ② ③ ② SO2 + H2O ═ H2SO3 ③ H2SO3 + Ca(OH)2 ═ CaSO3 + 2H2O 或H2SO3 + CaO ═ CaSO3 + H2O ① 2 S + O2 ═ SO2 点燃 【例】下列物质中，不能直接与水反应制取的是(　　) A．H2SO4　　B．NaOH C．H2CO3 D．Fe(OH)3 D 【跟踪练1】下列变化不能通过一步实现的是(　　) A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2 C．Ca(OH)2→NaOH D．Fe2O3→Fe(OH)3 D 15 3.物质转化的应用——物质制备方法的选择 (1)确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质； ②物质之间的转化关系。 (2)工业生产中最适当方法的选择 【课堂总结】 单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系 金属单质 O2 碱性氧化物 H2O 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 盐 盐+水 盐+盐 碱+盐 酸+盐 金属单质 + 盐 盐+ 氢气 ②“盐+盐→新盐+新盐”“碱+盐→新碱+新盐”“酸+盐→新酸+新盐”,首先,要求反应物都能溶于水,然后,考虑生成物是否满足复分解反应发生的条件,即有沉淀、气体或水生成。 上述反应规律只具有一般性，而不具有普遍性。 ①“金属单质+酸→盐+氢气”,指金属活动性顺序中排在氢前面的金属,可以将酸中的氢置换出来; 注意: 1．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　) A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐 D 2．下列叙述正确的是(　 　) A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物 C．酸性氧化物都能与水反应生成酸 D．酸性氧化物都不能跟酸反应 B 【课堂总结】 3. 物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是（ ） A.C―→CaCO3 B.CuO―→Cu(OH)2 C.CuSO4―→Cu D.CaCO3―→CO C 4.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为 A.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 B.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 C.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 D.化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应 B 5.氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。 (1)置换反应：_________________________； (2)碱与酸反应：_______________________________； (3)盐与酸反应：____________________________________； (4)盐与盐反应：________________________________； (5)碱性氧化物与酸反应：__________________________。 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O MgSO4＋BaCl2===MgCl2＋BaSO4↓ MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 【作业】教材：P13，T6 CCO2H2CO3CaCO3CO2 $$