1.1 物质的分类及转化（本节知识速记手册）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册同步备课包

. 本节知识速记手册 www.zxxk.com(学科网) 1.1物质的分类及转化 (1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 (2)每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60，氧元素形成的单质有氧气和臭氧；磷元素形成的单质有白磷和红磷等。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做同素异形体。 （3）同素异形体之间的转换是化学变化； （4）同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异； （5）由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。 (6)冰和水混合在一起仍是纯净物。 (7)CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O、KAl(SO4)2·12H2O等结晶水合物均为纯净物。 (8)冰和水混合在一起仍是纯净物。 (9)纯碱（Na2CO3）不是碱，属于盐。 (10)虽然NO2能与碱反应生成盐和水（2NO2+2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O），但氮元素化合价改变，不存在氮元素为＋4 价的含氧酸盐，NO2属于不成盐氧化物。 (11)化学中常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。 (12)氧化物的交叉分类 氧化物按组成元素分为金属氧化物和非金属氧化物； 氧化物按性质分为酸性氧化物和碱性氧化物。 (13) 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如 CO、NO 等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物 如 Mn2O7等 金属氧化物不一定是碱性氧化物 如Mn2O7（酸性氧化物）、Al2O3（两性氧化物）等 碱性氧化物一定是金属氧化物 —— (14)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水发生反应生成相应的酸、碱，如 SiO2、CuO 与水不反应。能与水反应生成酸、碱的氧化物也不一定是酸性氧化物、碱性氧化物，如 NO2、Na2O2。 (15)NO、CO是不成盐氧化物，它们既不和酸反应又不和碱反应 (16)分散系:把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。 (17)胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在1～100 nm之间， 类型 特征 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分 散 质 粒子直径大小 ＜1nm 1~100 nm ＞100nm ＞100nm 粒子结构 分子、离子 较多分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的颗粒 大量分子聚集成的液滴 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 - 能否透过半透膜 能 不能 不能 - 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液通过丁达尔效应鉴别 (18)利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的操作称为渗析。 (19)丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 (20)布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 (21)电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。 (22)介稳性： ①含义：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。 ②原因：a.胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。b.胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 （23）聚沉： ①含义：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于制作豆腐、净水等。 ②方法：a.加入电解质溶液；b.加入胶粒带相反电荷的胶体；c.加热或搅拌。 (24)①实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使 Fe(OH)3胶体粒子聚集成大颗粒，产生 Fe(OH)3沉淀。 ②向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到 Fe(OH)3胶体。 ③当液体呈现红褐色时应立即停止加热，若长时间加热会破坏胶体，产生Fe(OH)3沉淀。 ④制备过程中不能用玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒,最后形成沉淀。 (25)Fe(OH)3胶体的制备FeCl3 +3H2O == Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 26.酸的通性 主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色 — — 与活泼金属反应 稀盐酸与铁的反应：产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色。 2HCl+Fe===FeCl2 + H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应 稀盐酸与氧化铜的反应：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为红色。 2HCl+CuO===CuCl2 +H2O 复分解反应 与碱反应 稀盐酸与氢氧化钠（酚酞）的反应：溶液由红色变为无色 HCl+NaOH===NaCl +H2O 复分解反应 与某些盐反应 稀盐酸与碳酸钠的反应：产生大量气泡 2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应 27.碱的通性 主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞遇碱显红色 — — 与酸性氧化物反应 氢氧化钙与二氧化碳的反应：产生白色沉淀 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O — 与酸反应 氢氧化钙（含酚酞）与稀盐酸的反应：溶液由红色变为无色 Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 复分解反应 与某些盐反应 氢氧化钙与碳酸钠反应：产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 28.盐的通性 主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型 与金属反应 硫酸铜与锌的反应：锌条表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色 Zn + CuSO4===ZnSO4 + Cu 置换反应 与碱反应 硫酸铜与氢氧化钠的反应：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 与酸反应 碳酸钙与稀盐酸的反应：产生大量气泡 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 复分解反应 与某些盐反应 氯化钠与硝酸银的反应：产生白色沉淀 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 复分解反应 29.钙及其化合物转化主线（写出下列化学方程式，并指明反应类型） ①2Ca＋O2===2CaO，化合反应；（金属→碱性氧化物） ②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应；（碱性氧化物→碱） ③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应；（碱性氧化物→盐） ④(1)通入CO2：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（碱→盐） (2)加碳酸盐：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应；（碱→盐） ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应；（碱→盐） ⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应；（盐→盐） ⑦逆向转化：CaCO3CaO + CO2↑，分解反应。（盐→碱性氧化物） 30.碳及其化合物转化主线（原料充足下写出下列化学方程式，并指明反应类型） ①C + O2 CO2 ，氧化反应(化合反应)； ②CO2 + H2O===H2CO3； ③CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ④CaO+CO2=CaCO3，化合反应； ⑤H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O，复分解反应； 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $本节知识速记手册 www,Zk.com(学赫用) 1.1物质的分类及转化 本节速记手册 (1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 (2)每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60,氧元素形成 的单质有氧气和臭氧；磷元素形成的单质有白磷和红磷等。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质， 叫做同素异形体。 (3)同素异形体之间的转换是化学变化； (4)同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异： (5)由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。 (6)冰和水混合在一起仍是纯净物。 (7)CuS04·5H,0、FeS04·7H,0、KA1(S0)2·12H0等结晶水合物均为纯净物。 (8)冰和水混合在一起仍是纯净物。 (9)纯碱(NaCO)不是碱，属于盐。 (10)虽然NO,能与碱反应生成盐和水(2NO+2NaOH=NaNO,+NaN0,+H,0),但氦元素化合价改变，不存在氮元素为 十4价的含氧酸盐，NO2属于不成盐氧化物。 (11)化学中常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。 (12)氧化物的交叉分类 氧化物按组成元素分为金属氧化物和非金属氧化物： 氧化物按性质分为酸性氧化物和碱性氧化物。 (13) 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如C0、N0等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物 如Mn0,等 金属氧化物不一定是碱性氧化物 如Mn0,(酸性氧化物)、A1,0(两性氧化物)等 碱性氧化物一定是金属氧化物 (14)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水发生反应生成相应的酸、碱，如Si02、C0与水不反应。能与水反 本节知识速记手册 www.Zk.com(学新用) 应生成酸、碱的氧化物也不一定是酸性氧化物、碱性氧化物，如NO2、Na,02。 (15)0、C0是不成盐氧化物，它们既不和酸反应又不和碱反应 (1⑤分散系：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。 (17)胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在1~100m之间， 类型 浊液 溶液 胶体 特征 悬浊液 乳浊液 粒子直径大小 <1nm 1~100nm >100mm >100mm 较多分子的集 大量分子聚集 大量分子聚集成 分 粒子结构 分子、离子 合体或大分子 成的颗粒 的液滴 散 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 质 能否透过滤纸 能 能 不能 - 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别：胶体和溶液通过丁达尔效应鉴别 (18)利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的操作称为渗析。 (19)丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的， 可用此性质来鉴别溶液和胶体。 (20)布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 (2)电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上 的静电除尘。 (22)介稳性： ①含义：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发 生聚况。 ②原因：.胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉， 就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷)。b.胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉 降平衡的状态。 (23)聚沉： ①含义：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于制作豆腐、净 水等。 ②方法：a加入电解质溶液；b加入胶粒带相反电荷的胶体；c加热或搅拌。 本节知识速记手册 www,zk.com(登新周) (24)①实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使F(OD3胶体粒子聚集成大颗粒， 产生Fe(OHD3沉淀。 ②向沸水中逐滴加入FeC3饱和溶液，而不是直接加热FeC3饱和溶液，否则会直接生成F(OD3沉淀而无法得 到Fe(OH3胶体。 ③当液体呈现红褐色时应立即停止加热，若长时间加热会破坏胶体，产生F(OH)3沉淀。 ④制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使F(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。 (25)Fe(OHD3胶体的制备FeCl3+3H0=Fe(ODs(胶体)+3HCIl。 26.酸的通性 主要化学 基本反应类 现象 化学方程式 性质 型 与指示剂 紫色石蕊溶液遇酸显红色 作用 与活泼金 稀盐酸与铁的反应：产生大量气泡，溶 2HCl+Fe==FeCl2+H2↑ 置换反应 属反应 液由无色变为浅绿色。 与碱性氧 稀盐酸与氧化铜的反应：黑色固体逐渐 2HCl+CuO=-CuCl2+H2O 复分解反应 化物反应 溶解，溶液由无色变为红色。 稀盐酸与氢氧化钠（酚酞）的反应：溶 与碱反应 HCI+NaOH==NaCl +H2O 复分解反应 液由红色变为无色 与某些盐 稀盐酸与碳酸钠的反应：产生大量气泡 2HCl+Na2CO3-2NaCl+CO2T+H20 复分解反应 反应 27.碱的通性 基本反应类 主要化学性质 现象 化学方程式 型 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚 与指示剂作用 酞遇碱显红色 与酸性氧化物 氢氧化钙与二氧化碳的反应： Ca(OH)z+CO2==CaCO3J+H2O 反应 产生白色沉淀 氢氧化钙（含酚酞）与稀盐酸 与酸反应 Ca(OH)2+2HCI=-CaCl2+2H2O 复分解反应 的反应：溶液由红色变为无色 与某些盐反应 氢氧化钙与碳酸钠反应：产生 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3J+2NaOH 复分解反应 心 本节知识速记手册 www,Z水.coIm(学科周) 白色沉淀 28.盐的通性 主要化学 基本反应类 现象 化学方程式 性质 型 与金属反 硫酸铜与锌的反应：锌条表面析出红 Zn CuSO4==ZnSO4+Cu 置换反应 应 色固体，溶液由蓝色变为无色 硫酸铜与氢氧化钠的反应：产生蓝色 与碱反应 2NaOH+CuSO4=-Cu(OH2l+Na2SO4 复分解反应 沉淀，溶液由蓝色变为无色 碳酸钙与稀盐酸的反应：产生大量气 与酸反应 CaCO3+2HCI=-CaCl2+CO21+H2O 复分解反应 泡 与某些盐 氯化钠与硝酸银的反应：产生白色沉 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 复分解反应 反应 淀 29.钙及其化合物转化主线（写出下列化学方程式，并指明反应类型） ③ ① Ca →CaO ②caoi2③caC0, CaCk ⑦ ⑤ ①2Ca十O2==2Ca0,化合反应；（金属→碱性氧化物) ②Ca0十H2O==Ca(OH)2,化合反应；（碱性氧化物→碱） ③Ca0十C02==CaC03,化合反应；（碱性氧化物→盐） ④(1)通入CO2:C02+Ca(O田2=CaC03+H20;(碱→盐) (2)加碳酸盐：Ca(OH)2十NCO3=CaCO3十2NaOH,复分解反应；（碱→盐） ⑤Ca(OD2十2HC1==CaC2十2H20,复分解反应；（碱→盐） ⑥CaC03十2HCI==CaC2十CO2↑十H20,复分解反应；（盐→盐） ⑦逆向转化：Cac0,高温Ca0+C0,分解反应。（盐-→碱性氧化物） 30.碳及其化合物转化主线（原料充足下写出下列化学方程式，并指明反应类型） 本节知识速记手册 www.Zk.co1m(学斜周) ③ c①C0,②H,C0,⑤CaC0, ④ @C+0,点越c0:,氧化反应（化合反应： ②C02+H,0==HC03 3CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O; ④CaO+CO2=CaCO3,化合反应； ⑤H2CO3+Ca(OD2=CaC0s+HO,复分解反应；