精品解析：贵州省黔西南州金成实验学校2024-2025学年高一上学期12月检测 化学试卷

2024—2025学年度第一学期1217第三次质量检测试题 高一年级化学 答卷注意事项： 1、学生必须用黑色(或蓝色)钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。 2、填涂答题卡必须使用2B铅笔填涂。 3、答题时字迹要清楚、工整。 4、本卷共18小题，总分为100分；考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、单选题(每小题3分，14个小题，共42分)。 1. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. CuCl2 溶液 D. Fe2(SO4)3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁片放入AgNO3溶液，反应生成硝酸亚铁和银，铁片溶解析出银，由于析出银的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，A错误； B．铁片放入稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片溶解，溶液质量增加，但有气体放出，B错误； C．铁片放入CuCl2溶液，反应生成氯化亚铁和铜，铁片溶解析出铜，由于析出铜的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，C错误； D．铁片放入溶液，反应生成硫酸亚铁，铁片溶解，溶液质量增加，没有气体放出，D正确； 答案选D。 2. 要想证明某溶液中是否含有，下列操作中正确的是 A. 加入铜片 B. 加入锌粉 C. 滴加KSCN溶液 D. 通入氯气 【答案】C 【解析】 【详解】检验铁离子的最佳试剂是KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液会变红，而加入锌粉、通入氯气、加入铜片，现象不明显，且不一定能证明原溶液中有Fe3+； 答案选C。 3. 在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能够变为+3价的是 A. 氯气 B. 硫酸铜溶液 C. 稀盐酸 D. 氯化铁溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，把变价金属氧化为最高价，铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁元素变为+3价，故A正确； B．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素变为+2价，故B不正确； C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素变为+2价，故C不正确； D．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，铁元素变为+2价，故D不正确； 故选A。 4. 下列离子方程式中，正确的是（　　） A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．是化学方程式不是离子方程式，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误； C．电荷没有配平，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误； D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓，D正确； 答案选D。 5. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. Fe(OH)3与盐酸： B. Fe粉溶于稀硫酸： C. 铁片与硫酸铜溶液反应： D. FeCl3 溶液刻蚀铜电路板： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3难溶与水，盐酸为强酸，两者反应生成可溶性氯化铁和水，离子方程式为：，故A正确； B．不满足元素守恒，正确的离子方程式为：，故B错误； C．铁片与硫酸铜发生置换反应生成Cu和硫酸亚铁，离子方程式为，故C正确； D．FeCl3与Cu发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，故D正确； 故选：B。 6. 常温下，下列各组离子中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A正确； B．可发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．可反应生成，不能大量共存，故C错误； D．可结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选：A。 7. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成和，该反应的化学方程式为，A正确； B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误； C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确； D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确； 故选B。 8. 下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. FeCl3溶液呈酸性，可用于制作印刷电路板 B. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化 C. 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D. Fe2O3能与铝粉发生置换反应放出大量热，可用于焊接钢轨 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3具有氧化性，所以会与印刷电路板中Cu反应产生FeCl2、CuCl2，与溶液显酸性无关，A错误； B．Fe(OH)3胶体中胶粒具有较大表面积，具有吸附性，能将水中悬浮杂质吸附沉降，从而可以净水，B正确； C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下，铁遇浓硝酸时发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸，C正确； D．Fe2O3能与铝粉发生铝热反应，铝热反应放出大量的热，能够使产生的Fe熔化，变为液态，可用于焊接钢轨，D正确； 故选：A。 9. 科学家通过核反应得到一种和的关系 A. 同种物质 B. 同种核素 C. 互为同位素 D. 互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有固定组成的纯净物是同种物质，和不属于同种物质，A不符合； B．具有一定质子数和一定中子数的一种原子是核素，和是不同的核素，B不符合； C．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，和二者质子数相同，中子不同的O元素的不同原子，属于同位素，C符合； D．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，和不是单质，D不符合； 答案选C。 10. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确； B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误； C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误； D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。 故选A选项。 11. 2021年4月，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象见下图，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，引发国内外民众的严重不满。(已知：NA代表阿伏加德罗常数)下列有关氚的说法正确的是 A. 卡通形象中标“+”号的小球表示中子 B. 氚的核素符号为 C. 氚及其同位素性质完全相同 D. 11g氚水()所含中子数为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子不带电，卡通形象中标“+”号的小球应表示质子，A不正确； B．氚的质量数为3，核素符号为3H，B不正确； C．氚及其同位素的化学性质相同，但物理性质有一定的差异，C不正确； D．氚水()的相对分子质量为3×2+16=22，中子数为2×2+8=12，则11g氚水()所含中子数为=，D正确； 故选：D。 12. 从元素周期表查得氢元素的某一数值为1.008，该数值表示 A. 一种氢原子的质量数 B. 氢元素的近似相对原子质量 C. 三种氢原子的平均相对原子质量 D. 氢元素的相对原子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量数是质子数和中子数之和为整数，A错误； B．氢元素近似相对原子质量为1，B错误； C．是氢元素所有同位素相对原子质量与其自然界中原子个数百分数的乘积之和，C错误； D．从元素周期表中查得氢元素的某一数值为1.008，该数值为氢元素的相对原子质量，是氢元素所有同位素相对原子质量与其自然界中原子个数百分数的乘积之和，D正确； 故选D。 13. 下列说法正确的是 A. 铁合金的熔点比纯铁高 B. 铁的大规模冶炼在铝之后 C. 炼铁时焦炭转化为CO作还原剂 D. 废旧铁制品直接填埋处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的熔点比成分金属要低，铁合金的熔点比纯铁低，A错误； B．Al的冶炼需要电解，Fe的冶炼是热还原，铁的大规模冶炼在铝之前，B错误； C．炼铁的还原剂为CO，是用焦炭转化得到，C正确； D．废旧铁制品应该回收利用，D错误； 答案选C。 14. 铍及其化合物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。铍与相邻主族的铝元素性质相似，如BeO为两性化合物。BeO、Cl2和C在600~800℃下制备BeCl2且生成一种毒性气体；1300℃下，用Mg还原BeF2制备铍。由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 熔融BeCl2不导电，BeCl2溶液能导电 BeCl2是电解质 B Al2O3能与强碱溶液反应 BeO也能与强碱溶液反应 C 铝热反应焊接钢轨时不需要保护气 高温制备铍的反应也不需要保护气 D 用AlCl3溶液与足量氨水制备Al(OH)3 用BeCl2溶液与足量氨水制备Be(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融不导电，溶液能导电，两者满足其一，即为电解质，A正确； B．为两性化合物，能与强碱溶液反应，B正确； C．高温用还原制备铍的反应，由于比铝更活泼，所以需要保护气，C错误； D．铍与相邻主族的铝元素性质相似，可用溶液与足量氨水制备，D正确； 答案选C。 二、填空题。 15. 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6种短周期元素。 ······ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。 （1）与⑤同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______。 （2）①、②、③分别与氢元素组成含10个电子的分子的化学式分别为_______、_______、_______。 （3）④的单质与X反应的离子方程式为_______。 （4）④的单质与③的单质在加热条件下的化学方程式为_______。 （5）⑥的单质与④的氢氧化物溶液反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. CH4 ②. NH3 ③. H2O （3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （4）2Na+O2Na2O2 （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X是水，由图可知，①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。 【小问1详解】 ⑤是Mg元素，与⑤同族的下一周期元素为Ca，原子结构示意图为； 【小问2详解】 ①是C元素，②是N元素，③是O元素，与氢元素形成的10电子分子的化学式为CH4、NH3和H2O； 小问3详解】 ④是Na，与水反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问4详解】 ④是Na，③的单质是O2，在加热条件下生成Na2O2，化学方程式为：2Na+O2Na2O2； 【小问5详解】 ⑥的单质是Cl2，与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 16. 请要求填空，并写出下列反应的化学方程式或离子方程式。 （1）将Al2O3加入溶液的化学反应方程式：_______。 （2）将Al2O3加入HCl溶液的化学反应方程式：_______。 （3）氧化亚铁溶于稀硫酸的离子反应方程式：_______。 （4）氧化铁溶于盐酸的离子反应方程式：_______。 （5）氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液现象____。化学反应方程式：_____、_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 先产生白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Al2O3与反应生成Na[Al(OH)4]，反应方程式为：； 【小问2详解】 Al2O3与反应生成氯化铝和水，反应方程式为：； 【小问3详解】 氧化亚铁溶于稀硫酸生成可溶性硫酸亚铁和水，反应离子方程式：； 【小问4详解】 氧化铁溶于盐酸生成可溶性氯化铁和水，反应离子方程式为：； 小问5详解】 氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠，首先发生反应：，此时可观察到白色沉淀，生成的与氧气反应：；白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。 17. 各物质的转化关系如图所示，请按要求完成下列小题。 （1）写出C、E、H的化学式：C_______、E_______、H_______。 （2）I溶液中的阳离子为：_______ (填离子符号)。 （3）G溶液中阳离子的检验方法及现象：_______。 （4）写出B溶液与C溶液反应的离子方程式：_______。 （5）写出A与G溶液反应的化学方程式：_______。 （6）将5～6滴G的饱和溶液滴入40mL沸水并微沸3～5分钟，出现的现象为_______。 【答案】（1） ①. KOH ②. Fe(OH)2 ③. AgCl （2）K+ （3）在试管中取少量样品溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明有Fe3+ （4） （5）Fe+2FeCl3=3FeCl2 （6）生成深红褐色液体 【解析】 【分析】白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸生成FeCl3，即G为FeCl3，D溶液与硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H，H为AgCl，溶液I焰色试验呈紫色，I中含有K+，说明D为KCl，B溶液与C溶液生成KCl和Fe(OH)2，则B溶液为FeCl2溶液，C为KOH，A为单质Fe。 【小问1详解】 由上述分析可知，C为KOH，E为Fe(OH)2，H为AgCl； 【小问2详解】 I溶液中的阳离子为：K+； 【小问3详解】 G溶液中阳离子Fe3+，检验方法及现象为：在试管中取少量样品溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明有Fe3+； 【小问4详解】 B溶液为FeCl2溶液，C为KOH，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 Fe与FeCl3溶液反应生成FeCl2，反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2； 【小问6详解】 将5～6滴FeCl3的饱和溶液滴入40mL沸水并微沸3～5分钟，生成Fe(OH)3胶体，出现的现象为生成深红褐色液体。 18. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧杯；②药匙；③量筒；④胶头滴管。 请回答下列问题： （1）配制上述稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。 （2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为_______。 （3）配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积_______mL(保留3位有效数字)，量取硫酸时应选用以下_______规格的量筒(填字母)。 A．　　　B．　　　C．　　　D． （4）补充以下实验操作：……将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线_____时，改用_____滴加蒸馏水至____。盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。 【答案】（1）250mL容量瓶、玻璃棒 （2）18.4 （3） ①. 13.6 ②. B （4） ①. 1-2cm ②. 胶头滴管 ③. 凹液面与刻度线相平 【解析】 【分析】配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，配制240mL溶液时应该用250mL容量瓶，计算溶液体积时应代入250mL，计算浓硫酸的体积时根据稀释原理：c浓V浓=c稀V稀。 【小问1详解】 根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器有250mL容量瓶、玻璃棒； 【小问2详解】 浓硫酸的物质的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L； 【小问3详解】 配制的稀硫酸需要用250mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4×V=1×250，解得：V13.6(mL)；根据“大而近”的原则，故应选用25mL的量筒，故答案为：B； 【小问4详解】 需要补充的实验操作是定容时的操作，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平。盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期1217第三次质量检测试题 高一年级化学 答卷注意事项： 1、学生必须用黑色(或蓝色)钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。 2、填涂答题卡必须使用2B铅笔填涂。 3、答题时字迹要清楚、工整。 4、本卷共18小题，总分为100分；考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、单选题(每小题3分，14个小题，共42分)。 1. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. CuCl2 溶液 D. Fe2(SO4)3溶液 2. 要想证明某溶液中是否含有，下列操作中正确的是 A. 加入铜片 B. 加入锌粉 C. 滴加KSCN溶液 D. 通入氯气 3. 在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能够变为+3价的是 A. 氯气 B. 硫酸铜溶液 C. 稀盐酸 D. 氯化铁溶液 4. 下列离子方程式中，正确的是（　　） A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 5. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. Fe(OH)3与盐酸： B. Fe粉溶于稀硫酸： C. 铁片与硫酸铜溶液反应： D. FeCl3 溶液刻蚀铜电路板： 6. 常温下，下列各组离子中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 8. 下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. FeCl3溶液呈酸性，可用于制作印刷电路板 B. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化 C. 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D. Fe2O3能与铝粉发生置换反应放出大量热，可用于焊接钢轨 9. 科学家通过核反应得到一种和的关系 A. 同种物质 B. 同种核素 C. 互为同位素 D. 互为同素异形体 10. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 11. 2021年4月，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象见下图，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，引发国内外民众的严重不满。(已知：NA代表阿伏加德罗常数)下列有关氚的说法正确的是 A. 卡通形象中标“+”号的小球表示中子 B. 氚的核素符号为 C. 氚及其同位素性质完全相同 D. 11g氚水()所含中子数为6NA 12. 从元素周期表查得氢元素的某一数值为1.008，该数值表示 A. 一种氢原子的质量数 B. 氢元素的近似相对原子质量 C. 三种氢原子的平均相对原子质量 D. 氢元素的相对原子质量 13. 下列说法正确的是 A. 铁合金的熔点比纯铁高 B. 铁的大规模冶炼在铝之后 C. 炼铁时焦炭转化为CO作还原剂 D. 废旧铁制品直接填埋处理 14. 铍及其化合物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。铍与相邻主族的铝元素性质相似，如BeO为两性化合物。BeO、Cl2和C在600~800℃下制备BeCl2且生成一种毒性气体；1300℃下，用Mg还原BeF2制备铍。由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 熔融BeCl2不导电，BeCl2溶液能导电 BeCl2电解质 B Al2O3能与强碱溶液反应 BeO也能与强碱溶液反应 C 铝热反应焊接钢轨时不需要保护气 高温制备铍反应也不需要保护气 D 用AlCl3溶液与足量氨水制备Al(OH)3 用BeCl2溶液与足量氨水制备Be(OH)2 A. A B. B C. C D. D 二、填空题。 15. 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6种短周期元素。 ······ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。 （1）与⑤同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______。 （2）①、②、③分别与氢元素组成含10个电子的分子的化学式分别为_______、_______、_______。 （3）④的单质与X反应的离子方程式为_______。 （4）④的单质与③的单质在加热条件下的化学方程式为_______。 （5）⑥的单质与④的氢氧化物溶液反应的化学方程式为_______。 16. 请要求填空，并写出下列反应的化学方程式或离子方程式。 （1）将Al2O3加入溶液的化学反应方程式：_______。 （2）将Al2O3加入HCl溶液的化学反应方程式：_______。 （3）氧化亚铁溶于稀硫酸的离子反应方程式：_______。 （4）氧化铁溶于盐酸的离子反应方程式：_______。 （5）氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液现象____。化学反应方程式：_____、_____。 17. 各物质的转化关系如图所示，请按要求完成下列小题。 （1）写出C、E、H的化学式：C_______、E_______、H_______。 （2）I溶液中的阳离子为：_______ (填离子符号)。 （3）G溶液中阳离子的检验方法及现象：_______。 （4）写出B溶液与C溶液反应的离子方程式：_______。 （5）写出A与G溶液反应的化学方程式：_______。 （6）将5～6滴G的饱和溶液滴入40mL沸水并微沸3～5分钟，出现的现象为_______。 18. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧杯；②药匙；③量筒；④胶头滴管。 请回答下列问题： （1）配制上述稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。 （2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为_______。 （3）配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积_______mL(保留3位有效数字)，量取硫酸时应选用以下_______规格的量筒(填字母)。 A．　　　B．　　　C．　　　D． （4）补充以下实验操作：……将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线_____时，改用_____滴加蒸馏水至____。盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$