专题02 离子反应方程式的正误判断 -备战2025年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义（新高考通用）

备战2025年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义 专题02 离子反应方程式的正误判断 讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟 离子反应是高中化学中的重要反应类型，在工农业生产与社会发展中发挥着重要作用，因此成为高考考查的重要内容。 预计2025年高考对离子反应的考查，选择题仍主要涉及离子反应方程式的正误判断，题目考查内容主要是元素化合物的性质、化学过程的解释。 因此，要求考生对离子反应常见的错误类型进行归纳总结，注意特殊的离子反应方程式书写，要多关注双水解和氧化还原相互反应的情况，掌握与量有关的离子反应方程式的书写。 1．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 2．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 3．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 4．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 A．A B．B C．C D．D 5．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 6．（2024·宁夏四川·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 7．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 8．（2023·重庆·高考真题）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 9．（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 10．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【策略1】“六查法”突破离子方程式的正误判断 一、“一查”是否符合反应事实。 看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 举例 判断并改正 ①铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错误，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ②铜与稀硝酸反应： Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 错误， 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ③电解饱和食盐水：2Cl－＋2Na＋2Na＋Cl2↑ 错误，2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ④KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O 错误， 3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeO＋3Cl－＋5H2O 二、“二查”电解质拆分是否正确。 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 c．微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 d．氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。 举例 判断并改正 ①实验室制取氯气： MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－ 错误， MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ 错误，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ③过氧化钠和水反应： 2Na＋＋O＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 错误， 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ④碳酸氢钠溶液与盐酸反应： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误， HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤醋酸与碳酸钙反应： 2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 错误， 2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 三、“三查”是否满足三守恒 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。 举例 判断并改正 ①钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ 错误，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②铜与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ 错误，Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ ③铝与氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH－===AlO＋H2↑ 错误，2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ 四、“四查”“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当。 用饱和FeCl3溶液制备胶体： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 错误，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋ NaHCO3溶液因水解呈碱性： HCO＋H2O===H2CO3＋OH－ 错误，HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热： NH＋OH－NH3·H2O 错误，NH＋OH－NH3↑＋H2O 五、“五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 ①看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 ②看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 错误，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 向FeBr2溶液中通入等量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 错误，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 六、“六查”是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 错误， Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (NH4)2SO4与Ba(OH)2反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 错误， Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O 【策略2】“三法”突破与量有关的离子方程式的书写 类型一、连续反应型 【反应特点】反应生成的离子(生成物)因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 【方法技巧】“分步书写”法——叠加法 如：向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 1．碱溶液与酸性氧化物反应：向[Ca(OH)2、NaOH、氨水]中通入酸性气体(CO2、SO2) (1)向NaOH溶液中通入CO2 气体 少量CO2与NaOH溶液反应 CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 生成的Na2CO3继续和CO2反应 Na2CO3＋CO2 +H2O===2NaHCO3 过量CO2与NaOH溶液反应 CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3 (2)向澄清石灰水中通入SO2气体     少量SO2与Ca(OH)2溶液反应 SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O 生成的CaSO3继续和SO2反应 CaSO3＋H2O＋SO2===Ca(HSO3)2 过量SO2与Ca(OH)2溶液反应 2SO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 2．多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应 (1)向NaAlO2溶液中通入CO2 气体 少量CO2与NaAlO2溶液反应 2NaAlO2＋3H2O＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋Na2CO3 生成的Na2CO3继续和CO2反应 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 过量CO2与NaAlO2溶液反应 NaAlO2＋2H2O＋CO2(过量)===Al(OH)3 ↓＋ NaHCO3 (2)向漂白粉[Ca(ClO)2]的水溶液中通入CO2气体 少量CO2与Ca(ClO)2溶液反应 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)===CaCO3↓＋2HClO 过渡反应 CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 过量CO2与Ca(ClO)2溶液反应 Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)===Ca(HCO3)2＋2HClO (3)向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞HClO＞HCO) 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO (4)向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞＞HCO) 少量CO2与溶液反应 3．SO2与盐溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸 (1)向NaClO溶液中通入SO2气体 SO2气体与少量NaClO溶液反应 SO2＋ClO－(少量)＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋ 生成的H＋能与ClO－继续反应 H＋＋ClO－===HClO SO2气体与过量NaClO溶液反应 SO2＋3ClO－(过量)＋H2O===Cl－＋SO＋2HClO (2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 SO2气体与少量Ca(ClO)2溶液反应 2SO2＋Ca(ClO)2(少量)＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4 生成的H＋能与ClO－继续反应 H＋＋ClO－===HClO SO2气体与过量Ca(ClO)2溶液反应 2SO2＋3Ca(ClO)2(过量)＋2H2O===2CaSO4↓＋4HClO＋CaCl2 (3)向Na2S溶液中通入SO2气体 少量SO2气体与Na2S溶液反应 SO2(少量)＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH 生成的NaOH能与SO2继续反应 SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3 过量SO2气体与Na2S溶液反应 5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3 4．可溶性多元弱酸(H2S、H3PO4)与碱溶液的反应——多元弱酸分步电离 (1)向H2A(弱酸)溶液中滴入NaOH溶液 少量NaOH溶液与H2A溶液反应 H2A＋NaOH(少量)===NaHA＋H2O 生成的NaHA能与NaOH继续反应 NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O 过量NaOH溶液与H2S溶液反应 H2A＋2NaOH(过量)===Na2A＋2H2O 5．多元弱酸的正盐[Na2CO3、Na2SO3、Na2S]与强酸的反应 (1)向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 少量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl 生成的NaHCO3能与HCl继续反应 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 6．与“铝”有关的离子反应 (1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 少量NaOH溶液与AlCl3溶液反应 AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl 生成的Al(OH)3能与NaOH继续反应 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 过量NaOH溶液与AlCl3溶液反应 AlCl3＋4NaOH(过量)===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O (2)向NaAlO2溶液中滴入稀盐酸 少量稀盐酸与NaAlO2溶液反应 NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl 生成的Al(OH)3能与HCl继续反应 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 过量稀盐酸与NaAlO2溶液反应 NaAlO2＋4HCl(过量)===NaCl＋AlCl3＋2H2O 7．与氨水有关的络合反应 (1)向AgNO3溶液中滴入氨水 少量氨水与AgNO3溶液反应 AgNO3＋NH3·H2O(少量)===AgOH↓(白色)＋NH4NO3 生成的AgOH能与NH3·H2O继续反应 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O 过量氨水与AgNO3溶液反应 AgNO3＋2NH3·H2O(过量)===[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O (2)向CuSO4溶液中滴入氨水 少量氨水与CuSO4溶液反应 CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4 生成的Cu(OH)2能与NH3·H2O继续反应 Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O 过量氨水与CuSO4溶液反应 CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O (3)向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl 8．其它连续反应型 (1)Fe与稀硝酸的反应 少量Fe与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 生成的Fe(NO3)3能与Fe继续反应 2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2 过量Fe与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)Na2S溶液与FeCl3溶液的反应 少量Na2S溶液与FeCl3溶液反应 Na2S(少量)＋2FeCl3===2NaCl＋2FeCl2＋S↓ 生成的FeCl2能与Na2S继续反应 Na2S＋FeCl2===2NaCl＋FeS↓ 过量Na2S溶液与FeCl3溶液反应 3Na2S(过量)＋2FeCl3===6NaCl＋2FeS↓＋S↓ (3)氯水与Na2SO3溶液的反应 氯水与少量Na2SO3溶液反应 SO(少量)＋Cl2＋H2O===2H+＋SO＋2Cl－ 生成的H+能与SO继续反应 H+＋SO===HSO 氯水与过量Na2SO3溶液反应 3SO(过量)＋Cl2＋H2O===2HSO＋SO＋2Cl－ (4)Cl2与Na2CO3溶液的反应 少量Cl2与Na2CO3溶液反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO..........................................① Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl...................② Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO........................③ ①＋②＋③得： Cl2(少量)＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋NaCl＋NaClO 过量Cl2与Na2CO3溶液反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO..........................................① Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑..........② ①＋②得： 2Cl2(过量)＋Na2CO3＋H2O===2NaCl＋CO2↑＋2HClO 类型二、离子配比型 【反应特点】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 【方法技巧】“定一法”——找出引起配比的本质反应 ①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 ②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 ③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 9．酸式盐与“量”有关的离子反应——“定一法” (1)向澄清石灰水中滴入NaHCO3溶液 反应的本质是因为阴离子可以反应 HCO3－＋OH－===CO＋H2O 少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O＋CaCO3↓＋NaOH 过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3 (2)向Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液 反应的本质 H＋＋OH－===H2O 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋BaSO4↓＋NaOH 过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋2NaHSO4(过量)===2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4 (3)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液 反应的本质 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 少量NaHSO4与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋CO2↑+BaSO4↓＋NaHCO3 过量NaHSO4与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2+2NaHSO4(过量)===2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4 10．其它离子配比型——“定一法” (1)向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Al3+沉淀完全(沉淀的物质的量最大) 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 SO42—沉淀完全(沉淀的质量最大) KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O (2)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 类型三、先后反应型 【反应特点】一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关。 【方法技巧】“假设定序”法：这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 11．因发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应 (1)FeBr2溶液与氯气的反应——还原性：Fe2＋>Br－ 少量Cl2与FeBr2溶液反应 3Cl2(少量)＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3 过量Cl2与FeBr2溶液反应 3Cl2(过量)＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2 n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时 6Cl2＋6FeBr2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3 (2)FeI2溶液与氯气反应——还原性：I－>Fe2＋ 少量Cl2与FeI2溶液反应 Cl2(少量)＋FeI2===FeCl2＋I2 过量Cl2与FeI2溶液反应 3Cl2(过量)＋2FeI2===2FeCl3＋2I2 n(FeI2):n(Cl2)==4:5时 5Cl2＋4FeI2===4I2＋2FeCl3＋2FeCl2 12．其它先后反应型 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足 H＋＋OH－===H2O NaOH过量 NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足 H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑ HI过量 Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ (3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为： ① OH－＋H＋===H2O ② AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ③ CO＋H＋===HCO ④ HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为： ① H＋＋OH－===H2O ② Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ③ NH＋OH－===NH3·H2O ④ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 1．（2025·河南·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： C．醋酸铵的水解： D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水： 2．（2024·江苏南京·一模）硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。 已知：。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6的离子反应方程式为： C．反应③： D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 3．（2025·四川·模拟预测）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．硫化氢溶液久置变浑浊： B．锌粉与稀硝酸反应： C．银氨溶液与溴化钠溶液反应： D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 4．（2025·北京·模拟预测）下列化学反应与方程式不相符的是 A．Fe3+的检验： B．缩合聚合反应：n+(n−1)H2O C．碱性锌锰干电池： D．电解法处理酸性含铬废水： 5．（2024·吉林长春·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验对应离子方程式书写正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．向中滴加少量溶液： C．向溶液中通入少量气体： D．过量铁粉加入稀硝酸中： 6．（2024·河南郑州·一模）下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液中通入过量气体： B．溶液中加入稀硫酸： C．阿司匹林与足量溶液共热：+OH-+CH3COO- D．硫酸酸化的溶液露置在空气中： 7．（2024·新疆·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．牙釉质被酸腐蚀形成龋齿： B．利用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： C．少量胆矾溶液滴入浓氨水中： D．利用溶液与稀硫酸进行化学反应速率测定： 8．（2024·湖北·一模）下列解释事实的离子方程式错误的是 A．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： B．锌锰碱性电池放电时正极反应式： C．绿矾处理酸性工业废水中的 D．1，3-丁二烯在催化剂条件下生成顺丁橡胶： 9．（2023·湖北·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气： B．溶液中加入过量的 溶液： C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： 10．（2024·四川泸州·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．单质钾与水反应： B．用KSCN溶液检验： C．草酸溶液与酸性高锰酸钾反应： D．向苯酚钠溶液中通入过量的：22 11．（2024·四川达州·一模）下列化学用语表达式正确的是 A．制备金属 B．向某品牌苏打水中滴加酚酞呈红色： C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： D．向溶液中加入足量溶液： 12．（2024·四川内江·一模）下列离子方程式正确的是 A．通入水中制氯水： B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： 13．（2024·四川自贡·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔： B．某主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂： C．用溶液能有效除去误食的 D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液浓度： 14．（2024·湖北·一模）下列离子方程式能用来解释相应实验现象或正确描述其反应的是 选项 实验操作或现象 离子方程式 A 向悬浊液中滴加几滴 溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 B 向溶液通入过量产生淡黄色沉淀 C 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体 D 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 15．（2024·陕西·一模）下列生产活动中对应的离子方程式正确的是 A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C．烟气中的与氨水反应得到硫酸铵： D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应： 16．（2024·广东肇庆·一模）下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是 A．用去除自来水中的余氯()： B．用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体： C．用胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多： D．用溶液刻蚀铜电路板： 17．（2024·浙江杭州·一模）下列离子方程式正确的是 A．用除去工业废水中的： B．溶于水： C．硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸： D．漂白粉溶液中通入过量： 18．（2025·湖北宜昌·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．溶液中加入稀硫酸： B．用酸性标准溶液滴定草酸： C．用溶解： D．将过量通入漂白粉溶液中： 19．（2025高三上·福建宁德·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入过量气体： B．向中加入 C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： D．向溶液中通入足量 20．（2024·广东深圳·二模）下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源： C．绿矾处理含的酸性废水： D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义 专题02 离子反应方程式的正误判断 讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟 离子反应是高中化学中的重要反应类型，在工农业生产与社会发展中发挥着重要作用，因此成为高考考查的重要内容。 预计2025年高考对离子反应的考查，选择题仍主要涉及离子反应方程式的正误判断，题目考查内容主要是元素化合物的性质、化学过程的解释。 因此，要求考生对离子反应常见的错误类型进行归纳总结，注意特殊的离子反应方程式书写，要多关注双水解和氧化还原相互反应的情况，掌握与量有关的离子反应方程式的书写。 1．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 【答案】A 【详解】A．用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确； B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误； C．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误； D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误； 故答案选A。 2．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】A 【详解】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误； B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确； C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确； D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确； 故选A。 3．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 4．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为，故A项错误； B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确； C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确； D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确； 综上所述，错误的是A项。 5．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【详解】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误； B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误； C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确； 答案选D。 6．（2024·宁夏四川·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误； B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误； D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 7．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确； 综上所述，本题选C。 8．（2023·重庆·高考真题）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 【答案】B 【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确； B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误； C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确； D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确； 故选B。 9．（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 【答案】B 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 10．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 【策略1】“六查法”突破离子方程式的正误判断 一、“一查”是否符合反应事实。 看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 举例 判断并改正 ①铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错误，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ②铜与稀硝酸反应： Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 错误， 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ③电解饱和食盐水：2Cl－＋2Na＋2Na＋Cl2↑ 错误，2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ④KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O 错误， 3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeO＋3Cl－＋5H2O 二、“二查”电解质拆分是否正确。 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 c．微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 d．氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。 举例 判断并改正 ①实验室制取氯气： MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－ 错误， MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ 错误，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ③过氧化钠和水反应： 2Na＋＋O＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 错误， 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ④碳酸氢钠溶液与盐酸反应： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误， HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤醋酸与碳酸钙反应： 2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 错误， 2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 三、“三查”是否满足三守恒 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。 举例 判断并改正 ①钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ 错误，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②铜与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ 错误，Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ ③铝与氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH－===AlO＋H2↑ 错误，2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ 四、“四查”“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当。 用饱和FeCl3溶液制备胶体： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 错误，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋ NaHCO3溶液因水解呈碱性： HCO＋H2O===H2CO3＋OH－ 错误，HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热： NH＋OH－NH3·H2O 错误，NH＋OH－NH3↑＋H2O 五、“五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 ①看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 ②看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 错误，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 向FeBr2溶液中通入等量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 错误，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 六、“六查”是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 错误， Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (NH4)2SO4与Ba(OH)2反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 错误， Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O 【策略2】“三法”突破与量有关的离子方程式的书写 类型一、连续反应型 【反应特点】反应生成的离子(生成物)因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 【方法技巧】“分步书写”法——叠加法 如：向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 1．碱溶液与酸性氧化物反应：向[Ca(OH)2、NaOH、氨水]中通入酸性气体(CO2、SO2) (1)向NaOH溶液中通入CO2 气体 少量CO2与NaOH溶液反应 CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 生成的Na2CO3继续和CO2反应 Na2CO3＋CO2 +H2O===2NaHCO3 过量CO2与NaOH溶液反应 CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3 (2)向澄清石灰水中通入SO2气体     少量SO2与Ca(OH)2溶液反应 SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O 生成的CaSO3继续和SO2反应 CaSO3＋H2O＋SO2===Ca(HSO3)2 过量SO2与Ca(OH)2溶液反应 2SO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 2．多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应 (1)向NaAlO2溶液中通入CO2 气体 少量CO2与NaAlO2溶液反应 2NaAlO2＋3H2O＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋Na2CO3 生成的Na2CO3继续和CO2反应 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 过量CO2与NaAlO2溶液反应 NaAlO2＋2H2O＋CO2(过量)===Al(OH)3 ↓＋ NaHCO3 (2)向漂白粉[Ca(ClO)2]的水溶液中通入CO2气体 少量CO2与Ca(ClO)2溶液反应 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)===CaCO3↓＋2HClO 过渡反应 CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 过量CO2与Ca(ClO)2溶液反应 Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)===Ca(HCO3)2＋2HClO (3)向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞HClO＞HCO) 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO (4)向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞＞HCO) 少量CO2与溶液反应 3．SO2与盐溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸 (1)向NaClO溶液中通入SO2气体 SO2气体与少量NaClO溶液反应 SO2＋ClO－(少量)＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋ 生成的H＋能与ClO－继续反应 H＋＋ClO－===HClO SO2气体与过量NaClO溶液反应 SO2＋3ClO－(过量)＋H2O===Cl－＋SO＋2HClO (2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 SO2气体与少量Ca(ClO)2溶液反应 2SO2＋Ca(ClO)2(少量)＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4 生成的H＋能与ClO－继续反应 H＋＋ClO－===HClO SO2气体与过量Ca(ClO)2溶液反应 2SO2＋3Ca(ClO)2(过量)＋2H2O===2CaSO4↓＋4HClO＋CaCl2 (3)向Na2S溶液中通入SO2气体 少量SO2气体与Na2S溶液反应 SO2(少量)＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH 生成的NaOH能与SO2继续反应 SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3 过量SO2气体与Na2S溶液反应 5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3 4．可溶性多元弱酸(H2S、H3PO4)与碱溶液的反应——多元弱酸分步电离 (1)向H2A(弱酸)溶液中滴入NaOH溶液 少量NaOH溶液与H2A溶液反应 H2A＋NaOH(少量)===NaHA＋H2O 生成的NaHA能与NaOH继续反应 NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O 过量NaOH溶液与H2S溶液反应 H2A＋2NaOH(过量)===Na2A＋2H2O 5．多元弱酸的正盐[Na2CO3、Na2SO3、Na2S]与强酸的反应 (1)向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 少量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl 生成的NaHCO3能与HCl继续反应 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 6．与“铝”有关的离子反应 (1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 少量NaOH溶液与AlCl3溶液反应 AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl 生成的Al(OH)3能与NaOH继续反应 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 过量NaOH溶液与AlCl3溶液反应 AlCl3＋4NaOH(过量)===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O (2)向NaAlO2溶液中滴入稀盐酸 少量稀盐酸与NaAlO2溶液反应 NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl 生成的Al(OH)3能与HCl继续反应 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 过量稀盐酸与NaAlO2溶液反应 NaAlO2＋4HCl(过量)===NaCl＋AlCl3＋2H2O 7．与氨水有关的络合反应 (1)向AgNO3溶液中滴入氨水 少量氨水与AgNO3溶液反应 AgNO3＋NH3·H2O(少量)===AgOH↓(白色)＋NH4NO3 生成的AgOH能与NH3·H2O继续反应 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O 过量氨水与AgNO3溶液反应 AgNO3＋2NH3·H2O(过量)===[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O (2)向CuSO4溶液中滴入氨水 少量氨水与CuSO4溶液反应 CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4 生成的Cu(OH)2能与NH3·H2O继续反应 Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O 过量氨水与CuSO4溶液反应 CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O (3)向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl 8．其它连续反应型 (1)Fe与稀硝酸的反应 少量Fe与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 生成的Fe(NO3)3能与Fe继续反应 2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2 过量Fe与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)Na2S溶液与FeCl3溶液的反应 少量Na2S溶液与FeCl3溶液反应 Na2S(少量)＋2FeCl3===2NaCl＋2FeCl2＋S↓ 生成的FeCl2能与Na2S继续反应 Na2S＋FeCl2===2NaCl＋FeS↓ 过量Na2S溶液与FeCl3溶液反应 3Na2S(过量)＋2FeCl3===6NaCl＋2FeS↓＋S↓ (3)氯水与Na2SO3溶液的反应 氯水与少量Na2SO3溶液反应 SO(少量)＋Cl2＋H2O===2H+＋SO＋2Cl－ 生成的H+能与SO继续反应 H+＋SO===HSO 氯水与过量Na2SO3溶液反应 3SO(过量)＋Cl2＋H2O===2HSO＋SO＋2Cl－ (4)Cl2与Na2CO3溶液的反应 少量Cl2与Na2CO3溶液反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO..........................................① Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl...................② Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO........................③ ①＋②＋③得： Cl2(少量)＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋NaCl＋NaClO 过量Cl2与Na2CO3溶液反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO..........................................① Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑..........② ①＋②得： 2Cl2(过量)＋Na2CO3＋H2O===2NaCl＋CO2↑＋2HClO 类型二、离子配比型 【反应特点】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 【方法技巧】“定一法”——找出引起配比的本质反应 ①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 ②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 ③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 9．酸式盐与“量”有关的离子反应——“定一法” (1)向澄清石灰水中滴入NaHCO3溶液 反应的本质是因为阴离子可以反应 HCO3－＋OH－===CO＋H2O 少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O＋CaCO3↓＋NaOH 过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3 (2)向Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液 反应的本质 H＋＋OH－===H2O 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋BaSO4↓＋NaOH 过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋2NaHSO4(过量)===2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4 (3)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液 反应的本质 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 少量NaHSO4与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋CO2↑+BaSO4↓＋NaHCO3 过量NaHSO4与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2+2NaHSO4(过量)===2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4 10．其它离子配比型——“定一法” (1)向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Al3+沉淀完全(沉淀的物质的量最大) 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 SO42—沉淀完全(沉淀的质量最大) KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O (2)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 类型三、先后反应型 【反应特点】一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关。 【方法技巧】“假设定序”法：这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 11．因发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应 (1)FeBr2溶液与氯气的反应——还原性：Fe2＋>Br－ 少量Cl2与FeBr2溶液反应 3Cl2(少量)＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3 过量Cl2与FeBr2溶液反应 3Cl2(过量)＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2 n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时 6Cl2＋6FeBr2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3 (2)FeI2溶液与氯气反应——还原性：I－>Fe2＋ 少量Cl2与FeI2溶液反应 Cl2(少量)＋FeI2===FeCl2＋I2 过量Cl2与FeI2溶液反应 3Cl2(过量)＋2FeI2===2FeCl3＋2I2 n(FeI2):n(Cl2)==4:5时 5Cl2＋4FeI2===4I2＋2FeCl3＋2FeCl2 12．其它先后反应型 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足 H＋＋OH－===H2O NaOH过量 NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足 H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑ HI过量 Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ (3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为： ① OH－＋H＋===H2O ② AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ③ CO＋H＋===HCO ④ HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为： ① H＋＋OH－===H2O ② Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ③ NH＋OH－===NH3·H2O ④ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 1．（2025·河南·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： C．醋酸铵的水解： D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水： 【答案】B 【详解】A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式，A错误； B．氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠，亚硫酸钠和水，离子方程式为：，B正确； C．醋酸铵的水解，中铵根与醋酸根都是弱离子，都会发生水解，C错误； D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾中的碘元素为+5价，被双氧水还原为碘化钾，中的碘元素-1价，双氧水则被氧化为氧气，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 2．（2024·江苏南京·一模）硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。 已知：。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6的离子反应方程式为： C．反应③： D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 【答案】B 【分析】复分解反应发生时，强酸与弱酸盐反应制取弱酸。NaHSO3和Na2CO3发生反应①生成Na2SO3、NaHCO3，Na2SO3和S发生反应②生成Na2S2O3，Na2S2O3和AgBr发生反应③生成Na3[Ag(S2O3)2]、NaBr。 A．根据，可知NaHSO3和Na2CO3发生反应①生成Na2SO3、NaHCO3，该反应的离子方程式应该为：，A错误； B．用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6，同时I2得到电子被还原为I-，该反应的离子反应方程式为：，B正确； C．反应③Na2S2O3和AgBr发生反应③生成Na3[Ag(S2O3)2]、NaBr。由于AgBr难溶于水，因此不能写成离子形式，应该写化学式，离子方程式应该为：，C错误； D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应产生S、SO2、H2O，该反应的离子方程式应该为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D错误； 故合理选项是B。 3．（2025·四川·模拟预测）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．硫化氢溶液久置变浑浊： B．锌粉与稀硝酸反应： C．银氨溶液与溴化钠溶液反应： D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【详解】A．硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为，故C正确； D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 4．（2025·北京·模拟预测）下列化学反应与方程式不相符的是 A．Fe3+的检验： B．缩合聚合反应：n+(n−1)H2O C．碱性锌锰干电池： D．电解法处理酸性含铬废水： 【答案】C 【详解】A．Fe3+和SCN-会发生反应生成红色的Fe(SCN)2+，可以用SCN-检验Fe3+，离子方程式为：，化学反应与方程式相符，A不符合题意； B．中含有1个羧基和1个羟基，可以发生缩聚反应生成，化学方程式为：n+(n−1)H2O，化学反应与方程式相符，B不符合题意； C．碱性锌锰干电池中Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；MnO2 被还原，为原电池正极，电极反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH- ，总反应为：，化学反应与方程式不相符，C符合题意； D．电解法处理酸性含铬废水，将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，化学反应与方程式相符，D不符合题意； 故选C。 5．（2024·吉林长春·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验对应离子方程式书写正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．向中滴加少量溶液： C．向溶液中通入少量气体： D．过量铁粉加入稀硝酸中： 【答案】C 【详解】A．饱和溶液中通入过量会生成碳酸氢钠，由于相同条件下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会以沉淀形式析出，离子方程式为：，A错误； B．向中滴加少量溶液，离子方程式应为：，B错误； C．向溶液中通入少量气体，离子方程式为：，C正确； D．过量铁粉加入稀硝酸中，会生成亚铁离子，离子方程式应为：，D错误； 故选C。 6．（2024·河南郑州·一模）下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液中通入过量气体： B．溶液中加入稀硫酸： C．阿司匹林与足量溶液共热：+OH-+CH3COO- D．硫酸酸化的溶液露置在空气中： 【答案】D 【详解】A．过量时产物是和，反应的离子方程式为：，A错误； B．溶液中加入稀硫酸生成，反应的离子方程式为：，B错误； C．阿司匹林与足量溶液共热，酚酯基生成酚钠和乙酸钠，羧基生成羧酸钠，反应的离子方程式为：，C错误； D．硫酸酸化的溶液露置在空气中被氧化，反应的离子方程式为：，D正确； 答案选D。 7．（2024·新疆·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．牙釉质被酸腐蚀形成龋齿： B．利用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： C．少量胆矾溶液滴入浓氨水中： D．利用溶液与稀硫酸进行化学反应速率测定： 【答案】B 【详解】A．龋齿形成原因是牙齿保护层里的溶于微生物发酵产生的酸，A正确； B．铁氰化钾中的铁应该为价，故方程式为，B错误； C．胆矾溶液中是蓝色的，加入过量的氨水形成深蓝色的，C正确； D．化学反应速率测定实验用的是与稀硫酸反应，测量溶液变浑浊的时间来表示化学反应速率的快慢，D正确； 故选B。 8．（2024·湖北·一模）下列解释事实的离子方程式错误的是 A．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： B．锌锰碱性电池放电时正极反应式： C．绿矾处理酸性工业废水中的 D．1，3-丁二烯在催化剂条件下生成顺丁橡胶： 【答案】A 【详解】A．向冷的石灰乳中通入制漂白粉，石灰乳不能拆开：，A错误； B．锌锰碱性电池放电时正极得到电子生成，反应式为：，B正确； C．用绿矾处理工业废水中的重铬酸根离子，铁元素的化合价从+2价变为+3价，铬元素的化合价从+6价变为+3价，反应的离子方程式为：，C正确； D．1，3-丁二烯在催化剂条件下生成顺丁橡胶，化学方程式为，D正确； 故选A。 9．（2023·湖北·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气： B．溶液中加入过量的 溶液： C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： 【答案】A 【详解】A．氧气具有氧化性，能将亚铁离子氧化，所以在硫酸亚铁溶液中通入氧气的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H+＝ 4Fe3＋＋2H2O，故A正确； B．溶液中加入过量的溶液离子方程式为：，故B错误； C．氢氧化亚铁会被硝酸氧化为铁离子，同时生成NO，故C错误； D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合的离子方程式为：，故D错误； 故选A。 10．（2024·四川泸州·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．单质钾与水反应： B．用KSCN溶液检验： C．草酸溶液与酸性高锰酸钾反应： D．向苯酚钠溶液中通入过量的：22 【答案】B 【详解】A．不满足元素守恒，正确的离子方程式为：，故A错误； B．用KSCN溶液检验，KSCN与反应生成红色，离子方程式为：，故B正确； C．草酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：，故C错误； D．苯酚钠溶液中通入过量的最终生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：+，故D错误； 故选：B。 11．（2024·四川达州·一模）下列化学用语表达式正确的是 A．制备金属 B．向某品牌苏打水中滴加酚酞呈红色： C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： D．向溶液中加入足量溶液： 【答案】D 【详解】A．金属Al制备应采用电解熔融氧化铝：，A错误； B．苏打水中添加成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根水解：，溶液显碱性，但不能使酚酞变红，B错误； C．草酸为弱酸，不可拆，草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：，C错误； D．向溶液中加入足量溶液，能与完全反应生成碳酸镁、碳酸钠和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 12．（2024·四川内江·一模）下列离子方程式正确的是 A．通入水中制氯水： B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： 【答案】C 【详解】A．次氯酸是弱酸，通入水中制氯水的离子方程式：，A错误； B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：，B错误； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和H2SO4，离子方程式为：，C正确； D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：，然后氢氧化铜溶解:，D错误； 答案选C。 13．（2024·四川自贡·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔： B．某主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂： C．用溶液能有效除去误食的 D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液浓度： 【答案】D 【详解】A．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，发生氧化还原反应生成两种强酸：，A正确； B．某主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂，反应后生成大量气体和可溶性盐溶液：，B正确； C．用溶液能有效除去误食的，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液浓度，草酸为弱酸，离子方程式中不能拆开：，D错误； 故选D。 14．（2024·湖北·一模）下列离子方程式能用来解释相应实验现象或正确描述其反应的是 选项 实验操作或现象 离子方程式 A 向悬浊液中滴加几滴 溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 B 向溶液通入过量产生淡黄色沉淀 C 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体 D 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴0.1mol/LFeCl3溶液，发生沉淀的转化，白色Mg(OH)2沉淀变为红褐色Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，A项正确； B．向Na2S溶液中通入过量SO2产生淡黄色沉淀，发生反应生成S、NaHSO3，反应的离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，B项错误； C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体，反应生成HClO和NaHCO3，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+，C项错误； D．题给离子方程式不平，正确的离子方程式为5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+，D项错误； 故选A。 15．（2024·陕西·一模）下列生产活动中对应的离子方程式正确的是 A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C．烟气中的与氨水反应得到硫酸铵： D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应： 【答案】C 【详解】A．溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板反应为：，A错误； B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙，石灰乳为浊液不能拆，反应为，B错误； C．与氨水反应得到硫酸铵，则二氧化硫被空气中氧气氧化为+6价硫，然后生成硫酸铵，C正确；   D．阳极失去电子发生氧化反应，而用丙烯腈电合成己二腈为还原反应，发生在阴极：，D错误； 故选C。 16．（2024·广东肇庆·一模）下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是 A．用去除自来水中的余氯()： B．用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体： C．用胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多： D．用溶液刻蚀铜电路板： 【答案】A 【详解】A．用去除自来水中的余氯()，将氧化为，离子方程式为：，A正确； B．用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体是固体，离子方程式为：，B错误； C．用胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多，为难溶物，离子方程式为：，C错误； D．用溶液刻蚀铜电路板，将Cu氧化为，自身被还原为，离子方程式为：，D错误； 故选A。 17．（2024·浙江杭州·一模）下列离子方程式正确的是 A．用除去工业废水中的： B．溶于水： C．硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸： D．漂白粉溶液中通入过量： 【答案】B 【详解】A．用硫化亚铁除去工业废水中的汞离子发生的反应为硫化亚铁与废水中的汞离子反应生成溶度积更小的硫化汞和亚铁离子，反应的离子方程式为，故A错误； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故B正确； C．硫代硫酸钠溶液与浓硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钠、二氧化氮和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳发生的反应为次氯酸钙溶液中与二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 18．（2025·湖北宜昌·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．溶液中加入稀硫酸： B．用酸性标准溶液滴定草酸： C．用溶解： D．将过量通入漂白粉溶液中： 【答案】B 【详解】A．溶液中加入稀硫酸的离子反应为，A错误； B．草酸是二元弱酸，离子方程式不拆，所给离子方程式正确，B正确； C．是一元弱酸，离子方程式不拆，离子方程式为，C错误； D．将过量通入漂白粉溶液中，ClO-全部被还原为Cl-，SO2被氧化为，与Ca2+反应生成CaSO4沉淀：离子方程式为，D错误； 故选B。 19．（2025高三上·福建宁德·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入过量气体： B．向中加入 C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： D．向溶液中通入足量 【答案】C 【详解】A．盐酸酸性比强，则溶液中通入过量气体，不发生反应， A错误； B．过氧化钠与水在反应过程中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中-1价氧元素变化来的，离子方程式为：，B错误； C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水：离子方程式为：，C正确； D．氯气具有强氧化性，与碘离子和亚铁离子均会发生氧化还原反应，向溶液中通入足量氯气，离子方程式为：，D错误； 答案选C。 20．（2024·广东深圳·二模）下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源： C．绿矾处理含的酸性废水： D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 【答案】A 【详解】A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液中的I-，生成I2和水，从而提取碘：，A正确； B．Na2O2与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：，B不正确； C．绿矾处理含的酸性废水时，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+：，C不正确； D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法：，D不正确； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$