7.3 乙醇和乙酸 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第二册7.3 乙醇和乙酸 一、单选题 1．关于有机物(HO-CH2CH=CHCH2-COOH)，下列说法不正确的是 A．分子式为C5H8O3 B．该有机物可通过催化氧化得到含醛基的物质 C．该有机物在一定条件下能发生分子内酯化反应，生成五元环状酯 D．1 mol该有机物分别与Na、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaHCO3的物质的量之比为2：1 2．乙醇在人体内的代谢过程：乙醇乙醛乙酸二氧化碳水。下列说法错误的是 A．乙醇的填充模型： B．乙酸的结构式： C．二氧化碳的电子式： D．乙醛的结构简式： 3．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是 A．和金属钠作用时，键②断裂 B．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 C．燃烧时，只有极性键断裂 D．与酸性高锰酸钾溶液反应时所有键都断裂 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 A B 证明酸性： 将碘从有机溶剂中分离 C D 分离饱和溶液和 证明氧化性 A．A B．B C．C D．D 5．下列分子中，含有碳碳双键的是 A． B． C． D． 6．维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。下列叙述错误的是 A．维生素C的分子式为 B．维生素C与乙酸能发生酯化反应 C．维生素C含有2种官能团 D．维生素C属于烃的衍生物 7．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是 选项 A B C D 被提纯物质 乙烷(乙烯) 酒精(水) 乙酸乙酯(乙酸) 乙烯(二氧化硫) 除杂试剂 H₂ 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 8．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成 D．苹果酸既能发生氧化反应，又能发生加聚反应 9．昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A．属于烷烃 B．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．可发生加聚反应 D．具有一定的挥发性 10．下列化学用语表示正确的是 A．溴乙烷的结构简式： B．硬脂酸的化学式： C．乙酸的球棍模型： D．乙烯的空间填充模型： 11．常温下利用下列装置和试剂按照规定操作进行实验，能实现相应物质转化的是 装置 选项 试剂a 试剂b 操作 物质转化 A 铜丝 浓硫酸 a插入b中 浓硫酸→二氧化硫 B 铁丝 浓硝酸 a插入b中 浓硝酸→二氧化氮 C 红热铜丝 乙醇 a插入b中 乙醇→乙酸 D 红热铂丝 浓氨水 a在b上方 氨气→一氧化氮 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是 A．两者分子中都含有羧基 B．两者都能与碳酸钠溶液反应 C．两者在一定条件下能发生酯化反应 D．两者都能使紫色石蕊溶液变红 13．G是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．G的分子式为 B．G的一氯取代物有5种 C．可用酸性高锰酸钾溶液检验G中的碳碳双键 D．1mol G与金属钠反应最多可生成(标准状况) 14．化学表达式中离不开化学用语，下列化学用语表示正确的数目是 ①乙烯的结构简式：CH2CH2；②乙烯的球棍模型：；③CCl4的空间填充模型：；④乙醇分子式：C2H5OH；⑤羟基的电子式：；⑥乙酸的实验式：CH2O；⑦硝基苯的结构简式：；⑧聚丙烯的结构简式： A．5 B．4 C．3 D．2 15．下列反应中，属于加成反应的是 A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl B．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ C．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br D．CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 二、填空题 16．图l中A、B、C是三种有机物的结构模型，图2是B、C与其他物质间的转化关系图。 据图回答下列问题： (1)A分子的空间构型为 。 (2)下列关于B和C的说法正确的是 (填字母)。 a.均不易溶于水 b.均能与溶液反应 c.C能使紫色石蕊溶液变红，B不能使紫色石蕊溶液变红 d.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B和C (3)写出图2中物质X的一种用途 。 (4)写出X→B的化学反应方程式 。 (5)实验室用B＋C→D的实验装置如图所示，试管a中发生反应的化学方程式为 。试管b中盛放的试剂是 。 17．从化学平衡的角度分析制备乙酸乙酯时，要提高酯的收率，可以采取哪些方法？ 18．写出乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式： 。 19．用方程式回答下列问题。 (1)实验室怎样处理钠屑 。 (2)写出与溶液反应的离子方程式： 。 (3)怎样将溶液转化为溶液(用化学方程式表示) 。 (4)向、、溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方程式： ； ； 。 (5)怎样除去中的气体(用离子方程式表示) 。 (6)怎样除去溶液中的(用离子方程式表示) 。 (7)怎样除去溶液中的(用离子方程式表示) 。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生的原理： ； 。 三、计算题 20．取6.0 g有机物与足量氧气在密闭容器中充分燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重13.2 g。已知该有机物的相对分子质量为60。请回答： (1)有机物中n(H)= mol。 (2)有机物的分子式是 。 (3)若有机物能与钠发生反应，可能的结构简式是 。 21．回答下列问题： (1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是 、 。 (2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是 。 22．按要求作答： (1)乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为： 。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为 。 A．2mol B．2.6mol C．2.8mol D．3mol (2)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。 ①Cu与Cu2O 的物质的量之比为 。 ②HNO3的物质的量浓度为 mol·L-1。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A A C B A A D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D D C 1．C 【详解】A．根据物质结构简式可知其分子式是C5H8O3，A正确； B．根据物质结构简式可知其分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此可氧化成醛基，故该有机物可通过催化氧化得到含醛基的物质，B正确； C．该有机物分子中含有1个羟基、1个羧基，因此在一定条件下能发生分子内酯化反应，脱水方式是酸脱羟基醇脱氢，则其发生酯化反应可生成六元环状酯，C错误； D．-OH、-COOH可以与Na反应产生-ONa、-COONa；-COOH只可以与NaHCO3反应产生-COONa，因此1 mol该有机物分别与Na、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaHCO3的物质的量之比为2：1，D正确； 故合理选项是C。 2．D 【详解】 A．乙醇结构简式为CH3CH2OH，填充模型：，A正确； B．乙酸分子含有羧基，结构式：，B正确； C．二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，电子式：，C正确； D．乙醛的结构简式：，D错误； 故选D。 3．B 【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，断裂①键，A错误； B．乙醇在铜催化下发生催化氧化反应生成乙醛，断裂①③键，B正确； C．燃烧时所有化学键均断裂，C错误； D．与酸性高锰酸钾溶液反应时生成乙酸，④⑤键均未断，所以并不是所有键都断裂，D错误； 故选B。 4．A 【详解】A．盐酸和碳酸钠反应生成气体CO2，CO2通入硅酸钠溶液，得到白色浑浊H2SiO3，由于浓盐酸有挥发性，白色浑浊H2SiO3也可能是挥发的HCl和硅酸钠反应产生的，无法证明酸性：H2CO3>H2SiO3，不能达到实验目的，A选； B．碘的沸点为184℃，有机溶剂沸点相对较低，利用他们的沸点不同蒸馏即可分离，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，可以达到实验目的，B不选； C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，分层，可以用分液分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可以达到实验目的，C不选； D．浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气遇到湿润的淀粉碘化钾试纸，与碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘单质和淀粉显色试纸变蓝，可以证明氧化性Cl2>I2，可以达到实验目的，D不选； 本题选A。 5．A 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，A正确； B．乙烷没有碳碳双键，B错误； C．溴乙烷没有碳碳双键，C错误； D．乙酸没有碳碳双键，D错误； 答案选A。 6．C 【详解】A．维生素C的分子式为，A正确； B．维生素C中含有羟基，与乙酸能发生酯化反应，B正确； C．维生素C含有3种官能团，即羟基、酯基和碳碳双键，C错误； D．维生素C属于烃的衍生物，D正确。 故选C。 7．B 【详解】A．乙烯和氢气的加成反应需要催化剂，且引入杂质氢气，故不能除杂，A错误； B．水能与生石灰反应生成氢氧化钙，再通过蒸馏的方式可得到纯净的酒精，可除杂，B正确； C．氢氧化钠和乙酸、乙酸乙酯均会发生反应，不能达到除去乙酸目的，C错误； D．乙烯、二氧化硫能均与酸性高锰酸钾反应，洗气不能除杂，D错误； 故选B。 8．A 【详解】A．由结构简式可知，苹果酸分子中含有的羧基在一定条件下能与醇发生酯化反应、含有的羟基能与羧基发生酯化反应，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确； B．由结构简式可知，苹果酸分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol苹果酸可与2mol氢氧化钠发生中和反应，故B错误； C．由结构简式可知，苹果酸分子中含有的羧基和羟基都能与金属钠按物质的量之比1:1反应，则1mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5mol氢气，故C错误； D．由结构简式可知，苹果酸分子中只含有羟基和羧基，不能发生加聚反应，故D错误； 故选A。 9．A 【详解】A．该物质分子中含有酯基、不饱和的碳碳双键，因此属于酯，而不是属于烷烃，A错误； B．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶氧化，因此可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一般条件下能够发生加聚反应，C正确； D．该物质是一种信息素，是昆虫之间传递信号的化学物质，因此其具有一定的挥发性，D正确； 故合理选项是A。 10．D 【详解】A．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，A项错误； B．硬脂酸属于饱和高级脂肪酸，化学式为C17H35COOH，B项错误； C．乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸的球棍模型为，C项错误； D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，空间填充模型为，D项正确； 答案选D。 11．D 【详解】A．铜丝与浓硫酸反应需要加热才能进行，该装置没有加热功能，A错误； B．常温下铁丝能被浓硝酸钝化，无法制取到二氧化氮，B错误； C．红热铜丝能把乙醇催化氧化生成乙醛，不能生成乙酸，C错误； D．浓氨水具有挥发性，红热铂丝置于浓氨水上方，可使挥发出来的氨气催化氧化生成一氧化氮，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．乙醇官能团是羟基，乙酸含有羧基，故A错误；     B．乙醇与碳酸钠溶液不反应，故B错误； C．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故C正确；     D．乙醇不能使紫色石蕊溶液变红，乙酸能使紫色石蕊溶液变红，故D错误； 选C。 13．D 【详解】A．G的分子式为C11H18O5，A项错误； B．G环上的等效氢有5种，则整个结构中等效氢不止5种，故G的一氯代物不止5种，B项错误； C．羟基也能使酸性高锰酸钾褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验G中的碳碳双键，应用溴水检验，C项错误； D．1mol G中含有4mol-OH，-OH~Na~H2，故1mol G与金属钠反应最多可生成2molH2，标况下为，D项正确； 答案选D。 14．D 【详解】 ①乙烯分子中含有碳碳双键，则其结构简式为：CH2=CH2，错误；②乙烯为平面形分子，且C的原子半径比H大，则其球棍模型为：，正确；③CCl4为正四面体形结构，但C的原子半径比Cl小，则其空间填充模型：，错误；④C2H5OH是乙醇的结构简式，而乙醇的分子式为C2H6O，错误；⑤羟基是中性基团，则其电子式为：，错误；⑥乙酸的分子式为：C2H4O2，则其实验式：CH2O，正确；⑦硝基苯中N 与苯环上的碳原子相连，则其结构简式为：，错误；⑧聚丙烯的结构简式：，错误；综上分析可知，②⑥正确，故答案为：D。 15．C 【详解】A．甲烷与氯气光照下反应属于取代反应，故A错误； B．乙醇与钠反应生成乙醇钠，属于置换反应，故B错误； C．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确； D．醋酸和氢氧化钠的反应属于酸碱中和反应，故D错误； 故选C。 16．(1)正四面体 (2)cd (3)作水果催熟剂或合成聚乙烯塑料，制作食品包装袋等 (4) (5) 饱和碳酸钠溶液 【分析】由图可知A是甲烷、B是乙醇、C是乙酸。 【详解】（1）甲烷分子空间结构：正四面体，答案：正四面体； （2）a.乙醇可以与水以任意比互溶、乙酸易溶于水， a错误； b.乙酸能与溶液反应，b错误； c.C溶于水显酸性能使紫色石蕊溶液变红，B显中性不能使紫色石蕊溶液变红，c正确； d.B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不能使其褪色，d正确； 故选cd。 （3）作水果催熟剂或合成聚乙烯塑料，制作食品包装袋等； （4）乙烯水化可得到乙醇，答案：； （5）①乙醇和乙酸在加热、催化剂的作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，，，答案：； ②饱和碳酸钠溶液可以溶解未反应的乙醇、反应未消耗的乙酸且降低乙酸乙酯溶解度，答案：饱和碳酸钠溶液。 17．①增加羧酸或醇的量；②不断地从反应体系中移走生成的酯和水。 【解析】略 18．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 【详解】乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。 19．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 【详解】（1）实验室用金属钠与乙醇反应处理钠屑，反应的化学方程式为。 （2）与溶液时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，反应的离子方程式：。 （3）溶液与氢氧化钙发生复分解反应转化为，反应的化学方程式为。 （4）结合氢离子的能力：，故向、、溶液中逐滴滴入少量盐酸，发生反应的离子方程式以此为、、。 （5）用饱和碳酸氢钠溶液除去中的气体，反应的离子方程式为。 （6）加入适量氢氧化钠除去溶液中的，反应的离子方程式为。 （7）通入足量的二氧化碳除去溶液中的，反应的离子方程式为。 （8）呼吸面具中产生的原理：；。 20．(1)0.8 (2)C3H8O (3)CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3 【分析】用质谱法测出其相对分子质量为60，则6.0 g有机物的物质的量为0.1 mol，浓硫酸增重7.2 g，应为水的质量，可知1 mol有机物含有H原子数目；碱石灰增重13.2 g，为二氧化碳的质量，则可知1 mol有机物含有C数目，再得出1 mol有机物含有O的物质的量，可知有机物分子式，有机物能与钠反应，说明含有羟基，结合对应的结构特点解答该题。 【详解】（1）用质谱法测出其相对分子质量为60，则6.0 g有机物的物质的量为n=，浓硫酸增重7.2 g为水的质量，则n(H2)==0.4 mol，则0.1 mol有机物含有0.8 mol的H； （2）由(1)可知：0.1 mol有机物含有0.8 mol的H，则1 mol有机物含有8 mol H原子；碱石灰增重13.2 g为CO2的质量，可知n(CO2)== 0.3 mol，则1 mol有机物含有3 mol C原子，则1 mol有机物含有O的物质的量为n(O)==1 mol，因此可知有机物分子式为C3H8O； （3）有机物分子式是C3H8O，该有机物能与钠反应，说明物质分子中含有羟基，则该物质分子可能结构简式为：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3。 21．(1) 0.2mol 0.55mol (2)4.48L 【解析】(1) 浓硫酸增重10.8g，即生成水的质量是10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根据氢原子守恒，可得：C2H5OH～3H2O，所以n(C2H5OH)===0.2mol；碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量，故n(CO2)==0.3mol，根据碳原子守恒：n(CO)=2×0.2mol-0.3mol=0.1mol，根据氧原子守恒：n(O2)==0.55mol； (2) 9.2g钠的物质的量是9.2g÷23g/mol=0.4mol，根据方程式2C2H5OH+2Na＝2C2H5ONa+H2↑可推知乙醇过量，应按钠的量进行计算，即生成标况下氢气的体积是V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。 22．(1) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O BC (2) 2:1 2.4 【解析】(1) 乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，由于该反应是一个可逆反应，任何反应物均不能完全转化，故充分反应后容器中残留的乙醇的物质的量应该大于2mol，小于3mol，则可能为BC，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；BC； (2) ①最终所得39.2g沉淀为Cu(OH)2，由Cu原子守恒可知，Cu和Cu2O的混合物中n(Cu原子)=n[Cu(OH)2]==0.4mol，则Cu和Cu2O的混合物中n(O)==0.1mol，故n(Cu2O)=n(O)=0.1mol，由Cu原子守恒则n(Cu)=0.4mol-2×0.1mol=0.2mol，故答案为：n(Cu)=0.2mol，n(Cu2O)=0.1mol，故Cu与Cu2O 的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2:1，故答案为：2:1； ②根据电子守恒有：2n(Cu)+2n(Cu2O)=3n(NO)，解得n(NO)=0.2mol，根据N原子守恒可知，n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+1 L ×1 mol·L-1=1.2mol，故HNO3的物质的量浓度为=2.4mol·L-1，故答案为：2.4。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$