7.3 乙醇和乙酸 第2课时（分层作业）化学沪科版必修第二册

7．3 乙醇和乙酸 第2课时 乙酸 分层作业 1．下列化学用语表示不正确的是 A．甲烷的电子式： B．乙烷的结构简式： C．乙酸的球棍模型： D．乙醇的空间充填模型： 2．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（   ） A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸在标准状况下均为无色液体 C．乙醇和乙酸都能发生与金属钠反应放出氢气 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应 3．下列物质不能与金属钠反应的是 A．水 B．煤油 C．乙酸 D．乙醇 4．“五谷蒸酵熏淋陈，一醋绵香酸甜醇。”关于食醋中所含乙酸说法不正确的是 A．可用于除水垢 B．结构简式为 C．能发生酯化反应 D．与互为同分异构体 5．某实验小组将6．0g冰醋酸、5．0mL浓硫酸、6．9g乙醇混合后注入大试管中，加热。下列对该实验描述正确的是 A．该实验可制备乙酸乙酯8.8g B．乙酸乙酯难溶于水，密度比水大 C．浓硫酸作催化剂可加快反应速率 D．研制新催化剂可以改变该反应的限度 6．如将CH3C18OOH和HO—C2H5混合发生酯化反应，反应达到平衡后下列说法正确的是 A．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 B．18O存在于所有物质里 C．18O仅存在于水里 D．乙酸和乙酸乙酯中有18O 7．将CH3COOH和H18OC2H5在一定条件下发生酯化反应，已知酯化反应是可逆的，反应达到平衡后下列说法正确的是 A．18O存在于所有物质中 B．有的乙醇分子可能不含18O C．所得酯的相对分子质量为88 D．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 8．根据有机物分子所含官能团的不同，对有机物进行分类，是研究有机物的重要方法。下列物质属于羧酸的是 A． B． C． D． 9．食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的物质有个 ①石蕊  ②乙醇  ③金属铜  ④氧化镁  ⑤碳酸钙  ⑥氢氧化铜  ⑦金属铝 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 10．甘油酸是一种食品添加剂，结构简式如图所示。下列说法正确的是    A．分子式为 B．可与反应 C．可以发生加聚反应 D．分子中所有原子一定共平面 11．某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列有关说法正确的是 A．试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸 B．使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质 C．可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D．装置b比装置a原料损失的少 12．已知反应：甲()＋乙―→丙()＋H2O，则下列判断不正确的是(　　) A．乙物质为甲醇 B．该反应为取代反应 C．甲和乙都能与金属钠反应产生氢气 D．甲、乙、丙都能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色 13．某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图装置。 选择试剂：0.1 mol· L－1稀醋酸、碳酸钠粉末、醋酸钠、水。 试回答下列问题： （1）A试剂为______________，B试剂为________________。 （2）证明乙酸强于碳酸的实验现象：_________________________________________。 （3）涉及反应的化学方程式为________________________________________________。 （4）下列物质：①C2H5OH　②CH3COOH　③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2速率由快到慢的顺序为________________(填序号)。 14．山西老陈醋是中国四大名醋之一，呈棕红色或褐色，以高粱、麸皮、谷糠和水为主要原料，经酒精发酵、固态醋酸发酵等工序生产而得。某老陈醋中含有3%～5%的乙酸，下列有关说法错误的是 A．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 B．可用老陈醋清除水杯中的水垢 C．可用紫色石蕊溶液检验老陈醋中的 D．发酵过程中涉及氧化反应 15．某有机物的结构简式如图所示。它在一定条件下能发生水解反应，产生一种醇和一种酸。水解时发生断裂的化学键是 A．①② B．③④ C．①③ D．④ 16．某化学兴趣小组设计了如图所示装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是 A．试剂的添加顺序可以为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．该反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂 C．可用饱和溶液代替饱和碳酸钠溶液 D．试管中发生的反应为 17．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是 乙酸：水：乙醇：CH3－CH2－OH A．羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇 B．羟基极性不同的原因是羟基中的共价键类型不同 C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性 D．与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇 18．一种信息素的分子结构如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A．属于烃的衍生物 B．含有的官能团只有酯基 C．可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．可以发生氧化反应、加成反应和取代反应 19．柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌的功效，结构简式如图： 下列说法错误的是 A．柠檬酸的分子式为 B．柠檬酸可以发生取代反应 C．柠檬酸溶液可以与反应 D．1 mol柠檬酸与足量Na反应，生成 20．分别与、Na、反应消耗掉的三者的物质的量之比为 A． B． C． D． 21．苹果酸具有促进消化、抗疲劳和调节血糖等作用，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是 A．分子式为 B．含有3种官能团 C．在水溶液中，羧基和羟基均能电离出 D．1mol该化合物最多能与3mol发生反应 22．近日，在央视《生活圈》栏目中有专家表明，阿托品可用于缓解近视度数的进展，但并非近视神药。托品酸是合成阿托品的原料之一，已知托品酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．托品酸的分子式为 B．托品酸分子中所有碳原子都在同一平面上 C．托品酸可被催化氧化为醛 D．足量Na和NaOH分别与1 mol托品酸反应，消耗Na和NaOH的物质的量相等 23．乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，其结构简式如下： 请回答下列问题： （1）乙酰水杨酸微溶于水，它的水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 （2）乙酰水杨酸中含有 种官能团。 （3）长期大量服用阿司匹林可能会出现水杨酸中毒反应(胃痛、头痛、眩晕、恶心等)，这是由于乙酰水杨酸会与水发生 (填“水解”或“氧化”)反应生成水杨酸和乙酸导致的。 24．已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）写出A的结构简式___________。 A．CH3CHO B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH4 （2）B、D分子中的官能团名称分别是___________。 A．羟基 B．羧基 C．酯基 D．甲基 （3）写出②和④的反应类型___________。 A．氧化反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．加成反应 （4）写出②反应的化学方程式___________。 A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O B．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ C．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O D．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （5）C的主要性质有___________。 A．发生氧化反应生成乙酸 B．发生还原反应得到乙醇 C．发生取代反应生成乙烯 D．发生加成反应生成乙醇 25．丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，一种以石油裂化裂解产物来合成丙烯酸乙酯的路线如图(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物Ⅰ的名称为 。 （2）化合物Ⅰ转化为化合物Ⅱ使用的试剂及条件为 ，该反应的反应类型为 。 （3）PP(聚丙烯)材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，工业中可用化合物Ⅲ通过加聚反应制得，写出聚丙烯的结构简式： 。 （4）下列有关说法错误的是___________(填标号)。 A．石油分馏、石油的裂化裂解均为化学变化 B．化合物Ⅱ可以与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化成乙酸 C．化合物Ⅲ在一定条件下能与HCl发生加成反应，能得到2种产物 D．化合物Ⅳ与化合物Ⅴ互为同系物 （5）化合物Ⅴ中官能团的名称为 。 （6）写出反应③的化学方程式： 。(需注明反应条件) 26．乙烯是一种重要的化工原料，能合成很多有实用价值的有机物。 回答下列问题： （1）试剂a是 ；反应Ⅰ的反应类型是 。 （2）写出反应Ⅲ的化学方程式： 。 （3）鉴别C与E的试剂为 。 （4）E→F的反应类型为 ，其化学方程式为 。 （5）G与足量钠反应的化学方程式为 。 （6）A和D可以在浓硫酸、加热条件下生成一种具有香味的液体，该反应的化学方程式为 ，实验过程中需要使用饱和溶液的作用是 。 27．某化学兴趣小组设计实验探究钠分别与乙醇、乙酸反应的反应速率。已学知识： ①羟基与羧基中氢的活性：羟基羧基。 ② 物质 钠 乙醇 冰醋酸 密度/() 0.968 0.789 1.05 （1）依据所学知识预测：反应速率更快的是钠与 (填“乙醇”或“乙酸”)的反应。 实验1：将无水乙酸和无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，取两块形状大小几乎一样的金属钠(都约为)，分别同时投入上述两个烧杯中，观察反应现象并记录金属钠完全溶解所需要的时间。(实验在常温下完成，下同) （2）请完成下表： 反应物 实验现象 钠完全溶解所需时间 钠与无水乙酸 钠 ，产生气泡较慢 钠与无水乙醇 钠 ，产生气泡较快 （3）依据实验现象，有同学指出实验1设计存在缺陷，该缺陷是 ；改进的措施是 。 【实验结论】钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与无水乙酸反应的反应速率快得多。 （4）【查阅资料】探究钠与水反应的反应速率的影响因素： ①金属失电子的过程： ②金属离子离开的过程： ③活性氢得电子的过程： ④分子离开的过程： 猜想原因：对照钠与水反应的反应速率的影响因素，钠与无水乙醇或无水乙酸反应的反应速率主要是由第②个因素决定的，即由生成的乙酸钠(或乙醇钠)在无水乙酸(或无水乙醇)中的 决定。 （5）设计实验验证猜想：将无水乙酸和无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中， 。 我国科学家发现维生素A的代谢中间产物维甲酸能联合砒霜治疗急性粒细胞白血病。 28．下列有关维甲酸（）的说法错误的是_______。 A．分子式为 B．不含有手性碳 C．能使酸性高锰酸钾褪色 D．该结构简式中含有反式结构 29．维甲酸与足量氢气反应，最多消耗，画出产物的结构 。 30．写出检验维甲酸是否完全转化的方法 。 31．使用键线式画出的所有链状的同分异构体 。(标出序号，例：“①②……”) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 7．3 乙醇和乙酸 第2课时 乙酸 分层作业 1．下列化学用语表示不正确的是 A．甲烷的电子式： B．乙烷的结构简式： C．乙酸的球棍模型： D．乙醇的空间充填模型： 【答案】B 【解析】A．甲烷的电子式为：，A正确； B．乙烷的分子式为，结构简式为CH3CH3，B错误； C．乙酸的结构简式为CH3COOH，球棍模型：，C正确； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，空间充填模型：，D正确； 答案选B。 2．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（   ） A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸在标准状况下均为无色液体 C．乙醇和乙酸都能发生与金属钠反应放出氢气 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应 【答案】B 【解析】A．常用调味品食用酒或食醋的主要成分是乙醇或乙酸，故A正确； B．标准状况下，乙醇为无色液体，乙酸为无色晶体，故B错误； C．乙酸有羧基，乙醇有羟基，均能和Na反应生成氢气，故C正确； D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下，加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确； 故答案为B。 3．下列物质不能与金属钠反应的是 A．水 B．煤油 C．乙酸 D．乙醇 【答案】B 【解析】A．水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，故不选A；B．煤油和钠不反应，少量金属钠保存在煤油中，故选B；C．乙酸和钠反应生成乙酸钠和氢气，故不选C；D．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，故不选D；选B。 4．“五谷蒸酵熏淋陈，一醋绵香酸甜醇。”关于食醋中所含乙酸说法不正确的是 A．可用于除水垢 B．结构简式为 C．能发生酯化反应 D．与互为同分异构体 【答案】B 【解析】A．水垢成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，乙酸可以与二者反应，A正确； B．乙酸结构简式是CH3COOH，是乙酸分子式，B错误； C．乙酸可以与醇发生酯化反应，C正确； D．两者分子式相同，官能团不同，属于同分异构体，D正确； 故选B。 5．某实验小组将6．0g冰醋酸、5．0mL浓硫酸、6．9g乙醇混合后注入大试管中，加热。下列对该实验描述正确的是 A．该实验可制备乙酸乙酯8.8g B．乙酸乙酯难溶于水，密度比水大 C．浓硫酸作催化剂可加快反应速率 D．研制新催化剂可以改变该反应的限度 【答案】C 【解析】A．根据反应物的量计算，理论产量为8.8 g，但酯化反应是可逆反应，实际产量必然低于理论值，A错误； B．乙酸乙酯的密度比水小，会浮在水层上方，B错误； C．浓硫酸作为催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，C正确； D．催化剂仅影响反应速率，不会改变反应的平衡状态（即限度），D错误； 故答案选C。 6．如将CH3C18OOH和HO—C2H5混合发生酯化反应，反应达到平衡后下列说法正确的是 A．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 B．18O存在于所有物质里 C．18O仅存在于水里 D．乙酸和乙酸乙酯中有18O 【答案】D 【解析】乙酸与乙醇在浓硫酸的作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水的反应是可逆反应，反应中乙酸脱羟基、醇脱氢原子，则CH3C18OOH和乙醇发生酯化反应生成CH3C18OOC2H5和水，故选D。 7．将CH3COOH和H18OC2H5在一定条件下发生酯化反应，已知酯化反应是可逆的，反应达到平衡后下列说法正确的是 A．18O存在于所有物质中 B．有的乙醇分子可能不含18O C．所得酯的相对分子质量为88 D．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 【答案】D 【解析】酯化反应中羧酸提供羟基，醇通过羟基中的氢原子，又因为酯化反应是可逆反应，则反应达到平衡后18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里，A、B均错误，D正确；所得酯是CH3CO18OC2H5，其相对分子质量为90，C错误，答案选D。 8．根据有机物分子所含官能团的不同，对有机物进行分类，是研究有机物的重要方法。下列物质属于羧酸的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．含有碳碳双键，属于烯烃，A错误； B．含有羟基，属于醇类，B错误； C．含有醛基，属于醛类，C错误； D．含有羧基，属于羧酸类，D正确； 故选D。 9．食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的物质有个 ①石蕊  ②乙醇  ③金属铜  ④氧化镁  ⑤碳酸钙  ⑥氢氧化铜  ⑦金属铝 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】D 【解析】①乙酸是酸，具有酸的通性，石蕊是酸碱指示剂，乙酸可与石蕊反应，使石蕊溶液变红，符合题意；②乙醇与乙酸在加热及浓硫酸催化下可发生酯化反应，符合题意；③金属铜不太活泼，不与乙酸反应，不符合题意；④氧化镁是碱性氧化物，能与乙酸反应生成盐和水，符合题意；⑤乙酸的酸性强于碳酸，乙酸可与碳酸钙反应生成盐、CO2和水，符合题意；⑥氢氧化铜可与乙酸发生酸碱中和反应，符合题意；⑦铝是较活泼的金属，可与乙酸发生置换反应，符合题意；故选①②④⑤⑥⑦，共6个，故答案选D。 10．甘油酸是一种食品添加剂，结构简式如图所示。下列说法正确的是    A．分子式为 B．可与反应 C．可以发生加聚反应 D．分子中所有原子一定共平面 【答案】B 【解析】A．根据甘油酸的结构简式可知，其分子式为C3H6O4，A错误； B．甘油酸中含有羧基，能与NaOH反应，B正确； C．甘油酸中不含碳碳双键、碳碳三键，无法发生加聚反应，C错误； D．甘油酸分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共面，D错误； 故答案选B。 11．某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列有关说法正确的是 A．试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸 B．使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质 C．可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D．装置b比装置a原料损失的少 【答案】AD 【解析】乙酸与乙醇反应的实验中根据密度大小和挥发性，决定了试剂的加入顺序，饱和碳酸钠溶液的作用为中和挥发出来的乙酸、溶解混有的乙醇，还降低乙酸乙酯的溶解度。A．试剂混合时先加入密度较小的乙醇，再缓缓加入密度较大的浓硫酸，冷却后再加入易挥发的冰醋酸，即试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸，A项正确；B．饱和碳酸钠溶液可以中和挥发出来的乙酸、溶解混有的乙醇，还降低乙酸乙酯的溶解度，B项错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离，C项错误；D．乙醇、乙酸易挥发，装置则采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易于控制；装置b采用水浴加热，受热均匀，相对于装置a原料损失的少，D项正确。故选AD。 12．已知反应：甲()＋乙―→丙()＋H2O，则下列判断不正确的是(　　) A．乙物质为甲醇 B．该反应为取代反应 C．甲和乙都能与金属钠反应产生氢气 D．甲、乙、丙都能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色 【答案】D 【解析】根据反应方程式，可知乙为甲醇(CH3OH)，发生的反应为酯化反应，也为取代反应，故A、B项正确；甲和乙(CH3OH)，都能和金属钠反应生成H2，C项正确；甲和丙分子中含有，可以和溴发生加成反应，但乙为CH3OH，不能和溴发生加成反应，故D错误。 13．某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图装置。 选择试剂：0.1 mol· L－1稀醋酸、碳酸钠粉末、醋酸钠、水。 试回答下列问题： （1）A试剂为______________，B试剂为________________。 （2）证明乙酸强于碳酸的实验现象：_________________________________________。 （3）涉及反应的化学方程式为________________________________________________。 （4）下列物质：①C2H5OH　②CH3COOH　③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2速率由快到慢的顺序为________________(填序号)。 【答案】（1）0.1 mol·L－1稀醋酸　碳酸钠粉末　（2）当0.1 mol·L－1稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊　（3）2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2―→CaCO3↓＋H2O　（4）②>③>① 【解析】（3）要证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，只需证明CH3COOH和Na2CO3反应生成CO2即可，故涉及反应的化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 （4）C2H5OH、CH3COOH和H2O中都存在—OH，其活泼性为乙酸>水>乙醇，故和Na反应生成H2的速率为CH3COOH>H2O>C2H5OH。 14．山西老陈醋是中国四大名醋之一，呈棕红色或褐色，以高粱、麸皮、谷糠和水为主要原料，经酒精发酵、固态醋酸发酵等工序生产而得。某老陈醋中含有3%～5%的乙酸，下列有关说法错误的是 A．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 B．可用老陈醋清除水杯中的水垢 C．可用紫色石蕊溶液检验老陈醋中的 D．发酵过程中涉及氧化反应 【答案】C 【解析】A．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇，乙酸中含有大量氢离子会与碳酸钠反应产生气泡，乙醇则不会，A正确；B．老陈醋中含有3%～5%的乙酸，乙酸可以与碳酸钙、碳酸镁反应，从而去除水垢，B正确；C．老陈醋中含有3%～5%的乙酸，故溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但是陈醋呈棕红色或褐色，观察不到颜色变化，C错误；D．在发酵过程中，有机物通过氧化还原反应被分解为简单的化合物，并释放出能量，D正确；故选C。 15．某有机物的结构简式如图所示。它在一定条件下能发生水解反应，产生一种醇和一种酸。水解时发生断裂的化学键是 A．①② B．③④ C．①③ D．④ 【答案】C 【解析】羧酸和醇发生酯化反应时，羧基脱去羟基，醇羟基脱去氢，形成酯基；所以酯水解时断键部位在酯基中的碳氧单键处 ，故本题中的断键部位在①③处，答案选C。 16．某化学兴趣小组设计了如图所示装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是 A．试剂的添加顺序可以为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．该反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂 C．可用饱和溶液代替饱和碳酸钠溶液 D．试管中发生的反应为 【答案】D 【分析】实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易产生倒吸现象，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，以此分析解答；【解析】A．为防止酸液飞溅，混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误；B．浓硫酸作催化剂和吸水剂，可加快酯化反应速率和提高酯的产率，B错误；C．不可用饱和溶液代替饱和碳酸钠溶液，酯在溶液中会水解，C错误；D．试管中发生的反应为酯化反应，羧酸脱羟基醇脱氢，形成乙酸乙酯，，D正确；故选D。 17．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是 乙酸：水：乙醇：CH3－CH2－OH A．羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇 B．羟基极性不同的原因是羟基中的共价键类型不同 C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性 D．与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇 【答案】B 【解析】A．酸性大小顺序为：乙酸＞水＞乙醇，物质的酸性越强，说明物质分子中羟基活动性就越强，则羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇，A正确；B．羟基极性不同的原因是羟基连接的其它基团中原子吸引电子能力大小不同，基团相互影响的结果，而羟基中的共价键类型是相同的，B错误；C．基团之间相互影响使物质的性质不同，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，C正确；D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇，D正确；故合理选项是B。 18．一种信息素的分子结构如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A．属于烃的衍生物 B．含有的官能团只有酯基 C．可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．可以发生氧化反应、加成反应和取代反应 【答案】B 【解析】A．由结构简式可知，该分子中除了含有碳、氢元素外，还含有氧元素，属于烃的衍生物，故A正确； B．由结构简式可知，该分子中含有酯基、碳碳双键2种官能团，故B错误； C．由结构简式可知，该分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确； D．由结构简式可知，该分子中含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，还含有酯基可发生取代反应，故D正确； 故选B。 19．柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌的功效，结构简式如图： 下列说法错误的是 A．柠檬酸的分子式为 B．柠檬酸可以发生取代反应 C．柠檬酸溶液可以与反应 D．1 mol柠檬酸与足量Na反应，生成 【答案】D 【解析】A．根据结构简式可知柠檬酸的分子式为，A正确； B．柠檬酸中含有羟基和羧基，羟基可以与羧酸发生酯化（取代）反应，羧基也可以与羟基发生酯化（取代）反应，B正确； C．柠檬酸中含有羧基，羧基有酸性可以与（水垢主要成分）反应生成，C正确； D．Na可与羧基和羟基反应生成氢气，1 mol柠檬酸可以和4 mol Na反应生成，D错误； 故选D。 20．分别与、Na、反应消耗掉的三者的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】羧基能与反应，羟基、羧基能与Na反应，羧基能与反应，故1mol该有机物分别与、Na、反应消耗的物质的量之比为2∶3∶2；答案选A。 21．苹果酸具有促进消化、抗疲劳和调节血糖等作用，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是 A．分子式为 B．含有3种官能团 C．在水溶液中，羧基和羟基均能电离出 D．1mol该化合物最多能与3mol发生反应 【答案】D 【解析】A．该化合物的分子式为，A错误； B．该化合物中含有羧基和羟基两种官能团，B错误； C．羟基在水溶液中无法电离出，C错误； D．羧基和羟基均能与发生反应，1mol该物质最多能与3mol发生反应，D正确； 选D。 22．近日，在央视《生活圈》栏目中有专家表明，阿托品可用于缓解近视度数的进展，但并非近视神药。托品酸是合成阿托品的原料之一，已知托品酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．托品酸的分子式为 B．托品酸分子中所有碳原子都在同一平面上 C．托品酸可被催化氧化为醛 D．足量Na和NaOH分别与1 mol托品酸反应，消耗Na和NaOH的物质的量相等 【答案】C 【解析】A．托品酸的分子式为C9H10O3，A错误； B．托品酸分子中，与苯环直接相连的碳原子为饱和碳原子，托品酸分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B错误； C．羟基相连的碳原子上有两个氢原子，可被催化氧化为醛，C正确； D．托品酸分子中羟基和羧基均可以与Na反应，只有羧基可以和NaOH反应，D错误， 故选C。 23．乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，其结构简式如下： 请回答下列问题： （1）乙酰水杨酸微溶于水，它的水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 （2）乙酰水杨酸中含有 种官能团。 （3）长期大量服用阿司匹林可能会出现水杨酸中毒反应(胃痛、头痛、眩晕、恶心等)，这是由于乙酰水杨酸会与水发生 (填“水解”或“氧化”)反应生成水杨酸和乙酸导致的。 【答案】（1）酸性 （2）2(或两) （3）水解 【解析】（1）乙酰水杨酸分子中含有羧基和酯基两个官能团，微溶于水，羧基是水溶性基团，在水溶液中发生电离得到H+等，它的水溶液显酸性。 （2）乙酰水杨酸中含有羧基和酯基2(或两)种官能团。 （3）乙酰水杨酸分子中含有的酯基，在酸性或碱溶液中会与水发生水解反应生成水杨酸和乙酸。 24．已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）写出A的结构简式___________。 A．CH3CHO B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH4 （2）B、D分子中的官能团名称分别是___________。 A．羟基 B．羧基 C．酯基 D．甲基 （3）写出②和④的反应类型___________。 A．氧化反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．加成反应 （4）写出②反应的化学方程式___________。 A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O B．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ C．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O D．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （5）C的主要性质有___________。 A．发生氧化反应生成乙酸 B．发生还原反应得到乙醇 C．发生取代反应生成乙烯 D．发生加成反应生成乙醇 【答案】（1）B （2）AB （3）ABC （4）A （5）ABD 【分析】由已知可知，A为CH2=CH2，CH2=CH2在催化剂作用下和H2O发生加成反应生成B(CH3CH2OH)，CH3CH2OH在Cu的催化下发生氧化反应生成C(CH3CHO)，CH3CHO和氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成D(CH3COOH)，CH3CH2OH和CH3COOH发生取代(酯化)反应生成E(CH3COOCH2CH3)。 【解析】（1）由分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，故B正确。 （2）B的结构简式为CH3CH2OH，官能团名称为羟基，D的结构简式为CH3COOH，官能团名称为羧基，故AB正确。 （3）由分析可知，反应②为氧化反应，反应④为酯化反应或取代反应，故ABC正确。 （4）由分析可知，反应②为CH3CH2OH在Cu的催化下发生氧化反应生成C(CH3CHO)的反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故A正确。 （5）由分析可知，C的结构简式为CH3CHO，属于醛类物质，能和氧气发生氧化反应生成乙酸，能和强还原剂发生还原反应得到乙醇，能和氢气发生加成反应生成乙醇，但不能发生取代反应生成乙烯，故ABD正确。 25．丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，一种以石油裂化裂解产物来合成丙烯酸乙酯的路线如图(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物Ⅰ的名称为 。 （2）化合物Ⅰ转化为化合物Ⅱ使用的试剂及条件为 ，该反应的反应类型为 。 （3）PP(聚丙烯)材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，工业中可用化合物Ⅲ通过加聚反应制得，写出聚丙烯的结构简式： 。 （4）下列有关说法错误的是___________(填标号)。 A．石油分馏、石油的裂化裂解均为化学变化 B．化合物Ⅱ可以与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化成乙酸 C．化合物Ⅲ在一定条件下能与HCl发生加成反应，能得到2种产物 D．化合物Ⅳ与化合物Ⅴ互为同系物 （5）化合物Ⅴ中官能团的名称为 。 （6）写出反应③的化学方程式： 。(需注明反应条件) 【答案】（1）乙烯 （2），催化剂，加热，加压 加成反应 （3） （4）AD （5）碳碳双键、酯基 （6） 【分析】石油分馏得到重油，重油裂化裂解得到乙烯和丙烯，乙烯与水加成生成CH3CH2OH，丙烯氧化生成CH2=CHCOOH，CH3CH2OH与CH2=CHCOOH反应生成丙烯酸乙酯，据此解答； 【解析】（1）根据分析，化合物Ⅰ的名称为乙烯； （2）化合物Ⅰ转化为化合物Ⅱ是CH2=CH2与水发生加成反应，使用的试剂及条件为，催化剂，加热，加压，该反应的反应类型为加成反应； （3） 由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯，聚丙烯的结构简式：； （4）A．石油分馏是物理变化、石油的裂化裂解为化学变化，A错误； B．乙醇具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，乙醇被氧化成乙酸，B正确； C．CH2=CHCH3在一定条件下能与HCl发生加成反应，能得到2种产物，CH2Cl-CH2CH3和CH3-CHCl-CH3，C正确； D．化合物Ⅳ属于羧酸，化合物Ⅴ属于酯类，官能团不同，不互为同系物，D错误； 故选AD； （5）化合物Ⅴ中官能团的名称为碳碳双键、酯基； （6）反应③CH3CH2OH与CH2=CHCOOH反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式：。 26．乙烯是一种重要的化工原料，能合成很多有实用价值的有机物。 回答下列问题： （1）试剂a是 ；反应Ⅰ的反应类型是 。 （2）写出反应Ⅲ的化学方程式： 。 （3）鉴别C与E的试剂为 。 （4）E→F的反应类型为 ，其化学方程式为 。 （5）G与足量钠反应的化学方程式为 。 （6）A和D可以在浓硫酸、加热条件下生成一种具有香味的液体，该反应的化学方程式为 ，实验过程中需要使用饱和溶液的作用是 。 【答案】（1）HCl 加成反应 （2） （3）酸性高锰酸钾溶液(或溴水) （4）加聚反应 （5） （6） 除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 【分析】乙烯与水发生加成反应生成A：CH3CH2OH，A催化氧化得到B：CH3CHO，B催化氧化得到D：CH3COOH，乙烯与试剂a反应得到CH3CH2Cl，a为HCl，乙烯与H2在催化剂作用下发生加成反应得到CH3CH3，乙烯与Cl2发生加成反应得到C：CH2ClCH2Cl，C发生水解反应得到G，C发生消去反应得到E，E发生加聚反应得到F。 【解析】（1）根据分析，试剂a是HCl；反应Ⅰ的反应类型是：加成反应； （2）CH3CH2OH催化氧化得到CH3CHO，反应Ⅲ的化学方程式：； （3）E中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，故鉴别C与E的试剂为：酸性高锰酸钾溶液(或溴水)； （4）E→F的反应类型为加聚反应，其化学方程式为：； （5）G与足量钠反应的化学方程式为：； （6）乙醇和乙酸可以在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，该反应的化学方程式为：，实验过程中需要使用饱和溶液的作用是：除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。 27．某化学兴趣小组设计实验探究钠分别与乙醇、乙酸反应的反应速率。已学知识： ①羟基与羧基中氢的活性：羟基羧基。 ② 物质 钠 乙醇 冰醋酸 密度/() 0.968 0.789 1.05 （1）依据所学知识预测：反应速率更快的是钠与 (填“乙醇”或“乙酸”)的反应。 实验1：将无水乙酸和无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，取两块形状大小几乎一样的金属钠(都约为)，分别同时投入上述两个烧杯中，观察反应现象并记录金属钠完全溶解所需要的时间。(实验在常温下完成，下同) （2）请完成下表： 反应物 实验现象 钠完全溶解所需时间 钠与无水乙酸 钠 ，产生气泡较慢 钠与无水乙醇 钠 ，产生气泡较快 （3）依据实验现象，有同学指出实验1设计存在缺陷，该缺陷是 ；改进的措施是 。 【实验结论】钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与无水乙酸反应的反应速率快得多。 （4）【查阅资料】探究钠与水反应的反应速率的影响因素： ①金属失电子的过程： ②金属离子离开的过程： ③活性氢得电子的过程： ④分子离开的过程： 猜想原因：对照钠与水反应的反应速率的影响因素，钠与无水乙醇或无水乙酸反应的反应速率主要是由第②个因素决定的，即由生成的乙酸钠(或乙醇钠)在无水乙酸(或无水乙醇)中的 决定。 （5）设计实验验证猜想：将无水乙酸和无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中， 。 【答案】（1）乙酸 （2）浮在液体表面 沉在烧杯底部 （3）两烧杯中钠与液体的接触面积不同 用铜丝网将钠块包住再投入烧杯 （4）溶解速率 （5）再向无水乙酸中加入1g乙酸钠，无水乙醇中加入1g乙醇钠，观察并记录固体完全溶解的时间 【解析】（1）由乙酸含有的羧基中氢的活性强于乙醇含有的羟基中氢的活性可知，乙酸比乙醇更易电离出氢离子，钠分别与乙醇、乙酸反应时，钠与乙酸反应的反应速率快于钠与乙醇反应，故答案为：乙酸； （2）由钠的密度小于乙酸，大于乙醇可知，钠与乙酸反应时，钠浮在液体表面，产生气泡较慢；与乙醇反应时，钠沉在烧杯底部，产生气泡较快；故答案为：浮在液体表面；沉在烧杯底部； （3）由钠与乙酸和乙醇反应的实验现象可知，实验1中的变量不唯一，反应液体不同和钠在液体中的位置不同，导致钠与液体的接触面积不同，无法确定影响反应速率的因素；由控制变量，使变量唯一化的原则可知，实验时应改变钠块与反应液体的接触情况，使钠块与两个反应液体的接触面积一样，用用铜丝网将钠块包住再投入烧杯，将钠块固定在盛冰醋酸的烧杯底部，故答案为：两烧杯中钠与液体的接触面积不同；用铜丝网将钠块包住再投入烧杯； （4）由钠与无水乙醇或无水乙酸反应的反应速率主要是由第②个因素决定的可知，钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与无水乙酸反应的反应速率快得多的原因可能是乙酸钠在乙酸中的溶解速率小于乙醇钠在乙醇中的溶解速率，导致反应生成的乙酸钠附着在钠的表面，阻滞了钠与乙酸的接触，使得反应速率减慢，故答案为：溶解速率； （5）若要验证乙酸钠在乙酸中的溶解速率小于乙醇钠在乙醇中的溶解速率，可以将无水乙酸和无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，再向无水乙酸中加入1g乙酸钠，无水乙醇中加入1g乙醇钠，观察并记录固体完全溶解的时间，比较两者的溶解速率的快慢，故答案为：再向无水乙酸中加入1g乙酸钠，无水乙醇中加入1g乙醇钠，观察并记录固体完全溶解的时间。 我国科学家发现维生素A的代谢中间产物维甲酸能联合砒霜治疗急性粒细胞白血病。 28．下列有关维甲酸（）的说法错误的是_______。 A．分子式为 B．不含有手性碳 C．能使酸性高锰酸钾褪色 D．该结构简式中含有反式结构 29．维甲酸与足量氢气反应，最多消耗，画出产物的结构 。 30．写出检验维甲酸是否完全转化的方法 。 31．使用键线式画出的所有链状的同分异构体 。(标出序号，例：“①②……”) 【答案】28．A 29． 30．高效液相色谱法、液相色谱-质谱法 31．、、、、 【解析】28．A．分子式为，故A错误；     B．不含有手性碳，故B正确； C．含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；     D．双键两端的碳原子都与不同原子或原子团相连，该结构简式中含有反式结构，故D正确； 选A。 29．碳碳双键能与氢气发生加成反应，维甲酸与足量氢气反应的产物是； 30．检验维甲酸是否完全转化的方法有：高效液相色谱法、液相色谱-质谱法。 31．的所有链状的同分异构体有①、②、③、④、⑤。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 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