2.3溴和碘的提取 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册2.3溴和碘的提取 一、单选题 1．青蒿素是治疗疟疾的有效药物，研究发现，青蒿素分子中的某个基团受热不稳定。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% 下列说法正确的是 A．分离黄花蒿残渣与提取液的实验操作是分液 B．提取青蒿素使用的溶剂可以是水 C．用乙醇作溶剂提取效率偏低的原因是乙醇沸点较高，分离时会造成青蒿素受热被破坏 D．蒸馏操作中用到的玻璃仪器只有酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 2．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下。 下列说法不正确的是 A．提取发生反应： B．空气的作用是将吹出 C．经过两次转化的目的是富集溴 D．沉淀溶于盐酸的反应： 3．下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．用装置①灼烧蓝矾晶体 B．用装置②分离苯和溴苯 C．用装置③分离固体和溶液 D．用装置④分离乙醇和水 4．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．步骤④⑤是为了富集溴 B．步骤③说明溴具有挥发性 C．步骤④利用了的氧化性 D．步骤②的化学方程式为 5．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。下列错误的是 A．粗盐中含有 Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，步骤Ⅰ依次加入过量NaOH、BaCl2、Na2CO3等溶液后，过滤除去。 B．步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是抑制氯、溴和水反应。 C．海水提溴，获得 1 mol Br2需要消耗 1mol Cl2 D．步骤 Ⅲ 用 Na2SO3溶液吸收Br2，离子方程式为 6．空气吹出法是工业上可用于从天然海水中提取溴的方法，其工艺流程如图。已知海水中Br-含量约为0.064 g/L。下列说法错误的是 A．“吹出”利用了液溴的挥发性 B．“吸收”发生的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+ C．“系列操作”为萃取分液 D．若提取5 m3海水中的溴，理论上需要89.6 L(STP)氯气 7．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列说法不正确的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的有机溶液―→粗碘 A．过程①需要用到蒸发皿 B．过程②中发生氧化还原反应 C．过程③的操作为萃取分液 D．粗碘可通过升华进行纯化 8．一种碘单质的制备方法如图所示，下列有关该制备流程的说法错误的是 A．“悬浊液”沉淀后，用一束光照射，可观察到光亮通路，说明其中含有AgI胶体 B．“转化”发生的离子反应为2Ag++Fe=2Ag+Fe2+ C．“沉淀”经纯化后与硝酸处理所得产物可在制备流程中循环使用 D．“氧化”中增加Cl2的用量可能导致产率降低 9．海水是一座巨大的资源宝库，工业提取金属镁的部分流程如图所示： 下列说法正确的是 A．此“海水”指用海水提取后剩余的母液 B．试剂1是、操作1是过滤 C．物质A是、条件1是热分解 D．以上生产过程中涉及到的所有反应都是氧化还原反应 10．下列萃取与分液结合进行的操作(用作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是 A．饱和碘水和加入分液漏斗中后，塞上顶部的塞子，用右手压住分液漏斗上部的活塞，左手握住漏斗颈部，把分液漏斗倒转过来振荡 B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C．打开分液漏斗的旋塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开旋塞，另用容器盛接并保存上层液体 11．下列实验方案中，设计不正确的是 A．用分液的方法分离酒精和水 B．用焰色反应鉴别钠和钾 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质 D．用溶液和湿润的红色石蕊试纸检验 12．溴在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用，以海水为原料提取溴单质的流程如图所示。下列说法错误的是 A．海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的 B．提取溴的过程中先经过“吹出塔”后经过“吸收塔”的目的是富集溴 C．“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 D．“蒸馏塔”中发生反应时作为还原剂 13．从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法正确的是 A．实验室灼烧干海带在蒸发皿中进行 B．沸水浸泡的目的是使充分浸出 C．由滤液获得碘水，发生反应的离子方程式为 D．可以用淀粉溶液检验碘水中的I⁻ 14．用“84”消毒液消毒时发生的一个化学反应为：2NaClO＋CO2＋X=Na2CO3＋2HClO，则X的化学式为 A．O2 B．H2O C．H2O2 D．HCl 15．“海带提碘”中，下列所选实验装置与操作均正确的是 A．甲—灼烧碎海带 B．乙—过滤海带灰的浸泡液 C．丙—分离用萃取碘水后的有机层和水层 D．丁—蒸馏分离碘和有机溶剂 二、填空题 16．阅读下列科普短文并填空： 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)：属于非电解质的是 。 (2)将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式 。将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式 。 (3)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为 。 (4)实验室检验自来水中含有氯离子的化学试剂为 。 (5)元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式 。 17．选出下列物质对应的用途与性质(填序号) 氧化铁： 碳酸氢钠： 氯气： A．烘焙糕点    B．做红色油漆和染料    C．使淀粉碘化钾试纸变蓝且不褪色 18．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。 (1)从物质分类角度来看，NaNO2是 (填字母代号)。 a.酸　　b.碱　　c.盐　　d.氧化物　　e.非电解质　　f.电解质 (2)下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_______(填序号)。 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 (3)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。 A． B． C． D． (4)小铭通过查阅资料，可用NO制备NaNO2：2NO+Na2O2=2NaNO2.实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；若有3.0g NO生成，有 mol HNO3被还原。 19．碘元素的应用 碘是人体必需的微量元素，人体缺碘时患 。 三、解答题 20．阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 (1)实验室可用 、 (填化学式)溶液检验①中的阴离子。 (2)实验室可用MnO2与⑧的浓溶液在加热条件下制取⑦，请写出其离子方程式 ，100mL 12 mol·L-1的盐酸溶液与足量的MnO2反应实际生成的气体体积(标准状况下) 6.72L(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)实验室需要220 mL 0.1 mol·L-1 ⑤的溶液，应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体质量为 g；配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为 。 (4)下列操作使配制的溶液物质的量浓度的偏低的是_______。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多了用胶头滴管吸出 D．称量是将砝码放在托盘天平的左盘(托盘天平1g以下用游码) (5)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为 。潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，将其混合后其漂白性 (填“增强”、“减弱”或“无影响”) 21．数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答： I.完成下列问题： (1)如图为含氯元素物质的“价类二维图” 戊的化学式为 。 (2)将丁的水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的离子方程式为 。 (3)下列说法正确的是 。 A．乙、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸 C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 D．戊→己必须加还原剂才能实现 II.某实验小组向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物质的量随通入的Cl2的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题： (4)从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时，溶液中：= 。 (5)通入足量氯气反应的化学方程式为： 。 III.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答： (6)A点的沉淀物的化学式为 。 (7)C点消耗HCl溶液的体积为 mL。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C C C A B A D 题号 11 12 13 14 15 答案 A D C B C 1．C 【详解】A．分离黄花蒿残渣与提取液的实验操作是过滤，A错误； B．根据实验结果可知用水作溶剂，提取效率几乎为0，应该选用乙醚，B错误； C．用乙醇作溶剂提取效率偏低的原因是乙醇沸点较高，青蒿素分子中的某个基团受热不稳定，分离时会造成青蒿素受热被破坏，C正确；     D．蒸馏操作中还需要用到温度计，D错误； 故选C。 2．D 【分析】向海水中加入石灰乳可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤将氢氧化镁分离，加入盐酸溶解，生成氯化镁，蒸发结晶获得氯化镁晶体，在HCl气流中加热结晶获得无水氯化镁，然后电解熔融的氯化镁得到金属镁；过滤后的滤液中通入氯气置换出溴单质，继而通入空气，将溴吹入吸收塔，被二氧化硫的水溶液吸收转化成氢溴酸，以达到富集的目的，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，据此分析解答 【详解】A．根据以上分析可知提取发生反应：，A正确； B．根据以上分析可知空气的作用是将吹出，B正确； C．根据以上分析可知经过两次转化的目的是富集溴，C正确； D．难溶，溶于盐酸的反应离子方程式为，D错误； 答案选D。 3．C 【详解】A．灼烧蓝矾晶体应该用坩埚，故A错误；     B．冷凝管中冷凝水应该“低进高出”，故B错误； C．分离固体和溶液，属于固液分离，用过滤法，故C正确；     D．乙醇和水互溶，不能用分液法分离乙醇和水，故D错误； 选C。 4．C 【分析】苦卤中通入氯气把Br-氧化为Br2，用热空气吹出Br2，用二氧化硫吸收溴生成硫酸和氢溴酸富集溴元素，用氯气把HBr氧化为Br2，蒸馏得溴蒸汽，冷凝得液溴。 【详解】A．根据以上分析，步骤④⑤是为了富集溴，故A正确； B．步骤③用热空气吹出Br2，说明溴具有挥发性，故B正确； C．步骤④用二氧化硫吸收溴生成硫酸和氢溴酸，利用了的还原性，故C错误； D．步骤②氯气把Br-氧化为Br2，化学方程式为，故D正确； 选C。 5．C 【分析】海水晒盐后得到粗盐，淡水，粗盐提纯除去所含杂质Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到精盐，电解制备氯气；母液中主要是溴离子和镁离子，通入氯气把溴离子氧化为溴单质，吹出后和二氧化硫气体通入水中得到溴化氢溶液，富集溴，适量氯气氧化溴化氢为溴单质；含氯化镁的溶液中加入贝壳高温分解生成的氧化钙溶于水生成的石灰乳，沉淀镁离子，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，失水得到氯化镁固体，电解得到镁。 【详解】A．杂质离子SO、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，故A正确； B．氯、溴和水反应生成盐酸和氢溴酸，均是可逆反应，向母液中加入稀硫酸酸化，可以抑制氯、溴和水反应，故B正确； C．流程中海水提溴，先向母液中通入Cl2将Br−氧化为Br2，再用SO2将其还原为Br−，最后再通入Cl2将Br−氧化为Br2，忽略过程中的损失，所以制得1mol Br2至少需要消耗2molCl2；故C错误； D．步骤III若用Na2SO3水溶液吸收Br2，SO被氧化为SO，Br2被还原为Br−，反应的离子方程式为：，故D正确； 答案选C。 6．C 【分析】将提取食盐后的海水浓缩后得到苦卤，然后向其中通入氯气，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后向其中通入热的空气和水蒸气将Br2吹出，利用SO2吸收，发生反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，经富集得到HBr，然后向富集液中通入Cl2，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后经萃取、分液、蒸馏等操作得到液溴。 【详解】A．液溴沸点比较低，向氯化氧化后的溶液中通入热的空气和氧气可以将单质溴吹出，就是利用了液溴的挥发性，A正确； B．“吸收”发生的化学反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+，B正确； C．“系列操作”为蒸馏、冷凝，C错误； D．已知海水中Br-含量约为0.064 g/L，若提取5 m3海水中的溴，则其中含有Br-的质量为m=0.064 g/L×5×103 L=320 g，其物质的量n(Br-)==4 mol，理论上可提取，在该流程中，两次用氯气把Br-氧化为Br2(Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)，即每提取1mol溴，理论上消耗2mol氯气，所以若提取5m3海水中的溴，理论上需要4mol×22.4 L/mol=89.6 L(STP)氯气，D正确； 故选C。 7．A 【分析】海带中含有丰富的碘元素，灼烧之后成为海带灰，用沸水浸泡使碘离子尽可能溶于水，过滤之后在滤液中加入适量氯水或其它适宜的氧化剂，使碘离子被氧化成单质碘，再用四氯化碳等有机溶剂进行萃取得到碘的有机溶液，进一步处理得到粗碘。 【详解】A．过程①为灼烧干海带，应在坩埚中进行，A错误； B．过程②是将I-转化为I2，发生氧化还原反应，B正确； C．过程③是利用碘单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，从碘水中提取单质碘，为萃取分液，C正确； D．碘易升华，粗碘可通过升华进行纯化，D正确； 选A。 8．B 【分析】净化除氯后的海水，加入硝酸银，发生反应为：I- +Ag+=AgI↓，进行富集，生成含有AgI的悬浊液，继续加入铁粉，发生反应：Fe+2AgI=2I-+2Ag+Fe2+，过滤掉析出的Ag，向反应产生的FeI2中加入适量Cl2，发生反应为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，得到I2。 【详解】A．丁达尔效应可以检验胶体，用可见光照射“悬浊液”可观察到光亮通路，说明其中含有AgI胶体，A正确； B．在AgI悬浊液中，AgI主要以固体形式存在，应该写化学式。根据上分析可知，“转化”发生的离子反应为：Fe+2AgI=2I-+2Ag+Fe2+，B错误； C．从流程图可知，转化生成的沉淀为单质Ag，Ag与硝酸反应生成AgNO3，产物AgNO3可循环使用，C正确； D．Cl2有强的氧化性，当Cl2过量时，过量Cl2会将反应产生的I2氧化为，从而又会导致I2的产率降低，故“氧化”中增加Cl2的用量有可能导致产率降低，D正确； 故合理选项是B。 9．A 【分析】工业提取金属镁常用海水晒盐后的卤水即海水提取后剩余的母液作为原料提取镁，向海水提取后剩余的母液中加入氢氧化钙，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁，晶过滤得到氢氧化镁固体，氢氧化镁加入稀盐酸得到氯化镁溶液经过在氯化氢气流中加热得到氯化镁晶体，氯化镁在熔融状态下电解得到镁单质。 【详解】A．工业提取金属镁常用海水晒盐后的卤水即海水提取后剩余的母液作为原料提取镁，故A正确； B．向海水提取后剩余的母液中加入氢氧化钙，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁，晶过滤得到氢氧化镁固体，故试剂1是氢氧化钙、操作1是过滤，故B错误； C．氢氧化镁加入稀盐酸得到氯化镁溶液经过在氯化氢气流中加热得到氯化镁晶体，氯化镁在熔融状态下电解得到镁单质，物质A为氯化镁，条件1为电解，故C错误； D．“海水”中加入氢氧化钙的反应、氢氧化镁转化为氯化镁晶体均为非氧化还原反应，电解熔融氯化镁得到镁单质反应为氧化还原反应，故D错误； 故答案为：A。 10．D 【详解】A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液，则用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，然后静置，操作合理，选项A正确； B．使分液漏斗内外空气相通，平衡内外气压，溶液分层后保证液体顺利流出，选项B正确； C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，下层液体放完时立即关闭活塞，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，选项C正确； D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，下层液体放完时立即关闭活塞，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，选项D错误； 答案选D。 11．A 【详解】A．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，A错误； B．钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，因此可用焰色反应鉴别钠和钾，B正确； C．碘难溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水分层，则可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，C正确； D．可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可用溶液和湿润的红色石蕊试纸检验，D正确； 故选A。 12．D 【分析】海水中加稀硫酸酸化后，通入氯气，溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，热空气吹出后在吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收，在蒸馏塔中氯气再次将溴离子氧化为溴单质，得到液溴。整个过程中经过两次溴的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)。 【详解】A．海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的，A正确； B．根据分析，整个过程中经过两次溴的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)，B正确； C．吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收Br2，化学方程式为，C正确； D．“蒸馏塔”中发生反应时作为氧化剂，D错误； 故选D。 13．C 【分析】干海带灼烧在坩埚中进行得到海带灰，海带灰用沸水浸泡得悬浊液，过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液 【详解】A．干海带固体灼烧应在坩埚中进行，A 错误； B．沸水浸泡海带灰的目的是加快碘离子溶解，并使之溶解更充分，B错误； C．由滤液获得碘水，发生反应的离子方程式为，C正确； D．淀粉遇碘单质变蓝，D错误； 故选C。 14．B 【详解】根据质量守恒，对比前后原子，会发现X中含有2个氢原子和1个氧原子，所以物质X的化学式是H2O；故选B。 15．C 【详解】A．将碎海带烧成灰，需在坩埚中进行灼烧，装置甲所使用的仪器是蒸发皿，不能达到实验目的，A错误； B．过滤时需要用玻璃棒引流，且漏斗尖端需紧靠烧杯内壁，B错误； C．用萃取碘水后的有机层和水层不互溶，分层的液体可用分液漏斗分离，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，C正确； D．蒸馏时为了得到更好的冷凝效果，冷凝水应‘下进上出’，装置丁中进水方向错误，D错误； 故选C。 16．(1) ①②④⑤⑥ ⑨⑪ (2) SO2+2OH-=+H2O +OH-=+H2O (3)SO2>Br->Cl- (4)AgNO3、稀硝酸 (5)Na2HGO3 【详解】（1）上述标有序号的物质中，NaCl、MgSO4、NaOH、NaHCO3、NaClO属于电解质，故选①②④⑤⑥：甲烷和SO2属于非电解质，故选⑨⑪； （2）⑨为SO2，通入足量④(NaOH)的溶液中，生成Na2SO3等，离子反应方程式为SO2+2OH-=+H2O；⑤为NaHCO3，④为NaOH，将⑤与④的溶液混合，发生反应，生成Na2CO3和水，离子反应方程式为+OH-=+H2O； （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，前者还原性SO2＞Br-，后者还原性Br-＞Cl-，则Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为SO2＞Br-＞Cl-； （4）实验室检验自来水中含有氯离子的化学试剂为AgNO3、稀硝酸； （5）元素G的一种含氧酸H3GO3属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液发生反应H3GO3+2NaOH=Na2HGO3+2H2O，生成的正盐的化学式为Na2HGO3。 17． B A C 【详解】氧化铁是红棕色固体，可作做红色油漆和染料，故合理选项是B； 碳酸氢钠不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，产生的气体使面团松软，因此烘焙糕点的膨松剂，故合理选项是A； Cl2具有强氧化性，能够与具有还原性的KI在溶液中发生氧化还原反应，反应产生I2、KCl，I2遇淀粉使溶液变为蓝色且不褪色，故合理选项是C。 18．(1)c f (2)BC (3)C (4) HNO3 Cu(NO3)2 0.1 【详解】（1）NaNO2是由酸根阴离子和金属阳离子构成的正盐，同时NaNO2在水溶液中完全电离，属于强电解质；故答案选cf； （2）A．NaNO2和NaCl均为钠盐，都能溶于水，不能鉴别，故A错误； B．亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，故B正确； C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，故C正确； D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，故D错误； 故答案选BC； （3）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3+而中毒，则Fe2＋失电子变为Fe3+，化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性； A．，H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性； B．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性； C．，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性； D．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性； 所以反应C中H2O2表现的性质与表现出的性质一致； 故答案选C； （4）3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，被氧化，则Cu是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物，N元素的化合价降低，被还原，则HNO3是氧化剂，NO还原产物；若有3.0gNO生成，NO的物质的量为，HNO3被还原生成NO，则0.1molHNO3被还原，故答案为：HNO3；Cu(NO3)2；0.1。 19．甲状腺肿大 【解析】略 20．(1) HNO3 AgNO3 (2) MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑ +2H2O ＜ (3) 7.2g 250mL 容量瓶 (4)CD (5) SO2>Br->Cl- 减弱 【详解】（1）根据可知，①中的阴离子为Cl-,实验室可用稀硝酸和硝酸银检验Cl-，故答案：HNO3；AgNO3。 （2）根据已知、可知，⑧为盐酸，实验室可用MnO2与浓盐酸溶液在加热条件下制取氯气，其反应的离子方程式为：MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑ +2H2O；因为稀盐酸和MnO2不会发生反应，所以100mL 12 mol·L-1的盐酸溶液与足量的MnO2反应实际生成的气体体积(标准状况下) ＜6.72L，故答案：MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑ +2H2O；＜。 （3）根据已知可知，⑤的溶液为碳酸钠溶液，实验室需要220 mL 0.1 mol·L-1 碳酸钠溶液，需要配制250mL 0.1 mol·L-1 碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量m=0.250L0.1 mol·L-1106g/mol=2.65g，相当于Na2CO3·10H2O晶体质量m=，所以应该用托盘天平称取7.2g；配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为250mL的容量瓶，故答案：250mL 容量瓶。 （4）A. 定容时俯视刻度线，水加少了，配制的溶液物质的量浓度的偏高，故A不符合题意； B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合题意； C. 定容时水加多了，配制的溶液物质的量浓度的偏低，故C符合题意； D. 称量是将砝码放在托盘天平的左盘(托盘天平1g以下用游码)，所称溶质的质量减小了，配制的溶液物质的量浓度的偏低，故C符合题意； 故答案：CD。 （5）根据可知，还原性>；还原性>，所以上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为SO2>Br->Cl-；潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，将其混合会发生Cl2+SO2+H2O=HCl+H2SO4反应，反应后其漂白性减弱，故答案：SO2>Br->Cl-；减弱。 21．(1)KClO3 (2)H++HCO=CO2↑+H2O (3)C (4)2：3 (5)2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 (6)Mg(OH)2 (7)130.0 【详解】（1）根据“价类二维图”可知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl， 据此分析解答。根据分析，戊为KClO3； 故答案为：KClO3； （2）丁为HClO4，将HClO4水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的离子方程式为H++HCO=CO2↑+H2O； 故答案为：H++HCO=CO2↑+H2O； （3）A．乙为ClO2，属于非电解质，A错误； B．丙为HClO，酸性比碳酸弱，B错误； C．甲为Cl2，乙为ClO2，C1O2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代氯气成为生产自来水的消毒剂，C正确； D．戊为KClO3，己为KCl，KClO3可在MnO2作催化剂的条件下加热发生分解生成KCl，不一定需要加入还原剂才能实现，D错误； 故答案为：C； （4）由于氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，还原性：Cl-＜Fe2+＜I-，因此向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2时，Cl2先与I-反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-反应完全后，Cl2再氧化Fe2+，发生反应Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+。由图像可知，当通入0.1 molCl2时，生成碘单质0.1 mol，且碘离子恰好反应完全，继续通入Cl2，Fe3+开始增多，即开始发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+，则溶液中n(I-)=0.2 mol，则n(FeI2)=0. 1 mol，FeI2物质的量是0.1 mol，通入0.1 molCl2时，溶液中发生反应：Cl2+2I-=2C1-+ I2，再通入0.02 mol Cl2时，溶液中发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+，消耗0.04 mol Fe2+，得到0.04 mol Fe3+，剩余的Fe2+是0.06 mol，溶液中； 故答案为：2：3； （5）通入足量氯气时，FeI2全部参与反应，生成氯化铁和碘单质，反应的化学方程式为：2FeI2+3Cl2= 2FeCl3+ 2I2； 故答案为：2FeI2+3Cl2= 2FeCl3+ 2I2； （6）向水、固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，O- A段没有沉淀生成、则反应为盐酸和氢氧化钠溶液的反应，则原固体加水时NaOH过量、Al3+完全转化为AlO、溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；A- B段盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：H2O+ AlO+H+=Al(OH)3↓。B点溶液中存在的溶质是NaCl，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3；B- C过程中Mg(OH)2、Al(OH)3与盐酸反应而溶解，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠。 由上述分析可知A点沉淀物为Mg(OH)2； 故答案为：Mg(OH)2； （7）根据镁元素守恒，可知溶液中MgCl2的物质的量n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]==0.02 mol，A- B段发生反应：H2O+ AlO+H+=Al(OH)3↓，n(AlCl3)=n(Al3+)=n[Al(OH)3]=n(HCl)= 1.00 mol/L×0.02 L=0.02 mol，由题意可知：B- C段为Mg(OH)2、Al(OH)3与盐酸反应，Mg(OH)2消耗盐酸的物质的量为0. 02mol×2=0.04 mol，Al(OH)3消耗盐酸的物质的量为0. 02 mol×3=0. 06 mol，则消耗盐酸的体积为：V( HCl)==0.1 L=100.0 mL，则C点HCl溶液的体积为V(HCl)总=30.0 mL+ 100.0mL= 130.0 mL； 故答案为：130.0。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$