精品解析：黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024-2025学年度上学期高一年级化学学科期中考试 化学试卷 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的条形码粘贴在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 I-127 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括20小题，其中1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列说法中，不正确的是 A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定会放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧是发光发热的剧烈化学反应，因此一定伴有发光现象，A正确； B．燃烧过程中一定存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B正确； C．燃烧不一定要有氧气参加，例如在中、在中都可以发生燃烧，C错误； D．燃烧属于放热反应，一定会放出热量，D正确； 故选C。 2. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】由n=cV可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等。 【详解】A．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等。溶液的体积相等，但溶液的密度不一定相等，结合m=可知，溶液的质量不一定相等。溶质和溶液的质量不一定相等，因而溶质的质量分数也不一定相等，A不符合题意； B．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等，B不符合题意； C．酸分一元酸、二元酸和多元酸，还分为强酸和弱酸，由于酸的类型不确定，无法判断氢离子的物质的量是否相等，C不符合题意； D．由以上分析知，溶质的物质的量一定相等，D符合题意；  故选D。 3. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. MnO→Mn2+ B. Cl2→ClO- C. Cr2O→CrO D. S2-→HSO 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化中锰元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A错误； B．Cl2与NaOH溶液反应可以生成ClO-，Cl2本身既作氧化剂，又作还原剂，则该转化过程不需要加入氧化剂，故B错误； C．转化中没有元素发生化合价变化，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故C错误； D．转化中硫元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D正确； 故选D。 4. 催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)等，它们分别属于氧化物、单质和盐。下列物质与上述三种物质类别完全不同的是 A. O3 B. K2SO4 C. NO2 D. HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．O3属于单质，与液氮是一类物质，A不符合题意； B．K2SO4是由钾离子和硫酸根离子构成，属于盐，与AgI是一类物质，B不符合题意； C．NO2由两种元素组成，其中一种为O元素，属于氧化物，与干冰属于同类物质，C不符合题意； D．HNO3属于酸，与上述三种物质类别完全不同，D符合题意； 故选D。 5. 下列实验操作规范的是 A.过滤 B.排空气法收集CO2 C.稀释浓硫酸 D.溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A错误； B．CO2密度比空气大，用向上排空气法收集，B正确； C．浓硫酸稀释时将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，C错误； D．溶液转移时用玻璃棒引流，D错误； 故选B。 6. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. 氯气能使鲜花褪色是因为有次氯酸生成 B. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色 C. 工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉 D. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使鲜花褪色，A正确； B．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，溶于水溶液为棕黄色，B错误； C．工业上将通入石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．具有很强的氧化性，但中氯元素处于中间价态，在化学反应中既能作氧化剂也能作还原剂，D错误； 故选A。 7. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B. 可以用焰色试验检验NaCl溶液中的阳离子，其焰色为黄色 C. NaHCO3可用于治疗胃酸过多 D. 水与钠反应时，水表现出氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O，A错误； B．钠的焰色为黄色，则可以用焰色试验检验NaCl溶液中的阳离子，其焰色为黄色，B正确； C．胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C正确； D．水与钠反应时，反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中H2O的H的化合价降低，被还原，故水表现出氧化性，D正确； 故选A。 8. 下列叙述中正确的是 A. 是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 B. 固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠是非电解质 C. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 分散质粒子大小介于1~100 nm之间的分散系称为胶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，故溶液、胶体的本质区别是分散系粒子直径大小，故A错误； B．固体硫酸钠不导电，因为不存在自由移动的离子，硫酸钠的水溶液可以导电，硫酸钠是电解质，故B错误； C．二氧化碳水溶液能导电，因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，二氧化碳本身不电离，是非电解质，故C错误； D．胶体的分散质粒子直径大小介于1-100nm之间，分散质粒子大小介于1～100mm的分散系称为胶体，故D正确。 故选D。 9. 2018年11月16日，第26届国际计量大会重新定义了阿伏加 德罗常数（NA）的准确值为6.02214076×1023。下列说法正确的是 A. 用23.5 g AgI与水制成的胶体中AgI胶体粒子数目为0.1 NA B. 1 mol氧的质量是32 g C. 1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NA D. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用23.5 g AgI与水制成的胶体中AgI胶体粒子数目小于0.1NA，A错误； B. 1 mol氧气的质量是32 g，B错误； C. 1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+ 数目为0.02NA，C正确； D. 标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L，D错误。 10. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是 A. 氨水与醋酸溶液反应：H++NH3·H2O = NH+H2O B. 工业上制备漂白液：Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O C. Na与FeSO4溶液反应：2Na+Fe2+=Fe+2Na+ D. 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，不可拆：CH3COOH+NH3·H2O = CH3COO-+NH+H2O，A错误； B．工业上用氢氧化钠溶液与氯气反应制备漂白液，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O，B正确； C．Na与FeSO4溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，离子方程式为：，C错误； D．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D错误； 故选B。 11. 在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是 A. MnO、K＋、S2-、Na＋ B. Mg2＋、NO、OH-、Cl- C. CO、K＋、H＋、Cl- D. Na＋、NO、SO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO为紫色，不能存在，A错误； B．Mg2＋与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，B错误； C．CO与H＋反应生成二氧化碳和水，C错误； D．Na＋、NO、SO、Cl-相互之间不反应，可以共存，D正确； 故选D。 12. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A. 容量瓶中有少量蒸馏水 B. 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯 C. 未冷却即将溶液转移到容量瓶 D. 定容时俯视容量瓶刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】A．定容时要加蒸馏水至容量瓶刻度线，故容量瓶中有少量蒸馏水对实验结果无影响，A不符合题意； A．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯，溶质物质的量偏小，使得所配溶液浓度偏小，B符合题意； C．未冷却即将溶液转移到容量瓶中，物质溶解时有热效应，若溶解时放热，使得所配溶液浓度偏大，若溶解时吸热，使得所配溶液浓度偏小，C不符合题意； D．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，使得所配溶液浓度偏大，D不符合题意； 答案选B。 13. 同温同压下，等质量的二氧化碳和一氧化碳气体的下列有关比较正确的是 A. 氧原子数比为1:1 B. 体积比为11:7 C. 物质的量比为11:7 D. 密度比为11:7 【答案】D 【解析】 【分析】等质量的二氧化碳和一氧化碳气体，设它们的质量为1g，则其物质的量分别为mol和mol，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，氧原子数比即氧原子的物质的量之比，为，A错误； B．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则体积比为∶=7∶11，B错误； C．结合B的分析可知，物质的量比为7∶11，C错误； D．同温同压下密度比等于摩尔质量之比，故密度之比为44∶28=11∶7，D正确； 故选D。 14. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 15. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】向Na2O2中加入足量水，产生大量气泡；向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液变为红色，说明反应产生了碱性物质，则Na2O2与H2O发生了反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，后溶液逐渐由红色变为无色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，气体为O2，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，其可以在MnO2催化下分解产生H2O、O2，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； B．酚酞遇碱性物质变为红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液先变红，后褪色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生O2而具有气泡。H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，C正确； D．⑤中MnO2的主要作用是作H2O2分解产生H2O、O2的催化剂，而不是降低水中氧气的溶解度，D错误； 故合理选项是C。 16. 从铁钛矿（主要成分FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是 A. 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素失电子 C. 反应②中X为TiCl4 D. 反应③是置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO，根据元素守恒，X为TiCl4。 【详解】A．反应①中H元素的化合价由0价升高为+1价，H2被氧化，A正确； B．反应②中X为TiCl4，钛元素化合价未发生变化，B错误； C．根据分析，反应②中X为TiCl4，C正确； D．反应③前后都有单质，符合置换反应的特点，是置换反应，D正确； 故选B。 17. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、Na＋、，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋， A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正确； C．根据上述分析，一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，故C正确； D．白色沉淀3为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，故D错误； 故选：D。 18. 下列“假说”在化学发展过程中曾经起到一定作用，至今仍公认为化学原理的是 A. 18世纪末化学家提出的“与氧化合的反应为氧化反应，失去氧的反应为还原反应” B. 1808年盖·吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子” C. 1861年Graham提出的“胶体是一种粘性液体” D. 1887年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子” 【答案】D 【解析】 【详解】A．失去电子，化合价升高为氧化反应，得到电子，化合价降低为还原反应，故A不符合题意； B．同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，相同的分子数的气体不一定具有相同的原子数，如氧气和臭氧等，故B不符合题意； C．胶体不只是液溶胶，还可以是气溶胶等，故C不符合题意； D．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”与电解质的电离是相同的，故D符合题意； 故答案为D。 19. 标准状况下aL氨溶于水(水的密度近似为1.0g/mL)中，得VmL氨水，其密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列说法正确的是 ①ω=35a/Vρ ②ρ<1.0g/cm3 ③等体积稀释上述溶液，所得溶液质量分数大于ω/2 ④c=1000a/22.4V A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】①氨气溶于水，主要以NH3∙H2O存在，但仍然以NH3作为溶质， ，故①错误；②<，则<1.0g/cm3，故②正确；③溶质质量分数 ，由于氨水的密度小于水，则<0.5，所得氨水的质量分数 < 0.5，故③错误；④所得氨水中溶液的物质的量浓度为： ，故④正确。 故答案选C。 【点睛】解题时需注意①氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg/cm3，体积为VmL，所以溶液质量为，溶质氨气的质量为，再根据溶质的质量分数定义计算出。 20. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法不正确的是 A. X中铜的化合价为+1价，CuSO4仅作氧化剂 B. 参加反应时，被CuSO4氧化的P4为3mol C. 每消耗时，有12mol电子转移 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 【答案】B 【解析】 【分析】根据原子守恒，X的化学式为，反应化学方程式为，20P原子从0价降低到-3价，得电子，发生还原反应，作氧化剂，24P原子从0价升高到+5价，失电子，发生氧化反应，作还原剂，即既是氧化剂又是还原剂；Cu从+2价降低到+1价，得电子，发生还原反应，作氧化剂，据此作答； 【详解】A．据分析，X为，铜的化合价为+1价，CuSO4仅作氧化剂，A正确； B．参加反应时，则有30mol CuSO4得电子，被CuSO4氧化的P4为mol，B错误； C．该反应中，消耗11mol时，有24molP原子从0价升高到+5价，失电子120mol，故每消耗时，有12mol电子转移，C正确； D．该反应中为氧化产物，为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷（选择题，共55分） 21. 已知下列物质： ①金刚石　②石墨　③冰水混合物　④纯净无污染的空气　⑤红磷　⑥白磷　⑦食盐水　⑧氧化钠　⑨胆矾　⑩CuSO4溶液　⑪氧化钙 （1）属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于单质的是___________，属于化合物的是___________，属于电解质的是___________。 （2）上述物质中能导电的是___________。 （3）属于由同种元素组成的不同单质的是___________。 （4）下列变化不属于化学变化的是___________(填字母)。 A．石墨转化成金刚石　　　　　　　　 B．冰融化成冰水混合物 C．氧化钙溶于水　　　　　　　　　　 D．无水硫酸铜遇水变蓝 E．泥水中加入Fe(OH)3胶体 【答案】（1） ①. ④⑦⑩ ②. ①②⑤⑥ ③. ③⑧⑨⑪ ④. ③⑧⑨⑪ （2）②③⑦⑩ （3）①和②，⑤和⑥ （4）BE 【解析】 【分析】①金刚石②石墨⑤红磷⑥白磷属于单质，属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质；③冰水混合物，虽有混合两个字，但冰和水属于同一种物质，是纯净物，是化合物，属于电解质；④纯净的空气⑦食盐水⑩CuSO4溶液都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧氧化钠⑨胆矾⑪氧化钙都是纯净物，是化合物，属于电解质； 【小问1详解】 由分析可知，属于混合物的是④⑦⑩；属于单质的是①②⑤⑥；属于化合物的是③⑧⑨⑪；属于电解质的是③⑧⑨⑪； 【小问2详解】 能导电的有②③⑦⑩； 【小问3详解】 属于由同种元素组成的不同单质的是①和②，为碳元素的同素异形体，⑤和⑥，为磷元素的同素异形体； 【小问4详解】 A．石墨转化成金刚石，属于化学变化； B．冰融化成冰水混合物，冰和水是同一种物质，属于物理变化； C．氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，属于化学变化； D．无水硫酸铜遇水变蓝，生成了新物质胆矾，属于化学变化； E．泥水中加入Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，吸附水中杂质，无新物质生成，是物理变化； 故不属于化学变化的是BE。 22. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1mol过氧化钠固体、反应转移电子数为_____。 （2）漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：_____。 （3）“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了瓶“84消毒液”，其说明中有如下信息：NaClO质量分数为25%、密度为、1000mL、请稀释后使用。 ①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为_____。(保留至小数点后一位) ②现实验室需要的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取NaClO固体_____g。配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____。 ③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是_____(填标号)。 A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B．称量使用的砝码已生锈 C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤 D．溶解后没有冷却便进行定容 E．定容时俯视刻度线 F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理 【答案】（1） （2） （3） ①. 4.0 ②. 7.5 ③. 胶头滴管 ④. 500mL容量瓶 ⑤. BDE 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为，既是氧化剂也是还原剂，每消耗1mol过氧化钠固体，反应转移电子1mol，电子数为。 【小问2详解】 漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的HClO，反应离子方程式为。 【小问3详解】 该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为，应用托盘天平称取NaClO固体质量为，配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液物质的量浓度无影响；称量使用的砝码已生锈，使样品质量增加，浓度偏大；溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤，转移进容量瓶的样品减小，浓度偏小；溶解后没有冷却便进行定容，恢复室温后溶液体积偏小，浓度偏高；定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏高；摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理，不影响浓度大小。故选BDE。 23. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1：1； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 （1）根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C___________；D___________。 （2）写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式：___________。 （3）写出④中发生反应的离子方程式：___________。 （4）向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有___________(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为___________。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. Na2CO3 （2）+2H+=CO2↑+H2O （3）Ba2++=BaSO4↓ （4） ①. Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe ②. Fe2+、Zn2+ 【解析】 【分析】根据离子共存可知：与Ba2+、Fe2+、Cu2+会形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存，则溶液4种可溶性的盐中有一种为Na2CO3； ①C盐的溶液呈蓝色，说明其中含有Cu2+，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为1：1，则其阴离子为，C为CuSO4； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，无Fe(NO3)2； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则B为FeCl2； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生，则A为Ba(NO3)2。 综上所述可知：A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、 CuSO4、Na2CO3。故答案为：CuSO4；Na2CO3； 【小问2详解】 D是Na2CO3，HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，因此该反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；故答案为：+2H+=CO2↑+H2O； 【小问3详解】 ④A是Ba(NO3)2，C是CuSO4，二者混合反应产生BaSO4沉淀和Cu(NO3)2，该反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；故答案为：Ba2++=BaSO4↓； 【小问4详解】 B是FeCl2，C是CuSO4，在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn粉时，由于氧化性：Cu2+>Fe2+，金属活泼性：Zn>Fe>Cu，则反应的离子方程式为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，根据金属活动性顺序可知：物质的活动性：Zn>Fe>H>Cu，则滤渣中不含有Zn、Fe单质，则滤液中一定含有Fe2+、Zn2+，可能含有Cu2+。故答案为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；Fe2+、Zn2+； 24. 某小组探究酸化条件对0.1溶液氧化反应的影响。 序号 操作及现象 实验1 取放置一段时间的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液立即变蓝 实验2 取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝 （1）溶液变蓝，说明溶液中含有_________。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快氧化反应的速率。 （2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1溶液成分与新制0.1溶液可能存在差异，并继续进行实验3。取新制的0.1溶液在空气中放置，测得如下： 实验3 时间 5分钟 1天 3天 10天 7.2 7.4 7.8 8.7 资料： ⅰ.是描述溶液酸碱性的常用方法。常温下，的溶液呈中性，的溶液呈碱性，且越大、越大、溶液的碱性越强。 ⅱ.时，能被氧化为。 ⅲ.一定碱性条件下，容易发生歧化反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。 ①用离子方程式表达资料ⅲ中所发生反应的方程式：_________。 ②依据实验3，用离子方程式解释0.1溶液放置初期升高的原因：_________。 ③对比实验1和实验2，用离子方程式解释实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是______。 ④同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。 序号 操作 现象 实验4 重复实验2操作后，继续向溶液中加入_________ 溶液立即变蓝 （3）该组同学想进一步探究对发生歧化反应的影响，进行了如下实验。 实验5：用204种不同浓度的溶液与2淀粉溶液进行混合，测量混合液的后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下： 实验5 A B C D 11.4 10.6 9.5 8.4 现象 无颜色变化 产生蓝色后瞬间消失 产生蓝色，30s后蓝色消失 ①从实验5可以看出越大，歧化反应速率越_________（填“快”或“慢”）。 ②从反应速率的角度解释时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：_________。 【答案】（1）或碘单质 （2） ①. ②. ③. （该反应的速度快） ④. 少量固体 （3） ①. 快 ②. 时，同时发生反应：碘与淀粉变蓝和碘单质与氢氧化钾的歧化反应，由于碘与淀粉变蓝反应快，所以先产生蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质浓度降低，蓝色消失 【解析】 【分析】碱性条件下，发生歧化反应生成；酸性条件下发生归中反应生成碘单质。氧气与I-发生反应，随碱性增强，发生歧化反应，所以取放置一段时间的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝。 【小问1详解】 I2能使淀粉变蓝，溶液变蓝，说明溶液中含有I2。 【小问2详解】 ①一定碱性条件下，容易发生歧化反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5，还原产物中I元素化合价为-1价，根据得失电子守恒，氧化产物中I元素化合价为+5价，则氧化产物为 ，ⅲ中所发生反应的方程式为。 ②O2被I-还原为氢氧根离子，所以0.1溶液放置初期升高，反应的离子方程式为。 ③一定碱性条件下，发生歧化反应生成；加稀硫酸后，发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式为，所以“溶液立即变蓝”。 ④重复实验2操作后，继续向溶液中加入KIO3，发生反应，溶液立即变蓝。 【小问3详解】 ①从实验5可以看出越大，蓝色消失越快，说明歧化反应速率越快。 ②碘与淀粉变蓝反应快，时，碘与氢氧化钾的歧化反应速率慢，所以先产生蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质浓度降低，蓝色消失。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度上学期高一年级化学学科期中考试 化学试卷 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的条形码粘贴在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 I-127 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括20小题，其中1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列说法中，不正确的是 A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定会放出热量 2. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 3. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. MnO→Mn2+ B. Cl2→ClO- C. Cr2O→CrO D. S2-→HSO 4. 催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)等，它们分别属于氧化物、单质和盐。下列物质与上述三种物质类别完全不同的是 A. O3 B. K2SO4 C. NO2 D. HNO3 5. 下列实验操作规范的是 A.过滤 B.排空气法收集CO2 C.稀释浓硫酸 D.溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. 氯气能使鲜花褪色是因为有次氯酸生成 B. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色 C. 工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉 D. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 7. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B. 可以用焰色试验检验NaCl溶液中的阳离子，其焰色为黄色 C. NaHCO3可用于治疗胃酸过多 D. 水与钠反应时，水表现出氧化性 8. 下列叙述中正确的是 A. 是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 B. 固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠是非电解质 C. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 分散质粒子大小介于1~100 nm之间的分散系称为胶体 9. 2018年11月16日，第26届国际计量大会重新定义了阿伏加 德罗常数（NA）的准确值为6.02214076×1023。下列说法正确的是 A. 用23.5 g AgI与水制成的胶体中AgI胶体粒子数目为0.1 NA B. 1 mol氧的质量是32 g C. 1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NA D. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L 10. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是 A. 氨水与醋酸溶液反应：H++NH3·H2O = NH+H2O B. 工业上制备漂白液：Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O C. Na与FeSO4溶液反应：2Na+Fe2+=Fe+2Na+ D. 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe 11. 在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是 A. MnO、K＋、S2-、Na＋ B. Mg2＋、NO、OH-、Cl- C. CO、K＋、H＋、Cl- D. Na＋、NO、SO、Cl- 12. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A. 容量瓶中有少量蒸馏水 B. 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯 C. 未冷却即将溶液转移到容量瓶 D. 定容时俯视容量瓶刻度线 13. 同温同压下，等质量的二氧化碳和一氧化碳气体的下列有关比较正确的是 A. 氧原子数比为1:1 B. 体积比为11:7 C. 物质的量比为11:7 D. 密度比为11:7 14. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 15. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 16. 从铁钛矿（主要成分FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是 A. 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素失电子 C. 反应②中X为TiCl4 D. 反应③是置换反应 17. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- 18. 下列“假说”在化学发展过程中曾经起到一定作用，至今仍公认为化学原理的是 A. 18世纪末化学家提出的“与氧化合的反应为氧化反应，失去氧的反应为还原反应” B. 1808年盖·吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子” C. 1861年Graham提出的“胶体是一种粘性液体” D. 1887年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子” 19. 标准状况下aL氨溶于水(水的密度近似为1.0g/mL)中，得VmL氨水，其密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列说法正确的是 ①ω=35a/Vρ ②ρ<1.0g/cm3 ③等体积稀释上述溶液，所得溶液质量分数大于ω/2 ④c=1000a/22.4V A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①③ 20. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法不正确的是 A. X中铜的化合价为+1价，CuSO4仅作氧化剂 B. 参加反应时，被CuSO4氧化的P4为3mol C. 每消耗时，有12mol电子转移 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 第Ⅱ卷（选择题，共55分） 21. 已知下列物质： ①金刚石　②石墨　③冰水混合物　④纯净无污染的空气　⑤红磷　⑥白磷　⑦食盐水　⑧氧化钠　⑨胆矾　⑩CuSO4溶液　⑪氧化钙 （1）属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于单质的是___________，属于化合物的是___________，属于电解质的是___________。 （2）上述物质中能导电的是___________。 （3）属于由同种元素组成的不同单质的是___________。 （4）下列变化不属于化学变化的是___________(填字母)。 A．石墨转化成金刚石　　　　　　　　 B．冰融化成冰水混合物 C．氧化钙溶于水　　　　　　　　　　 D．无水硫酸铜遇水变蓝 E．泥水中加入Fe(OH)3胶体 22. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1mol过氧化钠固体、反应转移电子数为_____。 （2）漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：_____。 （3）“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了瓶“84消毒液”，其说明中有如下信息：NaClO质量分数为25%、密度为、1000mL、请稀释后使用。 ①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为_____。(保留至小数点后一位) ②现实验室需要的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取NaClO固体_____g。配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____。 ③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是_____(填标号)。 A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B．称量使用的砝码已生锈 C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤 D．溶解后没有冷却便进行定容 E．定容时俯视刻度线 F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理 23. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1：1； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 （1）根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C___________；D___________。 （2）写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式：___________。 （3）写出④中发生反应的离子方程式：___________。 （4）向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有___________(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为___________。 24. 某小组探究酸化条件对0.1溶液氧化反应的影响。 序号 操作及现象 实验1 取放置一段时间的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液立即变蓝 实验2 取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝 （1）溶液变蓝，说明溶液中含有_________。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快氧化反应的速率。 （2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1溶液成分与新制0.1溶液可能存在差异，并继续进行实验3。取新制的0.1溶液在空气中放置，测得如下： 实验3 时间 5分钟 1天 3天 10天 7.2 7.4 7.8 8.7 资料： ⅰ.是描述溶液酸碱性的常用方法。常温下，的溶液呈中性，的溶液呈碱性，且越大、越大、溶液的碱性越强。 ⅱ.时，能被氧化为。 ⅲ.一定碱性条件下，容易发生歧化反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。 ①用离子方程式表达资料ⅲ中所发生反应的方程式：_________。 ②依据实验3，用离子方程式解释0.1溶液放置初期升高的原因：_________。 ③对比实验1和实验2，用离子方程式解释实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是______。 ④同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。 序号 操作 现象 实验4 重复实验2操作后，继续向溶液中加入_________ 溶液立即变蓝 （3）该组同学想进一步探究对发生歧化反应的影响，进行了如下实验。 实验5：用204种不同浓度的溶液与2淀粉溶液进行混合，测量混合液的后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下： 实验5 A B C D 11.4 10.6 9.5 8.4 现象 无颜色变化 产生蓝色后瞬间消失 产生蓝色，30s后蓝色消失 ①从实验5可以看出越大，歧化反应速率越_________（填“快”或“慢”）。 ②从反应速率的角度解释时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $