精品解析：2024年四川省乐山市夹江县4月毕业会考适应性考试化学试题

夹江县初中2024届毕业会考适应性考试 化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ba-137 S-32 Fe-56 第一部分 (选择题) 一、选择题(本部分共14个小题，每小题2.5分。在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列物质的用途主要利用了其化学性质的是 A. 活性炭作为冰箱除臭剂 B. 一氧化碳用于工厂炼铁 C. 干冰用于人工降雨 D. 铜用于制导线 2. 下列关于化学的看法错误的是 A. 化学的发展必然导致生态环境的恶化 B. 化学合成新药物，与生命健康密切相关 C. 化学可以为人类研制新能源 D. 化学可以为人类研制新材料 3. 下列物质，一定属于纯净物的是 A. 煮沸硬水得到的软水 B. 含氧元素和碳元素的气体 C. 油田开采出的原油 D. 饱和硝酸钾溶液降温析出的晶体 4. 下列化学用语中“2”的含义正确的是 A. 2C——两个碳元素 B. O2——氧气由两个氧原子构成 C. Fe2+——铁元素的化合价是+2价 D. H2O——一个水分子中含两个氢原子 5. 某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 取用石灰石 D. 验满 6. 最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是 A. 化学性质与普通水不同 B. 分子不再运动 C. 氢、氧两种原子的个数比为2:1 D. 分子间的间隔比普通水大 7. 如图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是 A. X＝8 B. 磷元素的相对原子质量为15 C. 两种元素可形成化学式为P2R5的化合物 D. 磷可在R中的单质中剧烈燃烧 8. 小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是 A. 化学反应发生时不一定能观察到明显的现象 B. 从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量 C. 配平化学方程式的依据是质量守恒定律 D. 一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大 9. 下列除去杂质（括号内）的方法正确的是 A. CO（CO2）：通过灼热的氧化铜 B. NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸 C. NaCl溶液（盐酸）：加热蒸发 D. 铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸 10. 下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向食醋中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应 B 向红墨水中加入活性炭，过滤 红墨水变无色 活性炭具有吸附性 C 用黄铜片在铜上刻划 铜片上有划痕 黄铜的硬度比铜大 D 电解水 电极上有气泡产生 水电解有气体生成 A. A B. B C. C D. D 11. KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表。则下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO3 21g 31g 45g 65g 88g A. KNO3比KCl的溶解度大 B. 两物质的溶解度相等的温度在 20～30℃间 C. 在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到 33.3％的KCl溶液 D. 在 50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余 12. 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 甲>乙>丁>丙 B. 丙>丁>乙>甲 C. 丙>乙>丁>甲 D. 乙>丁>丙>甲 13. 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 A. 一定在碳酸钠 B. 可能有氢氧化钠 C. 一定有碳酸钙 D. 可能有氢氧化钙 14. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是 A. HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D. H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 第二部分 (非选择题) 二、填空题(共16分) 15. 用化学式与数字填空： （1）地壳中含量最高金属元素：______。 （2）具有还原性的单质：______。 （3）欲配制20g溶质质量分数10%的NaCl溶液需要哪两种物质，各多少克？______、______。 16. 现有NaCl、活性炭、甲烷、二氧化碳、NH4NO3填空(填名称)： （1）最简单的有机物是______。 （2）属于氮肥的是______。 17. 当前我县部分中小学推行“阳光食堂”工程。下表为某校食堂某天午餐部分食谱。 主食 荤菜 素菜 米饭 红烧牛肉 炒胡萝卜、炒黄瓜 （1）食谱中富含蛋白质的是_____，富含维生素的是_____（填上表中的一种主食或菜名），米饭中主要含有人体必需的营养素是_____。 （2）食堂使用铁强化酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止_____。 18. 回答下列问题： （1）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是(用化学方程式表示)______；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液发生如下反应：2A1+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，则X的化学式为______。 （2）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，相互之间存在以下转化关系。其中A是一种盐，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、和洗涤剂的生产等；B的澄清溶液通常用于检验二氧化碳。请回答： ①写出下列物质化学式：B：______；D：______。 ②写出下列反应化学方程式： A+B→C+D：______。 E→B：______。 三、实验题(每空1分，共11分) 19. 某化学兴趣小组设计了如图所示的探究实验，成功证明了“CO2在高温下与炭(C)反应生成CO”。据图完成下列各题。 （1）写出小写字母所示仪器的名称：a______，b______。 （2）装置C中能观察到的现象是______。 （3）装置D的作用是______。 20. 化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：粉笔的成份是初中化学中常见的盐类，请同学们探究粉笔的化学成份。某化学兴趣小组进行了以下探究实验。 【提出猜想】(1)粉笔的成份氯化物；(2)粉笔的成份碳酸盐；(3)粉笔的成份硫酸盐。 【实验探究】 （1）取一段白色的粉笔(约1g)，在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100mL蒸馏水充分搅拌，静置，发现烧杯底部有较多的白色固体未溶解。根据表中以及后面实验操作现象，判断粉笔的成份属于哪类物质？______。 溶解度(20℃) ＜001g 0.01g~1g 1g~10g ＞10g 物质分类 难溶 微溶 可溶 易溶 （2）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚酞，无明显现象。粉笔溶液(酸碱性)不可能呈______性。 Ⅰ.从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加盐酸溶液，无明显现象产生。 Ⅱ.从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ.从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 【实验判断】 根据探究实验中出现的现象，请你做出粉笔化学成份可能合理的判断。完成下列填空： （3）写出粉笔的主要成份化学式______。 （4）写出【实验探究】Ⅱ中化学反应的化学方程式______。 （5）写出【实验探究】Ⅲ中化学反应的化学方程式______。 （6）若要证明粉笔的主要成分中不是氯化物，可加入______溶液，并滴加稀硝酸，无______。 四、计算题(8分，结果保留到0.1%) 21. 某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应)。兴趣小组的同学称取66g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应)，实验数据如图所示。计算： （1）废铁锅片中铁单质的质量分数。 （2）反应完全(图中M点)时，溶液中硫酸亚铁溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 夹江县初中2024届毕业会考适应性考试 化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ba-137 S-32 Fe-56 第一部分 (选择题) 一、选择题(本部分共14个小题，每小题2.5分。在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列物质的用途主要利用了其化学性质的是 A. 活性炭作为冰箱除臭剂 B. 一氧化碳用于工厂炼铁 C. 干冰用于人工降雨 D. 铜用于制导线 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭作为冰箱除臭剂，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、一氧化碳用于工厂炼铁，是利用一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； C、干冰用于人工降雨，是利用干冰易升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、铜用于制导线，是利用通的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； 故选B。 2. 下列关于化学的看法错误的是 A. 化学的发展必然导致生态环境的恶化 B. 化学合成新药物，与生命健康密切相关 C. 化学可以为人类研制新能源 D. 化学可以为人类研制新材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学的发展会对环境有保护作用，生态环境恶化是人为破坏造成的，故A错误； B、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，化学合成新药物，与生命健康密切相关，故B正确； C、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，化学可以为人类研制新能源，故C正确； D、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，能够研制出新材料，故D正确。 故选：A。 3. 下列物质，一定属于纯净物的是 A. 煮沸硬水得到的软水 B. 含氧元素和碳元素的气体 C. 油田开采出的原油 D. 饱和硝酸钾溶液降温析出的晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A、煮沸硬水得到的软水可能含有少量可溶性钙镁化合物，可能属于混合物，故选项错误； B、含氧元素和碳元素的气体，可能是混合物（例如一氧化碳和二氧化碳的混合物），也可能是纯净物（例如一氧化碳气体），故选项错误； C、油田开采出的原油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物，故选项错误； D、饱和硝酸钾溶液降温析出的晶体是硝酸钾晶体，属于纯净物，故选项正确； 故选：D。 4. 下列化学用语中“2”的含义正确的是 A. 2C——两个碳元素 B. O2——氧气由两个氧原子构成 C. Fe2+——铁元素的化合价是+2价 D. H2O——一个水分子中含两个氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2C可表示2个碳原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误； B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故选项说法错误； C、Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误； D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法正确； 故选：D。 5. 某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 取用石灰石 D. 验满 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A连接仪器时应用两只手分别抓住试管和橡皮塞，通过旋转橡皮塞连好仪器。也不要在桌面上进行，以防出现用力过大而损坏试管。此项不正确。B装置气密性的检查：将导管的末端浸入水中，用手捂住试管，如导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；放开手一段时间后，导管内形成一段水柱。此项正确。C石灰石为块状固体，取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取。步骤：将试管横放，把药品放入试管口后，再把试管缓缓地竖立起来。此项不正确。D二氧化碳气体验满时应用将燃着的木条放在瓶口。如观察到木条熄灭，说明气体已收集满。此项不正确。所以应选B项。 考点：实验基本操作 6. 最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是 A. 化学性质与普通水不同 B. 分子不再运动 C. 氢、氧两种原子的个数比为2:1 D. 分子间的间隔比普通水大 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。这种“高密度液态水”本身仍然是水，所以氢、氧两种原子的个数比为2:1。故选C. 考点：基本概念和原理 7. 如图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是 A. X＝8 B. 磷元素的相对原子质量为15 C. 两种元素可形成化学式为P2R5的化合物 D. 磷可在R中的单质中剧烈燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，下边是元素的相对原子质量，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。X=8，正确； B. 磷元素的相对原子质量为30.97，错误； C. 有质子数可知R为氧元素，化合价为-2价，与氧结合时，磷元素显+5价，化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；两种元素可形成化学式为P2O5的化合物，正确； D. 磷可在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，正确。 故选B。 8. 小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是 A. 化学反应发生时不一定能观察到明显的现象 B. 从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量 C. 配平化学方程式的依据是质量守恒定律 D. 一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、化学反应发生时，有些反应有明显的现象，有些无明显的现象，该项正确，不符合题意； B、元素周期表中每一个位置都包含了元素的名称、原子序数、元素符号以及相对原子质量等信息，该项正确，不符合题意； C、微观角度来看，化学反应前后原子的质量、种类、个数都不变，符合质量守恒定律，这是配平化学方程式的依据，该项正确，不符合题意； D、如果是一定温度下的饱和溶液再加入该溶质，不能继续溶解该溶质，浓度不变，说法错误，符合题意； 故选D。 9. 下列除去杂质（括号内）的方法正确的是 A. CO（CO2）：通过灼热的氧化铜 B NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸 C. NaCl溶液（盐酸）：加热蒸发 D. 铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会将主要物质除去，不符合除杂原则，故A所采取的方法错误； B、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，能将杂质除去，也会将主要物质除去，不符合除杂原则，故B所采取的方法错误； C、盐酸具有挥发性，加热蒸发可以除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C所采取的方法正确； D、氧化铜粉末和铁粉均能与稀硫酸反应，能将杂质除去，也会将主要物质除去，不符合除杂原则，故D所采取的方法错误。 故选：C. 【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 10. 下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向食醋中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应 B 向红墨水中加入活性炭，过滤 红墨水变无色 活性炭具有吸附性 C 用黄铜片在铜上刻划 铜片上有划痕 黄铜硬度比铜大 D 电解水 电极上有气泡产生 水电解有气体生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应无明显现象，但二者之间发生了反应，故A错误； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以向红墨水中加入活性炭，过滤，看到的现象是红墨水变为无色，从而证明活性炭具有吸附性，故B正确； C、黄铜是铜的合金，合金的硬度大，所以用黄铜片在铜上刻划，铜片上有划痕，故C正确； D、电解水实验中可观察到电极上有气泡产生，这是因为电解水生成氢气和氧气，故D正确。 故选：A。 11. KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表。则下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO3 21g 31g 45g 65g 88g A. KNO3比KCl的溶解度大 B. 两物质的溶解度相等的温度在 20～30℃间 C. 在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到 33.3％的KCl溶液 D. 在 50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余 【答案】B 【解析】 【详解】A、未指明温度，无法比较KNO3与KCl的溶解度大小，选项说法不正确； B、分析表格中的数据可知，KCl与KNO3的溶解度在20～30℃范围内有相同的溶解度，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，选项说法正确； C、20℃时，KCl的溶解度为33g，100g水最多溶解33gKCl，10g水中加入5gKCl，溶解3.3 gKCl，溶液中溶质的质量分数为×100%≈24.8%，选项说法不正确； D、50℃时，KCl的溶解度为41g，100g水最多溶解41gKCl，10g水中最多溶解4.1gKCl，有固体剩余；50℃时，KNO3的溶解度为88g，100g水最多溶解88gKNO3，10g水中最多溶解8.8gKNO3，无固体剩余，选项说法不正确。 故选B。 12. 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 甲>乙>丁>丙 B. 丙>丁>乙>甲 C. 丙>乙>丁>甲 D. 乙>丁>丙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。说明丁的活动性比乙弱，比丙强。因此D项正确。 点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。 13. 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 A. 一定在碳酸钠 B. 可能有氢氧化钠 C. 一定有碳酸钙 D. 可能有氢氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠； 碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙； 故说一定有碳酸钙不正确。 故选C。 14. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是 A. HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B. H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D. H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 【答案】C 【解析】 【详解】结合题给物质，分析表格实验现象：甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选C。 第二部分 (非选择题) 二、填空题(共16分) 15. 用化学式与数字填空： （1）地壳中含量最高的金属元素：______。 （2）具有还原性的单质：______。 （3）欲配制20g溶质质量分数10%的NaCl溶液需要哪两种物质，各多少克？______、______。 【答案】（1）Al （2）H2 （3） ①. NaCl、H2O ②. 2g、18g 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为：Al； 【小问2详解】 具有还原性的单质为氢气，化学符号为：H2； 【小问3详解】 需要氯化钠的质量为：20g×10%=2g；需要水的质量为：20g-2g=18g。 16. 现有NaCl、活性炭、甲烷、二氧化碳、NH4NO3填空(填名称)： （1）最简单的有机物是______。 （2）属于氮肥的是______。 【答案】（1）甲烷 （2）硝酸铵 【解析】 【小问1详解】 最简单的有机物是甲烷； 【小问2详解】 硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥。 17. 当前我县部分中小学推行“阳光食堂”工程。下表为某校食堂某天午餐部分食谱。 主食 荤菜 素菜 米饭 红烧牛肉 炒胡萝卜、炒黄瓜 （1）食谱中富含蛋白质的是_____，富含维生素的是_____（填上表中的一种主食或菜名），米饭中主要含有人体必需的营养素是_____。 （2）食堂使用铁强化酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止_____。 【答案】 ①. 红烧牛肉 ②. 炒胡萝卜##炒黄瓜 ③. 糖类 ④. 缺铁性贫血病 【解析】 【详解】（1）动物肌肉里都含有丰富蛋白质，故食谱中富含蛋白质的是红烧牛肉；蔬菜、水果含有丰富的维生素，富含维生素的是：炒胡萝卜（或黄瓜）；米饭中主要含有人体必需的营养是淀粉，属于糖类，故填：红烧牛肉；炒胡萝卜或炒黄瓜；糖类； （2）铁是合成血红蛋白的主要元素，食堂使用铁强化酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止：缺铁性贫血病，故填：缺铁性贫血病。 18. 回答下列问题： （1）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是(用化学方程式表示)______；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液发生如下反应：2A1+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，则X的化学式为______。 （2）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，相互之间存在以下转化关系。其中A是一种盐，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、和洗涤剂的生产等；B的澄清溶液通常用于检验二氧化碳。请回答： ①写出下列物质的化学式：B：______；D：______。 ②写出下列反应的化学方程式： A+B→C+D：______。 E→B：______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. Ca(OH)2 ②. CaCO3 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 在充满二氧化碳的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式表示为； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Al、2个Na、2个O、2个H，反应后有2个Al、2个Na、4个O、6个H，则2X中含有2个O和4个H，一个X中含有1个O和2个H，则X的化学式为； 【小问2详解】 A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，相互之间存在以下转化关系。其中A是一种盐，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、和洗涤剂的生产等，则A为碳酸铵，B的澄清溶液通常用于检验二氧化碳，则B为氢氧化钙溶液，A和B反应生成C和白色沉淀D，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则C为氢氧化钠，白色沉淀D为碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则E为氧化钙，代入验证，推论合理； ①B为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；D为碳酸钙，化学式为CaCO3； ②A+B→C+D为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； E→B为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 三、实验题(每空1分，共11分) 19. 某化学兴趣小组设计了如图所示的探究实验，成功证明了“CO2在高温下与炭(C)反应生成CO”。据图完成下列各题。 （1）写出小写字母所示仪器的名称：a______，b______。 （2）装置C中能观察到的现象是______。 （3）装置D的作用是______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 铁架台 （2）黑色物质逐渐变红 （3）点燃没有反应的一氧化碳防止污染空气 【解析】 小问1详解】 a为酒精灯，b为铁架台； 【小问2详解】 装置A中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，装置B中碳单质和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，装置C中一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，则可观察到黑色物质逐渐变红； 【小问3详解】 尾气中的一氧化碳有毒，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，一氧化碳燃烧会生成无毒的二氧化碳，则装置D的作用是点燃没有反应的一氧化碳防止污染空气。 20. 化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：粉笔的成份是初中化学中常见的盐类，请同学们探究粉笔的化学成份。某化学兴趣小组进行了以下探究实验。 【提出猜想】(1)粉笔的成份氯化物；(2)粉笔的成份碳酸盐；(3)粉笔的成份硫酸盐。 【实验探究】 （1）取一段白色粉笔(约1g)，在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100mL蒸馏水充分搅拌，静置，发现烧杯底部有较多的白色固体未溶解。根据表中以及后面实验操作现象，判断粉笔的成份属于哪类物质？______。 溶解度(20℃) ＜001g 0.01g~1g 1g~10g ＞10g 物质分类 难溶 微溶 可溶 易溶 （2）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚酞，无明显现象。粉笔溶液(酸碱性)不可能呈______性。 Ⅰ.从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加盐酸溶液，无明显现象产生。 Ⅱ.从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ.从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 【实验判断】 根据探究实验中出现的现象，请你做出粉笔化学成份可能合理的判断。完成下列填空： （3）写出粉笔的主要成份化学式______。 （4）写出【实验探究】Ⅱ中化学反应的化学方程式______。 （5）写出【实验探究】Ⅲ中化学反应的化学方程式______。 （6）若要证明粉笔的主要成分中不是氯化物，可加入______溶液，并滴加稀硝酸，无______。 【答案】（1）微溶 （2）碱 （3）CaSO4 （4） （5） （6） ①. 硝酸银 ②. 沉淀 【解析】 【小问1详解】 取1g粉笔加入100mL（即100g）蒸馏水中，有较多固体未溶解，说明100g水中能溶解的粉笔的质量为0.01~1g，则说明粉笔属于微溶； 【小问2详解】 由于酚酞遇碱变红，而上层清液不能使酚酞变色，则说明粉笔溶液不可能呈碱性； 【小问3详解】 由于上层清液滴加盐酸时无明显现象，则说明不是不是碳酸盐；滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，含有Ca2+或者Ba2+；滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明是硫酸盐，则应该是硫酸钙而不是硫酸钡，综上化学式为CaSO4； 【小问4详解】 Ⅱ中的反应为硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 Ⅲ中的反应为硫酸钙与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 若要证明粉笔的主要成分中不是氯化物，可加入硝酸银溶液，硝酸银中的银离子和氯离子能反应生成氯化银沉淀，在滴加稀硝酸溶液，看沉淀是否消失，如果沉淀消失，证明沉淀不是AgCl，因而溶液中肯定不含有氯化物。 四、计算题(8分，结果保留到0.1%) 21. 某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应)。兴趣小组的同学称取66g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应)，实验数据如图所示。计算： （1）废铁锅片中铁单质的质量分数。 （2）反应完全(图中M点)时，溶液中硫酸亚铁溶质的质量分数。 【答案】（1）解：根据图示，生成氢气的质量为2.0g，设废铁锅片中铁单质的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，消耗硫酸的质量为z， 解得x=56g； 解得y=152g； 解得z=98g； 则废铁锅片中铁单质的质量分数为， 答：废铁锅片中铁单质的质量分数为84.8%。 （2）解：根据图示，与氧化铁反应的稀硫酸的质量为37.5g； 设消耗氧化铁的质量为w， 解得w=8g； 与铁反应消耗稀硫酸的质量为； 反应完全(图中M点)时，溶液中硫酸亚铁溶质的质量分数为， 答：反应完全(图中M点)时，溶液中硫酸亚铁溶质的质量分数为43.5%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$