精品解析：四川省资阳市安岳县安岳中学2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题

安岳中学初2021级第六期入学考试化学试题 可能用到的原子的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（共7个小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化一定属于化学变化的是 ①静置使浑浊的河水变澄清 ②石墨和黏土混合制铅笔芯 ③爆炸 ④电灯发光 ⑤固体物质受热变成气体 ⑥光合作用 A. ③④⑤⑥ B. ③⑥ C. ②③⑥ D. ⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①静置使浑浊的河水变澄清是水中大颗粒的难溶性固体杂质沉降的结果，并没有生成新物质； ②石墨和黏土混合制铅笔芯是石墨和黏土混合在一起，组成混合物，没有生成新物质； ③有些爆炸如锅炉爆炸、气球爆炸只是形状发生了变化，并没有生成新物质； ④电灯发光后并没有生成新物质； ⑤固体物质受热变成气体不一定生成新物质，如碘受热变成碘蒸气； ⑥光合作用是绿色植物利用光能将二氧化碳和水变成有机物和氧气，属于化学变化，综上所述，属于化学变化的是⑥，故选D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 氢气验纯 B. 处理废弃药品 C. 检验 D. 振荡试管 【答案】A 【解析】 【详解】A、用拇指堵住试管口，在酒精灯火焰上方松开拇指，操作正确，符合题意； B、废弃药品应放到废液缸内，不能倒入水池，操作错误，不符合题意； C、检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，操作错误，不符合题意； D、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管中上部，用手腕的力量左右摆动，操作错误，不符合题意； 故选A。 3. 下图是在一定条件下催化H2与CO2反应的微观示意图。该过程中先生成CO和氧、氢原子等中间产物，再进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。下列有关说法正确的是 A. 图中有4种物质属于氧化物 B. 甲醇分子中各原子个数比依次为1：3：1：1 C. 如图所见，该反应能将CO2中碳原子全部转化成含碳燃料，有利于“碳达峰”“碳中和”的实现 D. 该反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物为含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，图中涉及的物质有CH3OH、H2O、H2、CO2、CO，其中CO2、CO、H2O均属于氧化物，共三种，该选项说法不正确； B、由甲醇的化学式可知，其中碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1，该选项说法不正确； C、将二氧化碳转化为含碳燃料，能减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰”“碳中和”的实现，该选项说法正确； D、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为，该选项说法不正确。 故选C。 4. 大蒜中含有的一种成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正确的是（　　） A. 硫化丙烯中含有单质硫 B. 硫化丙烯分子由碳、氢、硫三种元素构成 C. 硫化丙烯中元素质量分数最大的是碳元素 D. 硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化丙烯是一种纯净物，其中不含单质硫，故选项A说法错误； B．分子是由原子构成的，由硫化丙烯（化学式为C3H6S ）的化学式可知，硫化丙烯分子由碳、氢、硫三种原子构成的，故选项B说法错误； C．硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素质量比为(12×3):(1×6) : (32×1)=18:3:16，碳元素质量分数最大，故选项C说法正确； D．一个硫化丙烯分子由3个碳原子、6氢原子和1个硫原子构成，故选项D说法错误。 故选C 5. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 蜡烛燃烧时干燥的烧杯内壁出现水雾，所以蜡烛里一定含有氢元素和氧元素 B. 二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，所以他们化学性质相似 C. 化合物含有多种元素，所以含有一种元素的物质一定不是化合物 D. 金刚石和石墨同种元素组成，因此在一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧时干燥的烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢氧元素组成的，反应物氧气中含有氧元素，则蜡烛里一定含有氢元素，可能含有氧元素，该选项结论不合理； B、CO2和CO虽组成元素相同，但分子结构不同导致化学性质差异大，该选项结论不合理； C、化合物定义为由多种元素组成的纯净物，所以含有一种元素的物质一定不是化合物，该选项结论合理； D、石墨和金刚石是由碳元素组成的两种不同单质，因此石墨转化成金刚石，属于化学变化，该选项结论不合理； 故选C。 6. 实验是化学研究物质的基本方法。下列实验方案中，可行的是 A. 除去二氧化碳中混有的一氧化碳：将混合气体点燃 B. 除去氧化铜中混有的木炭粉：向固体中通入一氧化碳后加热 C. 检验甲烷中是否混有氢气：点燃气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯 D. 区分空气与呼出气体中的含量：向集气瓶中伸入燃烧的小木条 【答案】D 【解析】 【详解】A、因CO2大量存在时，CO无法点燃，实验方案不可行； B、因CO会还原CuO，反而除去主要物质，实验方案不可行； C、因CH4和H2燃烧均生成水，无法检验氢气，实验方案不可行； D、因空气中O2含量较高，木条继续燃烧，呼出气体中O2含量较低，木条熄灭或燃烧减弱，实验方案可行； 故选D。 7. 下列图像不能正确反映其变化过程的是 A. 图A向二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 B. 图B密闭容器中硫足量氧气中燃烧 C. 图C加热一定量高锰酸钾制氧气 D. 图D将等质量的大理石分别与足量的等体积等浓度的稀盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化锰是固体，在过氧化氢分解中作催化剂，所以反应前后固体的质量不变，该图像正确； B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，所以在密闭容器中氧原子个数不变，该图像错误； C、高锰酸钾是固体，受热分解后生成的锰酸钾和二氧化锰也是固体；高锰酸钾受热，温度达到一定值时开始反应，在此之前只有高锰酸钾一种固体，反应开始后生成了锰酸钾和二氧化锰，所以反应过程中有三种固体，反应结束，高锰酸钾耗尽，只剩下锰酸钾和二氧化锰两种固体，该图像正确； D、大理石的形状不同，影响反应速率（粉末状比块状反应快），但不影响生成物的质量，最终生成CO2的质量相等，该图像正确； 故选B。 二、填空题（本大题共6小题，共44分） 8. 用化学用语填空： （1）沼气的主要成分______； （2）保持五氧化二氮化学性质最小微粒______； （3）硫酸亚铁中的阳离子______。 （4）工业盐因含亚硝酸钠（）而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价______。 【答案】（1） CH4 （2） N2O5 （3） Fe2+ （4） 【解析】 【小问1详解】 沼气是生物质在缺氧条件下发酵产生的气体，其主要成分是甲烷。一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，化学式为CH4。故填：CH4。 【小问2详解】 由分子构成的物质，其化学性质由分子保持。五氧化二氮（N2O5）由分子构成，因此保持其化学性质的最小微粒是N2O5分子。故填：N2O5。 【小问3详解】 硫酸亚铁的化学式为FeSO4，由亚铁离子（Fe2+）和硫酸根离子（）构成。阳离子是带正电荷的离子，故填：Fe2+。 【小问4详解】 亚硝酸钠（NaNO2）中，钠的化合价为+1，氧为-2。设氮的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零，可得(+1)+x+(-2)×2=0，x=+3，氮元素化合价标在正上方，故填：。 9. 水是生命之源，水与人类的生活和生产息息相关。如图是自来水厂净水过程的主要操作流程，请回答下列问题。 资料：常用的絮凝剂有明矾，消毒剂有液氯（）。 （1）操作X的名称是______。 （2）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是______。 （3）氯气可作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：，则X的化学式为______。 （4）从海水中提炼出来的重水（化学式为）中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为______。 【答案】（1）过滤 （2）煮沸 （3）MnCl2 （4）80% 【解析】 【小问1详解】 过滤可以除去水中的难溶性杂质，如泥沙，即X是过滤。 【小问2详解】 自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是煮沸。 【小问3详解】 根据化学方程式可知，反应前锰原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前后氧原子都是2个，氢原子都是4个，反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在X中，故X的化学式为MnCl2。 【小问4详解】 从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为：。 10. 2023年10月31日，在太空遨游五个月的神舟十六号载人飞船安全返回。它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： （1）为防止骨质疏松，建议宇航员吃富含钙的食物，这里的“钙”指______（填“元素”“单质”或“原子”）。 （2）我国“神舟十六号”载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图一所示，图二是另外五种粒子的结构示意图。 ①镓元素的相对原子质量是______。 ②图二中与镓元素化学性质相似的是______（填字母序号），B粒子的化学符号是______。 （3）联氨（）是运载火箭使用燃料之一，该燃料与一氧化氮（NO）在点燃能生成氮气和一种常见的氧化物，写出该过程的方程式______。 【答案】（1）元素 （2） ①. 69.72 ②. C ③. F （3） 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，物质中含有元素，宇航员吃富含钙的食物，这里的“钙”不是钙单质或钙原子的具体形态，而是宏观意义上的钙元素； 【小问2详解】 ①元素周期表单元格正下方数字为相对原子质量，单位为“1”，镓元素的相对原子质量是69.72。 ②原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，镓原子最外层有3个电子，则图二中与镓元素化学性质相似的是C； B粒子质子数≠核外电子数，是离子，每个该离子带2个单位的正电荷，质子数为12，则该粒子表示的是镁离子，化学符号是Mg2+； 【小问3详解】 联氨和一氧化氮在点燃条件下生成氮气和一种氧化物，根据元素守恒可知，此氧化物中含有H、O两种元素，则该氧化物是水，反应的化学方程式为：。 11. 原子结构示意图是化学上描述原子结构的一种重要模型。如图是原子序数为1-18的元素的原子结构示意图以元素周期表的形式排列，请根据图中信息回答问题： （1）同一周期，各原子的结构有相同之处；请根据图中规律，画出原子序数为13的元素的原子结构示意图______。 （2）第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号______。（写一个） （3）镁元素和氮元素属于不同种元素，他们形成的化合物由______构成（用符号表示）。 【答案】（1） （2）（合理即可） （3）、 【解析】 【小问1详解】 原子序数为13的元素是铝元素，在铝原子中，原子序数=质子数=核外电子数，铝原子的结构示意图为：。 【小问2详解】 第三周期元素中，与Ar核外电子排布相同的离子，必是最外层电子数大于4的原子得到电子后形成的离子，如磷离子、硫离子、氯离子，符号分别是、、。 【小问3详解】 镁原子最外层电子数是2，易失去两个电子形成带两个单位正电荷的Mg2+，氮原子的最外层电子数是5，易得到3个电子形成带三个单位负电荷的N3-，则镁元素和氮元素形成的化合物由Mg2+、N3-构成。 12. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。回答下列问题。 （1）混合加热时可通过煤的燃烧提供热量，煤属于______再生能源（填“可”或者“不可”）。 （2）氧化反应中，生成的化学方程式为______。 （3）工业生产高锰酸钾过程中，可以循环利用的物质是______。 （4）日常生活中，常将颗粒状制成粉末状来参加反应，其目的是______。 【答案】（1）不可 （2） （3）KOH##氢氧化钾 （4）增加反应物之间的接触面积 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源。 【小问2详解】 由流程图可知，氧化反应中，反应物是二氧化锰、氢氧化钾和氧气，生成物是锰酸钾和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 由流程图可知，KOH既是反应物又是生成物，可以循环利用。 【小问4详解】 将颗粒状KMnO4制成粉末状参加反应,可以增加反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。 13. 已知下图是初中化学上册中常见物质间的转化关系（部分生成物和条件省略），其中甲、丙均为非金属气体单质；A、B、E、乙和丁均为化合物，且丁为黑色粉末；B和E都是能产生温室效应的气体。 （1）写出化学式：甲______。 （2）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：______。 （3）写出乙和丁反应的化学方程式：______。写出乙在生活中常见的另一种用途______。 【答案】（1）H2 （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3） ①. CO+CuOCu+CO2 ②. 做燃料 【解析】 【分析】甲、丙均为非金属气体单质，A、B、E、乙和丁均为化合物，且丁为黑色粉末，则丁可以为氧化铜；B和E都是能产生温室效应的气体，则可为甲烷和二氧化碳；由于一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，则乙为一氧化碳、丙为氧气、A为水、B为二氧化碳、E为甲烷；氢气燃烧生成水，氢气和氧化铜反应生成铜和水，则甲为氢气。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，甲的化学式为H2。 【小问2详解】 丙和E的反应为甲烷燃烧的反应，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。 【小问3详解】 乙和丁的反应为一氧化碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2。一氧化碳在生活中常见的另一种用途是做燃料。 三、实验与探究题（本大题包括2小题，每空2分，共20分） 14. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： （1）写出仪器①的名称：______。 （2）小禄同学选用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式是______，他从仪器①至⑩中选用______（填数字序号）组合成一套制取装置。 （3）已知：，已知：NaCl是食盐的主要成分，HCl是一种极易溶于水的气体。实验室制取、收集HCl气体应选择的装置组合是______（填数字序号）。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. ①②④⑥⑨ （3）①③④⑤⑦⑧或①③④⑤⑦⑪ 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①是酒精灯。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 高锰酸钾制氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选用固体加热型，需要有酒精灯、试管、铁架台、单孔橡胶塞；氧气可以用向上排空气法收集，也可以用排水法收集，但此题⑥单孔橡胶塞只能连在⑨的胶皮管上，所以高锰酸钾制氧气选取①②④⑥⑨仪器组合成一套制取装置。 【小问3详解】 氯化钠是固体，浓硫酸是液体，反应条件是加热，发生装置属于固液加热型，为了方便添加液体药品，需要长颈漏斗，另外还需要酒精灯、铁架台、锥形瓶、双孔橡胶塞；HCl极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法，或者用万能瓶收集，所以实验室制取、收集HCl气体应选择的装置组合是①③④⑤⑦⑧或①③④⑤⑦⑪。 15. 据媒体报道某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮后，投入下水道内，结果发生爆炸，造成小孩受伤。同学们对此很好奇并要探究某下水道中气体的成分。 【提出猜想】含有可燃性气体，其成分可能是：猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：CO和。 【查阅资料】已知：氢氧化钠属于碱性溶液，能吸收酸性气体如二氧化碳、二氧化硫等。 【收集气体】 （1）用大的可乐塑料瓶装满水，不盖瓶盖然后用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是______法收集气体。 【进行实验】 （2）请完善下面的表格。 步骤 实验操作 实验现象 结论 a 导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 目的是除去______ b 再通过装有浓硫酸的洗气瓶 目的是除去______ c 将步骤b的气体导出点燃，用干冷烧杯罩在火焰上方，再迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水 现象：______。 证明该气体中一定含有C、H元素 （3）实验中如何证明气体中含有碳元素？请用方程式表示：______。 【做出判断】 （4）根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确，而乙同学认为甲的判断不严谨，如需进一步确认甲同学的猜想还应进行的操作是：______。 【答案】（1）排水 （2） ①. 二氧化碳、二氧化硫等酸性气体 ②. 水蒸气 ③. 烧杯内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊 （3） （4）检验CO是否存在 【解析】 【小问1详解】 塑料瓶装满水，在下水道，水倒出盛满气体，该方法是排水法收集气体。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液能吸收酸性气体如二氧化碳、二氧化硫等，故导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶目的是除去二氧化碳、二氧化硫等酸性气体； 浓硫酸能充分吸收水蒸气，通过装有浓硫酸的洗气瓶目的是除去水蒸气； 根据结论该气体中一定含有 C、H元素可知，该气体燃烧一定生成二氧化碳和水，故实验现象为烧杯内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 气体中含有碳元素就会有二氧化碳生成，用澄清石灰水可检验二氧化碳，澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：。 【小问4详解】 根据实验现象分析，该气体中一定含CH4，如需进一步确认还应检验一氧化碳的存在。 四、计算题（本大题包括1小题，共8分） 16. 为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学们进行了如图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_____g： （2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数_____(规范写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x 石灰石中碳酸钙的质量分数= 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，可以计算二氧化碳的质量=12.5g+110g-118.1g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安岳中学初2021级第六期入学考试化学试题 可能用到的原子的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（共7个小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化一定属于化学变化的是 ①静置使浑浊的河水变澄清 ②石墨和黏土混合制铅笔芯 ③爆炸 ④电灯发光 ⑤固体物质受热变成气体 ⑥光合作用 A. ③④⑤⑥ B. ③⑥ C. ②③⑥ D. ⑥ 2. 下列实验操作正确的是 A. 氢气验纯 B. 处理废弃药品 C. 检验 D. 振荡试管 3. 下图是在一定条件下催化H2与CO2反应的微观示意图。该过程中先生成CO和氧、氢原子等中间产物，再进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。下列有关说法正确的是 A. 图中有4种物质属于氧化物 B. 甲醇分子中各原子个数比依次为1：3：1：1 C. 如图所见，该反应能将CO2中碳原子全部转化成含碳燃料，有利于“碳达峰”“碳中和”的实现 D. 该反应化学方程式为： 4. 大蒜中含有的一种成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正确的是（　　） A. 硫化丙烯中含有单质硫 B. 硫化丙烯分子由碳、氢、硫三种元素构成 C. 硫化丙烯中元素质量分数最大的是碳元素 D 硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成 5. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 蜡烛燃烧时干燥的烧杯内壁出现水雾，所以蜡烛里一定含有氢元素和氧元素 B. 二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，所以他们化学性质相似 C. 化合物含有多种元素，所以含有一种元素的物质一定不是化合物 D. 金刚石和石墨同种元素组成，因此在一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化 6. 实验是化学研究物质的基本方法。下列实验方案中，可行的是 A. 除去二氧化碳中混有的一氧化碳：将混合气体点燃 B. 除去氧化铜中混有的木炭粉：向固体中通入一氧化碳后加热 C. 检验甲烷中是否混有氢气：点燃气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯 D. 区分空气与呼出气体中的含量：向集气瓶中伸入燃烧的小木条 7. 下列图像不能正确反映其变化过程的是 A. 图A向二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 B. 图B密闭容器中硫在足量氧气中燃烧 C. 图C加热一定量高锰酸钾制氧气 D. 图D将等质量的大理石分别与足量的等体积等浓度的稀盐酸反应 二、填空题（本大题共6小题，共44分） 8. 用化学用语填空： （1）沼气的主要成分______； （2）保持五氧化二氮化学性质最小微粒______； （3）硫酸亚铁中的阳离子______。 （4）工业盐因含亚硝酸钠（）而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价______。 9. 水是生命之源，水与人类的生活和生产息息相关。如图是自来水厂净水过程的主要操作流程，请回答下列问题。 资料：常用的絮凝剂有明矾，消毒剂有液氯（）。 （1）操作X的名称是______。 （2）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是______。 （3）氯气可作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：，则X的化学式为______。 （4）从海水中提炼出来的重水（化学式为）中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为______。 10. 2023年10月31日，在太空遨游五个月的神舟十六号载人飞船安全返回。它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： （1）为防止骨质疏松，建议宇航员吃富含钙的食物，这里的“钙”指______（填“元素”“单质”或“原子”）。 （2）我国“神舟十六号”载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图一所示，图二是另外五种粒子的结构示意图。 ①镓元素的相对原子质量是______。 ②图二中与镓元素化学性质相似的是______（填字母序号），B粒子的化学符号是______。 （3）联氨（）是运载火箭使用的燃料之一，该燃料与一氧化氮（NO）在点燃能生成氮气和一种常见的氧化物，写出该过程的方程式______。 11. 原子结构示意图是化学上描述原子结构的一种重要模型。如图是原子序数为1-18的元素的原子结构示意图以元素周期表的形式排列，请根据图中信息回答问题： （1）同一周期，各原子结构有相同之处；请根据图中规律，画出原子序数为13的元素的原子结构示意图______。 （2）第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号______。（写一个） （3）镁元素和氮元素属于不同种元素，他们形成的化合物由______构成（用符号表示）。 12. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。回答下列问题。 （1）混合加热时可通过煤的燃烧提供热量，煤属于______再生能源（填“可”或者“不可”）。 （2）氧化反应中，生成的化学方程式为______。 （3）工业生产高锰酸钾过程中，可以循环利用的物质是______。 （4）日常生活中，常将颗粒状制成粉末状来参加反应，其目的是______。 13. 已知下图是初中化学上册中常见物质间的转化关系（部分生成物和条件省略），其中甲、丙均为非金属气体单质；A、B、E、乙和丁均为化合物，且丁为黑色粉末；B和E都是能产生温室效应的气体。 （1）写出化学式：甲______。 （2）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：______。 （3）写出乙和丁反应的化学方程式：______。写出乙在生活中常见的另一种用途______。 三、实验与探究题（本大题包括2小题，每空2分，共20分） 14. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： （1）写出仪器①的名称：______。 （2）小禄同学选用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式是______，他从仪器①至⑩中选用______（填数字序号）组合成一套制取装置。 （3）已知：，已知：NaCl是食盐的主要成分，HCl是一种极易溶于水的气体。实验室制取、收集HCl气体应选择的装置组合是______（填数字序号）。 15. 据媒体报道某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮后，投入下水道内，结果发生爆炸，造成小孩受伤。同学们对此很好奇并要探究某下水道中气体的成分。 【提出猜想】含有可燃性气体，其成分可能是：猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：CO和。 【查阅资料】已知：氢氧化钠属于碱性溶液，能吸收酸性气体如二氧化碳、二氧化硫等。 【收集气体】 （1）用大的可乐塑料瓶装满水，不盖瓶盖然后用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是______法收集气体。 【进行实验】 （2）请完善下面的表格。 步骤 实验操作 实验现象 结论 a 导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液洗气瓶 目的是除去______ b 再通过装有浓硫酸的洗气瓶 目的是除去______ c 将步骤b的气体导出点燃，用干冷烧杯罩在火焰上方，再迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水 现象：______。 证明该气体中一定含有C、H元素 （3）实验中如何证明气体中含有碳元素？请用方程式表示：______。 【做出判断】 （4）根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确，而乙同学认为甲的判断不严谨，如需进一步确认甲同学的猜想还应进行的操作是：______。 四、计算题（本大题包括1小题，共8分） 16. 为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学们进行了如图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_____g： （2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数_____(规范写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $