精品解析：四川省乐山市嘉州学校2023-2024学年九年级下学期学情检测化学试题

乐山市嘉州学校2024届九年级学情检测 化学 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)共8页。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　N-14　O-16　Mg-24　Al-27　S-32　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ag-108 第I卷(选择题共75分) 一、选择题(本大题共30小题，第1-16题为物理试题，第17-30小题为化学试题，每小题2.5分，共75分。) 1. 下列与乐山有关的生产生活场景中涉及化学变化的是 A. 沐川船伐漂流 B. 夹江烧制瓷砖 C. 峨眉山冰雪融化 D. 马边采摘绿茶 【答案】B 【解析】 【详解】A.沐川船伐漂流过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.夹江烧制瓷砖过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C.峨眉山冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D.马边采摘绿茶没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：B。 2. 实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是氧化物，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。双氧水()应存放的实验柜是 A. 1号柜 B. 2号柜 C. 3号柜 D. 4号柜 【答案】A 【解析】 【详解】双氧水( H2O2 )是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故双氧水(应该存放在1号柜，故选A。 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证，下列实验操作中正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 取用块状固体 C. 闻气体气味 D. 验满 【答案】C 【解析】 【详解】A.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故该选项不正确； B.取用块状固体的操作步骤：“一横二放三竖立”。即先将试管横放，用镊子将块状固体药品放入试管口，然后缓慢地将试管竖直起来，使块状固体缓缓地滑到容器底部，以免打破容器，故该选项不正确； C.闻气体时的正确操作方法是打开药品瓶塞，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故该选项正确； D.气体验满时，应将燃着的小木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内部，故该选项不正确。 故选：C。 4. 通过化学实验可以得出一定的化学结论，根据下列甲、乙、丙、丁四个实验，得出的结论不正确的是 A. 甲实验中黄铜片在铜片上刻画，能留下痕迹，说明黄铜的硬度大于铜 B. 乙实验说明分子在不停地运动 C. 丙实验说明二氧化碳能与水发生化学反应 D. 丁实验不仅说明一氧化碳具有还原性，还可以说明一氧化碳具有可燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、硬度大的物质能在硬度小的物质上刻画出痕迹，黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕，说明黄铜的硬度大于铜，故选项结论正确； B、氨水与烧杯中的酚酞溶液没有接触，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动至B中，形成氨水，显碱性，使酚酞溶液变红色，说明分子在不停地运动，故选项结论正确； C、实验过程中，塑料瓶变瘪了，是因为二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，可以说明二氧化碳能溶于水，但不能说明二氧化碳能与水反应，故选项结论不正确； D、实验过程中，黑色粉末逐渐变成红色，说明一氧化碳具有还原性，尾气中的一氧化碳燃烧，说明一氧化碳具有可燃性，故选项结论正确。 故选C。 5. 自然界中通过氧气的产生与消耗的平衡实现氧元素的循环，与通过绿色植物光合作用合成葡萄糖，是自然界产生氧气的重要途径。科学研究发现，与在人工控制下，通过一定条件，可转化为和，微观模拟示意图如下、下列说法错误的是 A. 甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12∶1 B. 反应中涉及的4种物质都是由分子构成的 C. 反应前后，原子的种类和数目都不变 D. 与在不同条件下反应，可生成不同的产物 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为。 【详解】A、甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，故A错误； B、二氧化碳、水、甲烷和氧气都是由分子构成的，故B正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数目都不变，故C正确； D、CO2与H2O在不同条件下反应，可生成不同的产物，如二氧化碳和水反应还能生成碳酸，故D正确。 故选：A。 6. 英国研究人员发明了世界上最黑的物质Vantablack，又称“超级黑”，可吸收99.965%的可见光，几乎等同于吸收全部可见光的黑洞。“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是 A. “超级黑”是一种新型的氧化物 B. 在一定条件下，“超级黑”能够燃烧 C. “超级黑”和石墨的内部结构相同 D. “超级黑”是一种新型的金属材料，有广泛的应用前景 【答案】B 【解析】 【详解】A、“超级黑”是用碳纳米管所制造，属于单质，故A不符合题意； B、“超级黑”是用碳纳米管所制造，碳具有可燃性，则在一定条件下，“超级黑”能够燃烧，故B符合题意； C、“超级黑”和石墨的内部结构不相同，碳原子排列方式不同，故C不符合题意； D、金属材料包括合金和纯金属，“超级黑”是一种新型的非金属材料，有广泛的应用前景，故D不符合题意。 故选B。 7. 下列是利用数轴表示物质或元素的相关性质或含量，其中正确的是 A. 净水程度 B. 硫元素的化合价 C. 碳元素含量的% D. 人类重要金属材料使用史 【答案】D 【解析】 【详解】A、静置沉降只能除去大颗粒难溶物，吸附沉降能除去小颗粒难溶物，蒸馏能除去所有杂质，则净水程度由弱到强依次为：静置沉降、吸附沉降、蒸馏，该选项不正确； B、H2S中，氢元素为+1价，设硫元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x=0，解得x=-2，S中硫元素化合价为0，设SO2中硫元素化合价为y，则y+（-2）×2=0，解得y=+4，设H2SO4中硫元素化合价为z，则（+1）×2+z+（-2）×4=0，解得z=+6，该选项不正确； C、生铁和钢均为铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，该选项不正确； D、人类重要金属材料使用史由远到近依次为铜、铁、铝，该选项正确。 故选D。 8. 证据推理是学习化学重要的思维模式，下列推理正确的是 A. 、的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子 B. 酸中都含有氢元素，则含有氢元素的物质一定为酸 C. 和的组成元素相同，则它们的化学性质也相同 D. 含碳元素的物质完全燃烧有生成，则在氧气中燃烧生成的物质一定含有碳元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、Al3+ 、 F− 的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的微粒不一定是离子，如氖原子最外层电子数也为8，故A推理错误； B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如Ca（OH）2，故B推理错误； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的组成元素相同（都是有氢元素和氧元素组成的），但它们的分子构成不同，因此它们的化学性质不同，故C推理错误； D、根据化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质完全燃烧有 CO2 生成，则某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素，故D推理正确； 故选：D。 9. 在100克蒸馏水中加入一定量的氢氧化钠固体，不断搅拌，此过程的温度变化如图所示，其中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，而b点时固体完全消失。已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，则下列说法正确的是 A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B. a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C. b点时，溶液一定是不饱和溶液 D. a、d两点时，溶液质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化图，温度会升高，说明氢氧化钠固体溶于水会放出热量，A选项错误； B、a、c两点时，温度相同，则NaOH的溶解度相同，B选项正确； C、b点固体完全消失，b点溶液不一定为不饱和溶液，也可能是饱和溶液，C选项错误； D、d点温度比a点低，析出固体更多，但溶液中溶剂质量没有改变，溶液质量a>b，D选项错误。 故选：B。 10. 下列实验操作，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 B 鉴别CO和O2 将两种气体分别通入澄清石灰水中 C 除去二氧化锰中的高锰酸钾 加热固体 D 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可以除去二氧化锰中的氯化钾，故A正确； B、CO和O2都不与澄清石灰水反应，均无明显现象，不能鉴别，故B错误； C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，会引入新杂质，故C错误； D、黄铜和黄金都是黄色，不能通过颜色鉴别，故D错误。 故选A。 11. 硝酸、浓硫酸具有强化氧化性，而且浓度不同，氧化性强弱也不同，对于以下反应，下列说法不正确的是 ①Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2+2H2O ②3Cu+8HNO3（浓）＝3Cu（NO3）2+2NO+4H2O ③Cu+2H2SO4（浓）＝Cu SO4+SO2+2H2O A. 反应①③生成的气体是形成酸雨的主要气体 B. 反应①②中均有氮元素化合价降低 C. 铜能和浓硫酸反应生成二氧化硫，也能和硫酸反应生成氢气 D. 上述反应发生时，每个铜原子失去2电子变成铜离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①③生成的二氧化氮、二氧化硫气体与空气中的成分反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，故A选项说法正确； B、反应①硝酸中氢元素化合价为＋1价，氧元素化合价为－2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则（＋1)+x+(-2)×3=0，得x=+5价；二氧化氮中氧元素化合价为－2价，则氮元素化合价为＋4价；反应②中硝酸中氮元素化合价为＋5价，一氧化氮中氧元素化合价为－2价，则氮元素化合价为＋2价，因此反应①②中氮元素化合价均有降低，故B选项说法正确； C、在金属活动性顺序中铜排在氢之后，因此铜不能和稀硫酸反应生成氢气，故C选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，每个铜原子得到2个电子变成铜离子，故D选项说法正确。 故选C。 12. 下列4个坐标图分别表示实验过程中某些的变化，其中正确的是 A．等质量的镁和 氧气充分反应 B．向一定量且等质量 的锌和镁中分别加入足 量的稀盐酸 C．在盛有铁钉的烧 杯中加入足量的硫 酸铜溶液 D．向一定质量的饱 和氢氧化钙溶液中加 入氧化钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、等质量的镁和氧气充分反应参加反应的镁和氧气质量比为48：30，故镁被完全反应而氧气有剩余，A选项错误； B、向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸，生成相同质量氢气时，参加反应的镁与锌质量比为24：65，故锌与镁一定量且等质量情况下镁与稀盐酸反应生成氢气的质量大于锌与稀盐酸反应生成氢气的质量，B选项正确； C、向盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应物铁与生成物铜的质量比为56：64，烧杯中固体质量应先增大后不变，C选项错误； D、向饱和氢氧化钙溶液中添加氧化钙，氧化钙会与溶剂水发生反应生成氢氧化钙，当氢氧化钠与溶剂水完全反应时，溶液质量为零，溶液的质量应随氧化钙的加入而减小直至为零，D选项错误。 故选：B。 13. 将铁粉逐步加入盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，某同学通过分析，绘制出了得到的铜的质量与加入铁粉质量的关系图像，下列说法错误的是 A. 在M点时，溶液中的阳离子有Fe2+、Cu2+、Ag+ B. 在N点时，烧杯里的固体只有Ag C. NP段发生的反应使溶液质量减小 D. 在P点时，溶液中的溶质有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁粉逐步加入到盛有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液的烧杯中，由金属活动性Fe>Cu>Ag可知，铁先与AgNO3发生反应，硝酸银反应完后，再与Cu(NO3)2发生反应。图示可以看出N点后铜的质量开始增加，说明N点之后铁与硝酸铜开始发生反应。故M点时，溶液中的阳离子有Fe2+、Cu2+、Ag+，不符合题意； B.N点表示硝酸银已被完全反应完，所以烧杯里的固体只有Ag，不符合题意； C.N点开始铜的质量开始增加，证明铁开始与硝酸铜发生反应，由铜和铁的质量关系可知，NP段发生的反应使溶质质量减小，所以溶液质量减小，不符合题意； D.N点表示硝酸银已完全反应完，故P点时溶液中不会含有硝酸银，说法错误，符合题意； 故选D。 14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. Mg和A1 B. Fe和Al C. Fe和Mg D. Mg和Zn 【答案】A 【解析】 【详解】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则： x=6.5g y=2.4g a=5.6g b=1.8g 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1。 故选A。 第II卷(选择题共75分) 六、填空题(本大题共4小题，每空1分，共16分) 15. 2023年5月28日，国产大型客机C919圆满完成首次商业飞行，制造飞机使用了大量的钢(铁和碳的合金)、铝合金等。回答下列问题： （1）钢(铁和碳的合金)属于______材料(填“合金”或“金属”)。 （2）用化学符号表示以下微粒：①3个铁原子______；②2个铝离子______。 （3）飞机的机身大量采用铝合金材料，其优点是______(任写一条)。 【答案】（1）金属 （2） ①. 3Fe ②. 2Al3+ （3）密度小（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 钢是铁的碳的合金，属于金属材料； 【小问2详解】 ①数字在元素符号前表示原子个数，3个铁原子表示为3Fe； ②数字在离子符号前表示离子个数，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。2个铝离子表示为：2Al3+； 【小问3详解】 飞机的机身大量采用铝合金材料，其优点是密度小（合理即可）。 16. 航天科技快速发展彰显我国科技领域硬实力。2022年4月16日，我国“神舟十三号”载人飞船圆满完成长达半年之久的任务。“太空出差三人组”——航天员翟志刚、王亚平和叶光富平安凯旋，极大增强了国人的民族自豪感和凝聚力。请回答以下问题。 （1）出舱任务：为确保太空站的正常运行，舱外的太阳能帆板需要定期清洁和维护，它是由镍钛合金制成，在低温下被折叠，在阳光照射下可恢复成原状。伴随温度的变化，镍钛合金发生形变，说明其具有良好的______(填“导热性”或“延展性”)。 （2）舱内生活：中国空间站废气处理系统保障着宇航员生命。第一步利用活性炭滤网的______性除去呼吸产生的臭气；第二步，再利用含有氢氧化锂(LiOH)过滤网除去航天员呼出的二氧化碳，生成碳酸锂和水，发生反应的化学方程式为______。 （3）天宫课堂：将泡腾片投入水球中，观察到有大量气泡产生，这是泡腾片中的柠檬酸和碳酸氢钠发生了反应，化学方程式为：3NaHCO3+H3C6H5O7=Na3C6H5O7+3H2O+3X，则X的化学式为______。 【答案】（1）导热性 （2） ①. 吸附 ②. （3）CO2 【解析】 【小问1详解】 舱外的太阳能帆板需要定期清洁和维护，它是由镍钛合金制成，在低温下被折叠，在阳光照射下可恢复成原状。伴随温度的变化，镍钛合金发生形变，说明其具有良好的导热性。 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，第一步利用活性炭滤网的吸附性除去呼吸产生的臭气；第二步，再利用含有氢氧化锂（LiOH）过滤网除去航天员呼出的二氧化碳，生成碳酸锂和水，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个Na、11个H、9个C、16个O，反应后有3个Na、11个H、6个C、10个O，则3X中含有3个C和6个O，一个X分子含有1个C和2个O，化学式为CO2。 17. 分别在t1℃和t2℃时(t2℃>t1℃)向盛有40g甲物质的烧杯中不断加入水，充分溶解，所得溶液中溶质质量与加入水的质量变化如图所示，回答下列问题。 （1）t2℃时，甲物质的溶解度为______。 （2）a、b、c、d四点对应的溶液中，属于t2℃时的不饱和溶液的是______(填序号)。 （3）甲物质的溶解度随着温度的升高而______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）关于该图像，下列说法正确的是______(填序号)。 A. c点和d点对应的溶液中溶质质量相等 B. 将c点对应溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出晶体 C. t1℃时，向e点对应的溶液中再加入20g甲物质，溶液质量变为90g D. t1℃和t2℃甲物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为ω(t1)<ω(t2) 【答案】（1）100g （2）cd （3）增大 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，t2℃时，100g水中最多溶解的甲物质的质量为，则t2℃时，甲物质的溶解度为100g。 小问2详解】 t2℃时，向盛有40g甲物质的烧杯中不断加入水，a点后继续加水，溶质的质量增加，说明a点时含有未溶解的固体，a点溶液为该温度下的饱和溶液，b点时，40g固体恰好完全溶解，溶液刚好达到饱和。c、d两点溶液中溶剂质量增多，溶质质量相同，均为该温度下不饱和溶液，则a、b、c、d四点对应的溶液中，属于t2℃时的不饱和溶液的是cd。 【小问3详解】 相同质量的水中，t2℃时溶解的甲物质的质量多于t1℃溶解的甲物质的质量，因为t2℃>t1℃，所以甲物质的溶解度随着温度的升高而增大。 【小问4详解】 A、由图像可知，c点和d点对应的溶液中溶质质量均为40g，溶质质量相等，说法正确； B、c点未指明温度，无法判断溶液处于t2℃还是t1℃，c点是t1℃时甲的饱和溶液，是t2℃时甲的不饱和溶液，同时也未指明恒温蒸发溶剂的量。如果是t1℃，恒温蒸发溶剂会立即析出晶体，但如果是t2℃，需恒温蒸发60g水后才能析出晶体，不会立即析出晶体，因此无法判断恒温蒸发溶剂是否会立即析出溶质，说法错误； C、t1℃时，甲物质的溶解度为40g，50g水中最多溶解的溶质质量为，向e点对应的溶液中再加入20g甲物质，甲物质不能被溶解，溶液质量不变，仍为：50g+20g=70g，说法错误； D、t1℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，t2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，t1℃和t2℃甲物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：ω(t1)<ω(t2)，说法正确。 故选AD。 18. 氢气是重要的化工原料。如图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程。 （1）吸收室中反应前后化合价发生变化的元素是______(用元素符号表示)。 （2）HI在产品室中发生的反应属于______(填基本反应类型)。 （3）写出上述流程中可循环利用的物质______。 （4）从总反应来看，硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学反应方程式______ 【答案】（1）S （2）分解反应 （3）H2SO4、I2 （4） 【解析】 【小问1详解】 吸收室中，H2SO4和H2S反应生成S、H2S和水，H2SO4中，氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，同理可知，H2S中硫元素化合价为-2价，SO2中硫元素化合价为+4价，且硫单质中硫元素化合价为0，但化合物中，氢均为+1价、氧均为-2价，则反应前后硫元素化合价改变。 【小问2详解】 产品室中，HI反应生成氢气和碘，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 【小问3详解】 由流程可知，H2SO4、I2既是生成物，也是反应物，可循环使用。 【小问4详解】 从总反应来看，硫化氢加热生成硫和氢气，反应的化学方程式为：。 七、实验与探究题(本大题包括2小题，每空1分，共11分) 19. A-E是化学实验时常见的实验装置，组合不同装置可以实现、等气体的制备、干燥、收集等。 回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为_______ （2）用装置A制备氧气时发生反应的化学方程式为_______，实验时应在试管口放一团_______ （3）利用装置C收集时，气体应从_______（选填“①”或“②”）导管口进入。 （4）欲制备并收集干燥的，应选用的装置为：B→_______→C（填装置序号）。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 棉花 （3）② （4）D 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a的名称为试管； 【小问2详解】 在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 为防止加热时试管内粉末状物质进入导气管，需要事先在试管口处放置一团棉花； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，利用装置C收集O2时，气体应从②导管口进入； 【小问4详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙能与二氧化碳反应，因此不能用生石灰干燥二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，因此可用浓硫酸干燥二氧化碳，故填D 20. M是生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】 （1）小敏的猜想是Al﹥Cu﹥M；小强的猜想是Al﹥M﹥Cu；你的猜想是______。 【查阅资料】MSO4溶液是无色液体。 【设计实验一】 （2）小敏取M丝、铜丝、铝丝和编号为I、II、III的3支试管(试管中均盛有体积相同、浓度也相同的稀盐酸)，进行如表的实验： 实验操作 M丝插入试管I 铜丝插入试管II 铝丝插入试管III 结论 刚开始的现象 少量气泡产生 ______ 无气泡 M﹥Cu、M﹥Al 几分钟后的现象 少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 ______ 【讨论与交流】 （3）同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管III中无气泡产生的原因，其原因是______。 【设计实验二】 为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行如下图中的实验： 【交流与表达】 （4）同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______(填“甲”“乙”或“丙”)中的实验，也可以得出三种金属的活动性强弱的结论。 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 【评价与反思】 （5）实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据______进行判断。 【答案】（1）M﹥Al﹥Cu （2） ①. 无气泡 ②. Al﹥M﹥Cu （3）铝的表面生成致密的氧化铝薄膜 （4）丙 （5）金属与氧气反应的快慢 【解析】 【小问1详解】 小敏的猜想是Al﹥Cu﹥M，小强的猜想是Al﹥M﹥Cu，由于铝的活动性比铜强，则你的猜想是M﹥Al﹥Cu，故填：M﹥Al﹥Cu； 【小问2详解】 由于铜的金属活动性排在氢的后面，铜不与稀盐酸反应，则铜丝插入试管II中，观察到的现象是无气泡，金属和酸的反应过程中，有气泡的比没有气泡的活动性强，气泡多的比气泡少的活动性强，根据几分钟后的现象可知，M丝、铜丝、铝丝的金属活动性顺序是Al﹥M﹥Cu，故填：无气泡；Al﹥M﹥Cu； 【小问3详解】 由于铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先与盐酸反应生成氯化铝和水，所以实验刚开始时试管III中无气泡产生，故填：铝的表面生成致密的氧化铝薄膜； 【小问4详解】 实验甲证明铝比M强，实验乙证明了M比铜强，已经可以确定三种金属的活动性强弱，则去掉试管丙中的实验，也可以得出三种金属的活动性强弱的结论，故填：丙； 【小问5详解】 金属能与酸、盐、氧气等物质反应，则除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据金属与氧气反应的快慢进行判断，故填：金属与氧气反应的快慢。 八、计算题(本大题共1小题，共8分) 21. 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量20g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取60mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积(mL) 20 20 20 生成氢气的质量(g) 0.08 m 0.04 试求： （1）m的数值______。 （2）第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为______。 （3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）0.08 （2）硫酸锌和硫酸 （3）解：生成氢气的总质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.20g； 设黄铜样品中锌的质量是x， x=6.5g 黄铜样品中铜的质量分数是 答：黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜中的铜和稀硫酸不反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据表格数据，第一次加入20g稀硫酸，生成氢气的质量为0.08g，第三次加入20g稀硫酸，生成氢气的质量为0.04g，说明此时锌已不足，无法完全反应第三次加入的硫酸，那么前两次加入硫酸时，锌足量，硫酸被完全反应，故每次均生成0.08g氢气，因此第二次的m值为0.08； 【小问2详解】 黄铜中的铜和稀硫酸不反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，第三次加入20g稀硫酸时，锌已完全反应，但硫酸仍有剩余，烧杯中所得溶液的溶质为反应生成的硫酸锌和过量的硫酸； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 乐山市嘉州学校2024届九年级学情检测 化学 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)共8页。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　N-14　O-16　Mg-24　Al-27　S-32　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ag-108 第I卷(选择题共75分) 一、选择题(本大题共30小题，第1-16题为物理试题，第17-30小题为化学试题，每小题2.5分，共75分。) 1. 下列与乐山有关的生产生活场景中涉及化学变化的是 A. 沐川船伐漂流 B. 夹江烧制瓷砖 C. 峨眉山冰雪融化 D. 马边采摘绿茶 2. 实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是氧化物，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。双氧水()应存放的实验柜是 A. 1号柜 B. 2号柜 C. 3号柜 D. 4号柜 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证，下列实验操作中正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 取用块状固体 C. 闻气体气味 D. 验满 4. 通过化学实验可以得出一定的化学结论，根据下列甲、乙、丙、丁四个实验，得出的结论不正确的是 A. 甲实验中黄铜片在铜片上刻画，能留下痕迹，说明黄铜的硬度大于铜 B. 乙实验说明分子在不停地运动 C. 丙实验说明二氧化碳能与水发生化学反应 D. 丁实验不仅说明一氧化碳具有还原性，还可以说明一氧化碳具有可燃性 5. 自然界中通过氧气的产生与消耗的平衡实现氧元素的循环，与通过绿色植物光合作用合成葡萄糖，是自然界产生氧气的重要途径。科学研究发现，与在人工控制下，通过一定条件，可转化为和，微观模拟示意图如下、下列说法错误的是 A. 甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12∶1 B. 反应中涉及的4种物质都是由分子构成的 C. 反应前后，原子的种类和数目都不变 D. 与在不同条件下反应，可生成不同的产物 6. 英国研究人员发明了世界上最黑物质Vantablack，又称“超级黑”，可吸收99.965%的可见光，几乎等同于吸收全部可见光的黑洞。“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是 A. “超级黑”是一种新型的氧化物 B. 一定条件下，“超级黑”能够燃烧 C. “超级黑”和石墨的内部结构相同 D. “超级黑”是一种新型的金属材料，有广泛的应用前景 7. 下列是利用数轴表示物质或元素的相关性质或含量，其中正确的是 A. 净水程度 B. 硫元素的化合价 C. 碳元素含量的% D. 人类重要金属材料使用史 8. 证据推理是学习化学重要的思维模式，下列推理正确的是 A. 、的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子 B. 酸中都含有氢元素，则含有氢元素的物质一定为酸 C. 和组成元素相同，则它们的化学性质也相同 D. 含碳元素的物质完全燃烧有生成，则在氧气中燃烧生成的物质一定含有碳元素 9. 在100克蒸馏水中加入一定量的氢氧化钠固体，不断搅拌，此过程的温度变化如图所示，其中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，而b点时固体完全消失。已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，则下列说法正确的是 A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B. a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C. b点时，溶液一定是不饱和溶液 D. a、d两点时，溶液质量相等 10. 下列实验操作，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 B 鉴别CO和O2 将两种气体分别通入澄清石灰水中 C 除去二氧化锰中的高锰酸钾 加热固体 D 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 11. 硝酸、浓硫酸具有强化氧化性，而且浓度不同，氧化性强弱也不同，对于以下反应，下列说法不正确的是 ①Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2+2H2O ②3Cu+8HNO3（浓）＝3Cu（NO3）2+2NO+4H2O ③Cu+2H2SO4（浓）＝Cu SO4+SO2+2H2O A. 反应①③生成的气体是形成酸雨的主要气体 B. 反应①②中均有氮元素化合价降低 C. 铜能和浓硫酸反应生成二氧化硫，也能和硫酸反应生成氢气 D. 上述反应发生时，每个铜原子失去2电子变成铜离子 12. 下列4个坐标图分别表示实验过程中某些的变化，其中正确的是 A．等质量的镁和 氧气充分反应 B．向一定量且等质量 的锌和镁中分别加入足 量的稀盐酸 C．在盛有铁钉烧 杯中加入足量的硫 酸铜溶液 D．向一定质量的饱 和氢氧化钙溶液中加 入氧化钙 A. A B. B C. C D. D 13. 将铁粉逐步加入盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，某同学通过分析，绘制出了得到的铜的质量与加入铁粉质量的关系图像，下列说法错误的是 A. 在M点时，溶液中的阳离子有Fe2+、Cu2+、Ag+ B. 在N点时，烧杯里的固体只有Ag C. NP段发生的反应使溶液质量减小 D. 在P点时，溶液中的溶质有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. Mg和A1 B. Fe和Al C. Fe和Mg D. Mg和Zn 第II卷(选择题共75分) 六、填空题(本大题共4小题，每空1分，共16分) 15. 2023年5月28日，国产大型客机C919圆满完成首次商业飞行，制造飞机使用了大量的钢(铁和碳的合金)、铝合金等。回答下列问题： （1）钢(铁和碳的合金)属于______材料(填“合金”或“金属”)。 （2）用化学符号表示以下微粒：①3个铁原子______；②2个铝离子______。 （3）飞机的机身大量采用铝合金材料，其优点是______(任写一条)。 16. 航天科技快速发展彰显我国科技领域硬实力。2022年4月16日，我国“神舟十三号”载人飞船圆满完成长达半年之久的任务。“太空出差三人组”——航天员翟志刚、王亚平和叶光富平安凯旋，极大增强了国人的民族自豪感和凝聚力。请回答以下问题。 （1）出舱任务：为确保太空站的正常运行，舱外的太阳能帆板需要定期清洁和维护，它是由镍钛合金制成，在低温下被折叠，在阳光照射下可恢复成原状。伴随温度的变化，镍钛合金发生形变，说明其具有良好的______(填“导热性”或“延展性”)。 （2）舱内生活：中国空间站废气处理系统保障着宇航员的生命。第一步利用活性炭滤网的______性除去呼吸产生的臭气；第二步，再利用含有氢氧化锂(LiOH)过滤网除去航天员呼出的二氧化碳，生成碳酸锂和水，发生反应的化学方程式为______。 （3）天宫课堂：将泡腾片投入水球中，观察到有大量气泡产生，这是泡腾片中的柠檬酸和碳酸氢钠发生了反应，化学方程式为：3NaHCO3+H3C6H5O7=Na3C6H5O7+3H2O+3X，则X的化学式为______。 17. 分别在t1℃和t2℃时(t2℃>t1℃)向盛有40g甲物质的烧杯中不断加入水，充分溶解，所得溶液中溶质质量与加入水的质量变化如图所示，回答下列问题。 （1）t2℃时，甲物质的溶解度为______。 （2）a、b、c、d四点对应的溶液中，属于t2℃时的不饱和溶液的是______(填序号)。 （3）甲物质的溶解度随着温度的升高而______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）关于该图像，下列说法正确的是______(填序号)。 A. c点和d点对应的溶液中溶质质量相等 B. 将c点对应的溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出晶体 C. t1℃时，向e点对应的溶液中再加入20g甲物质，溶液质量变为90g D. t1℃和t2℃甲物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为ω(t1)<ω(t2) 18. 氢气是重要的化工原料。如图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程。 （1）吸收室中反应前后化合价发生变化的元素是______(用元素符号表示)。 （2）HI在产品室中发生的反应属于______(填基本反应类型)。 （3）写出上述流程中可循环利用的物质______。 （4）从总反应来看，硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学反应方程式______。 七、实验与探究题(本大题包括2小题，每空1分，共11分) 19. A-E是化学实验时常见的实验装置，组合不同装置可以实现、等气体的制备、干燥、收集等。 回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为_______ （2）用装置A制备氧气时发生反应化学方程式为_______，实验时应在试管口放一团_______ （3）利用装置C收集时，气体应从_______（选填“①”或“②”）导管口进入。 （4）欲制备并收集干燥的，应选用的装置为：B→_______→C（填装置序号）。 20. M是生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】 （1）小敏的猜想是Al﹥Cu﹥M；小强的猜想是Al﹥M﹥Cu；你的猜想是______。 【查阅资料】MSO4溶液是无色液体。 【设计实验一】 （2）小敏取M丝、铜丝、铝丝和编号为I、II、III的3支试管(试管中均盛有体积相同、浓度也相同的稀盐酸)，进行如表的实验： 实验操作 M丝插入试管I 铜丝插入试管II 铝丝插入试管III 结论 刚开始的现象 少量气泡产生 ______ 无气泡 M﹥Cu、M﹥Al 几分钟后的现象 少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 ______ 【讨论与交流】 （3）同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管III中无气泡产生的原因，其原因是______。 【设计实验二】 为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行如下图中的实验： 【交流与表达】 （4）同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______(填“甲”“乙”或“丙”)中的实验，也可以得出三种金属的活动性强弱的结论。 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 【评价与反思】 （5）实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据______进行判断。 八、计算题(本大题共1小题，共8分) 21. 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量20g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取60mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积(mL) 20 20 20 生成氢气的质量(g) 0.08 m 0.04 试求： （1）m的数值______。 （2）第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为______。 （3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$