高一化学开学摸底考01（人教版2019，必修第一册）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 题日的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折盈、不要弄破。 选择题（请用2B铅笔填涂） LIAIIBIICIIDI 6.1AJIBIICIIDI ILIAIIBIICIID 7.1AIIBIICIID 12.A11B11C11D 8AlIBIICIID 13.AIIBIICIID 4AJIBIICIIDI 9.AIIBIICIIDI 14.1AIIBIICIID 5.1AIIBIICIIDI 10.1AIIBIICIIDI 15.AIIBIICID 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 16.(13分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (1分) (7) (2分) 17.(14分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (1) (分各题目的答题区域内作答，龈出黑色矩形边框限定区域的答案王妃分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (2分) 18.(14分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (3) (2分) (1分) (4) (2分) 19.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5)① (2分) ② (2分) ③ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1免费增值服务介绍1 学科购 组卷网 www.ZXXK.com 型统 学科网(htps:/www.zxxk.com/) 组卷网(https://zujuan,Xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 ￥网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超干万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 扫码关注学科网 每日领取免费资源 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2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 B．不溶于水，可作分解的催化剂 C．能与碱反应，可用于治疗胃酸过多 D．溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．的摩尔质量：2 g C．中子数为7的碳原子可表示为 D．硫酸氢钠在水中的电离方程式： 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温常压下，中含有的分子数小于NA B．过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NA C．浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA D．常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液中加入少量盐酸溶液： B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化： D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： 6．下列离子组能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 A．，加入少量Ca(OH)2溶液， B．，加入少量铁粉， C．，加入少量NaHCO3溶液， D．，加入过量CO2， 7．常温下，在溶液中可以发生以下反应：由此判断下列说法错误的是 ①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2 A．铁元素在反应③中被氧化 B．反应②中 Cl2被还原，Br-被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2   D．还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br- 8．下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 9．列关于元素周期表的说法正确的是 A．第IA族的所有元素都是碱金属元素 B．元素周期表共有7个周期，18个族 C．原子的最外层电子数为2的元素，一定是第IIA族元素 D．元素周期表中，氢元素原子半径最小 10．已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A．常温下为液态 B．Y的一种单质可导电 C．W的氧化物不与酸反应 D．R的一种氧化物是酸雨的成因之一 11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该钠盐是 C 带火星的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条复燃 支持燃烧 D 将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡 逸出的气体为 12．粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D．固体a中至少含有三种物质 13．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如右图所示。下列推断不合理的是 A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入稀氨水中制得d的胶体 D．a在氯气中燃烧，产物只有1种 14．下列说法正确的是 A．同浓度的、、溶液体积比为，则浓度之比为 B．将25g胆矾溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1mol/L C．欲将VL0.5mol/L的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 15．有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： （1）取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生；（3）取（2）中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A．可能只含和 B．可能只含和 C．可能只含和 D．以上四种物质可能都含有 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）我国科学家侯德榜在1943年发明了联合制碱法：以食盐、氨及二氧化碳等为原料，首先向饱和食盐水中通氨气，再通过量CO2，沉淀池中反应生成NaHCO3晶体和氯化铵，煅烧晶体得到纯碱，母液降温结晶后析出的氯化铵可作氮肥。该方法将合成氨和纯碱两种产品的生产联合起来，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了环境污染，获得了副产品氯化铵，降低了纯碱的成本。该工艺又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。 Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程 （1）粗盐可以制备饱和食盐水：粗盐的溶液中含有Ca2+、Mg2+和，除杂时可先后依次加入的试剂有BaCl2、NaOH、 ，过滤后加 调节溶液的pH(填化学式)。 （2）煅烧炉中发生的反应方程式为 。 （3）关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。 A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B．沉淀池中应先通入NH3，再通入CO2 C．循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是CO2和NH3 D．在母液中加入食盐细粉的目的是提高Na+的浓度，促进NaHCO3结晶析出 （4）检验产品纯碱中是否含有NaCl的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量 ，若无白色沉淀生成，则产品中不含NaCl。 Ⅱ．实验室模拟制备纯碱 （5）装置B中的试剂是饱和的 溶液(填化学式)。 （6）装置C中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧。请回答灼烧在 (填实验仪器)进行中。 （7）装置C中反应的化学方程式为 。 17．（14分）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题： （1）Y的元素符号为 。用电子式表示Q与金属钠形成化合物的过程： 。 （2）Z与Q的单质在加热条件下可以发生反应，请写出反应的化学方程式： 。 （3）金属性：Y Z(填“＜”“＞”或“=”)，从原子结构角度上分析原因： 。 （4）Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物。该化合物与水反应的化学方程式为 。 （5）M的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成具有磁性的M的氧化物W。 ①上述反应中M做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为 。 18．（14分）某教师巧妙利用注射器和医用三通管制备氢氧化亚铁并较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，实验装置和实验步骤如下： 实验装置： 实验步骤： i．先将铁丝绒置于注射器A中，然后使注射器A、B、C中分别吸满水、硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液，再将各注射器针头朝上，缓缓推动各注射器活塞至有液体从针头冒出后停止；ii．调节三通管使导管a、b相通，导管c封闭，推动注射器B活塞，使少量硫酸铁溶液进入注射器A；iii．调节三通管使导管a、c相通，导管b封闭，拉动注射器C活塞，使注射器A中的溶液进入注射器C中。 请回答下列问题： （1）与互为 (填“同位素”或“同素异形体”)，二者 (填“是”或“不是”)同一种核素。 （2）步骤i中推动各注射器活塞至有液体从针头冒出的目的是 ；步骤ii中少量硫酸铁溶液进入注射器A后发生反应的离子方程式为 ，可观察到的现象为 。 （3）步骤iii中会有白色沉淀产生，若从三通管上拔下注射器C，拉动活塞，吸入空气，白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色，白色沉淀颜色变化时发生反应的化学方程式为 ，该反应的氧化剂为 (填化学式)。 （4）受热会生成一种红棕色固体，写出该红棕色固体的一种用途： 。 19．（14分）乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题： （1）C物质为 (填化学式)。 （2）乙和甲反应的离子方程式： 。 （3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是 。(结合化学反应方程式描述原因。) （4）已知溶液H可由C的溶液和丙反应制得，请写出丙与溶液F反应的化学方程式为 。 （5）向100mLA溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 ①产生CO2在标准状况下的体积为 mL。 ②所得溶液溶质成分及物质的量为 。 ③原A溶液中溶质的物质的量浓度为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 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D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： 6．下列离子组能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 A．，加入少量Ca(OH)2溶液， B．，加入少量铁粉， C．，加入少量NaHCO3溶液， D．，加入过量CO2， 7．常温下，在溶液中可以发生以下反应：由此判断下列说法错误的是 ①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2 A．铁元素在反应③中被氧化 B．反应②中 Cl2被还原，Br-被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2   D．还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br- 8．下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 9．列关于元素周期表的说法正确的是 A．第IA族的所有元素都是碱金属元素 B．元素周期表共有7个周期，18个族 C．原子的最外层电子数为2的元素，一定是第IIA族元素 D．元素周期表中，氢元素原子半径最小 10．已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A．常温下为液态 B．Y的一种单质可导电 C．W的氧化物不与酸反应 D．R的一种氧化物是酸雨的成因之一 11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该钠盐是 C 带火星的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条复燃 支持燃烧 D 将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡 逸出的气体为 12．粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D．固体a中至少含有三种物质 13．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如右图所示。下列推断不合理的是 A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入稀氨水中制得d的胶体 D．a在氯气中燃烧，产物只有1种 14．下列说法正确的是 A．同浓度的、、溶液体积比为，则浓度之比为 B．将25g胆矾溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1mol/L C．欲将VL0.5mol/L的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 15．有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： （1）取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生；（3）取（2）中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A．可能只含和 B．可能只含和 C．可能只含和 D．以上四种物质可能都含有 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）我国科学家侯德榜在1943年发明了联合制碱法：以食盐、氨及二氧化碳等为原料，首先向饱和食盐水中通氨气，再通过量CO2，沉淀池中反应生成NaHCO3晶体和氯化铵，煅烧晶体得到纯碱，母液降温结晶后析出的氯化铵可作氮肥。该方法将合成氨和纯碱两种产品的生产联合起来，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了环境污染，获得了副产品氯化铵，降低了纯碱的成本。该工艺又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。 Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程 （1）粗盐可以制备饱和食盐水：粗盐的溶液中含有Ca2+、Mg2+和，除杂时可先后依次加入的试剂有BaCl2、NaOH、 ，过滤后加 调节溶液的pH(填化学式)。 （2）煅烧炉中发生的反应方程式为 。 （3）关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。 A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B．沉淀池中应先通入NH3，再通入CO2 C．循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是CO2和NH3 D．在母液中加入食盐细粉的目的是提高Na+的浓度，促进NaHCO3结晶析出 （4）检验产品纯碱中是否含有NaCl的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量 ，若无白色沉淀生成，则产品中不含NaCl。 Ⅱ．实验室模拟制备纯碱 （5）装置B中的试剂是饱和的 溶液(填化学式)。 （6）装置C中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧。请回答灼烧在 (填实验仪器)进行中。 （7）装置C中反应的化学方程式为 。 17．（14分）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题： （1）Y的元素符号为 。用电子式表示Q与金属钠形成化合物的过程： 。 （2）Z与Q的单质在加热条件下可以发生反应，请写出反应的化学方程式： 。 （3）金属性：Y Z(填“＜”“＞”或“=”)，从原子结构角度上分析原因： 。 （4）Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物。该化合物与水反应的化学方程式为 。 （5）M的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成具有磁性的M的氧化物W。 ①上述反应中M做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为 。 18．（14分）某教师巧妙利用注射器和医用三通管制备氢氧化亚铁并较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，实验装置和实验步骤如下： 实验装置： 实验步骤： i．先将铁丝绒置于注射器A中，然后使注射器A、B、C中分别吸满水、硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液，再将各注射器针头朝上，缓缓推动各注射器活塞至有液体从针头冒出后停止；ii．调节三通管使导管a、b相通，导管c封闭，推动注射器B活塞，使少量硫酸铁溶液进入注射器A；iii．调节三通管使导管a、c相通，导管b封闭，拉动注射器C活塞，使注射器A中的溶液进入注射器C中。 请回答下列问题： （1）与互为 (填“同位素”或“同素异形体”)，二者 (填“是”或“不是”)同一种核素。 （2）步骤i中推动各注射器活塞至有液体从针头冒出的目的是 ；步骤ii中少量硫酸铁溶液进入注射器A后发生反应的离子方程式为 ，可观察到的现象为 。 （3）步骤iii中会有白色沉淀产生，若从三通管上拔下注射器C，拉动活塞，吸入空气，白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色，白色沉淀颜色变化时发生反应的化学方程式为 ，该反应的氧化剂为 (填化学式)。 （4）受热会生成一种红棕色固体，写出该红棕色固体的一种用途： 。 19．（14分）乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题： （1）C物质为 (填化学式)。 （2）乙和甲反应的离子方程式： 。 （3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是 。(结合化学反应方程式描述原因。) （4）已知溶液H可由C的溶液和丙反应制得，请写出丙与溶液F反应的化学方程式为 。 （5）向100mLA溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 ①产生CO2在标准状况下的体积为 mL。 ②所得溶液溶质成分及物质的量为 。 ③原A溶液中溶质的物质的量浓度为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H 1 C 14 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．绚丽缤纷的烟花中，发光物质是在烟花药中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 B．NaClO 是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是生成的氯气具有漂白性 C．氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中 D．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 【答案】D 【解析】A．钾、钙、钠、铜等金属元素的焰色不同，绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物，铁元素无焰色试验，烟花中不含有铁元素及其化合物，A错误；B．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是NaClO在溶液中产生了HClO，具有漂白性，氯气本身不具有漂白性，B错误；C．氯气与铁在点燃或加热条件下反应，常温下，可用钢瓶储存液氯，C错误；D．Fe2O3是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，D正确；故选D。 2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 B．不溶于水，可作分解的催化剂 C．能与碱反应，可用于治疗胃酸过多 D．溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 【答案】D 【解析】A．次氯酸用作漂白剂，不是因为其弱酸性，而是其强氧化性、漂白性，故A错误；B．二氧化锰可作分解的催化剂，与其难溶于水无因果关系，故B错误；C．小苏打()用于治疗胃酸过多，与其能与碱反应无关，而是因为其能与胃酸的主要成分盐酸反应有关，故C错误；D．FeCl3具有氧化性，能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于蚀刻铜电路板，故D正确；本题答案D。 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．的摩尔质量：2g C．中子数为7的碳原子可表示为 D．硫酸氢钠在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】A．氯为第17号元素，氯原子的质子数为17，得到一个电子变为氯离子，氯离子最外层有8个电子，其结构示意图为，故A正确；B．氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误；C．原子符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数，碳原子的质子数为6，中子数为7，则质量数为6+7=13，则碳原子表示为：，故C错误；D．硫酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故D错误；故答案选A。 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温常压下，中含有的分子数小于NA B．过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NA C．浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA D．常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 【答案】C 【解析】A．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，的物质的量小于1mol，则含有的分子数小于NA，A正确；B．过氧化钠与水反应，可建立如下关系式：2Na2O2O22e-，则消耗，生成，同时转移的电子数为0.2NA，B正确；C．浓度为的溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出含有的数目，C错误；D．常温常压下，由含原子的物质的量为=1.5mol，22g含原子的物质的量为=1.5mol，则由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA，D正确；故选C。 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液中加入少量盐酸溶液： B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化： D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： 【答案】D 【解析】A．Na2CO3溶液中加入少量盐酸，反应产生NaHCO3、NaCl，离子方程式应该为：+H+=，A错误；B．电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C．在酸性溶液中不能大量存在OH-，离子方程式应该为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，C错误；D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3和H2O，其反应的离子方程符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；故合理选项是D。 6．下列离子组能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 A．，加入少量Ca(OH)2溶液， B．，加入少量铁粉， C．，加入少量NaHCO3溶液， D．，加入过量CO2， 【答案】A 【解析】A．不发生反应，能大量共存，加入少量Ca(OH)2溶液，采用“以少定多”法，Ca2+、OH-以1:2摩尔比与发生反应，生成CaCO3、等，，A正确；B．不发生反应，能大量共存，加入少量铁粉，由于Cu2+的氧化能力大于H+，所以Cu2+先与Fe发生反应，，B不正确；C．不发生反应，能大量共存，加入少量NaHCO3溶液，不发生反应，C不正确；D．能发生反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 7．常温下，在溶液中可以发生以下反应：由此判断下列说法错误的是 ①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2 A．铁元素在反应③中被氧化 B．反应②中 Cl2被还原，Br-被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2   D．还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br- 【答案】A 【解析】A．在反应③中Fe从+3价到+2价，得到电子化合价降低，发生还原反应，被还原，A错误；B．在反应②中，Br元素化合价从-1价到0价，化合价升高，失电子，被氧化，Cl从0价到-1价，化合价降低，得电子，被还原，B正确；C．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的强。在反应①中，Br2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性：Br2＞Fe3+；反应②中，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，则氧化性：Cl2＞Br2；在反应③中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2，故三种物质氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，C正确；D．在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的强。在反应①中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物， 则还原性：Fe2+＞Br-；在反应③中，还原剂是I-，还原产物是Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，故三种物质还原性由强到弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Br-，D正确；答案选A。 8．下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 【答案】B 【解析】A．氧化铝与NaOH溶液反应，氧化镁不反应，反应后过滤、洗涤、干燥可分离，A正确；B．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，会引入新杂质NaOH，故不能用加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤的操作来除去NaCl中混有的少量Na2CO3，应该加入足量的稀盐酸然后加热煮沸，B错误；C．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以向混有少量FeCl2的FeCl3溶液中通入适量Cl2的方法来除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正确；D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，洗气可分离，D正确；故选B。 9．列关于元素周期表的说法正确的是 A．第IA族的所有元素都是碱金属元素 B．元素周期表共有7个周期，18个族 C．原子的最外层电子数为2的元素，一定是第IIA族元素 D．元素周期表中，氢元素原子半径最小 【答案】D 【解析】A．IA族元素除去氢都是碱金属，故A错误；B．元素周期表共有7个周期、16个族，因为第8、9、10列为一个族，故B错误；C．原子的最外层电子数为2的元素，不一定是ⅡA族元素，如ⅡB族元素的原子最外层电子数也是2，故C错误；D．H原子半径是所有原子中最小的，故D正确；答案选D。 10．已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A．常温下为液态 B．Y的一种单质可导电 C．W的氧化物不与酸反应 D．R的一种氧化物是酸雨的成因之一 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子最外层有1个电子，W是Na元素；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，R是S元素。 【解析】A．常温下，H2O为液态，故A正确；B．Y是C元素，石墨能导电，故B正确；C．Na2O、Na2O2都与酸反应，故C错误；D．SO2是酸雨的成因之一，故D正确；选C。 11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该钠盐是 C 带火星的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条复燃 支持燃烧 D 将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡 逸出的气体为 【答案】C 【解析】A．焰色试验呈黄色，说明溶液中含有Na+，但不一定是NaOH溶液，也可能是Na2CO3等钠盐溶液，A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊气体可能是二氧化碳或二氧化硫，该钠盐可能是、、、等，B错误；C．类比氧气支持燃烧的实验，可知将带火星的木条伸入充满二氧化氮气体的集气瓶中，木条复燃，说明二氧化氮支持燃烧，C正确；D．Cl2与水反应生成的HClO不稳定，在光照条件下会分解生成HCl和O2，故产生的气体为O2，D错误；故选C。 12．粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D．固体a中至少含有三种物质 【答案】D 【分析】粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)溶解后加入BaCl2溶液，转化为BaSO4沉淀，加入NaOH后，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加入Na2CO3后，过量的Ba2+、Ca2+转化为BaCO3和CaCO3沉淀；过滤出沉淀，往滤液中加入稀盐酸，除去过量的和OH-，然后进行蒸发结晶，便可得到NaCl晶体。 【解析】A．去除杂质离子时，为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量，且需考虑过量除杂试剂的后期处理，A正确；B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序互换后，不影响杂质的去除和过量除杂试剂的后期处理，但Na2CO3一定要在BaCl2的后面加入，B正确；C．由分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，C正确；D．由分析可知，固体a中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等，至少含有四种物质，D错误；故选D。 13．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如右图所示。下列推断不合理的是 A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入稀氨水中制得d的胶体 D．a在氯气中燃烧，产物只有1种 【答案】C 【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的盐类物质，d为Fe(OH)3。 【解析】A．Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，A合理；B．Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，B合理；C．Fe(Ⅲ)的盐类物质与稀氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C不合理；D．铁在氯气中燃烧，只能生成氯化铁，D合理；答案选C。 14．下列说法正确的是 A．同浓度的、、溶液体积比为，则浓度之比为 B．将25g胆矾溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1mol/L C．欲将VL0.5mol/L的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 【答案】B 【解析】A．同浓度的、、溶液体积比为，浓度之比为1:1:3，故A错误；B．25g胆矾的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故B正确；C．VL0.5mol/L的盐酸，将溶液加热浓缩到原体积的一半，，由于HCl易挥发，所以溶液的浓度小于1mol/L，故C错误；D．将1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，，故D错误；选B。 15．有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： （1）取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生；（3）取（2）中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A．可能只含和 B．可能只含和 C．可能只含和 D．以上四种物质可能都含有 【答案】D 【解析】（1）取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种；（2）向（1）中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3；（3）取少量（2）中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于（2）中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含；综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和至少含有一种，一定不含Na2SO4。选项D错误，故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）我国科学家侯德榜在1943年发明了联合制碱法：以食盐、氨及二氧化碳等为原料，首先向饱和食盐水中通氨气，再通过量CO2，沉淀池中反应生成NaHCO3晶体和氯化铵，煅烧晶体得到纯碱，母液降温结晶后析出的氯化铵可作氮肥。该方法将合成氨和纯碱两种产品的生产联合起来，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了环境污染，获得了副产品氯化铵，降低了纯碱的成本。该工艺又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。 Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程 （1）粗盐可以制备饱和食盐水：粗盐的溶液中含有Ca2+、Mg2+和，除杂时可先后依次加入的试剂有BaCl2、NaOH、 ，过滤后加 调节溶液的pH(填化学式)。 （2）煅烧炉中发生的反应方程式为 。 （3）关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。 A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B．沉淀池中应先通入NH3，再通入CO2 C．循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是CO2和NH3 D．在母液中加入食盐细粉的目的是提高Na+的浓度，促进NaHCO3结晶析出 （4）检验产品纯碱中是否含有NaCl的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量 ，若无白色沉淀生成，则产品中不含NaCl。 Ⅱ．实验室模拟制备纯碱 （5）装置B中的试剂是饱和的 溶液(填化学式)。 （6）装置C中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧。请回答灼烧在 (填实验仪器)进行中。 （7）装置C中反应的化学方程式为 。 【答案】（1）Na2CO3（1分） HCl（1分） （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分） （3）AB（2分） （4）硝酸酸化的硝酸银溶液（2分） （5）NaHCO3（2分） （6）坩埚（1分） （7）NaCl + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3↓ + NH4Cl（2分） 【分析】合成氨厂生产的NH3先通入沉淀池中的饱和食盐水中，再通入CO2气体，将生成的沉淀过滤，得到NaHCO3沉淀，所得母液中含有NH4Cl，加入食盐细粒后冷却，得到NH4Cl晶体；NaHCO3沉淀在煅烧炉内加热煅烧，制得Na2CO3固体。 【解析】（1）粗盐可以制备饱和食盐水：粗盐的溶液中含有Ca2+、Mg2+和，除杂时可先后依次加入的试剂有BaCl2(除去)、NaOH(除去Mg2+)、Na2CO3(除去Ca2+和过量的Ba2+)，过滤后加HCl调节溶液的pH(除去过量的Na2CO3和NaOH)。 （2）煅烧炉中，NaHCO3加热煅烧，制得Na2CO3固体，发生的反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （3）A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用生成的NaHCO3在饱和食盐水中的溶解度小，从而生成沉淀，促进反应不断向生成NaHCO3的方向进行，从而获得NaHCO3沉淀，A正确；B．CO2在中性溶液中的溶解度较小，而在碱性溶液中的溶解度较大，所以沉淀池中应先通入NH3，再通入CO2，B正确；C．循环Ⅰ回收利用的物质是CO2，循环Ⅱ回收利用的物质主要是NaCl，C不正确；D．在母液中加入食盐细粉的目的是提高Cl-的浓度，促进NH4Cl结晶析出，D不正确；故选AB。 （4）检验产品纯碱中是否含有NaCl时，可检验Cl-是否存在，实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品中不含NaCl。 （5）装置A用于制取CO2，但其中混有HCl，装置D用于制取NH3，在装置C中，NaCl、NH3、CO2、H2O发生反应，生成NaHCO3和NH4Cl。 装置B中的试剂用于除去CO2中混有的HCl，应是饱和的NaHCO3溶液。 （6）装置C中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧。蒸发浓缩溶液时，通常在蒸发皿中进行，固体灼烧时通常在坩埚中进行。 （7）装置C中，NaCl、NH3、CO2、H2O发生反应，生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为NaCl + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3↓ + NH4Cl。 17．（14分）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题： （1）Y的元素符号为 。用电子式表示Q与金属钠形成化合物的过程： 。 （2）Z与Q的单质在加热条件下可以发生反应，请写出反应的化学方程式： 。 （3）金属性：Y Z(填“＜”“＞”或“=”)，从原子结构角度上分析原因： 。 （4）Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物。该化合物与水反应的化学方程式为 。 （5）M的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成具有磁性的M的氧化物W。 ①上述反应中M做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为 。 【答案】（1）Mg（1分） （2分） （2）（2分） （3）＞（2分） Mg与Al在同一周期，Mg原子半径大于Al原子半径，Mg失电子能力强于Al，故Mg的金属性比Al强（2分） （4）（2分） （5）还原剂（1分） （2分） 【分析】X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X位于第二周期，X是C；Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数大于C，所以Y是Mg；Z原子的最外层电子数为3，Z是Al。X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，Q的最外层电子数是14－4－3＝7，Q是Cl。M元素在地壳中的含量居第四位，M是Fe，据此解答。 【解析】（1）Y的元素符号为Mg。用电子式表示氯化钠形成的过程为。 （2）金属铝在氯气中燃烧的方程式为。 （3）由于Mg与Al在同一周期，Mg原子半径大于Al原子半径，Mg失电子能力强于Al，故Mg的金属性比Al强。 （4）易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物，依据元素守恒可知还有氢氧化铝生成，该化合物与水反应的化学方程式为。 （5）①铁是金属，失去电子，上述反应中Fe做还原剂。 ②具有磁性的M的氧化物W是四氧化三铁，则金属铝与W在高温条件下反应的化学方程式为。 18．（14分）某教师巧妙利用注射器和医用三通管制备氢氧化亚铁并较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，实验装置和实验步骤如下： 实验装置： 实验步骤： i．先将铁丝绒置于注射器A中，然后使注射器A、B、C中分别吸满水、硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液，再将各注射器针头朝上，缓缓推动各注射器活塞至有液体从针头冒出后停止；ii．调节三通管使导管a、b相通，导管c封闭，推动注射器B活塞，使少量硫酸铁溶液进入注射器A；iii．调节三通管使导管a、c相通，导管b封闭，拉动注射器C活塞，使注射器A中的溶液进入注射器C中。 请回答下列问题： （1）与互为 (填“同位素”或“同素异形体”)，二者 (填“是”或“不是”)同一种核素。 （2）步骤i中推动各注射器活塞至有液体从针头冒出的目的是 ；步骤ii中少量硫酸铁溶液进入注射器A后发生反应的离子方程式为 ，可观察到的现象为 。 （3）步骤iii中会有白色沉淀产生，若从三通管上拔下注射器C，拉动活塞，吸入空气，白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色，白色沉淀颜色变化时发生反应的化学方程式为 ，该反应的氧化剂为 (填化学式)。 （4）受热会生成一种红棕色固体，写出该红棕色固体的一种用途： 。 【答案】（1）同位素（1分） 不是（2分） （2）排尽注射器内的空气（2分） （2分） 固体部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色（2分） （3）（2分） O2（1分） （4）作红色颜料(或作炼铁原料等)（2分） 【分析】注射器A中装有铁丝绒，而后注射器A、B、C中分别吸满水、硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液，步骤ii中，推动注射器B活塞，使少量硫酸铁溶液进入注射器A中，反应为：，步骤iii中，拉动注射器C活塞，使注射器A中的硫酸亚铁溶液进入注射器C中与氢氧化钠溶液反应产生氢氧化亚铁，据此作答。 【解析】（1）与，质子数相同，中子数不同的核素互为同位素；二者的质子数相同，但质量数不同，因此不是同一种核素。 （2）步骤i中推动各注射器活塞至有液体从针头冒出的目的是：排尽注射器内的空气；根据分析可知，步骤ii中少量硫酸铁溶液进入注射器A后发生反应的离子方程式为：；铁丝绒与硫酸铁反应产生硫酸亚铁，二价铁离子为浅绿色，因此可观察到的现象为：固体部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色。 （3）步骤iii中会有白色沉淀Fe(OH)2产生，吸入空气后Fe(OH)2被氧化，发生的反应为：；该反应中氧气中的氧元素的化合价降低，故氧化剂是氧气。 （4）受热后发生的反应为：，红棕色固体为Fe2O3，该红棕色固体的一种用途：作红色颜料（或作炼铁原料等）。 19．（14分）乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题： （1）C物质为 (填化学式)。 （2）乙和甲反应的离子方程式： 。 （3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是 。(结合化学反应方程式描述原因。) （4）已知溶液H可由C的溶液和丙反应制得，请写出丙与溶液F反应的化学方程式为 。 （5）向100mLA溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 ①产生CO2在标准状况下的体积为 mL。 ②所得溶液溶质成分及物质的量为 。 ③原A溶液中溶质的物质的量浓度为 。 【答案】（1）Na2CO3（2分） （2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分） （3）氯气溶于水，和水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有漂白性（2分） （4）CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO（2分） （5）①336（2分） ②0.005molNa2CO3、0.010molNaHCO3（2分） ③0.2mol/L（2分） 【分析】乙、丙均为化合物，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。甲为淡黄色的固体，乙、丙都能与甲反应，则甲是Na2O2、乙是H2O、丙是CO2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则B是O2、溶液A是NaOH、C是Na2CO3。D为黄绿色气体，D是Cl2，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，碳酸钠和溶液G反应生成二氧化碳反应放出二氧化碳气体和溶液E，则G是酸；根据氯气和氢氧化钠反应能生成溶液E，可知E是NaCl、则溶液F是NaClO、溶液G是HCl；二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，溶液I是次氯酸。 【解析】（1）根据以上分析，C物质为Na2CO3。 （2）乙和甲反应是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（3）D是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是Cl2+H2OHCl+HClO。 （4）已知溶液H可由C的溶液和丙反应制得，CO2与NaClO溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。 （5）①根据图像，加25~100mL0.2mol•L-1的盐酸发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应消耗HCl的物质的量为0.075L×0.2mol•L-1=0.015mol，所以产生0.015molCO2，在标准状况下的体积为0.015mol×22.4L/mol =0.336L=336mL。 ②加25~100mL0.2mol•L-1的盐酸发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应消耗HCl的物质的量为0.075L×0.2mol•L-1=0.015mol，共消耗0.015molNaHCO3，则0~25mL0.2mol•L-1的盐酸发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，Na2CO3消耗HCl的物质的量为0.025L×0.2mol•L-1=0.005mol，生成0.005molNaHCO3，则所得溶液中碳酸钠的物质的量0.005mol、碳酸氢钠的物质的量0.015mol-0.005mol=0.010mol；③根据元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)= n(HCl)= 0.1L×0.2mol•L-1=0.02mol，原A溶液中溶质NaOH的物质的量浓度为0.02mol÷0.1L=0.2mol/L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D A C D A A B D C C D C B D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分） （1）Na2CO3（1分） HCl（1分） （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分） （3）AB（2分） （4）硝酸酸化的硝酸银溶液（2分） （5）NaHCO3（2分） （6）坩埚（1分） （7）NaCl + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3↓ + NH4Cl（2分） 17．（14分） （1）Mg（1分） （2分） （2）（2分） （3）＞（2分） Mg与Al在同一周期，Mg原子半径大于Al原子半径，Mg失电子能力强于Al，故Mg的金属性比Al强（2分） （4）（2分） （5）还原剂（1分） （2分） 18．（14分） （1）同位素（1分） 不是（2分） （2）排尽注射器内的空气（2分） （2分） 固体部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色（2分） （3）（2分） O2（1分） （4）作红色颜料(或作炼铁原料等)（2分） 19．（14分） （1）Na2CO3（2分） （2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分） （3）氯气溶于水，和水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有漂白性（2分） （4）CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO（2分） （5）①336（2分） ②0.005molNa2CO3、0.010molNaHCO3（2分） ③0.2mol/L（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$■■■■ 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在卓稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） L[A]IB]IC]ID] 6.JA]B]ICI[D] 1L[A][B][CI[D] 2.[A][B][C]ID] 7.A][B][C][D] 12[A][B]IC][D] 3.A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.AJ[B1[C1[D] 4AJB][CIID] 9.A1IB1[C1[D1 14.A1[B1IC1[D1 5.JA][B]IC]ID] 10.A1IB1IC1【D1 15.[A][B][CI[D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 16. (13分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (1分) (7) (2分) 请在各题目的答愿区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！ 请在各题目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (2分) 18.(14分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (3) (2分) (1分) (4) (2分) 19.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5)① (2分) ② (2分) ③ (2分) 请在各题目的答恶区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！