高一化学开学摸底考（苏教版2019必修第一册）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐 B．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 C．“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化 D．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 【答案】C 【解析】A．铜绿的主要成分为，是碱式盐，故A正确；B．石灰水为氢氧化钙水溶液，可用于除去原料中的杂质以及破坏纤维结构，与石灰的碱性有关，故B正确；C．水滴石穿过程中，水中的碳酸与石灰石炭酸钙发生反应生成碳酸氢钙，所以涉及化学变化，故C错误；D．钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应隔着钴玻璃为紫色，所以可根据焰色反应鉴别KNO3和Na2SO4，故D正确；答案选C。 2．2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是 A．的L电子层上排8个电子 B．的结构示意图： C．碳酸氢铵的电离方程式： D．与互为同位素 【答案】A 【解析】A．的核外电子排布2、8，则L电子层上排8个电子，A正确；B．的核外电子排布2、8，B错误；C．碳酸氢铵的电离方程式，，C错误；D．同位素为由质子数相同、中子数不同的核素，D错误；故答案为：A。 3．配制450mL 0.100的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶用蒸馏水洗涤，必须干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A．配制450 mL 0.100 mol•L-1 NaCl溶液用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，故A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作步骤顺序为②①④③，故B错误；C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误；D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确；答案选D。 4．酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A．CO具有还原性，可用于冶炼铁 B．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶于水后形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．具有吸水性，可用于制作干燥剂 D．易潮解，实验室不可以放在滤纸上进行称量 【答案】B 【解析】A．CO具有还原性，能将铁还原为铁单质，可用于冶炼铁，A正确；B．明矾溶于水后形成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质沉淀达到净水目的，不能杀菌消毒，B错误；C．CaO具有吸水性，可用于制作一些物质的干燥剂，C正确；D．氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称量，D正确；故答案选B。 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B．水溶液 C． D．水溶液 【答案】A 【解析】A．氢气和氯气点燃条件下可以生成HCl，A正确；B．Na放入硫酸铜溶液，先和水反应生成氢气、氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能得到Cu，B错误；C．钠和氧气点燃条件下生成过氧化钠，C错误；D．碳酸酸性弱于HCl，二氧化碳和氯化钙溶液不反应，D错误；故选A。 6．我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如表所示。 标准等级 一级标准 二级标准 三级标准 浓度限值(mg•m-3) 0~0.15 0.15~0.50 0.50~0.70 测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3的空气，用稀硫酸调节pH后用I2溶液与上述溶液反应，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。 已知：(1)SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O (2)SO+I2+H2O=SO+2H++2I- 下列推断中，不正确的是 A．恰好完全反应时消耗的物质的量为1×10-5mol B．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg C．反应完后溶液中I-的物质的量为2×10-5mol D．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准 【答案】D 【解析】A．2.54mgI2的物质的量为2.54mg÷254mg/mmol=0.01mmol，即1×10-5mol，故A正确；B．根据反应(2)，0.01mmol I2消耗0.01mmol，根据硫守恒，被吸收的空气中的SO2的物质的量为0.01mmol，质量为0.01mmol×64mg/mmol=0.64mg，故B正确；C．根据反应(2)，1×10-5mol I2能生成2×10-5mol I-，则反应完后溶液中I-的物质的量为2×10-5mol，故C正确；D．根据B的计算结果，2m3的空气中SO2的质量为0.64mg，则1m3的空气中SO2的质量为0.32mg，所以被测空气样品中SO2的浓度达到了二级标准，故D错误；故选D。 阅读下列材料，完成7~9题 硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢()是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。阅读上面资料，完成下列小题。 7．下列有关说法正确的是 A．与反应体现的还原性 B．可以使酸性溶液褪色 C．与溶液反应的化学方程式： D．用过量溶液吸收的离子方程式： 【答案】B 【解析】A．与反应生成S单质和水，中化合价降低，得电子，体现氧化性，A错误；B．具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．酸性弱于碳酸，与溶液反应的化学方程式：，C错误；D．用过量溶液吸收生成硫化钠和水，离子方程式为，D错误；故选B。 8．下列说法错误的是 A．硫在过量氧气中燃烧的主要产物是 B．水溶液吸收溴蒸气生成和 C．少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D．作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过 【答案】A 【解析】A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，A错误；B．水溶液吸收溴蒸气发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，B正确；C．有毒和具有还原性，少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用，C正确；D．作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过，D正确；故选A。 9．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A．发生反应1时，作为氧化剂 B．发生反应2时，溶液的酸性减弱 C．反应过程中需要随时补充 D．反应中消耗，理论上可脱去 【答案】A 【解析】A．发生反应1时，转化成Mn2+，化合价降低，得电子，作氧化剂，A正确；B．反应2的离子方程式为，产生氢离子，溶液酸性增强，B错误；C．从反应1、反应2综合来看，作催化剂，不被消耗，不需要随时补充，C错误；D．未给出标准状况，无法通过气体摩尔体积进行计算，D错误；故选A。 10．重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料。实验室以氧化铬(Cr2O3)为原料制备重铬酸钾的实验流程如图1。K2Cr2O7与CH3COOK的溶解度随温度变化曲线如图2。 下列说法不正确的是 A．“熔融”时，当气泡不再逸出时，可判断反应已进行完全 B．“浸取”时，可通过搅拌或适当加热提高K2CrO4的浸取率 C．“酸化”时，发生离子反应为 D．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】将Cr2O3和KOH、KNO3在铁坩埚中熔融，反应生成K2CrO4和N2、水，加水溶解，浸取后得到K2CrO4溶液，再加入稀醋酸酸化，发生反应：2+2CH3COOH+H2O+2CH3COO-，过滤、将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥，得到产品。A．由题干转化流程图可知，“熔融”时反应生成K2CrO4和N2、水，则当气泡不再逸出时，可判断反应已进行完全，A正确；B．“浸取”时，可通过搅拌或适当加热以加快反应速率，即可提高K2CrO4的浸取率，B正确；C．由于“酸化”时使用醋酸酸化，醋酸为弱酸，故发生离子反应为2+2CH3COOH+H2O+2CH3COO-， C错误；D． 由分析可知，“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确；故答案为：C。 11．下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是    A．由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸 B．可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱 C．洁厕灵(主要成分HCl)与84消毒液反应会产生有毒气体故不能混合使用 D．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为 【答案】C 【解析】A．ClONO2中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，可水解生成硝酸和次氯酸，但次氯酸属于弱酸，A错误；B．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定HClO溶液的pH，B错误；C．洁厕灵(主要成分：HCl)与“84”消毒液(主要成分NaClO)混合发生反应ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O，产生有毒气体氯气，可能发生危险发生中毒事故，C正确；D．“价-类”二维图中的位置(盐，-1)表示氯元素-1价的盐，该盐中氯元素没有氧化性，D错误；故答案为：C。 12．短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法不正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子半径由小到大的顺序： C．三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D．与元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为 【答案】A 【解析】短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，Y是Na元素；是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，M是S元素、X是O元素，则Q是Cl元素。A．同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单气态氢化物的稳定性H2S<HCl，故A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序：，故B正确；C．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH、Al(OH)3、H2SO4两两之间均可发生反应，故C正确；D．O与Na元素形成的Na2O、Na2O2两种氧化物中阴阳离子个数比均为，故D正确；选A。 13．是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 “焙烧”后固体产物有易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成。下列说法正确的是 A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用做还原剂，将还原 B．焙烧后的产物可以直接用酸浸取 C．“酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D．“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 【答案】A 【解析】由流程和题中信息可知，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和CaS，滤液中有BaS和BaCl2；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体；BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和(NH4)2C2O4将Ba2+充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2；BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3。A．“焙烧”步骤中BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS，C的化合价从0价到+2价，即碳粉的主要作用是做还原剂，A正确；B．焙烧产物中 Ca2+、S2− 均为杂质离子，需要进行除杂和分离提纯，将大部 Ca2+、S2− 除去，若直接酸浸，CaS 会与盐酸反应生成 CaCl2而无法除去 Ca2+，B错误；C．“浸取”步骤中的滤渣为CaS和碳粉；“酸化”步骤中的酸可用盐酸，稀硫酸会加入杂质离子不可用，C错误；D．BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3，对应的化学方程式为：，CO和CO2的物质的量之比为1：1，D错误；故答案为A。 第Ⅱ卷（非选择题 共61分） 二、非选择题（本大题共4小题，共61分） 14．（15分）元素周期表与元素周期律有助于我们从相似性和递变性两个角度研究元素化合物的相关性质。下表列出了①~⑦七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号或该元素对应的物质的化学式表示)。 (1)原子序数为32的元素在周期表中的位置是第4周期第 族。 (2)③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子中半径最小的是 。 (3)①和②形成的化合物可用作催化剂，②在该化合物中显最低负价，则该化合物的化学式为 ；载人航天器内，常用①的氢氧化物而很少用⑦的氢氧化物吸收系统中的，其原因是 ；③的化合物中，可用作载人航天器中供氧剂的是 。(填化学式) (4)饮用水的质量是关系人类健康的重要问题。为了让浑浊的井水变澄清，可向井水中投入含有④⑦两种元素的一种盐，该盐俗称 。 (5)任写一个化学方程式证明⑥的非金属性强于⑤： 。 【答案】(1)A（2分） (2) （2分） (3) （2分） 等质量的比等质量的吸收的多（2分） （2分） (4)明矾（2分） (5) （3分） 【解析】由元素周期表信息可知，①为Li，②为N，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，⑦为K。（1）由元素周期表信息可知，原子序数为32的元素为Ge，在周期表中的位置是第4周期第IVA族。（2）③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子分别为Na+、Al3+、S2-、Cl-，其中Na+、Al3+的电子层数小于S2-、Cl-，故离子半径较小，Na+、Al3+电子层数相同，原子序数Na<Al，, 离子半径：Na+>Al3+，则半径最小的是Al3+。（3）Li和N形成的化合物可用作催化剂，N在该化合物中显最低负价,即为-3价，该化合物的化学式为；载人航天器内，因为等质量的比等质量的吸收的多，常用LiOH吸收系统中的；由于能与水和二氧化碳反应生成氧气，故在Na的化合物中，可用作载人航天器中供氧剂。（4）由于Al3+能水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，让浑浊的井水变澄清，可向井水中投入明矾作为净水剂。（5）在反应中，氯气能置换出硫单质，证明来出气的氧化性强于S，可证明Cl的非金属性强于S。 15．（15分）卤水是一种矿化很强的水，常用以提取多种化工原料或制化工产品。利用空气吹出法可从含的卤水中提取碘，简单流程如下： (1)“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 。 (2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从 (填“塔顶”或“塔底”)进入，请解释这样做的原因 。 (3)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为 ；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中的物质的量之比为 。 (4)制粗碘可先用H2O2将卤水中的I-氧化为()，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含为127的卤水1m3，理论上需20%的H2O2溶液 g。(写出计算过程) 【答案】(1)5Cl2 +I2+6H2O=2HIO3+10HCl（2分） (2)塔顶（2分） 采取气液逆流的方式，增加接触程度，有利于充分反应，提高吹出率（2分） (3)萃取(或萃取分液) （2分） 5∶1（3分） (4)85（4分） 【解析】卤水中碘和过量的氯气发生氧化还原反应生成HCl和HIO3，反应物的接触时间越长，反应越充分，吹出塔中，含碘卤水应该从塔顶加入，热空气从塔底吹入，将碘单质吹出，利用碘单质、二氧化硫和水的氧化还原反应进行吸收，反应生成HI和硫酸，再向溶液中通入氯气，氯气将HI氧化生成碘单质，最后通过精制得到碘单质。（1）“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，同时生成盐酸，该反应的化学方程式为：5Cl2 +I2+6H2O=2HIO3+10HCl。（2）“吹出”在吹出塔中进行，据分析，含碘卤水从塔顶进入，热空气从塔底吹入，这样做的原因是：采取气液逆流的方式，增加接触程度，有利于充分反应，提高吹出率。（3）用CCl4将含碘卤水中的碘提取出来，该分离方法为萃取(或萃取分液)；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的进入水溶液，则离子方程式为；则加入NaOH后溶液中的物质的量之比为5∶1。（4）制粗碘可先用H2O2将卤水中的I-氧化为，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。则根据、，可得到关系式：，每34g可处理I-254g，含为127的卤水1m3，其中含为127g，则需要每17g，理论上需20%的H2O2溶液。 16．（16分）物质的制备是化学学科的基本研究方向。 (1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法： ①②③ 在上述三种方法中最好的是 (填序号)。 (2)某同学拟用50mLNaOH溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤： ①用25mLNaOH溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解； ②小心加热溶液1~2min； ③… 请补充完整实验步骤③ ，并写出相应化学反应方程式 。 (3)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法是我们国家的骄傲 Ⅰ．请用化学方程式表示其反应原理： 。 Ⅱ．在将得到的灼烧制取过程中，若时间较短，分解不完全。取加热了min的样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中部分离子的物质的量的变化如图： ①M点的溶质成分是 。 ②若N点时溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为 。 (4)过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，加热至130℃时逐渐变为无水，其制备过程如右图所示： Ⅰ．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；② ； Ⅱ．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为： 。 【答案】(1)③（2分） (2)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合（2分） （2分） (3) Ⅰ． （2分） Ⅱ．①、NaCl（2分） ②（2分） (4)防止H2O2受热分解（2分） （2分） 【解析】（4）CaCl2固体加水溶解，然后加入30%H2O2、加入一水合氨，在0℃沉淀，得到CaO2·8H2O沉淀，过滤得到CaO2·8H2O，经过水洗、乙醇洗、烘烤得到纯净的CaO2；滤液加入适量HCl，调节pH，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化铵。（1）方法①钠与氧气反应时，总会伴随有2Na＋O2＝2Na2O2，引入Na2O2杂质，故方法①不适合。 方法②首先是产物中混有碳杂质，且生成的Na2O会与CO2反应生成Na2CO3，故此方法也不好。 方法③，此反应中产物只有Na2O是固体，且另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2；故方法③最好。（2）NaOH溶液吸收过量的CO2气体，反应生成碳酸氢钠，离子方程式为；在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，，使溶液充分混合，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式为。（3）侯氏制碱法反应原理：；①与缓慢滴加的稀盐酸先反应得到NaHCO3， NaHCO3再与稀盐酸反应生成CO2和H2O；M点处全部生成了，则其溶质成分是、NaCl；②从图中可知，该溶液中含有物质的量0.2mol，反应生成0.2mol，而M点处有0.3mol，则原样品中含有0.1mol，故该样品中和的物质的量分别是0.1mol，0.2mol，N点时，溶液中只有氯化钠，根据钠守恒可知，N点氯化钠的物质的量为(0.1 mol×1)：(0.2 mol×2)= 0.5mol，溶液体积为200mL，则其浓度为：。（4）Ⅰ．H2O2温度较高分解，则“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②防止H2O2受热分解。Ⅱ．“沉淀”时，氯化钙、H2O2、一水合氨、水反应得到CaO2·8H2O和氯化铵，故发生的反应用化学方程式表示为：。 17．（15分）用黄铁矿(主要成分为FeS2)与软锰矿(主要成分为MnO2)制备MnO并向收单质硫的流程如下。 已知：①酸浸反应时有Fe2(SO4)3和S生成，滤液1主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+等金属阳离子 ②形成Fe(OH)3沉淀较Fe(OH)2沉淀更利于去除完全 ③氧化性顺序：MnO2>Fe3+>S ④(NH4)2S等铵盐受热易分解 Ⅰ.制备MnO：MnO是一种重要的化工原料，可出Mn(OH)2在隔绝空气的条件下加热制得：Mn(OH)2MnO+H2O (1)①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施： 。 ②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是 。 ③请补充完整由滤液2(主要含有MnSO4)制取MnO的实验方案：边搅拌边向滤液2中加入1mol/L的NaOH溶液，静置后向上层消液中继续滴加1mol/L的NaOH溶液不再产生沉淀，过滤 得高纯的MnO固体。(实验中必须使用的试剂：蒸馏水，0.1mol/L的盐酸，0.1mol/L的BaCl2) Ⅱ.回收硫单质 (2)①回收单质硫的流程中可循环利用的物质是 。 ②(NH4)2S溶液浸取滤渣1时的反应为(n-1)S+S2-=，硫单质浸取率随温度变化曲线如图-1所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是 。 (3)热分解过程中也可能产生SO2气体，用FeS2/Al2O3负载型催化剂(以Al2O3为催化剂载体、FeS2为催化剂)来催化H2还原烟气中SO2制S，处理SO2的同时回收硫，反应部分机理如图-2所示。 ①图-2中X的电子式为 。 ②其他条件一定，改变起始时的值，反应相同时间，测得S的产率与温度和的关系如图-3所示。500℃时，的值从2变化到3，S的产率减小的原因是 。 【答案】(1) ①加速搅拌(或延长酸浸时间、粉碎等) （2分） ②将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成Fe(OH)3除去(或将Fe2+氧化为Fe3+，有利于除铁等合理答案) （2分） ③用蒸馏水洗涤，至向最后一次洗涤后滤液中滴加0.1mol/L盐酸和0.lmol/L的BaCl2溶液不出现沉淀。干燥，将所得固体在隔绝空气的条件下加热到400℃（3分） (2) ①(NH4)2S （2分） ②当温度高于30℃时，(NH4)2S受热分解，导致S2-浓度减少，单质硫的浸取率下降（2分） (3) ① （2分） ②的值从2到3，H2过量，H2进一步将S还原成H2S，导致硫的产率减小（2分） 【解析】为了增大反应接触面积，软锰矿和黄铁矿经粉碎研磨与硫酸混合，由于MnO2在酸性条件下具有氧化性，因此反应生成可溶性硫酸锰、硫酸铁和单质硫，过滤后，滤液用碱液处理除去铁元素后，再过滤，溶液经浓缩结晶得产品MnSO4∙H2O，滤渣与(NH4)2S混合作用后，经分解处理得另一产品S，分解的其它产物可转化为(NH4)2S循环使用。（1）①加速搅拌(或延长酸浸时间、粉碎等)可以提高浸取率。②根据分析，加MnO2后将Fe2+转化为Fe3+，Fe(OH)3的Ksp小，易生成沉淀；③用蒸馏水洗涤，至向最后一次洗涤后滤液中滴加0.1mol/L盐酸和0.lmol/L的BaCl2溶液不出现沉淀。干燥，将所得固体在隔绝空气的条件下加热到400℃。（2）①根据分析，(NH4)2S可以循环使用。②铵盐不稳定，受热易分解，当温度高于30℃，(NH4)2S分解，导致S2-浓度减少，单质硫的浸取率下降。（3）①图2中FeSx和H2反应生成M、FeSx-1和H•的化学方程式为FeSx+H2=HS•+FeSx-1+H•，HS•的电子式为；②500℃时，n(H2)/n(SO2)比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因n(H2)/n(SO2)比值为3时，H2过量，H2进一步将S还原成H2S，导致硫的产率减小。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册专题1-5（苏教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐 B．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 C．“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化 D．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 2．2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是 A．的L电子层上排8个电子 B．的结构示意图： C．碳酸氢铵的电离方程式： D．与互为同位素 3．配制450mL 0.100的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶用蒸馏水洗涤，必须干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 4．酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A．CO具有还原性，可用于冶炼铁 B．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶于水后形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．具有吸水性，可用于制作干燥剂 D．易潮解，实验室不可以放在滤纸上进行称量 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B．水溶液 C． D．水溶液 6．我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如表所示。 标准等级 一级标准 二级标准 三级标准 浓度限值(mg•m-3) 0~0.15 0.15~0.50 0.50~0.70 测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3的空气，用稀硫酸调节pH后用I2溶液与上述溶液反应，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。 已知：(1)SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O (2)SO+I2+H2O=SO+2H++2I- 下列推断中，不正确的是 A．恰好完全反应时消耗的物质的量为1×10-5mol B．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg C．反应完后溶液中I-的物质的量为2×10-5mol D．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准 阅读下列材料，完成7~9题 硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢()是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。阅读上面资料，完成下列小题。 7．下列有关说法正确的是 A．与反应体现的还原性 B．可以使酸性溶液褪色 C．与溶液反应的化学方程式： D．用过量溶液吸收的离子方程式： 8．下列说法错误的是 A．硫在过量氧气中燃烧的主要产物是 B．水溶液吸收溴蒸气生成和 C．少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D．作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过 9．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A．发生反应1时，作为氧化剂 B．发生反应2时，溶液的酸性减弱 C．反应过程中需要随时补充 D．反应中消耗，理论上可脱去 10．重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料。实验室以氧化铬(Cr2O3)为原料制备重铬酸钾的实验流程如图1。K2Cr2O7与CH3COOK的溶解度随温度变化曲线如图2。 下列说法不正确的是 A．“熔融”时，当气泡不再逸出时，可判断反应已进行完全 B．“浸取”时，可通过搅拌或适当加热提高K2CrO4的浸取率 C．“酸化”时，发生离子反应为 D．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 11．下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是    A．由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸 B．可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱 C．洁厕灵(主要成分HCl)与84消毒液反应会产生有毒气体故不能混合使用 D．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为 12．短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法不正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子半径由小到大的顺序： C．三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D．与元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为 13．是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 “焙烧”后固体产物有易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成。下列说法正确的是 A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用做还原剂，将还原 B．焙烧后的产物可以直接用酸浸取 C．“酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D．“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 第Ⅱ卷（非选择题 共61分） 二、非选择题（本大题共4小题，共61分） 14．（15分）元素周期表与元素周期律有助于我们从相似性和递变性两个角度研究元素化合物的相关性质。下表列出了①~⑦七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号或该元素对应的物质的化学式表示)。 (1)原子序数为32的元素在周期表中的位置是第4周期第 族。 (2)③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子中半径最小的是 。 (3)①和②形成的化合物可用作催化剂，②在该化合物中显最低负价，则该化合物的化学式为 ；载人航天器内，常用①的氢氧化物而很少用⑦的氢氧化物吸收系统中的，其原因是 ；③的化合物中，可用作载人航天器中供氧剂的是 。(填化学式) (4)饮用水的质量是关系人类健康的重要问题。为了让浑浊的井水变澄清，可向井水中投入含有④⑦两种元素的一种盐，该盐俗称 。 (5)任写一个化学方程式证明⑥的非金属性强于⑤： 。 15．（15分）卤水是一种矿化很强的水，常用以提取多种化工原料或制化工产品。利用空气吹出法可从含的卤水中提取碘，简单流程如下： (1)“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 。 (2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从 (填“塔顶”或“塔底”)进入，请解释这样做的原因 。 (3)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为 ；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中的物质的量之比为 。 (4)制粗碘可先用H2O2将卤水中的I-氧化为()，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含为127的卤水1m3，理论上需20%的H2O2溶液 g。(写出计算过程) 16．（16分）物质的制备是化学学科的基本研究方向。 (1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法： ①②③ 在上述三种方法中最好的是 (填序号)。 (2)某同学拟用50mLNaOH溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤： ①用25mLNaOH溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解； ②小心加热溶液1~2min； ③… 请补充完整实验步骤③ ，并写出相应化学反应方程式 。 (3)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法是我们国家的骄傲 Ⅰ．请用化学方程式表示其反应原理： 。 Ⅱ．在将得到的灼烧制取过程中，若时间较短，分解不完全。取加热了min的样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中部分离子的物质的量的变化如图： ①M点的溶质成分是 。 ②若N点时溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为 。 (4)过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，加热至130℃时逐渐变为无水，其制备过程如右图所示： Ⅰ．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；② ； Ⅱ．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为： 。 17．（15分）用黄铁矿(主要成分为FeS2)与软锰矿(主要成分为MnO2)制备MnO并向收单质硫的流程如下。 已知：①酸浸反应时有Fe2(SO4)3和S生成，滤液1主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+等金属阳离子 ②形成Fe(OH)3沉淀较Fe(OH)2沉淀更利于去除完全 ③氧化性顺序：MnO2>Fe3+>S ④(NH4)2S等铵盐受热易分解 Ⅰ.制备MnO：MnO是一种重要的化工原料，可出Mn(OH)2在隔绝空气的条件下加热制得：Mn(OH)2MnO+H2O (1)①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施： 。 ②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是 。 ③请补充完整由滤液2(主要含有MnSO4)制取MnO的实验方案：边搅拌边向滤液2中加入1mol/L的NaOH溶液，静置后向上层消液中继续滴加1mol/L的NaOH溶液不再产生沉淀，过滤 得高纯的MnO固体。(实验中必须使用的试剂：蒸馏水，0.1mol/L的盐酸，0.1mol/L的BaCl2) Ⅱ.回收硫单质 (2)①回收单质硫的流程中可循环利用的物质是 。 ②(NH4)2S溶液浸取滤渣1时的反应为(n-1)S+S2-=，硫单质浸取率随温度变化曲线如图-1所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是 。 (3)热分解过程中也可能产生SO2气体，用FeS2/Al2O3负载型催化剂(以Al2O3为催化剂载体、FeS2为催化剂)来催化H2还原烟气中SO2制S，处理SO2的同时回收硫，反应部分机理如图-2所示。 ①图-2中X的电子式为 。 ②其他条件一定，改变起始时的值，反应相同时间，测得S的产率与温度和的关系如图-3所示。500℃时，的值从2变化到3，S的产率减小的原因是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C A D B A D B A A C C A A 二、非选择题（本大题共4小题，共61分） 14．（15分）(1)A（2分） (2) （2分） (3) （2分） 等质量的比等质量的吸收的多（2分） （2分） (4)明矾（2分） (5) （3分） 15．（15分）(1)5Cl2 +I2+6H2O=2HIO3+10HCl（2分） (2)塔顶（2分） 采取气液逆流的方式，增加接触程度，有利于充分反应，提高吹出率（2分） (3)萃取(或萃取分液) （2分） 5∶1（3分） (4)85（4分） 16．（16分）(1)③（2分） (2)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合（2分） （2分） (3) Ⅰ． （2分） Ⅱ．①、NaCl（2分） ②（2分） (4)防止H2O2受热分解（2分） （2分） 17．（15分）(1) ①加速搅拌(或延长酸浸时间、粉碎等) （2分） ②将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成Fe(OH)3除去(或将Fe2+氧化为Fe3+，有利于除铁等合理答案) （2分） ③用蒸馏水洗涤，至向最后一次洗涤后滤液中滴加0.1mol/L盐酸和0.lmol/L的BaCl2溶液不出现沉淀。干燥，将所得固体在隔绝空气的条件下加热到400℃（3分） (2) ①(NH4)2S （2分） ②当温度高于30℃时，(NH4)2S受热分解，导致S2-浓度减少，单质硫的浸取率下降（2分） (3) ① （2分） ②的值从2到3，H2过量，H2进一步将S还原成H2S，导致硫的产率减小（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折、不要弄破 错误填涂×1【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6AJIBIICID] 11AJIBIICIDI 2JAJBIIC]ID] 7AJBICID] 12AJIBIICIID] 3[A][BI[C]ID] 8A][BICI[D] 13(A][B]ICI[D] 4AJ[BIICIIDI AIIBIICIIDI 5AJ[BIICIIDI 10.[A]IBI[C]ID] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（本大题共4小题，共61分） 14. (15分)(1) (2) (3) (4) (5 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15. (15分)(1) (2) 9 (4) 16.(16分)(1) (2 (3)1. Ⅱ.① ② (4) 17.(15分)(1)① ② ③ (2)① ② (3)① @ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄被. 错误填涂凶1【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） 1A][B]IC][D] 6.JA][B][C][D] 11A1IB1【C1ID1 2.[A][B][C][D] 7A][B][C][D] 12[AJ[B][C][D] 3.A1[B1【C1IDj 8.A1[B1[C1[D1 13.A1[B1[C1[D] 4.A1IB1【C1Dj A][BI[C][D] 5.JA][BI[C][D] 10.(A]IB]IC][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（本大题共4小题，共61分）》 14. (15分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答恩区域内作答，超出黑色地形边框限定区城的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！ 15. (15分)(1) (2 (3) (4 16. (16分)(1) (2) (3)1. Ⅱ.① ② (4 17.(15分)(1)① ② ③ (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册专题1-5（苏教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐 B．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 C．“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化 D．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 2．2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是 A．的L电子层上排8个电子 B．的结构示意图： C．碳酸氢铵的电离方程式： D．与互为同位素 3．配制450mL 0.100的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶用蒸馏水洗涤，必须干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 4．酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A．CO具有还原性，可用于冶炼铁 B．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶于水后形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．具有吸水性，可用于制作干燥剂 D．易潮解，实验室不可以放在滤纸上进行称量 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B．水溶液 C． D．水溶液 6．我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如表所示。 标准等级 一级标准 二级标准 三级标准 浓度限值(mg•m-3) 0~0.15 0.15~0.50 0.50~0.70 测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3的空气，用稀硫酸调节pH后用I2溶液与上述溶液反应，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。 已知：(1)SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O (2)SO+I2+H2O=SO+2H++2I- 下列推断中，不正确的是 A．恰好完全反应时消耗的物质的量为1×10-5mol B．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg C．反应完后溶液中I-的物质的量为2×10-5mol D．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准 阅读下列材料，完成7~9题 硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢()是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。阅读上面资料，完成下列小题。 7．下列有关说法正确的是 A．与反应体现的还原性 B．可以使酸性溶液褪色 C．与溶液反应的化学方程式： D．用过量溶液吸收的离子方程式： 8．下列说法错误的是 A．硫在过量氧气中燃烧的主要产物是 B．水溶液吸收溴蒸气生成和 C．少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D．作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过 9．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A．发生反应1时，作为氧化剂 B．发生反应2时，溶液的酸性减弱 C．反应过程中需要随时补充 D．反应中消耗，理论上可脱去 10．重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料。实验室以氧化铬(Cr2O3)为原料制备重铬酸钾的实验流程如图1。K2Cr2O7与CH3COOK的溶解度随温度变化曲线如图2。 下列说法不正确的是 A．“熔融”时，当气泡不再逸出时，可判断反应已进行完全 B．“浸取”时，可通过搅拌或适当加热提高K2CrO4的浸取率 C．“酸化”时，发生离子反应为 D．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 11．下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是    A．由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸 B．可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱 C．洁厕灵(主要成分HCl)与84消毒液反应会产生有毒气体故不能混合使用 D．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为 12．短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法不正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子半径由小到大的顺序： C．三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D．与元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为 13．是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 “焙烧”后固体产物有易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成。下列说法正确的是 A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用做还原剂，将还原 B．焙烧后的产物可以直接用酸浸取 C．“酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D．“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 第Ⅱ卷（非选择题 共61分） 二、非选择题（本大题共4小题，共61分） 14．（15分）元素周期表与元素周期律有助于我们从相似性和递变性两个角度研究元素化合物的相关性质。下表列出了①~⑦七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号或该元素对应的物质的化学式表示)。 (1)原子序数为32的元素在周期表中的位置是第4周期第 族。 (2)③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子中半径最小的是 。 (3)①和②形成的化合物可用作催化剂，②在该化合物中显最低负价，则该化合物的化学式为 ；载人航天器内，常用①的氢氧化物而很少用⑦的氢氧化物吸收系统中的，其原因是 ；③的化合物中，可用作载人航天器中供氧剂的是 。(填化学式) (4)饮用水的质量是关系人类健康的重要问题。为了让浑浊的井水变澄清，可向井水中投入含有④⑦两种元素的一种盐，该盐俗称 。 (5)任写一个化学方程式证明⑥的非金属性强于⑤： 。 15．（15分）卤水是一种矿化很强的水，常用以提取多种化工原料或制化工产品。利用空气吹出法可从含的卤水中提取碘，简单流程如下： (1)“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 。 (2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从 (填“塔顶”或“塔底”)进入，请解释这样做的原因 。 (3)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为 ；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中的物质的量之比为 。 (4)制粗碘可先用H2O2将卤水中的I-氧化为()，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含为127的卤水1m3，理论上需20%的H2O2溶液 g。(写出计算过程) 16．（16分）物质的制备是化学学科的基本研究方向。 (1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法： ①②③ 在上述三种方法中最好的是 (填序号)。 (2)某同学拟用50mLNaOH溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤： ①用25mLNaOH溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解； ②小心加热溶液1~2min； ③… 请补充完整实验步骤③ ，并写出相应化学反应方程式 。 (3)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法是我们国家的骄傲 Ⅰ．请用化学方程式表示其反应原理： 。 Ⅱ．在将得到的灼烧制取过程中，若时间较短，分解不完全。取加热了min的样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中部分离子的物质的量的变化如图： ①M点的溶质成分是 。 ②若N点时溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为 。 (4)过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，加热至130℃时逐渐变为无水，其制备过程如右图所示： Ⅰ．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；② ； Ⅱ．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为： 。 17．（15分）用黄铁矿(主要成分为FeS2)与软锰矿(主要成分为MnO2)制备MnO并向收单质硫的流程如下。 已知：①酸浸反应时有Fe2(SO4)3和S生成，滤液1主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+等金属阳离子 ②形成Fe(OH)3沉淀较Fe(OH)2沉淀更利于去除完全 ③氧化性顺序：MnO2>Fe3+>S ④(NH4)2S等铵盐受热易分解 Ⅰ.制备MnO：MnO是一种重要的化工原料，可出Mn(OH)2在隔绝空气的条件下加热制得：Mn(OH)2MnO+H2O (1)①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施： 。 ②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是 。 ③请补充完整由滤液2(主要含有MnSO4)制取MnO的实验方案：边搅拌边向滤液2中加入1mol/L的NaOH溶液，静置后向上层消液中继续滴加1mol/L的NaOH溶液不再产生沉淀，过滤 得高纯的MnO固体。(实验中必须使用的试剂：蒸馏水，0.1mol/L的盐酸，0.1mol/L的BaCl2) Ⅱ.回收硫单质 (2)①回收单质硫的流程中可循环利用的物质是 。 ②(NH4)2S溶液浸取滤渣1时的反应为(n-1)S+S2-=，硫单质浸取率随温度变化曲线如图-1所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是 。 (3)热分解过程中也可能产生SO2气体，用FeS2/Al2O3负载型催化剂(以Al2O3为催化剂载体、FeS2为催化剂)来催化H2还原烟气中SO2制S，处理SO2的同时回收硫，反应部分机理如图-2所示。 ①图-2中X的电子式为 。 ②其他条件一定，改变起始时的值，反应相同时间，测得S的产率与温度和的关系如图-3所示。500℃时，的值从2变化到3，S的产率减小的原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$