【名校面对面】2023-2024学年高一下学期开学大联考化学试题（word版)

2023—2024学年下期高一开学考试 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。 2．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．今年春节部分地区解除了烟花禁放令，五彩缤纷的烟花与金属元素的焰色试验相关，下列说法错误的是 A．烟花中绿色可能和铜元素有关 B．做焰色试验需用盐酸洗涤铂丝 C．焰色试验是一种常见定量实验 D．焰色试验发光过程是物理变化 2．离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； ②CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 3．类比和推理是化学研究的重要方法。下列应用该方法正确的是 A．铁和氯气反应生成FeCl3，则铁和I2也生成FeI3 B．Mg能在CO2中燃烧，则Mg也能在NO2中燃烧 C．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 D．铁在潮湿的空气中可产生氧化铁，铜在潮湿空气中产物也是氧化物 4．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．2gH2与Cl2反应最多可形成共价键数目为2NA B．22.4LSO2和CO2的混合物中O原子数目为2NA C．铁和水蒸气反应得到232gFe3O4转移电子数为9NA D．1molNa2O2和Na2O混合物中所含离子数介于3NA到4NA之间 5．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH═NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A．质子数为6，中子数也为6的C原子可表示为 B．NaHCO3还可与NaOH反应：+=H2O+ C．Na+的结构示意图： D．盛放NaOH试剂瓶应标识： 6．化学与生产生活联系密切，下列说法错误的是 A．食用铁强化酱油可一定程度的减少缺铁性贫血的发生 B．氢氧化铝和碳酸氢钠均可消耗胃酸用于治疗胃酸过多 C．氯气和二氧化氯均具有强氧化性均可用于自来水消毒 D．氕气、氘气和氚气原子结构不同三者化学性质也不同 7．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓ 8．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断合理的是 A．b可用作红色颜料 B．由c到d可以一步实现 C．可通过图2灼烧d得到c D．可通过图3装置制备物质e 9．如图有关“实验操作”“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将氯气通入到红色酚酞试液中 观察溶液变无色 氯气具有漂白性 B 向FeO和Fe2O3的混合物中加入稀盐酸溶解，再滴加KSCN溶液 溶液不变红色 Fe2+具有强还原性把Fe3+还原 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 金属铝熔化而不滴落下来 金属铝熔点比氧化铝低 D 分别加热碳酸钠与碳酸氢钠固体 试管内壁均出现水珠 两种固体均受热分解 10．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是 已知： ①NaClO2高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。 ②有效氯含量是指一定量的含氯消毒剂与酸作用，在反应完全时其氧化能力相当于多少质量的氯气的氧化能力。 A．由过程Ⅰ可知：NaClO3的氧化性强于ClO2 B．过程Ⅱ反应中n(氧化剂):n(还原剂)=2:1 C．过程Ⅲ的操作为减压蒸发的目的是防止NaClO2分解 D．NaClO2的有效率含量远高于ClO2 11．下列说法中错误的是 A．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有 B．向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变红，则溶液中一定存在Fe2+ C．向某溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定具有氧化性 D．向某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中不一定存在 12．某溶液中所含离子的浓度如下表，则X可能是 离子 H+ Na+ X 浓度（mol•L﹣1） 0.2 0.1 0.1 0.2 0.2 A． B．Fe3+ C．Ba2+ D．K+ 13．实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的10mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中，然后匀速滴入0.02mol/L的NaHSO4溶液，电导率（电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力）与时间的变化关系如图。下列说法错误的是 A．该反应之所可以发生是因为产生了BaSO4和水这两种非电解质 B．b点溶液依旧显碱性，溶液仍显红色 C．c点能够导电的微粒主要是Na+和 D．若把图像的纵坐标的电导率换成电阻率，则b点电阻率应最高 14．W、X、Y是原子序数依次增大的三种短周期主族元素，W和X同主族，Y和W、X分别可以形成共价化合物和离子化合物，Y和X形成的化合物是一种常见调味品，Z是地壳中含量第四位的元素。下列说法错误的是（ ） A．Z的性质活泼，自然界不存在游离态 B．W的某种化合物可以用作杀菌消毒剂 C．简单离子半径：Y>X>W D．单质失电子能力：X>Z 二、非选择题：4个大题，共58分。 15．（14分） 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 （1）用激光笔照射茶水，从侧面看到了光亮的通路，说明茶水属于________分散系，该现象称为_______________。 （2）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为______________________，该反应还原剂是__________。 （3）黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉混合而成，是我国古代四大发明之一，请配平爆炸时反应：__S+__KNO3+__C__K2S+__N2↑+__CO2↑，该反应是否属于四大基本反应类型之一_______。（填“是”或者“否”） （4）某自来水厂用漂白粉对自来水进行杀菌、消毒，其原理是 　 （用离子方程式说明）。 16．（15分） 短周期元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，请用推出的元素符号回答下列有关问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 ① ② 二 ③ ④ ⑤ ⑥ 三 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）上述元素对应的单质最稳定的是_______，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_____，③的某种核素可以确定文物的年代，该核素可以表示为____。 （2）③、④、⑤简单氢化物的热稳定性最强的是_______，⑥和⑩的简单阴离子结合质子能力较强的是________，其单质的氧化性强弱顺序为___________。 （3）⑦、⑧、⑨最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为___________，⑦、⑧、⑨、⑩对应的简单离子半径最小的是_______。 （4）用电子式表示①和⑥的化合物的形成过程_________________________________。 （5）①和⑦的化合物与①和⑩化合物稀溶液反应的离子方程式为_________________。 （6）⑦和⑤形成原子个数比1:1的化合物与①和⑩化合物稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。 17．（14分） 元素分析是有机化合物的表征手段之一。按如图实验装置（部分装置略）对有机化合物进行C、H元素分析，其中C元素转化为CO2，H元素转化为H2O。 回答下列问题： （1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先　 　，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查 　 　。依次点燃煤气灯 　 　（填a和b的顺序），进行实验。 （2）O2的作用有 　 　。CuO的作用是 　 　（举1例，用化学方程式表示）。 （3）c和d中的试剂分别是 　 　、　 　（填标号）。c和d中的试剂不可调换，理由是 　 　。 A．CaCl2 B．NaCl C．碱石灰（CaO+NaOH） D．Na2SO3 （4）Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：先熄灭_______，一段时间后再熄灭另一煤气灯，继续通入氧气至石英管冷却至室温。取下c和d管称重。 （5）若样品CxHyOz为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。则x:y=_____________。 18．（15分） 某校化学兴趣小组需要使用480mL0．15mol/LNaOH溶液。查阅资料知，由于称量、溶解和定容中都可能出现误差，因此所得溶液浓度并不准确等于0．15mol/L。现设计实验用NaOH固体配制溶液并用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）测定所配NaOH溶液的准确浓度，实验步骤如下： Ⅰ．配制溶液： 用托盘天平称取一定质量的NaOH固体，用适量水溶解；将所得溶液转移至容量瓶中，经冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀得到浓度约为0．15mol/L的NaOH溶液。 Ⅱ．测定溶液的准确浓度： 准确称取三份0．6120g邻苯二甲酸氢钾固体，配制成三份20mL溶液，分别在三份溶液中逐滴加入上述配制的NaOH溶液，当两者恰好完全反应时，平均消耗NaOH溶液的体积为20．03mL。 已知：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的化学方程式为KHC8H4O4+NaOH＝KNaC8H4O4+H2O。 （1）“配制溶液”过程中，需要称取NaOH固体时应在托盘天平两侧均放置______，所选容量的规格为_________，称取NaOH　 　g。 （2）“配制溶液”过程中，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线______时，改用胶头滴管。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （3）邻苯二甲酸氢钾属于 　 　（填“电解质”或“非电解质”）,，属于_______（填“正盐”或“酸式盐”）。 （4）测定NaOH溶液的准确浓度为 　 　（精确至小数点后4位）mol/L。 （5）若配置NaOH溶液时，未充分冷却，滴定时已经冷却，则所测定的NaOH浓度将_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 高一化学试题 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年下期高一开学考试 化学答案 1．C 【解析】铜的焰色试验颜色为绿色，A正确；由于盐酸容易挥发，做焰色试验需用盐酸洗净铂丝再加热就可保证铂丝表面无杂质残留，B正确；焰色试验是一种常见的定性实验，C错误；焰色试验属于物理变化，D正确。 2．C【解析】Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子之间存在非极性键，而CaH2中H﹣和钙离子之间存在离子键，该化合物中不含非极性键，A错误；反应①中水中氢元素、氧元素化合价不变，只有过氧化钠中O元素化合价变化，所以①中水不参与氧化还原反应，B错误；Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，而CaH2由钙离子与氢负离子构成，所以Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1，C正确；反应①中生成1molO2转移2mol电子，反应②中生成1molH2转移1mol电子，所以反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1：2，D错误； 3．B 【解析】铁和氯气反应生成FeCl3，由于单质碘的氧化性较弱，因此铁和碘单质反应生成FeI2，A错误；Mg能在CO2中燃烧，NO2的氧化性强于CO2，故Mg也能在NO2中燃烧，B正确；钠的活泼性强，钠与硫酸铜溶液反应是钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C错误；铜在潮湿的空气中得到Cu2(OH)2CO3，D错误。 4．A 【解析】2gH2的物质的量为1mol，最多可以得到2molHCl，形成2NA的共价键，A正确；未知外界状况，22．4L的二者混合物不一定为1mol，B错误；232gFe3O4物质的量为1mol，3个Fe共显“+8”价，共转移8NA的电子，C错误；1molNa2O2和Na2O所含离子数均为3NA，D错误。 5．B 【解析】质子数为6，中子数也为6的C原子应表示为，A错误；可以中和中隐藏的H+，发生反应：+=H2O+，B正确；Na失去一个电子得到Na+，其中质子数不变，仍为11，故其结构示意图应为，C错误；NaOH无强氧化性，D错误。 6．D 【解析】酱油加铁可以预防缺铁性贫血，A正确；氢氧化铝和碳酸氢钠碱性均较弱，且可消耗盐酸，均可用于治疗胃酸过多，B正确；氯气和二氧化氯均属于强氧化性的含氯消毒剂，C正确；氕气、氘气和氚气核外电子排布相同，化学性质相同，D错误。 7．B【解答】氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，A正确；醋酸为弱酸，应该写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，B错误；Cu和Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+，离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，C正确；Hg2+、S2﹣反应生成HgS沉淀，离子方程式为Hg2++S2﹣＝HgS↓，D正确。 8．D 【解析】c是Fe2O3可用作红色颜料，A错误；Fe2O3不和水反应无法一步实现，B错误；图2装置是蒸发，不是灼烧，C错误；图3中装置A中的导管插入到了液面以下，关闭C处止水夹，打开上方止水夹，生成的硫酸亚铁可以压入到B管中，而制备氢氧化亚铁，D正确； 9．C 【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，红色酚酞褪色，次氯酸有漂白性，也会使有色的酚酞褪色，不能说氯气有漂白性，A错误；+2价铁和+3价铁之间没有中间价态，故Fe2+不会还原Fe3+，Fe3+与SCN-也会反应变红色，B错误；金属铝熔化而不滴落下来，主要是铝的外面是氧化铝，氧化铝熔点比金属铝高，氧化铝像一层膜将铝兜着一样，不能使铝滴落下来，C正确；NaHCO3可以受热分解产生H2O，试管内壁均出现水珠，可能是固体湿存水加热时蒸发在试管口凝结成液体，不能说明碳酸钠分解，D错误。 10．D 【解析】过程ⅠNaClO3做氧化剂，ClO2做还原产物，在一个自发进行的氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，A正确；结合原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒可得过程Ⅱ反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH﹣＝2ClO2﹣+O2↑+2H2O，故氧化剂ClO2和还原剂H2O2的物质的量之比为2:1，B正确；由于题干提示NaClO2高于60℃时分解成NaClO3和NaCl，故采取减压蒸馏以防止其分解，C正确；NaClO2和ClO2相比较，前者可降4价，后者可降5价，且前者还有Na元素占据了很大质量，故NaClO2的有效率含量低于ClO2，D错误。 11．A 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中可能有或者，A错误；向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，说明无Fe3+干扰，再滴入氯水，溶液变红，说明原来存在Fe2+被氧化成了Fe3+，C正确；D选项无法排除和等离子的干扰，D正确。 12．B 根据已知离子阴离子所带负电荷多，推测X离子应为阳离子，A错误；Ba2+不和共存，C错误；根据电荷守恒：阳离子所带正电荷数目为0．2+0．1+0．1x=0．2+0．2×2，则x=3，故B正确、D错误。 13．A BaSO4和水均为电解质，A错误；b点的溶质为NaOH，溶液显碱性，溶液认为红色，B正确；c的溶质为Na2SO4，主要导电微粒为Na+和，C正确；电导率和电阻率相反，故b点的电阻率应最高，D正确。 14．A 根据“Y和X形成的化合物是一种常见调味品”推测X为Na，Y为Cl，又根据“W和X同主族，Y和W可形成共价化合物”推测W为H，根据“Z是地壳中含量第四位的元素”推测Z为Fe。人类使用最早的铁是来自太空的陨铁，属于游离态铁，A错误；H2O2可用作杀菌消毒剂，B正确；简单离子半径：Cl->Na+>H+，C正确；Na比铁活泼，更容易失去电子，D正确。 15．（14分，每空2分） （1）胶体 丁达尔效应 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 （3）1 2 3 1 1 3 否 （4）Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 【解析】（1）丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，用激光笔照射茶水，从侧面看到了光亮的通路，说明产生丁达尔效应，说明茶水是胶体;（2）Na2O2与CO2发生反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2中O的化合价为﹣1价，在反应中，Na2O2中O的化合价既升高，又降低，故Na2O2既作氧化剂，又作还原剂；（3）根据化合价升降守恒配平即得：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，该反应不属于四种基本反应类型之一；（4）漂白粉对自来水进行杀菌、消毒，其原理是Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，其离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。 16．（15分） （1）He（1分） Na（1分） F（1分） （1分） （2）H2O（1分） F-（1分） F2>Cl2（1分） （3）NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3（1分） Al3+（1分） （4）（2分） （5）NaH+H+=H2↑+Na+（2分） （6）2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O（2分） 【解析】根据元素在周期表中位置可以推测：①H；②He;③C;④N:⑤O:⑥F:⑦Na;⑧Mg;⑨Al;⑩Cl。（1）稀有气体He最外层达到了2电子稳定结构，性质最稳定；位于此表左下角的金属Na金属性最强，F位于此表除稀有气体之外的右上角，故非金属性最强，C-14可表示为 ，其中左下角表示质子数，左上角表示质量数；（2）同一周期从左到右气态氢化物的热稳定性逐渐增强，故三者中H2O最稳定，HF的酸性弱于HCl，故结合H+能力F-强于Cl-，同一主族自上 而下对应非金属单质的氧化性逐渐减弱，故氧化性F2>Cl2；（3）同一周期从左到右对应最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，Na+、Mg2+和Al3+仅有2个电子层，Cl-有三个电子层，故四者中Cl-半径最大，Na+、Mg2+和Al3+电子层结构相同，原子序数越大半径越小，故三者Al3+半径最小；（4）HF是共价化合物，不存在电子的完全得失，用电子式表示其形成过程为：；（5）NaH中H元素显-1价，与HCl中H+发生“归中反应”得到H2，其离子方程式为：NaH+H+=H2↑+Na+。（6）Na2O2和盐酸反应得到NaCl、O2和水，其离子方程式为：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O。 17．（14分）【答案】（1）通氧气；（1分）气密性；（1分）b、a；（1分） （2）作助燃剂使有机物充分反应，排尽装置中的二氧化碳和水蒸气；（2分）CO+CuOCu+CO2；（2分） （3）A；（1分）C；（1分）碱石灰可吸收水蒸气；（2分） （4）a（1分） （5）2:3（2分） 【解析】（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通氧气，排出装置中的空气，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查气密性，防止漏气，依次点燃煤气灯b、a保证有机物充分燃烧，进行实验， 故答案为：通氧气；气密性；b、a；（2）O2的作用有作助燃剂使有机物充分反应，排尽装置中的二氧化碳和水蒸气；CuO的作用是CO+CuOCu+CO2；（3）c处无水氯化钙可吸收水，d处碱石灰水可吸收二氧化碳，c和d中的试剂分别是A、C；c和d中的试剂不可调换，理由是碱石灰可吸收水蒸气；（4）Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：先熄灭a，一段时间后再熄灭b，继续通入氧气至石英管冷却至室温，取下c和d管称重；（5）若样品CxHyOz为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，n(H2O)＝＝0.0006mol，n(H)=2n(H2O)=0.0012mol，d管增重0．0352g，n(CO2)＝＝0.0008mol=n(C)，C、H的原子个数比为0.0008mol：0.0012mol＝2:3。 18．（15分） （1）小烧杯或者表面皿（1分） 500mL（2分） 3．0g（2分） （2）1-2cm（2分） （3）电解质（2分） 酸式盐（2分） （4）0．1478（2分） （5）偏高（2分） 【解析】（1）NaOH易潮解 ，需在玻璃仪器上称量；实验室无480mL容量瓶，故选择500mL容量瓶，配制500mL NaOH溶液，需要称取NaOH固体为0．5L×0．15mol/L×40g/mol＝3．0g；（2）定容时离刻度线还有1-2cm时换胶头滴管，以准确控制滴入液体体积；（2）邻苯二甲酸氢钾还有一个氢离子未被中和，属于酸式盐，属于电解质；（4）邻苯二甲酸氢钾的物质的量为，测定NaOH溶液的准确浓度为；（5）若配置NaOH溶液时，未冷却，后来冷却下来后，NaOH浓度偏高，消耗NaOH体积偏小，计算所得的NaOH浓度偏高。 学科网（北京）股份有限公司 $$